1.1 物质的酸碱性（讲义）-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

本讲义聚焦物质的酸碱性核心知识点，从电离概念切入，系统梳理酸（阳离子全为H⁺）、碱（阴离子全为OH⁻）、盐（金属离子/铵根离子和酸根离子）的定义，明确酸与酸性物质、碱与碱性物质的区别，再到酸碱指示剂变色规律，最终通过pH实现酸碱性强弱的定量描述，构建从微观到宏观、从定性到定量的认知支架。 该资料以科学观念为核心，通过电离方程式建构微观粒子模型培养科学思维，结合酸雨、土壤改良等实例体现知识应用。经典题型与强化训练覆盖定义辨析、指示剂使用、pH测定等，课中辅助教师突破重难点，课后帮助学生分层练习查漏补缺，提升探究实践能力与解决实际问题的严谨态度。

1.1 物质的酸碱性 知识点一：酸性物质与碱性物质 1.电离 (1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 (2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl- 2.酸 (1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl- (2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3- （3）酸具有不同性质的原因：酸根阴离子不同。 （4）酸 酸性物质（酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。） ① 酸电离时，生成的阳离子全部是H+。 ② 酸性物质是含H+的物质。 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。 ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 3.碱 (1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 (2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH- (3)碱 碱性物质（碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。） ① 碱电离时，生成的阴离子全部是OH-。 ② 碱性物质是含OH-的物质。 ③ 碱溶液一定显碱性. ④ 显碱性的溶液不一定属于碱溶液。 如碳酸钠（Na2CO3）溶液显碱性，但不属于碱。 4.盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 常见的盐：氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 电离方程式 氯化钠 NaCl = Na+ + Cl- 碳酸钙 CaCO3 = Ca2+ + CO3 2- 碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++ CO3 2- 知识点二： 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 3.紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色 无色酚酞遇酸性、中性不变色，遇碱性变红色 【温馨提示】 ①　指示剂遇到酸性或碱性溶液变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸性或碱性溶液使指示剂变色”，而不能说“指示剂使酸性或碱性溶液变色”。 ②　变色的物质是指示剂，不是酸或碱。 ③　难溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。 ④　无色酚酞只能检验碱性物质，酸性或中性溶液无颜色变化，无法确定。 4. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 ①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； ②碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 【拓展】 若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。 (1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。 (2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。 注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-,如Cu(OH)2。 知识点三：溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度 (1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度 (2)取值范围通常为0~14 (3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2.测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 【注意】： (1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下: ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时,pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 补充：正常雨水的PH约为5.6（因为溶有CO2）；PH < 5.6的雨水称为酸雨。 3. 【拓展】酸性溶液和碱性溶液加水稀释pH变化曲线图 酸性溶液加水稀释 碱性溶液加水稀释 pH变大，只能接近7，但不能等于、大于7，即不能变为中性或碱性溶液 pH减小，只能接近7，但不能小于、等于7，即不能变为酸性或中性溶液 【经典题型讲解】 题型一：酸碱盐的定义 1. 下列说法错误的是（　　） A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸 B．碱一定含有氢元素 C．酸根离子不一定是带电的原子团 D．碱电离时一定产生氢氧根离子 【答案】A 【解答】解：A．电离产生酸根离子的化合物不一定属于酸，因为酸要求电离出的阳离子全部是氢离子，例如硫酸钠能电离产生硫酸根离子，但它属于盐，故A错误； B．碱在电离时会产生氢氧根离子，氢氧根离子含有氢元素，所以碱一定含有氢元素，故B正确； C．酸根离子不一定是带电的原子团，例如氯离子是酸根离子，它是简单离子，不是原子团，故C正确； D．碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱电离时一定产生氢氧根离子，故D正确。 故选：A。 2. 含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　） A．Na+ H+ SO42﹣ B．Ca2+ OH﹣ Na+ C．H+ SO42﹣ Cl﹣ D．K+ CO32﹣ NO3﹣ 【答案】C 【解答】解：A、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸。故选项错误； B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸。故选项错误； C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸。故选项正确； D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸。故选项错误。 故选：C。 3. 科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是（　）【答案】A A.碱中一定含有氢、氧两种元素 B.酸中一定含有氢、氧两种元素 C.酸性溶液一定是酸溶液 D.碱溶液不一定呈碱性 4. 含下列离子的溶液中溶质全部为酸的是（ ） 【答案】B A．H+、Na+、SO42- B．H+、Cl-、NO3- C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3- 5. 如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ） 【答案】D 【解析】酸是指物质在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子的化合物。A中阳离子还有，B中阳离子是，C中阳离子是，都不属于酸；D中阳离子全部是氢离子，一定是酸。 6. 测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl-、SO42-四种离子，且离子的数量比为Cu2+：K+：Cl-=3:4:6，则SO42-：Cl-的比值是（ ）【答案】B A．3:2 B．1:3 C．1:8 D．2:5 7. 人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H+。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 （填“酸”或“碱”）。 （2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 （选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 。 A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸 B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C.每种酸碱理论均有其局限性 【答案】（1）酸； （2）酸碱电离理论； （3）AC。 【解答】解：（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸； （2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论； （3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故A正确； B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，故B错误； C、每种酸碱理论均有其局限性，故C正确； 故选：AC。 故答案为：（1）酸； （2）酸碱电离理论； （3）AC。 题型二：常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 1. 取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。 花的 种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中不正确的是（　　） A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 【答案】B 【解答】解： A、研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素。故正确； B、pH＝12的溶液显碱性，显碱性的溶液能使玫瑰花汁变成绿色。故错误； C、万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂，因为万寿菊在酸性、碱性溶液中都显黄色。故正确； D、盐酸显酸性，NaOH溶液显碱性，可以用雏菊花汁进行区分。故正确。 故选：B。 2. HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7。HCl气体通入NaOH溶液前后，溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是（　　） A．① B．② C．③ D．②和③ 【答案】B 【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。反应前溶液中存在氢氧根离子和钠离子，恰好完全反应后，溶液中存在钠离子和氯离子，①②③分别是钠离子、氢氧根离子、氯离子，氢氧根离子能使酚酞变红色。 故选：B。 3. 天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液 【答案】D 【解答】解：A、氯化钠溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 B、盐酸溶液呈酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误。 C、硝酸钾溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 D、氢氧化钾溶液呈碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故选项正确。 故选：D。 题型三：pH 定量判断规则 1. 不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面 C．洗手液b和c混合液的pH可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH增大 【答案】C 【解答】解：A、洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，洗手液a的pH更小，则洗手液a的酸性比b强，故选项说法错误。 B、洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故选项说法错误。 C、洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故选项说法正确。 D、洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故选项说法错误。 故选：C。 2. 农作物一般适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。而沿海地区土壤的pH在8左右，若用浇灌的方法来降低土壤的碱性，则土壤的pH的变化与浇灌的次数之间的关系符合图中的（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：显碱性的土壤的pH大于7，引淡水冲洗过程中，溶液的pH降低，越来越接近7，而不可能小于7。 B图符合冲洗过程酸碱性变化情况。 故选：B。 3. 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 【答案】D 【解答】解：A、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色，所以可做酸碱指示剂，故此选项分析正确，但不符合题意；因此，不选择此项。 B、pH大于7的溶液呈碱性，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液甘蓝汁体现的颜色不同，所以可显示不同颜色，故此选项分析正确，但不符合题意；因此，不选择此项。 C、紫色石蕊在酸性（或碱性溶液）中颜色是相同的，也就是变色的范围比甘蓝汁要大，酸碱性不如甘蓝汁体现的具体，故此选项分析正确，但不符合题意；因此，不选择此项。 D、结合表中的信息，氢氧化钠溶液中加入盐酸变色只是说明溶液的酸碱度发生了改变，是否恰好反应无法判断。所以此选项分析有误，正好符合题意；因此，应该选择此项。 故选：D。 4. 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3）。 酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，观察图象，C符合变化过程。 故选：C。 强化训练 【基础强化】 1. 蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。根据题意可知，染液在碱性较弱时颜色较浅，此时染液的pH大致处于如图中的丙的位置。 故选：C。 2. 某同学测出了四种常见水果的pH，结果如图所示，其中酸性最强的是（　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 【答案】A 【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由四种常见水果的pH可知，杨梅的pH小于7，且pH最小，酸性最强。 故选：A。 3. 画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 甘蔗一般适宜在弱酸至弱碱性土壤中生长，下列pH范围最可能符合其生长要求的是（　　） A．10＜pH＜13 B．1＜pH＜3 C．3.6＜pH＜6 D．6.1＜pH＜7.7 【答案】D 【解答】解：甘蔗一般适宜在弱酸至弱碱性土壤中生长，pH范围应在7附近。 故选：D。 4. 用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　） A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【解答】解：酸性溶液与中性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。 A、食盐溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故A不合题意； B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不合题意； C、柠檬酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故C不合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。 故选：D。 5. 古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（　　） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 【答案】B 【解答】解：古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围，由图可知目标pH范围是7.5～8.8。 A、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7，故选项错误。 B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，溶液的pH大于7，pH可能在7.5～8.8之间，故选项正确。 C、醋酸显酸性，溶液的pH小于7，故选项错误。 D、食盐水显中性，溶液的pH等于7，故选项错误。 故选：B。 6. 某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　） 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色 A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色 C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色 【答案】D 【解答】解：黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，食盐溶液显中性，食醋溶液显酸性，肥皂水显碱性，若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是紫色、粉红色、深蓝色。 故选：D。 7. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故错误； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故正确； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确； 故选：B。 8. 建兰中学化学学习小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如表所示。下列推测不正确的是（　　） 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A．向石灰水滴加紫薯汁会显示绿色 B．白醋的pH小于7 C．草木灰水呈碱性，所以草木灰水中一定有碱 D．紫薯汁可以作酸碱指示剂 【答案】C 【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水滴加紫薯汁会显示绿色，故选项说法正确。 B、白醋能使紫薯汁变红色，说明白醋呈酸性，pH＜7，故选项说法正确。 C、草木灰水能使紫薯汁变绿色，说明草木灰水呈碱性，但草木灰水中不一定有碱，盐溶液也可能显碱性，故选项说法错误。 D、紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，紫薯汁能作酸碱指示剂，故选项说法正确。 故选：C。 9. 下列表示喝大量水时，胃液pH变化曲线的是（横坐标表示喝水质量，纵坐标表示pH）（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】人的胃液中含有盐酸，显酸性；人喝大量水时，相当于稀释了胃酸，溶液始终显酸性，pH逐渐增大，但不可能大于7，观察选项B符合变化过程。 10. 婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4 时呈蓝绿色，pH=4.5 时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是(　　) A．无色 B．黄色 C．蓝绿色 D．黄绿色 【答案】C 【解析】将婴儿尿液的pH范围与变色范围进行对比即可。 婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，而这种试剂pH≥5.4时呈蓝绿色，因此婴儿尿湿纸尿裤时最有可能呈现蓝绿色，故C正确，而A．B、D错误。 11. 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3 【答案】B 【解析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，若稀硫酸显酸性，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，错误； B、胃液显酸性，可用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，正确； C、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，错误； D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得酸雨的pH不可能精确为5.3，错误。 故答案为：B。 12. 土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 【答案】D 【解答】解：A．从图中可以看出凤梨适宜种植的pH范围是4.5﹣5.5，pH＜7，适宜种植在酸性土壤中，A错误。 B．草莓适宜种植的pH范围在5.0﹣6.0左右，pH＜7，适宜种植在酸性土壤中，B错误。 C．西瓜适宜种植的pH范围大约在5.0﹣6.5，pH＜7，适宜种植在酸性土壤中，C错误。 D．苹果适宜种植的pH范围是5.5﹣7.5，这个范围包含了部分接近碱性的区域，所以苹果适合在碱性土壤中种植，D正确。 故选：D。 13. 生活中一些常见物质的pH如下．下列叙述不正确的是（　　） A．酱油显碱性 B．肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒 C．胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子 D．草木灰能减弱土壤的酸性 【答案】A 【解答】解：A、酱油的pH小于7，显酸性。故选项正确； B、肥皂水的pH大于7，显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒。故选项错误； C、橘子的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多吃橘子。故选项错误； D、草木灰的pH大于7，显碱性，因此能减弱土壤的酸性。故选项错误。 故选：A。 14. 建兰中学化学学习小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如表所示。下列推测不正确的是（　　） 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A．向石灰水滴加紫薯汁会显示绿色 B．白醋的pH小于7 C．草木灰水呈碱性，所以草木灰水中一定有碱 D．紫薯汁可以作酸碱指示剂 【答案】C 【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水滴加紫薯汁会显示绿色，故选项说法正确。 B、白醋能使紫薯汁变红色，说明白醋呈酸性，pH＜7，故选项说法正确。 C、草木灰水能使紫薯汁变绿色，说明草木灰水呈碱性，但草木灰水中不一定有碱，盐溶液也可能显碱性，故选项说法错误。 D、紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，紫薯汁能作酸碱指示剂，故选项说法正确。 故选：C。 15. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋 【答案】D 【解答】解：根据题意可知，紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。 A、食盐显中性，不能使菜丝变成红色，故选项错误。 B、纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，能使菜丝变成绿色，故选项错误。 C、山茶油不显酸性，不能使菜丝变成红色，故选项错误。 D、食醋显酸性，能使菜丝变成红色，故选项正确。 故选：D。 16. 小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用 （填“水”或“酒精”）溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体 （填“①”或“②”）的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 【答案】酒精；②。 【解答】解：色素在酒精中的溶解度大于水中，故用酒精溶解紫甘蓝中的色素；紫甘蓝的色素在液体②中变色更为明显，故其酸性更强； 故答案为：酒精；②。 17. 某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。 【识土有方】适宜农作物种植的pH一般在6.5～8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。 ①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5﹣6个。下列取样点位置合理的有 。 ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用 蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。 【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸（具有酸的通性）改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的 反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。 【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施 。 【答案】【识土有方】①B； ②玻璃棒； 【治土有法】碳酸钠； 【守土有责】保护耕地，合理开发利用每一寸土地（答案不唯一）。 【解答】解：【识土有方】①根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中在边和角，中间的很大范围没有取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；故答案为：B； ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色；故答案为：玻璃棒； 【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。氯化钠和硫酸钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，同学们用秸秆堆肥制备的有机酸（具有酸的通性）改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的碳酸钠反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度；故答案为：碳酸钠； 【守土有责】保护土地资源的措施有节约用地，珍惜资源；坚守全国耕地不少于18亿亩红线；保护耕地，合理开发利用每一寸土地；退耕还林，防止水土流失；植树种草，防止土地沙漠化；严控工矿企业及重点行业污染等；故答案为：保护耕地，合理开发利用每一寸土地（答案不唯一）。 18. 学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸钠（NaClO）。 （1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号 。 （2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）“84消毒液”溶液加水稀释，请在图中画出其pH随水量的增加而变化的图像。 【答案】（1）ClO﹣； （2）＞； （3）。 【解答】解：（1）NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，一个钠离子带一个单位的正电荷，则一个次氯酸根离子带一个单位的负电荷，则其符号是ClO﹣； （2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7； （3）“84消毒液”溶液呈碱性，加水稀释时，消毒液的碱性减弱，pH减小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH不会等于7，更不会小于7，则图示为。 故答案为： （1）ClO﹣； （2）＞； （3）。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 物质的酸碱性 知识点一：酸性物质与碱性物质 1.电离 (1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 (2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl- 2.酸 (1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl- (2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3- （3）酸具有不同性质的原因：酸根阴离子不同。 （4）酸 酸性物质（酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。） ① 酸电离时，生成的阳离子全部是H+。 ② 酸性物质是含H+的物质。 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。 ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 3.碱 (1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 (2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH- (3)碱 碱性物质（碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。） ① 碱电离时，生成的阴离子全部是OH-。 ② 碱性物质是含OH-的物质。 ③ 碱溶液一定显碱性. ④ 显碱性的溶液不一定属于碱溶液。 如碳酸钠（Na2CO3）溶液显碱性，但不属于碱。 4.盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 常见的盐：氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 电离方程式 氯化钠 NaCl = Na+ + Cl- 碳酸钙 CaCO3 = Ca2+ + CO3 2- 碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++ CO3 2- 知识点二： 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 3.紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色 无色酚酞遇酸性、中性不变色，遇碱性变红色 【温馨提示】 ①　指示剂遇到酸性或碱性溶液变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸性或碱性溶液使指示剂变色”，而不能说“指示剂使酸性或碱性溶液变色”。 ②　变色的物质是指示剂，不是酸或碱。 ③　难溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。 ④　无色酚酞只能检验碱性物质，酸性或中性溶液无颜色变化，无法确定。 4. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 ①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； ②碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 【拓展】 若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。 (1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。 (2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。 【注意】：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-,如Cu(OH)2。 知识点三：溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度 (1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度 (2)取值范围通常为0~14 (3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2.测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 【注意】： (1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下: ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时,pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 补充：正常雨水的PH约为5.6（因为溶有CO2）；PH < 5.6的雨水称为酸雨。 3. 【拓展】酸性溶液和碱性溶液加水稀释pH变化曲线图 酸性溶液加水稀释 碱性溶液加水稀释 pH变大，只能接近7，但不能等于、大于7，即不能变为中性或碱性溶液 pH减小，只能接近7，但不能小于、等于7，即不能变为酸性或中性溶液 【经典题型讲解】 题型一：酸碱盐的定义 1.下列说法错误的是（　　） A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸 B．碱一定含有氢元素 C．酸根离子不一定是带电的原子团 D．碱电离时一定产生氢氧根离子 2.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　） A．Na+ H+ SO42﹣ B．Ca2+ OH﹣ Na+ C．H+ SO42﹣ Cl﹣ D．K+ CO32﹣ NO3﹣ 3.科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是（　） A.碱中一定含有氢、氧两种元素 B.酸中一定含有氢、氧两种元素 C.酸性溶液一定是酸溶液 D.碱溶液不一定呈碱性 4.含下列离子的溶液中溶质全部为酸的是（ ） A．H+、Na+、SO42- B．H+、Cl-、NO3- C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3- 5.如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ） 6.某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl-、SO42-四种离子，且离子的数量比为Cu2+：K+：Cl-=3:4:6，则SO42-：Cl-的比值是（ ） A．3:2 B．1:3 C．1:8 D．2:5 7.人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H+。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 （填“酸”或“碱”）。 （2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 （选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 。 A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸 B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C.每种酸碱理论均有其局限性 题型二：常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 1.取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。 花的 种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中不正确的是（　　） A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 2.HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7。HCl气体通入NaOH溶液前后，溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是（　　） A．① B．② C．③ D．②和③ 3.天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液 题型三：pH 定量判断规则 1.不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面 C．洗手液b和c混合液的pH可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH增大 2.农作物一般适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。而沿海地区土壤的pH在8左右，若用浇灌的方法来降低土壤的碱性，则土壤的pH的变化与浇灌的次数之间的关系符合图中的（　　） A． B． C． D． 3.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 4.硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 强化训练 【基础强化】 1.蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 2.某同学测出了四种常见水果的pH，结果如图所示，其中酸性最强的是（　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 3.画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 甘蔗一般适宜在弱酸至弱碱性土壤中生长，下列pH范围最可能符合其生长要求的是（　　） A．10＜pH＜13 B．1＜pH＜3 C．3.6＜pH＜6 D．6.1＜pH＜7.7 4.用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　） A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液 5.古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（　　） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 6.某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　） 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色 A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色 C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色 7.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 8.建兰中学化学学习小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如表所示。下列推测不正确的是（　　） 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A．向石灰水滴加紫薯汁会显示绿色 B．白醋的pH小于7 C．草木灰水呈碱性，所以草木灰水中一定有碱 D．紫薯汁可以作酸碱指示剂 9.下列表示喝大量水时，胃液pH变化曲线的是（横坐标表示喝水质量，纵坐标表示pH）（　　） A． B． C． D． 10.婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4 时呈蓝绿色，pH=4.5 时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是(　　) A．无色 B．黄色 C．蓝绿色 D．黄绿色 11.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3 12.土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 13.生活中一些常见物质的pH如下．下列叙述不正确的是（　　） A．酱油显碱性 B．肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒 C．胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子 D．草木灰能减弱土壤的酸性 14.某中学化学学习小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如表所示。下列推测不正确的是（　　） 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A．向石灰水滴加紫薯汁会显示绿色 B．白醋的pH小于7 C．草木灰水呈碱性，所以草木灰水中一定有碱 D．紫薯汁可以作酸碱指示剂 15.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋 16.小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用 （填“水”或“酒精”）溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体 （填“①”或“②”）的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 17.某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。 【识土有方】适宜农作物种植的pH一般在6.5～8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。 ①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5﹣6个。下列取样点位置合理的有 。 ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用 蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。 【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸（具有酸的通性）改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的 反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。 【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施 。 18.学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸钠（NaClO）。 （1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号 。 （2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）“84消毒液”溶液加水稀释，请在图中画出其pH随水量的增加而变化的图像。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $