第3章 第4节 第3课时 离子反应的应用(二)——酸碱中和滴定（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

该高中化学课件聚焦“离子反应的应用——酸碱中和滴定”，系统涵盖原理、仪器、操作及误差分析等核心内容，从离子反应知识切入，通过核心素养目标衔接前后学习，构建清晰的知识支架。 其亮点在于以科学思维和科学探究为导向，通过pH突变曲线分析、指示剂选择对比及误差分析表格，培养学生证据推理与模型建构能力。例如结合具体实验数据处理和操作正误判断，强化学生实验技能与严谨态度，助力学生提升问题解决能力，也为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

离子反应的应 用(二)——酸 碱中和滴定 第3课时 第 3 章 　 第 4 节 1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。 2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 二、酸碱中和滴定的实验操作 三、中和滴定误差分析 < 一 > 认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 1.概念和原理 (1)概念 酸碱中和滴定是依据中和反应，用 的酸(或碱)来测定_________的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-的 相等，即c(H+)·V酸 = ，则c(H+)=或c(OH-)=。 已知浓度 未知浓度 c(OH-)·V碱 物质的量 2.酸碱中和滴定滴定终点的判断 (1)酸碱滴定过程中的pH突变 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0 色 5.0~8.0紫色 >8.0 色 酚酞 <8.2 色 8.2~10.0浅红色 >10.0 色 甲基橙 <3.1 色 3.1~4.4橙色 >4.4 色 (2)常见酸碱指示剂的变色范围 红 蓝 无 红 红 黄 (3)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择 ；酸性时，选择 ；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 酚酞 甲基橙 3.主要仪器 (1)仪器： 、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、 、烧杯、胶头滴管等。 (2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度： mL。 ①仪器a是 ，用于盛装_________ 性溶液，不能盛装 性溶液。 ②仪器b是 ，用于盛装 性溶液，不能盛装 性溶液。 0.01 锥形瓶 酸式滴定管 酸、中、 强氧化 碱 碱式滴定管 碱 酸、强氧化 滴定管 (1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取 (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度 (6)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂 × × √ √ × × 正误判断 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 甲 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ √ 思考交流 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误； 酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。 2.常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题： (1)恰好完全反应时，终点的pH=　　　。  (2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)？pH的突变范围为多少？ 答案　少加一滴时，剩余c平(H+)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=4；多加一滴时，剩余c平(OH-)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=10，pH的突变范围为4~10。 7 思考交流 3.理解滴定过程中pH变化曲线如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是 A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B.x的值为2.0 C.pH=12时，V的值为20.4 D.在滴定过程中水的电离程度一直增大 √ 思考交流 当V(NaOH)=0 mL时，盐酸的pH=1，因此c(HCl)=0.10 mol·L-1，A正确； 当反应后溶液pH=7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)=n(NaOH)，故V(NaOH)=20.00 mL，B错误； 当反应后溶液pH=12时，=1× 10-2 mol·L-1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C错误。 返回 < 二 > 酸碱中和滴定的实验操作 1.准备工作 润洗 装液 装入待测液 2.滴定操作 控制滴定 管的活塞 摇动锥形瓶 锥形 瓶内溶液的 颜色变化 3.滴定终点的确定 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 4.数据处理 为减少实验误差，重复实验2~3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的 。 不恢复 平均值 选项 A B C D 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡 装置或操作         1.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 √ 思考交流 眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A不符合题意； 由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B不符合题意； 滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80 mL，故C不符合题意； 图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D符合题意。 2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　(填字母，下同)称量。  A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　C.托盘上 A 称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。 思考交流 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用　　作指示剂。  A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞 B 酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。 思考交流 (3)滴定过程中，眼睛应注视　　　 　；在铁架台上垫一张白纸，其目的是　　　 　　　　 。 (4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？ 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 答案　当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色 思考交流 (5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　 　 mol·L-1，烧碱样品的纯度是　　　　(结果保留四位有效数字)。  0.400 0 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 1.15 24.25 第三次 10.00 4.10 24.00 97.56% 思考交流 根据表中数据分析，第二次实验误差较大，舍去；根据c(NaOH)=分别求第一、三次的值，再求平均值，解得c(NaOH)=0.400 0 mol·L-1，w(NaOH)=×100%≈97.56%。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 1.15 24.25 第三次 10.00 4.10 24.00 返回 < 三 > 中和滴定误差分析 1.分析依据 c待测·V待测=c标准·V标准，c待测=。 c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 上。 V标准 2.仰视或俯视对读数的影响 在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____ 碱式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____ 锥形瓶用待测溶液润洗 _____ _____ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _____ _______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _____ _____ 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 步骤 操作 V标准 c待测 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 _____ _____ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 _____ _____ 部分酸液滴出锥形瓶外 _____ _____ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 _____ _____ 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) _____ _____ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) _____ _____ 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 返回 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D D B B D A 题号 9 10 11 　12 答案 C BD C 　D 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)酸式滴定管　 (2)0.80　22.80　 (3)0.110 0 (4)①偏低　②无影响　③偏高 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)①②④③(或②①④③) (2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-===H2O (3)250 mL　该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL=100.00 mL，而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡等，故配制溶液的体积应大于100 mL，应选250 mL容量瓶 (4)60.0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。 题组一　仪器的选择与使用 1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.(2024·山东滨州高二上期末)下列有关滴定实验的说法正确的是 A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管 中的液面变化 D.滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，A错误； 聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，B正确； 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； 滴定管“0”刻度在上，需要估读到0.01 mL，故读数为19.80 mL，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二　酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择 3.酸碱恰好完全中和时 A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4，石蕊：5.0~8.0，酚酞：8.2~10.0。用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A.可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.只能选用石蕊作指示剂 C.可选用石蕊或酚酞作指示剂 D.只能选用酚酞作指示剂 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应恰好完全时，溶液呈碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小；若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH溶液浓度偏小；石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和滴定的指示剂。 题组三　滴定操作及数据处理 5.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管　②向滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸馏水洗涤 A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验， 数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1   待测液 消耗标准盐酸 (0.01 mol·L-1)的体积 ① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20.00 mL NaOH溶液+10 mL水 V2 mL ③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算，B项正确。 题组四　滴定误差分析 7.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是 A.滴定实验中配制标准酸液时，用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B.用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，影响测定结果，B项不符合题意； 酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，使酸溶液的浓度偏低，滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，导致测定结果偏大，C项不符合题意； 用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则消耗酸溶液的体积不变，不会影响实验精度，D项符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2024·山东菏泽高二上期末)食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是 A.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C.滴定时，选用甲基橙作指示剂 D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 碱式滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A正确； 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，使消耗NaOH溶液的体积偏小，则测定结果偏低，B错误； 滴定时，选用甲基橙作指示剂，溶液变色时为酸性，消耗NaOH溶液的体积偏小，则测定结果偏低，C错误； 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，待测液被稀释，消耗NaOH溶液的体积变小，测定结果偏低，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确) A.配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时 俯视读数 B.配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视， 后来俯视读数 D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视， 后来俯视读数 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ A项，俯视量筒读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低； B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低； C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高； D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.下列有关滴定操作的说法正确的是 A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含 有NaOH杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴 定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误； 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项正确； 所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH-浓度偏高，导致消耗 标准液的体积V碱偏小，根据c酸=c碱×可知c酸偏低，C项错误； 用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯 视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸=c碱×可知c酸偏高，D项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①lg 5≈0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，pH≤4.4时呈红色，pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是 A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的 颜色变化 B.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.V(NaOH溶液)=30.00 mL时，所得溶液的pH=12.3 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确； NaOH与HCl完全反应生成NaCl，溶液显中性，则两者恰好完全反应时，pH=7，B正确； 由题图知，甲基红的指示范围更接近中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，C错误； V(NaOH溶液)=30.00 mL时，碱过量，c平(OH-)== 0.02 mol·L-1，c平(H+)= mol·L-1=5×10-13 mol·L-1，pH=-lg c平(H+)= -lg (5×10-13)=13-lg 5≈13-0.7=12.3，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗　②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗　③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液　④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液　⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗　⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外　⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)　⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)=，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。 ①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大； ②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，则c(NaOH)偏小； ③有部分盐酸补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大； ④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准盐酸体积增大，则c(NaOH)偏大； ⑥待测液实际量减少，滴定时用去的V(HCl)减小，则c(NaOH)偏小； ⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大； ⑧读取标准盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。 13.如图是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 (1)仪器A的名称是　　　　　　。  (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为　 mL，滴定后读数为　　　mL。 酸式滴定管 0.80 22.80 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是　　　　mol·L-1(结果保留四位有效数字)。  0.110 0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 第2组读数与其他两组差别较大，应舍去，分别求出第1组、3组的c(NaOH)，两组的平均值c(NaOH)=0.110 0 mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低； (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； 偏低 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是　　　　；  ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是　　　。  无影响 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 偏高 14.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol·L-1的稀盐酸和0.10 mol·L-1的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸馏水； ③用0.10 mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸溶解碳酸钙。 (1)正确的操作顺序是　　　　　 　(填序号)。  (2)测定过程中发生反应的离子方程式为____________________________ 　　　 　　 　　。  ①②④③(或②①④③) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2O、H++OH-===H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+ 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为　 　% (结果保留3位有效数字)。  (3)该测定实验共进行4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶的规格为　　　　，理由是 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________。  (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 250 mL 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL=100.00 mL，而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡等，故配制溶液的体积应大于100 mL，应选250 mL容量瓶 60.0 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00 返回 本课结束 第 3 章 　 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