第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用(一)（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

第2课时　离子反应的应用(一)

[核心素养发展目标]　1.学会常见物质的检验方法，建立离子检验与推断的思维模型。2.了解离子反应在物质制备与纯化中的应用，了解生活中的常见离子反应。

一、离子的检验与推断

1.常见阳离子的检验

 

2.常见阴离子的检验

(1)

(2)

3.离子推断的方法

(1)肯定原则

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn、Cr、Cr2)。

(2)互斥原则

在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

(3)电中性原则

溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出原则

通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明溶液中存在S (　　)

(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在C(　　)

(3)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中不一定存在Fe2+(　　)

(4)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，不可能存在钾元素(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

1.对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。下列相关分析正确的是(　　)

A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B.步骤①发生反应Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

D.步骤②发生反应[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O

答案　AD

解析　步骤①加入过量的某试剂后生成无色气体、红褐色沉淀，无色气体应为氨气，红褐色沉淀为Fe(OH)3，试剂应为强碱溶液，X溶液应为四羟基合铝酸盐溶液，四羟基合铝酸根离子和碳酸氢根离子之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。根据分析可知该试剂应为强碱溶液，可以是浓KOH溶液，故A正确；步骤①中加入的是强碱，铝离子发生的反应为Al3++4OH-===[Al(OH)4]-，故B错误；无色气体为氨气，氨气应用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸会变蓝，故C错误；步骤②为四羟基合铝酸根离子和碳酸氢根离子之间的反应，离子方程式为[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O，故D正确。