专题3 专题检测试卷(三) 水溶液中的离子反应（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了水溶液中的离子反应核心知识，涵盖弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡及离子浓度比较等内容，通过概念原理与计算应用的逻辑联系构建知识网络，帮助学生形成完整的水溶液化学观念。 其亮点在于结合高考真题与模拟题设计分层练习，如通过“判断强弱电解质”“计算平衡常数”等问题培养科学思维，利用滴定实验题提升科学探究能力，配套“一对一”答案解析便于个性化复习，有效巩固知识，助力教师精准教学。

专题检测试卷(三) 专 题 3 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A A C C A B 题号 9 10 11 12 　13 答案 B C C B 　C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 14. (1)Na2CO3+H2O　　NaHCO3+NaOH　Na2CO3+CaSO4===CaCO3+Na2SO4 (2)1.0×10-8 mol·L-1　(3)中　 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 15. (1)①大于　②草酸　③ac (2)①2OH-+SO2===S+H2O　②S与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成　③6.0×10-3　0.60 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 16. (1)①>　②AC　(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀　 (3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3　(4)硫酸镁　硼酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 17. Ⅰ.(1)N+H2O　　HNO2+OH-　10b-14-10-b　(2)100 Ⅱ.(1)酸式　检漏(或查漏)　(2)淀粉溶液　滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色　 (3)B　(4) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 一、选择题 1.(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是 A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； Fe是单质，不是电解质，B不符合题意； Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； C2H2属于非电解质，D不符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B.用氯化钠作pH调节剂 C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根离子水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确； 氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误； 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢离子，所以可利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确； 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3.(2024·扬州期中)现向10 mL 0.1 mol·L-1的氨水中加水稀释至1 000 mL，下列说法正确的是 A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.水的离子积常数始终减小 D.溶液中始终存在c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 NH3·H2O　　N+OH-，氨水中水的电离被抑制，稀释过程中溶液中c(OH-)始终在减小，因此对水的电离抑制作用一直在减弱，水的电离程度始终增大，A项正确； Kb(NH3·H2O)=，Kb只受温度影响，稀释过程中溶液中c(OH-) 始终在减小，因此始终增大，B项错误； 水的离子积常数仅与温度有关，稀释时Kw不变，C项错误； 溶液中有电荷守恒：c(N)+c(H+)=c(OH-)，D项错误。 4.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比 较灯泡的亮度 B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液， 比较消耗碱液的体积 C.加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D.常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在 4~5之间 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误。 15 16 17 5.已知：Ka(HA)=3.0×10-4，Ka1(H2B)=4.3×10-2，Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列说法正确的是 A.等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大 B.pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH-)为10-a mol·L-1 C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A-+H2B===HB-+HA D.向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)=n(H2B)，由关系式HA~NaOH、H2B~2NaOH可知，完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大，A项错误； 由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈碱性，促进水的电离，则pH =a的NaA溶液中，c(H+)为10-a mol·L-1，水电离出的c(OH-)为10a-14 mol· L-1，B项错误； 向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到NaCl和NaHB 的混合溶液，NaHB的水解常数Kh==<Ka2(H2B)，溶液呈酸性， D错误。 15 16 17 选项 操作或现象 实验目的 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3 B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2 D 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1氨水，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L-1氨水的pH 6.(2025·镇江期末)下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，最终得不到Al2O3，错误； B项，Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小，错误； D项，测溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿，错误。 15 16 17 7.(2025·启东期中)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×1 Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 Ka=4.9×10-10 A.结合H+的能力：C>CN->HC>HCOO- B.等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa> 　NaCN C.加水稀释HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN-===2HCN+C √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 根据表中数据知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HC，水解程度：C>CN->HC>HCOO-，所以结合H+的能力：C>CN->HC> HCOO-，故A正确； 弱酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，等物质的量浓度的HCOONa 和NaCN溶液，水解程度：CN->HCOO-，则pH：HCOONa<NaCN，故B错误； 电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；根据表中数据知，H2CO3+CN-===HCN+HC，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8.(2024·连云港高二质检)室温下，向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A.b点溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH) B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C.d点溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>0.10 mol·L-1 D.f点溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 b点，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等，但溶液的pH<7，则表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COO-) >c(CH3COOH)，A项不正确； c点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B项正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 d点溶液中：c(Na+)==0.05 mol·L-1，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)==0.05 mol·L-1，所以c(Na+)+c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1，C项不正确； f点，溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，但因CH3COO-发生水解，导致c(CH3COO-)减小、c(OH-)增大，所以溶液中：c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+)，D项不正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 9.(2021·北京，12)下列实验中，均产生白色沉淀。 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； HC　　H++C，加入Ca2+后，Ca2+和C反应生成沉淀，促进HC的电离，B错误； Al3+与C、HC都能发生相互促进的水解反应，C正确； 由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子，则它们的浓度减小，水解产生的氢氧根离子的浓度会减小，pH减小，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10.(2024·泰州中学期初调研)X(OH)2为二元弱碱。常温下，配制一组c[X(OH)2] +c[X(OH)+]+c(X2+)=0.100 mol·L-1的X(OH)2与HCl的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.由图可知X(OH)2的Kb2=10-9.2 B.pH=6.2的溶液中：c[X(OH)+]=c(X2+)= 　0.050 mol·L-1 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混 　合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+] D.在pH=6的溶液中，c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+] √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 pH=6.2时，c[X(OH)+]=c(X2+)，Kb2==c(OH-)=== 10-7.8，A项错误； pH=6.2的溶液中c[X(OH)+]=c(X2+)，但是加入盐酸，溶液的体积增加，故c[X(OH)+]=c(X2+)<0.050 mol·L-1，B项错误； X2+的水解程度大于X(OH)+的电离程度，则等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+]，C项正确； 溶液的pH=6，呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11.(2024·天津，12)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O 　　CH3+OH-。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是 A.CH3NH2的Kb= B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3)=c(OH-) C.25 ℃时，0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol· L-1 CH3NH3Cl溶液相比， NH4Cl溶液中的c(H+)小 D.0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合， 混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3)=0.01 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 由(CH3NH2)的电离方程式可知，CH3NH2的Kb=，A正确； CH3NH2溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(CH3)=c(OH-)，B正确； 由CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，碱性：CH3NH2> NH3·H2O，由越弱越水解可得，25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol· L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大，C错误； 0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，由元素守恒得，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3)=0.01 mol·L-1，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 12.常温下，AgCl(白色)与Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pAg=-lg c(Ag+)，pX=-lg c(X)，X=Cl-或Cr。下列说法错误的是 A.Ksp(Ag2CrO4)=10-11.4 B.区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在 Ag2CrO4沉淀 C.向Cl-、Cr均为0.1 mol·L-1的混合溶液中 逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D.反应Ag2CrO4(s)+2Cl-　　2AgCl(s)+Cr 的平衡常数K=108.2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 b点在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线上，根据该点的坐标可知Ksp(Ag2CrO4) =(10-0.7)2×10-10=10-11.4，A正确； 横、纵坐标数值为负对数值，越往右和越往上，浓度越小，区域Ⅰ内Ag2CrO4和AgCl的离子积均大于Ksp，故均能产生沉淀，区域Ⅱ处于Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的下方，存在Ag2CrO4沉淀，处于AgCl沉淀溶解平衡曲线的上方，不存在AgCl沉淀，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 根据a点坐标可知，Ksp(AgCl)=10-2.8×10-7=10-9.8，则对于AgCl，形成沉 淀时需要c(Ag+)≥= mol·L-1=10-8.8 mol·L-1，对于Ag2CrO4，形成沉淀需要c(Ag+)≥= mol·L-1=10-5.2 mol·L-1，显 然形成AgCl沉淀需要的银离子浓度更低，故先析出AgCl沉淀，C正确； 由上述分析可知，Ksp(AgCl)=10-9.8，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.4，则反应 Ag2CrO4(s)+2Cl-　　2AgCl(s)+Cr的平衡常数K== =108.2，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 13.常温下，现有0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液，其pH=7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是 A.常温下Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3) B.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： c(N)>c(HC)>c(NH3·H2O)>c(C) C.反应HC+NH3·H2O　　N+C+H2O 的平衡常数为K，则lg K=-0.9 D.向上述pH=7.8的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，N和HC浓度逐渐减小 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 由图可知，NH3·H2O与N交点pH=9.3，可以求出Kb(NH3·H2O)= =10-4.7，同理，H2CO3与HC交点pH=6.4，HC与C交点pH=10.2，可以求出Ka1(H2CO3)==10-6.4，Ka2(H2CO3)= =10-10.2。根据分析可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，A错误； 由图可知，当溶液的pH=9时，溶液中粒子浓度关系为c(HC)>c(N) >c(NH3·H2O)>c(C)，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 HC+NH3·H2O　　N+C+H2O的平衡常数K= ====10-0.9， 则lg K=-0.9，C正确； 根据图像可知向pH=7.8的该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，N浓度逐渐减小，HC浓度先增大后减小，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、非选择题 14.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地呈碱性的原因：　　　　 ；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：　　　　　　 　。 Na2CO3+H2O　　NaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4===CaCO3+Na2SO4 碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=　　　 　。  1.0×10-8 mol·L-1 溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据水的离子积常数和溶液的pH，求出c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (3)25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显　　(填“酸”“碱”或“中”)性，用 含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　。  中 根据电荷守恒知c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(N)=c(Cl-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb= ==。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 15.(1)已知碳酸：H2CO3　Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；草酸：H2C2O4　Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。 ①0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH　　　(填“大于”“小于”或“等于”) 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。  大于 根据电离常数可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是　　　。  草酸 草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是　　(填字母)。  a.c(H+)>c(HC2)>c(HC)>c(C) b.c(HC)>c(HC2)>c(C2)>c(C) c.c(H+)>c(HC2)>c(C2)>c(C) d.c(H2CO3)>c(HC)>c(HC2)>c(C) ac 草酸的一、二步电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中c(H+)>c(HC2)>c(C2)>c(HC)>c(C)，a、c正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。 方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液　　　Na2SO3溶液 ①写出过程ⅰ的离子方程式：　　　　　 　　。  2OH-+SO2===S+H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ②CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)　　Ca2++2OH- 从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______________ 　　　　　　　 。  方法2：用氨水除去SO2 ③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0× 10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=　　　 　 mol·L-1。 将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的 =　　　。  S与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 6.0×10-3 0.60 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，由Kb=， 可知c(OH-)= mol·L-1=6.0×10-3 mol·L-1；当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时，c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1，由H2SO3的Ka2= =6.0×10-8，可知==0.60。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 16.(2024·无锡高二检测)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4===2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4。 ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4　　(填“>”或“<”)H3BO3。 > 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4>H3BO3。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===B(OH。下列关于硼酸的说法正确的是　　 (填字母)。 A.硼酸是一元酸 B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O　　B(OH+H+ AC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===B(OH，可知硼酸为一元酸，A项正确； 由于非金属性：B<C，则硼酸的酸性比碳酸弱，故硼酸与碳酸氢钠不反应，B项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，__________________ 　　　  (填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至　　 以上，使杂质离子转化为　　　　　　　　　(填化学式)沉淀，过滤。 滴加K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加到高压釜中，升温结晶得到　　　　晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到　　　晶体。 硫酸镁 硼酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 17.Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： (1)测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是　　　　　　  (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为　　 　　 mol·L-1(测得NaNO2溶液的pH=b，用含b的代数式表示)。 N+H2O　　HNO2+OH- 10b-14-10-b NaNO2是强碱弱酸盐，N水解，所以溶液呈碱性，用离子方程式表示为N+H2O　　HNO2+OH-。测得NaNO2溶液的pH=b，c(H+)=10-b mol· L-1，根据水的离子积常数可得c(OH-)= mol·L-1=10b-14 mol·L-1，NaNO2 溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，则HNO2的准确浓度为(10b-14-10-b) mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2)沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 则反应AgNO2(s)+Cl-　　AgCl(s)+N的化学平衡常数K=　　　。 100 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 反应AgNO2(s)+Cl-　　AgCl(s)+N的化学平衡常数K== ===100。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (1)碘标准液应选用　　 　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行　　 　　　、洗涤、润洗。 (2)锥形瓶内的指示剂为　　　　　，判断达到滴定终点的依据是______ 　　　 　。 酸式 检漏(或查漏) 淀粉溶液 滴入 最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 样品　　　　　　气体A　　　　　　　溶液B　　　　　　数据处理 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (3)下列操作会使测定结果偏大的有　　(填字母)。 A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 (4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL，则 1 kg样品中含SO2的质量是　　　g(用含w、V的代数式表示)。 B 样品　　　　　　气体A　　　　　　　溶液B　　　　　　数据处理 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 反应为H2O+S+I2===S+2I-+2H+，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)=n(S)=n(I2)=0.010 00 mol·L-1×V×10-3 L=V×10-5 mol， 因此1 kg样品中含SO2的质量为×1 000 g= g。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 本课结束 专 题 3 $