湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期秋季开学学情化学自测练习卷（人教版）

**基本信息** 作为高一秋季开学学情自测卷，以化学与生活（如氧气气焊、干冰降雨）、实验探究（装置气密性检查、气体干燥收集）为情境，检测化学观念与科学探究能力，适配开学初基础巩固与能力摸底需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学性质、实验操作、物质分类、溶解度曲线|结合生活实例（如活性炭吸附），考查基础化学观念| |非选择题|4/58|物质的量计算、原电池、实验探究（溶液标签破损）、气体制取与性质|以高铁酸钾制备、海水资源利用为情境，融合科学思维与探究实践，体现真实问题解决|

湖南省长沙市2026-2027学年高一秋季开学学情自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨 C．液氮用作冷冻剂 D．活性炭作吸附剂 2．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是 A 性质与用途 B 食品保鲜的办法 氢气燃烧产物为水————理想的燃料 金刚石硬度大————钻探机钻头 一氧化碳具有还原性————冶炼金属 填充氮气——防止变质 放入生石灰———防止受潮 放入细铁粉———防止受潮和变质 C 生活常识 D 环保与物质的利用 取暖防中毒———煤炉上放一壶水 防菜刀生锈———喷水后悬挂起来 海鲜品保鲜———甲醛水溶液浸泡 减少水污染————使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染————使用乙醇汽油 减少酸雨的发生————使用新型能源 A．A B．B C．C D．D 3．化学实验操作对实验结果有重要影响，下列检验装置气密性的操作错误的是 A． B． C． D． 4．有以下物质：①液氯②熔融的③固体④⑤⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是 A．能导电的有①② B．属于电解质的是②③④⑤ C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦ 5． 和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与相比，的溶解度受温度影响更大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，NaCl与的溶解度相等 D．将的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 6．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学反应速率很快 B．的化学方程式为： C．的反应中各元素化合价均发生变化 D．的反应吸收能量 7．碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是（　　） ①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 8．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中错误的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子个数不变 C．该反应中有三种元素参与 D．该反应的生成物均为化合物 9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A． B． C． D． 10．以下几种气体可用如图所示装置干燥、收集的是 ①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3 A．①③④ B．②⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥ 11．纳米 Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁( )制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图(加热及部分夹持装置省略)，下列说法正确的是 A．①中、②中依次盛装盐酸、浓 B．反应开始时，点燃Y 处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞 C．装置③的作用是检验 ，装置⑤是尾气处理装置 D．装置②和装置④可以互换位置 12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CaO 加水溶解、过滤 B 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 加入过量的铁粉 A．A B．B C．C D．D 13．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。 下列说法不正确的是 A．将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 B．煅烧过程中铁元素的化合价升高 C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸 14．海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是 海水 →制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业 →制溴工业： →制镁工业： A．工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 B．制溴工业中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3 C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D．在制镁工业中，工业常NaOH溶液作为Mg2+沉淀剂 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．I．完成下列问题。 (1)19g某二价金属的氯化物体中含有，求的摩尔质量___________。 (2)等质量的CO和中氧原子的个数之比为___________。 II．高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，再经过后续操作将转化为。根据所学知识回答下列问题： (3)写出装置A中发生反应的离子方程式为___________。 (4)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置B中盛装的液体为___________。 (5)向装置C中通入的不能过量，原因是___________。 (6)装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (7)高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是___________。 (8)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： ①用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②常温常压下，若和在消毒时自身均被还原为，的消毒能力是等质量的___________倍(保留1位小数)。 16．Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题： (1)密闭容器的容积是_______L。 (2)若t1=15s，则0～t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=_______。 (3)写出反应的化学方程式：_______。 (4)B的起始物质的量是_______。 (5)判断该反应达到平衡状态的依据是_______。 A．t2时，正、逆反应速率均为零 B．混合气体的密度不再变化 C．vA∶vB∶vC=3∶1∶2 D．t2时，cA=0.06mol·L-1，并保持不变 Ⅱ、如图为原电池装置示意图。 (6)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______。 A．铝片、铜片　　　　B．铜片、铝片　　　　C．铝片、铝片　　　　　D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_______。 17．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图1)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质有：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【实验探究】 (1)小芳取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是氯化钠溶液。小聪另取样品滴加CaCl2溶液，无明显现象，小聪得出结论：该溶液是______。 【继续探究】兴趣小组同学为了探究盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下的方案： (2)方案1将稀盐酸逐滴加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，如图2所示，该实验证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是______。 方案2如图3为用pH传感器测定稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时pH的变化曲线。 (3)根据图3判断，兴趣小组同学是______(填“将酸滴入碱中”或“将碱滴入酸中”)。点处溶液中的溶质有______。 【探究本质】 (4)稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图4所示，反应中数目减少的离子是______(填微粒符号)。 【拓展迁移】 (5)有同学提出，不借助指示剂，往氢氧化钙固体中加入稀盐酸也能证明二者发生反应。请你帮他设计实验______(写出实验操作和实验现象)。 18．【探究一】在实验室里，利用下列装置制取有关气体。 (1)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是___________。 (2)用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。与B比较，用D制取二氧化碳的优点是___________。 【探究二】数字实验定量探究 定性探究CO2的性质 如图1所示，同学们收集了3瓶相同体积的CO2，分别加入约1/3瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。 (3)写出丙中发生反应的化学方程式：___________。 (4)实验后向甲瓶中滴入几滴紫色石蕊试液，请用化学反应方式来解释溶液变成红色的原因___________。 如图2所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图3所示。 (5)由图3可知，实验过程中要吸收CO2，最好选用的试剂___________。 (6)反应一段时间后，若要证明三颈烧瓶中NaOH有剩余，可向反应后的装置的溶液中依次加入足量___________(填编号)。 A．酚酞试液 B．氯化镁溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液 (7)请解释图3中60-80s曲线趋势变化的原因：___________。 (8)某同学向装有5mLNa2CO3饱和溶液中滴稀盐酸，观察现象查阅资料知：碳酸钠溶液与稀盐酸反应：①当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。根据资料判断，请判断试管中滴加1-2滴盐酸时产生的实验现象是___________。并写出其化学反应方程式：___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026-2027学年高一秋季开学学情自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B B C D A C D 题号 11 12 13 14 答案 D A A C 1．A 【详解】A．氧气用于气焊利用的是氧气的助燃性，助燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，A符合题意； B．干冰用于人工降雨利用的是干冰升华吸热的性质，升华过程无新物质生成，不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，B不符合题意； C．液氮用作冷冻剂利用的是液氮汽化吸热的性质，汽化过程无新物质生成，不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，C不符合题意； D．活性炭作吸附剂利用的是活性炭的吸附性，吸附过程无新物质生成，不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，D不符合题意； 故选A。 2．C 【详解】A．氢气燃烧产物为水无污染，是理想燃料；金刚石硬度大可作钻探机钻头；一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属，全部正确，A不符合题意； B．氮气化学性质稳定，填充氮气可隔绝氧气防止食品变质；生石灰能与水反应，可吸水防潮；细铁粉可同时吸收氧气和水，能防止食品受潮和变质，全部正确，B不符合题意； C．一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；铁生锈需要同时接触水和氧气，喷水后悬挂会加速菜刀生锈；甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用甲醛水溶液浸泡海鲜保鲜，全部错误，C符合题意； D．使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，减少水污染；乙醇汽油燃烧污染物排放更少，可减少汽车尾气污染；使用新型能源可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨发生，全部正确，D不符合题意； 故选C。 3．C 【详解】A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，气体从导管口逸出产生气泡，A正确； B．关闭止水夹后向漏斗注水，若气密性良好，瓶内气体压强增大，阻止液体下降，观察液面是否下降可判断，B正确； C．注射器若向装置内推气，无论装置是否漏气，导管口均会产生气泡，无法正确检查装置气密性，C错误； D．注射器向外拉时，若装置不漏气，可观察到长颈漏斗末端管口产生气泡，D正确； 故选C。 4．B 【详解】①液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，且不导电；②熔融的Na2CO3是盐，属于电解质且导电；③MgCl2固体是盐，属于电解质但不导电；④AgCl是盐属于电解质但不导电；⑤H2SO4是酸属于电解质但不导电；⑥盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，但能够导电；⑦蔗糖属于非电解质不能导电。 A．能导电的有②⑥，A错误； B．属于电解质的有②③④⑤，B正确； C．属于非电解质的是⑦，C错误； D．属于盐的有②③④，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．的溶解度曲线斜率大于，说明其溶解度受温度影响更大，A正确； B．时溶解度为31.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，B错误； C．为两曲线交点，此时和溶解度相等，C正确； D．溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温后溶解度减小，一定有晶体析出，D正确； 故答案选B。 6．C 【详解】A．题干提到当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明的化学反应速率很快，A正确； B．分解生成和，根据原子守恒配平，化学方程式为，B正确； C．的反应中，元素由+3价降为0价，（单质）由0价升为+1价（生成），但O元素始终为-2价，化合价未变，C错误； D．图中显示相关反应释放的能量被吸收，使其分解为等，故该反应吸收能量，D正确； 故答案选C。 7．D 【详解】①碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故错误； ②Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确； ③因阳离子为钠离子可以说成是钠盐，故正确； ④因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；所以D选项是正确的。 故选D。 8．A 【详解】A．由该反应的生成物的微观模型示意图可知，反应物为一种化合物一种单质，生成物为两种化合物，该反应不属于置换反应，A错误； B．由微观模型示意图可知，该反应前后分子个数不变，均为2个，B正确；   C．由微观模型示意图可知，图示中有3种原子，则该反应中有三种元素参与，C正确；   D．由微粒的变化可知，该反应的生成物分别为3种元素、2种元素组成的化合物，D正确； 故选A。 9．C 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2，故选C。 10．D 【分析】由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体；由收集方法是向下排空气方法说明该气体密度比空气小。 【详解】①H2密度比空气小，且属于中性气体，①符合要求； ②O2密度比空气大，且属于中性气体，①不符合要求； ③CO2密度比空气大，且属于酸性气体，③不符合要求； ④SO2密度比空气大，且属于酸性气体，④不符合要求； ⑤CH4密度比空气小，且属于中性气体，⑤符合要求； ⑥NH3密度比空气小，属于碱性气体，⑥符合题意； 综上所述可知：符合要求的物质序号是①⑤⑥，故合理选项是D。 【点睛】碱性干燥剂只能用来干燥中性气体或碱性气体；酸性干燥剂只能用来干燥酸性或中性气体；中性干燥剂理论上可以干燥酸性、碱性、中性气体，但碱性气体NH3不能使用中性干燥剂无水CaCl2干燥；H2S属于酸性气体，同时具有还原性，不能使用酸性干燥剂浓硫酸来干燥；用排空气法收集气体时，主要考虑气体的密度与空气的相对大小，密度比空气小的使用向下排气法，密度比空气大的使用向上排空气方法。 11．D 【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，②装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，③为检验产物H2O的装置，④装置的主要目的是吸收H2O并防止⑤中的H2O进入③装置中造成干扰，⑤为检验CO2的装置，据此分析解答问题。 【详解】A．①中若盛装盐酸，盐酸易挥发出杂质，会混入中干扰后续实验，应选用稀硫酸，A错误； B．为可燃性气体，反应开始时应先打开分液漏斗活塞，利用生成的排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再点燃Y处酒精灯，B错误； C．装置③中盛无水硫酸铜，作用是检验反应生成的，装置⑤中盛澄清石灰水，作用是检验反应生成的，不是尾气处理装置，C错误； D．装置②中盛浓用于干燥，装置④中盛中性固体干燥剂（如无水氯化钙），用于吸收水分、防止⑤中水蒸气进入③干扰检验；二者互换后，装置④的固体干燥剂可干燥，装置②的浓可在③后吸收水分、防止⑤的水蒸气进入③，且都不吸收，不影响产物检验，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．会与水反应生成，加水溶解不仅无法除去杂质，还会消耗原物质、引入新杂质，该方法错误，A符合题意； B．将混合气体通过足量灼热铜网时，与在加热条件下反应生成，性质稳定不参与反应，可除去杂质，该方法正确，B不符合题意； C．金属活动性顺序中排在前、排在后，加入过量稀盐酸时与稀盐酸反应生成可溶的，不反应，经过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的，该方法正确，C不符合题意； D．加入过量铁粉时，与反应生成和，过滤除去剩余铁粉和生成的即可得到纯净的，该方法正确，D不符合题意； 故选A。 13．A 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。 【详解】A．二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成一种硫酸钡沉淀，A错误； B．煅烧过程中铁元素被空气中氧气氧化，铁的化合价由+2升高为+3，B正确； C．空气中氧气具有氧化性，“吸收”过程中二氧化硫被氧气氧化为硫酸，发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，C正确；   D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，使得硝酸被蒸馏出来，D正确； 故选A。 14．C 【分析】海水开发利用：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯气将其氧化得到产品溴；粗盐中含有Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；镁离子形成氢氧化镁沉淀，加入盐酸制得氯化镁晶体，在转化为无水氯化镁，电解得到镁单质。 【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠制取钠单质，A错误； B．溴具有强氧化性，SO2水溶液吸收溴蒸汽，发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，B错误； C．由分析可知制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集，C正确； D．在制镁工业中，工业常石灰乳作为Mg2+沉淀剂，氢氧化钠成本较大，D错误； 故选C。 15．(1) (2) (3) (4) 分液漏斗 饱和NaCl溶液 (5)氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失 (6) (7)K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 (8) 2.6 【分析】II.由题给实验装置图可知，装置A中浓盐酸与二氧化锰固体在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与过量的氢氧化钠溶液、硝酸铁反应制备高铁酸钠，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，据此分析回答问题。 【详解】（1）19g某二价金属的氯化物体中含有，则的物质的量为0.2mol，由； （2），设质量为mg，则等质量的CO和的物质的量分别为、，含有的氧原子的个数之比为； （3）装置A为Cl2的发生装置，浓盐酸与二氧化锰固体加热反应制备氯气，发生反应的离子方程式为：； （4）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛装的液体为饱和NaCl溶液； （5）向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是为了防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失； （6）装置D为氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：； （7）高铁酸钾用作水处理剂是由于K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水； （8） ①工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，氯化氢被氧化为氯气，氯酸钠被还原为二氧化氯，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； ②设ClO2和Cl2均为mg，则，被还原为转移电子数，，被还原为转移电子数，则，的消毒能力是等质量的2.6倍。 16．(1)2 (2)0.004mol·L-1·s-1 (3)3A(g)B(g)+2C(g) (4)0.04mol (5)D (6) B Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 【详解】（1）向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA，根据图像，A的初始浓度为0.15mol/L，则容器的体积为2L； （2）若t1=15s，0～t1阶段以C物质浓度由0.05mol/L变为0.11mol/L，以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)==0.004mol·L-1·s-1； （3）0～t1阶A的浓度降低0.09mol/L、C的浓度增加0.06mol/L，A是反应物、C是生成物，系数比等于物质的量浓度变化比，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后气体系数和相等，则B是生成物，反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)； （4）系数比等于物质的量浓度变化比，C的物质的量浓度增加0.06mol/L，B浓度增大0.03mol/L，则B的起始浓度为0.02mol/L，B的起始物质的量为0.04mol； （5）A．反应达到平衡，正、逆反应速率相等但不为零，故不选a； B．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定平衡，故不选b； C．v(A)∶v(B)∶v(C)=3∶1∶2不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c； D．反应达到平衡，各物质浓度不再改变，t2时，cA=0.06mol·L-1，并保持不变，反应一定达到平衡，故选d； 选D； （6）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝在浓硝酸中钝化，铜片为负极；一组插入烧碱溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝发生氧化反应，Al是负极；故选B； 插入烧碱溶液中形成的原电池，负极铝失电子生成四羟基合铝酸根离子，负极反应式为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-。 17．(1)氢氧化钠溶液 (2)溶液由红色恰好变为无色 (3) 将酸滴入碱中 氯化钠、氯化氢或NaCl、HCl (4)H+、OH- (5)取等质量的氢氧化钙于两支试管中，分别加入等体积的稀盐酸和蒸馏水，加入稀盐酸的试管中固体全部溶解，加蒸馏水的试管中固体无明显变化 【分析】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成NaCl和水，由图可知起点溶液的pH大于7显碱性，说明是将酸滴入碱液中，a点pH大于7，说明还有NaOH未反应，b点pH等于7，两者恰好反应，c点pH小于7，加入过量的盐酸； 【详解】（1）取样滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，排除了氯化钠。另取溶液加入氯化钙溶液，不产生沉淀，说明不是碳酸钠溶液，只能是氢氧化钠溶液； （2）将稀盐酸逐滴加入含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，溶液颜色恰好变为无色，说明二者恰好完全反应； （3）根据传感器测定稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时的变化曲线图，溶液的在逐渐减小，由此可知是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，点处盐酸过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，则点处溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢或NaCl、HCl； （4）由图4可知，盐酸与氢氧化钠反应中，实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以减少的离子是、； （5）氢氧化钙微溶于水，易溶于盐酸，故可设计实验为：取等质量的氢氧化钙于两支试管中，分别加入等体积的稀盐酸和蒸馏水，加入稀盐酸的试管中固体全部溶解，加蒸馏水的试管中固体无明显变化，则能证明氢氧化钙与盐酸发生中和反应。 18．(1) (2)可以控制反应的发生和停止 (3) (4)CO2+H2O=H2CO3 (5)浓NaOH溶液 (6)DA (7)60-80s振荡，加快反速度，气体迅速减少，使气压迅速减小 (8) 没有明显现象 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 【分析】探究一：氯酸钾和二氧化锰的混合物在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 探究二：定性探究CO2的性质-二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化碳能和碱溶液反应； 【详解】（1）氯酸钾和二氧化锰的混合物在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； （2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，与B比较，用D制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生和停止； （3）丙为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色石蕊溶液变红色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； （5）由图3可知，实验过程中要吸收CO2，最好选用的试剂浓NaOH溶液； （6）若要证明三颈烧瓶中NaOH有剩余，可向反应后的装置的溶液中依次加入足量硝酸钡溶液和酚酞溶液，故答案为：DA； （7）图3中60-80s曲线趋势变化的原因60-80s振荡，加快反速度，气体迅速减少，使气压迅速减小； （8）试管中滴加1-2滴盐酸时没有明显现象；其化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 学科网（北京）股份有限公司 $