专题3 第3单元 第3课时 盐类水解的应用及广义水解（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用及广义水解，从泡沫灭火器、净水剂等生活生产实例导入，衔接盐类水解平衡理论，构建从基础理论到实际应用的学习支架。 其亮点是结合FeCl₃溶液配制、TiCl₄制备TiO₂等实例，通过正误判断、思考交流等环节，培养科学思维与化学观念，助力学生迁移解决实际问题，教师可借助系统练习提升教学效率。

专 题 3 　 第 三 单 元 盐类水解的应用及广义水解 第3课时 1.学会用盐类水解平衡理论解释、解决生活、生产及化学实验、科学研究中的实际问题。 2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、盐类水解的应用 二、广义水解 < 一 > 盐类水解的应用 1.在科学研究中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是__________________ _____________ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为 8、9、10，则酸性：____________ 配制或贮存易水解的盐溶液 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O HX>HY>HZ 磨口 应用 举例 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_________________ ___________________　 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-；Fe3+与HC、C、[Al(OH)4]-；N与[Al(OH)4]-、Si因相互促进水解强烈而不能大量共存 Fe(OH)3(胶体)+3H+ Fe3++3H2O 应用 举例 物质的提纯(混合盐溶液的除杂) 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进Fe3+的水解，使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为________ ，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 TiCl4+ (x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为________________________________ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为_______________________ _________ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰 混合使用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为 、Zn2++2H2O　　Zn(OH)2+2H+ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH-)增大，去污能力增强 Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ 体)+3H+ Al3++3H2O　　Al(OH)3(胶 N+H2O　　NH3·H2O+H+ 不能 3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得产物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干后得到原物质，如Al2(SO4)3溶液蒸干得到 __________固体 金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐 蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到 ，若灼烧则会生成 _____________ 酸根离子易水解的强碱盐 蒸干后一般得到原物质，如K2CO3、Na2CO3溶液蒸干得到的仍是K2CO3、Na2CO3 Al2(SO4)3 Al(OH)3、Fe(OH)3 Al2O3、Fe2O3 常见类型 溶液蒸干所得产物 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3 热稳定性差的盐 如NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干时在溶液中分解得到相应的正盐 易被氧化的盐 蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如大部分亚硫酸盐溶液蒸干得到相应的硫酸盐 (1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 (2)由于CH3COO-和N相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液 (3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性 × × × 正误判断 1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是　 　　(填序号)。 ①NaHSO4溶液呈酸性 ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 ④加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 ②③④ ①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，显酸性是因为在溶液中电离出的H+所致；②中是N水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2+水解；④加热时FeCl3会发生水解。 思考交流 2.在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3   NH4Cl   Na2SO3   FeCl2/AlCl3   Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4   Na2CO3   CaO/Na2CO3 返回 无 Na2SO4 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3 思考交流 < 二 > 广义水解 广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH-，显负价的离子结合H+。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。 1.类盐水解通式为AmBn+mnH2O　　mA(OH)n+nHmB。 2.中学阶段常见的类盐水解反应 (1)金属氢化物 NaH+H2O===_____________ CaH2+2H2O===________________ NaOH+H2↑ Ca(OH)2+2H2↑ (2)金属氮化物、磷化物 Li3N +3H2O===________________ Ca3P2+6H2O===________________ AlP+3H2O===________________ (3)金属碳化物 CaC2+2H2O===________________ Al4C3+12H2O===__________________ Mg2C3+4H2O===____________________ 3LiOH +NH3↑  3Ca(OH)2+2PH3↑ Al(OH)3↓+PH3↑ Ca(OH)2+C2H2↑ 4Al(OH)3↓+3CH4↑ 2Mg(OH)2↓+C3H4↑ (4)卤素互化物 IBr+H2O===___________ IF5+3H2O===___________ (5)非金属元素的卤化物 BCl3+3H2O===_____________ PCl3+3H2O===_____________ SiCl4+H2O===SiCl3OH+HCl或 SiCl4+4H2O===H4SiO4↓+4HCl HIO+HBr HIO3+5HF H3BO3+3HCl H3PO3+3HCl 1.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 √ 应用体验 水解是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A项正确； 该反应中Cl元素化合价由-1变为+1，有电子转移，不符合水解原理，B项错误； Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C项正确； CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，D项正确。 2.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3： (1)SbCl3水解的化学方程式为　　　 　 　　　。 (2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量　　(填字母)。 A.氨水　　　B.盐酸　　　C.醋酸 2SbCl3+3H2O　　Sb2O3+6HCl A 应用体验 水解产生HCl的H+浓度越高，水解反应越难进行，加多水pH越接近7，有利于水解反应的进行；而后期Sb3+浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解。 (3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。 ①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_________________ 　　 　　。 SOCl2+H2O=== SO2↑+2HCl↑ SOCl2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，则气体中含有HCl；还生成能使品红溶液褪色的气体，说明该气体具有漂白性，生成物中含有二氧化硫，所以该反应的化学方程式为SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑。 应用体验 ②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：____________________________________________________ 　　　。 SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解 返回 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C A B A C B A 题号 9 10 11 　12 　13 答案 B C D 　C 　B 15 14. (1)抑制Cu2+的水解　(2)Fe3++3H2O　　Fe(OH)3(胶体)+3H+　Al2O3　(3)大于 (4)HC+H2O　　H2CO3+OH-　Al3++3H2O　　Al(OH)3+3H+　3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)Cl2(或H2O2等)　Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(或2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O等) (2)调节溶液酸碱性，使pH为4~5，且不引入新杂质　CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] (3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组一　盐类水解的应用 1.下列事实与盐类水解无关的是 A.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) D.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 实验室制氢气时加入CuSO4是为了形成原电池，加快铁或锌与酸反应生成氢气的速率，与盐类水解无关，A符合题意； 加热促进盐类的水解，热的纯碱溶液碱性更强，去除油污效果更好，B不符合题意； CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子发生水解，存在c(Na+)>c(CH3COO-)，C不符合题意； 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制铁离子的水解，D不符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.下列应用与盐类水解无关的是 A.用铝盐和铁盐作净水剂 B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C.FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 铝离子和铁离子均可以发生水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选； 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，故B不选； 亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，故C选； NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈，故D不选。 3.(2024·连云港高二调研)下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A.K+、S2-、Al3+、[Al(OH)4]- B.Mn、Na+、S、K+ C.S、Fe3+、S2-、K+ D.Fe2+、Cl-、H+、N √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，Al3+与S2-、[Al(OH)4]-能发生相互促进的水解反应； C项中的Fe3+、S2-和D项中的Fe2+、H+、N都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 4.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是 A.用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2·xH2O经焙烧可制得TiO2 B.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C.实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 TiCl4在加热的条件下遇水水解可得TiO2·xH2O，TiO2·xH2O经焙烧可制得TiO2，与水解有关，故A不符合题意； 游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是因为铜离子可以抑制细菌增长，与水解无关，故B符合题意； NH4F能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不符合题意。 A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液 5.下列是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 要使Fe2+和Fe3+全部除去，由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+，再调节溶液pH将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除去，且要保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，故可加入ZnO，促进Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。 题组二　盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 6.蒸干、灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是 A.NaHCO3 B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2，A项错误； 蒸干AlCl3溶液过程中，HCl挥发，Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧后生成Al2O3，B项错误； 蒸干、灼烧Fe2(SO4)3溶液后得到的固体为Fe2(SO4)3，C项正确； KMnO4受热分解，D项错误。 7.为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是 A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸 发得到NaHCO3晶体 B.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混 合加热制得 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D.向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼 烧沉淀得到Fe3O4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解； B项恰当，铝离子和硫离子之间发生相互促进的水解反应，得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取； C项不恰当，加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2，存在平衡：FeCl3+3H2O　　Fe(OH)3+3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右移动，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3； D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。 题组三　广义水解 8.(2024·镇江月考)海上作战经常使用化学烟雾弹，该烟雾弹通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是 A.SiCl4 B.CaCl2 C.NH4HCO3 D.NaCl √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SiCl4水解会生成硅酸和HCl气体，HCl气体与空气中水蒸气结合会产生白色烟雾，A符合题意； 氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解，B不符合题意； 碳酸氢铵虽然能发生水解，但水解程度不大，不能产生大量烟雾，C不符合题意； NaCl不发生水解，D不符合题意。 9.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O=== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是 A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4 C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BrCl中Cl为-1价，Br为+1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确； K3P中P为-3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B错误； Mg2C3中Mg为+2价，C为-价，则水解产物是Mg(OH)2和C3H4，故C正确； CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D正确。 10.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的是 ①明矾净水 ②用热纯碱溶液除油脂 ③用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ④在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁 ⑤用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物做食品抗氧化剂 ⑥在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 ⑦配制FeSO4溶液时将FeSO4晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 A.①③⑤⑦ B.③④⑦⑥ C.①②④⑥ D.②③④⑤ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①明矾电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮杂质，与盐类的水解有关；②纯碱水解使溶液呈碱性，加热后水解程度增大，溶液碱性增强，能使油脂发生水解，与盐类的水解有关；③CuSO4和石灰乳配制波尔多液杀虫剂是两者发生反应得到Cu(OH)2浊液，Cu2+能够使蛋白质变性，与盐类的水解无关；④MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，在HCl气氛中抑制了水解，与盐类的水解有关；⑤铁粉、氯化钠和炭粉混合物能够形成原电池，达到消耗氧气的目的，能够使食品保鲜，与盐类的水解无关；⑥Fe3+水解使溶液呈酸性，CuO消耗H+，促进Fe3+水解，最终Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，与盐类的水解有关；⑦浓硫酸具有强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，操作错误。 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：N、Mg2+、ClO-、N B.lg=-12的溶液中：Fe2+、Al3+、N、S C.0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、C、Cl- D.透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、S、Mg2+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性，酸性溶液中ClO-不能大量存在，A不符合题意； 常温下，lg=-12的溶液显碱性，Fe2+、Al3+不能在碱性溶液中大 量存在，B不符合题意； N、Al3+与C发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C不符合题意。 12.(2021·北京，9)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ①H2S +CuSO4===CuS↓+H2SO4 ②24CuSO4+11PH3+12H2O===8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 下列分析不正确的是 A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O===H2S↑+Ca(OH)2、 Ca3P2+6H2O===2PH3↑+3Ca(OH)2 B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 13.无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如图，下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Cl- B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O D.“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成 H2SO4和HCl √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 铁屑中主要成分为Fe ，铁和铁离子反应生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2+、H+、Cl-，A错误； 氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确； 铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O，C错误； SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。 14.请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： (1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是　　　　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 抑制Cu2+的水解 在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2+会发生水解：Cu2++2H2O　　Cu(OH)2+ 2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2+的水解。 (2)FeCl3净水的原理是　　　 　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ (写化学式)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Fe3++3H2O　　Fe(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3 Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3++3H2O　　Fe(OH)3(胶体)+3H+；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3。 (3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L-1 KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2)　　　(填“大于”“小于”或“等于”) c(H2C2O4)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 大于 HC2电离生成C2，HC2水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2)大于c(H2C2O4)。 (4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______ 　　　　　　　　　　(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是　　　　  　　　　；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________________ 　　 　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 HC +H2O　　H2CO3+OH- Al3++3H2O　　Al(OH)3+3H+ 3HC+Al3+=== Al(OH)3↓+3CO2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HC+H2O　　H2CO3+OH-；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3+能水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O　　Al(OH)3+ 3H+；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 15 已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： (1)X是　　　 　　，反应的离子方程式是_______________________ 　 　　　　　　　。 Cl2(或H2O2等) Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- (或2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O等) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据图示，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)Y物质应具备的条件是　　 　　　　　，生产中Y可选　　 　　　　。 调节溶液酸碱性，使pH为4~5，且不引入新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] 结合已知，调节pH至4~5，使Fe3+全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：___________________________________ 　　　　　　　。 通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干 CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解：Cu2++2H2O　　Cu(OH)2+2H+，加入盐酸可抑制其水解。 返回 本课结束 专 题 3 　 第 三 单 元 $