专题1 第2单元 第1课时 原电池的工作原理（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦原电池工作原理，以铜锌原电池实验探究为导入，从宏观现象到微观粒子移动分析，构建正负极判断、电极反应式书写的知识支架，衔接原电池构成条件与应用设计的学习脉络。 其亮点在于通过实验对比（单液与双液原电池）、正误判断及思考交流任务，培养学生科学思维与科学探究能力。例如设计FeCl₃与Cu反应的原电池，强化证据推理与模型建构，帮助学生深化化学观念，教师可依托丰富例题提升教学效率。

原电池的工作原理 第1课时 专 题 1 　 第 二 单 元 1.以铜锌原电池为例，从宏观和微观的角度分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2.能设计简单的原电池并能理解原电池工作原理的应用。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、原电池的工作原理 二、原电池工作原理的应用 三、原电池电极反应式的书写 < 一 > 原电池的工作原理 1.实验探究含盐桥的铜锌原电池的工作原理 (1)实验现象：两种电池均产生电流，锌片 ，铜片上_________ ，电流表指针发生 。 (2)实验结论：两种装置均能构成原电池，将化学能转化成电能。 逐渐溶解 有红色 物质生成 偏转 (3)分析上述原电池的工作原理   负极 正极 电极材料 _____ _____ 电极反应 ______________ ______________ 反应类型 反应 反应 电池总反应 _____________________ 电子流向 由 极通过导线流向 极 离子移向 阳离子移向 极，阴离子移向 极 锌片 铜片 Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu 氧化 还原 Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ 锌 铜 正 负 (4)根据以上实验探究回答下列问题： ①盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼脂)中离子移动方向： 移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液。盐桥在原电池装置中的作用是_____________ 。 ②对比图Ⅰ与图Ⅱ两装置，能更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是_______________________________________________________ 。 Cl- K+ 形成闭合回路， 平衡电荷，产生稳定电流 图Ⅱ 图Ⅰ装置中负极直接与CuSO4溶液接触，导致部分化学能转化为热能，产生的电流强度小 2.原电池 (1)定义：把 能转化为 能的装置。 (2)构成条件 活泼性不同 化学 电 电解质 闭合 (1)理论上，任何的氧化还原反应都可设计成原电池 (2)盐桥是所有原电池构成的必要条件 (3)在铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生 (4)构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属 × × × × 正误判断 (5)利用图1能实现Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ (6)图2能验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 × √ 正误判断 (1)下列反应理论上能设计成原电池的是　　　(填序号)。 ①HCl+NaOH===NaCl+H2O　ΔH<0 ②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH<0 ③4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH<0 ②③ 思考交流 (2)下列装置中，能构成原电池的是　 　　(填序号)，能构成原电池的指出电极的名称并写出电极反应式。 答案　①Cu是正极：2H++2e-===H2↑； Fe是负极：Fe-2e-=== Fe2+。 ②Zn是负极：Zn-2e-===Zn2+； Fe是正极：Cu2++2e-===Cu。 ⑤Ag是正极：Ag++e-===Ag； Cu是负极：Cu-2e-===Cu2+。 ①②⑤ 思考交流 1.如图为两种不同的铜锌原电池，图1为单液原电池，图2为双液原电池。下列相关说法不正确的是 A.图2所示原电池能量利用率比图1所示原电池要高 B.将图2 CuSO4溶液换成稀硫酸，铜电极生 成标准状况下11.2 L气体时，电路中转移 2 mol电子 C.图1所示单液原电池中，电流流向为铜片 →导线→锌片→CuSO4溶液→铜片 D.上述原电池的反应原理为Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 √ 应用体验 与双液原电池相比，单液原电池锌片与CuSO4溶液直接接触，部分Cu2+被锌置换，能量利用率低且电流不稳定，A正确； 将图2 CuSO4溶液换成稀硫酸，铜电极的电极反应式为2H++2e-=== H2↑，生成标准状况下11.2 L气体即0.5 mol，转移1 mol电子，B错误； 单液原电池中，铜片为正极，锌片为负极，外电路电流由正极流向负极，内电路电流由负极流向正极，因此电流流向为铜片→导线→锌片→CuSO4溶液→铜片，C正确； 两种原电池反应原理均为Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，D正确。 2.某原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是 A.Fe发生氧化反应，作正极 B.负极反应：2H++2e-===H2↑ C.盐桥中，Cl-移向NaCl溶液 D.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 √ 铁是负极，发生氧化反应：Fe-2e-===Fe2+，石墨为正极，发生还原反应：2H++2e-===H2↑，H+浓度减小，pH变大，A、B、D错误； 原电池中阴离子向负极移动，盐桥中Cl-移向NaCl溶液，C正确。 应用体验 原电池的工作原理简图 归纳总结 归纳总结 电子移动方向 从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液 离子移动方向 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，离子只能在电解质溶液中移动，不能在导线上移动 若有盐桥 盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区 若有交换膜 离子可选择性通过交换膜，如阳离子可通过阳离子交换膜移向正极 返回 < 二 > 原电池工作原理的应用 1.加快化学反应速率 形成原电池的反应比没有形成原电池的反应速率快。如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加几滴 ，形成铜锌原电池，产生氢气的 。 2.比较金属的活动性强弱 原电池的两极为两种不同金属时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼(注意电解质溶液的种类)。 CuSO4溶液 速率增大 3.设计原电池 (1)理论上，自发的 反应，可以设计成原电池。 (2)外电路：负极 性较强的物质被 　　 正极 性较强的物质被 。 (3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作 。 氧化还原 还原 氧化 氧化 还原 定向移动 利用反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，设计一个原电池装置。 (1)在下图方框中画出两种原电池装置图，标明电极材料和电解质溶液。           单液原电池装置图           带盐桥的双液原电池装置图 思考交流 答案　 (说明：正极材料除石墨外，还可以用银、金、铂等) 思考交流 (2)写出电极反应式。 负极：　　 。 正极：　 　　　。 Cu-2e-===Cu2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+ 思考交流 1.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置         部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c √ 应用体验 由第一个装置a极质量减小可知，a极是负极，金属活动性：a>b；第二个装置依据氧化性、还原性的规律推出金属活动性：b>c；第三个装置的金属活动性：d>c；由第四个装置电流a→d，则电子d→a，故金属活动性：d>a。综上所述，这四种金属的活动性顺序是d>a>b>c。 2.探究化学反应中的能量转化，实验装置(装置中的试剂及用量完全相同)及实验数据如下(注：50 mL注射器用于收集气体并读取气体体积)。 项目 时间/min 装置① 装置② 气体体积/ mL 溶液温度/℃ 气体体积/ mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - 应用体验 下列说法不正确的是 A.装置①中的Cu表面无气泡产生，而装置②中的 Cu表面有气泡 B.装置①和②中发生反应的离子方程式都为Zn+ 2H+===Z+H2↑ C.原电池反应能加快化学反应速率，导致装置①中反应的平均速率比装 置②中的小 D.由实验数据可知，原电池的化学能全部转化为电能 √ 应用体验 A项，装置②中的Cu表面有气泡产生，是原电池的正极，而装置①中的Cu表面无气泡，Zn表面有气泡，正确； B项，装置①为锌与稀硫酸的反应，离子方程式为Zn+2H+===Z +H2↑；装置②为Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池，总反应式为Zn+ 2H+===Z+H2↑，正确； C项，基于表格数据信息的证据推理可知，收集相同体积的气体，装置②需要的时间更短，故原电池反应能加快化学反应速率，正确； D项，由实验数据可知，化学能有一部分转化为热能，而不是全部转化为电能，错误。 3.某单液原电池的总反应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，下列关于该反应的电池设计正确的是 A.正极材料为Cu，电解质溶液为CuCl2 B.负极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3 C.正极材料为C，电解质溶液为AgNO3 D.负极材料为Cu，电解质溶液为CuSO4 √ 应用体验 由总反应式可知，Cu的化合价升高，失电子，Cu作负极，A、B错误； C与AgNO3不反应，电解质溶液中的Ag+在正极得电子生成Ag，符合电池总反应，C正确，D错误。 返回 < 三 > 原电池电极反应式的书写 一般情况下，负极：负极材料 电子生成相应离子，发生 反应；正极：电解质溶液中阳离子在正极上 电子，发生 反应；总反应式：依据得失电子守恒配平上述两极反应式，然后相加。 失 氧化 得 还原 1.基础原电池 (1)锌(A)⁃铜(B)⁃H2SO4溶液(C) 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 (2)Mg(A)⁃Al(B)⁃盐酸(C) 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑ Zn+2H+===Zn2++H2↑ Mg-2e-===Mg2+ 2H++2e-===H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2↑ 思考交流 (3)Mg(A)⁃Al(B)⁃NaOH溶液(C) 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 (4)铁(A)⁃铜(B)⁃FeCl3溶液(C) 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 2Al-6e-+8OH-===2[Al(OH)4]- 6H2O+6e-===3H2↑+6OH- 2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ Fe-2e-===Fe2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+ Fe+2Fe3+===3Fe2+ 思考交流 (5)铁(A)⁃铜(B)⁃稀硝酸(C) 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 Fe-3e-===Fe3+ N+4H++3e-===NO↑+2H2O Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O 思考交流 2.带盐桥的原电池 某兴趣小组为了提高电池的效率设计了如图所示的原电池。请回答下列问题。 (1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，写出电极名称及对应的电极反应式： Al片(　　　)　　　　　　　　， Cu片(　　　)　　　　　　　　。 负极 2Al-6e-===2Al3+　 正极 6H++6e-===3H2↑ 思考交流 该原电池中，Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极；负极上Al失电子生成铝离子进入溶液，所以负极反应式为2Al-6e-===2Al3+，正极是氢离子得电子产生氢气，电极反应式为6H++6e-===3H2↑。 (2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，写出电极名称及对应的电极反应式： Al片(　　　)　　　 　， Cu片(　　　)　　 　　。 正极 2N+2e-+4H+===2NO2↑+2H2O 负极 Cu-2e-===Cu2+ Al和浓硝酸发生钝化，Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2N+2e-+4H+===2NO2↑+ 2H2O，负极反应式为Cu-2e-===Cu2+。 返回 思考交流 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C B B D B D 题号 9 10 11 　12 答案 B C C 　B 13. (1)负　(2)正　Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]-　2H2O+2e-===2OH-+H2↑　2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑　(3)正　Cu-2e===Cu2+　N+2H++e-===NO2↑+H2O　(4)能　Cu　O2+4e-+2H2O===4OH- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)Cu　AgNO3　(2)Cu-2e-===Cu2+　Ag++e-===Ag (3)正　(4)从右向左　(5)21.6 题组一　原电池的工作原理 1.(2024·镇江月考)下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，锌插入CuCl2溶液中，锌置换出铜，电子不经过导线，没有电流产生，则电流表指针不发生偏转； B项，可构成原电池，镁为负极，铝为正极，电流表指针发生偏转； C项，可构成原电池，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转； D项，可构成原电池，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 ⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 ⑥电子的移动方向：Cu电极→导线→Ag电极→AgNO3溶液→盐桥→Cu(NO3)2溶液 上述①~⑥中正确的有 A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 2.(2024·徐州联考)某原电池装置如图所示，盐桥中装有含KNO3饱和溶液的琼脂。 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag++e-===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 金属活动性：Cu>Ag，故在该原电池中Cu为负极，Ag为正极。在外电路中电流由正极流向负极，①错误； 正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-===Ag，②正确； 取出盐桥，则不能形成闭合回路，原电池不能继续工作，③错误； 负极：Cu-2e-===Cu2+，正极：Ag++e-===Ag，故总反应为Cu+2Ag+===Cu2++ 2Ag，铜片与AgNO3反应的离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，与原电池总反应相同，④正确； 盐桥中的K+向正极区移动，即K+向AgNO3溶液移动，⑤错误； 电子不能进入电解质溶液，⑥错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(S)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，Cu作正极，电极上发生还原反应，错误； B项，电池工作过程中，S不参加电极反应，故甲池中c(S)基本不变，错误； C项，电池工作时，甲池反应为Zn-2e-===Z，乙池反应为C+2e-===Cu，甲池中的Z会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中的电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，就有65 g Z进入乙池，乙池溶液总质量增加，正确。 4.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ B.若铝条表面有氧化膜，也不必处理 C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Mg虽然比Al活泼，但铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，镁与NaOH溶液不反应，所以在题述装置中铝失电子，为原电池的负极，A错误； 铝条表面的氧化膜能与NaOH溶液反应，故不必处理，B正确； 该装置外电路的电流是由电子的定向移动形成的，而内电路的电流则是由溶液中离子的定向移动形成的，C错误； 在该反应中，铝失电子，为原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀析出，D错误。 5.(2024·南京期中)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 装置       现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解 根据实验现象判断下列说法错误的是 A.装置甲中正极的电极反应式是2H++2e-===H2↑ B.装置乙中B为负极 C.四种金属的活泼性强弱：C>B>A>D D.装置丙中负极电极反应式为A-2e-===A2+ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 装置       现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 装置甲中电极A为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，电极反应式是2H++2e-===H2↑，故A正确； B的质量增加，则装置乙中B为正极，铜离子得电子生成铜，其电极反应式是Cu2++2e-===Cu，故B错误； 装置甲中A为正极，则金属活动性：B>A，装置乙中B为正极，则金属活动性：C>B，装置丙中A为负极，则金属活动性：A>D，故四种金属活动性由强到弱的顺序是C>B>A>D，故C正确； 二价金属A不断溶解，则装置丙中A为负极，电极反应式为A-2e-===A2+，故D正确。 题组二　原电池工作原理的应用 6.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 向A中滴加CuSO4溶液发生反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn表面构成原电池，可以加快产生H2的速率，A的斜率要大于B的斜率，B错误； A中部分Zn与CuSO4反应，则与稀硫酸反应的Zn比B中小，产生的H2体积比B中小，A、C错误，D正确。 7.利用如图装置将2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+反应的化学能转化为电能，下列说法不合理的是 A.a处发生氧化反应 B.电子从a出发经过导线流向b，再经过盐桥流向a， 形成闭合回路 C.X可以是CuSO4或Na2SO4溶液 D.b可以是石墨或铂 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据装置图，a为负极，Cu失去电子发生氧化反应生成铜离子，因此负极液体可以选择用CuSO4或Na2SO4溶液，A、C正确； b极是正极，此电极不可以直接和铁离子反应且能导电，因此可以是石墨或铂，D正确； 电子从负极a出发经过导线流向正极b，但是电子不能经过电解质溶液，因此不能经过盐桥流向a，B错误。 8.(2024·南京月考)在如图装置中，观察到图1装置中铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是 A.图1装置中Cu电极上电极反应式是2H++2e- ===H2↑ B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应为Cu-2e- ===Cu2+ C.图2装置中Cr电极上电极反应式为N+e-+2H+===NO2↑+H2O D.两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，说明铬为负极，铜为正极，正极上析出H2，电极反应式是2H++2e-===H2↑，A项正确； 图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产 生大量有色气泡，说明铜被氧化，应为负极，电极反应式为Cu-2e-===Cu2+，B项正确； 图2装置中铬电极上产生大量有色气泡，说明正极为硝酸被还原生成NO2，电极反应式为N+e-+2H+===NO2↑+H2O，C项正确； 图1中电子由Cr电极经导线流向Cu电极，图2中电子由Cu电极经导线流向Cr电极，D项错误。 题组三　原电池电极反应式的书写 9.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而被重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是 A.Li是正极，电极反应式为Li-e-===Li+ B.Li是负极，电极反应式为Li-e-===Li+ C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-===Mn D.Li是负极，电极反应式为Li-2e-===L 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据锂电池的总反应式Li+MnO2===LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应式为Li-e-===Li+，A、D错误，B正确； MnO2是正极，电极反应式为MnO2+e-===Mn，C错误。 10.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，已知O~t1，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，下列说法不正确的是 A.O~t1 s，正极的电极反应式为2H++N+e- ===NO2↑+H2O B.O~t1 s，溶液中的H+向Cu电极移动 C.t1 s时，负极的电极反应式为Cu+2e-===Cu2+ D.t1 s时，原电池中电子的流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化， 氧化膜阻碍Al进一步反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 O~t1 s，Al在浓硝酸中发生钝化，铝氧化得到氧化铝，Cu为正极，放电生成NO2，正极电极反应式为2H++N+e-===NO2↑+ H2O，A正确； O~t1 s，Cu为正极，溶液中的H+向Cu电极移动，B正确； t1 s时，铜为负极，电极反应式为Cu-2e-===Cu2+，C错误。 11.(2024·扬州高二月考)已知氧化性：Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+> Ti2+。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是 A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-===Zn2+ B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-===Cr3+ D.若X为Zn、Y为Pb，形成原电池，则盐桥中阴离子移向右侧烧杯 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据装置图可知，X电极是负极，失去电子发生氧化反应，Y电极是正极，得到电子发生还原反应。若X为Ti，由于Y电极是正极，应得到电子发生还原反应，A不正确； 若X为Cr，则Y的金属活动性要弱于Cr，Zn和Ti的金属活 动性均强于Cr，则Y不能选Zn或Ti，可以选择Cu或Pb等，B不正确； 若Y为Cu，由于X是负极，则X的金属活动性要强于Cu，所以可以选择Cr，负极反应式可能是Cr-3e-===Cr3+，C正确； X电极是负极，盐桥中阴离子移向负极，故盐桥中阴离子移向左侧烧杯，D不正确。 12.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图实验装置，结果电流表指针发生了偏转，下列分析正确的是 A.如图装置的电流方向是从C1到C2 B.C1是负极，发生的反应是2I--2e-===I2 C.盐桥中的K+向C1电极移动 D.装置发生的总反应是H+2I-===HgI2↓ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 电流表指针发生偏转说明有电流形成，此装置为原电池，I-具有还原性，C1作负极，电极反应为2I--2e-===I2，B正确； C2作正极，溶液中Hg2+得电子，发生还原 反应，电流方向是从正极(C2)流向负极(C1)，A错误； 为保持硝酸汞溶液电荷守恒，盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液(C2电极)，C错误。 13.(1)有如图所示的四个装置，回答相关问题： (1)图①中，Mg作　　极。 (2)图②中，Mg作　　极，写出负极反应 式：　　　　 　　　　　　，正极反 应式：　　　 　　，总反应 的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)图③中，Fe作　　极，写出负极反应式：　　　　　　　，正极反应式：　 　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 负 正 Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]- 2H2O+2e-===2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ 正 Cu-2e===Cu2+ N+2H++e-===NO2↑+H2O (4)图④装置能否构成原电池？　　(填“能”或“否”)，若能构成原电池，正极为　　，其电极反应式为　　　　　　　　　　　(若不能构成原电池，后两问不用回答)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能 Cu O2+4e-+2H2O===4OH- 14.(2025·江苏响水段考)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 (1)电极X的材料是　 ；电解质溶液Y是______。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)X电极发生的电极反应为　　 　　　。银电极发生的电极反应为 　　 　　　。 (3)盐桥中的K+向　 (填“正”或“负”)极移动。 Cu AgNO3 Cu-2e-===Cu2+ Ag++e-===Ag 正 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Cu失去电子作负极，电极反应为Cu-2e-===Cu2+；Ag+得到电子被还原，在正极上参加反应，电极反应为Ag++e-===Ag，因此电解质溶液选择AgNO3溶液，即X为Cu，Y为AgNO3溶液。 原电池中，阳离子移向正极，因此盐桥中的K+向正极移动。 (4)电流在外电路的方向　　　　　(填“从左向右”或“从右向左”)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 从右向左 (5)当电路中转移0.2 mol电子时正极生成　　g金属单质 21.6 根据电极反应Ag++e-===Ag可知，当电路中转移0.2 mol的电子时正极生成0.2 mol Ag，质量为0.2 mol×108 g·mol-1=21.6 g。 返回 本课结束 专 题 1 　 第 二 单 元 $