浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学考试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号)》 回回 诸暨中学暨阳分校2025学年第一 学期期中考试高二化学 答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面制上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 二、 填空题 17. (8分) (1) (2) (3) (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) ■ 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 口 附2： 期中试卷命题设计分析表 学科（选考科目注明学、选考） 选考 年级 高二 命题 张其 审题 何剑芳 一、分析 题号 考 查 知 识 内 容 题 型 分数分布 难易度 试题来源 （原创或改编） 1 物质熔沸点比较 选择题 3 容易 2 晶体性质 选择题 3 容易 3 有机物性质 选择题 3 容易 4 有机谱图 选择题 3 容易 5 核外电子排布 选择题 3 容易 6 极性分子、非极性分子 选择题 3 容易 7 O4分子 选择题 3 容易 8 元素推导题 选择题 3 容易 9 PCl5空间结构 选择题 3 容易 10 铊的性质 选择题 3 容易 11 化学用语 选择题 3 容易 12 石墨烯 选择题 3 容易 13 元素推导题 选择题 3 稍难 14 Li3N晶胞 选择题 3 稍难 15 BCl3的结构与性质 选择题 3 容易 16 等电子体 选择题 3 容易 17 有机转化 填空题 8 容易 18 苯甲醇、苯甲酸的制备和分离 填空题 14 容易 19 硫、硒 填空题 14 稍难 20 硫酸铜氨 填空题 16 较难 ( 平均分 命题目标 65 实考成绩 ) ( 容易题 稍难题 较难题 分 数 64 20 16 )二、难度分布 备课组长签名： 教研组长签名： 日 期： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨中学暨阳分校2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 考生须知： 1.本试题卷分为二部分，共8页，满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Se-79 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 热稳定性： B. 熔点：铯>钾>钠>钠和钾的合金 C. 沸点： D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 2. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 B. 原子晶体中只含有共价键 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 3. 下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 D. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 4. 有机化合物A的谱图如图，根据谱图可推测其结构简式为 A. B. C. D. HCOOH 5. 下列说法错误的是 A. 电子排布式 (22Ti) 1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理 B. 电子排布式 (6C) 1s22s22p违反了洪特规则 C. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量 D. 电子排布式 (21Sc) 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 6. ①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是 A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 7. 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A. 是一种新的氧化物 B. 不可能含有极性键 C. 是氧元素的一种同位素 D. 是臭氧的同分异构体 8. A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A. 由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B. F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C. 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 9. 经研究证明，在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于的推断正确的是 A. 固体为分子晶体 B. 晶体具有良好的导电性 C. 晶体由和构成，且离子数之比为 D. 晶体由和构成，且离子数之比为 10. 铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ） A. 铊比铝的金属性更强 B. 氢氧化铊一定具有两性 C. 铊在化合物中可以是+3价 D. 铊能与盐酸反应放出氢气 11. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 12. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图： 有关说法正确的是 A. 石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化 B. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D. 石墨烯具有导电性 13. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 与离子空间结构均为三角锥形 C. M与Q可形成化合物、 D. 化学键中离子键成分的百分数： 14. Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示为，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 冶炼金属锂的时，不能用氮气作为保护气 C. 将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D. 图2为该化合物的一个晶胞 15. 已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是 A. 氯化硼是共价晶体 B. 熔化时，氯化硼能导电 C. 氯化硼分子是一种极性分子 D. 氯化硼水解反应式： 16. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A. CO和N2 B. O3和 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 请回答： (1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。 (2) D+E→F的反应类型是_________________________。 (3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。 (4)下列说法正确的是___。 A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用 D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化 18. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是 已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下： 试根据上述信息回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是_________，进行操作I需要的玻璃仪器除了烧杯还有_________。 （2）操作Ⅱ的名称是_________。 （3）操作Ⅲ的名称是_________，产品乙是_________。 （4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是_________(填“a”“b”“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为_________。 19. 硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。请回答： （1）Se与S同主族，分子的VSEPR模型为_________，的沸点高于的原因是_________。 （2）基态硒原子的价电子排布式为_________，Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因是_________。 （3）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如下左图。该化合物的化学式为_________。 （4）可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如上右图所示，下列说法正确的是_________。 A. 该分子属于非极性分子 B. 中心原子的杂化方式为 C. 电负性，键角为90°或180° D. 该分子中所有原子均满足的稳定结构 （5）已知晶体的晶胞结构如下图所示，该正方体晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_________(列出计算表达式即可)。 20. 将少量粉末溶于盛有蒸馏水的试管中得到一种天蓝色溶液，向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到蓝色溶液；再加入乙醇，有蓝色晶体析出。 （1）溶液中呈天蓝色的微粒的化学式是_________。 （2）得到的蓝色晶体是，晶体中与之间的化学键类型为_________，该晶体中配体分子的空间构型为_________。 （3）加入乙醇的作用是_________。 （4）写出蓝色沉淀溶解成蓝色溶液的离子方程式：_________。 （5）生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物，制备银氨溶液的方法是向_________中滴加_________(写物质名称)，该过程的总反应的离子方程式为_________。 诸暨中学暨阳分校2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 考生须知： 1.本试题卷分为二部分，共8页，满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Se-79 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】 ①. 羧基 ②. 酯化反应 ③. 2CH4C2H2+3H2 ④. ABD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 萃取 ②. 分液漏斗 （2）蒸馏 （3） ①. 过滤 ②. 苯甲酸 （4） ①. b ②. 205.3℃ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 四面体 ②. 两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量H2Se更大，分子间作用力更强 （2） ①. 4s24p4 ②. 同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，As的4p能级为半充满状态，能量更低，更稳定，故第一电离能As>Se （3）H3S （4）AC （5） 【20题答案】 【答案】（1）[Cu(H2O)4]2＋ （2） ①. 配位键(或共价键) ②. 三角锥形 （3）降低溶剂的极性，降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 （4）Cu(OH)2＋4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O （5） ①. 硝酸银溶液 ②. 氨水 ③. Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $