精品解析：湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期入学考试 化学试题

长沙市一中2024级新生入学考试 化学试卷 (时量：40分钟 总分：40分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共18分) 1. 下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是 A. 制取气体时应先检查装置的气密性 B. 点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C. 称取一定质量氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量 D. 取用固体药品，只可用镊子夹取 2. 归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的是 A．性质决定用途 B．化学与生活 ①氩气化学性质不活泼，可作保护气； ②氧气具有助燃性，可作燃料； ③石墨具有导电性，可以作电极材料 ①食物腐烂是缓慢氧化； ②在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素； ③缺乏维生素C会患坏血病 C．化学与能源 D．化学之最 ①化石燃料属于可再生能源； ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源； ③煤、石油、天然气属于化石燃料 ①地壳中含量最多的元素是铝； ②人体中含量最多的物质是水； ③人类利用最早的金属是铜 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于原子的叙述中，正确的是 A. 原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 B. 原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子中质子数一定等于中子数 4. CO和NO是空气的主要污染物之一，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两物质分子个数比为1：1 C. 催化转化器中的催化剂会逐渐消耗，需要定期更换 D. 由该反应可知，化学反应前后分子、原子的种类和数目不变 5. 用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是 A. 实验探究的依据是化学变化前后元素种类不变 B. 该实验必须用纯水进行电解 C. 当a管中液面下降5ml时，b管中液面下降约10ml D. 实验说明水中含有氢分子和氧分子 6. 利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用压强传感器测出该集气瓶中压强变化曲线如图2，已知集气瓶的容积为c毫升，实验前盛有a毫升水，实验结束后，集气瓶内水的体积为b毫升。下列说法正确的是 A. 可用木炭代替红磷进行该实验 B. 该实验测得空气中氧气体积分数为： C. 图2中 B→C段压强增大是因为打开了弹簧夹 D. 若装置漏气会使实验结果偏大 7. 构建知识网络可以提高学习效率，如图是氧气部分知识的网络图，其中A~E是初中化学常见的物质，图中“→”两端的物质可通过一步反应转化(部分反应物和生成物已省略)，F为淡黄色固体，氧气与G反应生成D时火星四射，E常温下是一种气体，下列说法错误的是 A. 物质 A 为暗紫色粉末 B. 物质B 加热生成氧气的反应属于分解反应 C. 物质C为无色有刺激性气味的气体 D. 氧气转化为物质 E的反应只能通过木炭燃烧实现 8. 纳米 Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁( )制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图(加热及部分夹持装置省略)，下列说法正确的是 A. ①中、②中依次盛装盐酸、浓 B. 反应开始时，点燃Y 处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞 C. 装置③的作用是检验 ，装置⑤是尾气处理装置 D. 装置②和装置④可以互换位置 9. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CaO 加水溶解、过滤 B 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 加入过量的铁粉 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共22分) 10. 目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯【(C2H4)ₙ】、聚对苯二甲酸丁二醇酯【 】等材料作内衬。 （1）①聚乙烯属于_________ (填“金属”或“无机非金属”或“有机高分子”)材料。 ②在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为_________ (填元素名称)。 （2）2023年杭州亚运会在杭州举办，其火炬燃料创新使用甲醇。甲醇( )是全球公认的理想新型能源，其在空气中完全燃烧的化学方程式是__________________。 （3）以下是将二氧化碳在一定条件下转化成( )的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃， 沸点64.7℃。 ①在铁和水蒸气发生反应中，_________发生还原反应。 ②合成 的化学方程式：。该反应使用过量 的原因是__________________。 ③请你设计分离出 的一种方案__________________。 11. 某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。 【查阅资料】①加热 和 Zn的混合物，产生三种氧化物。 ②氯化亚铜溶液吸收CO产生红色固体： ，氨水能加速反应。 【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。 【实验步骤】 （1）①装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再装入药品。 ②打开活塞，通入适量氮气的目的是__________________。 ③关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。 ④观察实验现象，B处现象是__________________，D处出现红色固体。 ⑤熄灭酒精灯和酒精喷灯。 【实验分析】 （2）写出A 处反应的化学方程式___________________________。 （3）下列关于该实验说法正确的是________(选填序号)。 a．B处固体质量减少 b．D处现象证明A、B处发生了反应 c．E处应放置一只燃着的酒精灯 d．实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却 （4）已知A处参加反应的 质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D 处 CuCl 的质量至少需要_________g。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市一中2024级新生入学考试 化学试卷 (时量：40分钟 总分：40分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共18分) 1. 下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是 A. 制取气体时应先检查装置的气密性 B. 点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C. 称取一定质量氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量 D. 取用固体药品，只可用镊子夹取 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取气体时若装置气密性不好，会导致无法收集气体、浪费药品甚至引发安全事故，因此制取气体前必须先检查装置气密性，A正确； B．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，B正确； C．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在表面皿等玻璃器皿中称量，避免腐蚀托盘，C正确； D．取用固体药品时，块状固体可用镊子夹取，粉末状固体需用药匙或纸槽取用，并非只可用镊子夹取，D错误； 故选D。 2. 归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的是 A．性质决定用途 B．化学与生活 ①氩气化学性质不活泼，可作保护气； ②氧气具有助燃性，可作燃料； ③石墨具有导电性，可以作电极材料 ①食物腐烂是缓慢氧化； ②在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素； ③缺乏维生素C会患坏血病 C．化学与能源 D．化学之最 ①化石燃料属于可再生能源； ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源； ③煤、石油、天然气属于化石燃料 ①地壳中含量最多的元素是铝； ②人体中含量最多的物质是水； ③人类利用最早的金属是铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．①氩气化学性质不活泼，可作保护气，说法正确；②氧气具有助燃性但无可燃性，不能作燃料，说法错误；③石墨具有导电性，可以作电极材料，说法正确，A不符合题意； B．①食物腐烂是缓慢氧化，说法正确；②在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素，说法正确；③缺乏维生素C会患坏血病，说法正确，B符合题意； C．①化石燃料形成周期极长，属于不可再生能源，说法错误；②太阳能、风能、氢能属于清洁能源，说法正确；③煤、石油、天然气属于化石燃料，说法正确，C不符合题意； D．①地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，说法错误；②人体中含量最多的物质是水，说法正确；③人类利用最早的金属是铜，说法正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于原子的叙述中，正确的是 A. 原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 B. 原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子中质子数一定等于中子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．普通氢原子（氕）原子核内只有质子，没有中子，因此原子不一定由质子、中子、电子三种微粒构成，A错误； B．原子核与核外电子所带电量相等、电性相反，因此整个原子不显电性，B错误； C．核外电子质量极小，约为质子质量的，因此原子的质量主要集中在原子核上，C正确； D．原子中质子数一定等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数，如中质子数为6，中子数为8，二者不相等，D错误； 故选C。 4. CO和NO是空气的主要污染物之一，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两物质分子个数比为1：1 C. 催化转化器中的催化剂会逐渐消耗，需要定期更换 D. 由该反应可知，化学反应前后分子、原子的种类和数目不变 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图得出反应的化学方程式为。 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物CO和NO均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．由化学方程式可知，参加反应的CO和NO的分子个数比为，B正确； C．化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，不会被逐渐消耗，不需要定期更换，C错误； D．化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子种类一定发生变化，该反应反应前共4个分子，反应后共3个分子，分子数目也发生了变化，D错误； 故选B。 5. 用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是 A. 实验探究的依据是化学变化前后元素种类不变 B. 该实验必须用纯水进行电解 C. 当a管中液面下降5ml时，b管中液面下降约10ml D. 实验说明水中含有氢分子和氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解水生成和，根据化学变化前后元素种类不变，可推知水由氢、氧元素组成，是该实验的探究依据，A正确； B．纯水几乎不导电，无法直接电解，实验中需加入少量电解质增强水的导电性，因此不能用纯水进行电解，B错误； C．a管连接电源负极生成，b管连接正极生成，相同条件下，和体积比为，因此a管液面下降时，b管液面下降约，C错误； D．水是纯净物，由水分子构成，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，不能说明水中含有氢分子和氧分子，D错误； 故选A。 6. 利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用压强传感器测出该集气瓶中压强变化曲线如图2，已知集气瓶的容积为c毫升，实验前盛有a毫升水，实验结束后，集气瓶内水的体积为b毫升。下列说法正确的是 A. 可用木炭代替红磷进行该实验 B. 该实验测得空气中氧气体积分数为： C. 图2中 B→C段压强增大是因为打开了弹簧夹 D. 若装置漏气会使实验结果偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法形成压强差使水倒吸，不能代替红磷进行实验，A错误； B．集气瓶内空气体积为，消耗氧气的体积等于进入集气瓶的水的体积，故测得空气中氧气体积分数为，B正确； C．图2中B→C段压强增大是因为红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，此时弹簧夹还未打开，C错误； D．若装置漏气，冷却过程中外界空气会进入集气瓶，导致进入的水的体积偏小，实验结果偏小，D错误； 故选B。 7. 构建知识网络可以提高学习效率，如图是氧气部分知识的网络图，其中A~E是初中化学常见的物质，图中“→”两端的物质可通过一步反应转化(部分反应物和生成物已省略)，F为淡黄色固体，氧气与G反应生成D时火星四射，E常温下是一种气体，下列说法错误的是 A. 物质 A 为暗紫色粉末 B. 物质B 加热生成氧气的反应属于分解反应 C. 物质C为无色有刺激性气味的气体 D. 氧气转化为物质 E的反应只能通过木炭燃烧实现 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A加热制取氧气，A为KMnO4，B在Mno2作用下加热制取氧气，B为KClO3，F为淡黄色固体，与氧气点燃生成C，F为S，C为SO2，氧气与G反应生成D时火星四射，G为Fe，D为Fe3O4，E常温是一种气体，通过光合作用生成氧气，E为CO2。 【详解】A．物质A为高锰酸钾，高锰酸钾是暗紫色粉末，A正确； B．物质B为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，B正确； C．F为淡黄色固体硫，硫在氧气中点燃生成的C为二氧化硫，二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C正确； D．E为二氧化碳，氧气转化为二氧化碳的途径较多，如动植物呼吸、甲烷等含碳可燃物燃烧均可实现，并非只能通过木炭燃烧实现，D错误； 故答案选D。 8. 纳米 Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁( )制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图(加热及部分夹持装置省略)，下列说法正确的是 A. ①中、②中依次盛装盐酸、浓 B. 反应开始时，点燃Y 处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞 C. 装置③的作用是检验 ，装置⑤是尾气处理装置 D. 装置②和装置④可以互换位置 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，②装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，③为检验产物H2O的装置，④装置的主要目的是吸收H2O并防止⑤中的H2O进入③装置中造成干扰，⑤为检验CO2的装置，据此分析解答问题。 【详解】A．①中若盛装盐酸，盐酸易挥发出杂质，会混入中干扰后续实验，应选用稀硫酸，A错误； B．为可燃性气体，反应开始时应先打开分液漏斗活塞，利用生成的排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再点燃Y处酒精灯，B错误； C．装置③中盛无水硫酸铜，作用是检验反应生成的，装置⑤中盛澄清石灰水，作用是检验反应生成的，不是尾气处理装置，C错误； D．装置②中盛浓用于干燥，装置④中盛中性固体干燥剂（如无水氯化钙），用于吸收水分、防止⑤中水蒸气进入③干扰检验；二者互换后，装置④的固体干燥剂可干燥，装置②的浓可在③后吸收水分、防止⑤的水蒸气进入③，且都不吸收，不影响产物检验，D正确； 故选D。 9. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CaO 加水溶解、过滤 B 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 加入过量的铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与水反应生成，加水溶解不仅无法除去杂质，还会消耗原物质、引入新杂质，该方法错误，A符合题意； B．将混合气体通过足量灼热铜网时，与在加热条件下反应生成，性质稳定不参与反应，可除去杂质，该方法正确，B不符合题意； C．金属活动性顺序中排在前、排在后，加入过量稀盐酸时与稀盐酸反应生成可溶的，不反应，经过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的，该方法正确，C不符合题意； D．加入过量铁粉时，与反应生成和，过滤除去剩余铁粉和生成的即可得到纯净的，该方法正确，D不符合题意； 故选A。 二、填空题(共22分) 10. 目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯【(C2H4)ₙ】、聚对苯二甲酸丁二醇酯【 】等材料作内衬。 （1）①聚乙烯属于_________ (填“金属”或“无机非金属”或“有机高分子”)材料。 ②在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为_________ (填元素名称)。 （2）2023年杭州亚运会在杭州举办，其火炬燃料创新使用甲醇。甲醇( )是全球公认的理想新型能源，其在空气中完全燃烧的化学方程式是__________________。 （3）以下是将二氧化碳在一定条件下转化成( )的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃， 沸点64.7℃。 ①在铁和水蒸气发生反应中，_________发生还原反应。 ②合成 的化学方程式：。该反应使用过量 的原因是__________________。 ③请你设计分离出 的一种方案__________________。 【答案】（1） ①. 有机高分子 ②. 碳元素 （2） （3） ①. 水蒸气（或水） ②. 使二氧化碳完全（或充分）反应 ③. 将混合物加热到进行蒸馏 【解析】 【分析】将铁粉与水蒸气混合后置于高温环境中，二者发生置换反应，反应后得到目标产物氢气，同时生成副产物四氧化三铁，为后续反应提供原料与可循环的固相组分，催化合成粗甲醇单元向上述体系中通入，将、​和共同转移至带催化剂的反应体系内完成合成反应；反应完成后先对体系进行冷却操作，利用氢气沸点极低的特性，冷却后氢气仍保持气态，从体系中分离排出；剩余的固液混合物进入过滤工序，通过固液分离将不溶性的催化剂和​回收，可直接返回反应体系循环使用，过滤后得到仅含甲醇和水的液态混合物；甲醇精制分离单元结合资料给出的甲醇沸点64.7℃、水的沸点100℃的沸点差异，针对甲醇与水的互溶体系，采用蒸馏（或精馏）的方式，控制温度在64.7℃左右将甲醇汽化后冷凝收集，最终得到纯净的甲醇产品。 【小问1详解】 ①聚乙烯是由乙烯加聚得到的聚合物，相对分子质量高达几万到几十万，属于有机高分子材料，不属于金属或无机非金属材料； ②聚对苯二甲酸丁二醇酯的组成为，其中C、H、O的相对质量比为，碳元素的总相对质量占比最大，因此质量分数最大的元素是碳； 【小问2详解】 甲醇()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是； 【小问3详解】 ①铁和水蒸气高温反应时，中的氢元素得到电子、化合价降低生成，提供氧的物质发生还原反应，因此水蒸气（）发生还原反应； ②该反应为可逆反应，通入过量的可以推动反应正向进行，使二氧化碳完全（或充分）反应； ③根据题给资料，甲醇沸点为64.7℃，远低于水的沸点，二者沸点差异明显且互溶，因此可以将混合物加热到进行蒸馏。 11. 某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。 【查阅资料】①加热 和 Zn的混合物，产生三种氧化物。 ②氯化亚铜溶液吸收CO产生红色固体： ，氨水能加速反应。 【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。 【实验步骤】 （1）①装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再装入药品。 ②打开活塞，通入适量氮气的目的是__________________。 ③关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。 ④观察实验现象，B处现象是__________________，D处出现红色固体。 ⑤熄灭酒精灯和酒精喷灯。 【实验分析】 （2）写出A 处反应的化学方程式___________________________。 （3）下列关于该实验说法正确的是________(选填序号)。 a．B处固体质量减少 b．D处现象证明A、B处发生了反应 c．E处应放置一只燃着的酒精灯 d．实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却 （4）已知A处参加反应的 质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D 处 CuCl 的质量至少需要_________g。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 固体由红色变为黑色 （2） （3）ad （4）碳酸镁中碳元素的质量为，碳酸钙中碳元素的质量为，与氯化亚铜反应的一氧化碳的质量为；设D处至少需要CuCl的质量为x，， 故从环保角度考虑D处CuCl的质量至少需要1.99g 【解析】 【分析】加热 和 Zn的混合物，产生氧化镁、氧化锌和一氧化碳，产生的一氧化碳进入B，在高温下将氧化铁还原为铁，通过足量的澄清石灰水吸收二氧化碳后，CO与足量氯化亚铜的氨水溶液反应。 【小问1详解】 ②CO为可燃性气体，与空气混合加热时易发生爆炸，故打开活塞，通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； ④A处产生的一氧化碳进入B装置后，在高温条件下将红色的氧化铁还原为黑色的Fe，D处出现红色，停止试验； 【小问2详解】 由【查阅资料】①知，加热 和 Zn的混合物，会产生三种氧化物，结合元素守恒可知，三种氧化物分别为氧化镁、氧化锌和一氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 a．B处氧化铁被CO还原为Fe，固体质量减少，正确； b．D处生成红色固体，只能说明有CO进入D装置，证明A处发生了反应，不能证明B处发生反应，错误； c．D中溶液为足量氯化亚铜溶液，可以充分的进行尾气吸收，故不需要在E处应放置一只燃着的酒精灯，错误； d．实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却，可防止装置冷却过程中溶液倒吸，同时避免生成的高温金属被空气中的氧气重新氧化，正确； 故选ad； 【小问4详解】 碳酸镁中碳元素的质量为 ，碳酸钙中碳元素的质量为，与氯化亚铜反应的一氧化碳的质量为；设D处至少需要CuCl的质量为x，，则，，故从环保角度考虑D处CuCl的质量至少需要1.99g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $