精品解析：广东肇庆市第六中学2025-2026学年第一学期期中考试高一化学试题

肇庆市第六中学2025学年第一学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 第Ⅰ卷(选择题)共44分 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。 1. 小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景观 A. 主要源于分子运动 B. 主要源于丁达尔效应 C. 出现时，空气转化为纯净物 D. 出现时，水蒸气发生了分解反应 2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 3. 下列关于物质的用途说法错误的是 A. 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B. Na2CO3可用于制玻璃 C. Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D. NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药 4. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. C. Cl2→NaClO D. 5. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K+、Cu2+、SO、NO B. Ca2+、Na+、OH-、CO C. Na+、Ag+、SO、Cl- D. Mg2+、H+、Cl-、CO 6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. Na2CO3受热分解产生CO2 B. NaHCO3水溶液呈中性 C. Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 7. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 8. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰(主要成分为)作化肥 K元素是植物生长必不可少的元素 B 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质遇空气变色 C 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 D 用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 9. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示HCl 10. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 12. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠： 下列说法不正确的是 A. A、C、E一定含有同种元素 B. A与反应，条件不同，现象不同 C. C与D反应会产生红褐色沉淀 D. D物质可能为 13. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 16. 下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．检验化合物中是否含钾元素 实验装置 实验目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．检验与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题)本题共4题，共56分 17. 按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：________________________________。 （2）：__________________________________________。 （3）：______________。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （4）向溶液中加入铁粉：________________________________。 （5）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________________________。 Ⅲ．回答下列问题： ①液态HCl ②溶液 ③ ④Zn ⑤蔗糖溶液 ⑥固体 ⑦固体 ⑧饱和溶液 回答下列问题： （6）能导电的物质有______________(填序号，下同)，属于非电解质的有______________。 （7）向小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴______________(填序号)，______________，停止加热，即可制得胶体。 （8）写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：______________。 （9）向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为______________(填序号)。 18. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。 （2）请写出I中的化学反应方程式___________。 （3）该实验中设置装置C、D、E的主要目的是___________，与该实验目的直接相关的实验现象是___________。 （4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是___________，请用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。 A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2 （5）烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式___________。 19. 是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： 对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠'的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）上述淡黄色物质为______________(填化学式)，其与二氧化碳反应的化学方程式为______________。 猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有NaOH； 猜想2：只有； 猜想3：______________。 （2）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、NaCl溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管中 ____________ “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的__________溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式：_____________ ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 __________成立 （3）由、的名称可推知的名称为______________。 （4）已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式______________，由此可推测也可做供氧剂。 20. Ⅰ．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①中铁元素的化合价：______________。根据高铁酸钠中铁元素的化合价，推测其具有______________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：______________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）绿矾常用来处理工业废水中的重铬酸根离子，反应的离子方程式为： ①被氧化的微粒是______________。 ②配平离子方程式：______________。 ________________________ Ⅱ．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： （3）反应中______________元素被氧化，______________(填化学式)是氧化剂。 （4）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市第六中学2025学年第一学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 第Ⅰ卷(选择题)共44分 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。 1. 小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景观 A. 主要源于分子运动 B. 主要源于丁达尔效应 C. 出现时，空气转化为纯净物 D. 出现时，水蒸气发生了分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】早晨，空气中含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应，故选：B。 2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 3. 下列关于物质的用途说法错误的是 A. 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B. Na2CO3可用于制玻璃 C. Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D. NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成气体，常用作焙制糕点的膨松剂，A正确； B．碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠可用于制玻璃，B正确； C．Na2O与CO2或H2O都不能反应产生氧气，因此不用于呼吸面具供氧，C错误； D．碳酸氢钠能够与胃酸(HCl)发生反应，而降低胃酸的浓度，D正确； 故选C。 4. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. C. Cl2→NaClO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，B不选； C．Cl2和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，D选； 故选D。 5. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K+、Cu2+、SO、NO B. Ca2+、Na+、OH-、CO C. Na+、Ag+、SO、Cl- D. Mg2+、H+、Cl-、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Cu2+、、NO四种离子互不反应，可以大量共存，A正确； B．Ca2+和因生成碳酸钙沉淀不共存，B错误； C．Ag+和Cl-、SO因生成氯化银、硫酸银沉淀不共存，C错误； D．Mg2+与CO反应生成沉淀不共存，H+、CO因生成二氧化碳气体而不共存，D错误； 故选A。 6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. Na2CO3受热分解产生CO2 B. NaHCO3水溶液呈中性 C. Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解产生CO2，A错误； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成CO2，C正确； D．在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D错误； 故选：C。 7. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确； B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误； C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误； D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 8. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰(主要成分为)作化肥 K元素是植物生长必不可少的元素 B 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质遇空气变色 C 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 D 用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用草木灰(主要成分为)作化肥，是因为K元素是植物生长必不可少的元素，A正确； B．把去皮的土豆立即浸在水中，使之与空气隔绝，以防止植物细胞中还原性的酚类物质被氧化，防止变色，B正确； C．环保工程师用熟石灰(氢氧化钙)处理酸性废水是因为熟石灰具有碱性，C正确； D．用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性溶解污渍，D错误； 故选D。 9. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，A错误； B．M溶于水的电离过程没有发生氧化还原反应，不存在电子转移，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D． HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 10. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，Cr元素降价，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，故选D。 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳会产生碳酸氢钠，离子反应方程式为：，故A错误； B．铁的金属性比银的强，因此将铁片插入溶液中会产生银单质，离子反应方程式为：，故B错误； C．氨水与稀盐酸发生反应产生氯化铵和水，一水合氨为弱电解质不能拆开，离子反应为：，故C错误； D．向溶液中加入少量氢氧化钡产生硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应为：，故D正确； 故答案选D。 12. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠： 下列说法不正确的是 A. A、C、E一定含有同种元素 B. A与反应，条件不同，现象不同 C. C与D反应会产生红褐色沉淀 D. D物质可能为 【答案】D 【解析】 【分析】电解熔融得到和，结合转化关系可知A为，B为，C为，D为，E为，F为。 【详解】A．A为、C为、E为，三者均含有钠元素，A正确； B．与反应，常温下生成白色，加热/点燃条件下生成淡黄色，条件不同现象不同，B正确； C．和反应生成红褐色沉淀，C正确； D．具有强氧化性，与反应只能生成，无法得到，D错误； 故选D。 13. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯的“价—类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐、g是HClO4。 【详解】A．e是氯酸盐，KClO3加热发生分解反应生成氯化钾和氧气，可以用于实验室制备O2，故A正确； B．Cl2没有漂白性，故B错误； C．d是HClO，类比d的分子式，g的分子式为HClO4，氯元素显+7价，是氯元素的最高价态，故C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO，作用原理是NaClO与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确； 选B。 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 16. 下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．检验化合物中是否含钾元素 实验装置 实验目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．检验与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性时，应将热稳定性较差的置于温度更低的内层小试管，置于直接加热的外层大试管，该装置试剂放置错误，无法得出正确结论，A不符合题意； B．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，不能检验钾元素，B不符合题意； C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C不符合题意； D．与反应生成，能使带火星的木条复燃，该装置可检验生成的气体，D符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题)本题共4题，共56分 17. 按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：________________________________。 （2）：__________________________________________。 （3）：______________。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （4）向溶液中加入铁粉：________________________________。 （5）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________________________。 Ⅲ．回答下列问题： ①液态HCl ②溶液 ③ ④Zn ⑤蔗糖溶液 ⑥固体 ⑦固体 ⑧饱和溶液 回答下列问题： （6）能导电的物质有______________(填序号，下同)，属于非电解质的有______________。 （7）向小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴______________(填序号)，______________，停止加热，即可制得胶体。 （8）写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：______________。 （9）向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为______________(填序号)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②④⑧ ②. ③ （7） ①. ⑧ ②. 加热至液体呈红褐色时 （8） （9）③ 【解析】 【小问1详解】 硫酸铵是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为： 。 【小问2详解】 氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为： 。 【小问3详解】 碳酸氢钠是可溶性强电解质，属于弱酸的酸式盐，酸式酸根碳酸氢根无法完全电离，因此电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：。 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出，活泼金属铁与发生置换反应，生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：。 【小问5详解】 少量二氧化碳与澄清石灰水反应，澄清石灰水中的氢氧化钙完全电离为离子，反应生成难溶的碳酸钙沉淀和弱电解质水，离子方程式为：。 【小问6详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：金属Zn存在自由电子可以导电，②溶液、⑧饱和溶液中存在自由移动的离子，可以导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离产生自由移动离子的化合物，自身不能电离，属于非电解质。 【小问7详解】 氢氧化铁胶体的制备操作为：向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，避免加热过度导致胶体聚沉。 【小问8详解】 在水溶液中完全电离出，与反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为：。 【小问9详解】 图像显示导电能力先降低至接近0，再升高，说明反应过程中离子浓度先降低至几乎为0，后又升高：与恰好完全反应时生成沉淀和水，溶液中离子浓度极低，过量与、水反应生成可溶性强电解质，离子浓度回升，导电能力增强，符合图像规律。 18. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。 （2）请写出I中的化学反应方程式___________。 （3）该实验中设置装置C、D、E的主要目的是___________，与该实验目的直接相关的实验现象是___________。 （4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是___________，请用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。 A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2 （5）烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （2）2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 （3） ①. 验证干燥氯气是否具有漂白性 ②. C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 （4） ①. D ②. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】实验利用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，装置B用来除去氯气中的HCl，装置C有色布条遇到湿润的氯气褪色，装置D、H浓硫酸用来干燥氯气，装置E用来检验干燥的氯气能否使有色布条褪色，装置F石灰乳能与氯气发生反应，装置G用来吸收氯气尾气；装置I中铁粉与氯气反应。 【小问1详解】 根据图象可知，仪器A的名称为分液漏斗；根据分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。 【小问2详解】 装置I中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，则化学反应方程式为2Fe + 3Cl2 2 FeCl3。 【小问3详解】 根据分析可知，该实验中设置装置C、D、E的主要目的是验证干燥氯气是否具有漂白性，与该实验目的直接相关的实验现象是C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色。 【小问4详解】 装置F可用于制漂白粉，石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，答案选D。漂白粉的漂白原理为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO。 【小问5详解】 烧杯G的作用是处理尾气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 19. 是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： 对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠'的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）上述淡黄色物质为______________(填化学式)，其与二氧化碳反应的化学方程式为______________。 猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有NaOH； 猜想2：只有； 猜想3：______________。 （2）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、NaCl溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管中 ____________ “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的__________溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式：_____________ ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 __________成立 （3）由、的名称可推知的名称为______________。 （4）已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式______________，由此可推测也可做供氧剂。 【答案】（1） ①. ②. ③. 既有又有 （2） ①. 有气泡产生 ②. ③. ④. 猜想2 （3）过氧化钙 （4） 【解析】 【分析】根据变质主要和空气中的、反应，生成和，通过加入试剂溶液、酚酞可以验证是否含有、，验证变质成分，以此分析。 【小问1详解】 根据变质主要和空气中的、反应，生成和，而和均为白色固体，故上述淡黄色物质为； 猜想块状物外层白色物质的组成：猜想1：只有；猜想2：只有；猜想 3：既有又有； 【小问2详解】 ①猜想1：只有，加入盐酸没有现象，而碳酸钠溶液中加入盐酸会有气泡二氧化碳生成，要使猜想1不成立，现象应为有气泡产生； ②若溶液中含有碳酸钠，则加入溶液，有白色沉淀产生，发生离子反应为：； ③，若滤液中没有，加入酚酞，溶液不变色，说明猜想2成立； 【小问3详解】 由（过氧化氢）、（过氧化钠），可推知的名称为过氧化钙； 【小问4详解】 已知可与反应产生和，用类比法可以推出，与水反应的化学方程式为：。 20. Ⅰ．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①中铁元素的化合价：______________。根据高铁酸钠中铁元素的化合价，推测其具有______________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：______________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）绿矾常用来处理工业废水中的重铬酸根离子，反应的离子方程式为： ①被氧化的微粒是______________。 ②配平离子方程式：______________。 ________________________ Ⅱ．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： （3）反应中______________元素被氧化，______________(填化学式)是氧化剂。 （4）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目______________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性 ③. > （2） ①. ②. （3） ①. S ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算可得化合价为+6；+6价是铁元素的高价态，易得电子，因此具有氧化性。 ②氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。 【小问2详解】 ①化合价升高的元素对应的微粒被氧化，元素从+2价升高到+3价，因此被氧化的微粒是。 ②先根据得失电子守恒：每个失去1，每个得到6，故系数为6，系数为1；再根据原子守恒确定系数为6，系数为2；根据电荷守恒确定系数为14；最后根据原子守恒确定系数为7，验证原子守恒，配平完成，。 【小问3详解】 反应中元素化合价由+4价升高为+6价，失电子被氧化；元素化合价由+5价降低为0价，得电子，因此是氧化剂。 【小问4详解】 该反应中2个原子从+5价降低为0价共得10，5个原子从+4价为+6价共失10，得失电子守恒，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $