第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

该高中化学课件聚焦弱电解质的电离平衡，系统讲解电离平衡状态的建立与特征、电离常数（含多元弱酸）的含义及应用，以及外界条件对电离平衡的影响，通过概念辨析与实例分析搭建学习支架，衔接化学平衡与溶液性质的知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过正误判断（如电离常数与温度关系）、思考交流（如冰醋酸稀释导电能力曲线）和分层题组训练，引导学生基于证据推理分析平衡移动，培养分析综合能力。学生能深化对动态平衡的理解，教师可依托系统练习提升教学效率。

弱电解质的电离平衡 第1课时 第 3 章 　 第 2 节 1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2.掌握电离平衡及其影响因素，并能用其解释某些化学现象。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、电离平衡的建立与电离常数 二、弱电解质电离平衡的影响因素 3 < 一 > 电离平衡的建立与电离常数 1.电离平衡状态 (1)建立过程 (2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______________ 与 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。 电离成离子的速 率 离子结合成弱电解质分子的速率 (3)电离平衡的特征 弱电解质 相等 不变 概念 溶液中弱电解质电离生成的各种 与溶液中未电离的 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数 表示方法 对于AB　　A++B-，Ka或Kb=____________(酸用Ka，碱用Kb) 影响因素 ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数取决于__________ ； ②对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与________ 2.电离平衡常数 离子的浓度(次方)的乘积 分子的浓度之比 弱电解质的 性质 温度有关 3.多元弱酸的电离平衡常数 (1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数，例如H2CO3电离常数表达式(25 ℃时)： ①H2CO3　　H++HC Ka1=_______________=4.2×10-7mol·L-1； ②HC　　H++C Ka2=_______________=5.6×10-11mol·L-1。 (2)多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1>Ka2>Ka3……当Ka1 Ka2时，多元弱酸的酸性主要由 决定。 ≫ 第一步电离 4.电离平衡常数的应用 (1)电离平衡常数的意义 电离常数表征了弱电解质的 。 (2)可根据相同温度下电离常数的大小判断弱电解质电离能力的相对强弱。一般，相同温度下，弱酸的Ka越大，电离程度越 ，酸性越 ；弱碱的Kb越大，电离程度越 ，碱性越 。 电离能力 大 强 大 强 (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大 (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大 (3)H2CO3的电离常数表达式为Ka= (4)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱 × × √ × 正误判断 1.已知25 ℃时Ka(HCOOH)=1.8×10-4mol·L-1，0 ℃时，Ka(HCOOH)_____ 1.8×10-4mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。  2.请根据教材附录《部分酸、碱在水中的电离常数》，比较下列几种弱酸的酸性强弱。 ①HClO　②氢氟酸(HF)　③碳酸(H2CO3)　④乙酸 酸性由大到小的顺序是　　　　　(填序号)。  < ②④③① 返回 思考交流 < 二 > 弱电解质电离平衡的影响因素 实例：以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO-+H+　ΔH>0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c平(H+) 加水稀释       加入少量冰醋酸       通入HCl(g)       加入NaOH(s)       加CH3COONa(s)       加入镁粉       升高温度       向右 增大 减小 向右 增大 增大 向左 增大 增大 向右 减小 减小 向左 减小 减小 向右 减小 减小 向右 增大 增大 (1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 (2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 (3)稀释某一弱电解质溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 (4)常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 (5)向pH=3的CH3COOH溶液中，加入固体CH3COONa，溶液pH会增大 × × √ × × 正误判断 1.下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O　　N+OH-叙述正确的是 A.加水后，溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)减小 C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量氯化铵固体，溶液中c(N)减少 √ A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH-)增大，正确； B项，加入少量浓盐酸使c(OH-)减小，正确； C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误； D项，加入NH4Cl固体，c(N)增大，错误。 √ 思考交流 2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是_________________ 　　　　 。  (2)图像中a~b阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变 水，醋酸未电离，无离子存在 O点冰醋酸中没有 化？　　　，简述原因：_________________________________________ 　 　　　　　　　　　　　。  加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大没有n(H+)增大的明显，因而c(H+)增大 增大 思考交流 (3)图像中b~c阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？　　 ，简述原因：______________________ _____________________________________________________________。  平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大更明 显，因而c(H+)减小 减小 加水稀释，醋酸的电离 思考交流 3.用“>”“<”或“=”填空。 (1)将c平(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c平(H+)　 1.0× 10-3 mol·L-1。  (2)将c平(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释至c平(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，稀释倍数 　　100。  (3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c平(H+)=1.0×10-3，则原溶液的c平(H+)___ 0.1 mol·L-1。 > > < 返回 思考交流 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D C B A C A 题号 9 10 11 　12 　13 答案 D AD BD 　D 　C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14. (1)①c<a<b　②c　③BD　④BD　⑤a=b=c (2)0.006　12.4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15. (1)BOH　　B++OH-　 (2)1×10-5mol·L-1 (3)<　1×10-4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16. (1)Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液中c(H+)大于CH3COOH溶液中c(H+)，故HSCN溶液与NaHCO3溶液反应速率快 (2)HSCN+HC===SCN-+CO2↑+H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题组一　弱电解质的电离与电离常数的含义 1.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数(K)与温度无关 C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka3 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 相同条件下K越大，弱电解质的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确； 电离平衡常数(K)是温度的函数，随温度的变化而变化，不随浓度的变化而变化，B、C错误； 多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1>Ka2>Ka3，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2.(2025·山东聊城高二上阶段检测)下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小 ②常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中：c(H+)<0.1 mol·L-1 ③0.1 mol·L-1 HA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L-1HCl溶液弱 A.①② B.①③ C.①②④ D.②③④ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，c(A-)减小，说明HA 　　H++A-逆向移动，则HA是弱酸，故选①； 常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中：c平(H+)<0.1 mol·L-1，说明HA部分电离，HA是弱酸，故选②； 0.1 mol·L-1 HA溶液可以使石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，不能证明HA是弱酸，故不选③； 相同温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 HCl溶液弱，说明HA溶液中离子浓度小，则HA是弱酸，故选④。 15 16 3.(2024·烟台检测)25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10-2 mol·L-1、Ka2= 1.0×10-7 mol·L-1，H2S的电离常数Ka1=9.1×10-3 mol·L-1、Ka2=1.1×10-12 mol· L-1，则下列说法正确的是 A.H2SO3的酸性弱于H2S B.Na2S溶液中通入过量SO2可反应生成H2S C.多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有促进作用 D.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A错误； Na2S溶液中通入过量SO2，二者发生氧化还原反应生成单质硫，不能生成H2S，B错误； 多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用，C错误； 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D正确。 15 16 题组二　电离常数的应用 4.已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：Ka=1.8×10-4mol·L-1；HCN：Ka=6.2×10-10mol·L-1；H2CO3：Ka1=4.5×10-7mol·L-1，Ka2=4.7×10-11mol·L-1。 则下列说法错误的是 A.反应HCOOH+NaCN===HCOONa+HCN能发生 B.反应Na2CO3+HCN===NaHCO3+NaCN能发生 C.酸性：HCN>HCOOH D.向甲酸溶液中加入碳酸钠溶液有气泡产生 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HC，所以反应HCOOH+NaCN=== HCOONa+HCN、Na2CO3+HCN===NaHCO3+NaCN均能发生，A、B项正确，C项错误； 因酸性：HCOOH>H2CO3，所以反应2HCOOH+C===2HCOO-+H2O +CO2↑能发生，即向甲酸溶液中加入碳酸钠溶液有气泡产生，D项正确。 15 16 5.(2025·河南信阳高二上期中)常温下，将0.10 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A.Kw不变，溶液pH增大 B.c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1 C.CH3COOH的电离程度增大 D.增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 温度不变，则Kw不变，而加水稀释，溶液中H+浓度减小，因此OH-浓度增大，所以溶液pH增大，A正确； 加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为0.01 mol·L-1，醋酸为弱电解质，部分电离，所以溶液中c(CH3COO-)<0.01 mol·L-1，B错误； 加水稀释促进电离，所以CH3COOH电离程度增大，C正确； =，加水稀释，c平(H+)减小，因此增大， D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题组三　影响电离平衡的因素 6.在0.1 mol·L-1HCN溶液中存在电离平衡：HCN　　H++CN-，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B.加水，平衡逆向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加入少量NaOH固体，OH-与HCN电离产生的H+反应，平衡正向移动，A项正确； 加水，平衡正向移动，B项错误； 滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，c(H+)增大，C项错误； 加入少量NaCN固体，c(CN-)增大，平衡逆向移动，D项错误。 15 16 7.稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O　　N+OH-。若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(N)增大，平衡向左移动，c(OH-)减小，①不符合； 硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向右移动，②不符合； 当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向左移动，③符合； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，但c(OH-)减小，④不符合； 电离属于吸热过程，加热使平衡向右移动，c(OH-)增大，⑤不符合； 加入少量MgSO4固体发生反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH-)减小，⑥不符合。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8.已知人体体液中存在平衡：CO2+H2O　　H2CO3　　H++HC，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是 A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B.如果CO2进入血液，平衡向右移动 C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 生理盐水为NaCl溶液，静脉滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误； 如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确； 当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确； 当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9.(2025·河南商丘高二上阶段检测)二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4 mol·L-1、Ka2=2×10-8 mol·L-1。下列说法错误的是 A.升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，c平(H+)减小 C.该温度下0.1 mol·L-1的H2X溶液中c平(H+)≈5×10-3 mol·L-1 D.向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 15 16 二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，A项正确； H2X　　HX-+H+，加入KHX，平衡向左移动，c(H+)减小，B项正确； Ka1==2.5×10-4 mol·L-1，忽略HX-的电离，c平(HX-)≈c平(H+)， c平(H2X)≈0.1 mol·L-1则c平(H+)≈ mol·L-1=5×10-3 mol·L-1，C项正确； 加水稀释过程中，H2X的电离程度增大，n(H2X)减小，n(H+)增大，= 增大，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10.(2024·青岛检测)已知某二元酸H2A在溶液中电离：H2A===H++HA-，HA-　　H++A2-，Ka=1.2×10-2 mol·L-1，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于室温下0.01 mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是 A.<1.2 B.该溶液中c平(H+)=0.01 mol·L-1 C.该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH- D.1 L溶液中的H+数目小于0.02NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 √ H2A第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01 mol·L-1的H2A溶液中， 0.01 mol·L-1<c平(H+)<0.02 mol·L-1，Ka=1.2×10-2 mol·L-1= =<1.2，A正确、B错误； H2A第一步电离是完全的，其溶液中不存在H2A，C错误； c平(H+)<0.02 mol·L-1，故1 L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75× 10-5mol·L-1、1.8×10-4mol·L-1，以下关于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液、 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的说法正确的是 A.c平(H+)：CH3COOH>HCOOH B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH= 　CH3COOH C.HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-===H2O D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 √ 等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强、电离程度大，所以溶液中的 c平(H+)：CH3COOH<HCOOH，故A错误； 等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B正确； HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH+OH-===HCOO-+H2O，故C错误； =，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-===HY+Z-不能发生 C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D.相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶 液的电离平衡常数 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7mol·L-1 9×10-6mol·L-1 1×10-2mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的酸性强弱：HZ>HY>HX，错误； B项，根据强酸制弱酸可知HZ+Y-===HY+Z-能够发生，错误； C项，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误； D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 13.把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 A.c(CH3COOH)变为原来的 B.c(H+)变为原来的 C.的值增大 D.溶液的导电能力增强 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H+)应大于原来的=，而n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14.(2025·山东淄博高二上阶段检测)(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题。 ①a、b、c三点对应的溶液中c平(H+)由小到大的顺序为　　 　(用“a、b、c”和“<、>、=”表示)。 c<a<b 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 溶液导电能力越强，溶液中c平(H+)越大，根据图知，c平(H+)：c<a<b。 15 16 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是　　　(填“a”“b”或“c”)。  c 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图知，电离程度最大的是c。 15 16 ③若使b点对应的溶液中c平(CH3COO-)增大，c平(H+)减小，可采用的方法是　　　(填字母，下同)。  A.加入水 B.加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C.加入浓硫酸 D.加入碳酸钠固体 E.加热 BD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 加入水，溶液的导电能力减小，c平(CH3COO-)、c平(H+)均减小，A不符合； 加入少量的NaOH溶液，c平(H+)减小，c平(CH3COO-)增大，B符合； 加入浓硫酸，c平(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c平(CH3COO-)减小，C不符合； 加入碳酸钠固体，消耗H+，醋酸的电离平衡正向移动，c平(CH3COO-)增大，D符合； 加热，醋酸的电离平衡正向移动，c平(H+)增大，E不符合。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 ④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是　　　。  A.c(H+) B.n(H+) C.CH3COOH分子数 D. BD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c。 ⑤a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为　　　　　(用“a、b、c”和“<、>、=”表示)。  a=b=c 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (2)工业上采用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2 mol·L-1，Ka2=6.2×10-8 mol·L-1。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c平(OH-)约为　　　 mol·L-1；将SO2通入该氨水中， 当c平(OH-)降至2.0×10-6 mol·L-1时，溶液中的=　　　　。  0.006 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.4 15 16 2.0 mol·L-1的氨水溶液中的c平(OH-)≈ mol·L-1= mol·L-1 =6.0×10-3 mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当c平(OH-)降至2.0×10-6 mol· L-1时，溶液中的c平(H+)== mol·L-1=5.0×10-9 mol·L-1，溶液中的===12.4。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15.已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L-1的碱BOH的溶液中，c平(OH-)= 1×10-3 mol·L-1。 (1)写出BOH的电离方程式：　　　  　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 BOH　　B++OH- 因c初始(BOH)=0.1 mol·L-1，c平(OH-)=1×10-3 mol·L-1，则BOH不完全电离，故电离方程式为BOH　　B++OH-。 15 16 (2)BOH的电离平衡常数Kb=　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1×10-5mol·L-1 电离平衡时，c平(BOH)=0.1 mol·L-1-1×10-3 mol·L-1≈0.1 mol·L-1，则电离常数Kb=≈mol·L-1=1×10-5mol·L-1。 15 16 (3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10-7mol·L-1，结合(2)的计算可知T　 　25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L-1，则溶液中c平(B+)= 　　　　mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 < 电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，T ℃时BOH的电离平衡 常数为1×10-7mol·L-1<1×10-5mol·L-1，则T<25。电离常数Kb= ≈=1×10-7mol·L-1，则c平(B+)=1×10-4 mol·L-1。 1×10-4 15 16 16.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5mol·L-1，Ka(HSCN)=0.13 mol·L-1。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图。 (1)反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存 在明显差异的原因是__________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液中c(H+)大于CH3COOH溶液中c(H+)，故HSCN溶液与NaHCO3溶液反应速率快 15 16 (2)写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：________________________ 　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 HSCN+HC===SCN-+ CO2↑+H2O 返回 15 16 本课结束 第 3 章 　 第 2 节 $