3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用 课件 2021-2022学年高二上学期化学苏教版（2020） 选择性必修1

沉淀溶解平衡原理的应用 选自苏教版 《化学反应原理》专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 1 工业废水污 染的河流 工业废水使鱼 虾死亡 沉淀溶解平衡的应用 工业废水的处理 工业废水 重金属离子(如Cu2+、Hg2+等)转化成沉淀 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡的应用 1、原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好。 2、意义:在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 一、沉淀的生成 Qc>Ksp,生成沉淀 沉淀溶解平衡的应用 4 (3)方法 ①、加沉淀剂:如沉淀Cu2+、Hg2+等, 以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2-=CuS↓ Hg2++S2-=HgS↓ 沉淀溶解平衡的应用 5 氢氧化物 开始沉淀时的pH值(0.1mol/L) 沉淀完全时的 pH值 (<10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81 已知: 例:根据上表的数据,CuCl2中混有少量Fe3+ 如何除去? ②调pH 沉淀溶解平衡的应用 如何控制pH值?(讨论) 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜或碳酸铜,调节pH至3~4,铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去 想一想 1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3? 2、还可以用什么物质代替? 沉淀溶解平衡的应用 根据上表,CuCl2中混有少量Fe3+、 Fe2+如何除去? 氢氧化物 开始沉淀时的pH值(0.1mol/L) 沉淀完全时的 pH值 (<10-5 mol/L) Fe(OH)2 6.34 8.34 Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81 沉淀溶解平衡的应用 先把Fe2+氧化成Fe3+,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,然后调PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀,过滤除去沉淀。 氧化剂:氯气,双氧水,氧气 要求:不引入杂质 ③氧化还原法 沉淀溶解平衡的应用 ④同离子效应法 例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 硫酸中硫酸根浓度大,使平衡左移有利于沉淀生成。 BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42- (aq) 沉淀溶解平衡的应用 实验一:取一支试管,向其中滴加2ml氯化钠溶液,然后向其中逐滴加入硝酸银溶液,观察现象并记录。 实验二:向实验1的试管里滴加碘化钾溶液,观测现象并纪录。 实