精品解析：云南省昭通一中教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学（A卷）

昭通一中教研联盟2023~2024学年上学期高二年级期中质量检测 化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是 A. a能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. b的分子式为 C. b和c互为同系物 D. d为平面形分子，属于烷烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图形可知，a中含有双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．b是有5个碳原子的饱和烷烃，分子式为C5H12，故B正确； C．b是有5个碳原子的饱和烷烃，c是有4个碳原子的饱和烷烃，互为同系物，故C正确； D．d为环己烷，不是平面模型，故D错误； 故答案选D。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA B. 4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NA C. 7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA D. 1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个D2O中含有的中子数为10,18g对应的物质的量为0.9mol，所以中子的数目为9NA，故A正确； B．没有指明是否在标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误； C．7.8gNa2O2对应的物质的量为0.1mol，根据可知转移电子数为0.1 NA，故C错误； D．未知溶液体积，无法进行计算，故D错误； 答案选A。 3. 既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是 A. 与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B. 与足量的溴水反应 C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，不能用高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯，故A错误； B．通入足量的溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成无色液体1,2-二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故B正确； C．乙烷和乙烯都可燃烧，不能用点燃的方法除杂，故C错误； D．在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，能引入新的杂质，也不能除去乙烷中含有的乙烯，故D错误； 答案选B。 4. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 D Fe2O3固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，加入过量铁粉可将FeCl3转化为FeCl2，再经过过滤除去Fe，A正确； B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热至恒重可将碳酸氢钠全部转化为碳酸钠，B正确； C．CO2通入饱和碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，除去HCl的同时二氧化碳也被吸收，C错误； D．氧化铁与NaOH不反应，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，再经过过滤、洗涤、干燥可得到氧化铁固体，D正确； 故答案选C。 5. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R C. 简单氢化物的稳定性：Y>T D. 由Y、Z组成的化合物中只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，Z为金属元素且在短周期中原子半径最大，Z为Na，Y能与Na形成Na2Y和Na2Y2型化合物，Y为O，Z和T形成化学式为Na2T的化合物，T为S，X原子序数和原子半径最小，为H。 【详解】A．原子半径Na>O，但是离子半径Na+<O2-，A错误； B．S的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2CO3，B错误； C．O的非金属性强于S，则简单氢化物的稳定性H2O>H2S，C正确； D．Na和O组成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 的系统命名为1，3，4-三甲苯 B. 3-甲基-2-戊烯的结构简式为 C. 的系统命名为2-甲基-3-丁炔 D. 的系统命名为4-乙基-2-己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的同系物命名需使取代基位次和最小，该物质正确命名为1,2,4-三甲苯，A错误； B．3-甲基-2-戊烯主链含5个碳原子，双键位于2号碳、3号碳连有甲基，正确的结构简式为，题给结构的名称为4-甲基-2-戊烯，B错误； C．炔烃命名需使碳碳三键位次最小，该物质主链含4个碳原子，三键位于1号碳、3号碳连有甲基，正确命名为3-甲基-1-丁炔，C错误； D．烯烃命名选含碳碳双键的最长碳链为主链，使双键位次最小，该物质主链含6个碳原子，双键位于2号碳、4号碳连有乙基，命名为4-乙基-2-己烯，D正确； 故选D。 7. 以下结构的三种烃分子，说法不正确的是 A. 1mol甲分子内含有10mol共价键 B. 甲、乙、丙三者互为同系物 C. 丙分子的二氯取代产物只有三种 D. 丙与苯乙烯( )互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol甲分子中含有6 mol碳碳单键和4 mol碳氢键，故A正确； B．甲、乙、丙三种分子的分子式分别为C4H4、C6H6和C8H8，最简式相同，但分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故不互为同系物，故B错误； C．丙分子有取代基位于棱边、面对角线、体对角线三种位置关系的二氯代物，故C正确； D．丙与苯乙烯的分子式均为C8H8，但结构不同，则二者互为同分异构体，故D正确； 故答案为B。 8. 某气态烃0.5mol能与1mol氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol 取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】某气态烃0.5mol能与1mol氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol 取代，所以该烃1mol能与2mol氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6mol 取代，由此推出该烃可能有两个双键或一个三键，6mol 取代6mol氢原子，其中有加成得到的2mol，所以原结构中有4mol氢原子，所以A正确。 9. 下列有机化合物存在顺反异构的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】顺反异构产生的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转(如碳碳双键)；②每个不能自由旋转的同一碳原子上(如碳碳双键两端的碳原子)不能有相同的基团，必须连有两个不同原子或原子团。 【详解】A．中碳碳双键两端的碳原子上连接2个氢原子，不存在顺反异构，A错误； B．中碳碳双键两端的一个碳原子连接2个氯原子，不存在顺反异构，B错误； C．中碳碳双键两端的一个碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构，C错误； D．中碳碳双键两端的碳原子上连接2个不同结构，当两个氢原子位于双键同侧时是顺式异构，否则是反式异构， D正确； 故选D。 10. 碳原子个数不超过10的烷烃(通式：)中，一氯代物只有1种的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】烷烃的一氯代物种数等于其等效氢种数，CH4的一氯代物有1种，乙烷的一氯代物有1种，新戊烷的一氯代物有1种，2，2，3，3-四甲基丁烷的一氯代物有1种，一共有4种，答案为：C。 11. 1mol某烷烃在氧气中充分燃烧。需要消耗氧气246.4L（标准状况），它在光照条件下与反应，生成4种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知，该有机物充分燃烧消耗物质的量，由烷烃燃烧通式，得，解得，即该烷烃分子式为：，只有A中碳原子数符合要求，且它在光照条件下与反应，生成4种不同的一氯代物，说明其分子中有4种等效氢，A中等效氢数目为4：，符合要求，故选A。 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物与乙苯不互为同系物 B. 分子中共直线的碳原子最多有4个 C. 分子中共平面的原子最多有19个 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．题给有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键，而乙苯中的乙基是饱和烃基，二者结构不相似，不互为同系物，A正确； B．据图可知，分子中共直线的碳原子最多有4个，B正确； C．苯和碳碳双键是平面结构、碳碳三键是直线形，饱和碳原子是四面体结构，该分子中共平面的原子最多有21个，C错误； D．由苯、乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，结合碳碳单键可以旋转，可知该分子中所有碳原子可能处于同一平面上，D正确； 答案选C。 13. A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是 A. A是，B是 B. A是，B是 C. A是，B是 D. A是，B是 【答案】A 【解析】 【分析】由题干有机物A、B的核磁共振氢谱图信息可知，A只有1种吸收峰，B有3种吸收峰，据此分析解题。 【详解】A．A是只有1种氢原子，B是也是1种氢原子，A符合题意； B．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，B不合题意； C．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，C不合题意； D．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，D不合题意； 故答案为：A。 14. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. M的一氯代物有3种 B. N分子不存在顺反异构体 C. 该反应原子利用率为100% D. M、N和W均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故A错误； B．由结构简式可知，M分子中碳碳双键的右侧碳原子连有2个氢原子，所以N分子不存在顺反异构体，故B正确； C．由结构简式可知，M与N发生加成反应生成 ，所以反应的原子利用率为100%，故C正确； D．由结构简式可知，M和W属于苯的同系物，侧链碳原子上连有氢原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，N属于烯烃，碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确； 故选A。 15. 乙烯和丙烯按（物质的量）聚合时，生成乙丙树脂，该聚合物的结构是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①② 【答案】C 【解析】 【详解】乙烯和丙烯的结构简式分别为、，二者按（物质的量）聚合时，生成乙丙树脂的结构简式可能为、，所以①④符合题意，故选C。 16. 下列烷烃的二氯取代物最多的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有2种H原子，用“定一移一”的方法，一个氯原子连在甲基碳原子上，另一个碳原子有3种不同位置，二氯代物有3种； B．分子中含有2种H原子，若一个氯原子连在甲基碳原子上，则另一个碳原子有4种不同位置，若一个氯原子连在中间碳原子上，则另一个碳原子有2种不同位置，所以二氯代物有6种； C．分子中含有1种H原子，两个氯原子可以连在同一个碳原子上，也可以连在不同碳原子上，二氯代物有2种； D．分子中含有4种H原子，同样的方法可以确定二氯代物有10种：、、、； 故答案选D。 17. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是 A. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔 D. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】根据；由逆推，1-丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯可合成 ；由逆推，2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯可合成 ，故选A。 18. 对下列六种物质的描述不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑤⑥属于烃类化合物 B. ①和④互为同系物 C. ②与发生加成反应可生成③ D. ⑤和⑥互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．②、⑤、⑥中都是仅含有C和H两种元素，属于烃，故A正确； B．①和④都是卤代烃，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故B正确； C．②与发生加成反应生成，故C错误； D．⑤和⑥的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选C。 19. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列可以证明该结论的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳碳键的键长完全相等 ③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷 ④经实验测得对二甲苯只有一种结构 ⑤苯在溴化铁作催化剂条件下与液溴可发生取代反应，但不能因发生化学反应而使溴水褪色 A. ②③④ B. ②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；②苯环上碳碳键的键长完全相等，说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；③苯能在一定条件下与加成生成环己烷，假如苯分子中是碳碳单键与碳碳双键的交替结构，也能发生加成反应，故错误；④对二甲苯只有一种结构，无法判断苯分子中是否存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故错误；⑤苯在存在下与液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不能因发生化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确。 本题选C。 20. 烃A和烃B的结构式用键线式表示分别如下图，则：A与溴发生加成时(物质的量之比为1：2)所得产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )，烃B与加成时(物质的量之比为1：1)所得产物有( ) A. 2种3种 B. 3种4种 C. 4种5种 D. 6种6种 【答案】C 【解析】 【详解】烃A与以物质的量之比为1：2发生加成时，所得产物(只考虑位置异构)理论上有、、、，最多有4种；烃B与加成时(物质的量之比为1：1)所得产物有、、、、，最多有5种；故选C。 二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 21. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 【答案】AB 【解析】 【详解】A．、均为难溶物，饱和溶液中，同理可知溶液中，因，则，由此可知曲线①为与的关系，曲线②为与的关系。由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为的沉淀溶解曲线，曲线②代表的沉淀溶解曲线，A正确； B．曲线①为溶液中与的关系，由图可知，当溶液中时，，则，因此，B正确； C．加入适量BaCl2固体后，c(Ba2+)增大，根据不变，溶液中将减小，因此a点应沿曲线②向左上方移动，错误； D．由图可知，当溶液中时，两溶液中，D错误； 故答案选AB。 22. 已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定20mL 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A点加入NaOH溶液的体积 B. B点所得溶液中： C. C点所得溶液中： D. D点所得溶液中： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中，的一级电离平衡常数为，所以，表明溶液中，当加入NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中溶质为等浓度的NaHA和H2A，此时溶液显酸性，H2A的电离程度大，因此c(HA-)≠c(H2A)，要使溶液中c(HA-)=c(H2A)，则所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL，即，A正确； B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，由物料守恒可得，电荷守恒为，将等量替换后得，B错误； C．C点所得溶液中，pH=7.19，即，此时溶液显碱性，，又，则，因此存在，C正确； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成，为第二个滴定终点，此时水解使溶液显碱性，发生水解的方程式为，，则存在，D错误； 故选AC。 23. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和 PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14 B. 相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点 C. L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化 D. p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】，则，同理，则图象L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，以此分析。 【详解】A. 由上述分析可知图象L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的关系变化，则数量级为 10-14，故A正确； B. 相同条件下，P点和Q点的铅离子浓度相同，P点为碘化铅的饱和溶液，Q点为碳酸铅的饱和溶液，由于碘离子不水解，则CO32-可以发生水解，其水解促进了水的电离，则水的电离程度 p 点小于 q 点，故B错误； C. L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故C正确； D. ，，，则p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液,可得白色沉淀，故D正确； 故答案选：B。 24. 某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是 A. 丙烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烷和乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M(混合)=11×2g/mol=22g/mol，最简单的烯烃乙烯的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n(混合)==0.2mol，混合气体质量为0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以M(CnH2n)=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯； 故选：C。 25. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：、、 B. 含等量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、 C. 含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入：、KOH D. 在含、、的溶液中逐滴加入烧碱溶液：、、 【答案】CD 【解析】 【详解】A．在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，反应先后为、、，A错误； B．还原性，含等量的、的溶液中，缓慢通入氯气，反应先后为、、，B 错误； C．含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入，先生成碳酸钡沉淀，反应先后为、 KOH，C正确； D．在含、、的溶液中逐滴加入烧碱溶液，反应先后为、、，D正确； 故答案选C、D。 26. 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A. 氯代环己烷 B. 2，2－二甲基－1－氯丙烷 C. 2－甲基－2－氯丙烷 D. 2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷 【答案】BD 【解析】 【分析】烯烃和HCl加成后，与氯原子相连碳原子的相邻碳原子上含有C-H键。 【详解】A．氯代环己烷符合分析要求，可由环己烯与HCl加成制取，A与题意不符； B．2，2－二甲基－1－氯丙烷的结构简式为(CH3)3CCH2Cl，不符合分析情况，不能由烯烃直接加成制取，B符合题意； C．2－甲基－2－氯丙烷的结构简式为(CH3)2CClCH3，符合分析情况，可由(CH3)2C=CH2与HCl直接加成制取，C与题意不符； D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷的结构简式为(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，不符合分析情况，不能由烯烃直接加成制取，D符合题意； 答案为BD。 第Ⅱ卷（非选择题，共42分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题（本大题共4小题，共42分） 27. 按要求填写下列空白。 （1）某有机物的键线式，它的名称是______。 （2）某烷烃的结构简式为。 ①若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有______种结构。 ②若该烃是炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有______种结构。 （3）（键线式）的分子式为______。 （4）的官能团名称是______，该官能团的电子式是______。 （5）的同分异构体有______种。 【答案】（1）4-甲基-2-己烯 （2） ①. 5 ②. 1 （3） （4） ①. 羟基 ②. （5）9 【解析】 【小问1详解】 烯烃命名选择包含碳碳双键的最长碳链为主链，该物质主链含6个碳原子，为己烯；从靠近双键的一端编号，双键位于2、3号碳原子之间，4号碳原子连有1个甲基，因此名称为4-甲基-2-己烯。 【小问2详解】 该烷烃为2,2,3,4-四甲基戊烷：① 单烯烃加氢得到烷烃，只要烷烃中相邻两个碳原子均连有至少1个氢，即可消去两个氢形成碳碳双键，符合条件的位置共5处，因此单烯烃有5种结构。 ② 炔烃加氢得到烷烃，碳碳三键的两个碳原子在烷烃中需各至少连有2个氢，且不能连支链，仅1、2号碳原子符合要求，因此炔烃有1种结构。 【小问3详解】 键线式中拐点、非氧端点均为碳原子，数得共15个碳原子；含1个羟基、2个醛基，共3个氧原子；不饱和度（环数）+（双键数）=，代入不饱和度公式，计算得氢原子数为22，因此分子式为。 【小问4详解】 该物质为苯乙醇，官能团为羟基；羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，与氢共用1对电子，剩余3对电子（含1个单电子），因此电子式为。 【小问5详解】 该物质为丁烷的二氯代物，采取“定一移一法”。正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，合计共9种同分异构体。 28. 电石主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数： 方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。 （1）写出该反应化学方程式___________ （2）现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：___________ （3）对获得准确气体体积不必要的操作是：___________ ①检查装置气密性 ②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平 ③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置 ④读数时，视线与量气管内液面最低点持平 方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：，测定生成CO2质量。称量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。 （4）甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用___________ （5）测得电石中CaC2质量分数为___________ 【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ （2）A、C、E （3）③ （4）除去CO2中混有的SO2 （5）93.5% 【解析】 【分析】电石与水反应剧烈，则选用装置A制备乙炔气体；电石中混有的硫化钙也能与水反应生成硫化氢气体，制得的乙炔气体中混有硫化氢，装置C中的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置E是测定乙炔气体体积的装置，则用电石与水反应，测定生成乙炔体积的仪器顺序为A、C、E。 【小问1详解】 电石与水的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑； 【小问2详解】 由分析可知，测定生成乙炔体积的仪器顺序为A、C、E，故答案为：A、C、E； 【小问3详解】 ①检查装置气密性可以防止反应生成的乙炔逸出造成实验误差，故不符合题意； ②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平可以使内外压强相等使所测气体体积准确无误，故不符合题意； ③因为反应前装置中就存在空气，若在气体发生装置胶塞上连接导管通入氮气将生成乙炔气体全部送入量气装置会造成所测气体体积出现误差，故符合题意； ④读数时，视线与量气管内液面最低点持平能准确读取气体体积，故不符合题意； 故选③； 【小问4详解】 电石中含有的硫化钙在灼烧时生成的二氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，干扰二氧化碳的测定，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫可以减少实验测定误差，故答案为：除去CO2中混有的SO2； 【小问5详解】 由题给数据可知，碳化钙的质量分数为×100%=93.5%，故答案为：93.5%。 29. 填空。 （1）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。 ①电极b为_______极。 ②电极b上的电极反应为_______。 （2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①X为_______极，Y极的电极反应式为_______。 ②Y极生成1 mol Cl2时，_______mol Li+移向_______(填“X”或“Y”)极。 （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： ①该电池中外电路电子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。 ②A电极附近甲醇发生的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. 正 ②. CO2+2e-+2H+=HCOOH （2） ①. 正 ②. 2Cl- -2e-=Cl2↑ ③. 2 ④. X （3） ①. 从A到B ②. CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知：在电极b上CO2得到电子被还原产生HCOOH，所以b电极为正极； ②在电极b上CO2得到电子被还原产生HCOOH，则b电极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH； 【小问2详解】 ①根据图示可知：在X电极上H+得到电子被还原产生H2，故电极X为正极；Y电极上Cl-失去电子被氧化产生Cl2，故Y电极的电极反应式为2Cl- -2e-=Cl2↑； ②在电极Y上Cl-失去电子被氧化产生Cl2，Y电极的电极反应式为2Cl- -2e-=Cl2↑，每反应产生1 mol Cl2，反应过程中转移2 mol电子，阳极反应消耗2 mol Cl-，则根据电荷守恒可知会有2 mol Li+向X电极移动； 【小问3详解】 ①根据图示可知：在A电极上甲醇失去电子被氧化产生CO2，同时产生H+，故A电极作为电池的负极，所以该电池外电路电子的流动方向为从电极A通过外电路流向电极B； ②在A电极附近，甲醇失去电子被被氧化产生CO2，同时产生H+，故A电极发生的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。 30. 环戊二烯是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。 （1）反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为______（小数表示）。 （2）______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）a点的正反应速率______b点的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ．可用环戊二烯制备环戊烯。有如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （4）反应ⅲ的焓变______。 （5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为平衡时总压为。 ①平衡时环戊烯的体积分数为______%。 ②用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算压强平衡常数______。 ③达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有______（填序号）。 A．加压 B．适当升高温度 C．增大环戊烯的浓度 D．适当降低压强 【答案】（1）0.45 （2）小于 （3）大于 （4）＋89.3 （5） ①. 25 ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 反应开始至b点时，用环戊二烯表示的平均速率为，速率之比等于化学计量数之比，则双环戊二烯表示的平均速率为。 【小问2详解】 由图像可知，相同时间内，环戊二烯浓度变化量时小于，说明时反应速率小于，温度越低，反应速率越慢，故小于。 【小问3详解】 浓度越大，反应速率越快，故a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点未达到平衡状态，反应正向进行，b点的正反应速率>b点逆反应速率，故a点的正反应速率>b点的逆反应速率。 【小问4详解】 由盖斯定律ⅰ-ⅱ可得反应ⅲ： 。 【小问5详解】 ①某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，设充入碘和环戊烯的物质的量均为1 mol，，压强之比等于物质的量之比，则，解得，平衡时环戊烯的体积分数为； ②该反应的； ③A．达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，该反应为气体分子数增大的正反应，加压，平衡逆向移动，A不符合题意； B．适当升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应正反应为吸热反应，平衡向正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，B符合题意； C．增大环戊烯浓度，平衡虽然正向移动，使环戊烯浓度减小，但根据化学平衡移动原理，只能减弱这种改变，因此，总体而言，环戊烯转化率减小，C不符合题意； D．适当降低压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，该反应正向为气体分子数增大的方向，即平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，D符合题意； 故答案选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2023~2024学年上学期高二年级期中质量检测 化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是 A. a能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. b的分子式为 C. b和c互为同系物 D. d为平面形分子，属于烷烃 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA B. 4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NA C. 7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA D. 1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA 3. 既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是 A. 与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B. 与足量的溴水反应 C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成 4. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 D Fe2O3固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 5. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R C. 简单氢化物的稳定性：Y>T D. 由Y、Z组成的化合物中只含离子键 6. 下列说法正确的是 A. 的系统命名为1，3，4-三甲苯 B. 3-甲基-2-戊烯的结构简式为 C. 的系统命名为2-甲基-3-丁炔 D. 的系统命名为4-乙基-2-己烯 7. 以下结构的三种烃分子，说法不正确的是 A. 1mol甲分子内含有10mol共价键 B. 甲、乙、丙三者互为同系物 C. 丙分子的二氯取代产物只有三种 D. 丙与苯乙烯( )互为同分异构体 8. 某气态烃0.5mol能与1mol氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol 取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 9. 下列有机化合物存在顺反异构的是 A. B. C. D. 10. 碳原子个数不超过10的烷烃(通式：)中，一氯代物只有1种的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 11. 1mol某烷烃在氧气中充分燃烧。需要消耗氧气246.4L（标准状况），它在光照条件下与反应，生成4种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是 A. B. C. D. 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物与乙苯不互为同系物 B. 分子中共直线的碳原子最多有4个 C. 分子中共平面的原子最多有19个 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 13. A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是 A. A是，B是 B. A是，B是 C. A是，B是 D. A是，B是 14. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. M的一氯代物有3种 B. N分子不存在顺反异构体 C. 该反应原子利用率为100% D. M、N和W均能使酸性KMnO4溶液褪色 15. 乙烯和丙烯按（物质的量）聚合时，生成乙丙树脂，该聚合物的结构是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①② 16. 下列烷烃的二氯取代物最多的是 A. B. C. D. 17. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是 A. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔 D. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁烯 18. 对下列六种物质的描述不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑤⑥属于烃类化合物 B. ①和④互为同系物 C. ②与发生加成反应可生成③ D. ⑤和⑥互为同分异构体 19. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列可以证明该结论的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳碳键的键长完全相等 ③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷 ④经实验测得对二甲苯只有一种结构 ⑤苯在溴化铁作催化剂条件下与液溴可发生取代反应，但不能因发生化学反应而使溴水褪色 A. ②③④ B. ②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤ 20. 烃A和烃B的结构式用键线式表示分别如下图，则：A与溴发生加成时(物质的量之比为1：2)所得产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )，烃B与加成时(物质的量之比为1：1)所得产物有( ) A. 2种3种 B. 3种4种 C. 4种5种 D. 6种6种 二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 21. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 22. 已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定20mL 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A点加入NaOH溶液的体积 B. B点所得溶液中： C. C点所得溶液中： D. D点所得溶液中： 23. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和 PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14 B. 相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点 C. L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化 D. p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀 24. 某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是 A. 丙烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烷和乙烯 25. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：、、 B. 含等量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、 C. 含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入：、KOH D. 在含、、的溶液中逐滴加入烧碱溶液：、、 26. 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A. 氯代环己烷 B. 2，2－二甲基－1－氯丙烷 C. 2－甲基－2－氯丙烷 D. 2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷 第Ⅱ卷（非选择题，共42分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题（本大题共4小题，共42分） 27. 按要求填写下列空白。 （1）某有机物的键线式，它的名称是______。 （2）某烷烃的结构简式为。 ①若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有______种结构。 ②若该烃是炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有______种结构。 （3）（键线式）的分子式为______。 （4）的官能团名称是______，该官能团的电子式是______。 （5）的同分异构体有______种。 28. 电石主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数： 方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。 （1）写出该反应化学方程式___________ （2）现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：___________ （3）对获得准确气体体积不必要的操作是：___________ ①检查装置气密性 ②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平 ③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置 ④读数时，视线与量气管内液面最低点持平 方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：，测定生成CO2质量。称量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。 （4）甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用___________ （5）测得电石中CaC2质量分数为___________ 29. 填空。 （1）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。 ①电极b为_______极。 ②电极b上的电极反应为_______。 （2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①X为_______极，Y极的电极反应式为_______。 ②Y极生成1 mol Cl2时，_______mol Li+移向_______(填“X”或“Y”)极。 （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： ①该电池中外电路电子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。 ②A电极附近甲醇发生的电极反应为_______。 30. 环戊二烯是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。 （1）反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为______（小数表示）。 （2）______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）a点的正反应速率______b点的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ．可用环戊二烯制备环戊烯。有如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （4）反应ⅲ的焓变______。 （5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为平衡时总压为。 ①平衡时环戊烯的体积分数为______%。 ②用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算压强平衡常数______。 ③达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有______（填序号）。 A．加压 B．适当升高温度 C．增大环戊烯的浓度 D．适当降低压强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $