第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

本讲义聚焦水溶液的酸碱性与pH核心知识点，先通过对比纯水、酸碱溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小建立酸碱性判断标准，再引入pH概念及与酸碱性的关系，进而讲解pH测定方法和溶液pH的计算（稀释、混合、中和反应），形成完整知识脉络。 该资料突出科学探究与实践，设计pH试纸使用实验培养学生观察分析能力，通过问题链（如pH=7是否中性）引导科学思维，结合人体健康、环保等实例体现应用价值。课中辅助教师实验教学，课后练习题帮助学生巩固计算，查漏补缺。

第2课时　水溶液的酸碱性与pH [核心素养发展目标]　1.通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。2.掌握检测溶液pH的方法，通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的探究能力。 一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性判断标准 25 ℃时，分析下列溶液中c平(H+)和c平(OH-) 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1盐酸 c平(H+)/(mol·L-1) 1×10-7 1×10-13 0.1 c平(OH-)/(mol·L-1) 1×10-7 0.1 1×10-13 c平(H+)、c平(OH-)的相对大小 c平(H+)=c平(OH-) c平(H+)<c平(OH-) c平(H+)>c平(OH-) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 溶液的酸碱性取决于溶液中c平(H+)、c平(OH-)的相对大小。 (2)溶液的酸碱性与c平(H+)、c平(OH-)的关系 溶液的酸碱性(常温) 2.溶液的pH (1) (2)25 ℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系： pH<7，为酸性溶液；pH=7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。 1.根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1)①c平(H+)=1×10-5 mol·L-1的溶液pH=　　　；  ②0.001 mol·L-1的稀盐酸pH=　　　　；  ③0.005 mol·L-1的稀硫酸pH=　　　　；  上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：　　　　(填序号)。  答案　①5　②3　③2　③>②>① (2)①c平(H+)=1×10-9 mol·L-1的溶液pH=　　　　；  ②c平(OH-)=1×10-4的溶液pH=　　　　；  ③0.001 mol·L-1的稀NaOH溶液pH=　　　　；  上述三种溶液碱性由强到弱的顺序为　　　　　　　(填序号)。  答案　①9　②10　③11　③>②>① 2.pH=7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？ 答案　pH=7的溶液不一定呈中性。如100 ℃时，pH=6为中性。只有在室温下才能用pH与7的相对大小来判断溶液的酸碱性。 3.常温下pH=1的盐酸和pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)分别是多少？ 答案　1×10-13 mol·L-1、1×10-11 mol·L-1 4.25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，请探究该溶液的pH可能为多少？ 答案　2或12 计算酸碱溶液的pH 酸性：先求c平(H+)―→pH(注意元数) 碱性：先求c平(OH-)c平(H+)―→pH 二、pH的测定和调控的意义 1.pH的测定 2.测定和调控溶液pH的应用 应用领域 实例 人体健康 人体各种体液都有一定的pH。当体内的酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液的pH来诊断疾病 生活应用 利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 环保领域 酸性或碱性废水的处理，可以利用中和反应调节其pH 农业生产 土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性 科学实验、工业生产 溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 (1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH(　　) (2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　) (3)酸度计是精确测定溶液pH的仪器(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√ (1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，为确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为　　　  　　　　。  若使用时将试纸润湿，则测定结果如何变化？　　　　。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？　　　　。  答案　用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH　偏高　不一定，溶液为中性时测定结果不变 (2)用广泛pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？ 答案　读出的pH只能是1~14的整数。 (3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。 答案　不能，因为氯水具有漂白性。 三、溶液pH简单计算 类型一　酸碱溶液的稀释 1.下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温) 溶液稀释 pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 5 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 4 pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍 10 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 11 pH=5的稀盐酸加水稀释1 000倍 约为7，略小于7 pH=9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 约为7，略大于7 2.(1)pH=3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：　　　　。  (2)pH=12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：　　　　。  答案　(1)3<pH<4　(2)11<pH<12 酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温) (1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。 (2)弱酸(或弱碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到1个单位。 (3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。 类型二　不同pH强酸与弱酸(或强碱与弱碱)混合 3.常温下，计算下列溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)的pH。 (1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为　　　　。  答案　3.3 解析　c平(H+)= mol·L-1≈ mol·L-1，pH=-lg ()=3+lg 2≈3.3。 (2)pH=2的盐酸与pH=4的硫酸，若按1∶10的体积比混合。混合后溶液的pH为　　　　。  答案　3 解析　c平(H+)= mol·L-1=1×10-3 mol·L-1，pH=3。 (3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为　　　　。  答案　11.7 解析　c平(OH-)= mol·L-1≈ mol·L-1，c平(H+)= mol·L-1=2×10-12 mol·L-1，pH=-lg (2×10-12)=12-lg 2≈11.7。 类型三　中和反应后溶液的pH 4.0.015 mol·L-1的硫酸与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH是　　。  答案　2 解析　酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为V L，混合后，c平(H+)= mol·L-1=0.01 mol·L-1，则pH=-lg 0.01=2。 5.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=4的盐酸等体积混合后溶液的pH为　　　　。  答案　11.7 解析　NaOH溶液中c平(OH-)=10-2 mol·L-1，盐酸中c平(H+)=10-4 mol·L-1。二者等体积混合，碱过量，反应后c平(OH-)= mol·L-1≈ mol·L-1，c平(H+)= mol·L-1=2×10-12 mol·L-1，pH=-lg (2×10-12)=12-lg 2≈11.7。 酸碱中和反应后pH计算的一般思路(常温) (1)恰好完全反应呈中性：pH=7； (2)酸过量：c混(H+)=⇒pH； (3)碱过量：c混(OH-)=⇒c(H+)=⇒pH。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题6分] 题组一　溶液酸碱性的判断 1.下列溶液一定显酸性的是(　　) A.溶液中c平(OH-)>c平(H+) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c平(H+)=1×10-6 mol·L-1 D.c平(H+)>1×10-7 mol·L-1的溶液 答案　B 解析　判断溶液酸碱性的关键是看c平(H+)和c平(OH-)的相对大小，若c平(H+)>c平(OH-)，溶液呈酸性；由c平(H+)>1×10-7 mol·L-1判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性溶液。 2.常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是(　　) A.苹果汁：2.9~3.3 B.葡萄汁：3.5~4.5 C.牛奶：6.3~6.6 D.鸡蛋清：7.6~8.0 答案　D 解析　常温下pH>7显碱性，鸡蛋清的pH在7.6~8.0，所以鸡蛋清显碱性。 3.常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L-1的醋酸，③溶液中的c平(H+)=1×10-4 mol·L-1，④=10-12mol·L-1，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(　　) A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①④③② 答案　B 解析　氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c平(H+)=10-3 mol·L-1，②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.000 1 mol·L-1的醋酸溶液中c平(H+)<10-4 mol·L-1，③溶液中的c平(H+)=1×10-4 mol·L-1，④溶液中=10-12 mol·L-1，则c平(H+)=10-2 mol·L-1；综上所述酸性由强到弱为④①③②。 题组二　溶液的pH及测定 4.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH<7的溶液可能呈酸性 C.当溶液中的c平(H+)或c平(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D.广泛pH试纸测得溶液pH为3.5 答案　D 解析　A项，因pH=-lg c平(H+)，所以pH越小，c平(H+)越大，酸性越强；pH越大，c平(H+)越小，则c平(OH-)越大，碱性越强，正确；B项，在常温下，pH<7的溶液呈酸性，正确；C项，当溶液中的c平(H+)或c平(OH-)小于1 mol·L-1时，使用pH表示其酸碱度更为方便，正确；D项，用广泛pH试纸测溶液pH时，读数为整数，错误。 5.(2024·河南开封质检)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A.将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案　A 解析　pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。 题组三　pH的计算 6.向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为(　　) A.2 B.3 C.4 D.5 答案　B 解析　两溶液混合时，氢离子未参与反应，溶液由10 mL稀释至100 mL，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH由2变为3。 7.(2024·青岛二中期中)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(忽略溶液体积变化)(　　) A.9∶1 B.11∶9 C.11∶1 D.110∶9 答案　C 解析　pH=1的盐酸浓度为0.1 mol·L-1。设两份盐酸的体积均为x L，加水后pH变为2，说明加入水的体积为9x L；设另一份加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积为y L，反应后pH也变为2，则酸过量，=0.01 mol·L-1，得y=x，则加入的水和NaOH溶液的体积比为9x∶x=11∶1，C正确。 8.(2024·聊城检测)25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则a+b的值是(　　) A.13 B.14 C.15 D.不能确定 答案　A 解析　由HCl+NaOH===NaCl+H2O知，当Cl-和Na+的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-)，则10-a·V=10-14+b·10V，计算得a+b=13。 [9~11题，每小题8分，有一个或两个选项符合题目要求] 9.(2024·山东德州阶段练习)不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.温度：T3>T2>T1 B.C点可能是显酸性的盐溶液 C.图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D.图中B、D、E三点pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) 答案　B 解析　根据图像可知，T1→T2→T3，水的离子积越来越大，因为水的电离是吸热过程，故T3>T2>T1，A正确；C点时，Kw=1×10-14 mol2·L-2，c平(OH-)=1×10-6 mol·L-1，则c平(H+)=1×10-8 mol·L-1，溶液中c平(OH-)>c平(H+)，溶液显碱性，B错误；温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同(都为T1)，所以这三点水的离子积相同，E点对应T3，D点对应T2，T3>T2>T1，所以水的离子积：E>D>A=B=C，C正确；根据图像可知，B、D、E三点的c平(H+)=1×10-6 mol·L-1，故pH(B)=pH(D)=pH(E)，D正确。 10.(2025·济南高二调研)为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG=lg []。下列叙述中正确的是(　　) A.任何温度下，纯水的AG等于0 B.溶液的AG越小，酸性越强 C.25 ℃时，0.1 mol·L-1盐酸的AG=12 D.25 ℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10 答案　AC 解析　任何温度下，纯水中c平(H+)=c平(OH-)，故AG=0，A正确；酸性越强，c平(H+)越大，c平(OH-)越小，AG越大，B错误；0.1 mol·L-1盐酸中，c平(OH-)=10-13 mol·L-1，AG=12，C正确；lg []=-10，c平(OH-)=1010c平(H+)，由c平(H+)·c平(OH-)=10-14mol2·L-2得，c平(H+)=10-12 mol·L-1，pH=12，D错误。 11.已知100 ℃时，0.01 mol·L-1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1，该温度下将V1 L pH=8的Ba(OH)2溶液与 V2 L pH=5的NaHSO4溶液混合，所得溶液pH=7，则V1∶V2为(　　) A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2 答案　A 解析　根据100 ℃时，0.01 mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1，确定水的离子积为1.0×10-12mol2·L-2，该温度下将V1 L pH=8的Ba(OH)2溶液与V2 L pH=5的NaHSO4溶液混合，所得溶液pH=7，溶液呈碱性，所以c平(OH-)=10-5 mol·L-1= mol·L-1，则V1∶V2=2∶9。 12.(8分)(2024·山东聊城联考)某温度下的溶液中c平(H+)=10x mol·L-1，c平(OH-)=10y mol·L-1，x与y的关系如图所示。 回答下列问题： (1)(2分)该温度　　　　(填“大于”或“小于”)25 ℃，图中b点溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。  (2)该温度下，若溶液中由水电离出的c平(H+)=10-9 mol·L-1，则该溶液的pH=　　　　　。  (3)该温度下，pH=13的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混合后，溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。  (4)该温度下，将pH=13的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=　　　　。  答案　(1)小于　碱　(2)6或9　(3)酸　(4)9∶2 解析　(1)题图中b点溶液c平(H+)=10-10 mol·L-1，c平(OH-)=10-5 mol·L-1，c平(OH-)>c平(H+)，溶液呈碱性，Kw=c平(H+)·c平(OH-)=10-15 mol2·L-2<10-14 mol2·L-2，该温度低于25 ℃。(2)该温度下，纯水中c平(H+)=10-7.5 mol·L-1，若溶液中由水电离出的c平(H+)=10-9 mol·L-1，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，该溶液的pH=6或9。(3)该温度下，pH=13的NaOH溶液中c平(OH-)=10-2 mol·L-1，pH=1的盐酸中c平(H+)=0.1 mol·L-1，二者等体积混合后，盐酸过量，溶液呈酸性。(4)该温度下，pH=13的NaOH溶液中c平(OH-)=0.01 mol·L-1，pH=1的稀硫酸中c平(H+)=0.1 mol·L-1，两溶液混合后所得混合溶液的pH=2，则酸过量，c平(H+)= mol·L-1=10-2 mol·L-1，得出V1∶V2=9∶2。 13.(8分)(2024·山东临沂期中联考)回答下列问题： (1)常温下，某溶液中由水电离出的c水(OH-)=1.0×10-10 mol·L-1，该溶液可以是　　　　(填字母)。  a.pH=4的CH3COOH溶液 b.pH=10的NaOH溶液 c.pH=2的H2SO4溶液 (2)某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释至1 L，所得溶液的pH=　　　　。  (3)常温下，向pH=4的醋酸和稀硫酸中分别加入大小、质量相同的金属锌，反应刚开始时，产生H2　　　　(填字母)。  A.一样快 B.前者快 C.后者快 D.无法比较 (4)常温下，将一定体积的pH=6的H2SO4溶液加水稀释使其体积变为原来的1 000倍，稀释后溶液中c(H+)∶c(S)=　　　　　　　。  答案　(1)ab　(2)11　(3)A　(4)200∶1 解析　(1)常温下，pH=4的CH3COOH溶液中c平(H+)=10-4 mol·L-1，c水(OH-)=c平(OH-)= mol·L-1=1.0×10-10 mol·L-1，a符合；pH=10的NaOH溶液中，c水(OH-)=c平(H+)=1.0×10-10 mol·L-1，b符合；pH=2的H2SO4溶液中，c平(H+)=10-2 mol·L-1，c水(OH-)= mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1，c不符合。 (2)pH=6的蒸馏水中Kw=c平(H+)·c平(OH-)=10-12 mol2·L-2，2.3 g金属钠即0.1 mol，与水反应生成NaOH和氢气，所得NaOH溶液稀释至1 L后溶液中c平(OH-)=c(NaOH)=c(Na+)=0.1 mol·L-1，溶液中c平(H+)= mol·L-1=10-11 mol·L-1，则溶液的pH=11。 (3)常温下，pH=4的醋酸和稀硫酸中c平(H+)相等，分别加入大小、质量相同的金属锌，反应刚开始时，产生H2的速率相等。 (4)常温下，pH=6的H2SO4溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1，c(S)=c(H+)=5×10-7 mol·L-1，加水稀释使其体积变为原体积的1 000倍，c(H+)≈10-7 mol·L-1，c(S)=5×10-7 mol·L-1×=5×10-10 mol·L-1，则稀释后溶液中==200。 14.(12分)太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合所学知识，回答下列问题： (1)标准状况下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数Kw　　　1×10-14 mol2·L-2。  (2)某温度下，纯水中c平(H+)=5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c平(OH-)=　　　　 mol·L-1；若温度不变，滴入稀硫酸使c平(H+)=5×10-3 mol·L-1，则c平(OH-)=　　　　 mol·L-1。  (3)T ℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是　　(填字母)。  a.T ℃小于25 ℃ b.A点溶液pH=8 c.B点溶液呈碱性 d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将Va L pH=a的NaOH溶液与Vb L 10-b mol·L-1的硫酸混合。 若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则Va∶Vb=　　　　；若Va∶Vb=1∶3，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=　　　　。  答案　(1)>　< (2)5×10-7　5×10-11 (3)①b　②2∶1　10 解析　(1)标准状况下，水的离子积Kw<1×10-14mol2·L-2，该温度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c平(OH-)=1×10-2 mol·L-1，则c平(H+)=< mol·L-1=1×10-12 mol·L-1，所以pH>12。 (2)水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c平(H+)=5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中c平(OH-)=5×10-7 mol·L-1；温度不变，则Kw=c平(OH-)·c平(H+)=5×10-7×5×10-7mol2·L-2=2.5×10-13mol2·L-2，加入稀硫酸使溶液中c平(H+)=5×10-3 mol·L-1，根据Kw=c平(OH-)·c平(H+)可知，c平(OH-)= mol·L-1=5×10-11 mol·L-1。 (3)①根据图像可以计算，B点Kw=c平(OH-)·c平(H+)=1.0×10-7×1.0×10-6mol2·L-2=1.0×10-13mol2·L-2>1.0×10-14mol2·L-2，则T ℃大于25 ℃，a错误；A点c平(OH-)=1.0×10-5 mol·L-1，根据该温度下Kw=1.0×10-13mol2·L-2，则c平(H+)= mol·L-1=1.0×10-8 mol·L-1，即溶液pH=-lg (1.0×10-8)=8，b正确；B点溶液c平(OH-)<c平(H+)，故溶液呈酸性，c错误；从B点到C点，c平(OH-)不变，c平(H+)增大，则Kw发生变化，说明温度改变了，d错误。 ②将Va L pH=a的NaOH溶液与Vb L 10-b mol·L-1的H2SO4溶液混合，所得溶液呈中性，则说明c平(OH-)·Va L=c平(H+)·Vb L，由于a=12，b=1，根据①可知，该温度时Kw=1.0×10-13mol2·L-2，则10-1·Va=2×10-1·Vb，所以Va∶Vb=2∶1。若Va∶Vb=1∶3，且a=11，b=3，设Va=1，Vb=3，则c平(OH-)·Va L=10-2 mol·L-1×1 L>c平(H+)·Vb L=2×10-3 mol·L-1×3 L，说明碱过量，则混合后溶液显碱性，则酸碱混合溶液中c平(OH-)= mol·L-1=0.001 mol·L-1，则c平(H+)== mol·L-1=10-10 mol·L-1，则pH=-lg c平(H+)=-lg 10-10=10。 学科网（北京）股份有限公司 $