3.3.1 盐类的水解、影响盐类水解的主要因素（同步练习）-2026-2027学年高二上学期化学（人教版2019选择性必修1）

**基本信息** 聚焦盐类水解核心概念，通过基础辨析-影响因素分析-综合应用的三阶分层设计，实现从概念理解到定量计算的知识巩固，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|盐类水解定义、离子方程式书写|以单选题形式辨析核心概念（如第1-8题判断水解原因及方程式）| |理解应用|水解影响因素（温度/浓度/pH）、离子共存|结合平衡移动分析实际问题（如第9-16题离子共存及条件改变对平衡的影响）| |综合提升|平衡常数计算、离子浓度比较、实验探究|通过定量计算与实验分析深化理解（如第17-26题及非选择题涉及K值计算与微粒浓度关系）|

3.3.1 盐类的水解、影响盐类水解的主要因素（同步练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A．Na2S B．CH3COOH C．Na2SO4 D．NaOH 3．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A． B．HCl C． D． 4．关于盐类水解的说法正确的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．所有盐都能发生水解反应 C．盐类水解的结果是溶液一定呈酸性或碱性 D．升高温度会抑制盐类的水解 5．下列式子属于电离方程式，且其相应溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 6．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A．N+H2O⇌NH3·H2O+H+ B．HS+H2O⇌H2SO3+OH- C．HC+H2O⇌H3O++C D．Al+2H2O⇌Al(OH)3+OH- 7．在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 8．下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 9．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液：、、、 C．pH=1的溶液中：、、、 D．无色溶液中：、、、 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．pH=1的溶液中：、、、 D．有大量的溶液中：、、、 12．对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A． B． C． D． 13．下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与Na2CO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 A．pH：②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>② C．c(CH3COO-)：②>③>④>⑤>① D．：①>⑤>③>④>② 14．常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A．NaL水溶液呈酸性 B．溶液的 C．溶液中， D．溶液中， 15．根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量 Na2CO3溶液和 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 B 用 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 酸性： C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 A．A B．B C．C D．D 16．某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 17．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，各离子浓度均减小 18．25 ℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95 ℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D．向纯水中加入少量Na2CO3固体，增大，不变 19．已知：pK=-lgK。常温下，pKa1(H2CO3)=-lgKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是 A．酸性：H2CO3>HCN B．常温下，FeSO4溶液中c(H+)>c(OH-) C．向KCN溶液中通入少量CO2： D．KHCO3溶液中：的平衡常数K=10-3.87 20．乳酸是一种有机酸。常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B．恒温下，乳酸稀溶液与氨水完全中和后溶液呈碱性 C．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，增大 D．的乳酸水溶液，加水稀释100倍，，说明乳酸是弱酸 21．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3COONa配 制 成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na＋)，对该混合溶液，下列判断不正确的是 A．c(H＋)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.2 mol·L-1 22．常温下，几种酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是(溶液均处于常温下) 酸 HF 电离平衡常数 A．相同物质的量浓度的NaF、溶液的 B．将过量通入溶液，反应的离子方程式为 C．向HF溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和，水的电离程度逐渐减小 D．向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的 23．测定不同温度下氯化铵溶液的pH，数据如下。下列说法不正确的是 实验序号 测定温度/℃ 溶液的pH i 25 5.12 ii 50 4.83 A．实验i中，溶液的原因： B．依据实验i、ii可得出结论：温度升高，促进了氯化铵的水解 C．25℃时，溶液的 D．实验ii中，溶液离子浓度存在关系： 24．室温时，下列关于溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液： D．溶液和相比，前者大于后者 25．常温下，向20.00mL 0.1 HA溶液中滴加0.1的NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，的水解常数 B．若x=-1，则a点的纵坐标为7.19 C．b点溶液中有 D．c点对应加入NaOH溶液的体积 26．已知：，25℃时，弱酸的，。常温下，用溶液滴定溶液的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：溶质是NaHA和 B．点所得溶液中： C．c点所得溶液中： D．点所得溶液中溶质的水解平衡常数 二、非选择题 27．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)CuSO4：___________。 (2)NaClO：___________。 (3)NaHCO3：___________。 (4)CH3COONa：___________。 28．根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题： CH3COOH　Ka=1.8×10-5 HCN　Ka=4.9×10-10 H2CO3　Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：____________________，水的电离程度由大到小的顺序：____________________。 (2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________。 (3)常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，则CH3COONH4溶液显________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液显________性。 29．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(CN-)_______c()(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。 ④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中=_______。 (2)某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______。 (3)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。 ②b点所示的溶液中c()_____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”)。 30．25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=4.0×10-8 回答下列问题： (1)向NaClO溶液中通入少量CO2气体，写出溶液中发生反应的离子方程式_______。 (2)结合表中数据判断，CH3COONH4溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______。 (3)25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a_______b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a_______b。 (4)在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则_______。 (5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在_______左右。制备的溶液中的电离程度_______水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为_______。 ②的K =_______(填具体数值)。 31．NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸(HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： (1)几种均为0.1mol·L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填序号)。 (2)NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是__________________(用离子方程式说明)。 (3)已知室温时，1 mol·L-1 HCOOH溶液中有1% HCOOH发生电离，其电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍。 (4)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Ka或Kb(25℃) 1.77×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 1.7×10-5 ①等物质的量浓度的a．NH4ClO溶液、b．NH4HCO3溶液、c．NH4HSO3溶液的pH由大到小的顺序为______(填序号，下同)；浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为__________________。 ②25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V______(填“>”“<”或“=”)20 mL。 ③25℃时，将a mol·L-1的HCOOH与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数Ka(HCOOH)=______(用含a、b的代数式表示)。 32．25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 HCN NH3∙H2O (1)常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________，若加水将其稀释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)结合表中数据判断，溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (3)写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。 (4)下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。 A．饱和溶液的小于饱和溶液的 B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强 C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 (5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。 ②的___________(填具体数值)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3.1 盐类的水解、影响盐类水解的主要因素（同步练习）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【参考答案】D 【解析】A．是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．是强酸的酸式盐，在溶液中因电离出显酸性，酸性与水解无关，B不符合题意； C．是弱酸，不属于盐类，其酸性来自自身的电离，C不符合题意； D．是强酸弱碱盐，发生水解使溶液中浓度大于浓度，因水解呈酸性，D符合题意； 故选D。 2．将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A．Na2S B．CH3COOH C．Na2SO4 D．NaOH 【参考答案】A 【解析】A．是强碱弱酸盐，发生水解（）促进水的电离，且水解使溶液呈碱性，A正确； B．属于酸，电离出抑制水的电离，且溶液呈酸性，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，C错误； D．NaOH属于强碱，电离出抑制水的电离，D错误； 故选A。 3．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A． B．HCl C． D． 【参考答案】C 【解析】A．是弱碱，电离出的会抑制水的电离，水电离出的浓度小于，A错误； B．是强酸，电离出的会抑制水的电离，水电离出的浓度小于，B错误； C．是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水电离出的浓度可能为，C正确； D．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，水电离出的浓度为，D错误； 故选C。 4．关于盐类水解的说法正确的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．所有盐都能发生水解反应 C．盐类水解的结果是溶液一定呈酸性或碱性 D．升高温度会抑制盐类的水解 【参考答案】A 【解析】A．中和反应是酸与碱反应生成盐和水，盐类水解是盐与水反应生成对应酸和碱，因此盐类水解是中和反应的逆反应，A正确； B．只有含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解，强酸强碱盐（如NaCl）不水解，B错误； C．盐类水解后溶液不一定呈酸性或碱性，例如醋酸铵中醋酸根和铵根水解程度相近，水解后溶液仍呈中性，C错误； D．盐类水解是吸热反应，升高温度会促进盐类水解，D错误； 故答案选A。 5．下列式子属于电离方程式，且其相应溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 【参考答案】D 【解析】A．HCO是弱酸的酸式酸根离子，不完全电离，电离方程式为：，但也存在水解，且水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故A错误； B．NH3•H2O是弱电解质，不完全电离，电离方程式为：，溶液显碱性，故B错误； C．ClO-是弱酸根离子，水解方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，溶液显碱性，故C错误； D．H2S属于弱酸，部分电离，第一步电离为：，溶液显酸性，故D正确； 答案选D。 6．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A．N+H2O⇌NH3·H2O+H+ B．HS+H2O⇌H2SO3+OH- C．HC+H2O⇌H3O++C D．Al+2H2O⇌Al(OH)3+OH- 【参考答案】C 【解析】A．反应是铵根离子水解得到一水合氨，属于水解反应，A不符合题意； B．反应是亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，属于水解反应，B不符合题意； C．方程式应该将两边都去掉一个水分子，得到：，这是碳酸氢根的电离，不是水解反应，C符合题意； D．偏铝酸根离子水解得到氢氧化铝，属于水解反应，D不符合题意。 故答案选C。 7．在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 【参考答案】C 【解析】A．通入HCl气体，H＋浓度增大，平衡逆向移动，A正确； B．盐类的水解吸热，升温平衡正向移动，体系颜色变深，B正确； C．加水稀释，促进盐类水解，H＋数目增多，但c平(H＋)减小，pH增大，C错误； D．加入NaHCO3溶液，和Fe3＋水解相互促进，水解程度增大，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。 故答案选C。 8．下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 【参考答案】D 【解析】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀，与盐类水解有关，①符合题意； ②Na2CO3、Na2SO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口黏连在一起，与盐类水解有关，②符合题意； ③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡，与盐类水解有关，③符合题意； ④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强，与盐类水解有关，④符合题意；因此与盐类水解有关的是全部。 故答案选D。 9．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【参考答案】C 【解析】A．与会结合生成稳定的络合物，不能大量共存，A错误； B．与反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，虽然和存在互促水解，但水解程度微弱，常温下可大量共存，C正确； D．与发生彻底的双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故选C。 10．常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液：、、、 C．pH=1的溶液中：、、、 D．无色溶液中：、、、 【参考答案】A 【解析】A．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性；碱性条件下，、、、之间均不发生反应，可以大量共存，符合“可能大量共存”的要求，A正确； B．与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，与“无色溶液”的条件矛盾，不能大量共存，D错误； 故选A。 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．pH=1的溶液中：、、、 D．有大量的溶液中：、、、 【参考答案】C 【解析】A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．，可知，溶液呈强酸性，酸性条件下与结合生成弱电解质，且可氧化，不能大量共存，B错误； C．pH=1的溶液为强酸性溶液，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．含大量的溶液中，与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故选C。 12．对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A． B． C． D． 【参考答案】D 【解析】0.1 mol·L-1 的 溶液中， 浓度为 0.1 mol·L-1 ， 主要来自 的电离（约为0.1 mol·L-1）以及铵根的水解及水的电离，是浓度最大的离子，而 因水解略小于 0.1 mol·L-1，浓度仅次于硫酸根。溶液呈强酸性， 仅来自于水的电离，浓度最小。因此，离子浓度顺序为：； 故答案选D。 13．下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与Na2CO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 A．pH：②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>② C．c(CH3COO-)：②>③>④>⑤>① D．：①>⑤>③>④>② 【参考答案】D 【解析】A．考虑溶液等体积混合后发生的反应，确定溶液的pH大小，pH的大小关系为②>④>③>⑤>①，A错误； B．c(CH3COOH)的大小关系为①>⑤>③>④>②，B错误； C．c(CH3COO-)的大小关系为②>④>③>⑤>①，C错误； D．溶液中=的大小关系为①>⑤>③>④>②，D正确； 故选D。 14．常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A．NaL水溶液呈酸性 B．溶液的 C．溶液中， D．溶液中， 【参考答案】D 【解析】A．NaL是强碱弱酸盐，弱酸根水解使水溶液呈碱性，A错误； B．HL是弱酸，不完全电离，根据，计算得，pH≈2.9>2，B错误； C．HL溶液中电荷守恒为，所以>，C错误； D．NaL溶液中会发生水解使浓度降低，不水解，因此，D正确； 故选D。 15．根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量 Na2CO3溶液和 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 B 用 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 酸性： C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】A 【解析】A．弱酸的酸性越弱，其对应弱酸根离子的水解程度越大，相同浓度下盐溶液的pH越高。本题中相同浓度的和溶液，前者pH更大，说明的水解程度大于。根据对应关系，对应的酸是（对应碳酸的二级电离常数），对应的酸是，水解程度越大对应酸的电离常数越小，因此可得出，A符合题意； B．等pH的HA和HB，HA消耗更多NaOH标准液，说明HA的总浓度比HB更大。在相同pH（即已电离出的浓度相等）的前提下，酸的浓度越大说明其电离程度越小，对应酸性越弱，因此酸性应该是，B不符合题意； C．往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液不呈碱性，MCl可能为强酸强碱盐，也可能为强酸弱碱盐，故MOH可能为强碱，也可能为弱碱，不能得出MOH一定是强碱的结论，C不符合题意； D．该实验中是分解的催化剂，催化作用才是大幅加快分解产生大量气泡的主要原因，并非是反应放热升温导致的速率增大，D不符合题意； 故选A。 16．某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】A 【解析】A．加热溶液，水解吸热，升温使平衡向正反应方向移动，浓度增大，溶液颜色加深，现象和解释均正确，A正确； B．向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中浓度显著增大，使水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，不参与水解平衡，解释错误，B错误； C．向溶液中加入等体积的水稀释，盐类水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅是因为体积增大导致总浓度降低，平衡移动方向解释错误，C错误； D．向溶液中滴入几滴KSCN溶液，与结合生成血红色，浓度降低，水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变为血红色，现象和解释均错误，D错误； 故选 A。 17．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，各离子浓度均减小 【参考答案】D 【解析】A．加入固体，溶液中浓度增大，碱性增强，溶液增大，A正确； B．加入固体，与反应生成沉淀，浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，B正确； C．盐类水解为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大、减小，故增大，C正确； D．温度不变时水的离子积为定值，稀释溶液时浓度减小，则增大，并非所有离子浓度均减小，D错误； 故选D。 18．25 ℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95 ℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D．向纯水中加入少量Na2CO3固体，增大，不变 【参考答案】D 【解析】A．加热，水的电离平衡正向移动，、均增大且仍相等，故增大，减小，水仍呈中性，A错误； B．加稀氨水，NH3·H2O电离使增大，水的电离平衡逆向移动，因温度不变，不变，B错误； C．加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，但稀释作用占主导，仍减小，C错误； D．加Na2CO3固体，结合水电离出的H+，水的电离平衡正向移动，增大，因温度不变，不变，D正确； 故选D。 19．已知：pK=-lgK。常温下，pKa1(H2CO3)=-lgKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是 A．酸性：H2CO3>HCN B．常温下，FeSO4溶液中c(H+)>c(OH-) C．向KCN溶液中通入少量CO2： D．KHCO3溶液中：的平衡常数K=10-3.87 【参考答案】C 【解析】A．越小对应酸的电离常数越大，酸性越强，，故酸性，A正确； B．溶液中发生水解反应：，溶液显酸性，故，B正确； C．由可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，向溶液通入少量反应生成和，不能生成，正确反应为，C错误； D．反应的平衡常数，联立、可得，代入数值得，故，D正确； 故选C。 20．乳酸是一种有机酸。常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B．恒温下，乳酸稀溶液与氨水完全中和后溶液呈碱性 C．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，增大 D．的乳酸水溶液，加水稀释100倍，，说明乳酸是弱酸 【参考答案】C 【解析】A．乳酸为弱酸，加水稀释时电离平衡正向移动，电离出更多，溶液中增大，A错误； B．二者完全中和生成乳酸铵，乳酸的，则铵根离子的水解程度大于乳酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，B错误； C．滴加浓盐酸后瞬间增大，乳酸的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱增大的趋势，最终仍大于原平衡浓度，C正确； D．对于弱酸，稀释时电离平衡正向移动，会补充部分 ，因此稀释 100 倍后， 的变化量小于 2（即）。但是，如果原溶液是强酸（例如 ），加水稀释 100 倍后，由于水的电离不能忽略， 会无限接近于7，此时，D错误； 故选C。 21．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3COONa配 制 成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na＋)，对该混合溶液，下列判断不正确的是 A．c(H＋)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.2 mol·L-1 【参考答案】D 【解析】A．CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO-)＞c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH-)＜c(H＋)，A正确； B．混合体系中，CH3COOH和CH3COO-的总物质的量为，溶液体积为1 L，因此二者的浓度之和，B正确； C．由A得出混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的CH3COONa混合溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用的是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势，C正确； D．根据电荷守恒，c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(H＋)＋c(Na＋)，由于CH3COOH为弱酸部分电离，则c(H＋)＜0.1 mol·L-1，故c(CH3COO-)＋c(OH-)＜0.2 mol·L-1，D错误； 故选D。 22．常温下，几种酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是(溶液均处于常温下) 酸 HF 电离平衡常数 A．相同物质的量浓度的NaF、溶液的 B．将过量通入溶液，反应的离子方程式为 C．向HF溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和，水的电离程度逐渐减小 D．向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的 【参考答案】C 【解析】A．HF的大于的，则的水解程度小于，相同物质的量浓度下溶液碱性更强，更大，A正确； B．由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸规律，过量与反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．HF为酸，抑制水的电离，滴加过程中，HF逐渐反应生成可水解的，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时溶质为，水的电离程度达到最大，C错误； D．，计算得，，D正确； 故答案为C。 23．测定不同温度下氯化铵溶液的pH，数据如下。下列说法不正确的是 实验序号 测定温度/℃ 溶液的pH i 25 5.12 ii 50 4.83 A．实验i中，溶液的原因： B．依据实验i、ii可得出结论：温度升高，促进了氯化铵的水解 C．25℃时，溶液的 D．实验ii中，溶液离子浓度存在关系： 【参考答案】B 【解析】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，离子方程式为，A正确； B．依据实验i、ii可知，温度升高，溶液pH的减小，温度升高不仅促进盐的水解，也促进的增大，因此溶液pH的减小，不一定是促进氯化铵水解导致的，B错误； C．水解规律为越稀越水解，若0.01mol/L中水解程度和0.1mol/L中水解程度的相同，pH应为6.12，水解程度增大则比假设值大，故pH＜6.12，C正确； D．溶液中不水解浓度最大，少量水解浓度略小于，溶液显酸性则，且水解产生的浓度远小于剩余的浓度，故离子浓度顺序为，D正确； 故答案为B。 24．室温时，下列关于溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液： D．溶液和相比，前者大于后者 【参考答案】D 【解析】A．是强碱弱酸盐，会发生水解反应：，导致浓度降低，因此，A错误； B．溶液中水解，，溶液呈酸性，由于水解程度很小，因此的浓度远大于水解产生的浓度，正确的离子浓度顺序应为：，B错误； C．溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度：水解生成，电离生成，因此，C错误； D．是强电解质，完全电离出大量，仅极少部分发生水解；而是弱碱，仅发生部分电离产生少量，因此等浓度的两种体系中，前者大于后者，D正确； 故选D。 25．常温下，向20.00mL 0.1 HA溶液中滴加0.1的NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，的水解常数 B．若x=-1，则a点的纵坐标为7.19 C．b点溶液中有 D．c点对应加入NaOH溶液的体积 【参考答案】D 【解析】A．由图可知，常温下HA的电离常数，则的水解常数 ，A正确； B．由HA的电离常数表达式可知a点时，则，pH=7.19，B正确； C．b点溶液显碱性，则有，又知，则有，C正确； D．若c点对应加入NaOH溶液的体积为10.00 mL，混合后溶液中含有等物质的量的HA和NaA，由于水解大于电离，此时溶液中，因此c点对应加入NaOH溶液的体积不能等于10.00 mL，D错误； 故选D。 26．已知：，25℃时，弱酸的，。常温下，用溶液滴定溶液的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：溶质是NaHA和 B．点所得溶液中： C．c点所得溶液中： D．点所得溶液中溶质的水解平衡常数 【参考答案】A 【解析】A．a 点 pH ＝，此时与浓度相等，说明仅部分被中和，溶质为和，A 正确； B．b 点为等物质的量点，溶质为；此时的电离常数大于水解常数，以电离为主，故浓度大于浓度，B 错误； C．c 点 pH ＝，此时与浓度相等，而非浓度是的 2 倍，C 错误； D．d 点为完全中和点，溶质为，发生水解：，水解平衡常数，即，而非，D 错误; 故选 A。 二、非选择题 27．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)CuSO4：___________。 (2)NaClO：___________。 (3)NaHCO3：___________。 (4)CH3COONa：___________。 【参考答案】(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ (2)ClO-+H2OHClO+OH- (3)HC+H2OH2CO3+OH- (4)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 【解析】（1）铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，为可逆反应，水解的离子方程式为：； （2）次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，为可逆反应，水解的离子方程式为：； （3）碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：； （4）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：。 28．根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题： CH3COOH　Ka=1.8×10-5 HCN　Ka=4.9×10-10 H2CO3　Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：____________________，水的电离程度由大到小的顺序：____________________。 (2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________。 (3)常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，则CH3COONH4溶液显________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液显________性。 【参考答案】(1)②>④>③>① ②>④>③>① (2)①>③>④>② (3)中 碱 【解析】（1）首先根据电离常数得到弱酸酸性顺序：，因此对应弱酸根的水解程度顺序为：，弱酸根水解会生成，相同浓度下，水解程度越大，溶液碱性越强，越大，因此顺序为②>④>③>①；盐类水解是促进水的电离的过程，水解程度越大，对水的电离的促进作用越强，因此水的电离程度顺序和水解程度顺序一致，为②>④>③>①。 （2）相同pH的四种强碱弱酸盐溶液，溶液碱性越强意味着对应弱酸根的水解能力越强，要达到相同的碱性，水解能力越强的盐所需的物质的量浓度越小。结合水解程度，可得浓度顺序为，即①>③>④>②； （3）比较阴阳离子水解常数：的，的，水解常数：，水解常数：，，阴阳离子水解程度相等，溶液呈中性；水解常数：,水解常数：，故水解程度 ＞水解程度，水解显碱性占主导，整体溶液呈碱性。 29．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(CN-)_______c()(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。 ④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中=_______。 (2)某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______。 (3)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。 ②b点所示的溶液中c()_____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”)。 【参考答案】(1) > CBA 1.8×104 (2)9: 1 (3) > 【解析】（1）①酸电离常数越小，酸性越弱，对应的酸根的水解程度越大。由表中数据得酸性：，因此的水解程度大于，水解消耗更多的酸根离子，故剩余。 ②酸电离常数越小，酸性越弱，对应的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大。由表中数据可知，酸性强弱顺序是，则等物质的量浓度时的水解程度，pH顺序为。 ③由电离常数得酸性：，根据“强酸制弱酸”，少量通入溶液只能生成和，无法得到，反应离子方程式为：。 ④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为：，。 （2）某温度下pH=3的盐酸中，结合，可得该温度下水的离子积 。pH=2的中，pH=11的NaOH溶液中。设硫酸体积为，NaOH溶液体积为，混合后pH=9，即混合后溶液中，列方程： ，解得。 （3）①d点加入了20mL盐酸，盐酸与氨水恰好完全中和，溶质为。会发生微弱水解：，使溶液显酸性，因此离子浓度大小为。 ②b点加入10mL盐酸，溶液中溶质为等物质的量的和，此时溶液pH=9显碱性，说明的电离程度大于的水解程度，因此电离生成的的量大于水解消耗的的量，最终。 30．25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=4.0×10-8 回答下列问题： (1)向NaClO溶液中通入少量CO2气体，写出溶液中发生反应的离子方程式_______。 (2)结合表中数据判断，CH3COONH4溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______。 (3)25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a_______b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a_______b。 (4)在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则_______。 (5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在_______左右。制备的溶液中的电离程度_______水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为_______。 ②的K =_______(填具体数值)。 【参考答案】(1) (2) 中 醋酸与的电离平衡常数相等，则醋酸根离子与铵离子水解能力基本相同，所以醋酸铵溶液显中性 (3) = < (4)1:1 (5) 2.7 ＞ 10-3 【解析】（1）HClO的Ka=4.0×10-8，小于碳酸的Ka1大于碳酸的Ka2，故NaClO溶液中通入少量CO2气体生成次氯酸、碳酸氢钠，离子方程式为 （2）醋酸与的电离平衡常数相等，则醋酸根离子与铵离子水解能力基本相同，所以醋酸铵溶液显中性； （3）电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故电离平衡常数a=b，溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH不断下降，溶液碱性减弱，对水的电离抑制程度减弱，故水的电离程度a<b； （4）强酸溶液和强碱溶液混合所得溶液为中性，则氢离子与氢氧根恰好完全反应，的溶液a L中氢氧根浓度为10-3 mol/L，的HCl溶液b L中氢离子浓度为10-3 mol/L，故10-3 mol/L×a L=10-3 mol/L×b L，可得a=b，即； （5）①由图可知，在pH为2.7时，的含量最大，故利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在2.7左右，制备的溶液显酸性，故的电离程度大于水解程度，根据溶液中的成分，可以写出电荷守恒为； ②由图中草酸与草酸氢根交点可知，反应i：，由图中草酸氢根与草酸根交点可知，反应ii：，反应等于反应ii-反应i，则其。 31．NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸(HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： (1)几种均为0.1mol·L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填序号)。 (2)NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是__________________(用离子方程式说明)。 (3)已知室温时，1 mol·L-1 HCOOH溶液中有1% HCOOH发生电离，其电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍。 (4)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Ka或Kb(25℃) 1.77×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 1.7×10-5 ①等物质的量浓度的a．NH4ClO溶液、b．NH4HCO3溶液、c．NH4HSO3溶液的pH由大到小的顺序为______(填序号，下同)；浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为__________________。 ②25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V______(填“>”“<”或“=”)20 mL。 ③25℃时，将a mol·L-1的HCOOH与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数Ka(HCOOH)=______(用含a、b的代数式表示)。 【参考答案】(1)I (2) (3)1010 (4) a>b>c d>e>g>f < 【解析】（1）NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH<7，随着温度的升高，铵根离子和铝离子水解程度增强，溶液的pH减小，故pH随温度变化的曲线是：I； （2）NH4Al(SO4)2可用作净水剂，原因是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮性杂质，离子方程式表示为：； （3）根据题意，HCOOH电离出的，此时水电离出的：，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，故，故HCOOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的：倍； （4）①，，ClO-的水解程度大于的水解程度，NH4ClO溶液显碱性，pH>7；NH4HCO3溶液中，， 以水解为主，，NH4HCO3溶液呈碱性，由于的水解常数小于ClO-的水解常数，故NH4HCO3溶液的pH小于NH4ClO溶液的pH；NH4HSO3溶液中，，以电离为主，由于，NH4HSO3溶液呈酸性，pH<7，综上溶液的pH值由大到小的顺序为：a>b>c；酸的电离常数越大，则对应的酸的酸性越强，由表格中数据可知酸性： H2SO3> H2CO3>>，因此水解程度：<，浓度：>，水解产生，水解产生，一级水解远大于二级水解，故浓度： >，0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，，，，故浓度>，故离子浓度大小顺序为：>>>，即d>e>g>f； ②甲酸为弱酸，若恰好滴入的甲酸的体积为20 mL，溶质恰好为HCOONH4，，此时溶液为酸性，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则氨水有剩余，故V<20 mL； ③根据电荷守恒，，因2c(Ba2+)=c(HCOO-)，故，溶液呈中性，，根据元素质量守恒，，甲酸的电离平衡常数。 32．25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 HCN NH3∙H2O (1)常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________，若加水将其稀释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)结合表中数据判断，溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (3)写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。 (4)下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。 A．饱和溶液的小于饱和溶液的 B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强 C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 (5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。 ②的___________(填具体数值)。 【参考答案】(1)1×10-12 不变 (2)碱 (3) (4)B (5) 2.7 【解析】（1）常温下，的溶液中，，溶液中的氢氧根来自水的电离，；若加水将其稀释，电离平衡正向移动，电离出氢离子个数增多，但溶液因加水体积增加的更多，使得减小，增加；溶液中，温度不变，、不变，故加水将其稀释，不变； （2）根据表格数据可知：，溶液中的水解程度大于的水解程度，故溶液显碱性； （3）根据电离常数可知酸性：，所以将通入溶液中，和反应生成不能生成，则反应的离子方程式为：； （4）A．饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，不能根据这两种物质的饱和溶液大小判断酸性强弱，A不符合题意； B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强，说明的水解程度更大，则的电离程度小，即的酸性强于的，B符合题意； C．和都能使澄清石灰水变浑浊，题中是过量的，澄清石灰水变浑浊不能说明是否产生，则不能说明酸性强弱，C不符合题意； 故答案为：B； （5）①直接根据图像，获取信息可知，制备，含量最大，应尽量控制溶液pH在2.7左右； ②Ⅰ：，，Ⅱ：，，Ⅲ：，Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，则的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $