内蒙古包头四中2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

▣ 报告查询：登录chi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可竹学 包头四中2025-2026学年度第一学期11月月考 高三年级化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2。选择题部分请按题号用B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面制上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项） I 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A]B][c][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 填空题（共4小题，共55分） 16.(除标注外，每空2分，共14分)(1) (1分) (2) (1分)、 (3)① ② (4) (5) 17.（除标注外，每空2分，共14分)(1) (2) (1分)、 (1分) (3) (4) (5) (6) ㄖ囚■ ■ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 18.(每空2分，共12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(除标注外，每空2分，共15分)(1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (4分) 囚■囚 ■ 高三化学11月考试参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C B B B D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D D B 16.(1)4s24p2 (2) 醚键、羟基 (3) ＞ 平面三角形 (4)H－O键的键能大于H－N键的键能 (5) GaCl3为分子晶体，GaF3为离子晶体，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3 17．(1)适当提高浸取温度 将废渣粉碎，搅拌，适当增大硫酸浓度（任写两个） (2) 漏斗 引流 (3)取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有 (4) (5)1.0× (6)0.3 18.(1)AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3 (2)P2O5、硅胶 (3)ABD (4)除去混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率 (5)②④⑤③① (6)AlCl3易与Cl-形成络合物[AlCl4]-，促使SOCl2反应中S-Cl键的断裂 19.(1)环己醇(2) (3)b>c>a>d (4) (5) 9 、、等任写1种 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $ 包头四中2025-2026学年度第一学期11月月考考试 高三年级化学试题 满分100分 时间75分钟 命题人：徐发强 审题人 ：王丽俊 可能用到的相对原子质量：H：1 N:14 O:16 Si：28 Ge：73 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项） 1．下列不符合实验安全要求的是 A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 3．下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 4．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将通入水中，溶液中的数目之和等于 B．等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C．常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D．标准状况下，水所含的质子数目为 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．实验室制乙酸乙酯产生油状液体： 6．贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子中只有4种官能团 B．分子中仅含3个手性碳原子 C．分子中碳原子的杂化轨道类型是和 D．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 8．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．氢化物的热稳定性：W＜Z＜X D．和空间结构均为平面三角形 9．室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性： B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了 H-O键 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 D 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH小 极性： A．A B．B C．C D．D 10．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A．与Z紧邻的有4个 B．晶胞内之间最近的距离为 C．晶胞密度： D．若晶胞顶点替换为，则 11．探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 12．卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是 A． 试剂X可以是足量溶液 B． 丙、丁互为同系物 C． 乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应 D． 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构) 13．下列装置及其用途对应正确的是 A．A可用于分离汽油和煤油 B．B可用于分离(胶体)和溶液 C．可用于用酒精溶液萃取碘水中的 D．可用于提纯(含少量杂质) 14．已知青蒿素是一种有机物，无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A．研碎应该在烧杯中进行 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作Ⅱ是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D．操作Ⅲ是重结晶，具体操作为粗品用乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 15．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属及少量、)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物略去)。 已知：①开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：2.2、3.2；②开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：7.2、8.7；③可将氧化为，不与反应。 下列说法不正确的是 A． 滤渣1和滤渣2的主要成分分别为、 B． 酸浸时可加入稀硝酸，代替稀硫酸和H2O2,以节约原料 C．氧化时发生的反应方程式为： D．调节pH时须调节的pH范围为3.2-7.2 二、非选择题（共4小题，共55分） 16．（除标注外，每空2分，共14分）回答下列问题： (1)Ge基态原子核外价层电子排布式为 。（1分） (2)乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。 请回答下列问题： ①乙酰水杨酸的分子式为 。（1分） ②丁香酚分子中含氧的官能团的名称是 。 (3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。 ①第一电离能：As Ga(填“>”、“<”或“=”)。 ②SeO2分子的VSEPR模型为 。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。 (5)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为 。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是 。 17．（除标注外，每空2分，共14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)为了提高酸浸率，可采用的方法有 。（任写两种） (2)过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和 ，（1分）其中玻璃棒的作用为 。（1分） (3)“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为 。 ②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为 。 (4)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (5)仅由表中的数据，求算 。 (6)“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为 。 18．（每空2分，共12分）某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为： 已知： ①实验在通风橱内进行。 ②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 请回答： (1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是 。 (2)写出上图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。 (3)步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。 A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C．因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 (4)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是 。 (5)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。 ①减压蒸馏  ②用乙醚萃取、分液  ③过滤  ④再次萃取、分液，合并有机相  ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水 (6) AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂，原因是 。 19．（除标注外，每空2分，共15分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 已知：代表乙基。 回答下列问题： (1)B的名称为 。（1分） (2)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。 (3)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 (填字母，用“>”连接)。 a．        b．        c．        d． (4)为加成反应，且F的分子式为的结构简式为 。 (5)满足下列条件的C的同分异构体有 种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 (写出1种即可)。 ①有机物与足量银氨溶液反应生成        ②仅含1种官能团 (6)依据题干信息，以和F为原料合成，写出合成路线 。（4分） 高三化学试题 第 2 页 共 22 页 高三化学试题 第 1 页 共 22 页 学科网（北京）股份有限公司 $包头四中2025-2026学年度第一学期11月月考考试 高三年级化学试题 满分100分时间75分钟命题人：徐发强审题人：王丽俊 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16Si:28Ge:73 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1.下列不符合实验安全要求的是 A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 2.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH田，的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CSO,的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了H的配位性 3.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CaC,的电子式：Ca2+[C:C: 3d C.基态Fe3+价层电子的轨道表示式： D.PCL,分子的球棍模型： 120 4.Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将1molC12通入水中，溶液中C、C1o、HC1o的数目之和等于2NA B.等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Na C.常温常压下92g的NO,和NO,混合气体含有的氧原子数为4Na D.标准状况下，1.8g水所含的质子数目为10N 5.下列方程式与所给事实不相符的是 高三化学试题第1页共8页 A.加热NaHC0,固体，产生无色气体：2 NaHCO,.=Na,C0,+H,O+C0,个 B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO,+4H=Fe3+NO个+2H,0 ONa OH C.苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊： +C02+H20→ +NaHCO3 D.实验室制乙酸乙酯产生油状液体：CH,CH,OH+CH,COOH三CH,COOCH,CH,+H,O 浓疏酸 6.贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。 下列说法错误的是 A.分子中只有4种官能团 OH B.分子中仅含3个手性碳原子 C.分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3 D.该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对的斥力大于 乃 CO2、CH,O、CCl键角依次减小 成键电子对之间的斥力 CsCl晶体中Cs*与8个CI配位，而NaC1晶体 0 Cs*比Na的半径大 中Na*与6个CI配位 0 逐个断开CH,中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的CH键所处化学环境不同 8.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子 序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A.沸点：ZR,<YR B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C.氢化物的热稳定性：W<Z<X D.ZX,和WX空间结构均为平面三角形 高三化学试题第2页共8页 9.室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选 实验操作及现象 实验结论 项 向浓度均为0.1molL的FeCl,和CuCl,混合溶液中加入少量铁 氧化性： A 粉，反应结束后无固体剩余 Fe+>Cu2+ 苯环活化了 B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 H-0键 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取 淀粉已经完全 少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不 水解 变蓝色 用pH计分别测定CH,COOH溶液和CCL,COOH溶液pH,CCl,COOH 极性： D 溶液pH小 -CCI,>-CH, A.A B.B C.C D.D 10.Mg-Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素(Z)形成，其立方晶胞结构如图。已知： 晶胞参数a(Mg-Si)=634pm,aMg-Ge)=639pm。下列说法正确的是 A.与Z紧邻的Mg有4个 B.晶胞内M©之间最近的距离为巨。 ●Mg C.晶胞密度：p(Mg-Ge)>p(Mg-Si) 07 D.若Mg-Sn晶胞顶点sn替换为Ge,则Sm=} (Ge)3 11.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I取一定量5%CSO,溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解， 溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入 稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A.步骤I产生的蓝色沉淀为Cu(NH,)]sO4 高三化学试题第3页共8页 B.步骤IⅡ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)<c色(Cu2+) C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.步骤II中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH,),]+Fe=Cu+Fe+4NH,个 12.卡维地洛类药物（丁）可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为 原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是 入NH, NH, OH OH 04 试剂X 伐OH CH.CN,ZnCL, THF COOH COONa COOH 甲 乙 丙 A.试剂X可以是足量Na,CO,溶液 B.丙、丁互为同系物 C.乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应 D.戊的同分异构体有3种（不考虑立体异构） 13.下列装置及其用途对应正确的是 一碎瓷片 卷 A.A可用于分离汽油和煤油 B.B可用于分离Fe(OH),(胶体)和FeCl,溶液 C.C可用于用酒精溶液萃取碘水中的I2 D.D可用于提纯KCI(含少量KNO,杂质) 14.己知青蒿素是一种有机物，无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于 乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃。 如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 高三化学试题第4页共8页 ·乙醚 提取液操作虹 黄花干燥 固体乙醚 粗品操作皿精品 青蒿研碎 粉末操作I 残渣 A.研碎应该在烧杯中进行 B.操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C.操作Ⅱ是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D.操作Ⅲ是重结晶，具体操作为粗品用乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 15.某兴趣小组利用废镍材料（含有金属i及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收 镍，设计流程如图（部分产物略去）。 NaOH 稀H,SO, H,O, 调节pH 适量Fe粉 废镍材料 酸浸操作1 滤液1 氧化 →除铁操作L滤液2 操作L镍 滤渣1 滤渣2 已知：①Fe+开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：2.2、3.2： ②N*开始沉淀和完全沉 淀的pH分别为：7.2、8.7；③H,O2可将Fe2+氧化为Fe+,不与Ni2+反应。 下列说法不正确的是 A.滤渣1和滤渣2的主要成分分别为Ag、F(OH) B.酸浸时可加入稀硝酸，代替稀硫酸和H02,以节约原料 C.氧化时发生的反应方程式为：2FeSO,+H,O2+HSO4=Fe,(SO,),+2H,O D.调节pH时须调节的pH范围为3.2-7.2 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(除标注外，每空2分，共14分)回答下列问题： (1)Ge基态原子核外价层电子排布式为 。 （1分) (2)乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用， 它们的结构简式如图。 COOH OCH 请回答下列问题： 一CH HO CH-CH=CH ①乙酰水杨酸的分子式为 。(1分) 乙酰水杨酸 丁香酚 高三化学试题第5页共8页 ②丁香酚分子中含氧的官能团的名称是 (3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GAs)、硫化镉(CdS) 薄膜电池等。 ①第一电离能：As Ga(填“>”、“<”或“=”)。 ②SeO,分子的VSEPR模型为 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H0、NH、C02等。请用共价键 知识解释H,0分子比NH分子稳定的原因为 (5)GaCl熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaC13二聚体的结构式 为 _。GaF熔点为l000℃，GaC1熔点低于GaF,的原因是 17.(除标注外，每空2分，共14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及 陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Z、Pb、Fe的单质或 氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： H2SO MnO2 ZnO KMnO4 ↓ 调pH=4 废渣→酸浸 →过滤虹 →过滤Ⅱ →氧化沉钴 Co(OH)a pH=5 MnO2 滤渣1 滤渣2 除钴废液 →回收利用 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全{c≤1.0×10-5mol·L-1}的pH如下表： Fe Fe2+ C0+ C02+ Zn2 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)为了提高酸浸率，可采用的方法有 (任写两种) (2)过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和 (1分)其中玻 璃棒的作用为 。(1分) (3)“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有$O:的操作为 ②往该滤液中加入MnO,的作用是将Co+转化为Co2+,且同时也将Fe+转化为Fe+,则Fe2* 转化为Fe+的离子方程式为 高三化学试题第6页共8页 (4)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (5)仅由表中的数据，求算K[Co(OH),]= (G)“氧化沉钴”中，当消耗0.1 mol Mno,时，消耗co2+的物质的量为 mol。 18.(每空2分，共12分)某研究小组探究A1C13催化氯苯与氯化亚砜(S0C1)转化为化 合物Z( )的反应。实验流程为： 氯苯 冰水浴 混合物 加入适量冰水混合物 SOCL AICI 步骤I MI 步骤Ⅱ M2 Z粗产物 步骤Ⅲ 已知： ①实验在通风橱内进行。 ②S0C12遇水即放出S0,和HC1:A1C13易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 请回答： (1)在无水气氛中提纯少量A1C1的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是 归露一X 棉花 干燥剂 倒扣的漏斗 扎有小孔 的滤纸 *以 A1CL,粗品 加热 冰水浴、 氯苯、AICl, 搅拌子 (2)写出上图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。 (3)步骤I,下列说法正确的是 A.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C.因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D.反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 (4)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是 (⑤)步骤Ⅲ，从混合物M中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。 ①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机 高三化学试题第7页共8页 相 ⑤加入无水NaS0,干燥剂吸水 (6)A1C1可促进氯苯与S0C12反应中S-C1键的断裂，原因是 19.(除标注外，每空2分，共15分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： OH H2/Ni OH HNO3 COOH EtOH/H COOEt 1)EtONa COOH △ COOEt 2)CH;COOH A B g D EtO -0 COOEt EtONa EtONa COOEt △ G 回 己知：Et代表乙基(-CH,CH,)。 回答下列问题： (1)B的名称为 。(1分) (2)G→H分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的 化学方程式： (3)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 (填字母，用>连接)。 COOH OH OH CH; (④E+F→G为加成反应，且F的分子式为C,H,O,F的结构简式为 (⑤)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的 氢原子的结构简式为 (写出1种即可)。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 nolAg ②仅含1种官能团 COOH (⊙依据题干信息，以 和F为原料合成 写出合成路 COOCH OH 线 (4分) 高三化学试题第8页共8页