2.1 钠及其化合物 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

第2课时钠的几种化合物 知识点1：氧化钠和过氧化钠 1.Na,0的性质 Na,0是一种白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸、C0,等反应。同 时也能与0，反应转化为Na202。 反应物质 化学方程式 与水 Na20+H2O===2NaOH 与酸 Na,0+2HCI===2NaCl+H2O co, 与C02 Na20+C02===Na2C03 co, Na2O 与02 2Na20+02△2Na202 2.Na,0,的性质 Na,0,是一种淡黄色固体，属于过氧化物，不属于碱性 氧化物，能与水、酸、C0,等发生氧化还原反应。 Na202 ○(1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 特别提醒： Na202与H,0反应中 酚酞 试管中产生大量气泡， 带火星的木条复燃，试管 Na,O,既是氧化剂又 外壁温度升高，溶液先变 是还原剂。反应过程 H,0 红后褪色 中可能生成中间产 Na202 物H2O2,导致溶液 现象解释 实验结论 先变红后褪色。 过氧化钠与水剧烈反应， 过氧化钠与水反应生成 有氧气产生，反应放热， 氢氧化钠和氧气，化学方 有碱生成，反应过程中有 程式为： 强氧化性物质生成 2Na20+2H20==4Na0H+02↑ 9 深度理解 ①Na202与H20的反应(2Na202+2H20==4Na0H+02↑)，实质上可以分成两个 过程： Na202t2H20==2Na0H+H202 2H202=2H20+02t 该反应中生成了NaOH,可使酚酞溶液变红，又因为 反应过程中有H202生成，H202具有很强的氧化性，能 使溶液褪色，因此溶液先变红后褪色。 ②Na202与水反应时，只有Na202中氧元素的价态发生了变化，电子转移情况可 表示为 得2e,被还原 2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 失2e,被氧化 由此可知，氧化剂、还原剂均为Na2O2,氧化产物是02，还原产物是NaOH。 【特别提醒】化学氧自救呼吸器 (2)Na202与C02的反应 Na202与C02反应生成 Na2C03和02，故Na202 化学氧自救呼吸器：化学氧自救呼 可作为呼吸面具或潜艇中 02 吸器的工作原理是佩戴者呼出气体 供氧剂。反应的化学方程 CO 中的水蒸气和二氧化碳与生氧剂 (K02)发生化学反应，生成氧气 式为2Na202+2C02== Na,O 生氧剂 供佩戴者呼吸使用，化学方程式为 =2Na2C03+02o 4K02+2H20(g)=4K0H+302, 4K02+2C02=2K2C03+3020其 优点是呼吸系统与外界环境隔绝， 不受外界任何有毒、有害气体及烟 雾的危害，因此适用于含各种有毒、 有害气体及缺氧环境。 3.Na,O,与Na,O的区别 比较内容 Na202 Na2O 氧化物类型 过氧化物（不是碱性氧化物） 碱性氧化物 氧的价态与特点 -1价（中间价，具有氧化性、 还原性) -2价（最低价） Na202中阴、阳离子的个数 比不是1：1，而是1：2。 阴阳离子个数比 N(02-)N(Na)=1:2 N(02-:N(Nat)=1:2 颜色 淡黄色 白色 。与水反应 2Na202+2H20==4Na0H+02T Na20+H20==2Na0H 与C02反应 2Na202t2C02=2Na2C03+02 Na20+C02=Na2C03 ·与酸反应 2Na202+4HCI===4NaCl+2H20+02Na20+2HCI===2NaCl+H2O 主要用途 供氧剂、漂白剂、氧化剂 存放 隔绝空气，密封存放 (Na202应远离易燃物) 转化关系 2Na,0+02△2Na,02 ④Na202与C02、H20反应时，氧化剂与 ③Na,0在空气中加热会转 还原剂均是Na2020 化为Na202,所以Na202的 ⑤氧元素的价态与过氧根离子(022)的性质： 热稳定性比NazO强。 氧元素的化合价主要有0价、-1价、-2价，过氧 根离子中氧元素显-1价，故过氧根离子既有氧化 性又有还原性。 ⑥Na202与紫色石蕊溶液作用：溶液先变蓝色后褪 色。原理是Na202先与水反应生成NaOH而使紫色 石蕊溶液变蓝色，反应中生成的H202具有强氧化 性，使溶液褪色。 碳酸钠和碳酸氢钠的 性质对比-知识清单 知识点2： 碳酸钠和碳酸氢钠 Na 1.基础认识 碳酸钠(Na2C03) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称纯碱，也叫苏打 俗称小苏打 是重要化工原料，在制玻璃、 是发酵粉的主要成分， 肥皂、合成洗涤剂、造纸、 也可用于治疗胃酸过多 纺织等领域广泛应用。 2.实验探究：性质对比 Na (1)溶解性与水溶液碱性 操作 1g Na,CO3 1g NaHCO3 白色粉末，加水后结块， 白色细小晶体，加水后能 滴加几滴水 变成晶体，伴随着放热 溶解，伴随着吸热现象 现象 加5mL水 完全溶解 部分溶解， 固体减少 滴加酚酞 溶液变深红色 溶液变浅红色 结论： OH ①Na2C03遇少量水生成结晶水合物NazC03xH2O; ②溶解度： Na,CO3>NaHCO3 ③碱性强弱： Na2CO3>NaHCO3 相同浓度下碳酸钠碱性更强。 (2）热稳定性对比 Na,CO; 操作 加热Na2C03,产物 加热NaHC03,产 通入澄清石灰水 物通入澄清石灰水 现象 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊 结论 Na,C03热稳定性 NaHCO3不稳定， 好，受热不分解 受热易分解 碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 2NaHC0,△ Na,C03+H,0+C02t 该反应可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，也可用于除去碳酸钠中混有的碳酸 氢钠杂质。 (3)与稀盐酸的反应 反应物 化学方程式 反应现象 g Na,CO, Na,CO2+2HCl===2NaCl Na2CO3+HCI +H20+C02↑ 3mL稀盐酸 NaHCO+HCI NaHCO3 HCl===NaCl H20+C02↑ g NaHCO, 》3mL稀盐酸 核心点拨：分步反应与滴加顺序 1.碳酸钠与酸反应分步进行：C0好+H==HC03, HC03+Ht==C02↑+H,0,因此： 等质量的碳酸氢钠和碳酸 -少量盐酸滴入碳酸钠溶液：无气泡产生； 钠分别与足量盐酸混合时， -碳酸钠溶液滴入盐酸中：立即产生气泡； 碳酸氢钠中气球膨胀的速 碳酸氢钠无论滴加顺序如何，都立即产生气泡。 度快且气体量多。 产Na,C0与NaHC0,的性质与鉴别-知识清单人 3.Na2C03、NaHC03与碱、盐的反应 反应试剂 Na,CO3 NaHCO3 →（固态加热也能反应）▲ NaOH溶液 不反应 NaHCO3+NaOH ==Na2CO3+H20 少量Ca(OH)2: 2NaHCO3 +Ca(OH)2=== 澄清石灰水 Na2C03+Ca(0H)2== CaC03↓+Na2c03+2H20O Ca(OH)2 CaC03↓+2NaOH△ 过量Ca(OH)2: NaHCO3 +Ca(OH)2 NaOH+H2O CaCl2 +Na,CO3=== CaCl2溶液 CaC03↓+2NaCl 不反应（无沉淀） 人（有白色沉淀）田 4.鉴别方法总结 鉴别方法 操作结论 固体加热 分解产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3 溶液加CaC2(或BaC2) 产生白色沉淀的是Na2CO3,无现象的是NaHCO3 滴加盐酸 立即产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡后 产生气泡的是Na2C03 测pH 相同浓度下，pH更大的是Na2CO3 PH-8 5.相互转化 C02+H20 Na2CO3 NaHCO3 加热（固体）/NaOH(溶液) d日 化学知识清单-焰色试验 1.概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈 现的特征颜色，判断试样所含金属元素的定性分析操作，称为焰色试验。 2.实验操作步骤 蘸 再洗 稀HCI 将铂丝（或光洁无 将洗净的铂丝放 蘸取试样 放在火焰上灼烧， 实验后再次用稀盐酸 锈的铁丝)用稀盐 在火焰上灼烧，至 观察火焰颜色； 洗净金属丝，灼烧至 酸洗净； 火焰颜色与原火焰 原火焰颜色后存放。 颜色相同 ①焰色试验所用火焰本身的颜色要浅，否则会影响实验现象的观察，最好使用煤气灯，若用酒精灯，则要 用外焰。 ②蘸取待测物的金属丝最好用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至 与原火焰颜色相同，以免对实验造成干扰。 ③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净，然后在火焰上灼烧，这是因为金属氯化物灼烧时易挥 发，若用稀硫酸溶液洗涤金属丝，由于硫酸盐的熔沸点较高而难以挥发，会对实验造成干扰。 ④观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃， 蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。 3.常见金属的焰色 金属元素 锂(Li) (Na) 钾(K) 钙(ca】 锶(Sr) 钡(Ba) 铜(Cu) 焰色 紫红色 黄色 紫色（透过蓝 色钴玻璃) 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 Na K(蓝色钴玻璃) Ca Sr Ba Cu 4.应用 1.鉴别金属元素：如鉴别NaCl和KCl溶液； 2.制作节日烟花，利用不同金属的特征焰色。 A易错总结 ①焰色试验是元素的性质，而不仅仅是单质或某种化合物的性质。 ②若某样品焰色为黄色，可以判断其中一定有钠元素，但不能说明一 定无钾元素。因为钠产生的黄色能掩盖钾产生的紫色。 ③焰色试验中试剂可以是单质或化合物，可以是固体也可以是溶液。 ④焰色试验是物理变化。