第3章 章末检测试卷(三) 物质在水溶液中的行为（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

该高中化学章末复习课件系统梳理了第3章盐类水解、弱电解质电离、沉淀溶解平衡及离子反应等核心知识，通过知识框架将概念原理、计算应用、实验操作串联，构建从基础到综合的逻辑脉络。 其亮点在于以“情境问题-证据推理-模型建构”为主线，如结合工业废水处理沉淀曲线分析培养科学思维，通过滴定实验操作强化科学探究与实践能力。分层设计基础题与综合题，助力不同学生巩固知识，教师可精准把握学情提升复习效率。

章末检测试卷(三) 第 3 章 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B B C B D B 题号 9 10 11 12 13 14 　15 答案 D D B B C C 　A 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16. (1)CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH- (2)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (3)2.89(或2.886)　 (4)BC　 (5)ABC　 (6)C　 (7)< 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17. (1)HS的电离程度大于其水解程度　 (2)抑制Fe3+水解　 (3)1.6×10-5 mol·L-1　 (4)>　 (5)> 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18. (1)①>　②AC　 (2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀　 (3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3 (4)硫酸镁　硼酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19. Ⅰ.(1)N+H2O　　HNO2+OH-　10b-14-10-b　 (2)100 Ⅱ.(1)酸式　检漏(或查漏)　 (2)淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色　 (3)B　 (4) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 一、选择题 1.(2024·山东潍坊高二上期中)实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是 A.明矾净水 B.海水呈弱碱性 C.白色ZnS沉淀与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀 D.实验室配制FeCl2溶液时加入少量盐酸 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 明矾晶体常用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，A符合题意； 海水呈碱性是C、HC水解导致的，B符合题意； 白色ZnS沉淀与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀是沉淀的转化，C不符合题意； 氯化亚铁溶液中亚铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制亚铁离子水解，D符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A.常温下，0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2 B.HN3溶液的pH随温度升高而减小 C.NaN3的电离方程式：NaN3===Na++3 D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由题意知，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根()会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故常温下，0.01 mol·L-1HN3溶液的pH>2，A项错误； HN3为弱酸，电离方程式为HN3　　H++，电离时吸热，升高温度促进HN3电离，c(H+)增大，pH减小，B项正确； NaN3是强电解质，完全电离出Na+和，电离方程式为NaN3===Na++ ，C项错误； 0.01 mol·L-1 NaN3溶液中，由元素守恒得c(Na+)=c()+c(HN3)，D项错误。 3.(2024·河南高二下期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：N、Na+、N、S B.pH=2的溶液中：K+、Cl-、Fe3+、N C.用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后的溶液中：K+、Cu2+、Br-、Cl- D.Na2CO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、S √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显强碱性，在强碱性溶液中N不能大量存在，A项错误； 酸性溶液中，各离子之间相互不反应，可以大量共存，B项正确； 用惰性电极电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH-，Cu2+不能大量存在，C项错误； Na2CO3溶液呈碱性，Fe3+会形成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，D项错误。 15 16 17 18 19 4.(2024·浙江高二上期中)25 ℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①等浓度的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol·L-1的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A.①②③ B.①③ C.③ D.①③④ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 等浓度的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故①正确； 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故②错误； pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故③正确； 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入石蕊试液呈红色，说明该溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故④错误； 综上，正确的是①③。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5.已知：Ka(HA)=3.0×10-4mol·L-1，Ka1(H2B)=4.3×10-2mol·L-1，Ka2(H2B) =5.6×10-6mol·L-1。下列说法正确的是 A.与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者 更大 B.pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH-)为10-a mol·L-1 C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A-+H2B===HB-+HA D.向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)=n(H2B)，由关系式HA~NaOH、H2B~2NaOH可知，完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大，A项错误； 由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈碱性，促进水的电离，则pH=a的NaA溶液中，c(H+)为10-a mol·L-1，水电离出的c(OH-)为10a-14 mol· L-1，B项错误； 向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到氯化钠和NaHB 的混合溶液，NaHB水解常数Kh==mol·L-1，则Ka2(H2B)>Kh， 溶液呈酸性，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HS √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-，故A错误； 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC，故B正确； 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2N===3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故C错误； 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2-+5SO2+2H2O===3S↓ ，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7.(2025·青岛高二期末)常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH= 12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.HA是一元弱酸 B.若b+c=14，则MOH是强碱 C.若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度： HB>MOH=HA D.若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由图可知，pH=2的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL后HA的pH=5，ΔpH=3，所以HA为强酸，故A错误； 若b+c=14，则b=14-c，在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14 mol·L-1= 10-b mol·L-1，已知b<5，则稀释1 000倍后，c(OH-)>10-5 mol·L-1，ΔpH<3，所以MOH是弱碱，故B错误； 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH=5的HA溶液中c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=10-9 mol·L-1，pH=b的HB溶液中c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=10-(14-b) mol·L-1，b<5，所以 10-(14-b) mol·L-1<10-9 mol·L-1，pH=9的MOH溶液中，c水(H+)=1×10-9 mol·L-1，所以稀释后溶液中水的电离程度：MOH=HA>HB，故C错误； 若c>9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1 mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确。 15 16 17 18 19 8.(2023·重庆，11)SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A.M点Kw等于N点Kw B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-) +2c(S) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点Kw，A错误； 升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确； N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c(H+)+c(N)=c(OH-)+ 2c(S)，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.(2024·山东烟台高二上期末)为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2-)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 A.曲线①代表-lgc(S2-)与-lgc(Ag+)的关系 B.a点对应的是未饱和的CuS溶液 C.向浓度均为1 mol·L-1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶 液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀 D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向 a点方向移动 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 18 19 CuS的沉淀溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表-lgc(S2-)与-lgc(Cu2+)的关系，曲线①代表-lgc(S2-)与-lgc(Ag+)的关系，故A正确； a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液，故B正确； 向浓度均为1 mol·L-1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由图可知，横坐标为0时，S2-浓度先使Ag2S达到饱和，先析出Ag2S沉淀，故C正确； 向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，溶液组成向q点方向移动，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.(2025·青岛高二上阶段练习)25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，溶液中含氮微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[t=] 与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是 A.P1点所示溶液中：c(Cl-)<c(N) B.P2点所示溶液中：c(NH3·H2O)<c(Cl-) C.P3点所示溶液中：c(N)+c(NH3· H2O)=c(Cl-) D.实线①表示NH3·H2O与pH的关系，虚线②表示N与pH的关系 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 随着盐酸的加入，溶液中NH3·H2O的浓度逐渐减小，N浓度逐渐增大，实线①表示与pH的关系，虚线②表示NH3·H2O与pH的关系，D错误； 溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)，P1点溶液pH=9.25，则c(OH-)>c(H+)，因此c(Cl-)<c(N)，A正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据图示可知，P2点c(N)>c(NH3·H2O)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，有c(N)=c(Cl-)，所以c(NH3·H2O)<c(N)=c(Cl-)，B正确； 根据图示可知，P3点=1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据元素守 恒可得c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)，C正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11.SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下： 下列说法错误的是 A.溶解时，将SnCl2固体溶解在较 浓的盐酸中，然后加水稀释 B.反应1的离子方程式为Sn2++HC===SnO↓+H++CO2↑ C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净 D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 SnCl2易水解，溶解时，需要先加浓盐酸酸化，再加水稀释，A正确； 反应1的离子方程式为Sn2++2HC===SnO↓+H2O+2CO2↑，B错误； SnO沉淀带有Cl-杂质，可用检验Cl-的方法检验最后一次洗涤液，判断其是否已被洗涤干净，C正确； 因得到的产品带结晶水，不能直接蒸干，故操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。 15 16 17 18 19 12.(2023·福建，9)25 ℃时，某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.04 mol·L-1、Ka2= 10-4.37 mol·L-1。1.0 mol·L-1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lg c(Na+)，HA-的分布系数 δ(HA-)=。下列说法 错误的是 A.曲线n为δ(HA-)的变化曲线 B.a点：pH=4.37 C.b点：2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+) D.c点：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NaHA溶液中HA-的水解常数Kh= mol·L-1=10-10.96 mol·L-1<Ka2，则HA-的电离程度大于水解程度，故稀释过程中c(A2-)>c(H2A)，曲线n为δ(HA-)的变化曲线，曲线m为δ(A2-)的变化曲线，曲线p为δ(H2A)的变化曲线，选项A正确； a点，pc(Na+)=1.0，则c(Na+)=0.1 mol·L-1，δ(HA-)=0.70，δ(H2A)=δ(A2-)= 0.15，Ka2==10-4.37 mol·L-1，c平(H+)=×10-4.37 mol·L-1， pH≠4.37，选项B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 b点，δ(HA-)=0.70，δ(H2A)=δ(A2-)=0.15，即c(H2A)=c(A2-)，根据元素守恒有c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)，故2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)，选项C正确； c点：δ(HA-)=δ(A2-)，故c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，选项D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.曲线M表示的是lg 与pH的变化关系 B.Ka2(H2A)=10-5.4 mol·L-1 C.NaHA溶液中：c(H+)<c(OH-) D.a点溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+) =c(OH-) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 当lg =0时，Ka1(H2A)=c平(H+)，当lg =0时，Ka2(H2A)=c'平(H+)，因Ka1>Ka2，故c平(H+)>c'平(H+)，则曲线M代表的是lg 与pH的变化关系，结合题图可得Ka1(H2A)=10-4.4 mol·L-1、Ka2=10-5.4 mol·L-1，A、B项正确； 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由上述分析可知，Ka1(H2A)=10-4.4 mol·L-1，HA-的水解平衡常数Kh== 10-9.6 mol·L-1，HA-的电离程度大于其水解程度，则NaHA溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，C项错误； a点溶液的溶质主要为Na2A和NaHA，且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-)，D项正确。 15 16 17 18 19 14.(2025·广东五校联考)常温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的一元酸次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如 H2P的分布系数：δ(H2P)=]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH) 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线③代表的微粒是H2P B.常温下，H3PO2的电离常数Ka=1.0× 10-4 mol·L-1 C.V(NaOH)=10 mL时，c(Na+)<c(H2P) D.pH=7时，溶液中c(Na+)=0.05 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ③为H3PO2的分布系数曲线，①为H2P的分布系数曲线，②为溶液pH，A不正确； 常温下，在H3PO2和H2P分布系数曲线的交点，溶液的pH<4，H3PO2 的电离常数Ka==c平(H+)>10-4 mol·L-1，B不正确； V(NaOH)=10 mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+c(OH-)，则c(Na+)<c(H2P)，C正确； pH=7时，H3PO2有剩余，NaOH溶液的体积小于20.00 mL，溶液中c(Na+) <=0.05 mol·L-1，D不正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15.(2024·山东聊城高二上期末)常温下，分别向Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：Ksp>Ksp。下列叙述错误的是 A.图中L2代表，L4代表Zn2+ B.室温下，Ka(HNO2)=10-3.3 mol·L-1 C.同时产生两种沉淀时，=103.45 D.在NaNO2溶液中存在：c(HNO2)+c(H+)=c(OH-) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 由b(4，10.00)可知，pH+pX=14，则L1代表OH-，L3、L4线平行，说明代表Mn2+、Zn2+，则L2代表。根据a、c、d点坐标可知，Ka(HNO2) =10-3.3 mol·L-1，Ksp(c点)=10-12.7 mol3·L-3，Ksp(d点)=10-16.15 mol3·L-3，因Ksp>Ksp，故L3代表Zn2+，L4代表Mn2+，A错误，B正确； 同时产生两种沉淀，===103.45，C正确； 在NaNO2溶液中存在质子守恒：c(HNO2)+c(H+)=c(OH-)，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、非选择题 16.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5 mol·L-1]。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是　　　 　　 　　(写出有关的离子方程式)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH- 醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，其离子方程式为CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH-。 (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________ 　 　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 >c(OH-)>c(H+) 醋酸根离子水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)、c(OH-)>c(H+)，又因为一般水解是微弱的，所以c(Na+)和c(CH3COO-)远大于c(OH-)和c(H+)，故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)。 c(Na+)>c(CH3COO-) (3)25 ℃时，0.10 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为　　 　(已知：lg 1.3 ≈0.114)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.89(或2.886) 已知25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.69×10-5 mol·L-1，又因为Ka= ， 其中c平(H+)=c平(CH3COO-)，c平(CH3COOH)约为0.10 mol·L-1，所以c平(H+) == mol·L-1=1.3×10-3 mol·L-1，则pH=-lg c平(H+)=3-lg 1.3=2.886≈2.89。 (4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是　 　(填字母，下同)。 A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的 水解程度减小 B.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解 C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸 的电离 D.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸 的电离 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 BC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度也增大，故A错误； 电离和水解过程均吸热，所以升高温度，促进水解和电离，故B正确； 醋酸电离产生CH3COO-，CH3COO-水解产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正确、D错误。 (5)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是　　　　。  A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ABC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 已知25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.69×10-5 mol·L-1，所以Kh(CH3COO-)= = mol·L-1，则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-)，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，元素守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×(×0.1 mol·L-1)，由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，综上分析A、B、C均正确。 (6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是　　　。  A.0.02 mol·L-1CH3COOH与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 B.0.03 mol·L-1CH3COOH与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 C.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A项，0.02 mol·L-1CH3COOH与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性； B项，0.03 mol·L-1CH3COOH与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01 mol·L-1醋酸； C项，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度远大于0.01 mol·L-1，所以剩余醋酸浓度大于0.01 mol·L-1，故选项C中酸性最强，pH最小。 (7)在常温下用pH试纸分别测定0.10 mol·L-1的醋酸钠溶液和0.10 mol·L-1的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)　　(填“>”“<”或“=”)pH(Na2CO3)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 < 弱酸酸性越弱，对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解，因为CH3COOH酸性强于HC，所以0.10 mol·L-1的醋酸钠溶液和0.10 mol·L-1的碳酸钠溶液中，水解程度：C>CH3COO-，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH(CH3COONa)<pH(Na2CO3)。 17.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题。 (1)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因：　　　 　　 　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 HS的电离程度大于其水解程度 NaHSO3溶液中存在电离平衡和水解平衡：HS　　H++S、HS +H2O　　H2SO3+OH-，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，溶液显酸性的原因是HS的电离程度大于其水解程度。 (2)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是　　　　　　。  (3)KCN溶液中存在水解平衡：CN-+H2O　　HCN+OH-，25 ℃时其水解平衡常数Kh=　　 　[结果保留2位有效数字，已知：25 ℃时，Ka(HCN)=6.2×10-10 mol·L-1]。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 抑制Fe3+水解 KCN溶液中存在水解平衡：CN-+H2O　　HCN+OH-，25 ℃时其水解平衡常数Kh== mol·L-1≈1.6×10-5 mol·L-1。 1.6×10-5 mol·L-1 (4)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，H2CO3的Ka1=4.5× 10-7 mol·L-1、Ka2=4.7×10-11 mol·L-1。则NH4HCO3溶液的pH　　　(填“>”“<”或“=”，下同)7。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 > 25 ℃时，Kb>Ka1>Ka2，则N、HC、C的水解程度：C> HC>N，且HC的水解程度大于其电离程度，则NH4HCO3溶液显碱性，溶液的pH>7。 (5)已知：离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3·L-3，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 mol4·L-4。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如表所示(H+和OH-未列出)。 则a　　　　0.16。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 > 离子 S Mg2+ Fe3+ Na+ Cl- 浓度/(mol·L-1) a 0.05 0.10 0.50 0.58 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]可知，Mg2+完全沉淀时c(OH-)≈7.5× 10-4 mol·L-1，Fe3+完全沉淀时c(OH-)≈6.5×10-12 mol·L-1，由表中Mg2+、Fe3+的浓度可知，该溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，2c(S)+c(Cl-)+c(OH-)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)，即2a mol· L-1+0.58 mol·L-1+c(OH-)=2×0.05 mol·L-1+3×0.10 mol·L-1+0.50 mol·L-1 +c(H+)，2a mol·L-1=0.32 mol·L-1+c(H+)-c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以a>0.16。   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 18.富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)如下表： 2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4>H3BO3。 (1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4===2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO· B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4。 ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4　　　(填“>”或“<”)H3BO3。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 > ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===[B(OH)4]-。下列关于硼酸的说法正确的是　 　(填字母)。  A.硼酸是一元酸 B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O　　[B(OH)4]-+H+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 AC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===[B(OH)4]-，可知硼酸为一元酸，A项正确； 由于非金属性：B<C，则硼酸的酸性比碳酸弱，故硼酸与碳酸氢钠不反应，B项错误； 硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O　　[B(OH)4]-+H+，C项正确。 (2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，__________________ 　　　  (填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。 溶液，产生蓝色沉淀 滴加K3[Fe(CN)6] 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3。 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至　　　以上，使杂质离子转化为　　　　 　(填化学式)沉淀，过滤。  4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到　　　　晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到　　　晶体。  硫酸镁 硼酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19.Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： (1)测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是　　　 　 　　 (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为　　 　　 mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 N+H2O　　HNO2+OH- 10b-14-10-b 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NaNO2是强碱弱酸盐，N发生水解反应使溶液呈碱性，其离子方程式为N+H2O　　HNO2+OH-。测得NaNO2溶液pH=b，c平(H+)=10-b mol· L-1，根据水的离子积常数可得c平(OH-)= mol·L-1=10b-14 mol·L-1。根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)=(10b-14-10-b)mol·L-1。 反应AgNO2(s)+Cl-(aq)　　AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K== ===100。 (2)沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8 mol2·L-2，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2。 则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)　　AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K=　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 100 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (1)碘标准液应选用　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行　　　　　　　、洗涤、润洗。  (2)锥形瓶内的指示剂为　　　　 ，判断达到滴定终点的依据是________ 　　　　 　　　　 。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 酸式 检漏(或查漏) 淀粉溶液 后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 滴入最 样品 气体A 溶液B 数据处理 (3)下列操作会使测定结果偏大的有　　(填字母)。  A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 反应为H2O+S+I2===S+2I-+2H+，根据硫原子守恒及离子方程式可得n(SO2)=n(S)=n(I2)=0.010 00 mol·L-1×V×10-3 L=V×10-5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为×1 000 g= g。 (4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL，则 1 kg样品中含SO2的质量是　　　g(用含w、V的代数式表示)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 本课结束 第 3 章 $