4.2.1 生活中的水溶液——物质溶解与溶解性（高效培优·讲义）科学新教材浙教版八年级上册

本讲义聚焦“物质溶解与溶解性”核心知识点，系统梳理溶液的组成与性质（均一性、稳定性），悬浊液和乳浊液的区分，溶解过程的能量变化，影响溶解性的因素（溶质、溶剂、温度、压强），溶解度的定义及四要素，溶解度曲线的应用，以及饱和与不饱和溶液的转化方法，形成从基础概念到定量分析的递进学习支架。 该资料以“目标导航+方法指导”明确学习方向，结合蔗糖水、泥水等生活实例帮助构建科学观念，通过控制变量法探究溶解性影响因素培养科学思维。“避坑指南”针对溶解度曲线分析等易错点提供解题通法，“真题闯关”和“课后三阶练习”分层次巩固，课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，提升探究实践能力。

4.21生活中的水溶液——物质溶解与溶解性 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 考点01 物质的溶解 考点02 物质的溶解性 考点03 物质的溶解度 03 避坑指南·解题通法 角度01 溶解度曲线 角度02 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 区分溶液、悬浊液、乳浊液，知道溶液的性质及溶液的组成 2. 探究影响物质溶解性的因素，理解饱和与不饱和溶液的含义 3. 理解溶解度定义及影响物质溶解度的因素 1. 结合蔗糖水、泥水等物质理解溶液、悬浊液、乳浊液的特点 2. 用控制变量法做蔗糖溶解实验，总结影响因素 考点01 物质的溶解 1. 溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 （2）特征：均一性（各部分组成和性质相同）、稳定性（外界条件不变时，溶质不会沉降或析出）。 注意：溶液一定是透明的，但不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色）。 （3）组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质，最常见的是水，此外还有酒精、汽油等。 ③质量关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 2. 悬浊液和乳浊液 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物（如泥水），不均一、不稳定。 乳浊液：小液滴分散在液体中形成的混合物（如牛奶、油与水混合），不均一、不稳定。 乳化：使乳浊液稳定存在的过程（如洗涤剂去油污）。 3. 溶解过程中的能量变化 （1）放热：如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸溶于水。 （2）吸热：如硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水。 （3）温度变化不明显：如氯化钠（NaCl）溶于水。 4. 药品的取用 （1）固体药品 存放：广口瓶 取用：①粉末状药品取用：“一斜二送三直立”。先将试管平放或倾斜，用钥匙或纸槽将药品送入试管底部，直立试管让药品落到试管底部。 ②块状药品取用：“一横二放三慢竖”。先将试管或容器横放，用镊子将药品放在试管口或容器口，将试管或容器慢慢直立，使药品滑到底部。 （2）液体药品 存放：细口瓶 取用：①倾倒法（取用量较多时）：试管倾斜，试剂瓶口与试管口相接触（以免液体流到试管外），试剂瓶标签朝向手心（防止液体药品流出瓶外腐蚀标签），瓶塞倒放在桌面上（防止沾上杂质污染瓶内药品或防止腐蚀桌面）。 ②滴加法（取用量少时）：使用胶头滴管滴加药品时，用胶头滴管吸取溶液（注意外挤内吸，防止将空气鼓入试剂内使其变质或污染试剂），滴管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中，防止污染试剂），挤入液体。 注意：取液后的滴管应保持胶头在上，不要平放或倒置，以防药品倒流，腐蚀胶头。 ③量取一定量液体时，使用量筒和滴管（倾倒+滴加） 首先向量筒内倾倒液体，在接近所需刻度线时改用滴管滴加到所需刻度处。 【温馨提示】 1. 判断溶质和溶剂的一般原则 ①固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂； ②两种液体互相溶解时，通常把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；当溶液中有水存在时,不论水量多少, 习惯上把水看作溶剂。 2. 溶液和浊液这两类混合物的根本区别是物质粒子的直径大小不同。溶液中的物质粒子直径通常小于1 nm，而浊液中的不溶性物质粒子直径通常大于100 nm。 3.“均一、稳定”是判断溶液的关键：均一指任意部分浓度相同；稳定指不沉淀、不分层。泥土水不是溶液，因为静置后会沉淀。 4. 溶解吸热/放热的常见物质要记牢：NaOH、浓硫酸放热；NH₄NO₃吸热；NaCl几乎不变。 1．关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中的溶质可以是一种或多种 B．溶液一定是无色、透明的 C．长期放置不分层的液体一定是溶液 D．溶液上层的密度小，下层的密度大 2．规范操作是实验成功的关键。下列操作正确的是（      ） A．取块状固体 B．取粉末状固体 C．胶头滴管滴加液体 D．倾倒液体 3．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　） A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵 4．生活中有下列物质：①牛奶；②雪碧；③矿泉水；④生理盐水；⑤蒸馏水；⑥肥皂水；⑦蔗糖水；⑧泥浆水。其中属于溶液的是_________（填序号，下同），属于乳浊液的是_________。一杯蔗糖水放置一周后（不考虑蒸发和温度变化），蔗糖分子的分布模型（表示蔗糖分子，表示水分子）正确的是_________（填字母）。 5．如图为蔗糖溶液的思维导图，请回答下列问题： （1）图中A是指___________。 （2）能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是_____________________________________________________。 （3）用下列示意图来表示该溶液中蔗糖分子的分布（水分子没有画出），其中符合事实的是___________（填“甲”“乙”或“丙”） 考点02 物质的溶解性 1. 溶解性的定义 一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。 注意：溶解性是物质的一种物理性质（与溶质、溶剂的本性有关）。 2. 影响溶解性的因素 （1）溶质的性质：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同（如食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水）。 （2）溶剂的性质：同种物质在不同溶剂中溶解能力不同（如碘易溶于酒精，难溶于水）。 （3）温度：大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大（如硝酸钾）；少数变化不大（如氯化钠）；极少数随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 （4）压强：对气体溶解性影响显著——压强越大，气体溶解性越大（如汽水打开瓶盖后冒气泡，是因为压强减小，CO₂溶解度减小）。 【温馨提示】 1.气体溶解性与温度的关系：温度越高，气体溶解性越小（与固体相反），如烧开水时水中气泡逸出。 2.温度既能影响物质的溶解性又能影响物质的溶解速率，而振荡、搅拌、增加溶剂的量、将固体物质研碎 只影响物质的溶解速率，不影响物质的溶解性。 1．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ）   ①温度； ②溶质颗粒大小； ③溶质质量； ④溶剂质量； ⑤溶剂种类； ⑥是否搅拌 A．①② B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 2．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下五组实验。 实验组 A B C D E 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水 加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g （1）分析上表，对比A、B组，实验研究的问题是_____________________________________________。 （2）在C组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计） 用电子天平称取10g硝酸钾，放入烧杯中。 量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m₁g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止。 过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m₂g。 计算：m1-m2＝_________g（结合C实验数据进行分析）。 （3）将溶质改成食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，时食盐的溶解能力_________（填＞、<或＝）硝酸钾的溶解能力。 （4）根据实验结果，小姚得出了固体物质的溶解性与溶剂质量有关的结论，但是小胡认为小姚的说法不对。你支持谁的观点?请你利用本实验的数据来分析说明你的观点：____________________________________ _________________________________________________________________________________________。 考点03 物质的溶解度 1. 溶解度的定义 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。 四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③饱和状态；④溶质质量（g）。 2. 溶解度与溶解性的关系（20 ℃时） 溶解度 > 10 g：易溶； 溶解度1 g ~ 10 g：可溶； 溶解度0.01 g ~ 1 g：微溶； 溶解度< 0.01 g：难溶（习惯上说不溶）。 3. 溶解度曲线 纵坐标：溶解度（g）；横坐标：温度（℃）。 曲线上的点：表示该温度下的溶解度（饱和溶液）。 曲线的变化趋势：大多数固体随温度升高而增大（陡升型如KNO₃；缓升型如NaCl）； 少数随温度升高而减小（下降型如Ca(OH)₂）。 两条曲线的交点：表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 4. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液。 （3）相互转化 不饱和→饱和：加溶质、降温（对大多数固体）、蒸发溶剂 饱和→不饱和：加水、升温（对大多数固体） 【温馨提示】 1. 溶解度曲线上的点、线、面含义 ①点：该温度下的溶解度。 ②线：溶解度随温度的变化趋势。 ③面上方：过饱和（不稳定）；面下方：不饱和。 2. 气体的溶解度受气压和温度的影响较大，温度越高、气压越小，其溶解度就越小。 3. 饱和溶液不一定是浓溶液：如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小；不饱和溶液也不一定是稀溶液。 1．已知时，氯化钠的溶解度为36克。对这句话理解正确的是（　　） A．最多能溶解氯化钠36克 B．100克水溶解了氯化钠36克 C．100克水最多只能溶解氯化钠36克 D．时，100克水最多只能溶解氯化钠36克 2．下列关于溶液的说法正确的有（　　） A．不饱和溶液一定是稀溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液 B．某溶质的饱和溶液可能比同温下的不饱和溶液稀 C．某溶质的饱和溶液在同温下采用一定措施可以变稀，也可以变浓 D．溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液已达最浓 3. 现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　　） A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度 C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液 4. 物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．的溶解度随温度升高而增大 B．使用降温法可使从饱和的水溶液中析出 C．在与之间，在水中的溶解度大致相等 D．在时，将30g物质放入100g水中，充分搅拌后溶液质量为130g 溶解度曲线 常见题型思路 （1）比较溶解度大小：必须指明“在相同温度下”，否则不能比较。 （2）判断饱和溶液降温后是否有晶体析出：若溶解度随温度降低而减小，则有晶体析出；若溶解度随温度降低而增大（如Ca(OH)₂），则不会析出，反而变成不饱和溶液。 （3）判断图像上点与点的转化，即饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。 （4）计算或比较某点溶液的溶质质量分数等。 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 转化方向 常用方法 适用对象 注意事项 不饱和→饱和 加溶质、蒸发溶剂、降温（多数固体） 所有溶液 降温只适用于溶解度随温度升高而增大的物质 饱和→不饱和 加水、升温（多数固体） 所有溶液 升温只适用于溶解度随温度升高而增大的物质 角度01 饱和与不饱和溶液的转化条件辨析 1．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　） A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液 C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解 2．如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246 A．20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙 B．20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 C．20℃时，32克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是132克 D．100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，溶液仍是饱和的 角度02 溶解度曲线综合分析 1．t3℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有50g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　） A．甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 B．甲烧杯中的溶质为氯化钾 C．t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同 D．将温度降到t2℃时，甲烧杯中也不会有晶体析出 2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．温度为t1℃时，100gA的饱和溶液中溶解有溶质A20g B．当A中含有少量B时，通常采用蒸发结晶方法提取A C．温度为t1℃时，取等质量的B和C分别加入水配制成饱和溶液，C消耗的水更多 D．温度为t2℃时，分别将A、B饱和溶液降温至t1℃，A溶液中析出的固体更多 1．（2023·浙江杭州·中考真题）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　） A．20℃时氯化钾的溶解度为40克 B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 2．（2022·浙江宁波·中考真题）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 ⚡基础速刷 1．炎热的夏天，喝一杯冰镇可乐是许多人感受清凉的一种方式。下列关于可乐的说法不正确的是（　　） A．可乐中溶解有二氧化碳，说明溶质可以是气体 B．可乐的配料表中成分复杂，所以可乐一定是悬浊液 C．虽然可乐中的二氧化碳已达到饱和状态，但可乐仍能继续溶解其他溶质 D．打开可乐瓶盖后，往往有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 2．如图所示为某品牌“一摇冰”功能果汁罐示意图，按动开关后，储水包中的水与罐底的固体混合，能自动制冷，则罐底的固体可能是（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块 3．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是（    ） A．①是均一稳定 B．②是溶剂 C．③可通过蒸发溶剂实现 D．④可通过增加溶质实现 4．炎热的夏天，小科打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯盛有少量蔗糖晶体的m溶液。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到n溶液。下列说法正确的是（　　） A．4℃时，m溶液一定是饱和溶液 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小 D．m溶液的质量等于n溶液的质量 5．概念辨析是学习初中科学知识的重要方法之一、下列是关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，以下说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色透明的液体； ②溶液是纯净物，而浊液（包括悬浊液和乳浊液）是混合物； ③均一、稳定的液体都是溶液； ④清澈透明的泉水是纯净物；⑤在泥水里，泥是溶质，水是溶剂。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 6．一瓶密封着的无色透明的液体，当条件不变时，放置较长时间后，液体仍然无色透明，则该液体可能是（　　） ①悬浊液　 ②食盐水　 ③无水酒精　④硫酸铜溶液　 ⑤乳浊液 A．①②③ B．②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 7．关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质只能是固体 8．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 9．如图，小明在一个大萝卜上挖了个孔，并向里加入一定量的饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部倒出。以下猜想和实验，你认为正确的是（　　） A．倒出的物质中可能没有食盐晶体 B．倒出的物质中一定有食盐晶体 C．将倒出的食盐水升温（不考虑溶剂蒸发），使其变为饱和食盐水 D．向倒出的食盐水中加入大量食盐，判断其是否是饱和溶液 10．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是____（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物质的溶解度是________。   （3）t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是________（选填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。 🚀能力跃升 1．某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为2：5 C．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 D．将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为40g 2．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液的试管甲和乙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(氢氧化钠溶于水会向外界放热)后，下列说法正确的是 （     ） A．甲、乙中溶液质量相等 B．甲、乙两试管底部都会有固体析出 C．甲试管溶液质量不变，乙试管底部会有固体析出 D．甲试管底部会有固体析出 乙试管溶液质量不变 3．某同学在厨房里看到了食用纯碱（主要成分是），他带了一包食用纯碱到学校实验室。为测定室温下纯碱的溶解度，在编号为的四个烧杯中各加入室温下的水100 g，并分别加入取自厨房的纯碱固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表： 烧杯编号 A B C D 水的质量 100 100 100 100 碳酸钠的质量 30 35 40 50 溶液的质量 130 135 140 140 分析上述数据可知，烧杯编号是__________中的溶液是饱和溶液。室温下，纯碱的溶解度是__________g。 4．如表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 甲 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 乙 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 （1）由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是 ______。 （2） 30℃时 100g 水最多只能溶解甲______，甲、乙溶解度相等的温度范围在______之间。 （3）向烧杯中加入 100g 水和 90g 乙配成 70℃的溶液，再冷却到 20℃，烧杯中析出固体______g。 5．小嘉探究了影响物质溶解性的因素后。小嘉还认为：溶剂的多少也会影响物质溶解性。于是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流。 【实验设计】 实验步骤 设计要求 ①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B；向两烧杯中分别倒入25克粗细相同的食盐。 选择合适的实验器材 ②向A烧杯倒入20克水，向B烧杯倒入60克水。 设置对照实验 ③都用________充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件 ④称量剩余食盐的质量并记录，并进行统计分析。 观察和记录 【问题交流】 （1）请你从控制变量角度优化步骤②：__________________。 （2）步骤③中实验操作使用的器材是：____________。 （3）多次重复实验后，小嘉发现A、B两组在相同的条件下每10克水____________基本相同，于是得出结论：溶剂的多少不会影响物质溶解性。 🌟思维挑战 1．某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。 【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。 生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖，仪器任选。 （1）通过该探究活动、小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______放入水中就能形成溶液（填“序号”） （2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图： 实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况 实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 操作过程 ①加适量水②加适量溶质③搅拌至完全溶解④测溶液的温度 图示③中的操作存在一处错误，应改正为_________。 （3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为__________________________________________________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.21生活中的水溶液——物质溶解与溶解性 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 考点01 物质的溶解 考点02 物质的溶解性 考点03 物质的溶解度 03 避坑指南·解题通法 角度01 溶解度曲线 角度02 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 区分溶液、悬浊液、乳浊液，知道溶液的性质及溶液的组成 2. 探究影响物质溶解性的因素，理解饱和与不饱和溶液的含义 3. 理解溶解度定义及影响物质溶解度的因素 1. 结合蔗糖水、泥水等物质理解溶液、悬浊液、乳浊液的特点 2. 用控制变量法做蔗糖溶解实验，总结影响因素 考点01 物质的溶解 1. 溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 （2）特征：均一性（各部分组成和性质相同）、稳定性（外界条件不变时，溶质不会沉降或析出）。 注意：溶液一定是透明的，但不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色）。 （3）组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质，最常见的是水，此外还有酒精、汽油等。 ③质量关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 2. 悬浊液和乳浊液 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物（如泥水），不均一、不稳定。 乳浊液：小液滴分散在液体中形成的混合物（如牛奶、油与水混合），不均一、不稳定。 乳化：使乳浊液稳定存在的过程（如洗涤剂去油污）。 3. 溶解过程中的能量变化 （1）放热：如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸溶于水。 （2）吸热：如硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水。 （3）温度变化不明显：如氯化钠（NaCl）溶于水。 4. 药品的取用 （1）固体药品 存放：广口瓶 取用：①粉末状药品取用：“一斜二送三直立”。先将试管平放或倾斜，用钥匙或纸槽将药品送入试管底部，直立试管让药品落到试管底部。 ②块状药品取用：“一横二放三慢竖”。先将试管或容器横放，用镊子将药品放在试管口或容器口，将试管或容器慢慢直立，使药品滑到底部。 （2）液体药品 存放：细口瓶 取用：①倾倒法（取用量较多时）：试管倾斜，试剂瓶口与试管口相接触（以免液体流到试管外），试剂瓶标签朝向手心（防止液体药品流出瓶外腐蚀标签），瓶塞倒放在桌面上（防止沾上杂质污染瓶内药品或防止腐蚀桌面）。 ②滴加法（取用量少时）：使用胶头滴管滴加药品时，用胶头滴管吸取溶液（注意外挤内吸，防止将空气鼓入试剂内使其变质或污染试剂），滴管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中，防止污染试剂），挤入液体。 注意：取液后的滴管应保持胶头在上，不要平放或倒置，以防药品倒流，腐蚀胶头。 ③量取一定量液体时，使用量筒和滴管（倾倒+滴加） 首先向量筒内倾倒液体，在接近所需刻度线时改用滴管滴加到所需刻度处。 【温馨提示】 1. 判断溶质和溶剂的一般原则 ①固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂； ②两种液体互相溶解时，通常把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；当溶液中有水存在时,不论水量多少, 习惯上把水看作溶剂。 2. 溶液和浊液这两类混合物的根本区别是物质粒子的直径大小不同。溶液中的物质粒子直径通常小于1 nm，而浊液中的不溶性物质粒子直径通常大于100 nm。 3.“均一、稳定”是判断溶液的关键：均一指任意部分浓度相同；稳定指不沉淀、不分层。泥土水不是溶液，因为静置后会沉淀。 4. 溶解吸热/放热的常见物质要记牢：NaOH、浓硫酸放热；NH₄NO₃吸热；NaCl几乎不变。 1．关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中的溶质可以是一种或多种 B．溶液一定是无色、透明的 C．长期放置不分层的液体一定是溶液 D．溶液上层的密度小，下层的密度大 【答案】A 【详解】A、溶液中的溶质可以是一种或多种，故说法正确； B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故说法错误； C、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不是溶液，故说法错误； D、溶液具有均一性，溶液上层的密度与下层的密度一样，故说法错误。 故选A。 2．规范操作是实验成功的关键。下列操作正确的是（      ） A．取块状固体 B．取粉末状固体 C．胶头滴管滴加液体 D．倾倒液体 【答案】D 【详解】A．取用块状固体时，不能直接将固体竖直丢入直立的试管中，容易砸破试管底部。正确操作是先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让固体缓缓滑到试管底部，故A错误； B．不能直接用手抓取化学药品，很多药品具有腐蚀性或毒性，会污染药品、伤害人体。取用粉末状固体应该使用药匙，故B错误； C．胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管内、接触试管内壁，会污染胶头滴管进而污染整瓶试剂。正确操作是将胶头滴管竖直悬空在试管口的正上方滴加液体，故C错误； D．图中倾倒液体的操作符合规范：瓶塞倒放在桌面防止污染试剂，标签朝向手心防止残留药液腐蚀标签，试剂瓶口紧挨试管口，故D正确。 故选D。 3．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　） A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，能使杯内食物温度明显上升，符合题意； B、食盐（氯化钠）溶于水时，溶液温度基本不变，不能使杯内食物温度明显上升，不符合题意； C、蔗糖溶于水时，溶液温度基本无明显变化，不能满足加热杯使食物温度明显上升的需求，不符合题意； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，而不是升高，不符合题意。 故选A。 4．生活中有下列物质：①牛奶；②雪碧；③矿泉水；④生理盐水；⑤蒸馏水；⑥肥皂水；⑦蔗糖水；⑧泥浆水。其中属于溶液的是_________（填序号，下同），属于乳浊液的是_________。一杯蔗糖水放置一周后（不考虑蒸发和温度变化），蔗糖分子的分布模型（表示蔗糖分子，表示水分子）正确的是_________（填字母）。 【答案】 ②③④⑦ ①⑥ C 【详解】②雪碧(含有碳酸、蔗糖等溶质)；③矿泉水(含有可溶性钙镁化合物)；④生理盐水(0.9%的氯化钠的水溶液)；⑦蔗糖水(含有蔗糖等溶质) 均是均一、稳定的混合物，均属于溶液； ⑤蒸馏水属于纯净物，不属于乳浊液或溶液； ①牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于乳浊液；⑥肥皂水是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于乳浊液； ⑧泥浆水是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液； 溶液具有均一性，蔗糖分子会均匀地分散在水分子中，所以符合的是C。 5．如图为蔗糖溶液的思维导图，请回答下列问题： （1）图中A是指___________。 （2）能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是_____________________________________________________。 （3）用下列示意图来表示该溶液中蔗糖分子的分布（水分子没有画出），其中符合事实的是___________（填“甲”“乙”或“丙”） 【答案】(1)溶质 (2)从蔗糖水中任一处取出一部分进行检测，其蔗糖的浓度都相同（合理即可） (3)甲 【详解】（1）溶液是由溶质和溶剂组成，图中A是溶质； （2）溶液的特点是具有均一性、稳定性，图中B是均一，能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是从蔗糖水中任一处取出一部分进行检测，其蔗糖的浓度都相同； （3）溶液的特点是具有均一性，蔗糖溶液中蔗糖分子均匀分散在水中。故填：甲。 考点02 物质的溶解性 1. 溶解性的定义 一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。 注意：溶解性是物质的一种物理性质（与溶质、溶剂的本性有关）。 2. 影响溶解性的因素 （1）溶质的性质：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同（如食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水）。 （2）溶剂的性质：同种物质在不同溶剂中溶解能力不同（如碘易溶于酒精，难溶于水）。 （3）温度：大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大（如硝酸钾）；少数变化不大（如氯化钠）；极少数随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 （4）压强：对气体溶解性影响显著——压强越大，气体溶解性越大（如汽水打开瓶盖后冒气泡，是因为压强减小，CO₂溶解度减小）。 【温馨提示】 1.气体溶解性与温度的关系：温度越高，气体溶解性越小（与固体相反），如烧开水时水中气泡逸出。 2.温度既能影响物质的溶解性又能影响物质的溶解速率，而振荡、搅拌、增加溶剂的量、将固体物质研碎 只影响物质的溶解速率，不影响物质的溶解性。 1．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ）   ①温度； ②溶质颗粒大小； ③溶质质量； ④溶剂质量； ⑤溶剂种类； ⑥是否搅拌 A．①② B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 【答案】B 【分析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究。 【详解】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响，因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类。 故选B。 2．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下五组实验。 实验组 A B C D E 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水 加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g （1）分析上表，对比A、B组，实验研究的问题是_____________________________________________。 （2）在C组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计） 用电子天平称取10g硝酸钾，放入烧杯中。 量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m₁g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止。 过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m₂g。 计算：m1-m2＝_________g（结合C实验数据进行分析）。 （3）将溶质改成食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，时食盐的溶解能力_________（填＞、<或＝）硝酸钾的溶解能力。 （4）根据实验结果，小姚得出了固体物质的溶解性与溶剂质量有关的结论，但是小胡认为小姚的说法不对。你支持谁的观点?请你利用本实验的数据来分析说明你的观点：____________________________________ _________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)溶剂的种类对固体溶解性的影响 (2)6.9 (3)＞ (4)小胡；根据AC两组实验数据可知，当其他条件相同时，相同质量的溶剂最多能溶解的溶质的质量是相等的（合理即可） 【详解】（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以实验研究的问题是：溶剂的种类对固体溶解性的影响； （2）烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g-3.1g=6.9g，从而可以知道m1-m2=6.9g； （3）由CD两组数据可知，时，在10g水中最多溶解3.6g食盐，而最多溶解3.1g硝酸钾，所以时食盐的溶解能力大于硝酸钾的溶解能力； （4）我支持小胡的观点，理由是：根据AC两组实验数据可知，当其他条件相同时，相同质量的溶剂最多能溶解的溶质的质量是相等的（合理即可）或者A组和C组实验换算后都是10克水最多溶解硝酸钾3.1克，溶解性大小相同。 考点03 物质的溶解度 1. 溶解度的定义 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。 四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③饱和状态；④溶质质量（g）。 2. 溶解度与溶解性的关系（20 ℃时） 溶解度 > 10 g：易溶； 溶解度1 g ~ 10 g：可溶； 溶解度0.01 g ~ 1 g：微溶； 溶解度< 0.01 g：难溶（习惯上说不溶）。 3. 溶解度曲线 纵坐标：溶解度（g）；横坐标：温度（℃）。 曲线上的点：表示该温度下的溶解度（饱和溶液）。 曲线的变化趋势：大多数固体随温度升高而增大（陡升型如KNO₃；缓升型如NaCl）； 少数随温度升高而减小（下降型如Ca(OH)₂）。 两条曲线的交点：表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 4. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液。 （3）相互转化 不饱和→饱和：加溶质、降温（对大多数固体）、蒸发溶剂 饱和→不饱和：加水、升温（对大多数固体） 【温馨提示】 1. 溶解度曲线上的点、线、面含义 ①点：该温度下的溶解度。 ②线：溶解度随温度的变化趋势。 ③面上方：过饱和（不稳定）；面下方：不饱和。 2. 气体的溶解度受气压和温度的影响较大，温度越高、气压越小，其溶解度就越小。 3. 饱和溶液不一定是浓溶液：如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小；不饱和溶液也不一定是稀溶液。 1．已知时，氯化钠的溶解度为36克。对这句话理解正确的是（　　） A．最多能溶解氯化钠36克 B．100克水溶解了氯化钠36克 C．100克水最多只能溶解氯化钠36克 D．时，100克水最多只能溶解氯化钠36克 【答案】D 【详解】时，氯化钠的溶解度为36克，表示时，100克水最多溶解36克氯化钠，故选D。 2．下列关于溶液的说法正确的有（　　） A．不饱和溶液一定是稀溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液 B．某溶质的饱和溶液可能比同温下的不饱和溶液稀 C．某溶质的饱和溶液在同温下采用一定措施可以变稀，也可以变浓 D．溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液已达最浓 【答案】D 【详解】A. 浓溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，稀溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，此选项错误； B. 某溶质的饱和溶液一定比同温下的不饱和溶液浓，此选项错误； C. 某溶质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，所以在同温下采用加入溶剂的方法可以使溶液变稀，此选项错误； D. 溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液是饱和溶液，在此温度下的溶液已达最浓，此选项正确； 故选D。 3. 现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　　） A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度 C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液 【答案】A 【详解】A、加入硝酸钾晶体，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项方法正确； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项方法错误； C、加入少量的水，溶液仍为不饱和溶液，故选项方法错误； D、溶液具有均一性，吸出部分溶液，剩余溶液仍为不饱和溶液，故选项方法错误。 故选A。 4. 物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．的溶解度随温度升高而增大 B．使用降温法可使从饱和的水溶液中析出 C．在与之间，在水中的溶解度大致相等 D．在时，将30g物质放入100g水中，充分搅拌后溶液质量为130g 【答案】C 【详解】A．从题图中可以看出，物质M的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B．物质M的溶解度随温度的升高而减小，降温只能使物质M的饱和溶液变成不饱和溶液，而不会使物质M从其饱和溶液中析出，故B错误； C．从题图中可以看出，在50℃与60℃之间，M在水中的溶解度变化很小，大致相等，故C正确； D．10℃时，物质M的溶解度约为10g，即10℃时100g水中溶解10g的M物质达到饱和状态，故在该温度下，将30g物质M放入100g水中，最多能溶解M物质10g，则充分溶解后可得到约110g物质M的饱和溶液，故D错误。 故选C。 溶解度曲线 常见题型思路 （1）比较溶解度大小：必须指明“在相同温度下”，否则不能比较。 （2）判断饱和溶液降温后是否有晶体析出：若溶解度随温度降低而减小，则有晶体析出；若溶解度随温度降低而增大（如Ca(OH)₂），则不会析出，反而变成不饱和溶液。 （3）判断图像上点与点的转化，即饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。 （4）计算或比较某点溶液的溶质质量分数等。 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 转化方向 常用方法 适用对象 注意事项 不饱和→饱和 加溶质、蒸发溶剂、降温（多数固体） 所有溶液 降温只适用于溶解度随温度升高而增大的物质 饱和→不饱和 加水、升温（多数固体） 所有溶液 升温只适用于溶解度随温度升高而增大的物质 角度01 饱和与不饱和溶液的转化条件辨析 1．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　） A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液 C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解 【答案】B 【详解】A．把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 B．把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 C．恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 D．该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 故选B。 2．如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246 A．20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙 B．20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 C．20℃时，32克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是132克 D．100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，溶液仍是饱和的 【答案】D 【详解】A、根据表格数据可知，20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲小于乙，错误； B、根据表格数据可知，甲物质的溶解度随着温度升高而降低，20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会析出晶体，是饱和溶液，错误； C、20℃时，乙物质的溶解度是31.6，32克乙物质加入100克水中，根据溶解度概念可知，最多能溶解31.6g，所得溶液的质量是131.6克，错误； D、乙物质的溶解度随着温度的升高而升高，所以100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，溶液仍是饱和的，正确。 故选D。 角度02 溶解度曲线综合分析 1．t3℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有50g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　） A．甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 B．甲烧杯中的溶质为氯化钾 C．t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同 D．将温度降到t2℃时，甲烧杯中也不会有晶体析出 【答案】C 【详解】A、由图可知，甲烧杯中的固体完全溶解，则甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项错误； B、由图一可知，t3℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有50g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲烧杯中的固体完全溶解，乙烧杯中的固体有剩余，则t3℃时甲烧杯中的物质的溶解度大一些，由图二可知，t3℃时硝酸钾的溶解度曲线高一些，即t3℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，所以甲烧杯中的溶质为硝酸钾，选项错误； C、由图可知，t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线相交，则t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同，选项正确； D、由图可知，t3℃时甲烧杯中的固体完全溶解，且氯化钾和硝酸钾的溶解度都碎温度升高而增大，则甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液，将温度降到t2℃时，甲烧杯中可能有晶体析出，选项错误。 故选C。 2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．温度为t1℃时，100gA的饱和溶液中溶解有溶质A20g B．当A中含有少量B时，通常采用蒸发结晶方法提取A C．温度为t1℃时，取等质量的B和C分别加入水配制成饱和溶液，C消耗的水更多 D．温度为t2℃时，分别将A、B饱和溶液降温至t1℃，A溶液中析出的固体更多 【答案】C 【详解】A、温度为t1℃时A的溶解度为20克，即120gA的饱和溶液中溶解有溶质A20g，不符合题意； B、A的溶解度受温度影响大，当A中含有少量B时，通常采用降温结晶方法提取A，不符合题意； C、温度为t1℃时，B的溶解度大于C，取等质量的B和C分别加入水配置成饱和溶液，C消耗的水更多，符合题意； D、温度为t2℃时，分别将A、B饱和溶液降温至t1℃，因未指明饱和溶液质量关系，不能确定A溶液中析出的固体更多，不符合题意。 故选C。 1．（2023·浙江杭州·中考真题）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　） A．20℃时氯化钾的溶解度为40克 B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 【答案】C 【详解】A、由题文和图可知，此时溶液中的水的质量为100克，溶液的底部有氯化钾固体剩余，则溶解的氯化钾的质量小于40克，由溶解度的定义可知，20℃时氯化钾的溶解度小于40克，选项错误； B、由题文和图可知，此时溶液中的水的质量为100克，溶液的底部有氯化钾固体剩余，则溶解的氯化钾的质量小于40克，则溶液的质量小于140克，选项错误； C、加热使烧杯中的固体全部溶解，溶液中的水的质量不变，溶解的氯化钾的质量增加，则溶质的质量分数一定比加热前大，选项正确； D、由图可知，加水前溶液的底部有氯化钾固体，溶液为20℃氯化钾的饱和溶液，若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液为20℃氯化钾的饱和溶液或不饱和溶液，则溶质的质量分数等于或小于加水前溶液的溶质质量分数，不会比加水前大，选项错误。 故选C。 2．（2022·浙江宁波·中考真题）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 【答案】C 【详解】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，故选项错误； B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，故选项错误； C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故选项正确； D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，故选项错误。 故选C。 ⚡基础速刷 1．炎热的夏天，喝一杯冰镇可乐是许多人感受清凉的一种方式。下列关于可乐的说法不正确的是（　　） A．可乐中溶解有二氧化碳，说明溶质可以是气体 B．可乐的配料表中成分复杂，所以可乐一定是悬浊液 C．虽然可乐中的二氧化碳已达到饱和状态，但可乐仍能继续溶解其他溶质 D．打开可乐瓶盖后，往往有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 【答案】B 【详解】A、可乐中溶有二氧化碳气体，说明溶质可以是气体，故选项说法正确； B、可乐的配料表中成分复杂，只要都可溶，则为溶液，故选项说法错误； C、可乐里面除了二氧化碳气体外，还有其他溶质，故选项说法正确； D、打开可乐瓶盖后，瓶中压强变小，往往有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项说法正确。 故选B。 2．如图所示为某品牌“一摇冰”功能果汁罐示意图，按动开关后，储水包中的水与罐底的固体混合，能自动制冷，则罐底的固体可能是（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块 【答案】B 【分析】“一摇冰”饮料需要固体溶于水吸热。 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故A错误； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故B正确； C、氯化钠溶于水温度几乎不变，故C错误； D、冰块不需要混合就会吸热，故D错误。 故选B。 3．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是（    ） A．①是均一稳定 B．②是溶剂 C．③可通过蒸发溶剂实现 D．④可通过增加溶质实现 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，①表示均一稳定，故选项说法正确； B、溶液是由溶质和溶剂组成的，②表示溶剂，故选项说法正确； C、蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误； D、增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法正确。 故选C。 4．炎热的夏天，小科打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯盛有少量蔗糖晶体的m溶液。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到n溶液。下列说法正确的是（　　） A．4℃时，m溶液一定是饱和溶液 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小 D．m溶液的质量等于n溶液的质量 【答案】A 【详解】A、4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，因溶液中有不溶物，所以为饱和溶液，正确； B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n，有两种可能，可能刚好饱和，可能不饱和，错误； C、通过升温后有少量蔗糖晶体的m溶液能继续溶解蔗糖，说明蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而增大，错误； D、m溶液溶解了蔗糖后得到n溶液，因此m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，因此m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，错误。 故选A。 5．概念辨析是学习初中科学知识的重要方法之一、下列是关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，以下说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色透明的液体； ②溶液是纯净物，而浊液（包括悬浊液和乳浊液）是混合物； ③均一、稳定的液体都是溶液； ④清澈透明的泉水是纯净物；⑤在泥水里，泥是溶质，水是溶剂。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】A 【详解】①溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误； ②溶液是溶质和溶剂组成的，，至少含有两种物质，属于混合物，浊液也是混合物，错误； ③均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，错误； ④清澈透明的泉水含有多种矿物质，是混合物，错误； ⑤泥水是悬浊液，不是溶液，不存在溶质和溶剂的说法，错误。 说法正确的个数为0，故选A。 6．一瓶密封着的无色透明的液体，当条件不变时，放置较长时间后，液体仍然无色透明，则该液体可能是（　　） ①悬浊液　 ②食盐水　 ③无水酒精　④硫酸铜溶液　 ⑤乳浊液 A．①②③ B．②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】①悬浊液：由固体小颗粒分散在液体中形成，不稳定，静置后会出现沉淀或分层，无法保持长时间无色透明，不符合条件； ②食盐水：是氯化钠的水溶液，溶液具有均一、稳定的特性，无色透明，密封放置后不会发生变化，符合条件； ③无水酒精：属于纯净物，是均一、稳定的无色透明液体，密封放置后不会改变，符合条件； ④硫酸铜溶液：溶液呈蓝色，与题目中“无色透明”的描述矛盾，不符合条件； ⑤乳浊液：由小液滴分散在液体中形成，不稳定，静置后会分层，无法保持长时间无色透明，不符合条件； 综上所述，符合条件的是②③，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 7．关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质只能是固体 【答案】B 【详解】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液，即并非物质分散到水中都会形成溶液，选项错误； B、汽油具有溶解功能，可以溶解油污形成均一稳定的混合物，能形成溶液，选项正确； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不是溶液；选项错误； D、溶质可以是固体，也可以是液体、气体，如氯化钠溶液中的溶质氯化钠为固体、可乐中的溶质二氧化碳为气体、白酒中的溶质酒精为液体，选项错误； 故选B。 8．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】A 【详解】A．溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确，符合题意； B．由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确，不符合题意； C．由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确，不符合题意； D．由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确，不符合题意。 故选A。 9．如图，小明在一个大萝卜上挖了个孔，并向里加入一定量的饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部倒出。以下猜想和实验，你认为正确的是（　　） A．倒出的物质中可能没有食盐晶体 B．倒出的物质中一定有食盐晶体 C．将倒出的食盐水升温（不考虑溶剂蒸发），使其变为饱和食盐水 D．向倒出的食盐水中加入大量食盐，判断其是否是饱和溶液 【答案】A 【详解】A、饱和食盐水会使萝卜失水，可使少量的食盐晶体溶解，若失水较多，食盐可能全部溶解，故倒出的物质中可能没有食盐晶体，A正确； B、若萝卜失水较少，食盐晶体未完全溶解，则倒出的物质中会有食盐晶体，B错误； C、食盐的溶解度随温度的升高而增大，故将倒出的食盐水升温，若是盐水为饱和溶液，则变为不饱和食盐水，C错误； D、向倒出的食盐水中加入少量食盐，若食盐未溶解，则原溶液为饱和溶液，若溶解则为不饱和溶液，D错误。 故选A。 10．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是____（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物质的溶解度是________。   （3）t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是________（选填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。 【答案】(1)D (2)40g (3)乙 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作溶质，故选D； （2）由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度是40g； （3）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。 🚀能力跃升 1．某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为2：5 C．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 D．将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为40g 【答案】B 【详解】A、甲烧杯中仍有未溶解的硝酸钾晶体，说明溶液无法继续溶解硝酸钾，因此甲烧杯溶液是饱和溶液，该选项不符合题意。 B、乙烧杯中20g硝酸钾全部溶解，溶质质量为20g，溶剂水质量为50g，溶液总质量为，因此溶质质量与溶液质量比为，该选项符合题意。 C、对比甲（冷水）和乙（热水），温度不同溶解量不同，说明温度影响溶解性；对比甲（水作溶剂）和丙（酒精作溶剂），溶剂种类不同溶解量不同，说明溶剂种类影响溶解性，该选项不符合题意。 D、乙烧杯中是50g水溶解了20g硝酸钾，降温到时恰好饱和，说明该温度下50g水最多溶解20g硝酸钾，因此100g水最多溶解硝酸钾的质量为40g，该选项不符合题意。 故选B。 2．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液的试管甲和乙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(氢氧化钠溶于水会向外界放热)后，下列说法正确的是 （     ） A．甲、乙中溶液质量相等 B．甲、乙两试管底部都会有固体析出 C．甲试管溶液质量不变，乙试管底部会有固体析出 D．甲试管底部会有固体析出 乙试管溶液质量不变 【答案】C 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。向烧杯内水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高。甲试管中的硝酸钾饱和溶液，温度升高后变为不饱和溶液，溶液质量不变。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；当温度升高时，乙试管中饱和氢氧化钙溶液会有氢氧化钙固体析出，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小。 【详解】 A、甲溶液质量不变，乙溶液质量减小，所以甲、乙中溶液质量不相等，错误。 B、甲试管没有固体析出，乙试管会有固体析出， 错误。 C、如上述分析，甲试管溶液质量不变，乙试管因有氢氧化钙固体析出，溶液质量减小，底部会有固体析出，正确。 D、甲试管没有固体析出，乙试管因有氢氧化钙固体析出，溶液质量减小，错误。 故选C。 3．某同学在厨房里看到了食用纯碱（主要成分是），他带了一包食用纯碱到学校实验室。为测定室温下纯碱的溶解度，在编号为的四个烧杯中各加入室温下的水100 g，并分别加入取自厨房的纯碱固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表： 烧杯编号 A B C D 水的质量 100 100 100 100 碳酸钠的质量 30 35 40 50 溶液的质量 130 135 140 140 分析上述数据可知，烧杯编号是__________中的溶液是饱和溶液。室温下，纯碱的溶解度是__________g。 【答案】 CD 40 【详解】饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。烧杯D中，100g水中加入50g碳酸钠，得到溶液的质量为140g，说明100g水中最多溶解了40g碳酸钠，则烧杯编号是CD中的溶液是饱和溶液。固体物质的溶解度，表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。所以室温下，纯碱的溶解度是40g。 4．如表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 甲 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 乙 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 （1）由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是 ______。 （2） 30℃时 100g 水最多只能溶解甲______，甲、乙溶解度相等的温度范围在______之间。 （3）向烧杯中加入 100g 水和 90g 乙配成 70℃的溶液，再冷却到 20℃，烧杯中析出固体______g。 【答案】 乙 36.3 20℃-30℃ 58.4 【详解】（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是乙； （2）根据表中信息可知：30℃时甲物质的溶解度是36.3g，即30℃时100g水最多只能溶解甲 36.3g,甲和乙物质溶解度相同的温度，即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能； （3）70℃时乙物质的溶解度为138g，向烧杯中加入100g水和90g乙配成70℃的溶液，乙物质全部溶解，20℃时乙物质的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g，故向烧杯中加入100g水和90g乙配成70℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为：90g-31.6g=58.4g。 5．小嘉探究了影响物质溶解性的因素后。小嘉还认为：溶剂的多少也会影响物质溶解性。于是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流。 【实验设计】 实验步骤 设计要求 ①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B；向两烧杯中分别倒入25克粗细相同的食盐。 选择合适的实验器材 ②向A烧杯倒入20克水，向B烧杯倒入60克水。 设置对照实验 ③都用________充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件 ④称量剩余食盐的质量并记录，并进行统计分析。 观察和记录 【问题交流】 （1）请你从控制变量角度优化步骤②：__________________。 （2）步骤③中实验操作使用的器材是：____________。 （3）多次重复实验后，小嘉发现A、B两组在相同的条件下每10克水____________基本相同，于是得出结论：溶剂的多少不会影响物质溶解性。 【答案】(1)向A烧杯倒入20克20℃的水，向B烧杯倒入60克20℃的水 (2)玻璃棒 (3)最多溶解食盐质量 【详解】（1）从控制变量角度优化步骤②A、B烧杯需加入相同温度、不同质量的水，形成对照实验。因此：向A烧杯倒入20克20℃的水，向B烧杯倒入60克20℃的水。 （2）玻璃棒搅拌能加快氯化钠溶解速率，因此都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐。 （3）物质溶解性的大小可以通过在相同温度下比较物质溶解在水中的最多质量（溶液达到饱和状态）。溶解多次重复实验后，小林发现A、B两组在相同的条件下每10克水最多溶解食盐质量基本相同，于是得出结论：溶剂的多少不会影响物质溶解性。 🌟思维挑战 1．某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。 【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。 生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖，仪器任选。 （1）通过该探究活动、小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______放入水中就能形成溶液（填“序号”） （2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图： 实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况 实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 操作过程 ①加适量水②加适量溶质③搅拌至完全溶解④测溶液的温度 图示③中的操作存在一处错误，应改正为_________。 （3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为__________________________________________________。 【答案】 ①⑤/⑤① 用玻璃棒搅拌 氢氧化钠溶于水温度升高 【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。 ①氯化钠能溶于水形成均一、稳定的溶液；②植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；③蒸馏水和④冰块都是纯净物，不是溶液；⑤蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。 上述物质中①⑤放入水中就能形成溶液； （2）图示③中的操作存在一处错误是用温度计搅拌，会损坏温度计，应改正为用玻璃棒搅拌； （3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为氢氧化钠溶于水，溶液温度升高。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $