1.6 题型整合练2 原电池和电解池组合装置分析 -（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦原电池与电解池组合装置分析，通过MFC电芬顿废水处理、丁烷燃料电池等真实情境案例导入，衔接化学反应与能量变化基础原理，以典型例题解析为支架，帮助学生构建电化学装置分析模型。 其亮点在于以真实应用情境驱动问题探究，融合科学思维（如电极反应推理、电子转移计算）与科学探究与实践（如多池组合装置分析），通过各地名校月考真题及详细解析，强化学生对电化学原理的综合应用能力。教师可借助此资料提升教学针对性，学生能在解决实际问题中深化化学观念，培养学科核心素养。

专题1 化学反应与能量变化 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 题型整合练2　原电池和电解池组合装置分析 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2025江苏盐城射阳中学月考]MFC电芬顿技术不需要外加能量即可发生,通过产生羟基自由基(·OH) 处理有机污染物,可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如下,下列说法不正确的是  ( )   　D     A.电子移动方向为a→Y,X→b B.Y电极上得到H2O2的反应式为O2+2e-+2H+  H2O2 C.b电极上发生还原反应 D.理论上当乙中产生1 mol羟基自由基时,甲中有 4 mol H+从M室移动到N室 第1讲　描述运动的基本概念 解析　　甲装置为燃料电池,乙装置为电解池;燃料电池中燃料在a电极发生失电子的氧化反应,a为负 极,Y为阴极;氧气在b电极发生得电子的还原反应,b为正极,X为阳极。电子由a电极经导线流向Y电极, 由X电极经导线流向b电极,A正确;Y电极上氧气得电子生成H2O2,电极反应式为O2+2e-+2H+  H2O2,B 正确;氧气在b电极发生得电子的还原反应,C正确;乙中生成羟基自由基的反应为Fe2++H2O2+H+  Fe3+ +H2O+·OH,产生1 mol羟基自由基需消耗1 mol H2O2,结合B项分析可知,需转移2 mol电子,则甲中有2 mol H+从M室移动到N室,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026安徽阜阳临泉田家炳实验中学期中]某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常 见金属,当K闭合时,X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 ( )   A.A极和Y极上均发生还原反应,且Y极的电极反应式为Cu2++2e-  Cu B.电池工作一段时间后,丙池中两极的总质量不变 C.当0.5 mol S 通过阴离子交换膜时,X极收集到标准状况下22.4 L的气体 D.当0.1 mol B参与反应时,丙池中流经电解质溶液的电子数目约为1.204×1023 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明X极生成氯气,为电解池阳极,发生失 电子的氧化反应,电极反应式为2Cl--2e-  Cl2↑,则Y极为阴极,发生得电子的还原反应,电极反应式为 Cu2++2e-  Cu;左端为原电池装置,A为正极,发生得电子的还原反应,B为负极,发生失电子的氧化反 应。由上述分析可知,A项正确;电池工作一段时间后,丙池中Y极上析出Cu,X极的质量不变,两极的总质 量增加,B项错误;当0.5 mol S 通过阴离子交换膜时,根据电路中转移电子数相等可知,X极有1 mol Cl- 失去电子,收集到标准状况下11.2 L的氯气,C项错误;电子不能进入电解质溶液,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025吉林白城期中]利用酸性介质下的丁烷燃料电池(固态电解质可传导O2-)电解NaHSO3溶液可制备 Na2S2O4和NaHSO4溶液。下列说法正确的是 ( )   A.该燃料电池负极的电极反应式为C4H10-26e-+17O2-  4C +5H2O B.A溶液是NaHSO4溶液 C.PbO2电极的电极反应式为HS -2e-  S +H+ D.若该燃料电池工作时消耗标准状况下5.6 L丁烷,理论上有 6.5 mol H+通过质子交换膜 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　根据题意可知,燃料电池中固态电解质可传导O2-,则空气中O2在正极放电的电极反应式为O2+ 4e-  2O2-,丁烷在负极放电的电极反应式为C4H10-26e-+13O2-  4CO2+5H2O;丁烷燃料电池在酸性介 质下电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4和NaHSO4溶液,Pb作阴极,电极反应式为2HS +2e-+2H+  S2 + 2H2O,PbO2作阳极,电极反应式为HS -2e-+H2O  S +3H+,则A溶液为Na2S2O4溶液,B溶液为NaHSO4 溶液。综上分析可知,A、B、C错误;该燃料电池工作时消耗标准状况下5.6 L(即0.25 mol)丁烷时,电路 中转移电子的物质的量为0.25 mol×26=6.5 mol,理论上有6.5 mol H+通过质子交换膜,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.结合下列电化学装置回答问题: (1)写出通入N2H4的电极的电极反应式:___________________________。 (2)乙池中总反应的离子方程式为___________________________。 　N2H4-4e-+4OH-  4H2O+N2     　4Ag++2H2O  4Ag+O2↑+4H+     (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,丙池也有金属析出,则丙中的某盐溶液可能是______(填字母), 此时丙池某电极析出________g金属。 A.MgSO4　　　　B.CuSO4     C.NaCl　　　　D.Al(NO3)3 　1.6     　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　甲池为燃料电池,乙池、丙池都为电解池。在甲池中,通入N2H4的电极为负极,通入O2的电极为 正极。在乙池中,A电极为阳极,B电极为阴极;在丙池中,C电极为阳极,D电极为阴极。(1)N2H4失去电子 生成N2,电极反应式为N2H4-4e-+4OH-  4H2O+N2。(2)乙池为电解池,电解AgNO3溶液时,A电极的电极 反应式为2H2O-4e-  O2↑+4H+,B电极的电极反应式为Ag++e-  Ag,则乙池中总反应的离子方程式 为4Ag++2H2O  4Ag+O2↑+4H+。(3)电解MgSO4溶液时,Mg2+不放电,无金属生成,A错误;电解CuSO4 溶液时,Cu2+得电子生成Cu,B正确;电解NaCl溶液时,Na+不放电,无金属生成,C错误;电解Al(NO3)3溶液时, Al3+不放电,无金属生成,D错误。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,n(Ag+)= =0.05 mol,转 移0.05 mol电子,根据电路中转移电子数相等可知,生成0.025 mol Cu,质量为0.025 mol×64 g/mol=1.6 g。 第1讲　描述运动的基本概念 $