第3章 第1、2节复习课 第2课时 水溶液中的常考图像（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

该高中化学课件聚焦水溶液中的常考图像，涵盖弱酸(碱)稀释、酸碱中和、分布系数及对数曲线四类题型，通过实例导入，衔接弱电解质电离平衡知识，以特殊点法、守恒思想为学习支架，引导学生掌握曲线分析思维。 其特色在于以化学观念中的平衡思想为核心，结合科学思维培养，通过分类解析（如中和反应关键点粒子浓度关系）和解题策略（如对数曲线特殊点应用），帮助学生建立图像与原理的联系。应用体验与对点练设计促进科学探究，学生能提升分析能力，教师可直接用于复习课教学，提高效率。

水溶液中的常考图像 第2课时 第 3 章 　 第 1、 2 节 复 习 课 1.了解水溶液中常考的曲线形式，掌握特殊点法分析曲线的思维模式。 2.能用守恒思想、平衡观念分析酸碱的用量与溶液中微粒存在形式及浓度的关系。 核 心 素 养 发 展 目 标 将pH=2的酸溶液稀释1 000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸。 类型一　弱酸(碱)稀释过程中pH变化曲线 例1　某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，常温下分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1)HA为 　　(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为　　酸。  强 弱 将pH=12的碱溶液稀释1 000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若c=9，则MOH是强碱，将pH=2的弱酸HB与pH=12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性。 (2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 酸 由图可知，稀释后的溶液中，HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液中氢离子浓度，HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度，则对水的电离抑制程度为MOH=HA<HB ，所以溶液中水电离出氢离子浓度的大小顺序是MOH=HA>HB。 (3)若c=9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为　　　　　　　(用酸、碱化学式表示)。 MOH=HA>HB (4)常温下，取pH=2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1　　　(填“<”“=”或“>”)m2。 < 1.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4 mol·L-1和1.7 ×10-5 mol·L-1。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度：b点<c点 C.从c点到d点，溶液中保持不变 (其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 √ √ 应用体验 根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误； 两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点<c点，B项正确； 溶液中==，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但Kw、Ka(HA)的值不变，故不变，C项 正确； 相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH) >n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不同，D项错误。 2.常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c(M+)=c(R+) C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电 离出的c(OH-)前者是后者的10倍 √ 应用体验 A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱； B项，在x点时MOH和ROH溶液中c(OH-)相等，故c(M+)=c(R+)； C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)； D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12 mol·L-1，ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1，故前者是后者的10倍。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L-1 HA的pH>1，说明是弱酸，________________________ 反应一半 点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，_______ _________________________ 类型二　酸碱中和反应过程中pH变化曲线 例2　常温下，以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) c(A-)> c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) 关键点 粒子浓度关系 中性点(点③) 此时溶液pH=7，溶液呈中性，酸没有完全反应，_______ _________________________ 恰好完全反 应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，________________________ c(A-)= c(Na+)>c(HA)>c(H+)=c(OH-) c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 关键点 粒子浓度关系 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现 ，也可能出现______________ ____________ 在上述过程中，点 代表的溶液中水的电离程度最大 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c(OH-) >c(A-)>c(H+) ④ 1.已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A.HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量 级为10-5 B.b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(HA) C.c点溶液中：c(Na+)=c(A-) D.若d点溶液的pH=8.4，则水电离出的c(H+) =10-8.4 mol·L-1 √ √ 应用体验 a点的pH=3，则c(H+)=c(A-)=10-3 mol·L-1，而此时HA溶液浓度是0.1 mol· L-1，c(H+)<c(HA)，说明HA为一元弱酸，其电离平衡常数Ka= ≈ mol·L-1=10-5 mol·L-1，故弱酸HA电离平衡常数的数量级为10-5， A正确； b点滴入10 mL NaOH溶液，体积是酸的一半，二者的浓度相同，故该点溶液为NaA和HA等物质的量浓度混合溶液，由元素守恒知，2c(Na+) =c(A-)+c(HA)，由电荷守恒知，c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，据此得到各微粒物质的量浓度的关系：c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，B错误； c点溶液恰好呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，故存在：c(A-)=c(Na+)，C正确； d点时，滴入20 mL的NaOH溶液，HA与NaOH恰好反应，得到NaA溶液，因该盐是强碱弱酸盐，A-水解使溶液呈碱性，促进水的电离，若d点的 pH=8.4，溶液中c平(H+)=10-8.4 mol·L-1，c平(OH-)= mol·L-1=10-5.6 mol· L-1，则水电离出的c(H+)=c平(OH-)=10-5.6 mol·L-1，D错误。 2.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol· L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-) B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-) =c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+) √ 应用体验 A项，点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，且c(OH-)>c(H+)，点②溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+ c(H+)，且c(OH-)<c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)> c(CN-)，错误； B项，点③溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点③溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) >c(H+)=c(OH-)，错误； C项，点①所示的溶液中存在元素守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，点②所示的溶液中存在元素守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，正确。 类型三　分布系数曲线 1.认识分布系数(以CH3COOH为例) CH3COOH　　H++CH3COO-，当体系处于平衡状态时，各种形式微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在形式平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式的分布系数，以δ表示。 δ(CH3COOH)==； δ(CH3COO-)==。 2.一元弱酸的分布系数图(以CH3COOH为例) 当δ(CH3COOH)=δ(CH3COO-)时，即=，Ka=c平(H+)= mol·L-1(图像中交点)。 10-4.76 3.二元弱酸的分布系数图(以H2C2O4为例) H2C2O4两步电离平衡：H2C2O4　　H++HC2，HC2　　H++C2 分布系数图像如下 (1)δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数，δ2为 的分布系数。 H2C2O4 HC2 C2 (2)A点的pH=1.2，此时c(H2C2O4) c(HC2)，Ka1(H2C2O4)==c平(H+)= mol·L-1。 (3)C点的pH=4.2，此时c(C2) c(HC2)，Ka2(H2C2O4)==c平(H+)= mol·L-1。 (4)B点对应的H2C2O4与C2的分布系 数相等，则c(H2C2O4) c(C2)。 10-1.2 10-4.2 = = = 1.改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示 [已知δ(X)=]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [Ka2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) √ 应用体验 A项，根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，正确； B项，根据pH=4.2时，Ka2(H2A)==c平(H+)=10-4.2 mol·L-1， 正确； C项，根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，正确； D项，根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且c(HA-)+c(A2-)约为0.1 mol·L-1，而c(H+)=10-4.2 mol·L-1，可知c(HA-)=c(A2-)>c(H+)，错误。 2.常温下，将体积为V1的0.100 0 mol·L-1HCl溶液逐滴加入体积为V2的 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HC、C所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。 下列说法不正确的是 A.在pH=10.3时，溶液中：c(Na+) +c(H+)=c(HC)+2c(C)+ c(OH-)+c(Cl-) B.在pH=8.3时，溶液中：0.100 0 mol·L-1>c(HC)+c(C)+c(H2CO3) C.在pH=6.3时，溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)>c(OH-) D.V1∶V2=1∶2时，溶液中：c(OH-)>c(HC)>c(C)>c(H+) √ 应用体验 A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH=10.3时，溶液中存在c(Na+) +c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)，正确； B项，由图可知，在pH=8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据元素守恒可得c()+c()+c(H2CO3)<0.100 0 mol·L-1，正确； C项，在pH=6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和H2CO3，且c(HC)= c(H2CO3)，该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据化学反应：Na2CO3+ HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)>c(OH-)，正确； D项，V1∶V2=1∶2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C的水解程度大于HC的水解程度，则溶液中c(HC) >c(C)，由于水解程度是微弱的，所以溶液中c(HC)>c(C)> c(OH-)>c(H+)，错误。 类型四　对数曲线 1.将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg得到的粒子浓度对数图像。 2.解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 (4)抓住图像中特殊点：如lg =0的点有c(A)=c(B)；lg c(D)=0的点有c(D) =1 mol·L-1 。 (5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。 1.常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓 度变化的关系如图所示。 (1)该温度下，己二酸(H2X)的两级电离 常数的数量级：Ka1为　　，Ka2为　　。  (2)pH与lg 变化的曲线是　　。  10-5 10-6 N 应用体验 (3)HX-的电离程度　 　(填“大于” “小于”或“等于”)X2-的水解程度，其理由是________________________ 　　　　 　。  (4)当反应进行到混合溶液呈中性时， 溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是　　　  　　　　。 大于 当HX-和X2-浓度相等时，溶 液pH小于7 c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) 应用体验 依据题图坐标(0，4.4)以及(0，5.4)标注分 布系数图像中的特殊点画出分布系数图： 依据图像解题： 点(0，4.4)在曲线N上，对应Ka1=10-4.4 mol· L-1，数量级为10-5，点(0，5.4)在曲线M上， 对应Ka2=10-5.4 mol·L-1，数量级为10-6；溶液呈中性时，pH=7，在C点右侧，此时c(X2-)>c(HX-)，c(Na+)最大。 2.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L-1 的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示(取lg 5=0.7)。 下列说法正确的是 A.常温下，CH3COOH的电离常数 为10-4 mol·L-1 B.当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶 液20.00 mL C.溶液中水的电离程度大小：c>b>a D.c点溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) √ √ 应用体验 常温下，CH3COOH的电离常数Ka=，b点pH=4.76时， lg =0，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，CH3COOH的电离常数等 于c平(H+)=10-4.76 mol·L-1，故A不符合题意； 向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液20 mL，溶质为CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解显碱性，此时溶液的pH>7，故B不符合题意； 酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离，a点 pH=2.88，c平(H+)=10-2.88 mol·L-1，由Ka== =10-4.76 mol·L-1，解得c平(H+)=10-2.88 mol·L-1，与a点对应，故a点溶质为 CH3COOH，抑制水的电离，CH3COO-的水解常数Kh== mol· L-1=10-9.24 mol·L-1，当恰好中和生成CH3COONa时，溶液中CH3COO-的浓度为0.05 mol·L-1，c平(OH-)≈c(CH3COOH)= mol·L-1 =×10-5.62 mol·L-1，pOH=-lg c平(OH-)≈5.27，pH=14-5.27=8.73，结合题图知c点为CH3COONa溶液，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的电离程度大小：c>b>a，故C符合题意； CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子水解，c(Na+)>c(CH3COO-)，但水解较微弱，c(CH3COO-)>c(OH-)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)，故D符合题意。 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C C B C D D 题号 9 10 　11 答案 B A 　AB 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12. ③ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)CH3COOH　　CH3COO-+H+ (2)Ⅰ　 (3)>　 (4)1.5　 (5)Q (6) mol·L-1　 (7)AC 题组一　弱酸(碱)的稀释pH变化曲线 1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释 至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说 法不正确的是 A.稀释相同倍数时：c(A-)<c(B-) B.水的电离程度：b=c>a C.a点酸的浓度小于c点酸的浓度 D.HA为强酸，HB为弱酸 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据图像，当lg =2时，HA溶液：pH=5，HB溶液：3<pH<5，故HA为 强酸，HB为弱酸，根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液> HB溶液，pH大者氢离子浓度小，酸根离子浓度小，则溶液中c(A-)< c(B-)，A、D项正确； 酸抑制水的电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，c(H+)：a> b=c，则水的电离程度：b=c>a，B项正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 未稀释前两个酸的pH均为3，HA是强酸，HB是弱酸，则物质的量浓度不同，HB的物质的量浓度远大于HA，a、c点溶液体积相同，故稀释相同倍数后溶液的物质的量浓度仍然是HB大，即a点酸的浓度大于c点酸的浓度，C项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2024·山东潍坊高二期中)室温下，将10 mL浓度均为1 mol·L-1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，pOH=-lgc平(OH-)。已知：CH3NH2+H2O　　CH3N+OH-；NH2OH+H2O 　　NH3OH++OH-。下列说法正确的是 A.该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为10-8 B.当lgV=3时，水的电离程度：NH2OH>CH3NH2 C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消 耗盐酸的体积：NH2OH>CH3NH2 D.加水稀释pH=9的两种碱溶液至pH=8，加入水的体积：CH3NH2>NH2OH √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 该温度下，lgV=1时，V=10 mL，此时没有加水稀释，c平(OH-)=c平(NH3OH+) =1×10-4.5mol·L-1，c平(NH2OH)=(1-10-4.5)mol·L-1，Kb(NH2OH)= ≈ mol·L-1=10-9 mol·L-1，即数量级为10-9，A错误； 当lgV=3时，NH2OH溶液的pOH比CH3NH2溶液的大，pOH越大c(OH-)越小，对水的电离抑制的程度越小，水的电离程度越大，故水的电离程度：NH2OH>CH3NH2，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 同浓度时，pOH：NH2OH>CH3NH2，即CH3NH2碱性比NH2OH强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，CH3NH2消耗盐酸的体积较大，C错误； 由上述分析可知，CH3NH2碱性比NH2OH强，pH=9的两种碱溶液，浓度：NH2OH>CH3NH2，加水稀释促进弱碱电离，加水稀释至pH=8时加入水的体积：NH2OH>CH3NH2，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组二　酸碱中和反应进程中pH变化曲线 3.(2024·福州高二上期末)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.滴定时应选甲基橙作指示剂 B.水的电离程度：②>③>① C.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H+) D.点③所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故A错误； ③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断减弱，因此对水的电离程度的抑制不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故B错误； ②中溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，故C正确； ③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根离子水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误。 4.(2025·北京高二质检)常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10-6 mol·L-1，向20 mL 0.01 mol·L-1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH溶液)之间的关系如图所示， 下列说法正确的是 A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在 HB的电离平衡 B.b点对应的溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(B-) C.d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由图像可知，a点是0.01 mol·L-1的HB溶液，其中c平(H+)≈ = mol·L-1=1.0×10-4 mol·L-1，故溶液的pH=4，但溶液中还存在水的电离平衡，A项错误； b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(B-)，B项错误； d点为NaB溶液，溶液显碱性，则c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，C项正确； a、b、c、d四点溶液中的OH-均来源于水的电离，由于溶液的pH逐渐增大，c(OH-)增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。 题组三　分布系数曲线的分析 5.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A.该酸-lg Ka=4.7 B.NaA的水解平衡常数Kh= C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA) <c(A-) D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液，pH≈4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由图可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸Ka==10-4.7 mol·L-1，故-lg Ka=4.7，A正确； NaA的水解平衡常数Kh=，B错误； 根据图像可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)，C正确； 根据图像可知，δ(HA)为0.8，δ(A-)为0.2时，pH约为4，故c(HA)∶c(A-) =4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D正确。 6.(2024·河南新乡高二上期末)常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A.该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 B.b点对应溶液的pH约为2.79 C.c点对应溶液中，c(H+)>c(HC2)= c(C2)>c(H2C2O4)>c(OH-) D.a、b、c三点对应溶液中，水的电离 程度最大的为c点 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据a点得到Ka1==10-1.3 mol·L-1，根据c点得到Ka2= =10-4.27 mol·L-1，据此解答。该温度下，Kh(HC2)= = mol·L-1=10-12.7 mol·L-1<Ka2=10-4.27 mol·L-1，HC2的电离程度大于水解程度，所以NaHC2O4溶液pH小于7，故A正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 b点时，c(H2C2O4)=c(C2)，则Ka1·Ka2=c2(H+)=10-1.3×10-4.27 mol2·L-2= 10-5.57 mol2·L-2，得c(H+)=1 mol·L-1，pH约为2.79，故B正确； c点对应溶液中，c(HC2)=c(C2)>c(H+)>c(OH-)>c(H2C2O4)，故C错误； a、b、c三点对应溶液中，溶液越来越稀，酸性减弱，所以水的电离程度增大，最大的为c点，故D正确。 题组四　对数曲线的分析 7.(2024·福建高二上期末)常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.曲线M表示pH与lg 的关系 B.=104 C.图中b点对应溶液中：c(Na+)<3c(A2-) D.在pH=5的溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 纵坐标为0时，曲线M对应的pH小于曲线N，H2A以第一步电离为主， 则曲线M表示pH与lg 的关系，故A正确； =，由a点计算可得Ka1(H2A)=10-2.6 mol·L-1，由b点计算可得Ka2(H2A)=10-6.6 mol·L-1，则==104，故B正确； b点对应溶液中，lg =0，则c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒可知， c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此时c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)< c(HA-)+2c(A2-)，而c(A2-)=c(HA-)，即c(Na+)<3c(A2-)，故C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在pH=5时，从图中可知，lg >0，则c(HA-)>c(H2A)，同理lg <0，则c(A2-)<c(HA-)，=Ka1(H2A)·Ka2(H2A)=10-2.6×10-6.6 mol2· L-2=10-9.2 mol2·L-2，则pH=5时，==100.8，即c(A2-)>c(H2A)，则c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH 和lg 的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示 HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是 A.常温下，A+的水解平衡常数为1.0 ×10-10mol·L-1 B.e点溶液中水电离出的H+浓度为 10-6.23mol·L-1 C.c点溶液中：n(A+)+n(AOH)>n(Cl-) D.d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题图可知，a点时lg =1，=10，pH=11，Kb= =10-4 mol·L-1，则A+的水解平衡常数Kh==mol·L-1=1.0×10-10mol· L-1，A正确； 由题中信息知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H+来自水的电离，所以e点溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23mol·L-1，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 c点溶液pH=7，根据电荷守恒，c(A+)=c(Cl-)，n(A+)=n(Cl-)，则n(A+)+ n(AOH)>n(Cl-)，C正确； d点溶液盐酸过量，A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以在d点溶液中：c(Cl-)>c(A+)>c(AOH)，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH-) <0.01 mol·L-1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的 NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 综合强化 由图像可知，c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH-)> 0.01 mol·L-1，故A错误； 盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确； 结合图像可知，当c(Na2CO3)=0.5 mol·L-1时，pH=12，Kh= = mol·L-1=2×10-4 mol·L-1，则Ka2==5×10-11 mol·L-1， 故C错误； 若0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol· L-1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液c(OH-)>2×10-4 mol·L-1，0.2 mol· L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的c(OH-)，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.室温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20 mL、浓度均为0.1 mol· L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[lg c水(H+)]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A.该温度下HCOOH的电离常数Ka=1×10-5 mol·L-1 B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度， 减小 C.c点对应溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1 mol·L-1 D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 浓度均为0.1 mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，HCl溶液中水电离出的H+的浓度小，故曲线A代表滴定HCOOH溶液，曲线B代表滴定HCl溶液。未加NaOH溶液时，HCOOH溶液中lg c水(H+)=-11，c水(H+)=10-11 mol·L-1，c(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=10-11 mol·L-1，c(H+)=10-3 mol·L-1，该温度下 HCOOH的电离常数Ka=≈ mol·L-1=1× 10-5 mol·L-1，故A正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 a、c两点对应溶液分别为等物质的量浓度的NaCl、HCOONa溶液，同时升高相同温度，c(Cl-)不变，HCOO-水解程度增大，c(HCOO-)减小， 因此增大，故B错误； c点水的电离程度达到最大，为完全反应点，加入NaOH溶液的体积为20 mL，溶液总体积约为40 mL，因此溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH) =0.05 mol·L-1，故C错误； a、b两点为中性点，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=-lg c，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2)、pC(C2)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.M点时，3c(HC2)>c(Na+) B.pH=x时，c(HC2)>c(H2C2O4)=c(C2) C.常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4 D.随pH的升高而增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ M点的电荷守恒式为c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c(HC2)=c(C2)，电荷守恒式变形为3c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，由于该溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以3c(HC2)>c(Na+)，A项正确； 由图可知，pH=x时，c(HC2)>c(H2C2O4)=c(C2)，B项正确； Ka2=10-4.3mol·L-1，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，C项错误； ==，该值为常数，不随 pH发生变化，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒Fe、HFe、H2FeO4、H3Fe的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图。下列有关判断正确的有　　　(填序号)。  ①曲线Ⅲ表示H3Fe的变化曲线 ②a、b、c三点水的电离程度相等 ③25 ℃时，Fe+3H2O　　 H3Fe+3OH-的平衡常数K= 10-12.1 mol3·L-3 ④b点：c(Na+)+c(H+)+c(H3Fe)=c(OH―)+2c(Fe)+3c(HFe) ③ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，Fe的物质的量分数越小，H3Fe的物质的量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表Fe的变化、曲线Ⅱ代表HFe的变化、曲线Ⅲ代表H2FeO4的变化、曲线Ⅳ代表H3Fe的变化，①、②均不正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Fe+H2O　　HFe+OH-的平衡常数K1=，当c(Fe) =c(HFe)时，K1=c平(OH-)，由图可知a点c(Fe)=c(HFe)，pOH= 1.6，则K1=10-1.6mol·L-1，同理可知HFe+H2O　　H2FeO4+OH-的平衡常数K2=10-3.2mol·L-1，H2FeO4+H2O　　H3Fe+OH-的平衡常数K3= 10-7.3mol·L-1，Fe+3H2O　　H3Fe+3OH-的平衡常数K= =××=K1×K2×K3= 10-12.1mol3·L-3，③正确； b点溶液中c(HFe)=c(H2FeO4)，溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+ c(H+)+c(H3Fe)=c(OH-)+2c(Fe)+c(HFe)+2c(S)，溶液中c(S)≠c(HFe)，则b点溶液中c(Na+)+c(H+)+c(H3Fe)≠c(OH-)+ 2c(Fe)+3c(HFe)，④错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)写出醋酸的电离方程式：　　　 　。 (2)滴定盐酸的曲线是图中的　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。   13.(2024·宁德高二期末)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 CH3COOH　　CH3COO-+H+ Ⅰ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据题目所给图示分析，Ⅰ和Ⅱ两条滴定曲线，曲线Ⅱ相对Ⅰ较平滑，这是由于醋酸是弱电解质，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸电离程度逐渐增大导致的平缓现象，或者说等物质的量浓度的盐酸pH比醋酸的小，据此分析题目。 根据分析，滴定盐酸的曲线是图中的Ⅰ。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 当pH=7时，滴定盐酸消耗的氢氧化钠溶液的体积V1=20.00，当滴定醋酸溶液体积达到20.00 mL时，形成醋酸钠溶液，属于强碱弱酸盐，pH> 7，故V1>V2。 (3)当滴定达到pH=7时，反应消耗NaOH溶液的体积V1　　　V2(填“>”“=”或“<”)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 > M点已经滴加10.00 mL氢氧化钠溶液，溶液中剩余HCl的物质的量为0.1 ×10×10-3 mol=1×10-3 mol，则c(H+)=×10-1 mol·L-1，pH=-lgc平(H+)=1.5。 (4)M点的pH为　　　(已知：lg3≈0.5，混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。  1.5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 原醋酸溶液初始状态时，由于醋酸电离的氢离子抑制了水的电离，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸逐渐被消耗，水的电离程度逐渐增大，则Q点的水的电离程度大于N、P两点。 (5)N、P、Q三点水的电离程度最大的是　　　。 Q 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (6)醋酸的电离平衡常数为　　 　(用含“a”或“b”的式子表示)。  mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据图Ⅱ分析，醋酸溶液未开始滴加氢氧化钠溶液时，pH=b，即c平(H+) =10-b mol·L-1，根据醋酸电离方程式CH3COOH　　CH3COO-+H+，c平(H+) =c平(CH3COO-)=10-b mol·L-1，c平(CH3COOH)=(0.1-10-b) mol·L-1，则醋酸 电离平衡常数Ka== mol·L-1。 (7)P点溶液中微粒浓度关系正确的是　　　(填字母)。  A.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2 mol·L-1 C.c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) D.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) AC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 P点溶液中，醋酸钠和醋酸的浓度相等，根据溶液中的电荷守恒，则有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据溶液中的元素守恒，则有2c(Na+) =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，将两式联立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+)-2c(OH-)，故A、C正确； P点时，消耗氢氧化钠溶液10.00 mL，溶液中钠离子的物质的量为0.1× 10×10-3 mol，c(Na+)=×10-1 mol·L-1，故B错误； P点为等物质的量浓度的醋酸钠溶液与醋酸溶液等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则其溶液中粒子浓度关系应为c(CH3COO-) >c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故D错误。 本课结束 第 3 章 　 第 1、 2 节 复 习 课 $