2.1 钠及其化合物 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

第1课时活泼的金属单质钠 知识点1：钠单质性质概述 1.物理性质 颜色 硬度 熔点 沸点 密度 银白色，有 0.971gcm-3 金属光泽 小 低，97.8℃ 883℃ 大于煤油 2.钠的存在及制备 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，无游离态 工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质： 2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl2↑ 3.保存 石蜡油或 煤油 密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。 (2)制备Na202等化合物。 (3)作电光源，制作高压钠灯。 (4)做强还原剂，冶炼稀有金属，如冶炼金属钛： 4Na+TiC,@融Ti+4NaCl。 5.预测化学性质 分析角度 结论 钠原子的最外电子层上只有1个电子，容 微观结构的角度 易失去，最外电子层达到8电子稳定结构， Na+ 形成可以稳定存在的钠离子。 ①从物质分类角度：钠属于金属单质 宏观理论的角度 ②从氧化还原角度：钠具有还原性 ③从金属活动性分析：钠是很活泼的金属 最终结论 钠是一种具有强还原性的金属单质 知识点2：钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 令金属钠的取用 煤油 取用时应用镊子将钠从煤油中取出，用滤纸吸干钠块表面的煤油 后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可。取用金属钠时，剩余的钠要放 回原试剂瓶中，不能乱扔，类似的物质还有钾、白磷等。 反应条件 常温 加热或点燃 实验操作 取出钠吸干煤油，切去外皮 观察表面变化 将钠块放在坩埚中加热 钠块表面呈灰色，新切开的 钠先熔化成小球，剧烈 实验现象| 钠具有银白色的金属光泽， 燃烧，火焰呈黄色， 在空气中很快变暗 生成淡黄色固体 ①钠质软，可小刀切割； 实验分析 ②钠常温下极易与氧气反应； ③钠熔点低，受热易熔化，加热时与氧气剧烈反应 实验结论| 钠是非常活泼的金属，与0，反应条件不同，产物不同： 常温生成Na20,加热/点燃生成Na202 反应方程式： 常温：4Na+02=2Na20 加热：2Na+02△Na202 钠与氧气反应的判断规律 1.产物判断：钠与氧气的反应 2.钠与其他非金属单质的反应 产物只受反应条件影响，和氧 钠与非金属化合时，钠只显+1价： 气量无关。无论氧气多少，常 温生成Na2O,加热/点燃生成 反应 化学方程式 Na,02 钠与氯气 2Na+Cl2△2NaCl 2.转移电子数判断：钠反应后 都生成Na*,等质量的钠无论 钠与硫 2Na+S△Na2S 生成哪种产物，转移电子数都 相等。 钠与氢气 2Na+H2△2Nah Ge 高中化学知识卡片：钠的性质与变化-知识清单 R Pb 3.钠与水的反应 实验现象 结论或解释 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 555S H, 熔 —钠熔化成光亮小球 反应放热，钠的熔点低 游一小球在水面迅速游动 反应生成气体，推动钠球游动 响—发出“嘶嘶”响声， 钠很快消失 反应剧烈 红—加酚酞的溶液变红 反应生成碱性物质 反应方程式： 【特别提醒】钠与盐溶液 化学方程式：2Na+2H20=2Na0H+H2↑ 反应时，先与水反应， 生成的NaOH再与盐反应 离子方程式：2Na*+2H20=2Na*+20H+H2↑ (若能反应)。 反应实质：钠置换水电离出的H+生成H2。 重难点1：钠露置在空气中的变化过程 银白色金属钠Na) 02 4Na+02=2Na20 表面变暗（生成Na20) H20 Na20+H2O=2NaOH 出现白色固体（生成NaOd H20 表面变成液体(NaOH潮解) CO22NaOH +CO2+9H2O=NazCO310H20 白色块状物质（生成Na2C0310H20) 风化Na2C0310H20风化NazC03+10Hz0 白色粉末状物质（生成Na2C0g) 重难点2： 钠与酸、减或盐的水溶液反应的规律 1.钠与酸溶液的反应 先酸后水 Na Na Na ①如果钠相对酸过量，待酸耗尽后，钠再与水发生反应至钠完全反应， 因其反应本质都是与H反应，酸中H的浓度越大，反应越剧烈。而且 钠投入酸溶液中，钠完全反应，放出H2的多少只与钠的量有关。 ②钠与酸溶液反应时先与酸反应，即反应顺序遵循“先酸后水”的原则， 例：钠与盐酸反应：2Na+2HCI一2NaCl+H2个 2.钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的 Na OH- 反应，碱不参与反应。 H20 H20 H20 H2 NaOH 3.钠与强酸的酸式盐溶液的反应 Na 钠与强酸的酸式盐溶液的反应为钠直接与盐 反应。例如NaHSO4溶液， 强酸的酸式盐（如NaHSO4)在溶液中完 NaHSO S02 全电离出H+,钠直接和电离出的H+反应。 化学文流程式 2Na 2NaHSO=2Na,SO+H2 离子文流程式 2Na+2H+=2Na++H2个 4.钠与盐溶液的反应 一、反应原理 钠与盐（强酸的酸式盐除外）溶液反应时，首先与水反应，然后分两种情况： Na ①先与水反应→2Na+2H20→2Na0H+H2t a盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则 只发生钠与水的反应。 ②NaOH是否 与盐反应 b盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，如钠 盐溶液 与硫酸铜溶液的反应。 特别提醒：强酸的酸式盐除外 二、 典型示例 e 钠与硫酸铜溶液反应 ○Na 第-步：2Na+2H20=2Na0H+H2个 Na (钠浮于液面，熔成小球，游动，发出嘶嘶声) 第二步：2Na0H+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 (生成蓝色絮状沉淀) CuS04溶液 总反应：2Na+2H20+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04+H2↑ 类似反应：钠与FeCL3溶液、MgS0,溶液等 5、金属钠与溶液反应的现象总结 类别 规律 H2( 钠和水反应剧烈，所有溶液反应都有共同现象： ①浮：钠浮在液面上 Na 共性 ②熔：钠熔化成光亮小球 ③游：钠在液面游动至反应结束 ④响：反应发出“嘶嘶”响声 e ①与酸反应：H+浓度大，反应比钠与水更剧烈，甚至可能钠在液面上燃烧 差异性 ②与盐溶液反应：除了上述现象，还可能生成沉淀（难溶性碱）、放出气体 (如NH3)等 (Ha2+ (Mg2*