精品解析：河北省邢台市清河中学2026届高三上学期第一次月考模拟（3）化学试题

河北省清河中学2026届上学期第一次月考模拟(3) 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56、Ce—140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A. 属于酸式盐 B. 小苏打的化学式为 C. “碱汁”的溶质主要为 D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钾由钾离子和碳酸氢根构成，属于酸式盐，故A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故B错误； C．草木灰的主要成分为K2CO3，则“碱汁”的溶质主要为K2CO3，故C正确； D．钠元素的焰色试验呈现黄色，可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素，故D正确； 故答案为B。 2. 化学对人类健康意义重大。下列说法错误的是 A. 大量出汗后需要补充氯化钠 B. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好 C. 参与维持人体血液酸碱平衡 D. BaCO3可作X射线透视肠胃的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量出汗会随汗液排出部分氯化钠，需补充氯化钠维持人体电解质平衡，A正确； B．补铁剂中有效成分多为亚铁盐，维生素C具有还原性，可防止被氧化为难以吸收的，提升补铁效果，B正确； C．是人体血液中的重要缓冲离子，可参与中和过量的酸或碱，维持血液酸碱平衡，C正确； D．可与胃酸的主要成分反应生成可溶性的有毒钡盐，会引发中毒，不可作X射线透视肠胃的内服药剂，该用途对应的是不溶于酸的，D错误； 故选D。 3. 离子方程式中的能代表的物质是 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①HCl是强酸，Cl⁻与Ca²⁺不反应，可用H⁺表示；③H2SO4的会与Ca²⁺生成微溶的CaSO4，不符合题意，A错误； B．③H2SO4和④NaHSO4均因与Ca²⁺反应，不符合题意，B错误； C．①HCl和②HNO3均为强酸，且Cl⁻、与Ca²⁺无副反应，符合题意，C正确； D．⑤CH₃COOH是弱酸，无法完全离解为H⁺，不符合题意，D错误； 故选C。 4. 下列物质熔融态不能导电的是 A. CH3COOH B. BaSO4 C. Ca(OH)2 D. Al 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态下无法电离出自由移动的离子，不存在可自由移动的带电粒子，不能导电，A符合题意； B．是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和，能够导电，B不符合题意； C．是离子化合物（强碱），熔融状态下可电离出自由移动的和，能够导电，C不符合题意； D．是金属单质，熔融状态下存在自由移动的电子，能够导电，D不符合题意； 故选A。 5. 和田玉是世界软玉中的极品，其主要成分是透闪石[]。下列有关说法正确的是 A. 属于非电解质 B. CaO属于酸性氧化物 C. 属于两性氢氧化物 D. 写成氧化物的形式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能发生微弱的电离，是一种极弱的电解质，A错误； B．CaO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B错误； C．只能和酸反应生成盐和水，不能和碱反应，不属于两性氢氧化物，C错误； D．硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价在后，若化合价相同，金属按照金属活动性顺序排列，接着是二氧化硅和水，则透闪石的化学式写成氧化物的形式为：，D正确； 故选D。 6. 无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是 A. KMnO4用于制备O2 B. Na2S2O3用于除去自来水中的余氯(Cl2) C. NaHCO3用于面包的膨松剂 D. ClO2用于去除水体中的Fe2+及Mn2+等 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解制备的过程中，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应时，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．作面包膨松剂是利用其受热分解生成的性质，反应中各元素化合价均无变化，未涉及氧化还原反应，C符合题意； D．将、氧化为高价态化合物，、、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、 B. 使酚酞变红的溶液：、Cu2+、K+、Cl- C. 所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、、、Na+ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HS- 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液呈强酸性，含大量，酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉生成的溶液呈酸性，含大量，与反应生成气体，不能大量共存，D错误； 答案选A。 8. 在黄铁矿()表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为 A. ① B. ② C. ③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，O2参与反应生成Fe3+和（超氧阴离子）。O2中氧元素化合价为0价，中氧元素化合价为-1/2价，氧元素化合价仅降低（0→-1/2），只体现氧化性，未体现还原性，A错误； B．反应②中，，（氧元素-1/2价）参与反应生成·OH（氧元素-1价）等，水中氧元素化合价降低（-2→-1）体现氧化性，氧元素化合价升高（体现还原性，氧元素既体现氧化性又体现还原性，B正确； C．反应③中，H2O2转化为H2O（氧元素-2价），氧元素化合价仅降低（-1→-2），只体现氧化性，未体现还原性，C错误； D．由上述分析，①③中氧元素仅体现氧化性，②中氧元素既体现氧化性又体现还原性，D错误； 故答案选B。 9. 以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是 A. “溶液”中溶质只有两种 B. “反应1”中每生成转移 C. “反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. “反应2”中的离子反应之一为 【答案】C 【解析】 【分析】反应1的方程式为，向反应后的体系中加入浓盐酸，与浓盐酸发生：，据此分析； 【详解】A．反应1的方程式为，向反应后的体系中加入浓盐酸，发生、，因此溶液Y中的溶质为，A错误； B．反应1的方程式为，化合价升高的元素为Fe、O，因此生成1 mol 氧气转移电子物质的量为，B错误； C．“反应2”中，2 mol 作氧化剂，16 mol 盐酸中有6 mol HCl作还原剂，因此还原剂与氧化剂物质的量为，C正确； D．书写离子方程式时，氧化物不能拆写成离子，根据A选项分析之一，“反应2”中离子反应之一是，D错误； 故答案选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，78 gNa2O2中含有阴阳离子的总数目为4NA B. 对于4CuFeS2+16Cl-+12Cu2+=S8+16CuCl+4Fe2+，每有2 molCuFeS2参与反应时电子转移6NA C. 2.3 g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移的电子数为0.2NA D. 对于→，38 g含有的中子数为20NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则78 g过氧化钠含有的阴阳离子总数为：×3×NA mol-1=3NA，A错误； B．由化学式可知，CuFeS2中硫元素的化合价为-2价、铁元素和铜元素的化合价均为+2价，生成物中S元素部分被氧化为0价的，部分被还原为CuCl中+1价的Cu。则由方程式可知，4 mol CuFeS2参与反应时，转移电子的物质的量为16 mol，所以2 mol参与反应时，转移电子的数目为：2 mol×4×NA mol-1=8NA，B错误； C．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价都为+1价，则2.3 g 金属钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠混合物时，转移电子的数目为：×NA mol-1=0.1NA，C错误； D．由方程式可知，R的质量数为：1+22−4=19，质子数为：1+10−2=9，中子数为：19-9=10，则38 g含有的中子数为：×10×NA mol-1=20NA，D正确； 故选D。 11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B. 向碳酸钠溶液滴加少量盐酸：2H++=H2O+CO2↑ C. 向漂白粉[Ca(ClO)2]溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++OH-=Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸镁是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，A错误； B．少量盐酸与碳酸钠反应时，不足，只能生成，无产生，正确离子方程式为，B错误； C．过量通入漂白粉溶液时，初始生成的会继续与、反应生成可溶的，最终产物为和，离子方程式书写正确，C正确； D．为两性氢氧化物，可溶于过量溶液，最终产物为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 某研究小组拟在实验室以废铁屑（含有少量炭和杂质）为原料制备无水，设计如下流程（已知易水解）： 下列说法不正确的是 A. 试剂X可选用硫酸 B. “氧化”时： C. 操作①②均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “脱水”时可能会产生亚铁盐 【答案】A 【解析】 【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，操作①过滤除去少量碳和SiO2杂质，溶液I(溶质为氯化亚铁)加入氧化剂H2O2得到溶液II(溶质为氯化铁)，操作②蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，在SOCl2的存在下加热脱水生成FeCl3。 【详解】A．由于最终要制备无水FeCl3，若试剂X可选用硫酸，则引入了硫酸根杂质，故A不正确； B．由分析，“氧化”时，氧化剂H2O2将氯化亚铁氧化为氯化铁，选项所给离子方程式正确，故B正确； C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．“脱水”时，SOCl2与水会生成SO2，生成的SO2可能将Fe3+还原成Fe2+，故“脱水”时可能会产生亚铁盐，D正确； 不正确的选A。 13. 黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为，同时还含有和等。以其为原料制取的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “滤液”的主要成分为和 B. 试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的 C. “还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制的水解 D. “一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】加入NaOH溶液分别与和反应生成和，不反应，过滤为滤渣，加入稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，经一系列操作得到； 【详解】A．加入NaOH溶液分别与和反应生成和能溶于水，“滤液”的主要成分为和，故A正确； B．稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，铁粉作用是还原溶液中的，故B正确； C．“还原”工序中，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，亚铁离子能发生水解反应生成氢氧化亚铁，稀硫酸过量有利于抑制的水解，故C正确； D．“一系列操作”为缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止，冷析，过滤，洗涤，干燥，故D错误； 故选D。 14. 工业生产上，从盐湖浓缩卤水(含有等离子)中提炼的工艺流程如图所示。已知，碳酸锂的溶解度随温度升高(95 ℃之前)而降低。 下列说法正确的是 A. 为提高沉镁效果，可选用较浓的溶液 B. “碳化”后含有Li元素的物质为 C. 物质X为 D. “操作”为冷却后过滤 【答案】C 【解析】 【分析】浓缩卤水中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀除去，再加入饱和Na2CO3溶液，生成Li2CO3（含少量碳酸镁杂质），往其中加入水和CO2进行碳化，生成LiHCO3和Mg(HCO3)2，加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀除去，加入CO2调节pH，再经过过滤、蒸发分解，碳酸锂的溶解度随温度升高(95 ℃之前)而降低，故“操作”为过滤，即可得到高纯度Li2CO3。 【详解】A．若选用较浓的溶液沉镁，Li也可能沉出，A错误； B．根据分析，“碳化”后含有Li元素的物质为，B错误； C．根据分析，物质X为，C正确； D．根据分析，“操作”为过滤，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图1所示： 回答下列问题： Ⅰ．粗盐中含有泥沙、等杂质，精制步骤如图2所示。 （1）过滤时用到玻璃棒，其作用是___________，试剂a、b依次为___________(填字母)。 A．Na2CO3、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3 C．Ba(NO3)2、Na2CO3 （2）向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．以MgCO3、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如图3所示。 （3）反应①能进行的原因是___________。 （4）反应②的化学方程式为___________，该流程中理论上无需不断补充的物质为___________(填字母)。 A．NaCl B．MgCO3 C．NH4Cl Ⅲ．用“母液”(含Na+、Cl-、Br-)提取Br2，工艺流程如图4所示。 （5）吸收塔中Br2转化为，该反应的离子方程式为___________，消耗3 mol Br2时，该反应中转移电子的物质的量为___________。 （6）向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________。 【答案】（1） ①. 引流 ②. B （2） （3）的溶解度较小 （4） ①. ②. C （5） ①. ②. 5 mol （6）温度过低难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来 【解析】 【分析】海水淡化得到淡水，另外蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐；母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，用盐酸将沉淀溶解得氯化镁溶液，氯化镁溶液经加热浓缩、冷却结晶得氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁； Ⅰ．粗盐中含有泥沙、等杂质， 加水溶解、过滤除去泥沙，再依次加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，再向滤液加入适量盐酸得到NaCl溶液，蒸发结晶得到精盐； Ⅲ．母液中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，吹入空气将溴吹出，加入纯碱液吸收溴元素，将Br2转化为，再加入稀硫酸使发生归中反应生成溴，经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的目的是富集溴元素，最后经蒸馏得到液溴，据此解答。 【小问1详解】 过滤时用到玻璃棒，其作用是引流；根据分析，粗盐中含有泥沙、等杂质， 加水溶解、过滤除去泥沙，再依次加入过量BaCl2溶液(除)、过量NaOH溶液(除)、过量Na2CO3溶液(除)，过滤除去沉淀，故选B。 【小问2详解】 滤液中有剩余的NaOH、Na2CO3，加入盐酸开始发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 反应①能进行的原因是溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。 【小问4详解】 反应②的化学方程式为；NaCl和MgCO3为原料需要补充，NH4Cl为中间产物，不需要补充，故选C。 【小问5详解】 Br2转化为，该反应的离子方程式为；按照方程式，每有3个Br2反应转移5个电子，故消耗3 mol Br2时，该反应中转移电子的物质的量为5 mol。 【小问6详解】 向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来。 16. 聚铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。利用平板液晶显示屏制作过程中产生的大量废玻璃(含、和铁的氧化物等物质)，制备聚铁并回收金属铈的工艺流程如下： 已知：一般不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。 （1）为了加快酸浸效率，可采用的措施是________________________。(答出两点) （2）滤渣中含有_________，反应Ⅱ的化学方程式_______________________________。 （3）制备过程中的“系列操作”为________________________________________。 （4）下列不属于得到“聚铁”的操作为 (填字母)。 A. 适当加热 B. 加入适量CaCO3 C. 加入适量硫酸 D. 加入水 （5）反应Ⅰ的离子方程式___________________________________。在实际生产中，反应Ⅰ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有5.6L(标准状况)，则相当于节约了___________g。 【答案】（1）将废玻璃粉碎、适当增大硫酸的浓度 （2） ①. ②. （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （4）C （5） ①. ②. 69 【解析】 【分析】废玻璃中含、和铁的氧化物等物质，加稀硫酸酸浸时，铁的氧化物与反应溶解进入溶液（生成等），、均不溶于稀硫酸而留在滤渣中；含铁滤液经反应Ⅰ（在酸性条件下将氧化为，同时放出）后，溶液水解聚合生成聚铁；含、的滤渣加入稀硫酸和进行反应Ⅱ，被还原溶解为，仍不溶，过滤后滤渣为；含的滤液加入溶液沉淀得到，过滤后沉淀用盐酸溶解（反应Ⅲ）生成溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等系列操作制得。 【小问1详解】 加快酸浸效率可从增大固体与液体的接触面积、增大反应物浓度入手，将废玻璃粉碎、适当增大硫酸的浓度，均可加快酸浸速率； 【小问2详解】 酸浸时，铁的氧化物溶于稀硫酸进入滤液，、不溶于稀硫酸而留在滤渣中；反应Ⅱ中在稀硫酸和作用下被还原为而溶解，化学方程式为，不与稀硫酸、反应仍为固体，故反应Ⅱ后过滤所得滤渣中含有； 【小问3详解】 从溶液中制取晶体，需先蒸发浓缩使溶液接近饱和，再冷却结晶析出晶体，最后过滤、洗涤（并干燥），故“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问4详解】 聚铁由水解聚合生成，适当加热、加水稀释、加入适量（与反应促进水解）都能促进水解，利于聚铁形成；加入适量硫酸会增大浓度、抑制水解，不利于聚铁形成，故不属于得到聚铁的操作，选C； 【小问5详解】 反应Ⅰ中在酸性条件下把氧化为，自身被还原为，离子方程式为；若同时通入，也能氧化，发生反应，1 mol 得到4 mol电子，其氧化能力与4 mol （1 mol 得到1 mol电子）相当；5.6 L （标准状况）的物质的量为0.25 mol，相当于1 mol ，故节约的质量为1×69=69 g。 17. 乳酸亚铁固体{[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与FeCO3反应制得。回答下列问题： Ⅰ．制备碳酸亚铁的步骤 ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂； ②先关闭K2，打开K1、K3 ③一段时间后， ； ④抽滤，洗涤干燥。 （1）装置a可盛适量的水，其作用是_______________________________________；补充步骤③的操作步骤_________________________________ 。 （2）可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________，此法所得产品纯度更高，原因是________________________________________。 Ⅱ．乳酸亚铁晶体纯度的测量 （3）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是______________________________________________________。 （4）该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，可通过用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取7.8 g样品配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL用0.10 mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00 mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为____。若滴定操作时间过长，则样品纯度将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2+ ②. 关闭活塞K3，打开活塞K2 （2） ①. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁 （3）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 （4） ①. 90% ②. 偏小 【解析】 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁。 【小问1详解】 根据分析，装置a的作用是液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化。一段时间后，待装置a匀速产生气泡时，关闭活塞，打开活塞，将烧瓶中气体密封，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液反应。 【小问2详解】 可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，则依据电荷守恒、元素守恒得反应的离子方程式为，；此法所得产品纯度更高，原因是：碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁。 【小问3详解】 已知乳酸亚铁固体化学式为[CH3CH(OH)COO]2Fe，乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。 【小问4详解】 平均消耗标准液V= 30.00 mL，由：，可知25 mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.10 mol/L×0.030 L＝0.0030 mol，故250 mL含有n(Fe2+)＝，故产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：。若滴定操作时间过长，则亚铁离子容易被氧气氧化，导致标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。 18. 以废弃铁铝合金(含有少量的氧化物Fe2O3、Al2O3等)为原料，合成铁黄(FeOOH)和冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：FeOOH难溶于水。 （1）“碱溶”时Al发生反应的化学方程式为___________。 （2）“酸溶”后滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，其原因可能为___________(用离子方程式表示)。 （3）纯净的FeSO4･7H2O为_______色，实验室从“酸溶”所得溶液中分离出FeSO4･7H2O。下列给出的仪器中不需要使用的是___________(填仪器名称)。 （4）生成铁黄的离子方程式为___________；设计实验检验铁黄是否洗涤干净：___________。 （5）“沉铝”工序所得滤液的溶质主要为___________(填化学式)，写出“合成”的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 浅绿 ②. 坩埚 （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】利用氧化铝、铝和碱反应，氧化铁、铁不与碱反应的性质差异，碱浸分离铁元素，氧化铝、铝转化为，滤渣为铁，氧化铁，硫酸酸浸可用于制备铁的相关产物，滤液为四羟基合铝酸钠溶液，加入调pH沉铝得，用于制备冰晶石，据此解答。 【小问1详解】 铝与溶液反应生成和氢气，反应方程式为：； 【小问2详解】 碱溶后剩余的铁单质在酸溶时与硫酸反应生成，同时原料中少量的与硫酸反应生成，过量的铁单质会将完全还原为，因此溶液中无，滴加KSCN不会出现血红色：； 【小问3详解】 七水合硫酸亚铁（绿矾）为浅绿色晶体；从硫酸亚铁溶液中获得的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过程中需要玻璃棒搅拌/引流、普通漏斗完成过滤，而坩埚是用于高温灼烧固体的仪器，该步骤不需要使用； 【小问4详解】 流程中用加NaOH、通空气制备FeOOH，将+2价Fe氧化为+3价的FeOOH，根据氧化还原电子守恒、电荷守恒配平离子方程式：；FeOOH表面会吸附溶液中的，因此检验最后一次洗涤液中是否存在，即可判断是否洗涤干净：取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明铁黄已洗涤干净，若出现白色沉淀则未洗净； 【小问5详解】 碱溶时Al、转化为，向其中通入过量发生反应，因此沉铝后滤液的主要溶质为；沉铝得到的滤渣是，和HF、共同反应生成冰晶石​，根据元素守恒配平得反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省清河中学2026届上学期第一次月考模拟(3) 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56、Ce—140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A. 属于酸式盐 B. 小苏打的化学式为 C. “碱汁”的溶质主要为 D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 2. 化学对人类健康意义重大。下列说法错误的是 A. 大量出汗后需要补充氯化钠 B. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好 C. 参与维持人体血液酸碱平衡 D. BaCO3可作X射线透视肠胃的内服药剂 3. 离子方程式中的能代表的物质是 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①⑤ 4. 下列物质熔融态不能导电的是 A. CH3COOH B. BaSO4 C. Ca(OH)2 D. Al 5. 和田玉是世界软玉中的极品，其主要成分是透闪石[]。下列有关说法正确的是 A. 属于非电解质 B. CaO属于酸性氧化物 C. 属于两性氢氧化物 D. 写成氧化物的形式为 6. 无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是 A. KMnO4用于制备O2 B. Na2S2O3用于除去自来水中的余氯(Cl2) C. NaHCO3用于面包的膨松剂 D. ClO2用于去除水体中的Fe2+及Mn2+等 7. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、 B. 使酚酞变红的溶液：、Cu2+、K+、Cl- C. 所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、、、Na+ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HS- 8. 在黄铁矿()表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为 A. ① B. ② C. ③ D. ①②③ 9. 以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是 A. “溶液”中溶质只有两种 B. “反应1”中每生成转移 C. “反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. “反应2”中的离子反应之一为 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，78 gNa2O2中含有阴阳离子的总数目为4NA B. 对于4CuFeS2+16Cl-+12Cu2+=S8+16CuCl+4Fe2+，每有2 molCuFeS2参与反应时电子转移6NA C. 2.3 g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移的电子数为0.2NA D. 对于→，38 g含有的中子数为20NA 11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B. 向碳酸钠溶液滴加少量盐酸：2H++=H2O+CO2↑ C. 向漂白粉[Ca(ClO)2]溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++OH-=Al(OH)3↓ 12. 某研究小组拟在实验室以废铁屑（含有少量炭和杂质）为原料制备无水，设计如下流程（已知易水解）： 下列说法不正确的是 A. 试剂X可选用硫酸 B. “氧化”时： C. 操作①②均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “脱水”时可能会产生亚铁盐 13. 黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为，同时还含有和等。以其为原料制取的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “滤液”的主要成分为和 B. 试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的 C. “还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制的水解 D. “一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干 14. 工业生产上，从盐湖浓缩卤水(含有等离子)中提炼的工艺流程如图所示。已知，碳酸锂的溶解度随温度升高(95 ℃之前)而降低。 下列说法正确的是 A. 为提高沉镁效果，可选用较浓的溶液 B. “碳化”后含有Li元素的物质为 C. 物质X为 D. “操作”为冷却后过滤 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图1所示： 回答下列问题： Ⅰ．粗盐中含有泥沙、等杂质，精制步骤如图2所示。 （1）过滤时用到玻璃棒，其作用是___________，试剂a、b依次为___________(填字母)。 A．Na2CO3、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3 C．Ba(NO3)2、Na2CO3 （2）向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．以MgCO3、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如图3所示。 （3）反应①能进行的原因是___________。 （4）反应②的化学方程式为___________，该流程中理论上无需不断补充的物质为___________(填字母)。 A．NaCl B．MgCO3 C．NH4Cl Ⅲ．用“母液”(含Na+、Cl-、Br-)提取Br2，工艺流程如图4所示。 （5）吸收塔中Br2转化为，该反应的离子方程式为___________，消耗3 mol Br2时，该反应中转移电子的物质的量为___________。 （6）向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________。 16. 聚铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。利用平板液晶显示屏制作过程中产生的大量废玻璃(含、和铁的氧化物等物质)，制备聚铁并回收金属铈的工艺流程如下： 已知：一般不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。 （1）为了加快酸浸效率，可采用的措施是________________________。(答出两点) （2）滤渣中含有_________，反应Ⅱ的化学方程式_______________________________。 （3）制备过程中的“系列操作”为________________________________________。 （4）下列不属于得到“聚铁”的操作为 (填字母)。 A. 适当加热 B. 加入适量CaCO3 C. 加入适量硫酸 D. 加入水 （5）反应Ⅰ的离子方程式___________________________________。在实际生产中，反应Ⅰ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有5.6L(标准状况)，则相当于节约了___________g。 17. 乳酸亚铁固体{[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与FeCO3反应制得。回答下列问题： Ⅰ．制备碳酸亚铁的步骤 ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂； ②先关闭K2，打开K1、K3 ③一段时间后， ； ④抽滤，洗涤干燥。 （1）装置a可盛适量的水，其作用是_______________________________________；补充步骤③的操作步骤_________________________________ 。 （2）可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________，此法所得产品纯度更高，原因是________________________________________。 Ⅱ．乳酸亚铁晶体纯度的测量 （3）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是______________________________________________________。 （4）该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，可通过用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取7.8 g样品配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL用0.10 mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00 mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为____。若滴定操作时间过长，则样品纯度将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 以废弃铁铝合金(含有少量的氧化物Fe2O3、Al2O3等)为原料，合成铁黄(FeOOH)和冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：FeOOH难溶于水。 （1）“碱溶”时Al发生反应的化学方程式为___________。 （2）“酸溶”后滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，其原因可能为___________(用离子方程式表示)。 （3）纯净的FeSO4･7H2O为_______色，实验室从“酸溶”所得溶液中分离出FeSO4･7H2O。下列给出的仪器中不需要使用的是___________(填仪器名称)。 （4）生成铁黄的离子方程式为___________；设计实验检验铁黄是否洗涤干净：___________。 （5）“沉铝”工序所得滤液的溶质主要为___________(填化学式)，写出“合成”的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $