第八单元实验活动5常见金属的物理性质和化学性质同步练习-2025-2026学年人教版化学九年级下册

第八单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 同步练习 一、单选题 1．小明在实验室探究金属的化学性质，部分实验操作如图，其中错误的是 A．加入铁钉 B．倾倒稀硫酸 C．制取氢气 D．放置洗净的试管 2．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 3．在学习了金属的化学性质后，兴趣小组同学设计了如图所示甲、乙两个实验。下列说法正确的是 A．甲实验中有银白色固体析出 B．乙实验反应后溶液的质量变大 C．实验甲和乙能验证铁、锌、铜三种金属的活动性 D．实验乙充分反应后，溶液中一定含有氯化铜和氯化亚铁 4．小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（  ） ①滤渣中一定含有Fe和Ag ②滤渣中一定含有Mg和Ag ③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2 ④滤液一定是浅绿色 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 5．小希抽到的实验操作的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、探究锌、铁、银三种金属的活动性，下图是实验操作的情景，下列说法正确的是（　　）    A．甲图发生的反应方程式是：Cu+O2CuO，属于化合反应 B．图乙中观察到黑色的铜丝变红 C．在一只盛有少量稀盐酸的试管中，先后添加足量的铁丝、锌片、银丝，该方案可以探究出锌、铁、银的金属活动顺序 D．上述操作有一处错误，是丁图所示操作 6．我国研发人员克服重重困难，生产出厚度仅为0.015mm的超薄不锈钢精密箔材，号称“手撕钢”，可应用于高精尖设备的制造。下列相关说法错误的是 A．该材料的成分是纯铁 B．该材料具有良好的抗腐蚀性能 C．改变金属的内部组成结构可以改变金属的性质 D．该材料的成功生产体现了金属材料良好的延展性 7．某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 B．该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu C．右端烧杯中反应后溶液质量增加 D．实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 8．提出一个问题比解决一个问题更重要。针对“金属与稀硫酸的反应”实验(如图)提出的问题中，没有意义的是 A．稀盐酸是否也能与铁片反应 B．铁片与不同浓度的稀硫酸反应的现象是否相同 C．除铁外，还有哪些金属能与稀硫酸反应 D．稀硫酸为什么是无色透明的 9．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A．用金刚石切割玻璃 B．用铜做导线 C．用稀有气体做电光源 D．用天然气做燃料 10．2022年北京冬奥会火种灯的创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。灯体外部材料使用了再生铝合金，并首创双层玻璃结构。下列关于金属说法不正确的是 A．铝合金硬度比纯铝大 B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．人类使用金属铜晚于铝 D．铝制品表面能形成致密保护膜 11．把一根洁净的铁丝伸入稀硫酸中，①铁丝表面有气泡产生；②溶液逐渐变为浅绿色；③溶液质量增加；④铁丝质量减小。以上叙述正确的是 A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④ 12．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是 A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 二、填空题 13．同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图操作： (1)图A中，标号a的仪器名称是_________；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是_____________。 (2)图B的实验目的是_____________。 (3)图D中反应的化学方程式为__________________。 14．同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如下操作： (1)图A中，用坩埚钳夹着铜丝一端加热一段时间，用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫。据此可得出的结论是______。 (2)图B实验的目的是______。 (3)图C中反应的化学方程式为______。 三、简答题 15．化学实验是认识物质的重要途径。 I、认识金属的物理性质 (1)硬币、铝导线、铜质火锅均由金属材料制成，利用导热性的是_______。 (2)黄铜片、纯铜片相互刻画，纯铜片留下较深的划痕，说明黄铜的硬度_______（填“>”、“<”或“=”）纯铜。 II、验证金属的化学性质 (3)用坩埚钳加持纯铜片，用酒精灯外焰加热，现象是_______。 (4)运用手持技术探究金属与酸的反应。 如图1向250ml烧瓶内注入25ml某浓度的稀盐酸，分别剪取相同长度、，宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 曲线_______（填字母）对应的金属是铜。曲线b对应的金属是铁，在400s时溶液中含有的物质除水外还有_______。曲线c对应的金属是镁，化学方程式为_______，基本反应类型是_______；在18s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是_______。综合分析可知，下列说法正确的是_______。 A．如延长反应时间，曲线d的图像仍将是一条直线 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 C．曲线e在0~100s段几乎没有上升，说明该金属打磨不彻底 (5)利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。 在甲中注入某溶液，一段时间后打开开关K，剩余液体全部注入试管乙，则乙中的现象之一是_______。 归纳总结：金属具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以_______（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】A、加入铁钉时，应先把试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，符合题意； B、倾倒稀硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； C、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，不符合题意； D、洗净的试管应倒放在试管架上，图示操作正确，不符合题意。 故选：A。 2．D 【分析】甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质，则甲试管中的溶质为氯化锌，则稀盐酸已经完全反应；乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则乙试管中一定含硝酸铜和银。 【详解】A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意； B、若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意； C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，若铜粉过量，甲中锌混合前无剩余，则滤渣为混合物，质量小于2mg；即使如果甲试管中锌混合前过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，锌完全反应；则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意； D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，故滤渣中一定含银，则滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。 故选D。 3．C 【详解】A、铁的金属活动性弱锌，故铁无法把锌从氯化锌溶液中置换出来，故选项错误； B、发生反应：，135＞127，故反应后溶液质量减小，故选项错误； C、实验甲能证明锌的金属活动性大于铁，实验乙能证明铁的金属活动性大于铜，故金属活动性：锌＞铁＞铜，故选项正确； D、若加入少量氯化铜溶液，铁未完全反应或恰好完全反应，溶液中只有氯化铁一种溶质若加入过量氯化铜溶液，铁完全反应，溶液中到杂质为氯化铜和氯化铁，故选项错误。 故选：C。 4．A 【详解】镁的金属活动性比铁、银强，向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，镁先与AgNO3溶液反应生成硝酸镁溶液和银，镁粉反应完，若还有AgNO3溶液，铁才能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有银、铁或银、铁和镁； ①滤渣中一定含有Fe和Ag，这是因为硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，如果金属过量，则至少含有铁，故①正确； ②滤渣中不一定含有Mg，这是因为滤渣中含有银、铁时，加入稀盐酸产生气泡，故②错误； ③滤液中一定不含AgNO3，这是因为如果含有硝酸银，则锌、铁不足，加入稀盐酸不能产生气泡，一定含有Mg（NO3）2 ，这是因为镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，故③正确； ④滤液不一定是浅绿色，这是因为如果镁足量，则铁没有反应，溶液是无色的，故④错误。结论正确的是①③，故选A。 【点睛】当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应。 5．D 【详解】A. 甲图发生的反应是铜在加热条件下生成氧化铜，反应的方程式是：2Cu+O22CuO，故选项错误； B.铜是红色的，氧化铜是黑色的，图乙中观察到红色铜丝变黑，故选项错误； C. 铁丝、锌片都能与稀盐酸反应放出氢气，且二者与盐酸的接触面积不同，不能比较铁和锌的金属活动性，故选项错误； D. 上述操作有一处错误，是丁图所示操作，锌粒与稀盐酸反应时，应先加入加锌粒，再加入稀盐酸，在加入锌粒时应先使试管平放，将锌粒放入试管口再将试管缓慢竖起来，不能直接如图放入，否则将会砸裂试管底部，故选项说法正确； 故选D。 6．A 【详解】A、不锈钢是铁与其他金属（如铬、镍等）形成的合金，故说法错误； B、不锈钢的特点之一就是具有抗腐蚀性能，故说法正确； C、改变金属的内部组成结构可以改变金属的性质，故说法正确； D、将金属轧至极薄箔材体现了金属的延展性，故说法正确。 故选A。 7．C 【详解】A、铜与稀硫酸不反应，则实验中观察到左端烧杯中无明显现象，说法错误，不符合题意； B、铜与稀硫酸不反应，说明氢比铜活泼；锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明锌比铁活泼，不能得出铁的金属活动性比铜强，说法错误，不符合题意； C、右端烧杯中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，说法正确，符合题意； D、左端烧杯中铜与稀硫酸不反应，则实验结束后移走烧杯，铜球的质量不变；右端烧杯中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则实验结束后移走烧杯，锌球的质量减小，故实验结束后移走烧杯，杠杆左端下沉，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．D 【详解】A、铁的金属活动性排在氢之前，稀盐酸也含有氢离子，所以探究稀盐酸是否也能与铁片反应，对于研究金属与酸的反应具有意义；不符合题意。    B、不同浓度的稀硫酸，其反应的速率等现象可能不同，探究铁片与不同浓度的稀硫酸反应的现象是否相同，有助于更深入地理解浓度对化学反应的影响，具有意义；不符合题意。    C、 探究除铁外，还有哪些金属能与稀硫酸反应，属于对金属活动性顺序的进一步研究，具有意义；不符合题意。    D、稀硫酸为什么是无色透明的，这是关于硫酸的物理性质的问题，与“金属与稀硫酸的反应”这一化学变化过程无关，没有意义；符合题意。    故选D。 9．D 【详解】A、用金刚石切割玻璃是利用其硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用稀有气体做电光源，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； D、天然气作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选:D。 10．C 【详解】A、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则铝合金硬度比纯铝大，该选项说法正确； B、地壳中含量最多的金属元素为铝，该选项说法正确； C、人类最早使用的金属为铜，该选项说法不正确； D、铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则能保护内层的铝，防止其进一步被氧化，该选项说法正确。 故选C。 11．D 【详解】铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铁丝溶解，则固体溶解，溶液溶质增加，则叙述正确的有①②③④，故选D。 12．C 【详解】A、实验①锌能与稀硫酸反应，说明锌排在氢前，实验②铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后，实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A说法不正确； B、由于铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，所以实验②中铜丝表面无明显现象，故B说法不正确； C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，故C说法正确； D、实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；若实验④中若X为锌，Y为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D说法不正确； 故选：C。 13．(1) 酒精灯 优良的导热性 (2)比较合金与组成纯金属的硬度 (3) 【详解】（1）a是酒精灯。加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜能导热，具有优良的导热性。 （2）黄铜和纯铜相互刻画是比较合金与组成纯金属的硬度。 （3）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。 14．(1)金属铜具有良好的导热性 (2)比较合金和纯金属的硬度 (3) 【详解】（1）对铜丝一端加热一段时间，用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫，说明金属铜具有良好的导热性，故答案为：金属铜具有良好的导热性； （2）合金的特性硬度增大、熔点降低，通过将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻画的划痕不同，可以比较纯铜和黄铜的硬度，故答案为：比较合金和纯金属的硬度； （3）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故化学方程式为：。 15．(1)铜质火锅 (2)＞ (3)纯铜片逐渐变黑 (4) a HCl、FeCl2 置换反应 镁和盐酸反应放热，18s左右反应结束，温度下降，压强下降 BC (5) 金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅（合理即可） 化合物 【详解】（1）硬币、铝质导线、铜质火锅，其中利用金属导热性的是铜质火锅； （2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度＞纯铜的硬度； （3）在空气中加热铜片会与氧气反应生成氧化铜，所以现象为：纯铜片逐渐变黑； （4）铜和稀盐酸不反应，压强会一直不变，故对应的曲线是a；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在400s时反应没有进行完，所以溶液中有生成的氯化亚铁和多余的氯化氢；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；四种金属中，镁最活泼，反应速率最快，故曲线c表示镁，镁与稀盐酸反应，放出热量，18s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降； A、d表示锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，放出热量，如延长反应时间，完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小，曲线会略微下降，得到d的图像不是一条直线，故说法错误； B、曲线d对应的反应速率适中，d应是锌，便于收集气体，适合实验室制取气体，故说法正确； C、曲线e在0～100s段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故说法正确； 故选BC； （5）三种金属的活动性由强到弱依次为铁、铜、银，可以用铁片、硫酸铜溶液、银片来验证三种金属的活动性，设计如下：装置甲、乙分别放入银片、铁片，向甲中注入硫酸铜溶液，观察到无现象，证明铜比银活泼，打开开关K，硫酸铜溶液流入乙中和铁反应生成铜和硫酸亚铁，想象为：金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅（合理即可）；元素的存在形式由其化学性质决定，金、银的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，可以以单质的形式存在；其它化学性质活泼的以化合物的形式存在。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $