精品解析：浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学考试题

诸暨中学暨阳分校2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 考生须知： 1.本试题卷分为二部分，共8页，满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Se-79 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 热稳定性： B. 熔点：铯>钾>钠>钠和钾的合金 C. 沸点： D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性随非金属性减弱而降低，故热稳定性，A正确； B．碱金属同主族从上到下金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，且合金熔点低于其成分金属，故熔点顺序为钠钾铯钠和钾的合金，B错误； C．分子间存在氢键，沸点反常偏高，剩余卤化氢为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，故沸点顺序为，C错误； D．四种物质均为离子晶体，离子所带电荷相同时，离子半径越大晶格能越小，熔点越低，、、、半径依次增大，故熔点依次降低，D错误； 故选A。 2. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 B. 原子晶体中只含有共价键 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误； B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确； C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误； D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 D. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，A错误； B．蛋白质在一定条件下水解的最终产物是氨基酸，不会生成葡萄糖，B错误； C．正丁烷（）有2种等效氢，异丁烷（）也有2种等效氢，故二者均有两种一氯取代物，C正确； D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，但其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 4. 有机化合物A的谱图如图，根据谱图可推测其结构简式为 A. B. C. D. HCOOH 【答案】C 【解析】 【分析】根据质谱图可知该化合物的相对分子质量为46；根据红外光谱图可知该分子含有C-H键、O-H键和C-O键；根据核磁共振氢谱图可知该分子含有3种不同化学环境的氢，且峰面积比大致为1:2:3。 【详解】A．仅含1种化学环境的，且不存在键，不符合谱图信息，A错误； B．相对分子质量为58，且不存在键，不符合谱图信息，B错误； C．相对分子质量为46，含3种化学环境的（个数比为3:2:1），同时含有、、键，完全符合谱图信息，C正确； D．仅含2种化学环境的，还含有键，不符合谱图信息，D错误； 5. 下列说法错误的是 A. 电子排布式 (22Ti) 1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理 B. 电子排布式 (6C) 1s22s22p违反了洪特规则 C. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量 D. 电子排布式 (21Sc) 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据泡利不相容原理，3p能级最多6个电子，则电子排布式 (22Ti) 1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理，A说法正确； B．根据洪特规则，p能级的2个电子分别占据2个轨道，则电子排布式 (6C) 1s22s22p违反了洪特规则，B说法正确； C．电子的能量与能级有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C说法错误； D．根据能量最低原理，电子首先排能量较低的轨道，电子排布式 (21Sc) 1s22s22p63s23p63d14s2，其排布式违反了能量最低原理，D说法正确； 答案为C。 6. ①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是 A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。 【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。 ④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤ BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。 ⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子； 结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确； 综上所述，本题选A。 【点睛】组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。 7. 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A. 是一种新的氧化物 B. 不可能含有极性键 C. 是氧元素的一种同位素 D. 是臭氧的同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不可能为氧化物，故A错误； B．由四个氧原子组成的物质，所以里面含有非极性键，极性键必须是不同元素的原子形成的，故B正确； C．同位素是元素原子之间的关系，而O4是单质，不是同位素关系，故C错误； D．O4与臭氧是同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误； 故选B。 8. A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A. 由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B. F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C. 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A与E同主族且能形成离子化合物EA，说明E和A一种是金属元素，一种是非金属元素，故为H和Na，根据单质F是一种重要的半导体材料得F为硅，B和F同主族，故B为碳，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，故D为氧，根据原子序数依次增大得C为氮；A、H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3，故A正确；B、硅和氧形成的二氧化硅熔点高，但可以和HF反应，故B正确；C、列出他们在元素周期表中的位置，根据同周期和同主族的递变规律可得C正确；D、D为氧，没有最高价氧化物，D错误；故选D。 考点：元素的推断、元素周期律。 9. 经研究证明，在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于的推断正确的是 A. 固体为分子晶体 B. 晶体具有良好的导电性 C. 晶体由和构成，且离子数之比为 D. 晶体由和构成，且离子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态由阴、阳离子构成，属于离子晶体，不是分子晶体，A错误； B．离子晶体在固态时离子被束缚在晶格的固定位置，不能自由移动，因此不具有良好的导电性，B错误； C．为正四面体，为正八面体；两种离子所带电荷的绝对值均为1，由电中性可知离子数之比为，C正确； D．有3个成键电子域，空间构型为平面三角形；有7个成键电子域，空间构型也不是正八面体，与题给构型不符，D错误； 故选C。 10. 铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ） A. 铊比铝的金属性更强 B. 氢氧化铊一定具有两性 C. 铊在化合物中可以是+3价 D. 铊能与盐酸反应放出氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Tl与Al在周期表中同主族，排在Al的下面，所以Tl比Al的金属性强，A项正确； B．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物碱性也逐渐增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊不具有两性，B项错误； C．Tl与Al同主族，所以Tl也有+3价，C项正确； D．Al能与盐酸反应放出氢气，Tl的金属性比Al强，所以也能与盐酸反应放出氢气，D项正确； 答案选B。 11. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A说法正确； B．中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确； C．为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C说法正确； D．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D说法错误； 答案选D。 【点睛】 12. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图： 有关说法正确的是 A. 石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化 B. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D. 石墨烯具有导电性 【答案】D 【解析】 【详解】石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方式为 sp2杂化，故A错误；石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子，故B错误；从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故C错误；石墨烯每个碳原子有1个自由电子，所以具有导电性，故D正确。 13. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 与离子空间结构均为三角锥形 C. M与Q可形成化合物、 D. 化学键中离子键成分的百分数： 【答案】B 【解析】 【分析】X原子半径最小，为；短周期中M电负性最小为；基态Z原子s能级与p能级电子数相等，核外电子排布为，则Z为；Z与Y、Q相邻且原子序数依次增大，故Y为，Q为。 【详解】A．为，分子间存在氢键，为，分子间无氢键，沸点，A正确； B．为，中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不都为三角锥形，B错误； C．为，为，二者可形成、，C正确； D．电负性，元素电负性差值越大，化学键中离子键成分百分数越高，与的电负性差值大于与的，因此离子键成分百分数，D正确。 14. Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示为，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 冶炼金属锂的时，不能用氮气作为保护气 C. 将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D. 图2为该化合物的一个晶胞 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Li原子数 、N原子数为，该化合物的化学式为，故A正确； B．Li、N能形成的化合物，冶炼金属锂时，不能用氮气作为保护气，故B正确； C．在热的浓NaOH溶液中发生水解反应生成氢氧化锂和氨气，故C正确； D．晶胞是晶体结构的最小重复单元，图2无法在三维空间中堆叠，所以图2不是该化合物的一个晶胞，故D错误； 选D。 15. 已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是 A. 氯化硼是共价晶体 B. 熔化时，氯化硼能导电 C. 氯化硼分子是一种极性分子 D. 氯化硼水解反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的熔、沸点较低，则分子间以范德华力相结合，故其应为分子晶体，A错误； B．为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，B错误； C．的键角为120°，则可确定为平面三角形结构，分子中正、负电中心重合，为非极性分子，C错误； D．由题给信息结合原子守恒可推知氯化硼水解的另一产物为硼酸，D正确； 故选D。 16. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A. CO和N2 B. O3和 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4 【答案】D 【解析】 【详解】原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。 A.CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误； B.臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误； C.CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误； D.N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确; 答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 请回答： (1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。 (2) D+E→F的反应类型是_________________________。 (3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。 (4)下列说法正确的是___。 A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用 D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化 【答案】 ①. 羧基 ②. 酯化反应 ③. 2CH4C2H2+3H2 ④. ABD 【解析】 【分析】A是天然气的主要成分，A是甲烷。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，B的相对分子质量是1.16×22.4＝26，所以B是乙炔，C能发生银镜反应，说明乙炔和水加成生成乙醛。乙醛氧化生成乙酸，E是乙酸。乙醛被还原生成乙醇，D是乙醇。乙醇和乙酸酯化生成F为有浓郁香味的乙酸乙酯，不易溶于水的油状液体。 【详解】(1)有机物D是乙醇，其中含有的官能团名称是羟基。 (2) D+E→F的反应类型是酯化反应。 (3)有机物A在高温下转化为B，根据原子守恒可知还有氢气生成，反应的化学方程式是2CH4C2H2+3H2。 (4)A.乙酸是酸，电离能力强于水，与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈，A正确； B.乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应产生CO2，乙酸乙酯不溶于水，有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别，B正确； C.实验室制备F时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂作用，C错误； D.有机物C是乙醛，能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化，D正确，答案选ABD。 18. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是 已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下： 试根据上述信息回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是_________，进行操作I需要的玻璃仪器除了烧杯还有_________。 （2）操作Ⅱ的名称是_________。 （3）操作Ⅲ的名称是_________，产品乙是_________。 （4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是_________(填“a”“b”“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为_________。 【答案】（1） ①. 萃取 ②. 分液漏斗 （2）蒸馏 （3） ①. 过滤 ②. 苯甲酸 （4） ①. b ②. 205.3℃ 【解析】 【分析】由流程可知，苯甲醛与反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作I为萃取，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸。 【小问1详解】 由分析知，操作I为萃取，进行萃取操作需要的玻璃仪器除了烧杯还有分液漏斗； 【小问2详解】 由分析知，操作II为蒸馏，利用二者沸点差异实现苯甲醇和乙醚的分离； 【小问3详解】 由分析知，操作Ⅲ为过滤，产品乙为苯甲酸； 【小问4详解】 蒸馏时，温度计的水银球应在支管口，则温度计水银球的放置位置为b，产品甲为苯甲醇，根据苯甲醇的沸点可知收集产品甲的适宜温度为205.3℃。 19. 硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。请回答： （1）Se与S同主族，分子的VSEPR模型为_________，的沸点高于的原因是_________。 （2）基态硒原子的价电子排布式为_________，Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因是_________。 （3）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如下左图。该化合物的化学式为_________。 （4）可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如上右图所示，下列说法正确的是_________。 A. 该分子属于非极性分子 B. 中心原子的杂化方式为 C. 电负性，键角为90°或180° D. 该分子中所有原子均满足的稳定结构 （5）已知晶体的晶胞结构如下图所示，该正方体晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_________(列出计算表达式即可)。 【答案】（1） ①. 四面体 ②. 两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量H2Se更大，分子间作用力更强 （2） ①. 4s24p4 ②. 同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，As的4p能级为半充满状态，能量更低，更稳定，故第一电离能As>Se （3）H3S （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 中心原子是Se，价电子数为6，Se与2个H原子形成2个键，孤电子对数=，价层电子数=2+2=4。价层电子数为4，对应的VSEPR模型为四面体形；H2Se和H2S均为分子晶体，且结构相似。对于结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，H2Se的相对分子质量大于H2S，因此H2Se的分子间作用力更强，沸点越高。 【小问2详解】 硒原子是第34号元素，其核外电子排布为，价电子排布式为4s24p4。同周期相邻元素 As（第 ⅤA 族）的价电子排布为 4s24p3。 As 的 4p 能级处于半充满（p3）状态，能量更低，更稳定，较难失去电子。 Se 的 4p4 失去一个电子后可达到半充满的稳定状态，因此第一电离能较小。 【小问3详解】 S原子总数：每个顶点被8个晶胞共享，贡献为8×=1个，体心的原子完全属于该晶胞，贡献为1个，所以一个晶胞中含有S原子数为1+1=2个；H原子总数：棱中点的原子：每条棱被4个晶胞共享，12条棱贡献12×=3个，面心的原子：每个面被2个晶胞共享，6个面贡献6×=3个，所以一个晶胞中包含的H原子为3+3=6个。晶胞中H原子和S原子个数比为6：2=3：1，所以该物质的化学式为H3S。 【小问4详解】 A．SF6正八面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，正确； B． S价层电子对数=6，杂化类型为sp3d2，不是sp3，错误； C．电负性F>S，正八面体中键角只有90、180，正确； D．S原子最外层超过8电子，不满足8电子稳定结构 ，错误； 故答案选AC。 【小问5详解】 根据均摊法：Mn：晶胞内4个，Se原子：个；晶胞内含4个MnSe，a pm=a×10-10cm，晶胞体积V=(a×10-10)3cm3，摩尔质量M(MnSe)=(55+79) g/mol，。 20. 将少量粉末溶于盛有蒸馏水的试管中得到一种天蓝色溶液，向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到蓝色溶液；再加入乙醇，有蓝色晶体析出。 （1）溶液中呈天蓝色的微粒的化学式是_________。 （2）得到的蓝色晶体是，晶体中与之间的化学键类型为_________，该晶体中配体分子的空间构型为_________。 （3）加入乙醇的作用是_________。 （4）写出蓝色沉淀溶解成蓝色溶液的离子方程式：_________。 （5）生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物，制备银氨溶液的方法是向_________中滴加_________(写物质名称)，该过程的总反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）[Cu(H2O)4]2＋ （2） ①. 配位键(或共价键) ②. 三角锥形 （3）降低溶剂的极性，降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 （4）Cu(OH)2＋4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O （5） ①. 硝酸银溶液 ②. 氨水 ③. Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 【解析】 【小问1详解】 粉末溶于水后，完全电离出 。在水溶液中， 会与水分子发生配位结合，形成四水合铜(Ⅱ)离子 ，该配离子在溶液中呈现天蓝色； 【小问2详解】 在该配合物中，中心离子 含有空轨道，而配体 中的氮（N）原子含有孤电子对，两者形成了配位键；配体 分子的中心 N 原子采取 杂化，结合3个氢原子并保留1对孤电子对，由于孤电子对的排斥作用，其空间构型为三角锥形； 【小问3详解】 作为一种离子型配合物盐类，在极性较强的水中溶解度很大。由于乙醇的极性比水弱，向溶液中加入乙醇会降低混合溶剂的整体极性，从而显著降低该配合物的溶解度，有利于晶体从溶液中析出； 【小问4详解】 滴加少量氨水时，首先生成的蓝色沉淀是氢氧化铜 ，继续滴加过量氨水时， 沉淀会与 发生配位反应，生成更稳定的、可溶于水的四氨合铜(Ⅱ)离子 ：Cu(OH)2＋4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O； 【小问5详解】 实验室制备银氨溶液的标准操作是：向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀恰好完全溶解为止；该过程的总反应本质上是银离子与氨水直接络合生成二氨合银(Ⅰ)络离子 和水分子：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨中学暨阳分校2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 考生须知： 1.本试题卷分为二部分，共8页，满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Se-79 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 热稳定性： B. 熔点：铯>钾>钠>钠和钾的合金 C. 沸点： D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 2. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 B. 原子晶体中只含有共价键 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 3. 下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 D. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 4. 有机化合物A的谱图如图，根据谱图可推测其结构简式为 A. B. C. D. HCOOH 5. 下列说法错误的是 A. 电子排布式 (22Ti) 1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理 B. 电子排布式 (6C) 1s22s22p违反了洪特规则 C. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量 D. 电子排布式 (21Sc) 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 6. ①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是 A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 7. 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A. 是一种新的氧化物 B. 不可能含有极性键 C. 是氧元素的一种同位素 D. 是臭氧的同分异构体 8. A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A. 由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B. F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C. 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 9. 经研究证明，在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于的推断正确的是 A. 固体为分子晶体 B. 晶体具有良好的导电性 C. 晶体由和构成，且离子数之比为 D. 晶体由和构成，且离子数之比为 10. 铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ） A. 铊比铝的金属性更强 B. 氢氧化铊一定具有两性 C. 铊在化合物中可以是+3价 D. 铊能与盐酸反应放出氢气 11. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 12. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图： 有关说法正确的是 A. 石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化 B. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D. 石墨烯具有导电性 13. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 与离子空间结构均为三角锥形 C. M与Q可形成化合物、 D. 化学键中离子键成分的百分数： 14. Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示为，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 冶炼金属锂的时，不能用氮气作为保护气 C. 将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D. 图2为该化合物的一个晶胞 15. 已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是 A. 氯化硼是共价晶体 B. 熔化时，氯化硼能导电 C. 氯化硼分子是一种极性分子 D. 氯化硼水解反应式： 16. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A. CO和N2 B. O3和 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 请回答： (1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。 (2) D+E→F的反应类型是_________________________。 (3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。 (4)下列说法正确的是___。 A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用 D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化 18. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是 已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下： 试根据上述信息回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是_________，进行操作I需要的玻璃仪器除了烧杯还有_________。 （2）操作Ⅱ的名称是_________。 （3）操作Ⅲ的名称是_________，产品乙是_________。 （4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是_________(填“a”“b”“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为_________。 19. 硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。请回答： （1）Se与S同主族，分子的VSEPR模型为_________，的沸点高于的原因是_________。 （2）基态硒原子的价电子排布式为_________，Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因是_________。 （3）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如下左图。该化合物的化学式为_________。 （4）可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如上右图所示，下列说法正确的是_________。 A. 该分子属于非极性分子 B. 中心原子的杂化方式为 C. 电负性，键角为90°或180° D. 该分子中所有原子均满足的稳定结构 （5）已知晶体的晶胞结构如下图所示，该正方体晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_________(列出计算表达式即可)。 20. 将少量粉末溶于盛有蒸馏水的试管中得到一种天蓝色溶液，向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到蓝色溶液；再加入乙醇，有蓝色晶体析出。 （1）溶液中呈天蓝色的微粒的化学式是_________。 （2）得到的蓝色晶体是，晶体中与之间的化学键类型为_________，该晶体中配体分子的空间构型为_________。 （3）加入乙醇的作用是_________。 （4）写出蓝色沉淀溶解成蓝色溶液的离子方程式：_________。 （5）生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物，制备银氨溶液的方法是向_________中滴加_________(写物质名称)，该过程的总反应的离子方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $