3.4 沉淀溶解平衡-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡，涵盖沉淀生成、溶解及转化，溶度积常数应用与图像分析等核心知识点。课堂导入结合实验现象与生活实例，衔接盐类水解，搭建从基础平衡到综合应用的学习支架。 其亮点在于通过实验探究（如氢氧化镁溶解实验）和图像分析（如pAg-pM曲线），培养科学思维与探究能力，结合工业流程和龋齿预防等实际应用，帮助学生建立化学观念，提升教师教学效率与学生学习兴趣。

专题3 水溶液中的离子反应 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第四单元　沉淀溶解平衡 第2课时　盐类水解的应用 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　沉淀的生成、溶解及转化 1.[2026广东广州仲元中学期中]分别进行下列操作,由现象得出的结论正确的是 ( ) A.将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中,出现黑色沉淀,则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B.向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,再向其中滴加4~5滴 0.1 mol·L-1 KI溶液,先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀,得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C.澄清的CaSO4溶液中加Na2CO3(s),有CaCO3生成,则体系中 =  D.将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中,先出现CuS黑色沉淀,则Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　H2S与AgNO3直接反应生成Ag2S,无法比较AgCl、Ag2S的Ksp大小,A错误;AgNO3过量,KI与过量 的Ag+直接生成AgI,无法比较AgCl、AgI的Ksp大小,B错误;向澄清的CaSO4溶液中加Na2CO3(s),有CaCO3 生成,此时c(Ca2+)·c(C )=Ksp(CaCO3),但溶液中CaSO4不饱和,c(S )·c(Ca2+)<Ksp(CaSO4),则 =  < ,C错误;CuS先沉淀,说明其溶度积更小,Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热 量。下列说法错误的是 ( )   A.T1<T2 B.加入BaCl2固体,可使溶液由a点变到c点 C.c点时,在T1温度下有固体析出 D.图中c点对应的是T2温度下硫酸钡的不饱和溶液 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量,则升高温度,BaSO4的溶解度增大,饱和溶液中c(Ba2+)和 c(S )都增大,则T1<T2,A正确;BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)  Ba2+(aq)+S (aq),加入BaCl2 固体,可增大溶液中的c(Ba2+),沉淀溶解平衡逆向移动,c(S )减小,即不能使溶液由a点变到c点,B错误; 在T1温度下,c点溶液中,c(Ba2+)·c(S )>Ksp(T1),则有固体析出,C正确;在T2温度下,c点溶液中,c(Ba2+)· c(S )<Ksp(T2),则对应的溶液是硫酸钡的不饱和溶液,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.已知:常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,向硫酸钡的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液,充 分搅拌后静置、分层,装置如图所示。下列说法正确的是 ( )   A.下层难溶的固体中含有碳酸钡 B.下层难溶的固体中只含有硫酸钡 C.下层难溶的固体中只含有碳酸钡 D.上层溶液中c(S )>c(C ) 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,硫酸钡的悬浊液中存在沉淀溶解平衡: BaSO4(s)  Ba2+(aq)+S (aq),c(Ba2+)·c(S )=Ksp(BaSO4),向其中加入饱和碳酸钠溶液,此时溶液中 c(C )远大于c(S ),且两者Ksp相差较小,则有c(Ba2+)·c(C )>Ksp(BaCO3),故存在难溶物的相互转化: BaSO4(s)+C (aq)  BaCO3(s)+S (aq),充分搅拌后静置、分层,下层难溶的固体中含有碳酸钡和硫 酸钡,A正确,B、C错误;当BaSO4(s)+C (aq)  BaCO3(s)+S (aq)达到平衡时,上层溶液中 =  = <1,则c(S )<c(C ),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026北京首都师范大学附中月考]为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。   下列关于该实验的分析不正确的是 ( ) A.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 B.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN) C.①中存在平衡:AgSCN(s)  Ag+(aq)+SCN-(aq) D.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　AgNO3溶液中加入KSCN溶液,硝酸银过量,生成白色AgSCN沉淀,滴加硝酸铁溶液,试管②不 变红,说明溶液中SCN-的浓度很小,加入KI溶液,由于AgNO3过量,会产生黄色沉淀AgI,但试管③中溶液 变红,说明发生反应:AgSCN+I-  SCN-+AgI,试管②不变红,试管③变红,说明溶液中SCN-浓度增大,证 明AgSCN转化成了AgI,A项错误;Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成,所以①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)· c(SCN-)>Ksp(AgSCN),B项正确;难溶固体存在沉淀溶解平衡,①中有AgSCN固体,存在平衡:AgSCN(s)   Ag+(aq)+SCN-(aq),C项正确;Fe3+可与SCN-反应使溶液变红,②中无明显变化是因为溶液中SCN-的 浓度过低,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.已知:常温下,Ksp(NiCO3)=1.6×10-7、Ksp(PbCO3)=1.6×10-13。向浓度均为0.1 mol/L的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2 混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液。下列说法不正确的是 ( ) A.常温下PbCO3的溶解度约为1.1×10-4 g B.逐滴加入Na2CO3溶液,先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀 C.常温下NiCO3沉淀可转化为PbCO3沉淀 D.逐滴加入Na2CO3溶液,当两种沉淀共存时,溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　常温下,Ksp(PbCO3)=1.6×10-13,故c(Pb2+)=c(C )= =4.0×10-7 mol/L,PbCO3的溶解度 为 ≈1.1×10-5 g,A项错误;逐滴加入Na2CO3溶液时,Ksp(PbCO3)较小,故先 生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀,B项正确;Ksp(PbCO3)<Ksp(NiCO3)且相差较大,故常温下NiCO3沉淀可 转化为PbCO3沉淀,C项正确;当两种沉淀共存时,NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态,溶液中c(Ni2+)∶ c(Pb2+)=Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)=106∶1,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　溶度积常数与应用 6.[2025河北邢台期中]已知:常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ksp［Fe(OH)3］=2×10-39。常温下,在0.1 mol· L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中,  ( ) A.<1　　　B.>1 C.=1　　　D.无法判断 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　常温下,N 在溶液中的水解常数Kh= = ≈5.6×10-10,Fe3+在溶液中的水解常数Kh=  = =5×10-4,则Fe3+的水解程度大于N ,故常温下,0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中 <1, A正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026上海华东师范大学附属周浦中学月考]已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-11, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有Cl-、Br-、Cr ,浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A.Cl-、Br-、Cr 　　　B.Cr 、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr 　　　D.Br-、Cr 、Cl- 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　浓度均为0.010 mol/L的Cl-、Br-、Cr ,产生沉淀时,所需c(Ag+)分别为  mol/L=1.8× 10-8 mol/L、  mol/L=7.7×10-9 mol/L、  mol/L=3.0×10-5 mol/L;阴离子产生沉淀时,所 需c(Ag+)越小,越先生成沉淀,所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr ,C项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列 说法错误的是 ( ) A.若向AgI清液中加入AgNO3固体,则溶液中c(Ag+)增大,Ksp(AgI)不变 B.若将等体积的两饱和清液混合,向其中加入AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 ≈4.7×10-7 C.若向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液,产生白色沉淀;再向其中滴加4滴 0.1 mol/L的KI溶液,有黄色沉淀产生,则可验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D.若将等体积的两饱和清液混合,再加入足量AgNO3固体,则AgCl和AgI都可沉淀,以AgI为主 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　AgI的Ksp只与温度有关,温度不变,Ksp不变,因而向AgI的饱和溶液中加AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI) 不变,A项正确;AgI的溶度积小于AgCl,加入AgNO3溶液,AgI优先沉淀,当AgCl开始沉淀时,　溶液 中 = = = ≈4.7×10-7　 ,B项正确;Ag+少量、Cl-过量,先生成白 色沉淀AgCl,然后白色的AgCl沉淀转化为黄色的AgI沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C项正确;饱和的AgCl 溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)=  mol/L,饱和的AgI溶液中:c(Ag+)=c(I-)=  mol/L,由于c(Cl-)远大 于c(I-),若AgNO3固体足量,沉淀以AgCl为主,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2026浙江稽阳联谊学校联考］已知:25 ℃时,Ksp［Fe(OH)3］=2.7×10-39,Ksp［Al(OH)3］=1.0×10-33, Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,Ksp(PbCO3)=1.4×10-13,Fe3+(aq)+3C2 (aq)  ［Fe(C2O4)3］3-(aq)(绿色)    K1=1.6× 1020。下列有关说法正确的是 ( ) A.含等物质的量AlCl3、FeCl3的混合溶液,逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是白色沉淀 B.通过加饱和K2C2O4溶液可实现Fe(OH)3向K3Fe(C2O4)3的有效转化 C.浓度均为0.01 mol/L FeCl3、AlCl3的混合溶液调节pH,当两种沉淀共存时, =2.7×10-6 D.向NiCO3沉淀中加入0.1 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液,不会生成PbCO3沉淀 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　    Ksp［Fe(OH)3］<Ksp［Al(OH)3］,含等物质的量AlCl3、FeCl3的混合溶液,逐滴加入NaOH溶液, Fe3+优先反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,,A错误;Fe(OH)3+3C2   ［Fe(C2O4)3］3-+3OH-的平衡常数K= Ksp［Fe(OH)3］·K1=2.7×10-39×1.6×1020=4.32×10-19,数值极小,无法有效转化Fe(OH)3,B错误; =  = =2.7×10-6,C正确;Qc=c(Pb2+)·c(C )=0.1× ,远大于PbCO3的Ksp,会生成 PbCO3沉淀,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　沉淀溶解平衡的应用 10.某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁在氯化铵溶液中溶解的原因,进行了如下实验: 操作 实验序号 试剂X 实验现象   实验一 0.1 mol/L NH4Cl溶液,5.0 mL 白色浊液逐渐变澄清 实验二 0.01 mol/L NH4Cl溶液,5.0 mL 白色浊液变化不明显 实验三 0.1 mol/L CH3COONH4溶液,5.0 mL 白色浊液逐渐变澄清 实验四 0.01 mol/L CH3COONH4溶液,5.0 mL 白色浊液变化不明显 实验五 蒸馏水,5.0 mL 白色浊液变化不明显 第1讲　描述运动的基本概念 已知:①Ksp［Mg(OH)2］=5.6×10-12;②常温下,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数 Kb=1.8×10-5。 关于以上实验,下列说法错误的是 ( ) A.只通过实验一和实验二可说明,氢氧化镁溶解可能是铵根离子或氢离子作用的结果 B.若加入试剂X为0.1 mol/L HCl溶液5 mL,实验现象为白色浊液逐渐变澄清,与实验一形成对照,可以说 明Mg(OH)2被H+溶解 C.实验三和实验四中加入CH3COONH4可以排除H+的干扰,因为CH3COONH4溶液显中性 D.通过以上实验证明,Mg(OH)2溶解的原因是OH-和N 形成了更难电离的NH3·H2O 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　只参照实验一和实验二可说明,NH4Cl浓度大时,Mg(OH)2的溶解可能是因为高浓度N 结合 OH-使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,也可能是因为c(N )增大后,N 水解产生的c(H+)增大,使 Mg(OH)2溶解,A正确;结合实验一,欲证明Mg(OH)2是被H+溶解,应该加入与0.1 mol/L的NH4Cl溶液中c(H+) 相等的盐酸,B错误;由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,则醋酸铵溶液显中性,可以排除H+的干扰, C正确;通过题述实验证明,Mg(OH)2的溶解是因为高浓度N 与OH-结合生成更难电离的NH3·H2O,使 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 11.[2026北京铁路第二中学期中]牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH),牙齿表面液膜的pH一般约为6.5, 当液膜pH<5.2时,牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物,如NaF)可预防龋齿。已知: Ca5(PO4)3(OH)、 F的Ksp分别为6.8×10-37、1×10-60;含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与 pH的关系如图;Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。下列说法不正确的是 ( )   A.牙齿表面液膜中:c(Ca2+)>c(H2P )+c(HP )+c(P ) B.牙釉质溶解损伤时,牙齿表面液膜中δ(P )升高 C.使用含氟牙膏时,Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D.在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH),由题图可知,牙齿表面液膜的pH≈6.5时,δ(H3PO4)≈0,根据 元素守恒有c(Ca2+)= ［c(H2P )+c(HP )+c(P )］,则c(Ca2+)>c(H2P )+c(HP )+c(P ),A正确;牙 釉质溶解损伤时,牙齿表面液膜pH<5.2,根据题图可知,会发生P →HP →H2P →H3PO4,使得 δ(P )降低,B错误;由题意可知Ksp［Ca5(PO4)3(OH)］>Ksp［Ca5(PO4)3F］,则使用含氟牙膏时, Ca5(PO4)3(OH)易转化为Ca5(PO4)3F,C正确;牙齿表面液膜中存在沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3(OH)(s)  5Ca2+(aq)+3P (aq)+OH-(aq),则漱口水中添加适量的Ca2+,可使该平衡逆向移动,有利于牙釉质的沉积, D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组四　沉淀溶解平衡图像分析 12.[2025河北邢台开学考]某温度下,两种难溶盐AgmX和AgnY的饱和溶液中,pAg+=-lgc(Ag+),pM=-lgc(M), M为Xm-或Yn-,pAg+与pM的关系如图所示。下列说法错误的是     ( )   A.m∶n=2∶1 B.a点对应的AgmX溶液为不饱和状态 C.向b点对应的混合溶液中加入AgNO3,则平衡时 变小 D.加水稀释c点对应的AgmX溶液,Ksp(AgmX)不变 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　温度不变,Ksp(AgmX)=cm(Ag+)×c(Xm-)、Ksp(AgnY)=cn(Ag+)×c(Yn-)为定值,则在表示AgmX的线上取 点b(3,7)、c(4,5),有(10-3)m×10-7=(10-4)m×10-5,解得m=2,同理,在表示AgnY的线上取点b(3,7)、(0,10),有 (10-3)n×10-7=1n×10-10,解得n=1,则m∶n=2∶1,A正确;a点对应的AgmX溶液中c2(Ag+)×c(X2-)>Ksp(Ag2X),即 为过饱和状态,B错误;向b点对应的混合溶液中加入AgNO3,c(Ag+)增大,则平衡时 = =  变小,C正确;溶度积常数只与温度有关,则加水稀释c点对应的AgmX溶液,Ksp(AgmX)不变, D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 13.一定温度下,向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液,生成硫化物沉淀 所需S2-浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是     ( )   A.Ksp(FeS)=1.0×10-20 B.向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S 溶液,Cu2+先沉淀 C.该温度下,a点相对于MnS是过饱和溶液 D.该温度下,a点相对于ZnS是过饱和溶液 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　a点:c(Fe2+)=1.0×10-10 mol·L-1,c(S2-)=1.0×10-10 mol·L-1,则Ksp(FeS)=1.0×10-20,A正确;由题图知 Ksp(CuS)≈1.0×10-35,Ksp(CuS)<Ksp(FeS),因此向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液,Cu2+ 先沉淀,B正确;该温度下,Ksp(FeS)<Ksp(MnS),a点相对于MnS是不饱和溶液,C错误;该温度下,Ksp(ZnS)< Ksp(FeS),则a点相对于ZnS是过饱和溶液,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念   A.Ksp［Mg(OH)2］的数量级为10-31 B.b线表明Mg(OH)2饱和溶液中加入的是KCl(s) C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+) D.实验中pH变化的原因是Ksp［Mg(OH)2］发生了改变 14.25 ℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固 体剩余),分别加入0.03 mol MgCl2(s)和0.06 mol KCl(s),得出t-pH图像(如图)。若忽略Mg2+水解,下列说法 正确的是 ( ) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由题图可知,Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.73,则饱和溶液中c(OH-)=  mol/L=10-3.27 mol/L, c(Mg2+)=5×10-4.27 mol/L,Ksp［Mg(OH)2］=c(Mg2+)·c2(OH-)=5×10-4.27×(1×10-3.27)2=5×10-10.81,数量级为10-11, A错误;温度不变,Ksp不变,则加入的MgCl2(s)电离出的Mg2+使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)逆向移动,使溶液pH减小,即b线表明Mg(OH)2饱和溶液中加入的是MgCl2(s),B、D错误;加入 MgCl2(s)后溶液仍显碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),由电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=2c(Mg2+)+c(H+),则达平衡 后c(Cl-)<2c(Mg2+),C正确。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第四单元　沉淀溶解平衡 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　溶度积常数的应用 1.室温下,将0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合,一段时间后过滤,得滤液a和沉 淀b。取等量的滤液a于两支试管中,分别滴加相同体积、浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶 液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清;再取少量的沉淀b,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解。下列说法正确的 是 ( ) A.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B.过滤后所得滤液中一定存在:c(Ag+)=  C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式:Ag++2NH3·H2O  ［Ag(NH3)2］++2H2O D.从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2SO4) 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　Na2S溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),元素守恒:c(Na+)=2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S),两式联立,可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),A错误;过滤后所得滤液为AgCl的饱和溶 液,一定存在:c(Ag+)= ,B正确;沉淀b为氯化银,氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子,离子方 程式为AgCl+2NH3·H2O  ［Ag(NH3)2］++Cl-+2H2O,C错误;从实验现象可以得出Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S), D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025浙江稽阳联考]25 ℃时,某小组做如下两组实验: 实验Ⅰ:往10 mL 0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L的草酸溶液。 实验Ⅱ:往10 mL 0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L的HF溶液。 已知:溶液混合后体积变化忽略不计。溶液中某离子的浓度≤1×10-5 mol/L时,可认为该离子已沉淀完 全。25 ℃时,相关常数如下。 物质 NH3·H2O HF H2C2O4 电离常数 1.8×10-5 6.3×10-4 Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 第1讲　描述运动的基本概念 物质 CaF2 CaC2O4 溶度积Ksp 4.0×10-11 2.5×10-9 下列说法正确的是 ( ) A.实验Ⅰ,滴加过程中始终满足c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(C2 )=0.1 mol/L B.实验Ⅱ中V(HF溶液)=10 mL时,因N 和F-水解相互促进,导致所得溶液中含氟微粒的主要形式为HF 分子 C.相同温度下,CaC2O4在NH4Cl溶液中的溶解度比在水中要小 D.用Ca(NO3)2溶液,无法将混合液中浓度均为0.1 mol/L的C2 和F-先后沉淀而分离 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　实验Ⅰ,滴加草酸溶液过程中,溶液体积逐渐变大,则［c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(C2 )］<0.1 mol/L, A错误。实验Ⅱ中V(HF溶液)=10 mL时,NH3·H2O与HF恰好反应生成NH4F,溶液中存在平衡:N + F-+H2O  HF+NH3·H2O,K= = = <10-5,尽管 N 和F-水解相互促进,但水解微弱,所得溶液中含氟微粒的主要形式仍为F-,B错误。NH4Cl溶液呈酸性, 可使沉淀溶解平衡CaC2O4(s)  Ca2+(aq)+C2 (aq)正向移动,CaC2O4在NH4Cl溶液中的溶解度比在水 中要大,C错误。根据题给数据可知,向含有相同浓度的C2 和F-的混合液中滴加Ca(NO3)2溶液,先生成 CaC2O4沉淀,当c(C2 )=1×10-5 mol/L时(即恰好完全沉淀),c(Ca2+)=  mol/L=2.5×10-4 mol/L,此时F- 的浓度为  mol/L=4×10-4 mol/L,即F-已经发生沉淀,则用Ca(NO3)2溶液,无法将混合液中浓度均 为0.1 mol/L的C2 和F-先后沉淀而分离,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025河北石家庄月考]菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素)制备氟化镁 的工艺流程如下。 已知:①室温下,Ksp［Fe(OH)3］=2.8×10-39,Ksp［Al(OH)3］=1.3×10-33; ②c(Mn+)≤1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子已沉淀完全。 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法错误的是 ( ) A.“蒸氨”时,尾气的主要成分是NH3、CO2 B.“氧化除锰”时,消耗H2O2溶液的体积高于理论值 C.“除铁铝”时,当Al3+恰好沉淀完全时,c(Fe3+)=2.15×10-11 mol·L-1 D.“沉淀”时,发生反应的离子方程式为2HF+Mg2+  MgF2↓+2H+ 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析   由上述分析可知,“蒸氨”时,尾气的主要成分是NH3,A错误;H2O2溶液除“氧化除锰”外,还有将Fe2+氧 化为Fe3+的作用,过氧化氢不稳定易分解,且生成的MnO2和Fe3+能催化H2O2分解,故消耗H2O2溶液的体积 第1讲　描述运动的基本概念 高于理论值,B正确;“除铁铝”时,当Al3+恰好沉淀完全时,c(Al3+)=1.0×10-5 mol·L-1,此时 =  = ≈2.15×10-6,则c(Fe3+)=2.15×10-6×1.0×10-5 mol·L-1=2.15×10-11 mol·L-1,C正确; HF为弱酸,写离子方程式时不拆,则“沉淀”时,反应产生氟化镁沉淀的离子方程式为2HF+Mg2+  MgF2↓+2H+,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026天津第三中学月考]根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题: (1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(C )=10-3 mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完 全?______(填“是”或“否”)。［已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9］ (2)25 ℃时,Mg(OH)2饱和溶液______(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。 {已知Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10-12,lg5≈0.7} (3)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向 其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为_____________。［已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=8.5×10-17］ 　4.7×10-7     　能     　是     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(C )=4.96×10-9,得c(Ca2+)=  mol·L-1=4.96×10-6 mol·L-1< 10-5 mol·L-1,Ca2+沉淀完全。 (2)设Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度为x mol·L-1,则4x3=4.0×10-12,x=1.0×10-4,c(OH-)=2.0× 10-4 mol·L-1,c(H+)=  mol·L-1=5×10-11 mol·L-1,pH=-lg(5×10-11)=11-lg5≈10.3,所以Mg(OH)2饱和溶 液能使石蕊溶液变蓝色。 (3)当AgCl开始沉淀时,溶液中　 = = = ≈4.7×10-7　 。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　沉淀溶解平衡图像分析 5.[2026北京第一七一中学期中]在T ℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,已知 T ℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是( )   A.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 B.T ℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 C.T ℃时,X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点 D.T ℃时,将0.01 mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入20 mL 0.01 mol·L-1的KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中, AgCl先沉淀 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　曲线上的点均处于沉淀溶解平衡状态,Ag2CrO4(s)  2Ag+(aq)+Cr (aq),Ksp=c2(Ag+)·c(Cr )= (1×10-3)2×1×10-5=1×10-11,A项正确;温度一定,Ksp(Ag2CrO4)一定,B项正确;T ℃时,X点是过饱和溶液,在 变为饱和溶液的过程中,银离子与铬酸根离子浓度均减小,不会自发转变到Z点,C项错误;将AgNO3溶液逐 滴滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag+)=   mol·L-1=1×10-4.5 mol·L-1,AgCl开始沉淀所需c(Ag+)=  mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1,所以先析 出AgCl,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025山西晋豫名校联盟月考]空气中CO2浓度过大会导致海水酸化,从而导致珊瑚礁(主要成分为Ca- CO3)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究lgc(X)(X为H2CO3、HC 、C 或Ca2+)与pH的关系, 实验结果如下图所示。下列说法正确的是 ( )   A.③表示HC 与pH的关系 B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-10 C.c点的pH等于8.3 D.CaCO3在纯水中的溶解度为10-9.2 mol·L-1 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　珊瑚礁附近水体环境中主要存在的平衡有:Ⅰ.H2CO3  HC +H+,Ⅱ.HC   C +H+, Ⅲ.CaCO3(s)  Ca2+(aq)+C (aq),随着pH的增大,平衡Ⅰ、Ⅱ正向移动,HC 、C 的浓度增大,同 时,随着C 的浓度增大,平衡Ⅲ逆向移动,Ca2+的浓度减小,则①代表Ca2+与pH的关系,②代表HC 与pH 的关系,③代表C 与pH的关系,A错误;根据题图可知,d点c(HC )=c(C )、pH=10.3,则Ka2(H2CO3)=  =c(H+)=10-10.3,即其数量级为10-11,B错误;a点c(HC )=c(H2CO3)、pH=6.3,则Ka1(H2CO3)=  =c(H+)=10-6.3,c点c(H2CO3)=c(C ),则Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)=c2(H+)=10-16.6,则c点的c(H+)= 10-8.3 mol·L-1,pH等于8.3,C正确;b点c(H+)=10-7.9 mol·L-1,c(HC )=c(Ca2+)=10-3.4 mol·L-1,结合Ka2(H2CO3)= 10-10.3得,b点c(C )=  mol·L-1=10-5.8 mol·L-1,则Ksp(CaCO3)=10-3.4×10-5.8=10-9.2,故CaCO3在纯水中 的溶解度为  mol·L-1=10-4.6 mol·L-1,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2025黑龙江哈尔滨三中期中]T ℃时,AgCl(Ksp=10-9.8)和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质,pAg[pAg=- lgc(Ag+)]对pCl或pCrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是 ( )   A.阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀 B.Ag2CrO4的饱和溶液中,pCrO4=4.45时,pAg=2.82 C.向含AgCl(s)的1.0 mol/L KCl溶液中加入K2CrO4固体,白色固体逐渐变为砖红色 D.用AgNO3溶液滴定Cl-,指示剂K2CrO4浓度在0.01 mol/L左右时滴定误差较小(当溶液中离子的浓度小 于10-5 mol/L时可认为离子沉淀完全) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析      向含AgCl(s)的1.0 mol/L KCl溶液中加入K2CrO4,c(Cl-)≈1.0 mol/L,pCl=0,c(Ag+)=10-9.8 mol/L,pAg=9.8,在 ①线上方,无法形成Ag2CrO4,C错误;c(K2CrO4)=0.01 mol/L时,生成Ag2CrO4所需要的c(Ag+)=10-4.86 mol/L, 据Ksp(AgCl)=10-9.8知,c(Cl-)=10-4.94 mol/L,Cl-接近完全沉淀,滴定误差较小,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[甄选真题][2023全国甲]如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系 图{pM=-lg［c(M)/(mol·L-1)］;c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是( )   A.由a点可求得Ksp［Fe(OH)3］=10-8.5 B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为  mol·L-1 C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由题图可知,a点溶液的pH=2,pM=2.5,则OH-的浓度为10-12 mol·L-1,Fe3+的浓度为1×10-2.5 mol·L-1, 所以Ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A错误;由题图可知,当溶液的pH=4时,pM=3, Al3+的浓度为1×10-3 mol·L-1,Al(OH)3的溶解度为1×10-3 mol·L-1,B错误;由题图可知,浓度均为0.01 mol·L-1 的Al3+和Fe3+,Fe3+沉淀完全时pH≈2.8,Al3+开始沉淀时pH≈3.7,即Fe3+沉淀完全时Al3+未开始沉淀,故二者可 通过分步沉淀的方式分离,C正确;由题图可知,Al3+沉淀完全时pH≈4.7,此时c(Cu2+)=0.1 mol·L-1,所以 c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时,Cu2+开始沉淀的pH<4.7,二者会同时沉淀,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $