第3章 第2节 第3课时 盐类水解原理（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

该高中化学课件聚焦盐类水解原理，涵盖盐溶液酸碱性判断、水解方程式书写及电荷守恒与元素守恒应用。通过实验测定不同盐溶液pH并分类，衔接水的电离平衡知识，搭建从实验现象到理论分析的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，通过实验测定与分类培养学生动手能力，结合水解规律推导和方程式正误判断发展科学思维，借助守恒关系应用深化化学观念。资料包含思考交流和对点训练，助力学生理解抽象概念，也为教师提供清晰教学思路。

盐类水解原理 第3课时 第 3 章 　 第 2 节 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。 3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、盐溶液的酸碱性及原因 二、水解方程式的书写 三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 < 一 > 盐溶液的酸碱性及原因 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH 7 ___________ _____ KNO3 pH 7 Na2CO3 pH 7 ___________ _____ CH3COONa pH 7 NH4Cl pH 7 ___________ _____ Al2(SO4)3 pH 7 1.探究盐溶液的酸碱性 (1)实验室测定溶液pH方法有①　　　　测定；②　 　　测定。  (2)选用合适的方法测定常温下下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。 酸度计 pH试纸 = = 强酸强碱盐 中性 > > 强碱弱酸盐 碱性 < < 强酸弱碱盐 酸性 溶液中的变化   简述变化过程 N与 结合，生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 移动，当达到新的平衡时，溶液中c平(H+) c平(OH-)，溶液呈酸性 离子方程式 _________________________ 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例) 水电离出来的OH- NH3·H2O 右 > N+H2O　　NH3·H2O+H+ 溶液中的变化   简述变化过程 CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向右移动，使溶液中c平(H+) c平(OH-)，溶液呈碱性 离子方程式 ________________________________ (2)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例) CH3COOH CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH- < 3.盐类的水解 (1)概念：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的 或 结合生成 的过程，叫作盐类的水解。 (2)实质 H+ OH- 弱电解质 H+ OH- 碱 酸 (3)盐类水解的特点 可逆 逆反应 4.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法 (1)“有弱才水解，无弱不水解”—— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性。当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性；当盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 ____ 性 Cu(NO3)2 ____ 性 NaClO ____ 性 NaHSO4 ____ 性 KAl(SO4)2 ____ 性 NaHCO3 _______ 性 (3)应用举例 无 中 Cu2+ 酸 ClO- 碱 无 酸 Al3+ 酸 HC 碱 (1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移 (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (3)常温下，pH=4的CH3COOH溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 (4)盐类水解是中和反应的逆反应，水解反应吸热 × √ √ √ 正误判断 1.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？ 思考交流 提示　第一步，Na2CO3在水中电离出来的C发生水解： 离子方程式：C+H2O　　HC+OH- 思考交流 第二步，生成的HC进一步发生水解，离子方程式：HC+H2O　　H2CO3+OH- 第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。 其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；离子：Na+、C、HC、OH-、H+，且c平(OH-)>c平(H+)。 思考交流 2.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 (2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的？ 提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的。 思考交流 3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有　 　　　。  (2)该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)比值为　　　。  N、NH3·H2O 106 pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1，pH=4的盐酸中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1，则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中 c水(H+)比值为=106。 返回 思考交流 < 二 > 水解方程式的书写 1.水解方程式的一般模式 阴(阳)离子+H2O　　弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。 2.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。 1.分类书写盐类水解离子方程式。 (1)一元弱酸(碱)强碱(酸)盐 ①NaClO： ； ②(NH4)2SO4： 。 (2)多元弱酸强碱盐(正盐) ①Na2CO3： 、 ； ②Na2S： 、 。  ClO-+H2O　　HClO+OH- N+H2O　　NH3·H2O+H+ C+H2O　　HC+OH- HC+H2O　　H2CO3+OH- S2-+H2O　　HS-+OH- HS-+H2O　　H2S+OH- 思考交流 (3)多元弱碱强酸盐 AlCl3： 。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①CH3COONH4： ； ②Al2S3： 。 Al3++3H2O　　Al(OH)3+3H+ N+CH3COO-+H2O　　CH3COOH+NH3·H2O Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：__________________ _______________________________________________________________。 H++OH-、HC　　C+H+，水解平衡：HC+H2O　　H2CO3+OH- 电离平衡：H2O　　 思考交流 3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 (1)Na2CO3：C+2H2O===H2CO3+2OH- (2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：F+3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)H3PO4：H3PO4　　H++H2P (4)NaHS的水解：HS-+H2O　　S2-+H3O+ (5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O　 　Fe(OH)3(胶体)+3H+ (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC+OH-===C+H2O (7)MgCl2溶液中：Cl-+H2O　　HCl+OH- × √ × × √ × × 思考交流 水解方程式书写的注意事项 (1)单一离子水解要用“　　”连接，一般无气体、沉淀产生。 (2)多元弱酸酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。 (3)少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或 “↑”。 (4)要注意区分弱酸酸式酸根离子的水解和电离过程。 练后反思 返回 < 三 > 电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 1.电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，溶液呈电中性。 书写过程 实例(以Na2CO3溶液为例) 找出溶液中的所有阴、阳离子 Na+、H+、C、HC、OH- 阴、阳离子浓度乘以每个离子所带的电荷数，建立等式 c平(Na+)+c平(H+)=2c平(C)+c平(HC)+c平(OH-) ↓ 每个C带2个单位负电荷，故C所带负电荷浓度是c(C)的2倍 书写过程 实例(以Na2CO3溶液为例) 分析溶质中特定元素的原子或原子团之间的定量关系(除H、O) ↓ 抓溶质组成。因为水中含有H和O，故特定元素不能选择H和O Na2CO3固体中=，即n(Na+) =2n(C)，溶于水时C部分水解成HC、H2CO3，共有3种含碳元素的粒子 找出含有特定元素的所有粒子，利用元素守恒建立等式 c平(Na+)=2[c平(C)+c平(HC)+ c平(H2CO3)] 2.元素守恒：电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化，就该离子中所含有的某种元素来说，其质量或物质的量在变化前后是守恒的。 1.CH3COONa溶液中： (1)电荷守恒：　　　 　。  (2)元素守恒：　　　　 。  (3)pH=5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：____________ 　 　　 。  2.碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：　　　 　。  (2)元素守恒：　 　　　。  c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na+)+c(H+) c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-) c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) 思考交流 3.室温条件下，下列溶液中粒子的关系式是否正确，不正确的指出错误的原因。 (1)0.1 mol·L-1 H2S溶液：c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=0.1 mol·L-1 (　　) 原因：　　　 　。 (2)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-) (　　) 原因：________________________________________________________ _____________________________。 √ × 根据电荷守恒可知，上式漏掉了HC，正确的关系式为c(Na+)+ c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC) 思考交流 (3)在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1(　　) 原因：________________________________________________________ ______________________________________。 (4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) +2c(Cl-)(　　) 原因：________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 × NaHCO3中的HC除了水解还存在电离：HC　　H++C，根据碳元素守恒可知，上式漏掉了c(C) × CaCl2不水解，其元素守恒式为2c(Ca2+)=c(Cl-)，CH3COONa中的CH3COO-在水溶液中会发生水解，其元素守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)；以上两等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) 返回 思考交流 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D B D B D C 题号 9 10 11 　12 　13 答案 B C A 　BC 　BD 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. (1)①S2-+H2O　　HS-+OH-、HS-+H2O　　H2S+OH-；碱性 ②Cu2++2H2O　　Cu(OH)2+2H+；酸性 ③CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH-；碱性 ④Fe3++3H2O　　Fe(OH)3+3H+；酸性 ⑤N+H2O　　NH3·H2O+H+；酸性 (2)①S2-、S、HP、[Al(OH)4]-、HC　②N、Al3+、Fe3+　③Na+、S、Cl-　④HP、HC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)2　 (2)②③④　 (3)②　 (4)2Al3++3C+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)⑤②④③① (6)c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组一　盐类水解的实质及规律 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H+)>c平(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造 成盐溶液呈碱(或酸)性 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 水电离出的c(H+)=c(OH-)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，从而使c平(H+)< c平(OH-)，C错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.25 ℃，下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A.FeCl3 B.KOH C.NaHCO3 D.NaHSO4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项溶液呈中性，不影响水的电离平衡； C项溶液呈碱性； B项电离的氢离子抑制水的电离。 3.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，Mg(OH)2不应标“↓”； C项，S应分步水解； D项，应用“　　”。 题组二　水解离子方程式 4.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A.MgCl2溶液：Mg2++2H2O　　Mg(OH)2↓+2H+ B.NaHCO3溶液：HC+H2O　　H2CO3+OH- C.Na2SO3溶液：S+2H2O　　H2SO3+2OH- D.KCN溶液：CN-+H2O===HCN+OH- √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①HCl+H2O===H3O++Cl- ②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2O　　H2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HC+H2O　　C+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中：N+D2O　　NH3·D2O+H+ A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.全部 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①是HCl的电离方程式，不属于水解反应； ②水解方程式不正确，应为AlCl3+3H2O　　Al(OH)3+3HCl； 弱酸阴离子分步水解，故③水解方程式不正确，应为Na2CO3+H2O　　NaHCO3+NaOH； ④是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应； ⑤水解方程式不正确，应为N+D2O　　NH3·HDO+D+。 15 6.下列事实对应的化学用语表达错误的是 A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2　　H2CO3，H2CO3　　H+ +HC B.浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2O===H2S↑+2OH- C.小苏打溶液呈碱性：HC+H2O　　H2CO3+OH- D.NaHSO3电离：NaHSO3===Na++HS √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 自然界中正常的雨水呈酸性是空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，故A正确； 碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，故C正确； 亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，NaHSO3 ===Na++HS，故D正确。 15 CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。 题组三　溶液中微粒数目的简单比较 7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.等物质的量浓度的下列物质的溶液，按其pH由小到大的顺序排列正确的是 ①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3 A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.④⑤③①② D.④⑤②①③ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性； ②NaOH是强碱，溶液显碱性； ③NaNO3是强酸强碱的正盐，溶液显中性； ④盐酸是强酸溶液； ⑤Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大：④⑤③①②。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 常温下，根据电荷守恒可知，c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为所得溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(N)=c(Cl-)，B项符合题意。 9.常温下某NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液pH=7，则下列说法正确的是 A.c(N)<c(Cl-) B.c(N)=c(Cl-) C.c(N)>c(Cl-) D.无法确定c(N)与c(Cl-)的关系 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1>1× 10-7 mol·L-1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。 10.常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的 A.HCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaCl √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 15 11.已知常温时，HS　　H++S，Ka=1.2×10-2mol·L-1。则常温下Na2SO4溶液显 A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法判断 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知常温时，HS　　H++S，Ka=1.2×10-2mol·L-1，说明硫酸氢根离子部分电离，Na2SO4水溶液中硫酸根离子水解：S+H2O　　OH-+HS，因此常温下Na2SO4溶液显碱性，故A符合题意。 15 12.(2024·青岛检测)25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类不相同 C.c平(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c平(C)均增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在电离平衡：HC　　H++C及水解平衡：HC+H2O　　H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中还存在水解平衡：C+H2O　　HC+OH-，A正确； 两种溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、OH-、H+、H2O，B不正确； 浓度相同时，C水解程度大于HC水解程度，故Na2CO3溶液中 c平(OH-)更大，C错误； 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HC+OH-===H2O+C，c平(C)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致C的水解平衡向左移动， c平(C)增大，D正确。 15 13.(2024·天津高二检测)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14   加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S) B 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.05 mol CaO 溶液中增大 √ 15 √ n(H2SO4)=1 mol·L-1×0.05 L=0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=2c(S)，故A错误； NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式：2NaHSO4+Na2CO3===2Na2SO4+ H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为NaHSO4中含有钠离子，所以c(Na+)增大，故B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，随着C的消耗，C的水解平衡向左移动，c(HC)减小，反应生成NaOH，则c(OH-)增大，导致溶液中增大，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.按要求解答下列问题。 (1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： ①K2S：　　　 　。 ②CuSO4：　 　　　。 ③CH3COONa：　　　　 。 ④Fe2(SO4)3：　　　 　。 ⑤NH4NO3：　　　 　。 S2-+H2O　　HS-+OH-、HS-+H2O　　H2S+OH-；碱性 Cu2++2H2O　　Cu(OH)2+2H+；酸性 CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH-；碱性 Fe3++3H2O　　Fe(OH)3+3H+；酸性 N+H2O　　NH3·H2O+H+；酸性 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)现有S2-、S、N、Al3+、HP、Na+、S、[Al(OH)4]-、Fe3+、HC、Cl-，请按要求填空： ①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是_________________________ 　　　 　　　　 。 ②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是　 　　　。 ③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　 　。 ④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　 　。 S2-、S、HP、 N、Al3+、Fe3+ Na+、S、Cl- [Al(OH)4]-、HC HP、HC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.现有浓度均为0.01 mol·L-1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。 (1)25 ℃时①的pH=　　。  (2)能够促进水的电离的有　　 　(填序号，下同)。  (3)所含离子种类最多的是　　　。  (4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为　　　 　　 　　。  (5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　　(填序号)。  (6)写出④溶液中的元素守恒关系：________________________________ 　　　 　　　　。 2 ②③④ ② 2Al3++3C+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ ⑤②④③① c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 本课结束 第 3 章 　 第 2 节 $