2.4 化学平衡状态的判断方法-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦化学平衡状态的判断方法，通过合成氨反应的速率-时间、浓度-时间图像导入，衔接化学反应速率知识，搭建平衡建立、特征、动态与静态标志的学习支架，帮助学生系统构建知识脉络。 其亮点在于以“变量不变”规律为核心，结合易错提醒和表格化判断依据，融入科学思维的证据推理（如典例中绝热条件温度不变的判断）与模型建构（表格归纳物理量平衡依据），助力学生掌握判断方法，提升解题能力，教师可高效开展教学。

专题2 化学反应速率与化学平衡 第1讲　描述运动的基本概念 04 化学平衡状态的判断方法  方法技巧 第1讲　描述运动的基本概念 1.化学平衡状态的建立 　　以合成氨反应(N2+3H2  2NH3)为例,此反应化学平衡状态的建立过程中的速率(v)—时间 (t)图像、浓度(c)—时间(t)图像如下:  　　      特别提醒　    化学平衡的建立与途径无关,即在相同条件下,可逆反应不管从正反应开始,还是从逆反 应开始,不管是一次性投料,还是分多次投料,最终达到的化学平衡是相同的。 第1讲　描述运动的基本概念 2.化学平衡状态的特征   名师点睛　    平衡时,各物质的转化率、百分含量、物质的量、质量、浓度以及混合气体的平均摩尔 质量、密度、压强等物理量均恒定。 第1讲　描述运动的基本概念 1.动态标志 　　以N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)反应达到平衡状态为例:   第1讲　描述运动的基本概念 2.静态标志——“变量不变” (1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数等)不变。 (3)温度(绝热容器)、压强(恒温恒容,反应前后气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 (4)反应前后气体的密度不变[恒温恒容,有固体(或液体)和气体参加的反应]。 　　总之,若物理量由“变量”变成了“不变量”,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量为“不 变量”,则不能作为平衡标志。 第1讲　描述运动的基本概念 易错提醒　    不能作为平衡状态“标志”的4种情况 (1)投料比等于化学计量数之比时,反应物组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质化学计量数 之比。 (2)恒温恒容下的反应前后气体体积不变的反应,如2HI(g)  H2(g)+I2(g),体系的压强或气体总物质的 量不随时间而变化。 (3)全是气体参加的反应前后气体体积不变的反应,如2HI(g)  H2(g)+I2(g),混合气体的平均摩尔质量 不随时间而变化。 (4)全是气体参加的反应,恒容条件下混合气体的密度保持不变。 第1讲　描述运动的基本概念 3.常见的判断依据[以mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)为例] 物理量 判断依据 是否平衡 正、逆反应速率 单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A,即v(正)=v(逆) 平衡 单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C,则v(正)=v(逆) 平衡 单位时间内生成n mol B,同时消耗了q mol D,均指v(逆) 不一定平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡 混合体系中 各组分的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定;各物质的质量或质量分数一定;各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压强、总物质的量、总质量一定 不一定平衡 第1讲　描述运动的基本概念 物理量 判断依据 是否平衡 压强 m+n≠p+q时,恒温恒容条件下,体系的压强一定 平衡 m+n=p+q时,恒温恒容条件下,体系的压强一定 不一定平衡 混合气体的  (平均相对分子质量) m+n≠p+q时,  一定 平衡 m+n=p+q时, 一定 不一定平衡 温度 绝热恒容条件下,体系的温度一定 平衡 续表 第1讲　描述运动的基本概念 颜色 反应体系(含有色物质)的颜色不变 平衡 气体密度 恒温恒容条件下,密度一定 不一定平衡 恒温恒压条件下,若m+n≠p+q,密度一定 平衡 恒温恒压条件下,若m+n=p+q,密度一定 不一定平衡 续表 物理量 判断依据 是否平衡 第1讲　描述运动的基本概念 典例　将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计), 在绝热条件下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学 平衡状态的是_____________(填序号)。 ①2v正(NH3)=v逆(CO2);②密闭容器中温度不变;③密闭容器中混合气体的密度不变;④断裂NH3中的3 mol N—H键的同时形成CO2中的1 mol C O键;⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变;⑥混合气体的 总质量不变;⑦密闭容器中CO2的体积分数不变 　　　     ②③④⑤⑥ 思路点拨　明确可逆反应体系所处的条件(是否绝热、恒压)→分析各依据是否符合“正逆相 等、变量不变”→综合判断作答。 第1讲　描述运动的基本概念 解析     ①(✕) 当v正(NH3)=2v逆(CO2) v正=v逆时反应达到平衡状态,反之,未达到平衡状态 ④(√) 断裂NH3中3 mol N—H键说明消耗1 mol NH3,形成CO2中1 mol C O键说明生成0.5 mol CO2,即v逆(NH3)=2v正(CO2) ②(√) 绝热条件下,密闭容器中温度不变 变量不变,表明反应达到平衡状态 ③(√) H2NCOONH4为固体,混合气体的质量随反应进行发生变化,容器容积不变,平衡时容器中混合气体的密度不变 ⑤(√) 反应前后气体物质的量发生变化,平衡时密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥(√) H2NCOONH4为固体,平衡时混合气体的总质量不变 ⑦(✕) 生成物NH3(g)、CO2(g)为气体,且NH3与CO2的物质的量之比始终为2∶1,则密闭容器中CO2的体积分数始终不变 不能判断反应是否达到平衡状态 第1讲　描述运动的基本概念 关键提醒　    对于一般反应,体系中各组分的百分含量不再改变,表明反应达到平衡状态,但本题因反 应物是固体,生成物NH3、CO2均为气体,无论反应是否达到平衡,密闭容器中CO2的体积分数始终是 。 第1讲　描述运动的基本概念 $