专题1 第2单元 第5课时 电解原理的应用（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦电解原理的应用，系统讲解氯碱工业、电解精炼铜、电镀及电冶金，通过回顾电解原理导入，搭建从原理到实际应用的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于结合核心素养中的科学思维与科学探究，通过正误判断、“84”消毒液发生器设计等应用体验，培养学生模型建构与问题解决能力。如氯碱工业中离子交换膜作用分析、电解精炼铜电极反应探究，既强化化学观念，又助力学生深化理解，教师可借助结构化内容提升教学效率。

电解原理的应用 第5课时 专 题 1 　 第 二 单 元 1.通过对氯碱工业、电镀、铜的电解精炼、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。 2.建立电解应用问题的分析思维模型，加深对电解原理的理解和应用。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、电解饱和食盐水 二、电解精炼铜　电镀　电冶金 < 一 > 电解饱和食盐水 烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做 。 1.电解饱和食盐水的原理 (1)通电前，氯化钠溶液中含有四种自由移动的离子，它们是__________ 。 氯碱工业 Na+、Cl-、 H+、OH- (2)通电时，移向阳极的离子是 ， 在阳极放电，移向阴极的离子是 ， 在阴极放电，因 放电，使阴极区溶液呈 性。 ①电解饱和食盐水的原理示意图 Cl-、OH- Cl- Na+、H+ H+ H+ 碱 稀食盐水 浓NaOH ②电极反应式和总反应方程式 阳极： ； 阴极： ； 总反应的化学方程式为 ； 总反应的离子方程式为 。 ③阳离子交换膜的作用：只允许Na+等阳离子通过，不允许Cl-、OH-等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的 与阳极产生的 混合发生爆炸，也能避免 与阴极产生的 反应而影响_____ 。 2Cl--2e-===Cl2↑ 2H2O+2e-===H2↑+2OH- 2NaCl+2H2O　　H2↑+Cl2↑+2NaOH 2Cl-+2H2O　　H2↑+Cl2↑+2OH- 氢气 氯气 氯气 氢氧化钠 产品 的产量和质量 2.氯碱工业产品及其应用 (1)氯碱工业产品主要有 、 、 、 、含氯漂白剂等。 (2)以电解饱和食盐水为原理的氯碱工业产品在有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染、农药、金属冶炼等领域中广泛应用。 NaOH Cl2 H2 盐酸 (1)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl--2e-===Cl2↑ (2)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的为阳极区 (3)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁) (4)电解饱和NaCl溶液可以制取金属钠 × × × × 正误判断 1.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A.Na+能通过离子交换膜 B.产品NaOH溶液从c口导出 C.从b口补充饱和NaCl溶液 D.用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3， 有利于氯气的逸出 √ 应用体验 由图可知，与电源正极相连的左侧电极是电解池的阳极，2Cl--2e-=== Cl2↑，右侧电极为阴极，2H2O+2e-===H2↑+2OH-，则a口补充的是精制饱和食盐水，b口补充的是稀氢氧化钠溶液，c口流出的是浓氢氧化钠溶液，d口流出的是淡盐水，电解时钠离子通过离子交换膜由左侧阳极室移向右侧阴极室，氯气与水发生反应：Cl2+H2O　　HCl+HClO，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，溶液中氢离子浓度增大，不利于该反应发生，有利于氯气的逸出，故选C。 2.“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。c、d都为石墨电极。完成下列填空： (1)a为电源的　　(填“正”“负”“阴”或“阳”， 下同)极，c为电解池的　　极。 (2)d电极的电极反应式：　　　　 　　　　， 电解产生消毒液的总化学方程式为　　　　 。 负 阳 2H2O+2e-===H2↑+2OH- NaCl+H2O　　NaClO+H2↑ 应用体验 电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O　　2NaOH+H2↑+ Cl2↑，该学生的目的是使Cl2被完全吸收制得NaClO溶液，即让Cl2与NaOH溶液充分混合反应，所以应在下端产生Cl2，上端产生NaOH，则a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，Cl2和NaOH溶液反应：Cl2+ 2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，故电解产生消毒液的总化学方程式为NaCl+H2O　　NaClO+H2↑。 返回 < 二 > 电解精炼铜　电镀　电冶金 1.铜的电解精炼 (1)装置 (2)粗铜成分 ①主要成分： 。 ②杂质金属：比铜活泼的有 等，活动性较弱的有 等。 Cu Zn Ag、Au (3)电极反应 Cu(粗铜)-2e-===Cu2+ Ag、Au Cu2++2e-===Cu(精铜) 2.电镀 (1)概念：应用 的原理在某些金属或其他材料制品表面镀上一薄层其他 或 的过程。电镀除了提升美观和增加表面硬度之外，更主要的目的是增强材料的 ，防止金属氧化等。 电解 金属 合金 抗腐蚀能力 电解原理 阳极：_________ ， 阴极：_________ ________ 电镀 方案   电极材料 阳极： ，阴极：______ 电镀液 ZnCl2溶液 镀件 铁钉 (2)基础实验：铁钉镀锌 根据电解原理，设计在铁钉上镀锌的实验方案。 Zn-2e-=== Zn2+ Zn2++2e- ===Zn 锌片 铁钉 (3)某电镀银实验装置如图所示。请回答下列问题： ①银为 金属，与直流电源的 相连，作阳极； 待镀金属制品与直流电源的 相连，作阴极；含银 离子的溶液为 ，含有镀层金属离子。 ②阳极反应式为 ； 阴极反应式为 。 ③可观察到的现象是待镀金属制品表面 ，银电极___ 。 ④含银离子的溶液浓度 。 (4)电镀的特点是阳极参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度、溶液pH等保持不变。 镀层 正极 负极 电镀液 Ag-e-===Ag+ Ag++e-===Ag 镀上一层光亮的银 不 断溶解 不变 3.电冶金 (1)原理：比较活泼的金属，常用电解其熔融盐的方法制取，使金属离子得电子被还原。 (2)实质：Mn++ne-===M。 (3)实例： ①电解熔融氯化镁制镁： 阴极： ； 阳极： ； 总反应式： 。 Mg2++2e-===Mg 2Cl--2e-===Cl2↑ MgCl2(熔融)　　Mg+Cl2↑ ②电解熔融氧化铝制铝： 阴极： ； 阳极： ； 总反应式： 。 4Al3++12e-===4Al 6O2--12e-===3O2↑ 2Al2O3(熔融)　　　　4Al+3O2↑ (1)在Fe上电镀Zn，应用Zn作阳极，用ZnSO4溶液作电镀液 (2)电解精炼铜时，粗铜作阳极，活泼性比Cu弱的杂质金属成为阳极泥沉在阳极区 (3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变 (4)工业冶炼金属镁时，电解熔融态MgO (5)工业上冶炼金属铝时，电解熔融状态的AlCl3 √ × × √ × 正误判断 1.(2025·镇江段考)电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法 B.电解精炼铜时，用粗铜作阴极 C.在镀件上镀银时可用纯银作阳极 D.铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下 来形成阳极泥 √ 应用体验 氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离，工业冶炼金属铝常采用电解熔融的氧化铝的方法，A错误； 电解精炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，B错误； 在镀件上镀银时可用纯银作阳极，C正确； 杂质锌失去电子转化为锌离子，杂质金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥，D错误。 2.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，思考回答下列问题： (1)阳极发生　　 反应，其电极反应式：_____________________________ 　　　　　　　。 (2)电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加　　　　(填“相等”或“不相等”)。 氧化 Ni-2e-===Ni2+，Fe-2e-===Fe2+， Zn-2e-===Zn2+ 不相等 电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni，阴极析出的是镍，依据得失电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等。 应用体验 (3)电解后，溶液中存在的金属阳离子有　　　　　　、Ni2+等。 (4)电解后，电解槽底部含有　　　　等金属。 Fe2+、Zn2+ Cu、Pt 粗镍作阳极，Fe、Zn在电极上失去电子形成阳离子进入溶液中，但Cu和Pt沉降到电解槽底部。 应用体验 (1)电解精炼过程中的“两不等”：电解质溶液的浓度在电解前后不相等；阴极增加的质量和阳极减少的质量不相等。 (2)电镀过程中的“一多，一少，一不变”：“一多”指阴极上有镀层金属沉积；“一少”指阳极上有镀层金属溶解；“一不变”指电镀液(电解质溶液)的浓度不变。 归纳总结 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C D B D C B 题号 9 10 　11 答案 C C 　A 12. Ⅰ.+2H2O-4e-===4HC+O2↑　H2　 Ⅱ.(1)NO2-e-+H2O===N+2H+　0.1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)BC　(2)从右向左　(3)Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O　(4)448　 (5)不变　2CoCl2+2H2O　　2Co+O2↑+4HCl 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组一　氯碱工业 1.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A.得电子能力：H+>Na+，故阴极得到H2 B.电解过程中Na+的物质的量不变 C.失电子能力：Cl->OH-，故阳极得到Cl2 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈 中性 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 电解池中，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O　　2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以电解过程中Na+的物质的量不变且电解后溶液呈碱性，故B正确，D错误。 2.(2024·徐州高二期中)如图，用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是 A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B.Z处流出的溶液是较浓的NaOH溶液 C.使用离子交换膜时产品烧碱更纯 D.每转移NA个电子理论上可生成0.5 mol 烧碱 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，故A正确； 阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区Z处流出，故B正确； 电解方程式为2NaCl+2H2O　　2NaOH+Cl2↑+H2↑，每转移NA个电子理论上可生成1 mol 烧碱，故D错误。 3.图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，图乙是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。下列说法不正确的是 A.图甲的X点要与图乙中的a极连接 B.图乙中b极的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑ C.当N极消耗1 mol气体时，有2 mol H+通过离子交换膜 D.若有机废水中主要含有淀粉，则图甲中M极反应为(C6H10O5)n+7nH2O- 24ne-===6nCO2+24nH+ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题图甲中N极上O2转化为H2O，发生还原反应，为正极，M极为负极，图乙通过电解饱和食盐水获得消毒液，a极生成H2，b极生成Cl2，则a极为阴极，b极为阳极，电解池的阴极与电源负极相连，故X点与a极相连，A正确； 图乙中b极生成氯气，电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑，B正确； 根据反应O2+4e-+4H+===2H2O，当N极消耗1 mol气体时，转移4 mol电子，故有4 mol H+通过离子交换膜，C错误； 若有机废水中主要含有淀粉，则图甲中M极上淀粉转化为CO2，电极反应为(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-===6nCO2+24nH+，D正确。 题组二　电镀　电解精炼 4.下列装置可以实现铁质镀件上镀银的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 铁质镀件上镀银时，铁质镀件应为阴极，银为阳极，AgNO3溶液为电解质溶液，故选D。 5.工业上以SnSiF6溶液作电解液，以含Fe、Zn、Pb、C等杂质的粗锡为阳极进行电解，可得到精锡。下列说法错误的是 A.阴极发生的反应为Sn2++2e-===Sn B.电解一段时间，溶液中溶质的浓度不变 C.在电解槽底部产生含Pb的阳极泥 D.当阴极质量增加11.9 g，电路中通过的电子为0.2 mol √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 粗锡为阳极进行电解，阳极上Sn、Fe、Zn失去电子被氧化，故电解一段时间溶液中Sn2+浓度减小，Pb、C不放电，在电解槽底部可形成阳极泥，A、C正确，B错误； 阴极上Sn2+得电子被还原：Sn2++2e-===Sn，可得到精锡，当阴极质量增加11.9 g，即生成0.1 mol Sn，电路中通过的电子为0.2 mol，D正确。 6.如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu的装置示意图，下列有关叙述不正确的是 A.电极A是粗铜，电极B是纯铜 B.电路中通过1 mol电子，生成32 g铜 C.溶液中S向电极A迁移 D.膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 阴极反应式为Cu2++2e-===Cu，当电路中通过1 mol电子时，生成0.5 mol Cu，即生成32 g Cu，B正确； 阳极泥是阳极区产物，所以膜A为过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区，膜B为阳离子交换膜，D错误。 题组三　电冶金 7.海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述正确的是 A.两个电极必须都用惰性电极 B.阳极可以用活性电极，阴极必须是惰性电极 C.电解熔融状态的氯化镁 D.电解氯化镁的水溶液 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 电解氯化镁获取金属镁，也就是说镁离子需要得电子，如果在水溶液中，水电离的氢离子会优先得电子，因此只能电解熔融状态的氯化镁；在阴极发生的是镁离子得电子的反应，对电极材料没有要求，在阳极上发生失电子的反应，如果使用活性电极，电极材料会优先失电子，所以阳极也必须用惰性电极。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·连云港月考)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2⁃CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是 A.由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子 B.阳极的电极反应式为2O2--4e-===O2↑ C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不会减少 D.装置中石墨电极材料需要定期更换 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 钙还原二氧化钛反应的化学方程式为2Ca+TiO2　　　　Ti+2CaO，由TiO2制得1 mol金属Ti，消耗2 mol Ca，电解池中阴极反应式为Ca2++2e-===Ca，则生成2 mol Ca外电路中转移4 mol电子，故A正确； 电解池总反应为2CaO+C　　2Ca+CO2↑，制备金属钛的反应为2Ca+ TiO2　　　　Ti+2CaO，所以在制备金属Ti前后，CaO的总量不会减少，故C正确； 阳极上电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑，C不断被消耗，装置中石墨电极材料需要定期更换，故B错误，D正确。 9.利用如图所示的装置(M、N均为惰性电极)进行电解实验。下列有关说法正确的是 A.若电解质溶液为NaCl溶液，则M极有黄绿色气体生成 B.若电解质溶液为AlCl3溶液，则可进行金属铝的冶炼 C.若电解质溶液为NaCl溶液，则电解一段时间后，溶液 的pH增大 D.若电解质溶液为CuCl2溶液，每转移2 mol电子，M、N电极的质量均变 化64 g 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 若电解质溶液为NaCl溶液，则M极为电解池阴极，生成氢气，无黄绿色气体生成，A错误； 若电解质溶液为AlCl3溶液，阳极(N极)生成氯气，阴极(M极)生成氢气，不能进行金属铝的冶炼，B错误； 若电解质溶液为NaCl溶液，电解生成氢气、氢氧化钠和氯气，则电解一段时间后，溶液的pH增大，C正确； 若电解质溶液为CuCl2溶液，每转移2 mol电子，阴极M电极生成1 mol (64 g)Cu，阳极N极生成氯气，电极质量不变，D错误。 10.应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述不正确的是 A.电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但不可用熔融态的 AlCl3 B.电解法生产铝时，每转移3 mol电子，理论上能生产1 mol铝单质 C.电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaCl，电解时它们的阳极 都是Cl-得电子 D.电解饱和NaCl溶液时，电解池中的阴极区产生的是H2和NaOH √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 AlCl3属于共价化合物，熔融状态不能导电，A正确； 电解法生成Al时，阴极发生反应：Al3++3e-===Al，每转移3 mol电子，理论上能生产1 mol铝单质，B正确； 电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生氧化反应，Cl-失去电子生成Cl2，C错误； 电解饱和NaCl溶液时，阴极区产生的是H2和NaOH，D正确。 11.(2024·南通期中)电解原理具有广泛的应用。下列叙述不正确的是 A.用装置甲制取Cl2和NaOH溶液 B.用装置乙在金属制品表面镀银 C.用装置丙电解精炼粗铜 D.用装置丁制取Na √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氯碱工业中，NaCl溶液应通入阳极区，Cl-在阳极放电产生Cl2，Na+通过交换膜向阴极移动，则应选用阳离子交换膜，A项错误； 在金属制品表面镀银，Ag作阳极，与电源正极相连，金属制品作阴极，与电源负极相连，B项正确； 精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴极，与电源负极相连，C项正确； 制取金属钠时，用惰性电极电解熔融的NaCl，D项正确。 12.Ⅰ.电解Na2CO3溶液，原理如图所示。①阳极的电极反应式为_______ 　　　　 　　　，②阴极产生的物质A的化学式为　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由图可知，阳极生成氧气，则电极反应为+2H2O-4e-===+ O2↑，阴极上水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则阴极产生的物质A的化学式为H2。 + 2H2O-4e-===4HC+O2↑ H2 Ⅱ.电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 (1)写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 　　　　　　　　　　　。 (2)若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通 过阳离子交换膜(只允阳离子通过)的H+为　　 mol。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NO2-e-+H2O===N+2H+ 0.1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 二氧化氮在电解池阳极发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为NO2-e-+H2O===N+2H+；标准状况下2.24 L NO2被吸收则转移电子0.1 mol，则通过阳离子交换膜的H+为0.1 mol。 13.某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料：高铁酸根离子(Fe)在溶液中呈紫红色。 请根据实验现象及所查资料，回答下列问题： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)题述装置中，发生还原反应的电极有 　 　(填字母)。 A.X(Fe) B.Y(C) C.Co D.Zn 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)丙池中的S　　　　 　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动。 BC 从右向左 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 结合题图，首先确定丙池为原电池。甲池为电解池，乙池为电解精炼钴的装置，Co电极是电解池的阴极，石墨电极是电解池的阳极，丙池为原电池，Zn作负极，Cu作正极。 在原电池中，阴离子向负极移动，S会向Zn电极方向移动，即从右向左移动。 (3)反应过程中，X极处发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑和______ 　　　　　　　　 　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O X极为阳极，发生氧化反应，由“铁电极明显变细”“X极处溶液逐渐变成紫红色”可知，Fe参与电极反应，有Fe生成，电极反应为Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O。 (4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y电极收集到2.24 L气体(标准状况下)，则在标准状况下X极收集到气体为　 mL。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 448 根据题意可知，消耗的n(Fe)==0.02 mol，n(H2)==0.1 mol，在整个电路中电子转移数目相等，4n(O2)+6n(Fe)=2n(H2)，即4n(O2)+6 ×0.02 mol =2×0.1 mol，解得n(O2)=0.02 mol，标准状况下V(O2)=0.02 mol ×22.4 L·mol-1 =0.448 L=448 mL。 (5)乙池是电解制备金属钴的装置，理论上Ⅰ室中n(H+)　　　(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是_________________________ 　　　　。 不变 2CoCl2+2H2O　　2Co+O2↑ +4HCl 乙池中石墨为阳极，阳极的电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑，氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室，所以理论上Ⅰ室中n(H+)不变；该电解池的阳极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑，阴极反应式为Co2++ 2e-===Co，则总反应为2CoCl2+2H2O　　2Co+O2↑+4HCl。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回 本课结束 专 题 1 　 第 二 单 元 $