专题3 第4单元 第3课时 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析，涵盖曲线图、直线图及滴定图像三大类型，通过BaSO₄曲线典型示例导入，明确曲线上、下点的意义及点的变化规律，搭建从Ksp概念到图像应用的学习支架，衔接平衡理论与实际问题解决。 其亮点在于以科学思维为核心，通过“典型示例-应用体验-解题策略”三层结构，结合pC-pC图、pH-pC图等模型培养证据推理能力，融入高考真题如2023全国乙卷平衡常数计算实例，落实科学探究与实践。学生能提升复杂图像分析能力，教师可直接用于课堂教学与分层练习，提高教学效率。

专 题 3 　 第 四 单 元 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 第3课时 1.理解难溶电解质沉淀溶解平衡并会应用解决相关问题。 2.学会沉淀溶解平衡图像的分析方法。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、沉淀溶解平衡曲线图 二、沉淀溶解平衡直线图 三、有关沉淀溶解平衡滴定图像的分析 < 一 > 沉淀溶解平衡曲线图 1.典型示例(以BaSO4为例) 2.点的变化 (1)a→c：曲线上变化，增大c(S)； (2)b→c：加入1×10-5 mol·L-1 Na2SO4溶液(加水不行)； (3)d→c：加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)； (4)c→a：曲线上变化，增大c(Ba2+)； (5)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.加入Na2SO4固体可使溶液状态由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液状态由d点变到c点 C.d点对应的溶液中无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp √ 应用体验 一定温度下，a点对应的溶液处于饱和状态，加入Na2SO4固体，S的浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2+的浓度减小，而从a点到b点，S的浓度增大，Ba2+的浓度不变，A项错误； 蒸发d点对应的溶液，S和Ba2+的浓度均增大，可使溶液达到饱和，而d点到c点，Ba2+的浓度增大，S的浓度不变，B项错误； d点对应的溶液中，c(Ba2+)·c(S)<Ksp(BaSO4)，为BaSO4的不饱和溶液，C项正确； 温度不变，Ksp不变，曲线上任意一点对应的Ksp都相等，D项错误。 沉淀溶解平衡图像题解题策略 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任意一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液。 (2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 归纳总结 返回 < 二 > 沉淀溶解平衡直线图 图像 说明   已知：pM=-lg c(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(C)=-lg c(C) p(C)值越大，c(C)越小 pM值越大，c(M)越小 曲线上方的点为不饱和溶液 曲线上的点为饱和溶液 曲线下方的点表示有沉淀生成 曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小 1.pC—pC图 2.pH(或pOH)—pC图 横坐标：将溶液中c(H+)取负对数，即pH=-lg c(H+)，反映到图像中是c(H+)越大，则pH越小，pOH则相反。 纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如]取负对数，即pC=-lg c(A)或pC=-lg ，反映到图像中是c(A)或越大， 则pC越小。 例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。 ①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡。②由图像可得Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+完全沉淀时的pH。 1.25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是 A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶ c(Cu2+)=104.6∶1 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 √ 应用体验 根据图示，pH相同时，曲线a对应的c(M2+)小，因Fe(OH)2与Cu(OH)2属于同类型沉淀，一定温度下，Ksp越大，c(M2+)越大，故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，A项错误； Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则调节pH过程中，Cu2+先沉淀，除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，应先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH，B项错误； 根据图知pH=10时，-lg c(Cu2+)=11.7，-lg c(Fe2+)=7.1，可以计算出该温度下Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，Ksp[Fe(OH)2]=10-7.1×(10-4)2 =10-15.1，当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)= ∶=Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[Cu(OH)2]=104.6∶1，C项 正确； X点转化为Y点时，c(Cu2+)不变，c(OH-)增大，但当加入少量NaOH固体后，c(OH-)增大，Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，c(Cu2+)减小，故X点不能转化为Y点，D项错误。 2.(2024·徐州高二月考)某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如图(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是 A.363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量 级为10-3 B.温度一定时溶度积Ksp随c(S)的增大 而减小 C.313 K下该盐的饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D.283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出 √ 应用体验 363 K时，Ksp=c(M2+)·c(S)=10-1.70×10-1.50=10-3.20，即Ksp的数量级为10-4，A错误； 溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误； 由题图知，363 K时Ksp最小，313 K时Ksp最大，故313 K下该盐的饱和溶液升温到363 K时有固体析出，C正确； 由题图可知：温度由283 K升温到313 K时，物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会有固体析出，D错误。 返回 < 三 > 有关沉淀溶解平衡滴定图像的分析 以0.100 mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0 mL含0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线为例： (1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10。 (2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag+)=c(Cl-)。 (3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L-1Cl-，反应终点c向a方向移动。 (4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动。 已知：pNi=-lg c(Ni2+)；常温下，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小 B.常温下，Ksp(NiS)=1×10-21 C.在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014 D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1= √ 应用体验 返回 A项，Ni(NO3)2是强酸弱碱盐，Na2S是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离，F点表示Ni(NO3)2和Na2S恰好完全反应，溶液中溶质是NaNO3，水的电离程度最小，正确； B项，F点，10 mL 0.1 mol·L-1Ni(NO3)2溶液和10 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液恰好完全反应，c(Ni2+)=c(S2-)=10-10.5 mol·L-1，NiS(s)　　Ni2++S2-，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-21，正确； C项，NiCO3(s)+S2-　　NiS(s)+C，K===1.4×1014， 正确； D项，S2-+H2O　　HS-+OH-，Kh1==，错误。 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C C B C D C 题号 9 　10 答案 C 　C 11. (1)NaH[CuCl3]===NaCl+HCl+CuCl↓ (2)①6×10-12　②升高温度 (3)①Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl　②若pH过低，Zn会与H+反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12. (1)0.5 mol·L-1　(2)部分S2-与溶液中的H+反应生成HS-或H2S，未能全部参加沉淀反应 1.铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，Ksp(BaCrO4)= 1.0×10-10。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A.升温可使c点迁移到b点 B.b点溶度积大于c点 C.a=1.0×10-5 D.蒸发d点溶液可迁移到b点 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 曲线上各点处于溶解平衡状态，升温，溶度积增大，c点不会迁移到b点，A项错误； 曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误； c(Ba2+)=c()==1.0×10-5 mol·L-1，C项正确； 蒸发掉水，c(Ba2+)、c(Cr)都会增大，d点溶液向c点方向移动，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.25 ℃时，MnCO3和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图(M2+代表Mn2+或Ca2+)所示。下列说法不正确的是  A.a点可表示CaCO3的饱和溶液 B.c点可表示CaCO3的过饱和溶液，达到新平衡时 可达b点 C.d点时溶液中存在c(Mn2+)·c(C)=1.6×10-11(忽略单位) D.用0.10 mol·L-1 CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，会有部分MnCO3转化为 CaCO3 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确； c点表示的是CaCO3的过饱和溶液，溶液中存在CaCO3(s)　　Ca2++C，平衡逆向移动，c(Ca2+)、c(C)同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误； d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c(C)=4×10-6 ×4×10-6=1.6×10-11，C正确； 虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3的，但是仍会发生反应Ca2++MnCO3(s) 　　CaCO3(s)+Mn2+，用0.10 mol·L-1 CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确。 3.(2024·盐城高二检测)某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c(C)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(S)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是  A.当c(C)大于2.5×10-4 mol·L-1时开始有BaCO3沉 淀生成 B.“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线 C.该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水 D.该温度下，反应BaSO4(s)+C　　BaCO3(s)+S的平衡常数K=0.04 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 向硫酸钡饱和溶液中加入Na2CO3，可发生沉淀的转化：BaSO4(s)+C BaCO3(s)+S，则当生成BaCO3沉淀时，即c(C)大于2.5×10-4 mol·L-1，溶液中c(S)开始增大，c(Ba2+)开始减小，A项正确； “MP”为c(S)的变化曲线，“MN”为c(Ba2+)的变化曲线，B项正确； 由图像中数据可知，Ksp(BaSO4)=1×10-5×1×10-5=1×10-10，Ksp(BaCO3)=0.5 ×10-5×5×10-4=2.5×10-9，BaSO4和BaCO3的阴、阳离子个数比相等，且该温度下Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，故BaSO4比BaCO3更难溶，C项错误； 反应BaSO4(s)+C　　BaCO3(s)+S的平衡常数K=== 0.04，D项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.已知298 K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈ 2.4，≈3.2)  A.M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C.FeS(s)+Ni2+　　NiS(s)+Fe2+的平衡常数K=6 000 D.向N点对应的溶液中加水，可转化成Q点对应的溶液 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 已知298 K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，可知NiS较难溶于水，则图中Ⅰ为FeS、Ⅱ为NiS，直线上的点为平衡点。M点对应的溶液中，c(S2-)= mol·L-1≈2.4×10-9 mol·L-1，A错误； 对于NiS，P点在平衡点以下，为过饱和溶液，会有沉淀生成，为悬浊液，不是均一稳定的分散系，B错误； FeS(s)+Ni2+　　NiS(s)+Fe2+的平衡常数K==6 000，C正确； N点为平衡点，向N点对应的溶液中加水，Ni2+和S2-的浓度同时减小，故无法转化成Q点对应的溶液，D错误。 5. (2024·南通月考)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg c(S)、-lg c(C)与-lg c(Ba2+)的关系如图所示。  下列说法正确的是 A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10 C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D.c(Ba2+)=10-5.1 mol·L-1时两溶液中=1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，则当Ba2+浓度相等时，c(S) <c(C)，故曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，A项错误； 取曲线①上任一点，如横、纵坐标均为5.0的点进行计算，则有c(Ba2+)= c(S)=1.0×10-5.0 mol·L-1，故该温度下Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(S)= 1.0×10-10，B项正确； 加适量BaCl2固体，溶液中c(Ba2+)增大，由于温度保持不变，Ksp(BaCO3)不变，则溶液中c(C)减小，可使溶液由b点变到a点，C项错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 当c(Ba2+)=10-5.1 mol·L-1时，d点对应溶液中c(S)=1 mol·L-1，c点 对应溶液中c(C)=1 mol·L-1，两溶液中== 1，D项错误。 6.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是  A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B.除去Cl-的反应为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除去Cl-的效果越好 D.2Cu+　　 Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由图像可知，横坐标为1时，lg c(Cu+)大于-6，则Ksp(CuCl)的数量级为10-7，故A正确； 涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故B正确； 反应Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误； 由题图可知，交点处c(Cu+)=c(Cu2+)≈10-6 mol·L-1，则2Cu+　　Cu2++Cu的平衡常数K=106，该平衡常数很大，反应2Cu+　　Cu2++Cu趋向于完全，故D正确。 7.某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，滴加过程中-lg c(M)(M为Cl-或Cr)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是  A.曲线 L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系 B.M点溶液中：c(N)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-) C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 D.相同实验条件下，若改为0.05 mol·L-1的KCl和 K2CrO4溶液，则曲线 L2中N点移到Q点 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4+2AgNO3===Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以 L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确； M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应方程式KCl+AgNO3===AgCl↓ +KNO3可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银，剩余0.000 5 mol硝酸银，则c(N)>c(K+)>c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以M点溶液中c(N)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 N点纵坐标的数值是4，则在Ag2CrO4沉淀溶解平衡中c(Cr)=10-4 mol· L-1，c(Ag+)=2×10-4 mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(Cr)×c2(Ag+)=10-4× (2×10-4)2=4.0×10-12，故C正确； 相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(Cr)=10-4 mol· L-1，Q对应的纵坐标数值应是4.0，即c(Cr)=10-4 mol·L-1，曲线 L2中N点移到Q点上方，故D错误。 8.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3) 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是  A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1 C.当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀 D.b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 向含浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10-3 L×0.100 mol·L-1=4.5×10-4 mol，所以Cl-、Br-和I-均为1.5×10-4 mol。I-先沉淀，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误； 原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4 mol，则I-的浓度为=0.010 0 mol· L-1，故B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5 mol·L-1)，溶液中的c(Ag+)= = mol·L-1=5.4×10-8 mol·L-1，则此时溶液中的c(Cl-)== mol·L-1 ≈3.3×10-3 mol·L-1，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.010 0 mol· L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确； b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为c(Ag+) >c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，故D错误。 9.(2024·苏州高二月考)一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn+)表示-lg c(Mn+)，横坐标p(S2-)表示-lg c(S2-)，下列说法不正确的是  A.该温度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49 B.该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C.SnS和NiS的饱和溶液中=104 D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液 中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为 Ag2S、SnS、NiS √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由a(30，10-lg 4)可知，当c(S2-)=10-30 mol·L-1时，c(Ag+)=10-(10-lg 4) mol·L-1=4× 10-10 mol·L-1，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(4×10-10)2×10-30=1.6×10-49，A正确； 由SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可知，当两条曲线表示的c(S2-)相同时，对应的c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS类型相同，则溶解度的大小关系为NiS> SnS，B正确； 利用NiS的沉淀溶解平衡曲线上b点数据，则Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=10-6×10-15 =10-21，同理可得Ksp(SnS)=c(Sn2+)·c(S2-)=10-25×100=10-25，SnS和NiS的饱和 溶液中===10-4，C错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 假设溶液中Ag+、Ni2+、Sn2+的浓度均为0.1 mol·L-1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2-)分别为1.6×10-47 mol·L-1、10-20 mol·L-1、10-24 mol·L-1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D正确。 10.(2023·全国乙卷，13)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。  下列说法正确的是 A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能 生成AgCl沉淀 B.b点时，c(Cl-)=c(Cr)，Ksp(AgCl)= Ksp(Ag2CrO4) C.Ag2CrO4+2Cl-　　2AgCl+Cr的平衡常数K=107.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生 Ag2CrO4沉淀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 a点在两曲线右上方，对应的c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)，c2(Ag+)·c(Cr)< Ksp(Ag2CrO4)，故不会生成沉淀，A错误； b点时，c(Cl-)=c(Cr)，且c(Ag+)相等，但两沉淀的溶度积表达式不同，Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，B错误； 该反应的平衡常数K=====107.9， C正确； 向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8 mol·L-1和10-5.35 mol·L-1，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，先产生AgCl沉淀，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(2024·南京建邺区期中)氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题： (1)向CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2即可制得CuCl，制备过程中主要发生了以下三步反应，请写出第三步反应的化学方程式： CuSO4+4NaCl(过量)===Na2[CuCl4]+Na2SO4，2Na2[CuCl4]+SO2+2H2O=== 2NaH[CuCl3]+H2SO4+2NaCl，　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 NaH[CuCl3]===NaCl+HCl+CuCl↓ (2)CuCl在含一定浓度Cl-的溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)　　Cu++CuC　ΔH<0，溶液中c(Cu+)和c(CuC)的关系如图。 ①上述反应在B点的平衡常数K=　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 K=c(Cu+)·c(CuC)=3×10-6×2×10-6=6×10-12。 6×10-12 ②使图中的A点变为B点的措施可以是　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 图中的A点变为B点，c(Cu+)和c(CuC)都降低，说明平衡逆向移动，即可以升温。 升高温度 (3)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。 ①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl 向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4，Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+，Cu+与氯离子形成氯化亚铜沉淀，离子方程式：Cu+Cu2++2Cl-=== 2CuCl。 ②若用Zn替换Cu可加快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是　　　　　　　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 若pH过低，Zn会与H+反应 12.已知25 ℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24、Ksp(CoS)= 4.0×10-21、Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量[n(Zn2+)+n(Co2+)=a mol]后，加入一定量Na2S充分反应，测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如图所示。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)当n(Na2S)=a mol时，测得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4 mol·L-1，此时c(Co2+) =　　 　　。 0.5 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 根据c(Zn2+)以及Ksp(ZnS)可知，溶液中c(S2-)=8×10-21 mol·L-1，再结合Ksp(CoS)可求得溶液中c(Co2+)=0.5 mol·L-1。 12 (2)当n(Na2S)=a mol时，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_________________________________ ____________________________。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 部分S2-与溶液中的H+反应生成HS-或H2S，未能全部参加沉淀反应 部分S2-与溶液中的H+反应生成HS-或H2S，未能全部参加沉淀反应，导致Co2+和Zn2+沉淀不完全。 返回 本课结束 专 题 3 　 第 四 单 元 $