6 微阶段指导(五)-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

微阶段指导(五) [范围：海水“晒盐”(二)　 海水“制碱”] 一、溶解度及溶解度曲线 命题点1　溶解度与溶解性 1．概念：在一定温度下，某固体物质在　100 g溶剂　(通常为水)里达到　饱和　状态时所溶解的　质量　。 2．影响因素：内因，溶质的性质、溶剂的性质；外因，温度。 3．四要素：条件，一定温度下；标准，100 g溶剂；状态，饱和；单位是g。 4．与溶解性关系：一般将20 ℃时溶解度大于10 g的物质称为　易溶　物质；溶解度为1 g～10 g的物质称为　可溶　物质；溶解度为0.01 g～1 g的物质称为　微溶　物质；溶解度小于0.01 g的物质称为　难溶　物质。 命题点2　溶解度曲线 5．概念：是指以物质的　溶解度　为纵坐标，以　温度　为横坐标，画出物质的溶解度随温度变化的曲线。 6．意义： (1)点：曲线上的点表示物质在某一温度时的溶解度；两曲线的交点表示两物质在某一温度时的溶解度　相等　，其饱和溶液的溶质质量分数　相等　。 (2)线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况，曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响　大　；曲线变化幅度小，说明溶解度受温度影响变化　小　。 (3)面：曲线及曲线上面所表示的溶液为　饱和　溶液；曲线下面所表示的溶液为　不饱和　溶液。 7．(1)如不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 (2)物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。 (3)绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 二、海水“制碱”、氨碱法制纯碱、纯碱的性质及复分解反应的实质 命题点3　纯碱的制取和性质 1．纯碱的制取原理：　NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl　、　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(填化学方程式)。 2．纯碱的物理性质：通常情况下为　白　色粉末，　易　溶于水，水溶液显　碱　性。 3．纯碱的化学性质 (1)水溶液能使紫色石蕊试液变成　蓝　色，能使无色酚酞试液变成　红　色。 (2)可与酸反应。 (3)可与某些碱溶液反应生成新盐和新碱。 (4)可与某些盐溶液反应生成两种新盐。 命题点4　复分解反应的条件与实质 4．实质：酸、碱、盐的离子之间相互结合生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸(分解放出气体)或水。 5．(1)在氨碱法制纯碱的过程中碳酸氢钠首先结晶析出，不是碳酸氢钠不溶于水，而是在此条件下碳酸氢钠的溶解度较小，容易形成饱和溶液而析出，氯化铵的溶解度相对较大，不析出。 (2)碳酸钠俗称纯碱，它是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类而不是碱类，只是其水溶液显碱性；小苏打指的是碳酸氢钠。 　[时间：45分钟　满分：60分] 选择题(每题5分，共60分) 1．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是(　D　) A．加热　 B．结晶　 C．蒸发　 D．过滤 2．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解。下列说法不正确的是(　D　) A．所得溶液中溶质为NaCl B．所得溶液中溶剂的质量为100 g C．所得溶液中溶质质量分数约为26.5% D．所得溶液的质量为138 g 解析：20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态。 A．20 ℃时，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解，溶质是氯化钠，故选项正确；B.20 ℃时，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解，所得溶液中溶剂的质量为100 g，故选项正确；C.20 ℃时，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解，最多只能溶解36 g，所得溶液中溶质质量分数为×100%≈26.5%，故选项正确；D.20 ℃时，将38 g NaCl放入100 g 水中充分溶解，最多只能溶解36 g，所得溶液的质量为136 g，故选项错误。 3．20 ℃时，15 g A与30 g 水混合恰好形成饱和溶液，40 ℃时，20 g 水最多能溶解5 g B物质，则A、B两物质的溶解度(S)大小关系是(　D　) A．SA＞SB B．SA＜SB C．SA＝SB D．无法确定 解析：由于选项没有指明温度，也无法确定A、B溶解度受温度影响的变化趋势，故无法比较A、B两物质的溶解度大小关系。 4．已知KNO3的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是(　D　) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A