专题2 化学反应速率与化学平衡 整理与提升（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件系统梳理了化学反应速率的核心知识，通过知识框架将定义、公式、影响因素、计算及注意事项串联，构建“概念-规律-应用”的逻辑脉络，帮助学生形成完整知识体系。 其亮点在于以高考真题为导向，设置化学反应历程、速率与平衡综合分析等考向，通过真题解析培养科学思维，如反应历程题结合活化能与平衡移动推理机理。分层训练设计满足不同学生需求，助力知识巩固，为教师提供精准复习教学支持。

整理与提升 专 题 2 内 容 索 引 知识体系构建 高考真题导向 知识体系构建 返回 高考真题导向 考向一　化学反应历程 1.(2024·广东，15)对反应S(g)　　T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加 入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂， ┈为有催化剂)为 √ 提高反应温度，增大，说明反应S(g)　　T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正 向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项， 加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A。 2.[2024·广东，19(2)]在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有________和 　　。 AcOH KI 催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质并未改变，由催化机理示意图可知，催化剂有AcOH和KI。 3.(2023·江苏，10)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)===CS2(g)+ 4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A.该反应的ΔS<0 B.该反应的平衡常数K= C.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中 带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D.该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 √ 左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5，ΔS >0，A错误； 由方程式知，K=，B错误； 由方程式知，消耗1 mol H2S同时生成2 mol H2，转移4 mol e-，数目为4×6.02×1023，D错误。 考向二　化学反应速率、化学平衡的综合分析与计算 4.(2023·河北，6)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如图反应。反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A.0~2 min内，X的平均反应速率为0.080 mol·L-1·min-1 B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C.若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X) D.若升高温度，平衡时c(Z)减小 √ A错误，由于W生成的X要再生成Z被消耗，而消耗量无法计算，故X的反应速率也无法计算； C错误，平衡时，v2=v3(v正=v逆)，即k2c2(X)=k3c(Z)，若k2=k3，则c(Z)= c2(X)； D正确，4X(g)　　2Z(g)　ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，即反应②的活化能-反应③的活化能，ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，c(Z)减小。 5.[2024·浙江6月选考，19(2)]氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为25 ℃，101 kPa) NaBH4(s)+2H2O(l)===NaBO2(aq)+4H2(g)　ΔH<0 该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是　　　。 A.升高溶液温度 B.加入少量异丙胺[CHNH2] C.加入少量固体硼酸[B(OH)3] D.增大体系压强 AC 升高温度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A符合题意； 硼氢化钠与水反应的实质是利用其强还原性来还原水中的氢离子，异丙胺[CHNH2]呈碱性，使水中氢离子的浓度减小，化学反应速率降低，B不符合题意； 硼酸[B(OH)3]呈弱酸性，加入少量固体硼酸，水中氢离子的浓度增大，化学反应速率加快，C符合题意； 增大体系压强，化学反应速率不变，D不符合题意。 6.[2023·全国乙卷，28(3)(4)](3)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s) 　　Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡时-T的关系如图所示。660 K时，该反应的平衡总压p总= 　　　kPa、 平衡常数Kp(Ⅰ)=　　 (kPa)2。Kp(Ⅰ) 随反应温度升高而　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 3.0 2.25 增大 660 K时，=1.5 kPa，则=1.5 kPa，因此，该反应的平衡总压p总=3.0 kPa、平衡常数Kp(Ⅰ)=·=1.5 kPa×1.5 kPa=2.25(kPa)2。由图中信息可知，随着温度升高而增大，因此，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而增大。 (4)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g) 　　2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，平衡时=___________ (用、表示)。在929 K时，p总=84.6 kPa、=35.7 kPa，则=　　　　kPa，Kp(Ⅱ)= 　　　　 　kPa(列出计算式)。 46.26 提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)　　2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生 反应(Ⅰ)时=+2=-2=。 在929 K时，p总=84.6 kPa、=35.7 kPa，则++=p总、 +2=-2，可得3+5=4p总，代入相关数据可求出=46.26 kPa，则=84.6 kPa-35.7 kPa-46.26 kPa= 2.64 kPa，Kp(Ⅱ)== kPa。 7.[2024·新课标卷，29(3)]在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应Ni(s)+4CO(g)===Ni(CO)4(g)的ΔH　　0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，　　 　　　有利于Ni(CO)4的生成(写出两点)。p3、100 ℃时CO的平衡转化率α=　　　，该温度下平衡常数Kp=　 　 (MPa)-3。 小于 低温、高压 97.3% 9 000 由图乙可知，随着温度升高，平衡时Ni(CO)4的体积分数减小，说明温度升高平衡逆向移动，因此该反应的ΔH<0；该反应是反应前后气体分子数减小的放热反应，因此低温和高压均有利于Ni(CO)4的生成；由上述分析知，温度相同时，增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中Ni(CO)4的体积分数增大，则压强：p4>p3>p2>p1，即p3对应的压强是1.0 MPa。由题图乙可知，p3、100 ℃条件下达到平衡时，CO和Ni(CO)4的物质的量分数分别为0.1、0.9，设初始投入的CO为4 mol， 反应生成的Ni(CO)4为x mol，可得三段式： 　　　　　　Ni(s)+4CO(g)　　Ni(CO)4(g) 起始/mol　　　　　4　　　　　　0 转化/mol　　　　　4x　　　　　 x 平衡/mol　　　　　4-4x　　　　　x 反应后总物质的量为(4-3x) mol，根据阿伏加德罗定律，其他条件相同时，气体的体积分数即为其物质的量分数，因此有=0.9， 解得x=，因此达到平衡时n转化(CO)=4× mol，CO的平衡转化率α= ×100%≈97.3%；气体的分压=总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数Kp==== 9 000 (MPa)-3。 返回 本课结束 专 题 2 $