精品解析：四川省达州市高级中学校等部分校2025-2026学年高一上学期12月联考 化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化 【答案】A 【解析】 【详解】A．炭炉煮茶涉及炭燃烧生成二氧化碳，且茶叶成分可能发生分解或溶解，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．干冰造景是固态二氧化碳升华变为气体，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．沙里淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．冰块融化是固态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法中，正确的是 A. 有单质生成的反应是氧化还原反应 B. 物质还原性越强，反应中失电子就越多 C. 能导电的物质就是电解质 D. 含最高价元素的化合物，具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧是同素异形体转化，不涉及电子转移，A错误； B．还原性越强指物质失电子能力越强，失电子的数量与还原性强弱无关，B错误； C．电解质必须是化合物，能导电的物质如金属单质（铜）或石墨不是电解质，C错误； D．含最高价元素的化合物中，元素处于最高氧化态，只能被还原，通常具有氧化性，D正确； 故选D。 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. CaO C. CO D. 氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H5OH（乙醇）是共价化合物，不能电离出离子，在水溶液或熔融状态下均不电离，属于非电解质，A错误； B．CaO（氧化钙）是离子化合物，在熔融状态下能电离出离子并导电，属于电解质，B正确； C．CO（一氧化碳）是共价化合物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质，C错误； D．氯水是氯气溶于水形成的混合物，是混合物，不符合电解质的定义（电解质必须是化合物），D错误； 故答案选B。 4. 下列叙述Ⅰ或叙述Ⅱ错误的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 金属Zn可以置换CuSO4溶液中的Cu 金属Na可以置换CuSO4溶液中的Cu B 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： C 氯气与铁单质反应生成FeCl3 氯气与铜单质反应生成CuCl2 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 Na2CO3焰色试验的焰色呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 的金属活动性强于，可置换溶液中的Cu，叙述Ⅰ正确；Na性质活泼，加入溶液时优先与水反应生成和，无法置换出，叙述Ⅱ错误，A符合题意； B．与反应生成和；是碱性氧化物，可与酸性氧化物反应生成，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，B不符合题意； C．具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与反应生成，与反应生成，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，C不符合题意； D．焰色试验是元素的性质，和都含有钠元素，焰色均为黄色，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，D不符合题意； 故选A。 5. 将少量新制氯水分别滴入盛有下列溶液的试管中，充分反应后，下列溶液的颜色不发生变化的是 A. 溶液 B. 溶液 C. NaOH溶液（滴有酚酞） D. 石蕊溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液无色，氯水中的HCl与反应生成和NaCl，溶液仍无色，颜色不变，符合题意，A正确； B．溶液呈浅绿色，氯水中的将氧化为，溶液变为黄色，颜色发生变化，不符合题意，B错误； C．NaOH溶液（滴有酚酞）呈红色，氯水中的HCl与NaOH反应使碱性减弱，且HClO漂白酚酞，红色褪去，颜色发生变化，不符合题意，C错误； D．石蕊溶液遇氯水先因酸性变红，后被HClO漂白褪色，颜色发生变化，不符合题意，D错误； 故答案选A。 6. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A.配制一定浓度的稀硫酸 B.较长时间观察Fe(OH)2沉淀 C.除去Cl2中的HCl D.观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移至容量瓶中，A不符合题意； B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液直接接触空气，氢氧化亚铁不能长时间存在，B不符合题意； C．饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中的溶解度低，能达到实验目的，C符合题意； D．钠与水反应剧烈，且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能近距离观察钠与水的反应，D不符合题意； 故选C。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向溶液中通入： B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C. 硫酸氢钠和氢氧化钠溶液混合： D. 过氧化钠溶于水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不能生成沉淀，故反应不发生，故A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板应生成而非，且未配平，正确离子方程式为：，故B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中可完全电离：，与氢氧化钠溶液混合，离子反应为：，离子方程式正确，故C正确； D．过氧化钠（）是金属过氧化物，在离子方程式书写中不能拆，所以过氧化钠溶于水的正确离子方程式为：，故D错误； 故答案选C。 8. 高铁酸钾是一种新型高效水处理剂，制备方法如下： 方法1：， 方法2： 下列说法错误的是 A. 可以用焰色试验鉴别和 B. 方法1的产物中有碱性氧化物 C. 制得等量的，方法1和方法2转移的电子数相同 D. 从方法1可以得出溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中钠离子显黄色、钾离子显紫色(透过钴玻璃)，Na2FeO4和K2FeO4分别含Na⁺和K⁺，可用焰色试验鉴别，故A正确； B．方法1的产物中有Na2O，Na2O属于碱性氧化物，故B正确； C．制得2 mol K2FeO4时，方法1第一步反应铁元素从+2价升至+6价，且过氧化钠中氧元素发生歧化放出1mol氧气，共转移10 mol电子；方法2中铁元素从+3价升至+6价，制得2 mol K2FeO4时，共转移6 mol电子，故C错误； D．方法1发生反应Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4↓ + 2NaOH，中K2FeO4以沉淀形式析出，说明K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，故D正确； 选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 23g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为 C. 中含氧原子的数目为 D. 中含质子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算Cl⁻数目，A错误； B．23g钠（1 mol）在氧气中充分燃烧形成Na2O2，每个钠原子失1个电子，转移电子数为，B错误； C．未指明标准状况，无法确定CO2物质的量，故无法计算氧原子数目，C错误； D．1 mol CH4中，碳原子含6个质子，每个氢原子含1个质子，共含10 mol质子，数目为，D正确； 答案选D。 10. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 选项 物质 鉴别方法 A 过氧化钠粉末和硫粉 分别加水后，观察现象 B 碳酸氢钙溶液和氯化镁溶液 分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象 C 稀淀粉溶液和氯化钠溶液 分别用直射光源照射，观察现象 D 和CO 分别通入澄清石灰水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠加水反应产生氧气气泡；硫粉不溶于水，现象不同可鉴别，A正确； B．碳酸氢钙滴加NaOH生成碳酸钙白色沉淀；氯化镁滴加NaOH生成氢氧化镁白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．稀淀粉溶液为胶体，直射光照射产生丁达尔效应；氯化钠溶液为溶液，不产生丁达尔效应，现象不同可鉴别，C正确； D．CO2通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀变浑浊；CO无反应无现象，现象不同可鉴别，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红色鲜花放入装有干燥Cl2的集气瓶中 鲜花的红色逐渐褪去 Cl2具有漂白性 B 向某白色固体（难溶于水）中滴入足量的稀盐酸 白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体 该白色固体一定是BaCO3 C 将石墨电极插入熔融的NaCl中，接通电源并观察电路中电流表的指针 电流表的指针发生偏转 NaCl是电解质 D 用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2不具有漂白性，鲜花的红色逐渐褪去是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误； B．若白色固体是CaCO3，也能产生相同现象，B错误； C．电流表指针偏转，说明熔融氯化钠存在自由移动的离子，NaCl是电解质，C正确； D．玻璃中含钠元素，不能用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验，D错误； 故选C。 12. 为了配制的硫酸溶液，某同学取的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是 A. 配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B. C. 浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D. 浓硫酸稀释过程中的物质的量逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制过程中稀释时需用玻璃棒搅拌，转移时需用玻璃棒引流，A正确； B．根据稀释公式 ，计算得 ，B正确； C．浓硫酸稀释放热，需冷却至室温再转移，避免体积误差，C正确； D．稀释过程中溶质（）的物质的量未变化，仅浓度降低，D错误； 故选D。 13. 现有一可滑动的活塞，将一密闭容器分割成体积相同的甲、乙两部分。室温下，分别向甲、乙中充入等量的气体(如图1所示)，反应后，恢复至室温，活塞的位置如图2所示，则初始时甲、乙中充入的气体符合条件的是 选项 甲 乙 A 和 B 和 C 和 D 和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】反应前甲、乙中气体体积比为，反应后甲、乙中气体体积比为，说明反应后甲中的气体物质的量增大或者乙中气体物质的量减少。 【详解】A．甲中和反应后剩余气体，乙中不反应，反应后甲、乙中气体物质的量之比为，A项不符合题意； B．和反应后，气体物质的量不变，B项不符合题意； C．和反应后，气体物质的量减少1.5 mol，乙中剩余气体的物质的量为0.5 mol，甲、乙中气体体积比为，C项符合题意； D．乙中和反应后，气体减少0.5 mol，剩余气体的物质的量为1.5 mol，甲、乙中气体体积比为，D项不符合题意； 故答案为C。 14. 根据下列反应所画图像正确的是 A.将Cl2通入一定量NaOH溶液中 B.将铁粉加入一定量氯化铁溶液中 C.将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 D.将氨水滴入一定量氯化镁溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Cl2通入NaOH溶液中发生反应：，溶液的碱性减弱，pH减小，A错误； B．将铁粉加入一定量氯化铁溶液中发生离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe与生成的Fe2+的物质的量之比为1：3，B正确； C．将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠与盐酸先生成碳酸氢钠，开始没有气泡产生，C错误； D．将氨水滴入一定量氯化镁溶液中会生成氢氧化镁沉淀，但氢氧化镁不溶于氨水，一段时间后沉淀的物质的量不再发生变化，D错误； 故选B。 15. 某无色澄清溶液中含有以下离子中的若干种：。现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验： ①1份加溶液，有白色沉淀生成； ②1份加足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.224 L(已折算成标准状况下的体积)； ③1份加足量溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥后得到5.285 g固体，再向所得固体中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量得到2.330 g固体。 已知：。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在 C. 原溶液中 D. 原溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，故不含Cu2+（蓝色）。 实验②生成气体为NH3（由与OH-反应），体积0.224 L（标准状况），n() = n()= 0.01 mol。 实验③加BaCl2得沉淀5.285 g（含BaSO4和BaCO3），加稀盐酸后剩余固体2.330 g为BaSO4（不溶），n(BaSO4) ==0.01 mol，故n() = 0.01 mol；溶解部分为BaCO3，质量5.285 - 2.330 = 2.955 g，n(BaCO3) ==0.015 mol，故n() = 0.015 mol；体积100 mL = 0.1 L，c() = 0.1 mol·L-1，c() = 0.15 mol·L-1。 含和，故不含Ba2+（会形成沉淀）；含且溶液澄清，故不含Mg2+（MgCO3沉淀）。根据电荷守恒：阴离子总电荷 = 2 × n() + 2 × n() = 0.05 mol，阳离子电荷 = n()=0.01 mol，需K+电荷 ≥ 0.04 mol（n(K+) ≥ 0.04 mol），故c(K+) ≥ 0.4 mol·L-1。 实验①白色沉淀可能由和引起，无法确定Cl-是否存在；据此分析作答。 【详解】A．溶液中可能有Cl-，A错误； B．溶液中一定不含，B错误； C．根据电荷守恒分析，原溶液中，C正确； D．根据分析可知c() = 0.15 mol·L-1，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知有如图转化关系，其中A为一种常见金属，B为无色液体，C为黑色固体。试回答下列问题： （1）A、B的化学式分别为___________、___________。 （2）C与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）D可以在盛有的集气瓶中燃烧，现象为___________。 （4）鉴别E溶液中的金属阳离子的操作为___________。 （5）向盛有F溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为___________；该过程涉及的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） （3）安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现 （4）取少许E溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+ （5） ①. 先出现白色絮状沉淀，后白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后会有红褐色物质生成 ②. 、 【解析】 【分析】由A（金属）与B（无色液体）在高温条件下反应生成C（黑色固体）和D，可以推断A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为H2，A和Cl2反应可以得到E，则E为FeCl3，Fe有还原性，E中加入A 后被还原为FeCl2，F为FeCl2。 【小问1详解】 由分析知A的化学式为Fe，B的化学式为H2O； 【小问2详解】 C为Fe3O4，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 D为H2，H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现； 【小问4详解】 E为FeCl3，E溶液中的金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的操作为：取少许E溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+； 【小问5详解】 F为FeCl2，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁，后被氧化为氢氧化铁，产生的现象为：先出现白色絮状沉淀，后白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后会有红褐色物质生成；该过程涉及的化学方程式有：、。 17. 三氧化二镍是用于制造高能电池的材料。工业上以金属镍废料(主要含镍，还含少量铁和铝及其氧化物)为原料制备的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：可溶于NaOH溶液。 （1）“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子为、、以及___________(填离子符号)。 （2）金属铁与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”时溶液温度不宜太高，原因是___________。 （4）写出“氧化1”时发生反应的离子方程式：___________。 （5）“调pH”时NaOH不能过量，原因为___________。 （6）“沉镍”后过滤得到，实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。 （7）“氧化2”生成的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）防止盐酸挥发(或其他合理答案) （4） （5）氢氧化钠过量会造成氢氧化铝溶解(或其他合理答案) （6）引流 （7） 【解析】 【分析】以金属镍废料生产Ni2O3，由流程可知，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，加入NaOH溶液调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+全部形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤后向滤液中再加入Na2CO3溶液沉淀Ni2+得NiCO3沉淀，将NiCO3经洗涤后再溶于盐酸得NiCl2溶液和CO2，向溶液加入NaClO和NaOH溶液反应生成Ni2O3。 【小问1详解】 金属镍废料含铝及其氧化物，“酸浸” 时铝与盐酸反应生成Al3+，因此溶液中还含有的金属阳离子是Al3+； 【小问2详解】 金属铁与盐酸发生置换反应，生成FeCl2和H2，化学方程式为：； 【小问3详解】 “酸浸”用的是盐酸，盐酸具有挥发性，温度过高会加速盐酸挥发，导致盐酸损耗、酸浸效率降低，因此温度不宜太高。故答案为：防止盐酸挥发(或其他合理答案)； 【小问4详解】 “氧化1” 中H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：； 【小问5详解】 已知Al(OH)3可溶于过量NaOH，生成，若NaOH过量，会使已沉淀的Al(OH)3溶解，无法有效除去铝杂质； 【小问6详解】 过滤操作中，为防止液体溅出，需使使液体沿玻璃棒流入漏斗，玻璃棒的作用是引流； 【小问7详解】 “氧化2” 是NiCl2在NaClO和NaOH的作用下生成Ni2O3，反应中：Ni从+2价被氧化为+3价；ClO-被还原为Cl-。结合得失电子守恒、原子守恒，配平后的化学方程式为：。 18. 某实验小组为探究钠与的反应，设计如图装置。 查阅资料得知： ⅰ.钠与的反应可能有以下三种情况：a．；b．；c．。 ⅱ.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。 请回答下列问题： （1）检查该装置气密性的方法为___________。 （2）仪器A的名称是___________。 （3）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________；装置C中浓硫酸的作用是___________。 （4）点燃酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是___________。 （5）为了验证钠与反应的产物，设计如下实验：(已知上述实验中金属钠反应完全，装置D中溶液中未见产生黑色沉淀) ①取一定量反应后的固体溶于足量水中，有黑色固体不溶，说明钠与发生的反应可能是反应___________(填资料i中的反应标号)。 ②为进一步验证反应产物，将①中黑色固体滤去，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份加入足量稀盐酸，有无色气体生成，则说明反应产物中含有___________；向另一份溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，静置后___________(填实验操作和现象)，说明反应产物中不含___________。 【答案】（1）将E中导气管末端插入水中，微热圆底烧瓶，撤去热源后，导气管中有一段水柱，证明装置气密性良好(或其他合理答案) （2）圆底烧瓶 （3） ①. 除去中的HCl气体 ②. 干燥气体或吸收中的水蒸气 （4）排出装置中的空气，防止干扰实验 （5） ①. ab ②. ③. 过滤，再向滤液中加入几滴酚酞试剂，未见溶液变红(或其他合理答案) ④. 【解析】 【分析】A装置利用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，B装置除去其中混入的杂质气体氯化氢；C装置干燥二氧化碳；D装置发生二氧化碳与钠反应；E装置氯化钯溶液与CO反应，检验是否生成CO；最后利用氢氧化钠除去多余的二氧化碳。 【小问1详解】 将E中导气管末端插入水中，微热圆底烧瓶，撤去热源后，导气管中有一段水柱，证明装置气密性良好。 【小问2详解】 仪器A的名称是圆底烧瓶。 【小问3详解】 装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去其中混入的杂质气体氯化氢。装置C中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。 【小问4详解】 由于装置中有空气，点燃酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是排出装置中的空气，防止干扰实验。 【小问5详解】 ①装置D中溶液中未见产生黑色沉淀，说明钠与二氧化碳反应没有生成一氧化碳，则此黑色固体是单质碳，故选ab。 ②加入足量稀盐酸，有无色气体生成，则说明反应产物中含有碳酸钠，因为二者反应生成二氧化碳。另一份溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，，若产物中含有氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，加入酚酞溶液，会变红，若不变红，说明无生成。 19. 工业废气处理不当会污染环境。 Ⅰ．可用作混凝土中钢筋的防护剂。利用石灰乳和硝酸工业的尾气(主要含)反应，既能净化尾气，又能获得，其部分工艺流程如图1. （1）中N的化合价为___________。 （2）石灰乳吸收生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）流程中可循环使用的物质为___________(填名称)。 Ⅱ．NaClO溶液可用于脱除大气中的，流程如图2。 （4）①“吸收塔”中反应的离子方程式为___________。 ②从“吸收塔”出来的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 Ⅲ．催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，原理如图3所示。 （5）写出与NO反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；每转移，生成氧化产物的物质的量为___________mol。 【答案】（1）+3 （2）1:1 （3）氢氧化钙(填“石灰乳”也可) （4） ①. ②. 酸性 （5） ①. ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为0的原则，中N的化合价为价。 【小问2详解】 在该反应中，中氮元素化合价从+4价降低到+3价，得到一个电子，作氧化剂；NO中氮元素化合价从+2价升高到+3价，失去一个电子，作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。 【小问3详解】 由工艺流程可知，氢氧化钙参与反应后，经过过滤作为滤渣可循环使用。 【小问4详解】 ①在吸收塔中，二氧化硫被NaClO氧化，二氧化硫中S元素化合价从+4价升高到+6价，生成；NaClO中Cl元素化合价从+1价降低到−1价，生成。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为：。 ②由①中离子方程式可知，反应生成了氢离子，所以从“吸收塔”出来的溶液呈酸性。 【小问5详解】 根据化合价变化可知为氧化剂，为还原剂，方程式为，消耗还原剂（氨气）时，转移电子为，单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，则每转移，生成氧化产物的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化 2. 下列说法中，正确的是 A. 有单质生成的反应是氧化还原反应 B. 物质还原性越强，反应中失电子就越多 C. 能导电的物质就是电解质 D. 含最高价元素的化合物，具有氧化性 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. CaO C. CO D. 氯水 4. 下列叙述Ⅰ或叙述Ⅱ错误的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 金属Zn可以置换CuSO4溶液中的Cu 金属Na可以置换CuSO4溶液中的Cu B 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： C 氯气与铁单质反应生成FeCl3 氯气与铜单质反应生成CuCl2 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 Na2CO3焰色试验的焰色呈黄色 A. A B. B C. C D. D 5. 将少量新制氯水分别滴入盛有下列溶液的试管中，充分反应后，下列溶液的颜色不发生变化的是 A. 溶液 B. 溶液 C. NaOH溶液（滴有酚酞） D. 石蕊溶液 6. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A.配制一定浓度的稀硫酸 B.较长时间观察Fe(OH)2沉淀 C.除去Cl2中的HCl D.观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向溶液中通入： B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C. 硫酸氢钠和氢氧化钠溶液混合： D. 过氧化钠溶于水中： 8. 高铁酸钾是一种新型高效水处理剂，制备方法如下： 方法1：， 方法2： 下列说法错误的是 A. 可以用焰色试验鉴别和 B. 方法1的产物中有碱性氧化物 C. 制得等量的，方法1和方法2转移的电子数相同 D. 从方法1可以得出溶解度： 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 23g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为 C. 中含氧原子的数目为 D. 中含质子的数目为 10. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 选项 物质 鉴别方法 A 过氧化钠粉末和硫粉 分别加水后，观察现象 B 碳酸氢钙溶液和氯化镁溶液 分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象 C 稀淀粉溶液和氯化钠溶液 分别用直射光源照射，观察现象 D 和CO 分别通入澄清石灰水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红色鲜花放入装有干燥Cl2的集气瓶中 鲜花的红色逐渐褪去 Cl2具有漂白性 B 向某白色固体（难溶于水）中滴入足量的稀盐酸 白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体 该白色固体一定是BaCO3 C 将石墨电极插入熔融的NaCl中，接通电源并观察电路中电流表的指针 电流表的指针发生偏转 NaCl是电解质 D 用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 12. 为了配制的硫酸溶液，某同学取的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是 A. 配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B. C. 浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D. 浓硫酸稀释过程中的物质的量逐渐减少 13. 现有一可滑动的活塞，将一密闭容器分割成体积相同的甲、乙两部分。室温下，分别向甲、乙中充入等量的气体(如图1所示)，反应后，恢复至室温，活塞的位置如图2所示，则初始时甲、乙中充入的气体符合条件的是 选项 甲 乙 A 和 B 和 C 和 D 和 A. A B. B C. C D. D 14. 根据下列反应所画图像正确的是 A.将Cl2通入一定量NaOH溶液中 B.将铁粉加入一定量氯化铁溶液中 C.将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 D.将氨水滴入一定量氯化镁溶液中 A. A B. B C. C D. D 15. 某无色澄清溶液中含有以下离子中的若干种：。现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验： ①1份加溶液，有白色沉淀生成； ②1份加足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.224 L(已折算成标准状况下的体积)； ③1份加足量溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥后得到5.285 g固体，再向所得固体中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量得到2.330 g固体。 已知：。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在 C. 原溶液中 D. 原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知有如图转化关系，其中A为一种常见金属，B为无色液体，C为黑色固体。试回答下列问题： （1）A、B的化学式分别为___________、___________。 （2）C与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）D可以在盛有的集气瓶中燃烧，现象为___________。 （4）鉴别E溶液中的金属阳离子的操作为___________。 （5）向盛有F溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为___________；该过程涉及的化学方程式为___________。 17. 三氧化二镍是用于制造高能电池的材料。工业上以金属镍废料(主要含镍，还含少量铁和铝及其氧化物)为原料制备的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：可溶于NaOH溶液。 （1）“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子为、、以及___________(填离子符号)。 （2）金属铁与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”时溶液温度不宜太高，原因是___________。 （4）写出“氧化1”时发生反应的离子方程式：___________。 （5）“调pH”时NaOH不能过量，原因为___________。 （6）“沉镍”后过滤得到，实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。 （7）“氧化2”生成的化学方程式为___________。 18. 某实验小组为探究钠与的反应，设计如图装置。 查阅资料得知： ⅰ.钠与的反应可能有以下三种情况：a．；b．；c．。 ⅱ.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。 请回答下列问题： （1）检查该装置气密性的方法为___________。 （2）仪器A的名称是___________。 （3）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________；装置C中浓硫酸的作用是___________。 （4）点燃酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是___________。 （5）为了验证钠与反应的产物，设计如下实验：(已知上述实验中金属钠反应完全，装置D中溶液中未见产生黑色沉淀) ①取一定量反应后的固体溶于足量水中，有黑色固体不溶，说明钠与发生的反应可能是反应___________(填资料i中的反应标号)。 ②为进一步验证反应产物，将①中黑色固体滤去，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份加入足量稀盐酸，有无色气体生成，则说明反应产物中含有___________；向另一份溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，静置后___________(填实验操作和现象)，说明反应产物中不含___________。 19. 工业废气处理不当会污染环境。 Ⅰ．可用作混凝土中钢筋的防护剂。利用石灰乳和硝酸工业的尾气(主要含)反应，既能净化尾气，又能获得，其部分工艺流程如图1. （1）中N的化合价为___________。 （2）石灰乳吸收生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）流程中可循环使用的物质为___________(填名称)。 Ⅱ．NaClO溶液可用于脱除大气中的，流程如图2。 （4）①“吸收塔”中反应的离子方程式为___________。 ②从“吸收塔”出来的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 Ⅲ．催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，原理如图3所示。 （5）写出与NO反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；每转移，生成氧化产物的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $