第3章 物质在水溶液中的行为（复习课件）化学鲁科版2019选择性必修1

单元复习课件 第3章 物质在水溶液 中的行为 鲁科版2019选择性必修第一册 弱电解质的电离，盐类的水解 2 水与水溶液 1 知识导航 沉淀溶解平衡 3 离子反应 4 知识导航 明·复习目标 1.认识电解质在水溶液中的存在形态 2.认识水的电离平衡，能够利用水的离子积进行简单计算 3.理解电解质的电离平衡对溶液酸碱性的影响 4.理解弱电解质的电离特点与弱电解质电离平衡的影响因素 5.理解盐的水解原理，认识盐的水解存在平衡 6.理解沉淀溶解平衡，认识溶度积常数 7.掌握酸碱中和滴定的原理、操作与误差分析 8.认识溶液中微粒浓度之间的关系 9.能够进行电解质溶液图像的分析 物质在水溶液 中的行为 水与水溶液 弱电解质的电离 盐类的水解 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 弱电解质的电离平衡 盐类的水解 理·核心要点 沉淀溶解平衡 离子反应 沉淀溶解平衡与溶度积 沉淀溶解平衡的应用 水溶液的酸碱性与pH 离子反应发生的条件 离子反应的应用 01 水与水溶液 一、强电解质和弱电解质 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 1．强、弱电解质的概念 （1）强电解质：在稀的水溶液中_____________的电解质 （2）弱电解质：溶于水时_____________的电解质。 完全电离 部分电离 ①、无氧酸：_____________________ ②、含氧酸：____________________________ 一、强电解质和弱电解质 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 2．常见强电解质 （1）强酸 HCl、HBr、HI H2SO4、HNO3、HClO4 ①、一元碱：_____________________ ②、二元碱：____________________________ （2）强碱 KOH、NaOH Ca(OH)2、Ba(OH)2 （3）大多数盐：______________除外 （4）金属氧化物：如Na2O、Al2O3等（熔融态电离） Fe(SCN)3 一、强电解质和弱电解质 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 3．常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 （1）电解质的强弱与溶解性无关。 某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质 （2）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 4．电解质溶液的特点 （1）强电解质：不含_______分子，含_______分子 （2）弱电解质：溶质分子和溶质离子_______ 溶质 溶剂 共存 一、强电解质和弱电解质 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 5．弱电解质的判断（以弱酸HA为例） （1）电离方面：不能完全电离，存在电离平衡 ①10－nmol/L的HA溶液pH_______n ②同浓度的HA和HCl溶液，导电性_____的弱 ③同浓度的HA和HCl溶液与B反应，_____速率慢 ④同pH的HA和HCl溶液与B反应，_____速率慢 ≠ HCl HA HCl 一、强电解质和弱电解质 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 5．弱电解质的判断（以弱酸HA为例） （1）电离方面：不能完全电离，存在电离平衡 ⑤同体积同pH的HA和HCl溶液与足量B反应，______消耗的B多，产生的产物多 ⑥pH＝1的HA与pH＝13的强碱等体积混合，溶液呈_____性 ⑦盐酸与锌反应，加入少量NaA固体反应速率_______ ⑧同pH的HA和HCl溶液加入相应钠盐，_______的pH增大 HA HA 减慢 酸 一、强电解质和弱电解质 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 5．弱电解质的判断（以弱酸HA为例） （2）水解方面：电解质越弱，对应离子的水解能力越强 ①NaA溶液的pH______7 ②NaA溶于水，加入酚酞试液，呈_____色 ③在NaA溶液中，c（Na+）_____c（A－） > 红 > （3）稀释方面：加水稀释，平衡移动 ①同倍数稀释同pH的HCl与HA，________的pH小 ②pH＝a的HCl与HA稀释成pH＝b，_______加水量多 HA HA 一、强电解质和弱电解质 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 5．弱电解质的判断（以弱酸HA为例） （4）强制弱酸原理：比较酸（碱）性的相对强弱 ①将HA加到碳酸钠溶液中，有气泡产生，只能说明酸性：HA＞H2CO3，但不能说明HA是弱酸 ②将盐酸加到NaA溶液中有HA产生，说明酸性:HCl＞HA，能说明HA是弱酸 6．弱电解质的判断（以弱酸HA为例） （1）概念：__________________与___________相互吸引的作用 （2）电解液中的溶质微粒形态存在：___________或___________ 溶剂分子或离子 溶剂分子 水和离子 水和分子 二、电离方程式 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 1．连接符号：强电解质用“=”，弱电解质用“⇄” 2．电离方程式的书写 （1）强酸的酸式盐：硫酸氢盐，如：NaHSO4 ①、水溶液：__________________________________ ②、熔融态：__________________________________ NaHSO4=Na++H++SO42－ NaHSO4=Na++HSO4－ （2）弱酸的酸式盐：除了硫酸氢盐外的其他酸式盐 ①、NaHCO3：__________________________________ ②、KH2PO4：__________________________________ NaHCO3=Na++HCO3－ KH2PO4=K++H2PO4－ 二、电离方程式 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 2．电离方程式的书写 （3）多元弱酸分步电离，以第一步为主 ①、H2CO3第一步电离：__________________________________ ②、H2CO3第二步电离：__________________________________ （4）多元弱碱分步电离，一般一步到位 ①、Fe(OH)3的正常电离：__________________________________ ②、Fe(OH)3第一步电离：__________________________________ H2CO3 ⇄ H++HCO3－ HCO3－ ⇄ H++CO32－ Fe（OH）3 ⇄ Fe3++3OH－ Fe（OH）3 ⇄ ［Fe（OH）2］++OH－ 二、电离方程式 考点1 电解质在水溶液中的存在形态 汇·考点梳理 2．电离方程式的书写 （5）借水型电离 ①、NH3·H2O的电离：__________________________________ ②、Al(OH)3酸式电离：__________________________________ （6）自偶电离：一个分子失去H+，另一个分子得到H+ ①、H2O（l）：__________________________________ ②、NH3（l）：__________________________________ ③、HNO3（l）：_________________________________ NH3·H2O ⇄ NH4++OH－ Al(OH)3+H2O ⇄［Al(OH)4]－+H+ 2H2O ⇄ H3O++OH－ 2NH3 ⇄ NH4++NH2－ 2HNO3 ⇄ H2NO3++NO3－ 一、水的电离平衡 考点2 水的电离 汇·考点梳理 1．水的电离 （1）电离特点：微弱，________过程 可逆 （2）电离方程式： ①普通电离方程式：_______________________ ②自偶离方程式： _______________________ H2O ⇄ H++OH－ 2H2O ⇄ H3O++OH－ （3）电离热效应：________过程 吸热 （4）水的离子积常数 ①表达式：KW＝____________________________ ②影响因素：只与______有关，与溶液的酸碱性无关 ③常用数据：25℃：Kw＝____________，100℃：Kw＝____________ c（H+）·c（OH－） 温度 1.0×10－14 1.0×10－12 一、水的电离平衡 考点2 水的电离 汇·考点梳理 2．水的电离平衡移动 （1）温度：越______越电离 （2）____、____抑制水的电离 （3）________及能够和H+或OH－反应的微粒促进水的电离 热 酸 碱 弱盐 影响因素 水的电离平衡移动 影响结果 方向 原因 KW c（H+） c（OH－） 温度 升温 _____ 水的电离过程吸热 _____ _____ _____ 降温 _____ _____ _____ _____ 外加 酸碱 加酸 _____ 增大c（H+） _____ _____ _____ 加碱 _____ 增大c（OH－） _____ _____ _____ 外加 弱盐 弱酸盐 _____ 弱酸阴离子结合水电离的H+ _____ _____ _____ 弱碱盐 _____ 弱碱阳离子结合水电离的OH－ _____ _____ _____ 外加活泼金属 _____ 金属消耗水电离出的H+ _____ _____ _____ 右移 左移 左移 左移 右移 右移 右移 增大 增大 增大 减小 减小 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 减小 增大 一、水的电离平衡 考点2 水的电离 汇·考点梳理 2．水的电离平衡移动 （4）具体情况下水的电离平衡移动 ①有水参与的电解反应：_______移动 ②向水中加入氨水： _______移动 ③向水中通入氨气： _______移动 ④向水中加入Na、Na2O和Na2O2： _______移动 ⑤向饱和氯水中加入少量固体NaCl： _______移动 ⑥硼酸（H3BO3）溶于水生成［B（OH）4］－： _______移动 正向 正向 逆向 正向 逆向 正向 二、水电离出的c(H+)水和c(OH－)水 考点2 水的电离 汇·考点梳理 1．c(H+)水和c(OH－)水的关系：在任何情况下都_________ 2．稀释过程中c(H+)水的变化 相等 （1）酸碱溶液稀释过程中，c(H+)水变______ （2）弱盐溶液稀释过程中，c(H+)水变______ 大 小 3．化学反应过程中c(H+)水的变化 （1）酸和碱反应过程中，_____________时， (H2O)最大 （2）强酸滴定弱酸盐过程中，c(H+)水变_____ （3）强碱滴定弱碱盐过程中，c(H+)水变_____ （4）水参与的电解反应，c(H+)水变_____ 恰好中和 小 小 大 二、水电离出的c(H+)水和c(OH－)水 考点2 水的电离 汇·考点梳理 4．水的电离度：α(H2O)=100%= =100%=1.8c(H+)水% （1）不同溶液中水的电离度之比等于_________之比 （2）酸和碱_______水的电离，酸碱性越强，α(H2O)越_______ （3）弱盐_______的电离，酸碱性越强，α(H2O)越_______ c(H+)水 小 大 促进 抑制 二、水电离出的c(H+)水和c(OH－)水 考点2 水的电离 汇·考点梳理 5．水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系 （1）c(H+)水＝10－a mol/L，pH＝_____或________ a 14-a ①c(H+)水＝10－5mol/L，pH＝___(水解显酸性的盐)或___(水解显碱性的盐) ②c(H+)水＝10－11mol/L，pH＝___ (碱)或___ (酸) 5 11 3 9 二、水电离出的c(H+)水和c(OH－)水 考点2 水的电离 汇·考点梳理 5．水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系 （2）c(H+)水＝10－7mol·L－1，该溶液对水的电离程度和抑制程度相同 ①NH3·H2O和NH4Cl的混合物：溶液呈______性 ②CH3COOH和CH3COONa的混合物：溶液呈_____性 ③NaOH和Na2CO3的混合液：溶液呈_____性 ④NH4Cl和HCl的混合物：溶液呈_____性 中 中 碱 碱 二、水电离出的c(H+)水和c(OH－)水 考点2 水的电离 汇·考点梳理 5．水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系 （3）已知pH＝a，则c(H+)水＝________mol/L或________ mol/L 10－a 10 a－14 ①pH＝2，c(H+)水＝_________mol/L（促进）或_______ mol/L （抑制） ②pH＝11，c(H+)水＝_______mol/L （促进）或_______mol/L （抑制） 10－2 10－3 10－11 10－12 一、溶液的酸碱性 考点3 溶液的酸碱性和pH 汇·考点梳理 1．绝对依据：比较c平（H+）和c平（OH－）相对大小   c平（H+）与c平（OH－）的相对大小 c平（H+）的范围（25℃） 中性溶液 c平（OH－）___ c平（H+） c平（H+）___ 1.0×10－7mol·L－1 酸性溶液 c平（OH－）___ c平（H+） c平（H+）___ 1.0×10－7mol·L－1 碱性溶液 c平（OH－）___ c平（H+） c平（H+）___ 1.0×10－7mol·L－1 = < > = > < 2．相对依据——pH的大小 判据 酸性 中性 碱性 25℃时溶液中pH pH＜7 pH＝7 pH＞7 任意温度下溶液中 pH<_______________ pH=_____________ pH>_____________ － lgc平(H+) － lgc平(H+) － lgc平(H+) 二、溶液的pH 考点3 溶液的酸碱性和pH 汇·考点梳理 1．25℃时，溶液酸碱性与c平（H+）、pH的关系 （1）图示 （2）关系：酸性越强，pH越_____；碱性越强，pH越_____ 小 大 ①中性溶液：c平(H+)________c平（OH－) ____1.0×10－7mol/L，pH____7 ②酸性溶液：c平 (H+) ____c平(OH－)，c平（H+）____1.0×10－7mol/L，pH____7 ③碱性溶液：c平(H+) _____c平(OH－)，c平（H+）____1.0×10－7mol/L，pH____7 = > < > < = = < > 二、溶液的pH 考点3 溶液的酸碱性和pH 汇·考点梳理 2．溶液酸碱性的测量方法 （1）酸碱指示剂法（只能粗略测定溶液的pH范围） 指示剂 变色范围（颜色与pH的关系） 石蕊 ＜5.0，红色 5.0～8.0，紫色 ＞8.0，蓝色 酚酞 ＜8.2，无色 8.2～10.0，粉红色 ＞10.0，红色 甲基橙 ＜3.1，红色 3.1～4.4，橙色 ＞4.4，黄色 （2）pH试纸法：取一小块pH试纸于干燥洁净的__________或_________上，用干燥洁净的_________蘸取待测溶液____在试纸上，当试纸颜色变化稳定后与_____________对照，读出pH（整数） （3）pH计法：精确测量溶液的pH的方法。（读至小数点后2位） 玻璃片 表面皿 玻璃棒 点 标准比色卡 二、溶液的pH 考点3 溶液的酸碱性和pH 汇·考点梳理 3．中和的本质：n（H+）＝n（OH－） 4．酸碱反应恰好呈中性的含义 （1）中性的本质 ① c(H+)＝__________ c(OH-) ② c(H+)＝__________ ③ pH ___ pOH = （2）氨水和盐酸反应：_____________和少量_____________的混合物 （3）醋酸和烧碱反应： _____________和少量_____________的混合物 NH4Cl NH3·H2O CH3COONa CH3COOH 三、溶液pH的计算 考点3 溶液的酸碱性和pH 汇·考点梳理 1．计算公式 （1）pH＝______________，c（H+）＝ ______________ （2）pOH＝ ______________ c（OH－）＝ ______________ （3）pH+pOH＝pKw＝_____（25℃）＝_____（100℃） －lgc（H+） －lgc（OH-） 14 12 10-pH 10-pOH 2．计算原则：酸算________，碱算________ pH pOH 3．忽略原则：a≥100b，a±b≈_____ a 4．单一溶液pH的计算 （1）强酸HnA(cmol/L)：c平(H+)＝n·c，pH＝－lg(n·c) （2）强碱B(OH)n(cmol/L)：c平(OH－)＝n·c，c平（H+）＝pH=-lg 三、溶液pH的计算 考点3 溶液的酸碱性和pH 汇·考点梳理 5．稀的强酸、强碱混合溶液pH的计算 （1）强酸+强酸：c平(H+)混＝pH＝－lgc平(H+)混 （2）强碱+强碱：c平(OH-)混＝ c平(H+)混= ，pH＝－lgc平(H+)混 三、溶液pH的计算 考点3 溶液的酸碱性和pH 汇·考点梳理 5．稀的强酸、强碱混合溶液pH的计算 （1）强酸+强碱： ①、酸过量： c平(H+)混＝pH＝－lgc平(H+)混 ②、碱过量：c平(OH-)混＝c平(H+)混= ， pH＝－lgc平(H+)混 三、溶液pH的计算 考点3 溶液的酸碱性和pH 汇·考点梳理 6．酸碱溶液稀释时pH的变化规律 项目 类别 酸（pH＝a） 碱（pH＝b） 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 ＜a+n a+n ＞b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7 （1）室温下，无论强酸还是弱酸，稀释后溶液的pH，始终不能大于或等于7 （2）室温下，无论强碱还是弱碱，稀释后溶液的pH，始终不能小于或等于7 （3）稀释相同的倍数时，强酸、强碱的pH变化大，而弱酸、弱碱的pH变化小 【典例01-1】【水的电离平衡移动】 （双选）已知，25℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇄ H++OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平（OH－）降低 B．将水加热，KW 不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c平（H+）降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平（H+）增大，KW不变 CD 析·典型范例 32 【典例01-2】【强电解质和弱电解质】醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO－=（CH3COO）2Pb。下列有关说法中不正确的是（ ） A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能不导电 B 析·典型范例 33 【典例01-3】【电离方程式的书写及判断】（2021•四川乐山高二检测）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ） A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4 = Na++H++SO42－ B．Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3 ⇄ Fe3++3OH－ C．H2CO3的电离：H2CO3 ⇄ 2H++CO32－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4 = Na++HSO4－ B 析·典型范例 34 【典例01-4】【水电离出的c平（H+）或c平（OH－）】（双选）在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ） A．由水电离出的c平（H+）相等 B．由水电离出的c平（H+）都是1.0×10－12mol·L－1 C．由水电离出的c平（OH－）都是0.01mol·L－1 D．两者都抑制了水的电离 A 析·典型范例 35 【典例01-5】【溶液酸碱性的判断】（双选）下列溶液一定呈碱性的是（ ） A．由水电离出的H+为10－12mol·L－1（25℃）的溶液 B．pH＜7的溶液 C．使石蕊试液呈蓝色的溶液 D．常温下，pH＝10的氨水与pH＝4的盐酸等体积混合后的溶液 CD 析·典型范例 36 【演练01-1】区别强弱电解质的根本标准是（ ） A．电离程度 B．化学价键类型 C．物质状态 D．溶液导电能力 练·技能实战 A 【演练01-2】（2022·上海金山区高二检测）在水溶液中，书写正确的电离方程式是（ ） A．CH3COOH⇄CH3COO－+H+ B．KHSO4=H++HSO4－ C．H2CO3⇄2H++CO32－ D．H2SO3⇄2H++SO32－ A 37 【演练01-3】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 练·技能实战 D 【演练01-4】下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ） A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 B 38 02 弱电解质的电离 盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 1．电离平衡状态 （1）建立过程 （2）电离平衡 相等 （3）特点：v（离子化）_____v（分子化）_____0的动态平衡 = ≠ ①建立条件：一定温度、浓度 ②平衡状态：离子化速率和分子化速率________的状态 一、弱电解质的电离平衡 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 2．电离平衡移动 （1）内因（主要原因）：电解质___________________决定的 本身的性质 （2）外因 ①温度：升高温度，电离平衡_______移动 ②浓度：增大电解质溶液浓度，电离平衡______移动，电离程度______ ③稀释：加水稀释，电离平衡______移动，电离程度______ ④同离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡______移动 ⑤加反应的离子：加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡______移动 正向 正向 正向 变小 变大 逆向 正向 一、弱电解质的电离平衡 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 2．电离平衡移动 （3）实例：以CH3COOH ⇄ CH3COO－+H+ ΔH＞0为例： 影响因素 移动 方向 n(H+) c平(H+) c平 （CH3COO－） Ka pH 导电 能力 升温 （不考虑挥发） _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 加冰醋酸 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 加入其 他物质 CH3COONa固体 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 通入HCl气体 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ NaOH固体 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 加水稀释 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 右 右 右 右 左 左 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增强 增强 增强 减弱 增强 增强 二、电离平衡常数和电离度 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 1．概念：在一定条件下达到____________时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比 电离平衡 2．表达式： （1）弱酸用Ka表示 ①醋酸电离：CH3COOH ⇄ H++CH3COO－ Ka＝ ②碳酸第一步电离：H2CO3 ⇄ H++HCO3－ Ka1＝ ③碳酸第二步电离：HCO3－⇄ H++CO32－ Ka2＝ Ka1＞Ka2 二、电离平衡常数和电离度 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 2．表达式： （2）弱碱用Kb表示 ①氨水电离：NH3·H2O ⇄ NH4++OH－ Kb＝ ②MOH电离：MOH ⇄ M++OH－ Kb＝ 3．应用 （1）相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱 （2）K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强 二、电离平衡常数和电离度 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 4．影响因素：只与______有关，由于电离过程是______过程，升温，K值______ 增大 吸热 温度 5．一元强酸与一元弱酸的比较 （1）相同体积和浓度的盐酸和醋酸的比较 ①本身属性 c（H+） pH 导电性 酸根离子的浓度 水的电离度 盐酸_____醋酸 _____的大 _____的强 _____的大 _____的大 >> 醋酸 醋酸 盐酸 盐酸 ②反应行为：与足量的其他物质X反应 反应速率 消耗物质X的量 生成相同的物质 反应结束所用的时间 _______的快 _______多 _______多 _______的长 盐酸 醋酸 一样 一样 二、电离平衡常数和电离度 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 5．一元强酸与一元弱酸的比较 （2）相同体积和pH的盐酸和醋酸的比较 ①本身属性 溶液浓度 pH 导电性 酸根离子的浓度 水的电离度 醋酸______盐酸 ________ ________ ________ ________ >> 相同 相同 相同 相同 ②反应行为：与足量的其他物质X反应 开始 反应速率 过程中 反应速率 消耗物质 X的量 生成等量的某 产物所用的时间 反应结束 所用的时间 ________快 _______快 _______多 _______的长 _______的长 一样 醋酸 醋酸 醋酸 盐酸 二、电离平衡常数和电离度 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 6．电离度 （1）概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，_________________________占原有溶质分子数的百分率 已电离的溶质分子数 （2）表达式： α= ×100% = 100% 二、电离平衡常数和电离度 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 7．计算电离度（α） （1）方法：“三段式”：假设酸的起始浓度为c，电离度为α   HA ⇄ H+ + A－ 起始mol/L c   0   0 变化mol/L cα   cα   cα 平衡mol/L c－cα   cα   cα （2）忽略：一般认为c－cα≈c（电离常数很小） （3）将相关数据代入平衡常数表达式：Ka= 二、电离平衡常数和电离度 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 7．计算电离度（α） （4）常用公式 ①一元弱酸：c平（H+）＝cα＝c× ①一元弱碱：c平（OH-）＝cα＝c× 三、电离平衡常数的应用 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 1．比较弱酸的酸性强弱 （1）相同条件下，K值越大，电离程度越大，酸性越强 （2）酸性越强，越容易电离；其相应的酸根离子结合H+越困难，碱性越弱 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 /（mol·L－1） 1.7×10－5 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 4.7×10－8 ①酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－ ②结合H+的能力：CH3COO－＜HCO3－＜ClO－＜CO32－ 三、电离平衡常数的应用 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 2．判断复分解反应能否进行 （1）适用范围：复分解反应（经验规律） ①基本规律：强酸制弱酸，强碱制弱碱 ②特殊情况：弱酸制强酸，弱碱制强碱 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 NaI+H3PO4（浓）=== NaH2PO4+HI↑ 2HClO === 2HCl+O2↑ ▲ 光照 （2）通式：弱酸盐+强酸→强酸盐+弱酸 三、电离平衡常数的应用 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 2．判断复分解反应能否进行 （3）必须同时满足：强酸制弱酸，强碱制弱碱，产物不能反应 （4）判断反应的产物 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数 1.8×l0－5 3.0×l0－8 K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 ①酸的酸性：_______________________________________ ②盐的碱性：___________________________________ ③向NaClO溶液中通入少量CO2的反应：_______________________________________ CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－ CH3COO－＜HCO3－＜ClO－＜CO32－ NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3 三、电离平衡常数的应用 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 2．判断复分解反应能否进行 （5）判断反应的产物 ①向NaX溶液中通入少量CO2：NaX+CO2+H2O＝HX+NaHCO3 ②向NaY溶液中通入少量CO2：2NaY+CO2+H2O＝2HY+Na2CO3 ③HX、HY、H2CO3的酸性强弱：________________________ H2CO3＞HX＞HY 三、电离平衡常数的应用 考点4 弱电解质的电离平衡 汇·考点梳理 3．判断粒子浓度比值的变化 （1）适用范围：分子、分母等变大或变小 （2）常用方法：分子和分母同乘以某个相同量，尽可能转化成含平衡常数的代数式 （3）应用举例： 加水稀释弱酸HA溶液，c平(H+)、c平(A－)、c平(HA)减小，不容易判断变化趋势 ①变形： = ②判断：稀释时Ka（HA）不变，c平（H+）减小，则： 一、盐类水解的原理 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 1．概念： 在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH－结合生成_____________的反应 弱电解质 2．实质： 盐 弱酸的阴离子 弱碱的阳离子 电离 结合H+ 结合OH- 促进水 的电离 c平(H+) ≠ c平(OH-） 溶液呈酸性或碱性 一、盐类水解的原理 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 3．特点： 可逆 吸热 微弱 水解反应是可逆反应 水解反应是吸热反应 水解反应程度很微弱 一、盐类水解的原理 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 4．盐类的水解规律及溶液酸碱性 （1）在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性 （2）盐类水解的类型 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 _____ 无 _____ 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 _____ NH4+、Cu2+ _____ 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 _____ CH3COO－、CO32－ _____ 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、NH4HCO3 _____ CH3COO－、NH4+、HCO3－ 谁强显谁性 否 是 是 是 中性 酸性 碱性 一、盐类水解的原理 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 5．水解方程式的书写 （1）水解的本质：复分解反应 ①弱阴离子结合水中的______，形成________，溶液呈______性 ②弱阳离子结合水中的_______，形成________，溶液呈_______性 ③NH4++D2O ⇄ ________________________ H+ OH－ 弱酸 弱碱 碱 酸 NH3•HDO + D+ （2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主 ①CO32－第一步水解：___________________________________ ②CO32－第二步水解：____________________________________ CO32－+H2O ⇄ HCO3－+OH－ HCO3－+H2O ⇄ H2CO3+OH－ 一、盐类水解的原理 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 5．水解方程式的书写 （3）多元弱碱根离子分步水解，一般一步到位 （4）电离型水解 ①[Al(OH)4]－：________________________________ ②AlO2－：____________________________________ ①Fe3+的正常水解：______________________________________ ②Fe3+第一步水解：______________________________________ Fe3++3H2O ⇄ Fe(OH)3+3H+ Fe3++H2O ⇄ [Fe(OH)]2++H+ [Al(OH)4]－ ⇄ Al(OH)3+OH－ AlO2－+2H2O ⇄ Al(OH)3+OH－ 一、盐类水解的原理 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 5．水解方程式的书写 （5）完全进行的双水解反应 ①Al3++HCO3－：______________________________________________ ②Fe3++ClO－：________________________________________________ ③NH4++[Al(OH)4]－：____________________________________________ Al3++3HCO3－ = Al（OH）3↓+3CO2↑ Fe3++3ClO－+3H2O = Fe（OH）3↓+3HClO [Al(OH)4]－+NH4+ = Al(OH)3↓+NH3·H2O （6）广义的水解 ①Mg3N2：_________________________________________ ②Al2S3：____________________________________________ ③SiCl4：____________________________________________ ④IBr：___________________________________ Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑ SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl IBr+H2O=HIO+HBr 一、盐类水解的原理 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 （1）有水参与的反应不一定是水解反应，还可能是电离反应 ①电离平衡：HS－+H2O ⇄ S2－+H3O+ ②水解平衡：HS－+H2O ⇄ H2S+OH－ 【特别提醒】 （2）电离型水解和水解型电离 ①电离平衡：Al（OH）3+H2O ⇄［Al(OH)4］－+H+ ②电离平衡：NH3+H2O ⇄ NH4++OH－ ③水解平衡：[Al(OH)4]－ ⇄ Al(OH)3+OH－ 二、影响盐类水解平衡的因素 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 1．盐类水解的特征 （1）盐类的水解是________反应；（2）水解后可溶性微粒数_______ （3）盐类水解程度一般都_______，为_______反应 吸热 增多 很小 可逆 2．影响因素 （1）内因：组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子越弱，水解程度越______ 大 （2）外因 ①温度：升高温度能够_______水解 ②浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越______ ③加酸碱：水解显酸性的盐溶液，加碱会______水解，加酸会______水解，反之亦然 ④加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会______盐的水解 促进 大 促进 抑制 促进 二、影响盐类水解平衡的因素 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 2．影响因素 （3）以Fe3++3H2O ⇄ Fe(OH)3+3H+ ΔH＞0为例 条件 平衡移动方向 n(H+) pH 水解程度 现象 升温 ________ ________ ________ ________ 颜色________ 通HCl ________ ________ ________ ________ 颜色________ 加H2O ________ ________ ________ ________ 颜色________ 加FeCl3固体 ________ ________ ________ ________ 颜色________ 加NaHCO3 ________ ________ ________ ________ 生成______________ 放出________ 向右 向右 向右 向右 向左 增多 增多 增多 减小 增多 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 变深 变浅 变深 变浅 红褐色沉淀 气体 二、影响盐类水解平衡的因素 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 3．弱盐的水解常数 （1）弱盐Na2A的水解常数：Kh1>>Kh2 ① 一级水解：A2－+H2O ⇄ HA－+OH－：Kh1＝ ② 二级水解：HA－+H2O ⇄ H2A+OH－：Kh2＝ ③ 一步水解：A2－+2H2O ⇄ H2A+2OH－，Kh＝ ＝Kh1×Kh2 （2）意义：在同温同浓度时，Kh越大，盐的水解程度越________ 大 二、影响盐类水解平衡的因素 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 4．电离常数K电离和水解常数K水解的关系 （1）总体关系：K电离 · K水解＝Kw （2）二元弱酸：Ka1 · Kh2＝Kw， Ka2 · Kh1＝Kw （3）三元弱酸：Ka1 · Kh3＝Kw， Ka2 · Kh2＝Kw， Ka3 · Kh1＝Kw 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 1．实验探究盐类水解的应用 实验 名称 实验用品 实验方案 现象及结论 药品 仪器 制备 Fe(OH)3胶体 FeCl3 溶液 蒸馏水 胶头滴管 烧杯 酒精灯 三脚架 石棉网 激光笔 滴加FeCl3后继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，用激光笔照射烧杯中液体，有一条光亮通路，说明生成液体为Fe（OH）3胶体 除去略浑浊天然水中的悬浮颗粒物 略浑浊的天然水、Al2(SO4)3溶液 胶头滴管烧杯 滴加Al2（SO4）3后产生白色沉淀和少量气泡，静置一段时间后，待完全沉淀后，浑浊天然水变澄清。说明Al3+水解产生的Al（OH）3胶体吸附杂质，起到净水作用 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 1．实验探究盐类水解的应用 实验 名称 实验用品 实验方案 现象及结论 药品 仪器 清除 厨房 的油污 Na2CO3 溶液 植物油 试管 胶头滴管酒精灯 开始滴入植物油后，液体分成上下两层，加热后静置一段时间，溶液不再分层。说明CO32－加热水解产生的OH－促进了油脂的水解 2．配制易水解的盐溶液：加相应的稀酸或稀碱防水解 （1）Na2CO3溶液：加__________________ （2）(NH4)2SO4溶液：加__________或________ （3）Fe(NO3)3溶液：加__________ （4）Fe(NO3)2溶液：加________________________________________ （5）SnCl2溶液：加__________ NaOH溶液 稀硫酸 氨水 稀硝酸 稀盐酸 不能加任何酸，以防亚铁离子被硝酸氧化 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 3．某些盐溶液蒸干后的产物 （1）挥发性酸的弱碱盐 ①、AlCl3 ____________ ___________ 蒸干 灼烧 ②、Cu(NO3)2 ____________ ___________ 蒸干 灼烧 ③、AgNO3 ____________ ___________ 蒸干 灼烧 （2）难挥发性酸的弱碱盐 ①、Fe2(SO4)3 _______________ ②、(NH4)2SO4 _______________ 蒸干 蒸干 Al(OH)3 Al2O3 Cu(OH)2 CuO AgOH Ag Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 3．某些盐溶液蒸干后的产物 （3）多元弱酸的强碱盐 ①Na2CO3 _________ ②Na3PO4 ___________ 蒸干 蒸干 Na2CO3 Na3PO4 （4）次氯酸盐 ①NaClO _________ 蒸干 ②Ca(ClO)2 ________ 蒸干 NaCl CaCl2 （5）还原性的盐 ①FeSO4 ____________ O2 Fe2(SO4)3 ②Na2SO3 ____________ O2 Na2SO4 ③Fe(NO3)2 _________ ___________ __________ 蒸干 Fe(OH)2 O2 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 3．某些盐溶液蒸干后的产物 （6）受热易分解的盐：直接考虑分解即可 ① NaHCO3 _________ ② Ca(HCO3)2 ___________ _________ 蒸干 蒸干 Na2CO3 CaCO3 灼烧 CaO ③ Mg(HCO3)2 ___________ __________ ___________ Δ MgCO3 蒸干 Mg(OH)2 灼烧 MgO ④ (NH4)2S _____________ 无固体剩余 蒸干 ⑤ NH4HCO3 _____________ 无固体剩余 蒸干 ⑥ NH4Cl _____________ 蒸干 无固体剩余 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 4．促进盐类水解的应用 （1）热的纯碱液去油污效果好 ①反应：CO32－+H2O ⇄ HCO3－+OH－ ②原因：加热，促进CO32－的水解，碱性增强，促进油脂的水解 C17H35COOCH2 C17H35COOCH + H2O C17H35COOCH2 CH2OH CHOH + C17H35COOH CH2OH Δ 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 4．促进盐类水解的应用 （2）FeCl3、Kal(SO4)2 · 12H2O等可作净水剂 ①反应： Fe3++3H2O ⇄ Fe(OH)3(胶体)+3H+ ； Al3++3H2O ⇄ Al(OH)3(胶体) +3H+ ②原因：胶体比表面积大，吸附性强，可起净水作用 ①方法：在加热搅拌条件下，加入足量除杂剂后过滤 ②除杂剂：MgO、MgCO3或Mg(OH)2 （3）除去MgCl2溶液中的Fe3+ 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 4．促进盐类水解的应用 （4）制备Fe(OH)3胶体 ①方法：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色停止加热 ②反应：Fe3++3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3H+ Δ （5）某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液混合 ①现象：有气泡产生 ②原因：活泼金属与盐水解出的H+发生置换反应生成H2 ③实例：Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 4．促进盐类水解的应用 （6）泡沫灭火器原理 ①药品：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 ②原理：酸碱性相反的盐溶液发生水解相互促进反应 ③反应：3HCO3－+Al3+ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （7）普钙［Ca(H2PO4)2］、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用 ①原理：K2CO3水解显碱性：CO32－+H2O ⇄ HCO3－+OH－ ②肥效降低反应： 3Ca(H2PO4)2+12OH－= Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43－ NH4+ +OH－= NH3↑+H2O 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 4．促进盐类水解的应用 （8）NH4Cl用于金属除锈 ①水解反应：NH4++H2O ⇄ NH3·H2O+H+，铁锈与H+反应 ②除锈反应：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 5．抑制盐类水解的应用 （1）配制易水解的盐溶液：加相应的酸或碱防水解 ①配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，防止铁离子水解 ②配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，防止铜离子水解 ③配制醋酸钠溶液时加入少量氢氧化钠，防止醋酸根离子水解 （2）加热金属氯化物的结晶水合物制纯的无水物 ①措施：在干燥的HCl气流中加热脱水 ②反应：MClm·xH2O === MClm+xH2O HCl 加热 ③、装置： 三、盐类水解的应用 考点5 盐的水解平衡 汇·考点梳理 6．盐类水解在药品保存中的应用 （1）盛放Na2CO3溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶 ①水解反应：CO32－+H2O ⇄ HCO3－+OH－ ②腐蚀反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O （2）盛放NaF溶液不能用玻璃试剂瓶 ①水解反应：F－+H2O ⇄ HF+OH－ ②腐蚀反应：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O 【典例02-1】【电离平衡移动】 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇄CH3COO－+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c平（OH－）减小 A 析·典型范例 78 【典例02-2】【强弱电解质的比较】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液 B．溶液中水的电离程度：b点小于c点 C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－) D．由c点到d点，溶液中 保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子） C 析·典型范例 79 析·典型范例 【典例02-3】【盐类水解平衡移动】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O ⇄ HCO3－+OH－。下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 B 80 析·典型范例 【典例02-4】【溶液中微粒浓度的关系】一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是（ ） A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO3－） B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+c（H2CO3） C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c（H2CO3）＞c（CO32－） D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 C 81 析·典型范例 【典例02-5】【盐类水解的应用】下列关于盐类水解的应用中，说法错误的是（ ） A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 B．Al2（SO4）3和小苏打反应：用于泡沫灭火器灭火 C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干 D 82 【演练02-1】下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，反应条件改变时，平衡可能会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等 练·技能实战 C 【演练02-2】在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 ⇄ H++NO2－，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ） A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液 A 83 【演练02-3】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡： CH3COO－+H2O⇄CH3COOH+OH－。下列说法正确的是（ ） A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小 练·技能实战 B 【演练02-4】常温时，已知Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO），则相同浓度的下列两种溶液：①CH3COONa；②NaClO，其pH大小关系正确的是（ ） A．①＝② B．①＞② C．①＜② D．不能确定 C 84 【演练02-5】某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液反应的机理，做了如下两组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见明显现象； （2）将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列叙述中正确的是（ ） A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应 B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的 C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得 D．气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的 练·技能实战 D 85 03 沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 1．实验探究 （1）实验现象：上层清液中出现_______________ （2）实验结论：原上层清液中含有________，PbI2在水中存在________________（3）平衡关系：________________________________________________ 黄色沉淀 Pb2+ 溶解平衡 PbI2（s） ⇄ Pb2+（aq）+2I－（aq） 一、沉淀溶解平衡 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 2．概念 （1）建立条件：在一定温度下，难溶性固体的水溶液中 （2）两种关系 ① 速率关系：沉淀溶解成离子的速率______离子重新结合成沉淀的速率 ② 量的关系：固体的质量和溶液中各离子的浓度__________的状态 等于 保持不变 一、沉淀溶解平衡 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 3．特征 动 等 定 变 动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零 溶解速率和沉淀速率________ 平衡状态时，溶液中的离子浓度___________ 当改变外界条件时，沉淀溶解平衡_____________ 相等 保持不变 发生移动 二、溶度积常数（溶度积） 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 1．概念 （1）研究对象：在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的________溶液 （2）文字叙述：溶液中各离子______________为常数 （3）表示符号：用Ksp表示 饱和 浓度幂之积 2．表达式 （1）AgCl（s）⇄ Ag+（aq）+Cl－（aq） Ksp＝_____________________________ （2）Fe(OH)3（s）⇄ Fe3+（aq）+3OH－（aq） Ksp＝_____________________________ （3）AmBn（s）⇄ mAn+（aq）+nBm－（aq） Ksp＝_____________________________ c平（Ag+）c平（Cl－） c平（Fe3+）c3平（OH－） cm平（An+）cn平（Bm－） 二、溶度积常数（溶度积） 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 注意电离方程式和沉淀溶解平衡方程式的区别 【特别提醒】 （1）完全电离：AgCl（s）= Ag+（aq）+Cl－（aq） （2）沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇄ Ag+（aq）+Cl－（aq） 3．影响因素 （1）内因：难溶电解质的_________ （2）外因：只与_________有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 性质 温度 二、溶度积常数（溶度积） 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 4．溶度积常数和溶解度的关系 （1）反应：AmBn（s）⇄ mAn+（aq）+nBm－（aq） （2）表达式：Ksp（AmBn）＝______________________________ cm（An+）×cn（Bm－） （3）溶度积常数和溶解度的关系：x= mol/L ① 阴阳离子个数比相同：Ksp小，溶解度________ ② 阴阳离子个数比不同：Ksp小，溶解度____________ ③ 大小比较：将Ksp开__________________，比较数量级即可 小 不一定小 离子个数次方 三、沉淀溶解平衡移动 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 1．反应条件对沉淀溶解平衡的影响 （1）温度：升高温度，多数溶解平衡向________方向移动；少数溶解平衡向生成________方向移动，如Ca（OH）2的溶解平衡 （2）浓度：加水稀释，溶解平衡向________方向移动 （3）同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成________方向移动 （4）反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向________方向移动。 溶解 沉淀 溶解 溶解 沉淀 三、沉淀溶解平衡移动 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 2．实例分析：Mg(OH)2（s）⇄Mg2+（aq）+2OH－（aq） ΔH＞0 条件改变 移动方向 c平（Mg2+） c平（OH－） 加水 _______移动 _______ _______ 升温 _______移动 _______ _______ 加MgCl2（s） _______移动 _______ _______ 加盐酸 _______移动 _______ _______ 加NaOH（s） _______移动 _______ _______ 正向 正向 正向 逆向 逆向 不变 增大 增大 增大 减小 不变 增大 减小 减小 增大 四、沉淀溶解平衡的应用 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 1．溶度积规则（浓度商Q与Ksp的关系） （1）Q_____Ksp：溶液中的离子生成沉淀，直至平衡 （2）Q _____ Ksp：沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态 （3）Q _____ Ksp：若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡 > = < 2．沉淀的生成 （1）本质原因：______________ Q＞Ksp （2）分步沉淀原理 ①、实验前提：被沉淀的离子浓度必须________ ②、反应规律：混合液中________沉淀剂，优先生成溶解度_____的沉淀 相同 滴加 小 四、沉淀溶解平衡的应用 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 3．沉淀的转化 （1）ZnS沉淀转化为CuS沉淀 实验步骤 实验现象 ________________ __________________ 离子方程式 S2－(aq)+Zn2+(aq)⇄ ZnS↓ ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) 实验结论 ________________的沉淀可以转化成_______________的沉淀 有白色沉淀 有黑色沉淀 溶解能力小 溶解能力更小 四、沉淀溶解平衡的应用 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 3．沉淀的转化 （2）实质：___________________________ 沉淀溶解平衡的正向移动 （3）沉淀转化的平衡常数 ① 方程式：MX(s) + Y－(aq) ⇄ MY(s) + X－(aq) ② 表达式：K＝ = （4）基本规律 ① 一般来说，溶解度_____ → 溶解度_____ ② 沉淀的溶解度差别越_____ ，越容易转化 大 大 小 四、沉淀溶解平衡的应用 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 3．沉淀的转化 （5）特殊规律：溶解度小的也可能转化为溶解度大的沉淀 ① 内在条件：Ksp______________，一般相差1~2个数量级 ② 外在条件：控制离子浓度（加浓溶液、可溶性固体），使____________ 相差不大 Q＞Ksp （6）实验设计：两种沉淀所含的共同离子的量要少 ① _____量AgNO3溶液 AgCl AgBr ② _____量NaOH溶液 Mg(OH)2 Fe(OH)3 少 少 HCl NaBr MgCl2溶液 FeCl3溶液 五、沉淀溶解平衡的实际应用 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 1．沉淀的溶解 （1）作“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3 ① 用BaSO4的原因：BaSO4不溶于盐酸 ② 不用BaCO3原因：BaCO3(s)⇄ Ba2+(aq)+CO32－(aq) H+与CO32－反应使平衡正向移动，产生重金属离子Ba2+，使患者中毒 ③ 离子方程式：________________________________________ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ （2）溶洞的形成 ① 原理：CaCO3(s) ⇄ Ca2+(aq)+CO32－(aq)，H2O、CO2与CO32－反应使平衡正向移动 ② 离子方程式：___________________________________________ CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 五、沉淀溶解平衡的实际应用 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 2．沉淀的生成 （1）误服可溶性钡盐可用5%的Na2SO4溶液洗胃 ① 原理：可溶性钡盐与Na2SO4溶液反应无毒的BaSO4沉淀 ② 离子方程式：_______________________ Ba2++SO42－= BaSO4↓ （2）石笋、钟乳石、石柱、珊瑚的形成 ① 原理：HCO3－受热反应生成CO32－，CO32－与Ca2+结合成CaCO3沉淀 ② 离子方程式：__________________________________________ Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2↑+H2O Δ 五、沉淀溶解平衡的实际应用 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 3．沉淀的转化 （1）用FeS除去工业废水的Hg2+ ① 原理：FeS(s) ⇄ Fe2+(aq) + S2－(aq)，Hg2+与S2－结合成溶解度更小的HgS沉淀 ② 离子方程式：_______________________________________________________ FeS (s) +Hg2+ (aq) ⇄ HgS (s) +Fe2+ (aq) （2）水垢的形成 ① 硬水煮沸形成的水垢主要成分是__________和__________ ② CaCO3形成的原因： ______________________________________ ③ Mg(OH)2形成的原因： _________________________________________________________________________________ ④ MgCO3转化成Mg(OH)2的原因：Mg(OH)2的_________比MgCO3的小 Mg(HCO3)2===MgCO3↓+H2O+CO2↑， MgCO3+H2O===Mg(OH)2↓+CO2↑ Δ Δ Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑ Δ CaCO3 Mg(OH)2 溶解度 六、沉淀溶解平衡的计算 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 1．溶度积的计算 （1）计算已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度， 如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中，c平（Ag+）＝mol·L－1 （2）已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度， 如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c平（Ag+）＝10amol·L－1 （3）将两种溶液混合，求所得沉淀的Ksp， 先求出混合后相关离子的浓度，再带入Ksp的表达式 六、沉淀溶解平衡的计算 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 2．沉淀溶解平衡的计算 （1）将有关数据代入Ksp表达式计算 ① 注意溶液体积是否变化，浓度为混合后离子的浓度 ② 开始沉淀：一般认为该离子浓度不变 ③ 完全沉淀：一般认为该离子浓度≤10－5mol·L—1 （2）计算金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH ① 计算依据：Ksp［M(OH)n］＝c(Mn+) · c(OH－)n ② 计算方法：先求pOH，再求pH 六、沉淀溶解平衡的计算 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 2．沉淀溶解平衡的计算 （3）计算完全沉淀的离子的平衡浓度 ① 根据方程式计算过量物质中剩余离子的浓度 ② 根据Ksp表达式计算完全反应的离子的浓度 ③ 将0.018mol·L－1的AgNO3和0.020mol·L－1盐酸等体积混合 已知 Ksp（AgCl）＝1.8×10－10 计算 混合后溶液中c（Ag+）＝________________mol·L－1 1.8×10－7 六、沉淀溶解平衡的计算 考点6 沉淀溶解平衡 汇·考点梳理 2．沉淀溶解平衡的计算 （4）An+和Bm－两种离子恰好完全沉淀（AmBn） ① 溶液中的离子浓度满足化学式中的计量关系： = ② 设沉淀的溶解度为x mol/L，则c(An+)＝mx mol/L，c(Bm－)＝nx mol/L ③ 根据Ksp＝（mx）m·（nx）n 计算 x 【典例02-1】【沉淀溶解平衡移动】已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇄Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变   A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ A 析·典型范例 106 【典例02-2】【溶度积常数及其应用】常温下，Ksp（ZnS）＝l.6×10－24，Ksp（FeS）＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（ ） A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀 B．常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq）⇄ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝4.0×l06 C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀 D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c（Fe2+）与Ksp（FeS）均增大 B 析·典型范例 107 【典例02-3】【沉淀溶解平衡图像分析】室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（Ag+）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag Br）＝5.4×10－13，Ksp（AgI）＝8.5×10－17）。下列说法正确的是（ ） A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1 C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D．b点：c（Cl－）＞c（Br－）＞c（I－）＞c（Ag+） C 析·典型范例 108 【演练02-1】对饱和BaSO4，溶液（有BaSO4固体存在）进行下列操作后，Ksp（BaSO4）发生变化的是（ ） A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量BaCl2 D．加入少量Na2SO4 练·技能实战 B 【演练02-2】氢氧化镁悬浊液存在下列平衡： Mg（OH）2（s）⇄Mg2+（aq）+2OH－（aq），下列有关说法不正确的是（ ） A．加少量水，更多的氢氧化镁溶解 B．加少量NaOH（s），氢氧化镁的溶解量减少 C．加少量氯化氢，溶液的pH变大 D．加少量MgCl2（s），溶液的pH变小 C 109 【演练02-3】牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙［Ca5（PO4）3OH］。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇄ 5Ca2+（aq）+3PO43－（aq）+OH－（aq）Ksp＝6.8×10－37。下列说法错误的是（ ） A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿 B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 C．若减小OH－的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大 D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）［Ca5（PO4）3F（s）的Ksp＝2.8×10－61］ 练·技能实战 C 110 04 离子反应 一、离子反应 考点7 离子反应 汇·考点梳理 2．沉淀溶解平衡的计算 定义 实质 表示方法 溶液中离子之间，以及_______ 与_____________之间发生的反应 溶液中某种或某些离子____________ __________________ 离子 原子或分子 浓度降低 离子方程式 二、离子反应发生的条件 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．复分解型离子反应发生的条件 （1）生成沉淀（难溶性物质） ① Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________________________ ② 向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液：____________________________________ Ba2++SO42－= BaSO4↓ MgCO3+2OH－=Mg（OH）2+CO32－ （2）生成气体（挥发性物质） ① Na2CO3溶液与过量稀硫酸混合：_________________________________ ② 浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：________________________________ CO32－+2H+ = H2O+CO2↑ NH4++OH－ = NH3↑+H2O 二、离子反应发生的条件 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．复分解型离子反应发生的条件 （3）生成弱电解质（难电离物质） ① NaOH与盐酸混合：_____________________________________ ② 盐酸与CH3COONa混合：___________________________________ ③ 向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：_________________________________ H++OH－ = H2O H++CH3COO－ = CH3COOH NH4++OH－ = NH3·H2O 二、离子反应发生的条件 考点7 离子反应 汇·考点梳理 2．氧化还原型离子反应 （1）普通反应： 氧化性和还原性的离子相遇时，能发生氧化还原反应而使离子浓度降低 ① 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液： _____________________________________________________ ② 向CuSO4溶液中加入锌片：______________________________ ③ FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：________________________________________ 5Fe2++MnO4－+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O Zn+Cu2+ = Zn2++Cu 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ 二、离子反应发生的条件 考点7 离子反应 汇·考点梳理 2．氧化还原型离子反应 （2）原电池反应：Cu－Zn－CuSO4原电池 ① 负极反应式：________________ ② 正极反应式：_________________ ③ 总反应式：______________________ Zn－2e－=Zn2+ Cu2++2e－=Cu Cu2++Zn=Zn2++Cu （3）电解池反应：电解饱和食盐水 ① 阳极反应式：________________ ② 阴极反应式：_________________ ③ 总反应式：_______________________________________________ 2Cl－－2e－ = Cl2↑ 2H++2e－ = H2↑ 2Cl－+2H2O === 2OH－+H2↑+Cl2↑ 通电 三、离子方程式的书写及正误判断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．化学式拆写要点 （1）易溶于水的强电解质：均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质、难溶性盐 （2）微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式 （3）酸式盐的写法：多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式酸根离子拆开写 （4）氨水写法：氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为生成物时，若加热条件或浓度大时写成NH3↑+H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成NH3·H2O。 三、离子方程式的书写及正误判断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 2．离子方程式的正误判断 （1）一查是否符合客观事实。即反应能否发生，生成物是否符合事实。如： Na与CuSO4溶液：2Na+Cu2+＝2Na++Cu（错误）； Fe与稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（错误） （2）二查化学式拆写是否正确。 （3）三查符号使用是否正确，要注意“=”“⇄”“↑”“↓”等符号的正确使用。如AlCl3溶于水中，Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+（错误） （4）四查是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（错误）；Fe2++Cl2=Fe3++Cl－（错误） 三、离子方程式的书写及正误判断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 2．离子方程式的正误判断 （5）五查是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应， Ba2++SO42－=BaSO4↓（错误） （6）六查反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应： H++SO42－+Ba2++OH －= BaSO4↓+H2O（错误） （7）七查是否符合用量关系。即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、 逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。 三、离子方程式的书写及正误判断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 2．离子方程式的正误判断 （8）八查反应条件的影响 ① 有的反应与试剂的滴加顺序有关如Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸， CO32－+H+=HCO3－，HCO3－+H+=H2O+CO2↑ 稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 再如AlCl3溶液与NaOH溶液、Na［Al(OH)4］溶液与盐酸反应等 ② 浓度条件如硝酸与铜反应时，浓硝酸被还原为NO2、稀硝酸一般被还原为NO 三、离子方程式的书写及正误判断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 3．与量有关的离子反应 （1）多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应，书写离子方程式时可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”就是量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”就是过量的反应物，其计量数根据反应的需要来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如将少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中， 反应的离子方程式为OH－+HCO3－+Ca2+=H2O+CaCO3↓；过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ （2）反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH、AlCl3与NaOH、Na[Al(OH)4］与盐酸的反应等 （3）反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，按不同比值混合时，离子方程式不同，如FeBr2与Cl2、FeI2与Cl2的反应等。 三、离子方程式的书写及正误判断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 【特别提醒】 （1）反应环境问题：能写成离子反应方程式的必须是在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，不能写成离子方程式，如NaCl固体与浓硫酸的反应，实验室制备氨气、铜与浓硫酸反应等 （2）约分问题：写完离子方程式除了注意检查是否元素守恒、电荷守恒及转移电子守恒外，还要检查方程式是否能约分，能约分的化到最简 （3）顺序问题：两种或两种以上的离子被同一种氧化剂氧化或还原剂还原，要注意氧化还原的顺序问题，如FeI2溶液通入少量Cl2、过量Cl2时参加反应的离子不同 四、离子共存 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．离子能否大量共存的判断方法 （1）“一色”：即溶液颜色 若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等有色离子不能大量存在 （2）“二性”：即溶液的酸性和碱性 ① 在强酸性溶液中， OH－和弱酸根离子（CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等）不能大量共存 ② 在强碱性溶液中， H+、NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等均不能大量共存 ③ 酸式弱酸根离子 HCO3－、HSO3－、HS－等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 四、离子共存 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．离子能否大量共存的判断方法 （3）“三特殊”：指三种特殊情况 ① ［Al(OH)4］－与HCO3－不能大量共存 ② “NO3－+H+”和“ClO－”等强氧化剂，能与S2－、HS－、Fe2+、I－等发生氧化还原反应，不能大量共存 ③ NH4+与CH3COO－、CO32－，Mg2+与HCO3－等组合中，水解相互促进程度很小，在溶液中可大量共存 四、离子共存 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．离子能否大量共存的判断方法 （4）“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型 ① 复分解型离子反应，如Ag+和Cl－、Cu2+和OH－等不能大量共存 ② 氧化还原型离子反应，如Fe3+与I－，H+、NO3－与Fe2+等不能大量共存 ③ 水解相互促进型离子反应，如Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－等不能大量共存 ④ 络合型离子反应，如Fe3+与SCN－不能大量共存 四、离子共存 考点7 离子反应 汇·考点梳理 2．解离子共存题的两个“注意” （1）要特别注意隐含条件 ① 由水电离的c（H+）＝1×10－14mol·L－1的溶液、水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－28mol2·L－2的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。常温下pH＝7的溶液，可知溶液呈中性，则易水解的离子，如Fe3+等不能大量存在 ② 使pH试纸变红的溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液呈碱性 ③ 在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如Fe2+、I－与NO3－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下，NO3－的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化 四、离子共存 考点7 离子反应 汇·考点梳理 2．解离子共存题的两个“注意” （2）要特别注意题干的限制条件 如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“碱性”“因发生氧化 还原反应”“在含Fe2+和H+的溶液中”等 五、离子的检验与推断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．常见离子的检验 （1）常见阴离子的检验 离子 鉴定方法 产生现象 OH－ ①在试管中取少量试液滴加紫色石蕊 （或无色酚酞）试液； ②用玻璃棒蘸取试液于红色石蕊试纸 ①紫色石蕊试液变蓝（或酚酞变红） ②红色石蕊试纸变蓝 Cl－ 在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Br－ 在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸 生成浅黄色沉淀，不溶于稀硝酸 I－ 在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸 生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸 五、离子的检验与推断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．常见离子的检验 （1）常见阴离子的检验 离子 鉴定方法 产生现象 CO32－ 在试管中取少量试液，先加BaCl2产生白色沉淀，另取少量溶液于试管中加入稀盐酸或稀硝酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 产生无色、无味的气体， 此气体能使澄清的石灰水变浑浊 SO42－ 在试管中，取少量试液， 滴加盐酸无明显现象，再加BaCl2 生成白色沉淀 SO32－ 在试管中，取少量试液，先加BaCl2产生白色沉淀，另取少量溶液加盐酸生成气体， 把气体通入品红溶液 生成无色有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 五、离子的检验与推断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．常见离子的检验 （2）常见阳离子的检验 离子 鉴定方法 产生现象 NH4+ 在试管中，取少量试液，加浓NaOH微热，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口 有刺激性气味， 使润湿的红色石蕊试纸变蓝 Al3+ ①在试管中取少量试液加适量NaOH溶液 ②加过量NaOH溶液 ①有白色絮状沉淀 ②上述沉淀消失 Fe3+ ①在试管中取少量试液，加KSCN溶液 ②在试管中取少量试液，加入NaOH溶液 ①溶液呈红色 ②产生红褐色沉淀 Fe2+ 在试管中取少量试液加入NaOH溶液 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色 五、离子的检验与推断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 2．离子推断的四个原则 肯定性 原则 互斥性 原则 电中性 原则 进出性 原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子） 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（注意题目中的隐含条件、如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等） 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含离子） 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应产生的离子或引入的离子对后续实验的干扰 五、离子的检验与推断 考点7 离子反应 汇·考点梳理 3．无色溶液中离子推断的解题模板 无色待检溶液 显红色 可能是酸 强酸弱碱盐 强酸的酸式盐等 不变色 显蓝色 可能是碱 强碱弱酸盐等 NH4+：加减、加热，检验有无氨气 Al3+(Mg2+)：逐滴加入强碱至过量，观察沉淀是否溶解 H+：实验表明无其他阳离子后，可确认为酸 NO3-、SO42-、Cl-、Br -、I-：利用相应阴离子检验法 可能是强酸强碱盐，如K2SO4、KNO3、NaCl等 CO32-、SO32-：加Ca2+或Ba2+,产生白色沉淀 S2-：加Ag+或Cu2+，产生黑色沉淀 OH-：实例表明无其他阴离子后，可却认为碱 K+、Na+等：采用焰色反应检验 六、离子反应的应用 考点7 离子反应 汇·考点梳理 1．测定溶液中离子的浓度 （1）沉淀法： 如溶液中SO42－的浓度，用______将其转化为BaSO4沉淀，再______________求得 （2）酸碱中和滴定法： 强酸溶液中H+的浓度可以用已知准确浓度的______溶液滴定的方法获得 （3）氧化还原滴定法： 如溶液中MnO4－的浓度可以用已知准确浓度的______溶液滴定获得 2．物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等 （1）氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：_________________________________ （2）实验室制取CO2的离子方程式：__________________________________________ Ba2+ 称量沉淀质量 强碱 Fe2+ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 2Cl－+2H2O===2OH－+Cl2↑+H2↑ 通电 六、离子反应的应用 考点7 离子反应 汇·考点梳理 3．物质的纯化 （1）制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2+、Ca2+，需引入的试剂离子分别为__________________________ （2）除去污水中的重金属离子：将其转化为________而除去 （3）从海水中提取二氧化碳 Ba2+、OH－、CO32- 沉淀 ① a室为______室，发生反应为________________________ ② c室为______室，发生反应为________________________ ③ a室产生的_______透过离子交换膜进入b室， 与b室中的_________发生反应， 反应方程式为____________________________________ 阳极 阴极 4OH－－4e－ = 2H2O+O2↑ 2H++2e－ = H2↑ HCO3- HCO3- HCO3－+H+ = H2O+CO2↑ 六、离子反应的应用 考点7 离子反应 汇·考点梳理 4．硬水及其软化 （1）硬水的含义：自然界里含______________较多的水 Ca2+、Mg2+ （2）一般硬水（暂时硬水）的形成 ① 形成Ca2+：__________________________________________ ② 形成Mg2+：_________________________________________ CaCO3+CO2+H2O = Ca2++2HCO3－ MgCO3+CO2+H2O = Mg2++2HCO3－ 六、离子反应的应用 考点7 离子反应 汇·考点梳理 4．硬水及其软化 （3）加热法软化硬水 ① 去除Ca2+：____________________________________________ ② 去除Mg2+：______________________________________________ （4）沉淀剂（Na2CO3）法软化硬水： ① 去除Ca2+：_________________________ ② 去除Mg2+：____________________________ Ca2++CO32－=CaCO3↓ Mg2++CO32－=MgCO3↓ Ca2++2HCO3－=== CaCO3↓+CO2↑+H2O Δ Mg2++2HCO3－=== MgCO3↓+CO2↑+H2O Δ 一、滴定管的使用 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 1．滴定管的构造 仪器 构造 相同部分 不同部分 酸式 （图A） 内径均匀， 细长玻璃管，标有规格和温度（20℃） 活塞 碱式 （图B） 橡胶管 （内有玻璃球） 一、滴定管的使用 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 1．滴定管的构造 （1）特点：0刻度在________，下端有一段____________ （2）用途：______量取____________的液体物质 （3）碱式滴定管不能盛放的液体 上端 没有刻度线 精确 ① ________物质：盐酸、醋酸 ② ___________物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐 ③ ____________物质：氯水、溴水等 ④ ______________：苯、四氯化碳、酒精、汽油等 一定体积 酸性 强氧化性 易加成 有机溶剂 一、滴定管的使用 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 2．滴定管的读数 （1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点_________ （2）方法：看_________找_________ （3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值： ① 公式：V＝V2－V1 ；② 精度：0.01mL 相平 凹液面 刻度线 （4）俯视 ① 滴定前俯视：溶液的体积偏____ ② 滴定后俯视：溶液的体积偏____ 大 小 （5）仰视 ① 滴定前仰视：溶液的体积偏____ ② 滴定后仰视：溶液的体积偏____ 小 大 一、滴定管的使用 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 3．滴定管的使用方法 （1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否__________ （2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 漏水 一、滴定管的使用 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 3．滴定管的使用方法 （3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加 到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于 滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定 管垂直固定在滴定管夹上（如图） （4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。 （5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。 二、滴定原理和过程 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 1．实验原理 （1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 ① ________：已知浓度的酸（或碱） ② ________ ：未知浓度的碱（或酸） 标准液 待测液 （2）酸碱中和滴定的实质：_________________，即酸中的H+和碱中的OH－物质的量相等 H++OH－= H2O （3）酸碱中和滴定的关键 ①、准确测定标准液和待测液的体积 ②、选择合适的指示剂，准确判断滴定的终点 二、滴定原理和过程 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 2．实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例） （1）滴定前的准备 滴定管活塞 蒸馏水 待装液 0刻度以上 0刻度或0刻度以下 酚酞 检漏 洗涤 装、排 调、读 注、加 检查___________________是否漏水 先用_________洗，再用_________润洗滴定管 滴定管中装液至_________________，并排气泡 调整液面至_____________________，并读数 讲20mL碱液注入锥形瓶，并加_________指示剂 二、滴定原理和过程 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 2．实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例） （2）滴定 ① 标准液：一般盛放在___________中，其_______为定值 ② 待测液：一般盛放在_________中，其_________为定值 ③ 指示剂：盛放在_________中，一般滴加1~2滴 ④ 标准液的滴定速度：先_____后_____，最后_____加 滴定管 锥形瓶 锥形瓶 浓度 体积 快 慢 滴 二、滴定原理和过程 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 3．滴定终点的确定 （1）根据滴定曲线的突变范围 （2）指示剂颜色发生变化 （3）中和反应温度最高，如HCl滴定NaOH （4）导电性最强或最弱，如氨水滴定醋酸、硫酸滴定Ba(OH)2 二、滴定原理和过程 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 4．指示剂的选择 （1）中和滴定时，不用_________试液，因其颜色变化不明显 （2）根据酸碱恰好中和产物的酸碱性选择酸碱指示剂 ① 若生成的盐显_______，用甲基橙（3.1～4.4） ② 若生成的盐显_______，用酚酞（8.2～10.0） ③ 若生成的盐显中性两种指示剂都可以 ④ 盐酸滴定碳酸钠：指示剂不同反应不同 酚酞：___________________________________ 甲基橙：___________________________________ 石蕊 酸性 碱性 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 二、滴定原理和过程 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 4．指示剂的选择 类型 滴定过程 指示剂 终点颜色变化 酸碱中和反应 强酸滴定强碱（或弱碱） __________ 溶液由____色变为____色 强碱滴定强酸（或弱酸） __________ 溶液由____色变为______色 氧化还原反应 Na2S2O3溶液滴定碘水 __________ 溶液由____色变为____色 酸性KMnO4溶液滴定H2O2溶液 __________ 溶液由____色变为________色 KI溶液滴定Fe3+ __________ 溶液________色褪去 沉淀 反应 AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液 __________ 出现_______色 沉淀（Ag2CrO4） 甲基橙 酚酞 淀粉溶液 不需要 KSCN溶液 K2CrO4溶液 黄 橙 无 无 蓝 无 浅红 浅紫红 血红 砖红 二、滴定原理和过程 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 5．滴定终点的标志 （1）反应顺序：标准液先与________反应，最后1滴标准液与________作用 （2）标准模板： _________________________________________________________________________ 待测液 指示剂 滴加最后1滴××标准液，溶液恰好由××色变成××色，且半分钟内不恢复原色 （3）滴定反应：I2 +2S2O32－ = 2I－+S4O62－（无色） ① 碘水滴定Na2S2O3： _________________________________________________________________________ ② Na2S2O3滴定碘水： __________________________________________________________________________ 滴加最后1滴碘溶液，溶液恰好由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色 滴加最后1滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变蓝色 （1）按上述操作重复__________次，求出用去标准盐酸体积的_______值 （2）根据c(NaOH)＝ 计算 二、滴定原理和过程 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 5．滴定终点的标志 （4）滴定反应：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ① KMnO4滴定H2O2： _________________________________________________________________________ ② H2O2滴定KMnO4： __________________________________________________________________________ 滴加最后1滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不变无色 滴加最后1滴H2O2溶液，溶液恰好由紫红色变成无色，且半分钟内不变紫红色 6．数据处理： 2~3 平均 三、滴定误差分析及滴定计算 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 1．滴定误差分析 （1）确定滴定对象：是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液 （2）找出未知浓度c和滴定管内液体读数的关系 ① 标准液滴定待测液：c标准和_____为定值，____为变量，c待测与____成____比 ② 待测液滴定标准液：c标准和____为定值，____为变量，c待测与____成比 V待测 V待测 V标准 V标准 V待测 V标准 正 （3）根据错误操作判断滴定误差 三、滴定误差分析及滴定计算 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 1．滴定误差分析 （4）常见误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，酚酞作指示剂） 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _______ _______ 碱式滴定管未用待测溶液润洗 _______ _______ 锥形瓶用待测溶液润洗 _______ _______ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _______ _______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _______ _______ 变大 变大 变小 变小 不变 偏高 偏高 偏低 偏低 无影响 三、滴定误差分析及滴定计算 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 1．滴定误差分析 （4）常见误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，酚酞作指示剂） 步骤 操作 V标准 c待测 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ______ ______ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ______ ______ 部分酸液滴出锥形瓶外 ______ ______ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 ______ ______ 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） ______ ______ 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） ______ ______ 变大 变大 变小 变大 变大 变小 偏高 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 三、滴定误差分析及滴定计算 考点8 酸碱中和滴定 汇·考点梳理 2．滴定方法类型 （1）直接滴定法：向待测液中直接加入标准液测定 （2）反滴定法：向待测液中加入过量标准液A，然后再加入标准液B， 测定剩余A的量，间接测量 3．滴定计算 （1）多次测量取平均值，与其他数据相差较大的要删除 （2）找出已知量和所求量之间的关系式 ①根据所给的多个反应之间的关系；②根据元素守恒 ③根据电子守恒 （3）注意有效数字，一般保留4位有效数字 一、溶液中微粒浓度的等量关系 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 电荷守恒 规律 物料守恒 规律 质子守恒 规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的 质子守恒是指电解质溶液中离子电离处的氢离子(H+)数等于离子接受的氢离子(H+)数加游离的氢离子(H+)数 一、溶液中微粒浓度的等量关系 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 1．电荷守恒 （1）含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 （2）系数：___________ （3）特点：只含离子，与物质的种类、比例、是否反应_____，只与_____________有关 （4）判断：先看________是否正确，再看________是否齐全 电荷数 系数 离子 无关 离子的种类 一、溶液中微粒浓度的等量关系 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 2．物料守恒 （1）含义： ①、原始物质中某些微粒间存在特定的比例关系 ②、溶液中所有含某元素或原子团的微粒的浓度之和等于某一特定的数值 （2）系数：__________________ （3）特点：一定没有___________，与比例有关，与是否反应无关 （4）判断：先看________是否正确，再看________是否齐全 按照比例确定 H+和OH－ 比例 微粒 一、溶液中微粒浓度的等量关系 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 3．质子守恒 （1）含义：水电离出的c(H+)和c(OH－) ________ （2）表达式：c(OH－)+c(OH－)消耗－c(OH－)外来＝c(H+)+c(H+)消耗－c(H+)外来 （3）系数：_______ （4）特点：一定有H+和OH－，还有_______ （5）混合液中质子守恒＝电荷守恒与物料守恒消不变或特定的离子 （6）判断：先根据变化量确定_______是否正确，再看_____________是否正确 变化量 分子 系数 相等 微粒方向 二、溶液酸碱性的判断 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 1．根据电离常数判断 （1）弱酸（碱）与其相应盐（1∶1）混合：比较Ka或Kb与Kh的相对大小 （2）弱酸的酸式盐：比较水解程度（Kh2）和电离程度（Ka2）的相对大小 （3）弱酸弱碱盐：比较Kh阳和Kh阴的相对大小 2．根据微粒浓度判断 （1）NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2－），则溶液呈______性 （2）MA溶液中：c（M+）＞c（A－），则溶液呈_____性 （3）HA+NaB（1∶1）溶液中：c（HA）＞c（B－），则溶液呈_____性 碱 碱 碱 二、溶液酸碱性的判断 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 3．根据酸碱混合后所得物质判断 （1）等浓度等体积的醋酸和烧碱混合，则溶液呈_______性 （2）等浓度等体积的氨水和盐酸混合，则溶液呈______性 （3）pH之和等于14的盐酸和烧碱等体积混合，则溶液呈______性 （4）pH之和等于14的醋酸和烧碱等体积混合，则溶液呈______性 （5）pH之和等于14的氨水和盐酸等体积混合，则溶液呈______性 碱 碱 酸 酸 中 二、溶液酸碱性的判断 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 4．四种常考混合溶液的酸碱性 （1）CH3COOH与CH3COONa等浓度时：CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，等体积混合后溶液呈_______性 （2）NH4Cl和NH3·H2O等浓度时：NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，等体积混合后溶液呈_______性 （3）HCN与NaCN等浓度时：CN－的水解程度大于HCN的电离程度，等体积混合后溶液呈_______性 （4）Na2CO3与NaHCO3等浓度时：由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以等体积混合后c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+) 酸 碱 碱 三、溶液中微粒浓度的不等量关系 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 1．三个原则 （1）原始物质中微粒浓度大 ①、盐在溶液中主要以________形式存在 ②、弱酸或弱碱在溶液中主要以________形式存在 （2）化学式中个数多的微粒浓度大 （3）主要反应生成的微粒浓度大 离子 分子 三、溶液中微粒浓度的不等量关系 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 2．一个忽略：弱酸（碱）及其相应盐的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡 （3）HCN和NaCN（1∶1） ① 酸碱性：碱性，电离______水解，忽略__________ ② 大小关系： _____________________________________________________________________ c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－） （4）pH＝3的一元弱酸HR与pH＝11的NaOH溶液等体积混合 > 电离 ① 反应后溶液的成分：______________和___________ ② 酸碱性：______性，电离______水解，忽略__________ ③ 大小关系：________________________________________________________ c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） NaR（少量） HR（大量） > 酸 水解 三、溶液中微粒浓度的不等量关系 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 2．一个忽略：弱酸（碱）及其相应盐的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡 （5）pH＝9的一元弱碱ROH与pH＝5的HCl溶液等体积混合 ① 反应后溶液的成分：______________和___________ ② 酸碱性：______性，电离______水解，忽略__________ ③ 大小关系：________________________________________________________ c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） RCl（少量） ROH（大量） > 碱 水解 三、溶液中微粒浓度的不等量关系 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 3．三个思维模型 电解质溶液 单一溶液 不同溶液 混合溶液 酸溶液 碱溶液 盐溶液 H+浓度最大 其他离子的浓度根据电离程度比较 OH-浓度最大 正盐 酸式盐 考虑水解 显你判断酸式酸根是以电离为主还是以水解为主 比较同一离子浓度的大小 看不同溶液中，其他离子对该离子的影响 相互不反应 相互反应 同时考虑电离和水解 不过量 过量 根据过量情况考虑电离或水解 生成盐 考虑水解 生成酸、碱 考虑电离 考虑电离 综合运用三个守恒关系 四、常见类型 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 1．比值型微粒浓度的变化 （1）适用范围：分子和分母变化趋势相同 （2）方法：变形法 ① 分子和分母同乘一个相同的量，尽可能将其转化为平衡常数 ② 分子和分母同乘溶液的体积，将其转化为物质的量 （3）极限法：无限加料或无限稀释 ① 无限加A，相当于只是A溶液，其浓度无限接近于所加入的A的浓度 ② 无限加水，相当于只是水，c(H+)或c(OH－)→10－7mol/L，其他微粒浓度为0 （4）中性溶液：结合电荷守恒进行判断 四、常见类型 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 2．弱酸的酸式盐溶液中微粒浓度的比较 （1）NaHX（酸性）： ____________________________________________________________________ （2）NaHX（碱性）： _____________________________________________________________________ c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X） c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－） 四、常见类型 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 3．中性溶液中微粒浓度的比较 （1）方法 ① 在恰好中和的基础上多（少）加一点酸（碱）性物质，不考虑水解和电离 ② 正常的微粒浓度假设为1mol/L，额外多一点或少一点的微粒浓度假设为0.1mol/L （2）盐酸滴定氨水 ① 溶液成分：NH4Cl（1mol/L）和NH3·H2O（0.1mol/L） ② 浓度大小：______________________________________________________________________ c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＝c（H+） 四、常见类型 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 3．中性溶液中微粒浓度的比较 （3）醋酸滴定烧碱 ① 溶液成分：CH3COONa（1mol/L）和CH3COOH（0.1mol/L） ② 浓度大小：_________________________________________________________________ （4）烧碱滴定氯化铵：NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）显碱性 ① 溶液成分：NaCl（1mol/L）、NH3·H2O（1mol/L）和NH4Cl（1.1mol/L） ② 浓度大小：______________________________________________________________________ c（Cl－）＞c(NH4+)＞c(Na+)＝c（NH3·H2O）＞c(H+)＝c(OH－) c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－) 四、常见类型 考点9 溶液中微粒浓度的关系 汇·考点梳理 3．中性溶液中微粒浓度的比较 （5）盐酸滴定醋酸钠：CH3COONa+CH3COOH（1∶1）显酸性 ① 溶液成分：CH3COONa（1.1mol/L）、CH3COOH（1mol/L）和NaCl（1mol/L） ② 浓度大小：________________________________________________________________________ （6）氯气通入烧碱 ① 溶液成分：NaCl（1mol/L）、NaClO（0.9mol/L）和HClO（0.1mol/L） ② 浓度大小：______________________________________________________________________ c(Na+)＞c（Cl－）＞c(ClO－)＞c(HClO)＞c(H+)＝c(OH－) c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＝c（Cl－）＞c(H+)＝c(OH－) 一．酸碱中和滴定曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1HA溶液为例 （1）起始点：HA的单一溶液 ① 根据起点时的pH可以判断电解质的强弱 ② 根据起点时的pH可以计算弱酸（碱）的电离常数 一．酸碱中和滴定曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1HA溶液为例 （2）半中和点：HA和NaA等量混合 ① 酸性：HA的电离程度大于NaA的水解程度： c(A－)＞c ( Na+ ) ＞c ( HA ) ＞c ( H+ ) >c ( OH ) ② 碱性：HA的电离程度小于NaA的水解程度： c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+） 171 一．酸碱中和滴定曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1HA溶液为例 （3）中和点：原溶液中溶质恰好完全反应生成NaA ① 特点：溶液的温度最高；水的电离度最大 ② 溶液酸碱性：溶液显碱性 ③ 微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+） 172 一．酸碱中和滴定曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1HA溶液为例 （4）中性点：判断酸或碱稍微过量 ① 溶液成分：NaA和少量的HA ② 微粒浓度的大小：c（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+） 173 一．酸碱中和滴定曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1HA溶液为例 （5）半过量点：NaA+NaOH（2∶1） ① 溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性 ② 微粒浓度的大小：c(Na+)＞c ( A－）＞c (OH－）＞c(HA）＞c(H+） 174 一．酸碱中和滴定曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1HA溶液为例 （6）倍过量点：NaA+NaOH（1∶1） ① 溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性 ② 微粒浓度大小：c（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+） 175 二．中和滴定中直线图像及分析 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： （1）滴定原理：H2Y+OH－ = H2O+HY－、HY－+OH－ = H2O+Y2－ 176 二．中和滴定中直线图像及分析 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （2）滴定过程：随着NaOH的加入，c（H+）逐渐减小 ① lg ＝lg ＝lg ，逐渐_________ 增大 减小 ② lg ＝lg ＝lg ，逐渐_________ 177 二．中和滴定中直线图像及分析 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （3）电离常数：找浓度相等点 ① a点：lg ＝0，c(H2Y)＝c(HY－)，Ka1＝ ＝c(H+)＝10－1.3 ② e点：lg ＝0，c(H2Y)＝c(HY－)，Ka1＝ ＝c(H+)＝10－4.3 178 二．中和滴定中直线图像及分析 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （4）交点c的特殊性： lg ＝lg ，_____________________ c（H2Y）＝c（Y2－） （5）酸式盐NaHY的酸碱性：比较Ka2和Kh2的相对大小 ① 若Ka2＞Kh2，说明HY－的电离程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性 ② 若Ka2＜Kh2，说明HY－的电离程度小于HY－的水解程度，溶液呈碱性 ③ Kh2＝ ＝ ＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，说明NaHY呈酸性 179 三．电解质稀释图像分析 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸稀释图像 ① 加水稀释相同的倍数，_______的pH大 ② 加水稀释到相同的pH， _______加入的水多 ③ 无限稀释，溶液的pH无限接近于7 ④ 稀释过程中，水的电离程度_______ ⑤ 稀释过程中， _______的pH变化幅度大 醋酸 盐酸 变大 醋酸 180 三．电解质稀释图像分析 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸稀释图像 ① 加水稀释相同的倍数，________的pH大 ② 加水稀释到相同的pH，_______加入的水多 ③ 无限稀释，溶液的pH无限接近于7 ④ 稀释过程中，水的电离程度_______ ⑤ 稀释过程中，_______的pH变化幅度大 盐酸 盐酸 醋酸 变大 181 四．分布系数图像 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 分布系数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式， 常以pH、分布系数（δ）为横、纵坐标，结合滴定实验数据绘制出关系曲线， 这里分布系数（δ）代表组分的平衡浓度占总浓度的比值 一元弱酸（HA） 二元弱酸（H2A） δ0代表HA，δ1代表A－ δ0代表H2A，δ1代表HA－，δ2代表A2－ 182 四．分布系数图像 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （1）电离常数的计算：找交点（微粒浓度相等点） ① pH＝4.76时，c(HA)＝c(A－)，Ka(HA)＝ ＝c(H+)＝10－4.76 ② pH＝1.2时，c (H2A )＝c(HA－)，Ka1(H2A)＝ ＝10－1.2 ③ pH＝4.1时，c(HA－)＝c(A2－)，Ka2(H2A)＝ ＝10－4.1 183 四．分布系数图像 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （2）水解常数的计算 ① A－的水解常数：Kh＝ ＝ ＝1×10－9.24 ② A2－的水解常数：Kh1＝ ＝ ＝1×10－9.9 ③ HA－的水解常数：Kh2＝ ＝ ＝1×10－12.8 184 四．分布系数图像 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （3）NaHA溶液 ① 溶液的酸碱性：溶液呈_________（Ka2＞Kh2） ② 微粒浓度大小： ____________________________________________________________________________ 酸性 c（Na+）＞c（HA－）＞c（A－）＞c（A2－）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH－） 185 五．水的电离度图像 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （1）c(H+)水和c(OH－)水的关系：在任何情况下都相等 （2）溶液对水的电离度的影响 ① 酸和碱_________水的电离，酸碱性越强，c（H+）水越________ ② 弱盐________水的电离，酸碱性越强，c（H+）水越________ 抑制 促进 小 大 （3）化学反应过程中c(H+)水的变化 ① 酸和碱反应过程中，_____________时，c(H+)水最大 ② 强酸滴定弱酸盐过程中，c(H+)水变_____ ③ 强碱滴定弱碱盐过程中，c(H+)水变_____ 恰好中和 小 小 186 五．水的电离度图像 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （4）水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系 ① c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝_____（酸盐溶液）或_____ （碱盐溶液） ② c(H+)水＝10－10mol·L－1，pH＝ _____ （碱溶液）或_____ （酸溶液） ③ c(H+)水＝10－7mol·L－1，该溶液对水的电离不促进也不抑制，溶液可能呈酸性、碱性和中性 5 10 9 4 混合液 溶液酸碱性 NH3·H2O和NH4Cl ________ CH3COOH和CH3COONa ________ NaOH和Na2CO3 ________ NH4Cl和HCl ________ 中性 中性 碱性 酸性 187 五．水的电离度图像 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （5）实例：盐酸滴定氨水中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化图 ① a点：溶液中全部是NH3·H2O，pH＝________ ② b点：NH3·H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈________ ③ c点：恰好中和点，全部是NH4Cl溶液，溶液呈________ ④ d点：NH4Cl和HCl的混合物，溶液呈________ 中性 11 酸性 酸性 188 六．离子浓度随离子浓度的变化曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （1）反应：AmBn（s）⇄ mAn+（aq）+nBm－（aq） （2）图像中的点 ① 曲线上的任意点：表示________状态 ② 曲线上方的点：表示__________状态 ③ 曲线下方的点：表示_________状态 ④ 恒温下，平衡只能沿着曲线移动 平衡 过饱和 不饱和 189 六．离子浓度随离子浓度的变化曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （3）溶液中离子浓度的变化 ① 蒸发不饱和溶液时，电解质离子浓度都_________ ② 蒸发饱和溶液时，电解质离子浓度都_________ ③ 稀释溶液时，电解质离子浓度都_________ 增大 不变 减小 （4）溶度积常数 ① 只能用曲线上的某点上数据计算Ksp的值，要注意看清横坐标、纵坐标是c还是lg c（或－lg c） ② 在同一曲线上的点，溶度积常数相同 ③ 当溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全，可结合Ksp确定此时另一离子的浓度 190 六．离子浓度随离子浓度的变化曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （5）根据浓度随温度的变化判断热效应 ① 若T1＜T2，则该溶解过程_________ ② 虽然曲线上溶解度随温度的变化幅度大，但实际上变化幅度不大24 吸热 191 七．沉淀滴定曲线 考点10 电解质溶液图像分析 汇·考点梳理 （1）滴定终点：曲线上突变点（几乎垂直于横轴的线） ① 此时，溶液中的离子浓度满足化学式中的计量关系 ② 根据突变点对应的离子浓度，可以求出沉淀的Ksp （2）指示剂的选择 ① 溶液指示：标准液先与_________反应，最后1滴标准液与_________作用 ② 沉淀指示：选择生成比主体沉淀溶解度_____的沉淀的可溶性物质 待测液 大 指示剂 192 【典例02-1】【离子共存】常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－ B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3－、CO32－ C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－ D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO3－ B 析·典型范例 【典例02-2】【离子方程式的正误判断】（不定项）下列离子方程式正确的是（ ） A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+ D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O AC 193 【典例02-3】【离子检验】对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。相关分析正确的是（ ） A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．步骤①发生反应Al3++4NH3•H2O =［Al（OH）4］－+4NH4+ C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 D．步骤②发生反应Al3++3HCO3－= Al（OH）3↓+3CO2↑ A 析·典型范例 194 【典例02-4】【离子推断】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ） A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣ B．试样中可能存在Na+、Cl﹣ C．试样中一定不含Al3+ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 C 析·典型范例 195 【典例02-5】【 酸碱中和滴定实验操作】 实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+ 可用准确浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。 以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红 色变为亮黄色，滴定反应为Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+。 请补充完整实验方案： ①、准确量取25.00mL Ce3+溶液［c(Ce3+)约为0.2mol·L－1］，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容； ②、按规定操作分别将0.02000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2和待测Ce4+溶液装入如图所示的滴定管中： ③、____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ 析·典型范例 从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4+溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用 0.02000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液 由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积 196 【典例02-6】【滴定终点的判断及指示剂的选择】 Na2CO3产品中少量NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 指示剂N为__________，描述第二滴定终点前后颜色变化__________________________________。 析·典型范例 甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 197 【典例02-7】【滴定误差分析】 利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： ①、称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为_____________________g（不考虑空气中水蒸气的干扰） ②、滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3－离子交换柱发生反应：WO42－+Ba（IO3）2＝BaWO4+2IO3－；交换结束后，向所得含IO3－的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。滴定达终点时消耗cmol•L－1的Na2S2O3溶液VmL，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将____________（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中WCl6质量分数的测定值将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 析·典型范例 （m3+m1－2m2） 不变 偏大 198 【演练02-1】下列叙述正确的是（ ） A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH－=H2O表示 D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 练·技能实战 B 【演练02-2】在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓来表示的是（ ） A．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C 199 【演练02-3】某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀 B．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2溶液 C．甲中含有铁元素，可能显+2价或者+3价 D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2+ 练·技能实战 C 200 【演练02-4】量取25.00mL的某浓度的硅酸钠溶液，应选用的仪器是（ ） A．25mL的量筒 B．25mL容量瓶 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管 练·技能实战 D 【演练02-5】下列实验操作不会引起误差的是（ ） A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 C 201 【演练02-6】某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞 B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗 C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化 D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小 练·技能实战 D 202 感谢 您的聆听 THANKS 鲁科版2019选择性必修第一册 $$