第3章 物质在水溶液中的行为 整理与提升（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

整理与提升

1.

2.

3.

4.

5.

考向一　平衡观和守恒思想的直接考查

1.(2024·山东，10)常温下，Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　)

A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况

B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n mol·L-1

C.pH=n时，c(Ag+)= mol·L-1

D.pH=10时，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1

答案　C

解析　在溶液中存在三个平衡：CH3COOHCH3COO-+H+①、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)②，Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+③，随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH很小时，含碳物种中CH3COOH的摩尔分数较大，pH较大时，Ag+几乎全部转化为AgOH，含碳物种中CH3COO-的摩尔分数较大，线Ⅰ表示CH3COOH的变化情况，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，线Ⅲ表示CH3COOAg的变化情况，A错误；线Ⅰ和线Ⅱ的交点，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m mol·L-1，B项错误；线Ⅰ和线Ⅲ的交点，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，此时pH=n，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)==== mol·L-1= mol·L-1，C项正确；根据元素守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08 mol·L-1，D项错误。

2.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3 mol·L-1。在某体系中，H+与A-不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)

A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4

答案　B

解析　常温下，溶液Ⅰ的pH=7.0，则溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，c(H+)<c(OH-)+c(A-)，A错误；常温下，溶液Ⅱ的pH=1.0，溶液中c平(H+)=0.1 mol·L-1，Ka(HA)==1.0×10-3 mol·L-1，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；常温下，溶液Ⅰ的pH=7.0，溶液Ⅰ中c平(H+)=1×10-7