1.7 电化学保护方法-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件围绕化学反应与能量变化专题，聚焦钢铁的电化学腐蚀（析氢与吸氧腐蚀）及电化学保护法，通过对比表格梳理腐蚀类型、电极反应及保护方法原理，搭建从原电池到电解原理的学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于运用对比表格和典型例题，结合科学思维与科学探究，通过腐蚀类型对比、保护方法原理分析及装置图例题，培养学生证据推理与模型建构能力。学生能深化物质变化与能量的化学观念，教师可借助结构化资源提升教学效率。

专题1 化学反应与能量变化 第1讲　描述运动的基本概念 07 电化学保护方法  方法技巧 第1讲　描述运动的基本概念 钢铁的电化学腐蚀 腐蚀类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜环境 酸性较强 酸性很弱或呈中性 负极反应 Fe-2e-  Fe2+ Fe-2e-  Fe2+ 正极反应 2H++2e-  H2↑ O2+4e-+2H2O  4OH- 总反应 Fe+2H+  Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O  2Fe(OH)2 联系 通常两种腐蚀同时存在,但吸氧腐蚀更普遍 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 　　吸氧腐蚀中产生的Fe(OH)2在空气中进一步被氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3失去部分水生成Fe2O3·xH2O (铁锈的主要成分),主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O  4Fe(OH)3,2Fe(OH)3  Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 电化学保护法 方法 牺牲阳极法 外加电流法 原理 利用原电池原理,被保护的金属作为正极,活泼性更强的金属作为负极 利用电解原理,被保护的金属作为阴极,惰性电极作为辅助阳极 优、缺点 无需外加电源,但需要定期更换被腐蚀的金属 无需更换金属,但消耗电能 应用 保护一些钢铁设备,如锅炉内壁、船舶外壳等 保护土壤、海水及河水中的金属设备 示意图     第1讲　描述运动的基本概念 典例　研究金属腐蚀及防护装置如图所示。下列有关说法错误的是 (　    ) A.图1:a点溶液变红 B.若图2中d为铜,海水换成稀硫酸,则在铜棒 表面产生H2 C.图2:若d为锌,则铁不易被腐蚀 D.若将图2装置改为利用外加电流法防止生 铁腐蚀,则d应连接外接电源的负极 D 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　根据题干信息分析→较活泼的金属为负极被腐蚀,较不活泼的金属为正极被保护→电极反 应。 解析　食盐水的边缘处与空气中的O2接触,O2得电子,a点为正极,正极反应式为O2+4e-+2H2O  4OH-, 则a点处有OH-生成,即a点溶液变红,A正确;若d为铜,海水换成稀硫酸,则Fe作负极,Cu作正极,在正极发 生得电子的还原反应:2H++2e- H2↑,B正确;Fe、Zn、海水构成原电池,Zn为负极,Fe为正极,正极被保 护(牺牲阳极法),则铁不易被腐蚀,C正确;若d连接外接电源的负极,则生铁为阳极,发生反应Fe-2e-  Fe2+,生铁被腐蚀,D错误。 关键提醒 1.金属活动性顺序中排在氢前面的金属,在酸性较强的电解质溶液中可能发生析氢腐蚀,在中性或酸性 较弱的电解质溶液中可能发生吸氧腐蚀。 2.金属活动性顺序中排在氢后面的金属只发生吸氧腐蚀。 第1讲　描述运动的基本概念 $