3.3 物质在水中的溶解（题型专练）化学新教材鲁教版九年级上册

第三节 物质在水中的溶解（题型突破·举一反三） 题型01 溶液的概念和基本特征 【典例1】A 【变式1-1】C 【变式1-2】(1)Ca(OH)2 (2)HC (3)CCl4 【变式1-3】(1)A (2)B (3) 氯化钠 稳定 (4)①③②④ (5)电光源 题型02 溶解过程中的能量变化 【典例2】A 【变式2-1】C 【变式2-2】B 【变式2-3】B 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 【典例3】C 【变式3-1】C 【变式3-2】C 【变式3-3】D 题型04 溶质质量分数的概念和基本计算 【典例4】D 【变式4-1】D 【变式4-2】(1)D (2)D (3)= 【变式4-3】(1)28% (2)8% (3)80 题型05 溶液浓缩和稀释的计算 【典例5】A 【变式5-1】C 【变式5-2】(1) 16 84 大部分种子沉底 (2) 溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变时，溶质不会从溶液中析出 160 151 【变式5-3】(1)不会 (2)100g 题型06 溶液配制的步骤 【典例6】C 【变式6-1】B 【变式6-2】(1)16 (2)②⑤④①⑥③ (3)偏大 (4)搅拌，加速氯化钠固体的溶解 (5)A 【变式6-3】(1) 引流 较多固体（或大量晶体） (2)beadc (3)AB 题型07 溶液配制过程中的误差分析 【典例7】B 【变式7-1】D 【变式7-2】(1) 过滤 引流 AC (2) 20 180 C 加速溶解 C 【变式7-3】(1) 4.5 495.5 (2)D (3) 溶解 500mL 加速氯化钠溶解(4)ABC 题型08 溶液及溶质质量分数的实际应用 【典例8】(1)C (2) 减小 减小 (3)溶剂水不断蒸发，盐的溶质质量分数（浓度）增大 (4)搅拌（合理即可） (5)酒精（合理即可） 【变式8-1】D 【变式8-2】C 【变式8-3】(1)溶质和溶剂的性质 (2)温度/溶剂的质量 (3)将有斑点的部分用酒精洗涤/将有斑点的部分用汽油洗涤（合理即可） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质在水中的溶解 （题型突破·举一反三） 题型01 溶液的概念和基本特征 题型02 溶解过程中的能量变化 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 题型04 溶质质量分数的概念和基本计算 题型05 溶液浓缩和稀释的计算 题型06 溶液配制的步骤和仪器使用 题型07 溶液配制过程中的误差分析 题型08 溶液及溶质质量分数的实际应用 ▌题型01 溶液的概念和基本特征 1. 溶液的定义与特征 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质，起溶解作用的物质叫做溶剂 特征 ①均一性：溶液任意一部分的组成、性质完全相同 ②稳定性：外界条件不变时，溶质与溶剂不会自动分离 ③混合物：至少由溶质和溶剂两种物质组成 易错提醒 溶液不一定无色：硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色，颜色不影响溶液本质 2. 溶质与溶剂的判断规律 体系类型 溶质 溶剂 判断依据 气体+液体/固体+液体 气体、固体 液体 气、固态物质被液态物质溶解 液体 + 液体（无水） 量少的液体 量多的液体 以量多者为溶剂 液体 + 液体（有水） 其他液体 水 水是最常见溶剂，无论量多量少均视为溶剂 口诀速记：气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 3. 常见溶液的溶质与溶剂 溶液名称 溶质 溶剂 碘酒 碘（I₂） 酒精（C₂H₅OH） 盐酸 氯化氢（HCl） 水（H₂O） 硫酸铜溶液 硫酸铜（CuSO₄） 水（H₂O） 医用酒精 酒精（C₂H₅OH） 水（H₂O） 汽水 二氧化碳、糖、柠檬酸等 水（H₂O） 澄清石灰水 氢氧化钙（Ca (OH)₂） 水（H₂O） 【典例1】（25-26九年级下·湖南长沙·期中）生活中处处有化学，溶液在生产生活中应用广泛。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．所有溶液都没有颜色 C．面粉加入水中能形成溶液 D．溶液中的溶质只能是固体 【答案】A 【详解】A、正确。 B、部分溶液带有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色。 C、面粉不溶于水，加入水中会形成不均一、不稳定的悬浊液。 D、溶液的溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸的溶质氯化氢是气体。 【变式1-1】下列有关水和溶液的说法正确的是 A．澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，石灰乳、石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙固体，属于悬浊液，不属于溶液，故说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，故说法错误； C、物质溶于水形成溶液时，溶质在溶剂中被分散为分子或离子，故说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不属于溶液，故说法错误。 故选C。 【变式1-2】请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂 (1)澄清石灰水中的溶质是_____； (2)稀盐酸溶液的溶质是______； (3)碘(I2)的四氯化碳(CCl4)溶液中的溶剂是_______。 【答案】(1)Ca(OH)2 (2)HCl (3)CCl4 【详解】（1）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为； （2）稀盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为； （3）碘()的四氯化碳()溶液中的溶剂是四氯化碳，其化学式为。 【变式1-3】“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答： (1)市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是__________。 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠 (2)某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说正确的是__________。 A．固体质量一定减少，溶液一定饱和 B．固体质量一定减少，溶液可能饱和 C．固体质量可能减少，溶液一定饱和 D．固体质量不变，溶液一定饱和 (3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有均一性、__________性； (4)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_______________（填序号）； (5)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成多种用途的__________。 【答案】(1)A (2)B (3) 氯化钠 稳定 (4)①③②④ (5)电光源 【详解】（1）硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度升高，食盐溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度升高，所以这种固体物质可能是A； （2）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，溶剂质量增加，未溶解的氯化钠固体能继续溶解，固体质量一定减少，如果加入水后，氯化钠全部溶解，溶液可能不饱和，如果还有剩余固体未溶解，那么溶液一定是饱和溶液，所以固体质量一定减少，溶液可能饱和，故选B； （3）生理盐水是氯化钠的水溶液，其溶质是氯化钠； 溶液具有均一性、稳定性，合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，若出现浑浊，说明不是合格产品； （4）自来水厂净化水的合理步骤顺序是：先通过沉淀使大颗粒杂质沉降，然后过滤除去不溶性杂质，再吸附除去色素和异味，最后投药消毒，所以顺序是①③②④； （5）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等。 ▌题型02 溶解过程中的能量变化 （1）溶解的两个微观过程 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量 水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子（或水合离子），放出热量 （2）溶液温度变化的三种类型 热量关系 温度变化 典型物质 扩散吸热 ＞ 水合放热 温度降低 硝酸铵（NH₄NO₃） 扩散吸热 ≈ 水合放热 基本不变 氯化钠（NaCl）、蔗糖 扩散吸热 ＜ 水合放热 温度升高 氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H₂SO₄） 【典例2】（24-25八年级下·山东东营·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 【答案】A 【详解】A、硝石主要成分是硝酸钾，还含其他物质，属于混合物，正确； B、硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子，错误； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰，错误； D、硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰，不是放热，错误。 故选A。 【变式2-1】如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是 A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误； B、碳酸钙不溶于水，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶中的气体受热膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，选项正确； D、硝酸铵固体溶于水吸热，瓶中的气体受冷收缩，则U形管左侧液面上升，右侧液面下降，选项错误。 故选C。 【变式2-2】下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 【答案】B 【分析】由信息可知此实验是水与固体混合后放出热量。 【详解】A、蔗糖溶于水时没有明显的热量变化，故A不正确； B、氢氧化钠溶于水时会放热量，故B正确； C、氯化钠溶于水无明显的热量变化，故C不正确； D、硝酸铵溶于水时会吸收热量，故D不正确。 故选B。 【变式2-3】向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断 【答案】B 【详解】氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度上升，锥形瓶内压强升高，在大气压强的作用下，弯曲的玻璃管内液体向右移动，故a液面下降，b液面上升。 故答案为B。 ▌题型03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 三要素 ①一定温度；②一定量溶剂；③针对某种溶质。 饱和仅对该溶质有效，对其他物质仍可溶解 2. 溶液饱和状态的判断方法 溶液外观 判断方法 结论 底部有未溶解的溶质 直接观察，固体不再减少 一定是该溶质的饱和溶液 底部无未溶解的溶质 保持温度溶剂量不变，加入少量该溶质搅拌 溶质溶解→原溶液是不饱和溶液； 溶质不再溶解→原溶液是饱和溶液 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）大多数固体物质（溶解的限度随温度升高而增大，如 KNO3、NaCl） 转化方向 常用方法 不饱和溶液 → 饱和溶液 ①增加溶质；②恒温蒸发溶剂；③降低温度 饱和溶液 → 不饱和溶液 ①增加溶剂；②升高温度；③减少溶质 （2）特殊物质：氢氧化钙（Ca (OH) 2，溶解的限度随温度升高而减小） 转化方向 常用方法 不饱和溶液 → 饱和溶液 ①增加溶质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度 饱和溶液 → 不饱和溶液 ①增加溶剂；②降低温度 4. 饱和、不饱和与浓、稀溶液的关系 关系分类 具体结论 实例说明 浓溶液与饱和溶液 浓溶液不一定是饱和溶液 常温下高浓度蔗糖溶液，浓度很高但仍能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液 稀溶液与不饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 常温下氢氧化钙饱和溶液，溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 20℃时氯化钠饱和溶液的浓度，一定高于同温度下氯化钠的不饱和溶液 【典例3】（25-26九年级下·全国·期中）现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，使其变为饱和溶液的方法是 A．升高温度 B．加入水 C．加入硝酸钾固体 D．倒掉一部分溶液 【答案】C 【详解】A、升高温度：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度会让接近饱和的溶液变得更不饱和，该方法错误。 B、加入水：加水会稀释溶液，降低溶质质量分数，使溶液更不饱和，该方法错误。 C、加入硝酸钾固体：向接近饱和的溶液中加入溶质硝酸钾，直至不能再溶解，即可使其变为饱和溶液，该方法正确。 D、倒掉一部分溶液：溶液具有均一性，倒掉部分溶液后，剩余溶液的浓度和饱和程度不变，仍为接近饱和的溶液，该方法错误。 故选：C。 【变式3-1】小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【答案】C 【详解】在“天气瓶”中，乙和丙的瓶内都有樟脑晶体存在，这表明在相应气温下，樟脑在乙醇中不能再继续溶解，所以乙、丙瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液；所以瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙、丙； 故选：C。 【变式3-2】开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量不变 D．试管内溶液的质量变小 【答案】C 【详解】A.将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，此选项正确； B.温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木块浸入溶液内的体积变大，此选项正确； C.温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，此选项错误； D.温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，此选项正确。 故选C。 【变式3-3】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质甲不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A选项不符合题意； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B选项不符合题意； C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C选项不符合题意； D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D选项符合题意。 故选D。 ▌题型04 溶质质量分数的概念和基本计算 定义 溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示 公式 溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 公式变形 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 / 溶质质量分数 溶液质量 = 溶液密度 × 溶液体积 宏观含义 以5%的NaCl溶液为例：每 100 份质量的溶液中，含有 5 份质量的氯化钠，95 份质量的水 【典例4】（25-26九年级上·山东济宁·期中）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．溶质为KCl，在水溶液中以形式存在 C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为3:47 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【详解】A、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，故选项说法正确。 B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，则KCl在水溶液中以形式存在，故选项说法正确。 C、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。则该溶液中溶质和溶剂质量比为6%:(1-6%)=3:47，故选项说法正确。 D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，而不是溶质质量分数变为3%，故选项说法不正确。 故选D。 【变式4-1】现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【答案】D 【详解】A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确，不符合题意； B、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； D、在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 故选D。 【变式4-2】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 (1)___________中盛的一定是不饱和溶液； (2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是___________。 (3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A___________B(填>、=、<)。 【答案】(1)D (2)D (3)= 【详解】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液。D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D； （2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B，故填：=。 【变式4-3】现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： (1)若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为______。 (2)若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。 (3)若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水______g。 【答案】(1)28% (2)8% (3)80 【详解】（1）原溶液中溶质质量为80g×10%=8g，加入20g硝酸钠后，溶质总质量为8g+20g=28g，溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； （2）原溶质质量仍为8g，加水后溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； （3）设加水质量为m，溶质质量不变，则，解得m=80g，则应加水80g。 17．（2025九年级下·全国·专题练习）教材变式题 将的氯酸钾溶液稀释成的氯酸钾溶液，需要加水的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】稀释前后溶质质量不变。初始溶质质量 = 50 g × 5% = 2.5 g。设稀释后溶液质量为 ，则 1% × = 2.5 g，解得 = 250 g。需加水量 = 250 g - 50 g = 200 g。故选A。 ▌题型05 溶液浓缩和稀释的计算 操作 计算 溶液稀释（加水） 浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 加水质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 浓缩 蒸发溶剂 原溶液质量×原质量分数=蒸发后溶液质量×浓缩后质量分数 蒸发水的质量=原溶液质量-蒸发后溶液质量 增加溶质 原溶液质量× (1 - 原质量分数) = 加溶质后溶液质量 × (1 - 浓缩后质量分数) 【典例5】（2025九年级下·全国·专题练习）教材变式题 将的氯酸钾溶液稀释成的氯酸钾溶液，需要加水的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】稀释前后溶质质量不变。初始溶质质量 = 50 g × 5% = 2.5 g。设稀释后溶液质量为 ，则 1% × = 2.5 g，解得 = 250 g。需加水量 = 250 g - 50 g = 200 g。故选A。 【变式5-1】某品牌消毒液说明书上建议家庭和公共场所一般物体表面消毒，按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，现取出一瓶盖（40mL）原液进行稀释，下列说法正确的是 A．稀释过程中溶质的质量分数不变 B．稀释需要加入200mL的水，达到最佳消毒效果 C．稀释过程需要搅拌使液体混合均匀 D．稀释时将原液直接倒入盛有水的量筒中 【答案】C 【详解】A. 稀释过程中溶质的质量不变，此选项错误； B. 因为按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，所以稀释需要加入40mL ×50=2000mL的水，此选项错误； C. 稀释过程需要搅拌使液体混合均匀，此选项正确； D. 稀释时将原液直接倒入盛有水的烧杯中，然后搅拌，此选项错误。 故选C。 【变式5-2】氯化钠在生产生活中应用广泛。 (1)农业上常用16%的NaCl溶液作选种液。其原理是：饱满种子的密度比选种液的密度大，而干瘪种子的密度比选种液的密度小。 ①配制100g 16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是_______g和水的质量是_______g。 ②将若干水稻种子放入配制好的溶液中选种，若观察到_______，说明大多数种子饱满。 (2)医疗上常常需要使用生理盐水。如表是某种生理盐水包装标签上的部分文字。请回答下列问题： 生理盐水 [规格]10mL 0.9%氯化钠溶液 密度为1.03g/mL [注意]若发现溶液中有絮状物、瓶身有裂缝等，则均不可使用 [贮藏]密封保存 ①常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，理由是_______。 ②用9g 16%的NaCl溶液可稀释成0.9%的生理盐水_______g，需加入水_______g。 【答案】(1) 16 84 大部分种子沉底 (2) 溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变时，溶质不会从溶液中析出 160 151 【详解】（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g 16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为； 水的质量=溶液质量-溶质质量，即。 ②饱满种子的密度比16%的NaCl溶液大，会下沉；干瘪种子的密度比溶液小，会上浮。若大部分种子沉底，说明多数种子饱满。 （2）①溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变时，溶质不会从溶液中析出，因此合格的生理盐水密封放置不会浑浊。 ②溶液稀释前后，溶质质量不变。设稀释后溶液质量为x，则，解得x=160g。 需加入水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量，即。 【变式5-3】甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 (1)如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。 (2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量为______。 【答案】(1)不会 (2)100g 【详解】（1）溶液具有稳定性，如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象； （2）设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则50g×20%=10%x，x=100g。 ▌题型06 溶液配制的步骤 1. 固体溶质配制溶液（以配制 50g 16% 氯化钠溶液为例） 实验步骤 具体操作 所需仪器 计算 计算所需氯化钠质量：50g×16%=8g；水的质量：50g-8g=42g，折合体积 42mL / 称量 用托盘天平称量氯化钠固体，用量筒量取所需体积的水 托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管 溶解 将氯化钠和水全部转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解 烧杯、玻璃棒 装瓶贴签 将配制好的溶液转移至细口试剂瓶，贴上标注名称和浓度的标签 细口试剂瓶、标签 【典例6】（25-26九年级下·河南周口·阶段检测）实验室配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．配制步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏大 D．转移溶液时少量溅出，溶质质量分数不变 【答案】C 【详解】A、用固体配制溶液，步骤包括计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确； B、所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，其中属于玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选项说法正确； C、量取水时仰视读数会导致量取的水的体积偏大，溶质质量不变，溶液质量偏大，最终导致溶质质量分数偏小，故选项说法错误； D、溶液是均一、稳定的混合物，装瓶时不小心洒出部分溶液不影响溶质的质量分数，故选项说法正确。 故选：C。 【变式6-1】实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，如图是小红实验操作过程示意图： 正确的操作顺序是 A．⑤④③②① B．⑤③④②① C．⑤③④①② D．⑤②①③④ 【答案】B 【详解】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤为：计算→取药品→称量氯化钠固体→转移称量好的固体到烧杯→量取水→将水倒入烧杯→搅拌溶解。 对应图中操作顺序： ⑤（取出氯化钠药品）→③（托盘天平称量氯化钠）→④（将称量好的氯化钠倒入烧杯）→②（将量好的水倒入烧杯）→①（搅拌溶解），即顺序为⑤③④②①。 故选B。 【变式6-2】临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： (1)配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 (2)配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 (3)若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 (4)图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 (5)操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 【答案】(1)16 (2)②⑤④①⑥③ (3)偏大 (4)搅拌，加速氯化钠固体的溶解 (5)A 【详解】（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为②⑤④①⑥③。 （3）若按图①方法量取水，俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数 = ，可知会导致选种溶液浓度 偏大。 （4）图③操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，使 NaCl 固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量NaCl 时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，使天平平衡。 故选 A。 【变式6-3】《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”某实验小组以“复刻古法、衔接现代化学”为主题，进行实验活动。 (1)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图一所示的实验。 ①玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是___________。 ②操作Ⅲ中用酒精灯加热，当蒸发皿中出现___________时停止加热。 (2)用图二中的字母表示配制溶液的正确操作顺序___________。 (3)下列不当操作会造成配制的溶液溶质质量分数偏小的是___________（多选）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 【答案】(1) 引流 较多固体（或大量晶体） (2)beadc (3)AB 【详解】（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流，引导液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸； 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体（或大量晶体）时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；若蒸干后继续加热，会导致固体飞溅。 故填：引流；较多固体（或大量晶体）。 （2）配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：计算→称量→量取→溶解，对应图二操作： b：从试剂瓶中取出固体（取用药品） e：用托盘天平称量固体（称量） a：将称量好的倒入烧杯（加溶质） d：用量筒量取蒸馏水倒入烧杯（加溶剂） c：用玻璃棒搅拌溶解（溶解）； 因此正确顺序为：beadc。 故填：beadc。 （3）溶质质量分数公式为，溶质质量偏小或溶剂质量偏大会导致分数偏小。 A、烧杯水洗后直接配制 → 烧杯内壁残留水，使溶剂（水）质量偏大，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 B、称量时药品与砝码放反（使用游码）→ 实际称量的溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量，溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 C，装瓶时少量溶液洒出，溶液具有均一性，洒出后溶质质量分数不变，不符合题意。 D、量筒量取水俯视读数，导致俯视读数偏大，使实际量取的水偏少，而溶剂质量偏小，最终溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选：AB。 ▌题型07 溶液配制过程中的误差分析 配制过程的误差分析 （1）依据：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%； （2）溶质偏多或溶剂偏少→偏大；溶质偏少或溶剂偏多→偏小 （3）溶质质量分数偏大的原因 影响因素 错误操作 溶质偏多 砝码生锈或沾有油污； 称量前天平指针向右偏； 称量时溶质添加过量 溶剂偏少 量取水时俯视凹液面最低处； 量取的水未完全转移到烧杯中； 向烧杯倒水时有水溅出 （4）溶质质量分数偏小的原因 影响因素 具错误操作 溶质偏少 溶质本身不纯、含杂质； 左码右物且使用了游码； 称量前天平指针向左偏； 转移固体时洒落； 溶质未完全溶解就装瓶 溶剂偏多 量取水时仰视凹液面最低处； 溶解用的烧杯内壁原本有水； 试剂瓶内壁残留蒸馏水 （5）对溶质质量分数无影响的情况 配好后转移溶液时有少量洒出；称量时左右托盘都未垫相同规格称量纸。 【典例7】（2026·河南平顶山·三模）用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A．用生锈的砝码称量氯化钠 B．溶解时烧杯未干燥 C．量取水时俯视量筒读数 D．装瓶时有少量溶液洒出 【答案】B 【详解】溶质质量分数计算公式为： A.砝码生锈后实际质量大于标注值，称量得到的氯化钠溶质质量偏大，偏大，错误。 B.烧杯未干燥会残留额外的水，溶剂总质量偏大，偏小，正确。 C.量取水时俯视读数，实际量取的水体积小于所需值，溶剂质量偏小，偏大，错误。 D.溶液具有均一性，装瓶时洒出少量溶液不会改变溶液的溶质质量分数，错误。 【变式7-1】农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列相关说法错误的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．需称取氯化钠的质量为16g C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D．用量筒量取水时俯视刻度，会使溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（固体溶质），正确步骤为计算、称量氯化钠、量取水、溶解，正确。 B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需氯化钠质量为，正确。 C、配制过程中，烧杯用于溶解、玻璃棒用于搅拌加速溶解、量筒用于量取水，均为所需玻璃仪器，正确。 D、量筒量取水时俯视刻度，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，最终溶液溶质质量分数偏大，错误。 【变式7-2】2025年7月3日，在青岛召开的国际水大会的主题是“水——生命之源，发展之基”。会议聚焦海水淡化与浓盐水综合利用、工业节水与污水资源化、膜科学与技术创新、城镇水务技术发展、智慧水务、水生态保护与水环境治理、节水产业发展、产学研合作交流与发布等领域开展专题学术交流研讨。下列问题均围绕水展开，请认真思考并回答问题。 (1)某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 操作a的名称是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。若经操作a后得到的水依然浑浊，可能的原因是_______。(填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (2)水是常用的溶剂，能够溶解很多物质形成溶液。小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作。 请填空： ①计算：需氯化钠_______g，水_______mL(室温时，水的密度约为)。 ②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应_______。(填选项序号之一) A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．减少适量氯化钠 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用为_______。 ④装瓶贴标签。 ⑤下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是_______(填选项序号之一)。 A．量取水时俯视读数 B．取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外 C．氯化钠不纯，含有难溶性杂质 D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留 【答案】(1) 过滤 引流 AC (2) 20 180 C 加速溶解 C 【详解】（1）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项符合题意。 B、漏斗下端未靠在烧杯内壁，会造成滤液飞溅，但不会导致滤液浑浊，故选项不符合题意。 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，会使滤液仍然浑浊，故选项符合题意。 D、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会减慢过滤速度，不会导致滤液浑浊，故选项不符合题意。 故填：过滤；引流；AC。 （2）①配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×10%=20g，需水的质量为200g-20g =180g(合180mL)，故填：20；180。 ②调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明氯化钠固体质量大于20g，此时应减少适量氯化钠，直至天平平衡，故选C。 ③溶解时，用玻璃棒搅拌，其作用为加速溶解，故填：加速溶解。 ⑤A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶质的质量分数偏大，故选项不符合题意。 B、溶液具有均一性，将已配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外，溶质的质量分数不变‌，故选项不符合题意。 C、氯化钠不纯，含有难溶性杂质，氯化钠的质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小，故选项符合题意。 D、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，溶剂的质量偏小，会导致溶质的质量分数偏大，故选项不符合题意。 故选C。 【变式7-3】某同学欲配制 500g 溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液，按如图所示步骤进行操作，通常分为3个步骤。 (1)步骤①计算：需氯化钠______g，水______mL（水的密度约为 1.0g/mL）。 (2)步骤②称量：调节平衡，称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应______（填选项序号）。 A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．增加砝码 D．减少适量氯化钠 (3)步骤③______（写步骤名称）：选用______（填 “20mL”“500mL”“100mL”）量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是______。 (4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于 0.9%，其原因可能是______（填选项序号） A．氯化钠固体不纯 B．用量筒量取水时仰视读数 C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量洒出 【答案】(1) 4.5 495.5 (2)D (3) 溶解 500mL 加速氯化钠溶解 (4)ABC 【详解】（1）溶液质量分数公式：， 溶剂质量=溶液质量-溶质质量， 氯化钠质量(溶质)：，水的质量：，水的密度为1.0g/mL，所以水的体积：495.5mL； （2）称量时天平指针偏左，说明左盘(氯化钠)质量偏大，此时应减少氯化钠的量，选D； （3）步骤③是溶解；量取495.5mL的水，需选用量程大于该体积的量筒，所以选500mL；搅拌的目的是加速氯化钠溶解； （4）A、氯化钠固体不纯：溶质实际质量偏小，质量分数偏小，此选项正确； B、量筒量取水时仰视读数：仰视会导致量取的水偏多，溶剂偏多，质量分数偏小，此选项正确； C、烧杯用蒸馏水润洗：烧杯残留水，溶剂偏多，质量分数偏小，此选项正确； D、水有少量洒出：溶剂偏少，质量分数偏大，此选项错误。 故选ABC。 ▌题型08 溶液及溶质质量分数的实际应用 领域 典例 要点 医疗健康 0.9% 生理盐水输液、75% 酒精消毒、2% 硝酸钾治溃疡、药物配成溶液 浓度差 0.1% 都可能危及生命；75% 酒精杀菌效果最佳 农业生产 16% 氯化钠选种、10% 硫酸铜防病、农药稀释、无土栽培营养液 利用密度差异选种；浓度过高产生药害，过低无效 工业生产 30% 氢氧化钠除油、特定浓度蚀刻液、乙二醇防冻液、食品防腐剂 浓度直接影响产品质量和安全 日常生活 融雪剂除冰、糖水盐水调味、营养物质溶于水被吸收 降低凝固点；控制浓度调节口感 【典例8】（25-26九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。 (1)下列调味品加入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。 A．香油 B．胡椒粉 C．味精 (2)自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强___________，气体的溶解度___________。 (3)小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，___________。 (4)小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是___________(写一条)。 (5)碘酒中的溶剂是___________。 【答案】(1)C (2) 减小 减小 (3)溶剂水不断蒸发，盐的溶质质量分数（浓度）增大 (4)搅拌（合理即可） (5)酒精（合理即可） 【详解】（1）溶液是均一、稳定的混合物。香油不溶于水形成乳浊液，胡椒粉不溶于水形成悬浊液，味精可溶于水形成均一稳定的溶液，因此选C； （2）气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳溶解度减小大量逸出，因此汽水自动喷出； （3）火锅中的水受热蒸发，溶剂质量减少、溶质（盐）质量不变，因此溶液浓度升高，味道越来越咸； （4）升高温度、搅拌、增大固体与水的接触面积都可以加快溶解速率； （5）碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂为酒精。 【变式8-1】下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（  ） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 【答案】D 【详解】A、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A说法正确； B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故B说法正确； C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确； D、溶液有的是有色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。故D说法不正确。 故选：D。 【变式8-2】溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【详解】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。 B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。 C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。 D. 医生用碘酒消毒伤口  碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。 故选C。 【变式8-3】学完溶液知识后，为了探究影响物质溶解性的因素，小明和小刚合作分别做了几个家庭实验。 (1)小明用蔗糖、碳酸钙、植物油和水进行实验：观察到在相同条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙难溶于水，也难溶于植物油。从这一实验得到结论：物质的溶解能力与______有关。 (2)在小明实验的基础上，你认为小刚在选择溶剂、溶质种类与小明相同的前提下，还需要控制实验条件是______。 (3)小明记录实验现象时，不小心衣服上沾了圆珠笔油。小明立即用水去洗，但怎么也洗不掉这些斑点。你认为小明应该采用的方法是______。 【答案】(1)溶质和溶剂的性质 (2)温度/溶剂的质量 (3)将有斑点的部分用酒精洗涤/将有斑点的部分用汽油洗涤（合理即可） 【详解】（1）物质溶解与否，一方面决定于物质的本性；另一方面也与溶剂性质有关； （2）溶解能力的大小，首先取决于物质本身的性质，其次还与温度、压强、溶剂有关。在选择了溶质和溶剂种类的前提下，还需要控制温度以及溶剂的质量； （3）汽油、酒精是良好的有机溶剂，可溶解圆珠笔油，用于洗涤圆珠笔油造成的污迹。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质在水中的溶解 （题型突破·举一反三） 题型01 溶液的概念和基本特征 题型02 溶解过程中的能量变化 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 题型04 溶质质量分数的概念和基本计算 题型05 溶液浓缩和稀释的计算 题型06 溶液配制的步骤和仪器使用 题型07 溶液配制过程中的误差分析 题型08 溶液及溶质质量分数的实际应用 ▌题型01 溶液的概念和基本特征 1. 溶液的定义与特征 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做 ，起溶解作用的物质叫做 特征 ① ：溶液任意一部分的组成、性质完全相同 ② ：外界条件不变时，溶质与溶剂不会自动分离 ③ ：至少由溶质和溶剂两种物质组成 易错提醒 溶液不一定无色：硫酸铜溶液呈 ，氯化铁溶液呈 ，高锰酸钾溶液呈 ，颜色不影响溶液本质 2. 溶质与溶剂的判断规律 体系类型 溶质 溶剂 判断依据 气体+液体/固体+液体 气体、固体 气、固态物质被液态物质溶解 液体 + 液体（无水） 量少的液体 以量多者为溶剂 液体 + 液体（有水） 其他液体 水是最常见溶剂，无论量多量少均视为溶剂 口诀速记：气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 3. 常见溶液的溶质与溶剂 溶液名称 溶质 溶剂 碘酒 碘（I₂） 盐酸 水（H₂O） 硫酸铜溶液 水（H₂O） 医用酒精 水（H₂O） 汽水 二氧化碳、糖、柠檬酸等 澄清石灰水 水（H₂O） 【典例1】（25-26九年级下·湖南长沙·期中）生活中处处有化学，溶液在生产生活中应用广泛。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．所有溶液都没有颜色 C．面粉加入水中能形成溶液 D．溶液中的溶质只能是固体 【变式1-1】下列有关水和溶液的说法正确的是 A．澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【变式1-2】请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂 (1)澄清石灰水中的溶质是_____； (2)稀盐酸溶液的溶质是______； (3)碘(I2)的四氯化碳(CCl4)溶液中的溶剂是_______。 【变式1-3】“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答： (1)市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是__________。 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠 (2)某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说正确的是__________。 A．固体质量一定减少，溶液一定饱和 B．固体质量一定减少，溶液可能饱和 C．固体质量可能减少，溶液一定饱和 D．固体质量不变，溶液一定饱和 (3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有均一性、__________性； (4)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_______________（填序号）； (5)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成多种用途的__________。 ▌题型02 溶解过程中的能量变化 （1）溶解的两个微观过程 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散， 热量 水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子（或水合离子） 热量 （2）溶液温度变化的三种类型 热量关系 温度变化 典型物质 扩散吸热 ＞ 水合放热 温度 扩散吸热 ≈ 水合放热 扩散吸热 ＜ 水合放热 温度 【典例2】（24-25八年级下·山东东营·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 【变式2-1】如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是 A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【变式2-2】下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 【变式2-3】向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断 ▌题型03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念 饱和溶液 在 、 里， 再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液 在 、 里， 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 三要素 ①一定温度；②一定量溶剂；③针对某种溶质。 饱和仅对 有效，对其他物质仍可溶解 2. 溶液饱和状态的判断方法 溶液外观 判断方法 结论 底部有未溶解的溶质 直接观察，固体 一定是该溶质的 底部无未溶解的溶质 保持温度溶剂量不变，加入 搅拌 溶质溶解→原溶液是 溶质不再溶解→原溶液是 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）大多数固体物质（溶解的限度随温度升高而增大，如 KNO3、NaCl） 转化方向 常用方法 不饱和溶液 → 饱和溶液 ①增加 ；②恒温 ；③降低 饱和溶液 → 不饱和溶液 ①增加 ；②升高 ；③减少 （2）特殊物质：氢氧化钙（Ca (OH) 2，溶解的限度随温度升高而减小） 转化方向 常用方法 不饱和溶液 → 饱和溶液 ①增加 ；②恒温蒸发溶剂；③ 温度 饱和溶液 → 不饱和溶液 ①增加 ；② 温度 4. 饱和、不饱和与浓、稀溶液的关系 关系分类 具体结论 实例说明 浓溶液与饱和溶液 浓溶液 是饱和溶液 常温下高浓度蔗糖溶液，浓度很高但仍能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液 稀溶液与不饱和溶液 稀溶液 是不饱和溶液 常温下氢氧化钙饱和溶液，溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质 同一温度下，同种溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓 20℃时氯化钠饱和溶液的浓度，一定高于同温度下氯化钠的不饱和溶液 【典例3】（25-26九年级下·全国·期中）现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，使其变为饱和溶液的方法是 A．升高温度 B．加入水 C．加入硝酸钾固体 D．倒掉一部分溶液 【变式3-1】小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【变式3-2】开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量不变 D．试管内溶液的质量变小 【变式3-3】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 ▌题型04 溶质质量分数的概念和基本计算 定义 溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示 公式 溶质的质量分数 = 溶液质量 = 公式变形 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶液质量 = 溶液密度 × 溶液体积 宏观含义 以 5% 的 NaCl 溶液为例： 【典例4】（25-26九年级上·山东济宁·期中）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．溶质为KCl，在水溶液中以形式存在 C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为3:47 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【变式4-1】现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【变式4-2】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 (1)___________中盛的一定是不饱和溶液； (2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是___________。 (3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A___________B(填>、=、<)。 【变式4-3】现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： (1)若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为______。 (2)若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。 (3)若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水______g。 ▌题型05 溶液浓缩和稀释的计算 操作 计算 溶液稀释（加水） 浓溶液质量×浓溶液质量分数= 加水质量 = 浓缩 蒸发溶剂 原溶液质量×原质量分数= 蒸发水的质量= 增加溶质 原溶液质量× (1 - 原质量分数) = 【典例5】（2025九年级下·全国·专题练习）教材变式题 将的氯酸钾溶液稀释成的氯酸钾溶液，需要加水的质量为 A． B． C． D． 【变式5-1】某品牌消毒液说明书上建议家庭和公共场所一般物体表面消毒，按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，现取出一瓶盖（40mL）原液进行稀释，下列说法正确的是 A．稀释过程中溶质的质量分数不变 B．稀释需要加入200mL的水，达到最佳消毒效果 C．稀释过程需要搅拌使液体混合均匀 D．稀释时将原液直接倒入盛有水的量筒中 【变式5-2】氯化钠在生产生活中应用广泛。 (1)农业上常用16%的NaCl溶液作选种液。其原理是：饱满种子的密度比选种液的密度大，而干瘪种子的密度比选种液的密度小。 ①配制100g 16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是_______g和水的质量是_______g。 ②将若干水稻种子放入配制好的溶液中选种，若观察到_______，说明大多数种子饱满。 (2)医疗上常常需要使用生理盐水。如表是某种生理盐水包装标签上的部分文字。请回答下列问题： 生理盐水 [规格]10mL 0.9%氯化钠溶液 密度为1.03g/mL [注意]若发现溶液中有絮状物、瓶身有裂缝等，则均不可使用 [贮藏]密封保存 ①常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，理由是_______。 ②用9g 16%的NaCl溶液可稀释成0.9%的生理盐水_______g，需加入水_______g。 【变式5-3】甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 (1)如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。 (2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量为______。 ▌题型06 溶液配制的步骤 1. 固体溶质配制溶液（以配制 50g 16% 氯化钠溶液为例） 实验步骤 具体操作 所需仪器 计算 计算所需氯化钠质量： ；水的质量： ，折合体积 / 称量 用 称量氯化钠固体，用 量取所需体积的水 托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管 溶解 将氯化钠和水全部转移到烧杯中，用 搅拌至固体完全溶解 烧杯、玻璃棒 装瓶贴签 将配制好的溶液转移至 ，贴上标注名称和浓度的标签 细口试剂瓶、标签 【典例6】（25-26九年级下·河南周口·阶段检测）实验室配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．配制步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏大 D．转移溶液时少量溅出，溶质质量分数不变 【变式6-1】实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，如图是小红实验操作过程示意图： 正确的操作顺序是 A．⑤④③②① B．⑤③④②① C．⑤③④①② D．⑤②①③④ 【变式6-2】临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： (1)配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 (2)配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 (3)若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 (4)图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 (5)操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 【变式6-3】《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”某实验小组以“复刻古法、衔接现代化学”为主题，进行实验活动。 (1)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图一所示的实验。 ①玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是___________。 ②操作Ⅲ中用酒精灯加热，当蒸发皿中出现___________时停止加热。 (2)用图二中的字母表示配制溶液的正确操作顺序___________。 (3)下列不当操作会造成配制的溶液溶质质量分数偏小的是___________（多选）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 ▌题型07 溶液配制过程中的误差分析 配制过程的误差分析 （1）依据：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%； （2）溶质偏多或溶剂偏少→ ；溶质偏少或溶剂偏多→ （3）溶质质量分数偏大的原因 影响因素 错误操作 溶质偏多 砝码生锈或沾有油污； 称量前天平指针向 ； 称量时溶质添加过量 溶剂偏少 量取水时 凹液面最低处； 量取的水未完全转移到烧杯中； 向烧杯倒水时有水溅出 （4）溶质质量分数偏小的原因 影响因素 具错误操作 溶质偏少 溶质本身不纯、含 ； 且使用了游码； 称量前天平指针向 ； 转移固体时洒落； 溶质未 就装瓶 溶剂偏多 量取水时 凹液面最低处； 溶解用的烧杯内壁原本有水； 试剂瓶内壁残留蒸馏水 （5）对溶质质量分数无影响的情况 配好后转移溶液时有少量洒出；称量时左右托盘都未垫相同规格称量纸。 【典例7】（2026·河南平顶山·三模）用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A．用生锈的砝码称量氯化钠 B．溶解时烧杯未干燥 C．量取水时俯视量筒读数 D．装瓶时有少量溶液洒出 【变式7-1】农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列相关说法错误的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．需称取氯化钠的质量为16g C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D．用量筒量取水时俯视刻度，会使溶液的溶质质量分数偏小 【变式7-2】2025年7月3日，在青岛召开的国际水大会的主题是“水——生命之源，发展之基”。会议聚焦海水淡化与浓盐水综合利用、工业节水与污水资源化、膜科学与技术创新、城镇水务技术发展、智慧水务、水生态保护与水环境治理、节水产业发展、产学研合作交流与发布等领域开展专题学术交流研讨。下列问题均围绕水展开，请认真思考并回答问题。 (1)某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 操作a的名称是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。若经操作a后得到的水依然浑浊，可能的原因是_______。(填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (2)水是常用的溶剂，能够溶解很多物质形成溶液。小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作。 请填空： ①计算：需氯化钠_______g，水_______mL(室温时，水的密度约为)。 ②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应_______。(填选项序号之一) A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．减少适量氯化钠 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用为_______。 ④装瓶贴标签。 ⑤下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是_______(填选项序号之一)。 A．量取水时俯视读数 B．取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外 C．氯化钠不纯，含有难溶性杂质 D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留 【变式7-3】某同学欲配制 500g 溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液，按如图所示步骤进行操作，通常分为3个步骤。 (1)步骤①计算：需氯化钠______g，水______mL（水的密度约为 1.0g/mL）。 (2)步骤②称量：调节平衡，称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应______（填选项序号）。 A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．增加砝码 D．减少适量氯化钠 (3)步骤③______（写步骤名称）：选用______（填 “20mL”“500mL”“100mL”）量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是______。 (4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于 0.9%，其原因可能是______（填选项序号） A．氯化钠固体不纯 B．用量筒量取水时仰视读数 C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量洒出 ▌题型08 溶液及溶质质量分数的实际应用 领域 典例 要点 医疗健康 0.9% 生理盐水输液、75% 酒精消毒、2% 硝酸钾治溃疡、药物配成溶液 浓度差 0.1% 都可能危及生命；75% 酒精杀菌效果最佳 农业生产 16% 氯化钠选种、10% 硫酸铜防病、农药稀释、无土栽培营养液 利用密度差异选种；浓度过高产生药害，过低无效 工业生产 30% 氢氧化钠除油、特定浓度蚀刻液、乙二醇防冻液、食品防腐剂 浓度直接影响产品质量和安全 日常生活 融雪剂除冰、糖水盐水调味、营养物质溶于水被吸收 降低凝固点；控制浓度调节口感 【典例8】（25-26九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。 (1)下列调味品加入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。 A．香油 B．胡椒粉 C．味精 (2)自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强___________，气体的溶解度___________。 (3)小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，___________。 (4)小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是___________(写一条)。 (5)碘酒中的溶剂是___________。 【变式8-1】下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（  ） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 【变式8-2】溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【变式8-3】学完溶液知识后，为了探究影响物质溶解性的因素，小明和小刚合作分别做了几个家庭实验。 (1)小明用蔗糖、碳酸钙、植物油和水进行实验：观察到在相同条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙难溶于水，也难溶于植物油。从这一实验得到结论：物质的溶解能力与______有关。 (2)在小明实验的基础上，你认为小刚在选择溶剂、溶质种类与小明相同的前提下，还需要控制实验条件是______。 (3)小明记录实验现象时，不小心衣服上沾了圆珠笔油。小明立即用水去洗，但怎么也洗不掉这些斑点。你认为小明应该采用的方法是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $