精品解析：河北衡水市第二中学等校2027届高三上学期第一次月考 化学试题

高三年级第一次调研考试 化学 班级_____ 姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 P-31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高分子的是 A．竹雕折枝牡丹式如意 B．描金彩漆蝴蝶牡丹图葵花式盘 C．石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D．并蒂牡丹图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．竹雕折枝牡丹式如意的主要材质为竹子，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A不符合题意； B．描金彩漆盘的主要材质是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，B符合题意； C．石青缎是纺织品，主要成分是蛋白质（蚕丝），属于天然有机高分子，C不符合题意； D．牡丹图的载体是宣纸，纸张的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关合金性质与金属冶炼的说法正确的是 A. 工业上可通过电解熔融氧化镁制备金属镁 B. 生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量高于生铁 C. 电解熔融氧化铝制备单质铝时，常加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度 D. 湿法炼铜和火法炼铜均属于热还原法冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化镁熔点太高，工业上可通过电解熔融氯化镁制备金属镁，A错误； B．生铁含碳量高于钢，B错误； C．电解熔融氧化铝常加入冰晶石，是为了降低氧化铝的熔融温度，C正确； D．炼铜有火法，湿法两种工艺，湿法不属于热还原法，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯分子中C-H键电子云轮廓图： C. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电子式是氢氧根离子的电子式，羟基不带电荷、无需加方括号，且氧原子最外层为7个电子，A错误； B．乙烯中C-H键为σ键，电子云呈头碰头重叠的轴对称特征，题图为π键的电子云轮廓图，B错误； C．2-乙基-1，3-丁二烯的结构为，对应键线式与题图一致，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基上与O相连的H和醛基的O形成的，题图中与C相连的H电负性差小，无法形成氢键，D错误； 故答案选C。 4. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 、互为同位素，均可用于制造氢弹 B. Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C. 网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄 D. 中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．、是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，二者均可用于制造氢弹，A正确； B．Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，能实现氢气的可逆存储和释放，可做储氢合金，B正确； C．网状酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，耐热绝缘性好，可用于生产烹饪器具的手柄，C正确； D．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，烯烃是含有碳碳双键的碳氢化合物，石墨烯不属于烯烃，D错误； 故答案选D。 5. 关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B. 钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投入热坩埚中，并佩戴护目镜 C. 蒸馏实验中忘加碎瓷片，应趁热立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D. 银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴入过量的氨水中 【答案】B 【解析】 【详解】A．不慎将碱沾到皮肤上，用大量水冲洗后应涂抹弱酸性的硼酸溶液，盐酸腐蚀性强，会造成皮肤二次损伤，A错误； B．钠燃烧反应剧烈，实验时取绿豆粒大的钠置于坩埚中加热，佩戴护目镜可防止反应过程中熔融物飞溅损伤眼睛，B正确； C．蒸馏实验中忘加碎瓷片，若趁热加入会引发高温液体暴沸溅出，存在安全隐患，需冷却至室温后再补加，C错误； D．银氨溶液配制时应将稀氨水逐滴加入硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好溶解即可，若将硝酸银溶液滴入过量氨水，易生成易爆物质，试剂加入顺序错误，D错误； 故答案选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 制备铜印刷电路板： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠溶液与足量苯酚反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和弱酸HClO，HClO不能拆成离子形式，正确离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出Cu，正确离子方程式为：，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸、强于，故苯酚与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，该离子方程式符合反应事实，D正确； 故选D。 7. 用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B. 红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C. 水晶粉末的X射线衍射图有明锐的衍射峰 D. 光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线 【答案】A 【解析】 【详解】A．与互为同分异构体，二者相对分子质量相同，质谱的分子离子峰质荷比一致，但二者结构不同，分子碎裂产生的碎片峰存在差异，因此质谱图不会完全相同，A错误； B．不同化学键或官能团的红外吸收频率存在特征差异，因此红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团，B正确； C．水晶属于晶体，晶体的X射线衍射图会出现明锐的衍射峰，C正确； D．原子中电子跃迁吸收或释放的能量是量子化的，因此光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线，D正确； 故选A。 8. 阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 1 mol该物质最多消耗2 mol B. 1 mol该物质最多消耗5 mol C. 与足量加成后的产物含2个手性碳 D. 含有羧基、醚键、羰基3种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质有一个酯基，水解消耗1 mol氢氧化钠，酯基水解以后，生成一个酚羟基，再消耗1 mol氢氧化钠，一个羧基也可以消耗1 mol氢氧化钠，总共消耗3 mol氢氧化钠，A错误； B．该物质中只有苯环能与氢气加成，羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，1 mol苯环最多消耗3 mol氢气，所以1 mol该物质最多消耗3 mol氢气，B错误； C．与足量氢气加成后，产物含两个手性碳，分别是原苯环上与羧基和酯基相连的碳，C正确； D．该化合物中含有羧基、酯基两种官能团，D错误； 故选C。 9. 黑云母广泛应用于建材、电绝缘、涂料等众多领域，其所含部分元素X、Y、Z、M、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种同位素没有中子，Y、Z同周期且相邻，Z是电负性最大的元素，M的第一电离能大于其同周期相邻元素，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，T的原子序数等于M和R的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 、均为非极性分子 D. 在潮湿的环境中，易转化为 【答案】D 【解析】 【详解】X的同位素无中子，故X为；Z是电负性最大的元素，故Z为；Y与Z同周期相邻且原子序数更小，故Y为；R核外有14种不同运动状态的电子，即原子序数为14，故R为；M原子序数介于和之间，且第一电离能大于同周期相邻元素，故M为；T原子序数为，故T为。 A．为，为，常温下为液态、为气态，沸点，A错误； B．原子半径同周期从左到右减小，故，即，正确顺序为，B错误； C．为，是V形极性分子；为，是正四面体形非极性分子，C错误； D．为，潮湿环境中易被氧化为，D正确； 故选D。 10. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中，含共价键的数目为 C. 30 g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 D. 向沸水中加入含0.1 mol 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体含1mol ，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗氧气分子数为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共价键数目为，B错误； C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，30g乙酸（物质的量为0.5mol）充分反应生成乙酸乙酯的分子数小于，C错误； D．氢氧化铁胶粒是多个的聚集体，因此0.1mol 形成的氢氧化铁胶粒数目小于，D错误； 故选A。 11. 将完全溶于稀硝酸中，还原产物只有，在反应后溶液中滴加溶液，溶液不变红。下列说法正确的是 A. 反应共转移电子 B. 被还原的硝酸物质的量为 C. 该的物质的量浓度为 D. 生成的体积为 【答案】C 【解析】 【分析】由已知条件可知硝酸与恰好完全反应生成，化学方程式为。 【详解】A．已知发生反应，消耗了，根据方程式可知转移了电子，A错误； B．已知发生反应，消耗了，根据方程式可知，消耗的硝酸的物质的量为，而被还原的硝酸的物质的量为，B错误； C．由B选项可知，反应消耗的硝酸的物质的量为，已知硝酸的体积为，则该硝酸的浓度为，C正确； D．未指明标准状况，体积不一定为，D错误； 故答案选C。 12. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图是有关铁元素的价一类二维图，下列说法正确的是 A. 过量a与Cl2反应可生成f B. 实验室用f制备d时，可用CCl4液封隔绝空气 C. c与氢碘酸反应可生成g D. 若要实现g转化为f，可向g溶液中加入铜片 【答案】D 【解析】 【分析】a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为含Fe2+的亚铁盐，g为含Fe3+的铁盐。 【详解】A．a为Fe单质，过量Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，A错误； B．实验室用Fe2+制备Fe(OH)2时要防止与空气接触，可用密度小的难溶于水的液体液封隔绝空气，CCl4密度比水大，B错误； C．Fe2O3与有强还原性的氢碘酸反应会生成Fe2+，C错误； D．g为铁盐，f为亚铁盐，若要实现g转化为f可向其水溶液中加入还原剂，即可向其水溶液中加入铜片实现，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向和固体中加入氢氧化钠溶液，前者溶解，后者未溶解 碱性： B 向中滴加溴水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 C 向4 mL淀粉溶液中加入少量溶液，加热煮沸，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 淀粉完全水解 D 向包有的脱脂棉上滴5滴水，脱脂棉燃烧 水与过氧化钠的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是两性氢氧化物可与反应，不能与反应，可证明碱性，A正确； B．该有机物同时含有醛基，醛基具有还原性，也可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明一定含有碳碳双键，B错误； C．淀粉遇碘单质会变蓝，加入碘水后溶液未变蓝，说明体系中不存在淀粉，淀粉已完全水解，C正确； D．脱脂棉燃烧说明反应放热使温度达到了脱脂棉的着火点，可证明水与过氧化钠的反应为放热反应，D正确； 故选B。 14. 如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 A. 物质X为反应的催化剂 B. 反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成 C. 步骤①为加成反应，原子利用率为100％ D. 物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由羟醛缩合的反应机理可知，物质X在步骤①被消耗，整个循环之后，在步骤⑤生成，物质X为反应的催化剂，故A正确； B．由图可知，该反应过程中存在C=O（含有σ键和π键）的断裂，存在C-C键、C-O键、C=C键的生成，故B正确； C．由图可知，步骤①中，分子中的羰基与中的N-H键发生加成反应，原子利用率为100％，故C正确； D．物质X分子中含有羧基和亚氨基能发生缩聚反应，物质Y分子中含有羧基和羟基能发生缩聚反应，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾为紫红色固体，可做多功能净水剂，实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 已知：①氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ②高铁酸钾的制备机理：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ③K2FeO4可溶于水，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小。 ④K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： I．制备K2FeO4(夹持装置略) （1）装置A中仪器a的名称为______，装置A中发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。装置A中的氯酸钾可用_______替换(填字母)。 A．高锰酸钾 B．二氧化锰 C．氯化钠 （2）装置B中的试剂为______(填名称)，作用为_______。 （3）装置C需要冰水浴进行控温的原因为_______。 Ⅱ．探究K2FeO4的性质 （4）用较浓的KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用稀KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液a，取少量a，滴加足量盐酸，有Cl2产生。实验可证明在酸性溶液中，氧化性：______Cl2(填“＞”或“＜”)。 （5）取少量制得的紫红色K2FeO4固体投入稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。 写出该反应的离子方程式：_____________________________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 5：1 ③. A （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （3）吸收反应放出的热量，防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐 （4）＞ （5） 【解析】 【分析】该实验为氯气氧化法制备高铁酸钾的综合实验，流程逻辑如下： 装置A中氯酸钾与浓盐酸常温反应生成，混有的杂质经装置B中饱和食盐水除去，除杂后的纯净通入装置C的过量溶液中，冰水浴控温下与反应生成，后续在强碱性环境中与反应得到目标产物，最终装置D用溶液吸收未反应的尾气，避免污染空气。 【小问1详解】 根据仪器构造，装置A中仪器a的名称为恒压滴液漏斗。装置A中氯酸钾和浓盐酸发生归中反应：，反应中被氧化为（5mol被氧化，对应生成的氧化产物为2.5 mol），​被还原为​（1mol ​被还原，对应生成的还原产物为0.5 mol​），因此氧化产物与还原产物物质的量之比为。该装置为固液不加热制氯气，可替换氯酸钾的试剂： A．高锰酸钾在常温下能和浓盐酸反应生成氯气，A符合题意； B．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，该装置无加热装置，B不符合题意； C．氯化钠和浓盐酸不反应，C不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl，HCl会和C中的KOH发生中和反应，消耗反应物，饱和食盐水可以吸收HCl、降低的溶解度，起到除去氯气中混有的氯化氢气体的作用。 【小问3详解】 结合已知信息①，氯气和碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成，为防止温度升高后氯气与氢氧化钾反应生成氯酸钾，实验过程中装置C应放在冰水浴中。 【小问4详解】 用较浓KOH溶液充分洗涤得到的高铁酸钾固体，可洗去固体表面附着的，排除的干扰，高铁酸钾溶液与盐酸反应生成了氯气，该反应中将氧化为​，作氧化剂，作氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此酸性条件下氧化性：。 【小问5详解】 结合已知信息④，在酸性溶液中快速分解生成，反应中Fe从+6价降低为+3价（对应生成黄色的），消耗1个得，部分O从-2价升高为0价生成​，生成1个失，根据电子得失守恒，系数为4，系数为3，再根据电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：。 16. 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，广泛用于净水、制革、造纸等领域。用铝热反应后产生的铝灰(含有Al，Al2O3和少量的Fe，Fe2O3，KCl等)，制备铵明矾的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）铝热反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）铝灰“水洗”的目的是________﹔“碱溶”需在约70℃条件下进行，适宜的加热方式为________。“碱溶”时生成气体的反应的化学方程式为_________。 （3）滤渣的主要成分为_________(填化学式)。将滤渣用足量稀硫酸溶解，所得溶液中一定含有的阳离子：H+、_________(填离子符号)。 （4）“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）放热 （2） ①. 除去KCl等可溶性杂质 ②. 水浴加热 ③. （3） ①. Fe、Fe2O3 ②. Fe2+、Fe3+ （4） 【解析】 【分析】铝灰经过水洗去掉可溶性杂质，滤液1为KCl，碱溶后滤渣为铁、氧化铁等不溶性杂质，Al、Al2O3与NaOH反应生成，沉铝后滤液2为，以此解题； 【小问1详解】 铝热反应为放热反应。 【小问2详解】 铝灰“水洗”的目的是洗去可溶性杂质；在70℃水浴条件下﹐用NaOH溶液进行溶解，发生反应：，。 【小问3详解】 滤渣的主要成分为铁、氧化铁等不溶性杂质；滤渣加足量稀硫酸时，​溶解生成，Fe会还原部分生成，由于稀硫酸足量，最终溶液中一定同时存在和。 【小问4详解】 “沉铝”时，向滤液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为。 17. 嫦娥六号实现人类首次从月球背面采样返回，月壤的岩石碎片中有玄武岩，含有Si、Fe、Ca、Mg、O等元素。回答下列问题： （1）O在周期表中位于第二周期第________族。Mg、Ca与水反应更剧烈的是_________(填元素符号，下同)。Si、Mg、O的电负性由大到小的顺序为________。 （2）下列属于Fe原子激发态的电子排布式有________(填字母，下同)，其中能量较高的是________。 a．1s22s22p63s23p63d64s2 b．1s22s22p63s23p63d64p2 c．1s22s22p63s23p63d24p4 d．[Ar]4s24p6 （3）基态氧原子核外有________种能量不同的电子。O与S可形成SO2，SO3，SO2的VSEPR模型名称为________。 （4）Fe2+可与CN-形成配离子，配体中提供孤电子对的元素为_________(填元素符号)。 （5）下列说法错误的是________(填字母)。 a．O的电负性和第一电离能均大于Si b．O3是含有非极性键的非极性分子，故在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度 c．O=O的键能高于O-O，故π键的稳定性高于σ键 d．熔点：Mg＞Ca 【答案】（1） ①. ⅥA ②. Ca ③. O＞Si＞Mg （2） ①. bd ②. d （3） ①. 3 ②. 平面三角形 （4）C （5）bc 【解析】 【分析】本题以月壤玄武岩中 Si、Fe、Ca、Mg、O 为载体，综合考查元素周期表位置、金属性与电负性比较、电子排布式与激发态判断、VSEPR 模型、配位键以及分子极性等物质结构与性质的核心概念。 【小问1详解】 O 原子序数为 8，核外电子排布式为 ，位于第二周期第ⅥA 族；同主族自上而下金属性增强，Ca 的金属性强于 Mg，故与水反应更剧烈的是 Ca；电负性同周期从左到右增大、同主族自上而下减小，故 O＞Si＞Mg； 【小问2详解】 基态 Fe 原子（Z=26）的电子排布式为 ， 即基态；b 为 ，由 4s 电子激发至 4p，属激发态；c 为 ，电子总数为 24，不是 Fe 的排布；d 为 ，3d 轨道全空、电子跃迁至更高能级的 4p，属激发态。故属于激发态的是 bd；4p 能级高于 4s，d 中电子处于更高能级且 3d 全空，能量更高，故能量较高的是 d； 【小问3详解】 基态 O 原子电子排布式为 ，核外电子占据 1s、2s、2p 三种能量不同的轨道，故有 3 种能量不同的电子； 中 S 的价层电子对数为（2对成键、1对孤对），VSEPR 模型为平面三角形（实际分子构型为 V 形）； 【小问4详解】 中 C 与 N 形成三键并整体带一个负电荷，配位原子为 C，由 C 提供孤电子对与 配位形成配离子，故提供孤电子对的元素为 C； 【小问5详解】 a．O 的电负性和第一电离能均大于 Si，a不符合题意； b． 为弱极性分子， 在CCl4中的溶解度大于在 H2O中的溶解度，b符合题意； c． 的键能高于 是因为双键含σ键和π键，不能说明π键比σ键稳定，c符合题意； d．Mg²⁺ 半径小、电荷密度大，金属键强于 Ca，故熔点 Mg＞Ca，d不符合题意； 故选bc。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： 已知：①吡啶()是一种有机碱； ②、为苯环的邻对位定位基，、为苯环的间位定位基。 回答下列问题： （1）芳香烃A的名称是____________，反应①的反应条件为____________。 （2）物质D的结构简式为____________，反应④的反应类型为____________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：____________________________________________________________。吡啶在反应⑤中的作用：__________________________________________________________________。 （4）的同分异构体中，能发生银镜反应的有____________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为____________。 （5）A→D的制备，若先进行硝化反应，即经过的反应历程，可否制得物质D____________(填“是”或“否”)，原因为__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 光照 （2） ①. ②. 还原反应 （3） ①. ②. 中和HCl，有利于反应正向进行 （4） ①. 5 ②. （5） ①. 否 ②. —CH3为苯环的邻对位定位基，先发生硝化反应，会生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最终无法生成D物质 【解析】 【分析】A与氯气反应生成B，B与SbF3反应生成C，根据C的结构简式可知，A、B均含有苯环，且A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，则A为，B为，C发生硝化反应得到D，D分子中的硝基在Fe、盐酸条件下还原为氨基得到E，根据E的结构简式可知，D分子中硝基在间位，则D为，与在吡啶中发生取代反应得到F，F为，F经硝化得到氟他胺，即 ，据此分析回答。 【小问1详解】 芳香烃A的结构简式为：，名称为甲苯；由分析可知，反应①的反应条件为光照； 【小问2详解】 由分析可知，物质D的结构简式为：；由分析可知，反应④的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，与在吡啶中发生取代反应得到F，F为，反应的化学方程式为：；吡啶在反应⑤中可以中和HCl，有利于反应正向进行； 【小问4详解】 的同分异构体中，能发生银镜反应，则含有醛基，符合条件的同分异构体有：、、、、，共5种；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为：； 【小问5详解】 甲基为苯环的邻对位定位基，先发生硝化反应，会生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最终无法生成D物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级第一次调研考试 化学 班级_____ 姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 P-31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高分子的是 A．竹雕折枝牡丹式如意 B．描金彩漆蝴蝶牡丹图葵花式盘 C．石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D．并蒂牡丹图 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关合金性质与金属冶炼的说法正确的是 A. 工业上可通过电解熔融氧化镁制备金属镁 B. 生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量高于生铁 C. 电解熔融氧化铝制备单质铝时，常加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度 D. 湿法炼铜和火法炼铜均属于热还原法冶炼金属 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯分子中C-H键电子云轮廓图： C. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： 4. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 、互为同位素，均可用于制造氢弹 B. Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C. 网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄 D. 中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 5. 关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B. 钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投入热坩埚中，并佩戴护目镜 C. 蒸馏实验中忘加碎瓷片，应趁热立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D. 银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴入过量的氨水中 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 制备铜印刷电路板： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠溶液与足量苯酚反应： 7. 用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B. 红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C. 水晶粉末的X射线衍射图有明锐的衍射峰 D. 光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线 8. 阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 1 mol该物质最多消耗2 mol B. 1 mol该物质最多消耗5 mol C. 与足量加成后的产物含2个手性碳 D. 含有羧基、醚键、羰基3种官能团 9. 黑云母广泛应用于建材、电绝缘、涂料等众多领域，其所含部分元素X、Y、Z、M、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种同位素没有中子，Y、Z同周期且相邻，Z是电负性最大的元素，M的第一电离能大于其同周期相邻元素，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，T的原子序数等于M和R的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 、均为非极性分子 D. 在潮湿的环境中，易转化为 10. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中，含共价键的数目为 C. 30 g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 D. 向沸水中加入含0.1 mol 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 11. 将完全溶于稀硝酸中，还原产物只有，在反应后溶液中滴加溶液，溶液不变红。下列说法正确的是 A. 反应共转移电子 B. 被还原的硝酸物质的量为 C. 该的物质的量浓度为 D. 生成的体积为 12. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图是有关铁元素的价一类二维图，下列说法正确的是 A. 过量a与Cl2反应可生成f B. 实验室用f制备d时，可用CCl4液封隔绝空气 C. c与氢碘酸反应可生成g D. 若要实现g转化为f，可向g溶液中加入铜片 13. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向和固体中加入氢氧化钠溶液，前者溶解，后者未溶解 碱性： B 向中滴加溴水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 C 向4 mL淀粉溶液中加入少量溶液，加热煮沸，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 淀粉完全水解 D 向包有的脱脂棉上滴5滴水，脱脂棉燃烧 水与过氧化钠的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 A. 物质X为反应的催化剂 B. 反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成 C. 步骤①为加成反应，原子利用率为100％ D. 物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾为紫红色固体，可做多功能净水剂，实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 已知：①氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ②高铁酸钾的制备机理：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ③K2FeO4可溶于水，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小。 ④K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： I．制备K2FeO4(夹持装置略) （1）装置A中仪器a的名称为______，装置A中发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。装置A中的氯酸钾可用_______替换(填字母)。 A．高锰酸钾 B．二氧化锰 C．氯化钠 （2）装置B中的试剂为______(填名称)，作用为_______。 （3）装置C需要冰水浴进行控温的原因为_______。 Ⅱ．探究K2FeO4的性质 （4）用较浓的KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用稀KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液a，取少量a，滴加足量盐酸，有Cl2产生。实验可证明在酸性溶液中，氧化性：______Cl2(填“＞”或“＜”)。 （5）取少量制得的紫红色K2FeO4固体投入稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。 写出该反应的离子方程式：_____________________________。 16. 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，广泛用于净水、制革、造纸等领域。用铝热反应后产生的铝灰(含有Al，Al2O3和少量的Fe，Fe2O3，KCl等)，制备铵明矾的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）铝热反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）铝灰“水洗”的目的是________﹔“碱溶”需在约70℃条件下进行，适宜的加热方式为________。“碱溶”时生成气体的反应的化学方程式为_________。 （3）滤渣的主要成分为_________(填化学式)。将滤渣用足量稀硫酸溶解，所得溶液中一定含有的阳离子：H+、_________(填离子符号)。 （4）“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为________。 17. 嫦娥六号实现人类首次从月球背面采样返回，月壤的岩石碎片中有玄武岩，含有Si、Fe、Ca、Mg、O等元素。回答下列问题： （1）O在周期表中位于第二周期第________族。Mg、Ca与水反应更剧烈的是_________(填元素符号，下同)。Si、Mg、O的电负性由大到小的顺序为________。 （2）下列属于Fe原子激发态的电子排布式有________(填字母，下同)，其中能量较高的是________。 a．1s22s22p63s23p63d64s2 b．1s22s22p63s23p63d64p2 c．1s22s22p63s23p63d24p4 d．[Ar]4s24p6 （3）基态氧原子核外有________种能量不同的电子。O与S可形成SO2，SO3，SO2的VSEPR模型名称为________。 （4）Fe2+可与CN-形成配离子，配体中提供孤电子对的元素为_________(填元素符号)。 （5）下列说法错误的是________(填字母)。 a．O的电负性和第一电离能均大于Si b．O3是含有非极性键的非极性分子，故在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度 c．O=O的键能高于O-O，故π键的稳定性高于σ键 d．熔点：Mg＞Ca 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： 已知：①吡啶()是一种有机碱； ②、为苯环的邻对位定位基，、为苯环的间位定位基。 回答下列问题： （1）芳香烃A的名称是____________，反应①的反应条件为____________。 （2）物质D的结构简式为____________，反应④的反应类型为____________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：____________________________________________________________。吡啶在反应⑤中的作用：__________________________________________________________________。 （4）的同分异构体中，能发生银镜反应的有____________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为____________。 （5）A→D的制备，若先进行硝化反应，即经过的反应历程，可否制得物质D____________(填“是”或“否”)，原因为__________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $