精品解析：广东省惠州市惠东县稔山碧桂园十里银滩学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

碧桂园十里银滩学校2024-2025学年(上)第一次月考试题 高一化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 一、选择题：本题共 16小题，共 44 分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ） A. 铜的冶炼 B. 粮食酿醋 C. 打磨磁石制指南针 D. 火药的发明与使用 2. 下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是 (　　) A. 葡萄酒中添加二氧化硫 B. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体 C. 用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍 D. 夏天超市用干冰给物质降温 3. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景。这种美景主要源于 A. 焰色试验 B. 水面反光 C. 光、雾形成的丁达尔效应 D. 荷叶发光 4. 以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 四氯化碳是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B. 非电解质：乙醇，甲烷，Cl2，葡萄糖 C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D. 混合物：空气，纯净矿泉水，汽油，加碘盐 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m之间，因此纳米材料属于胶体 C. Fe(OH)3胶体电泳的实验，证明Fe(OH)3胶体带电 D. 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 7. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A. HClO和KHSO4都属于酸 B. Cu2(OH)2CO3和Ca(OH)2都属于碱 C. H2O2和SO2都属于酸性氧化物 D. 河水和豆浆都属于混合物 8. 胶体与溶液的鉴别方法是 A. 观察是否稳定 B. 观察外观是否均一 C. 丁达尔效应 D. 看分散质粒子直径大小不同 9. 表中关于物质分类的正确组合是（ ） 组合类别 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 H2O2 CH3COOH KOH CaCl2 D CO2 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（） A. 江河入海口处形成的三角沙洲 B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成光柱 D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 11. 今有溶液、胶体以及氢氧化铁浊液，下列说法正确的是 A. 这三种分散系中，氢氧化铁胶体最不稳定 B. 这三种分散系中分散质的直径由大到小顺序为：溶液＞胶体＞氢氧化铁浊液 C. 胶体能发生丁达尔现象 D. 氢氧化铁胶体过滤时，滤纸上可得到氢氧化铁 12. 下列电离方程式，书写正确的是 A. AlCl3 =Al3+ + Cl B. Na2SO4 = 2Na+ + SO C. KOH=K++ O2-+ H+ D. Mg(NO3)2=Mg+2 +2NO 13. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 盐酸 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2和H2SO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O C. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+ D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 15. 下列属于非电解质的是 A. H2O B. 硝酸钾 C. 蔗糖溶液 D. SO2 16. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质 二、非选择题：共3小题36分。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的方程式________________________________________________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再逐滴加入稀H2SO4至过量，观察到的现象_______________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________ 。 18. 根据要求回答下列问题： （1）下表是某同学对有关物质进行的分类： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Ca(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 KOH CH3COOH NH4NO3 Al2O3 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________、________。(填化学式) （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________。 ②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请写出过量稀硫酸分别与烧碱和纯碱反应的离子方程式：_______________________________、_______________________________。 （3）不是所有的盐都可以食用，工业用的盐NaNO2(其中N的化合价为______)外观极像食盐，亚硝酸盐会与人体血红蛋白作用，将Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白丧失输送氧气功能而使人体中毒。 19. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH。 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)。 以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 以上物质中属于强电解质的是___________(填序号)。 以上物质中能导电的有___________(填序号) （2）写出④的电离方程式______________________________。 （3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_____________________________。 20. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式：_________________。 （2）分离胶体和溶液的方法是__________。 A．过滤 B．丁达尔效应 C．渗析 （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （4）写出下列反应的离子方程式 ①向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液__________________________。 ②用CaCO3和稀盐酸反应制CO2 ____________________________。 ③Zn和稀硫酸反应制氢气_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 碧桂园十里银滩学校2024-2025学年(上)第一次月考试题 高一化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 一、选择题：本题共 16小题，共 44 分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ） A. 铜的冶炼 B. 粮食酿醋 C. 打磨磁石制指南针 D. 火药的发明与使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故A错误； B．粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，故B错误； C．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，故D错误； 故答案为C。 2. 下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是 (　　) A. 葡萄酒中添加二氧化硫 B. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体 C. 用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍 D. 夏天超市用干冰给物质降温 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了SO2的化学性质，A不符合题意； B．加入的过氧化钙与水会发生氧化还原反应产生氧气，有助于鱼苗的呼吸，B不符合题意； C．过氧化氢具有氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此过氧化氢溶液可以漂白衣物，C不符合题意； D．干冰为固体二氧化碳，其由固体吸收周围环境的热量变为气体，使环境温度降低，达到降低温度的效果。在该过程中没有新物质产生，是利用的物质的物理性质，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景。这种美景主要源于 A. 焰色试验 B. 水面反光 C. 光、雾形成的丁达尔效应 D. 荷叶发光 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】月光穿过薄雾形成的缕缕光束，是因为雾是气溶胶，光穿过薄雾形成的丁达尔效应，故答案选C。 4. 以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 四氯化碳是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是由碳元素组成的非金属单质，不属于金属单质，A错误； B．化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不发生改变，因此制造过程中元素种类没有改变，B正确； C．四氯化碳（）是由碳、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．该反应中反应物为单质钠和化合物，生成物为单质金刚石和化合物氯化钠，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，D正确； 故答案选A。 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B. 非电解质：乙醇，甲烷，Cl2，葡萄糖 C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D. 混合物：空气，纯净矿泉水，汽油，加碘盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是固态，冰水混合物为，烧碱是，小苏打是，均是由多种元素组成的纯净物，都属于化合物，A正确； B．乙醇、甲烷、葡萄糖均为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，但是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．活性炭、、石墨烯、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．空气含有、等物质，纯净矿泉水含有水和可溶性矿物质，汽油是多种烃类的混合物，加碘盐含有、等物质，均属于混合物，D正确； 故答案选B。 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m之间，因此纳米材料属于胶体 C. Fe(OH)3胶体电泳的实验，证明Fe(OH)3胶体带电 D. 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液为黄色，胶体为红褐色，二者外观颜色不同，可通过外观区分，A错误； B．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，纳米材料不属于分散系，因此不属于胶体，B错误； C．胶体电泳实验证明胶体的胶粒带正电，胶体整体呈电中性，不带电，C错误； D．纳米碳酸钙只是颗粒大小变为纳米级，其组成和结构未发生改变，因此化学性质没有明显变化，D正确； 故选D。 7. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A. HClO和KHSO4都属于酸 B. Cu2(OH)2CO3和Ca(OH)2都属于碱 C. H2O2和SO2都属于酸性氧化物 D. 河水和豆浆都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离生成的阳离子全部为的化合物属于酸，属于酸，电离出、和，属于盐，A错误； B．电离生成的阴离子全部为的化合物属于碱，属于碱，电离出和，属于盐，B错误； C．能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化物，属于过氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．由两种及以上物质组成的物质为混合物，河水含有水、可溶性杂质等多种物质，豆浆含有水、蛋白质等多种物质，都属于混合物，D正确； 故选D。 8. 胶体与溶液的鉴别方法是 A. 观察是否稳定 B. 观察外观是否均一 C. 丁达尔效应 D. 看分散质粒子直径大小不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，二者均具有较高稳定性，无法通过观察是否稳定鉴别，A错误； B．溶液和胶体的外观均为均一状态，无法通过观察外观是否均一鉴别，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可通过该现象鉴别二者，C正确； D．分散质粒子直径大小不同是胶体与溶液的本质区别，不属于可直接操作的鉴别方法，D错误； 故选C。 9. 表中关于物质分类的正确组合是（ ） 组合类别 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 H2O2 CH3COOH KOH CaCl2 D CO2 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，A错误； B. 一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B错误； C. 过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D. 二氧化碳属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，D正确；故答案为：D。 【点睛】酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指一类能与水作用生成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。 10. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（） A. 江河入海口处形成的三角沙洲 B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成光柱 D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A.河流本身携带的泥沙以胶体形式存在，由于入海口处海水中含氯化钠等电解质，使得胶体溶液发生聚沉，泥沙沉淀，和胶体的性质有关，不选A； B.墨水是胶体，而带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故钢笔使用不同型号的墨水发生堵塞是发生了胶体的聚沉，和胶体的性质有关，不选B； C.从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，不选C； D. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，选D；故答案为：D。 11. 今有溶液、胶体以及氢氧化铁浊液，下列说法正确的是 A. 这三种分散系中，氢氧化铁胶体最不稳定 B. 这三种分散系中分散质的直径由大到小顺序为：溶液＞胶体＞氢氧化铁浊液 C. 胶体能发生丁达尔现象 D. 氢氧化铁胶体过滤时，滤纸上可得到氢氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．这三种分散系中，氢氧化铁浊液最不稳定，故A错误； B．分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm∼100nm，所以分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故B错误； C．胶体能发生丁达尔效应，故C 正确； D．溶液和胶体能透过滤纸而浊液不能，过滤胶体时，滤纸上得不到氢氧化铁，故D 错误；  故选：C。 12. 下列电离方程式，书写正确的是 A. AlCl3 =Al3+ + Cl B. Na2SO4 = 2Na+ + SO C. KOH=K++ O2-+ H+ D. Mg(NO3)2=Mg+2 +2NO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铝是强电解质，完全电离，1molAlCl3电离出1molAl3+和3molCl-，电离方程式为： AlCl3 = Al3+ +3Cl-，故A选项错误； B．硫酸钠是强电解质，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ + ，故B选项正确； C．氢氧化钾是强碱，OH-是原子团，不能拆开写，电离方程式为KOH = K+ + OH- ，故C选项错误； D．镁离子带两个单位正电荷，符号为Mg2+，硝酸镁的电离方程式为 Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2，故D选项错误； 故答案选B。 13. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸、碱、盐属于电解质，氯化钠是盐，是电解质，A正确； B．大多数有机物、NH3、非金属氧化物为非电解质，蔗糖是有机物，是非电解质，B错误； C．氯气是单质，单质既不是电解质也不是非电解质， C错误； D．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选A。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2和H2SO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O C. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+ D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2和H2SO4溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：H++HCO=CO2↑+H2O，故B错误； C．锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的离子方程式是Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，故C错误； D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D正确； 选D。 15. 下列属于非电解质的是 A. H2O B. 硝酸钾 C. 蔗糖溶液 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O能电离出少量自由移动的阴阳离子，是电解质，选项A不选； B、硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，选项B不选； C、蔗糖溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质，选项C不选； D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化碳是非电解质，选项D选； 答案选D。 【点睛】本题考查了电解质的概念，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。 16. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离，二氧化碳为非电解质，A错误； B．铜丝为金属单质，不属于电解质，B错误； C．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，即电解质是在水溶液或熔融状态下本身能电离的化合物，氯化钠是电解质，D正确； 答案选D。 二、非选择题：共3小题36分。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的方程式________________________________________________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再逐滴加入稀H2SO4至过量，观察到的现象_______________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________ 。 【答案】（1）B （2） （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈棕黄色 （4）A （5） ①. 无 ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 A．滴入冷水中，只是溶解，不能形成胶体，A错误； B．符合制备条件，能形成胶体，B正确； C．会发生复分解反应生成沉淀，而不是胶体，C错误； D．不能形成胶体，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 将饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成胶体和。注意反应条件是加热（煮沸），且后面要标明“胶体”而不是沉淀符号。方程式：。 【小问3详解】 第一步（少量硫酸）：稀硫酸是电解质溶液，加入胶体中会使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。第二步（硫酸过量）：沉淀是碱，能与过量的稀硫酸发生中和反应，生成可溶性的硫酸铁（）和水。硫酸铁溶液呈棕黄色（或黄色）。 【小问4详解】 分散系（溶液、胶体、浊液）分类的本质依据是分散质粒子的直径大小。 A．这是胶体区别于溶液的最本质特征，A正确； B．这是胶体的性质，用于鉴别，不是本质特征，B错误； C．溶液也是均一的，不能作为本质区别，C错误； D．溶液也能透过滤纸，不是本质区别，D错误； 故答案选A。 【小问5详解】 装置分析：将胶体放入半透膜袋内，置于蒸馏水中。半透膜允许离子和小分子通过，但胶体粒子不能通过。放置后，半透膜外的液体（蒸馏水）中会含有从胶体中渗析出来的和（即），但不含胶体粒子。 取少量半透膜外的液体，用一束强光从侧面照射。因为外面是溶液（含有），不是胶体，所以无丁达尔现象。 半透膜外的液体中含有（来自水解生成的渗析出来）。加入溶液后，会发生反应：，是不溶于稀硝酸的白色沉淀。 18. 根据要求回答下列问题： （1）下表是某同学对有关物质进行的分类： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Ca(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 KOH CH3COOH NH4NO3 Al2O3 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________、________。(填化学式) （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________。 ②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请写出过量稀硫酸分别与烧碱和纯碱反应的离子方程式：_______________________________、_______________________________。 （3）不是所有的盐都可以食用，工业用的盐NaNO2(其中N的化合价为______)外观极像食盐，亚硝酸盐会与人体血红蛋白作用，将Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白丧失输送氧气功能而使人体中毒。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ①（或纯碱） ②. ② ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 第一组中酸的定义为电离产生的阳离子全部为的化合物，属于酸式盐，不属于酸； 第二组中酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物； 第三组中碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，不属于碱性氧化物； 【小问2详解】 ①“两碱”中的纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，分类不恰当； ②烧碱为，与过量稀硫酸发生中和反应，实质是与结合生成水，离子方程式为；纯碱为，过量稀硫酸中足量，与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为价，为价，设的化合价为，则，解得。 19. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH。 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)。 以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 以上物质中属于强电解质的是___________(填序号)。 以上物质中能导电的有___________(填序号) （2）写出④的电离方程式______________________________。 （3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_____________________________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ②⑦ ③. ③④ ④. ①④⑤⑥ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种以上不同物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质；存在自由移动的电子和离子的物质能够导电； ①溶液是与水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电； ②液氨是化合物，但是自身不能电离，属于非电解质，不存在自由移动的电子和离子，不能导电； ③BaCO3固体是盐类化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质，并且能够完全电离，属于强电解质，固体中不存在自由移动的电子和离子，不能导电； ④熔融KHSO4是盐类化合物，在水溶液和熔融状态下能够导电，属于电解质，并且能够完全电离，属于强电解质，熔融状态下存在自由移动的离子，能导电； ⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，Fe(OH)3胶体中胶粒带电荷可以导电； ⑥铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，铜中有自由移动的电子，能导电； ⑦是化合物，但是自身不能电离，属于非电解质，不存在自由移动的电子和离子，不能导电； ⑧CH3COOH属于弱酸，在溶液中能导电，属于电解质，但是不能完全电离，属于弱电解质，不存在自由移动的电子和离子，不能导电； 因此属于混合物的为①⑤；非电解质的为②⑦；强电解质为③④，能导电的物质为①④⑤⑥； 【小问2详解】 熔融状态下仅断裂离子键，与之间的共价键不会断裂，因此电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 是弱电解质，书写离子方程式时不可拆分，是强电解质，可电离出，二者反应生成强电解质和弱电解质， 离子方程式为。 20. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式：_________________。 （2）分离胶体和溶液的方法是__________。 A．过滤 B．丁达尔效应 C．渗析 （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （4）写出下列反应的离子方程式 ①向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液__________________________。 ②用CaCO3和稀盐酸反应制CO2 ____________________________。 ③Zn和稀硫酸反应制氢气_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. （2）C （3）C （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 设Fe元素化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0的规则，可得，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类；该盐为强电解质，完全电离出对应离子，因此电离方程式为； 【小问2详解】 A．过滤用于分离难溶固体和液体混合物，不是分离胶体和溶液的方法，A不符合题意； B．丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的特征方法，不是分离胶体和溶液的方法，B不符合题意； C．渗析利用胶体粒子不能透过半透膜、溶液中小分子或离子可透过半透膜的性质，实现胶体和溶液的分离，是分离胶体和溶液的方法，C符合题意； 因此选C； 【小问3详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： A．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A不符合题意； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔径，都可以透过滤纸，C符合题意； 因此选C； 【小问4详解】 ①氯化钠和硝酸银均为可溶性强电解质，反应实质是和结合生成氯化银沉淀，因此离子方程式为； ②碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时保留化学式，与盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，因此离子方程式为； ③锌与稀硫酸反应生成可溶性硫酸锌和氢气，因此离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $