精品解析：湖南湘潭凤凰中学2026届高三下学期高考适应性测试（一）化学试题

绝密★启用前 湘潭凤凰中学2026年高考适应性测试（一） 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动创造生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿 油脂发生皂化反应，生成易溶于水的物质 C 腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D 在实验室里，用甲醛溶液保存动物标本 蛋白质在甲醛作用下，发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶作用下生成乙醇的过程是发酵（无氧分解），而非水解反应，水解通常指多糖或二糖分解为单糖，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）生成可溶性物质，B正确； C．腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠可以与肉中的肌红蛋白结合，使肉制品呈现鲜艳的红色，同时还具有抑制微生物的生长繁殖，延长肉制品保质期的作用，因此可作防腐剂和护色剂，C正确； D．甲醛能够与蛋白质发生反应，导致蛋白质变性和凝固，从而阻止微生物的生长和繁殖，实现标本的防腐保存，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 臭氧分子的球棍模型： D. F2的σ键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳和氧原子之间形成双键，有2对共用电子对，氧原子存在2对孤电子对，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．臭氧分子为V型结构，球棍模型为，C错误； D．F2分子中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成σ键，示意图为，D正确； 故答案为D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=3的HCOOH溶液中，H+的数目为 B. 熔融状态下1 mol氯化钠中有离子 C. 等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D. 在1 L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据选项所给信息，可以算出氢离子的浓度，但未给出溶液体积，无法计算氢离子数目，A错误； B．熔融状态下完全电离为和，1 mol NaCl含1 mol Na+和1 mol Cl-，离子的总物质的量为2 mol，即数目为，B正确； C．计算氧原子总数时需要给定二氧化碳和二氧化硫的具体的物质的量，C错误； D．在水中电离出和，在溶液中发生水解，其实际数目小于，D错误； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜箔制造电路板： B. NaHS除去废水中的 C. 少量通入溶液： D. 过量通入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．酸性顺序为，不与反应，产物应为而非，正确的离子方程式应该是，C错误； D．过量通入溶液，过量时生成酸式盐，同时发生归中反应生成S沉淀，离子方程式的原子、电荷、反应逻辑均正确，D正确； 故选D。 5. 利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A. 实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B. 装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C. 单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D. 上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 【答案】A 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气通入装置B中与K2MnO4浓强碱溶液反应制备KMnO4，氯气有毒，不能排放到空气中，装置C用于尾气处理。 【详解】A．仪器a为恒压滴液漏斗，漏斗中压强和三颈烧瓶中压强始终相同，因此该法不能检验装置气密性，A错误； B．装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为根据化学方程式，每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2，B正确； C．由示意图可知，单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，当装置B中绿色的锰酸钾溶液完全转变为紫红色高锰酸钾溶液时，说明锰酸钾完全反应，应停止通氯气，C正确； D．由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，导致 KMnO4 产率降低，D正确； 故选A。 6. 部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是 A. a的水溶液pH大于d′的水溶液 B. c和c′均具有漂白性且漂白原理相同 C. e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放 D. 工业上可以通过：制备硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫及氯物质的分类与化合价关系如图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4；a′是HCl、b′是Cl2、c′是HClO、d′是HClO3、e′是HClO4； 【详解】A．没有明确浓度是否相等，不能比较H2S的水溶液和HClO3水溶液的pH，故A错误； B．SO2和HClO均具有漂白性，漂白原理不相同，故B错误； C．浓HClO3能与铁反应，常温下不能用铁质容器存放浓HClO3，故C错误； D．工业上通过：S燃烧生成SO2，SO2氧化为SO3，SO3和水反应生成硫酸，故D正确； 选D。 7. 化学合成的魅力之一是合成意料之外的物质，例如化合物(结构如图)由常见短周期元素组成，但直到2011年才意外被合成。已知、、、原子序数依次增大，基态原子轨道与轨道电子数相等，中、、都满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A. 可以做光导纤维 B. 实验室可用排水法收集 C. 在空气中加热的产物主要是 D. 的最高价氧化物可以做食品干燥剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据基态Y原子s轨道与p轨道电子数相等，若Y在第二周期，电子排布式为，Y为O。从化合物结构看，X形成4个共价键、Z形成3个共价键，且X、Y、Z满足8电子稳定结构，原子序数X< Y< Z，所以X是C，Z是P ；W形成+1价离子，原子序数小于C，则W是Li，据此回答。 【详解】A．为 ，光导纤维主要成分是不是，A错误； B．为，不易溶于水，实验室可用排水法收集，B正确； C．W是Li ，Li在空气中加热主要产物是，不是（锂的金属性比钠弱，燃烧时不生成过氧化物 ），C错误； D．Z是P ，其最高价氧化物为，有毒，不能做食品干燥剂，D错误； 故选B。 8. 华法林是一种适用于预防治疗栓塞性疾病的抗凝血药物，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 酸性水解产物能形成有机高分子化合物 B. 所有碳原子可能在同一个平面上 C. 分子中含有手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性水解针对分子中的酯基，水解后产物为，产物结构中的羟基和羧基，可通过缩聚反应形成聚酯类有机高分子化合物，A正确； B．分子中标记的碳原子，该碳原子是sp3杂化，碳的四面体构型导致相连碳原子不在同一平面，B错误； C．分子中手性碳原子连接四个不同基团，满足定义的手性碳标记如下，C正确； D．2个苯环，每个苯环需要3 mol H2，共需6 mol，1个碳碳双键需要1 mol H2，1个酮羰基需要1 mol H2，总消耗8 mol H2，D正确； 故答案选B。 9. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，铝为负极，石墨为正极 B. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 C. 放电时，电流方向为：石墨电极→用电器→铝电极→石墨电极 D. 充电时，阴极反应为：Al3++3e-=Al 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该电池放电时，Al作负极失去电子，石墨电极为正极，脱附，再与负极生成的Al3+相结合生成。 【详解】A．放电时，铝作为活泼金属易失去电子，为负极；石墨得到电子，为正极，A正确； B．放电时，电解质中阳离子向正极移动，石墨为正极，故有机阳离子向石墨电极方向移动，B正确； C．放电时电流方向为：正极（石墨）→用电器→负极（铝），内电路中电流从负极→正极，形成闭合回路，C正确； D．放电时负极反应为Al失去电子生成（结合图示Al→），充电时阴极反应为放电负极反应的逆过程，应为得电子生成Al和，而非Al3+得电子，D错误； 综上所述，答案为D。 10. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 的沸点高于的沸点，则HF的沸点高于的沸点 B. 甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，则乙苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯乙酸 C. 中的键角小于中的键角，则中的键角小于中的键角 D. 氢氧化铝为两性氢氧化物，铊与铝同族，则氢氧化铊也为两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的沸点高于NH3，是因O的电负性更强，氢键更多且更强；但HF的氢键数目较少且相对分子量更小，其沸点（19.5℃）低于H2O（100℃），A错误； B．乙苯被氧化时，与苯环直接相连的碳被氧化为羧基，产物应为苯甲酸而非苯乙酸，B错误； C．NH3和中N都采取sp3杂化，NH3中N上有1对孤电子对，中N上没有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，NH3（三角锥形，键角≈107°）键角小于（正四面体，键角≈109.5°）；同理，和中N都采取sp2杂化，中N上有1对孤电子对，中N上没有孤电子对，（V形）键角小于（平面三角形，键角=120°），C正确； D．同族中金属性随原子序数增大而增强，铊的金属性远强于铝，故Tl(OH)3为强碱性而非两性，D错误； 故选C。 11. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为12 C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D. 硒化锌晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．设晶胞边长为。由题意，顶点与相邻面心距离为，即，解得L=a nm。Se与Zn原子之间的最近距离为晶胞体对角线的，即。A正确； B．在此晶胞中，Zn原子占据了部分四面体空隙，将这些Zn原子连接并平移，可以构成一个面心立方结构，其配位数为12，因此每个周围最近的个数为12。B正确； C．A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子分数坐标为。C正确； D．硒位于晶胞顶点和面心，由均摊法可得该晶胞中硒有个，锌在晶胞内、有4个，硒化锌晶体密度为。D错误； 故选D。 12. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关腺嘌呤核苷酸的说法不正确的是 A. 水解生成的腺嘌呤碱基的分子式为 B. 能发生氧化反应、取代反应和消去反应 C. 水解生成的核糖的核磁共振氢谱有7组峰 D. 该分子具有两性 【答案】C 【解析】 【详解】A．腺嘌呤核苷酸水解生成腺嘌呤碱基、核糖和磷酸。腺嘌呤碱基结构简式为，分子式为，A正确； B．分子中含羟基可氧化、可取代，核糖的醇羟基邻位有H可消去，B正确； C．水解生成的核糖结构简式为，核磁共振氢谱峰组数有9组，C错误； D．分子含磷酸基团显酸性和腺嘌呤含有氨基显碱性，既能与酸反应又能与碱反应，具有两性，D正确。 故选C。 13. 可用于镀铂以及作铂催化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥(成分为)中提取的工艺流程如图所示。已知：三异丁基硫膦的结构简式为，“焙烧”时转化为。下列说法错误的是 A. “焙烧”时，转化为的化学方程式为 B. “酸浸”步骤中，若用稀硝酸代替(和稀硫酸)，则“酸浸”过程中会有污染性气体产生 C. 三异丁基硫膦中P原子为杂化 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入三异丁酯硫膦，金易于硫配位，因此得到含有六氯合铂离子的水相和含有四氯合金离子的有机相；水相中加入氢氧化钾溶液，经一系列操作得到。 【详解】A．焙烧时，与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒，Se从-2价升至+4价，O2中O从0价降至-2价，根据得失电子守恒可知化学方程式为，A正确； B．酸浸用O2和稀硫酸时，O2作氧化剂，产物无污染；若换为稀硝酸，稀硝酸会被还原为污染性气体NO，B正确； C．三异丁基硫膦中P原子形成3个C-Pσ键和1个P=S键，价层电子对数为，杂化类型为sp3，C错误； D．从溶液中获取晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为C。 14. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【解析】 【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此[Zn(OH)4]2-生成的pH低于[Cd(OH)4]2-，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 立方晶系Sb2O3对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。 ②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知： ①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 ②Sb2O3为两性氧化物。 ③无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。 回答下列问题： （1）步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式___________。 （2）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （3）在步骤①中，不可用NaOH溶液代替氨气的原因为___________。 （4）洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是___________。 （5）烘干时，晶体装在___________中(填仪器名称)。 （6）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，解释原因___________。 （7）用___________法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶。 （8）取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为。 ①滴定终点现象是___________。 ②产品中Sb元素的质量分数是___________。 【答案】（1） （2） ①. 两颈烧瓶 ②. 吸收剩余NH3，防倒吸 （3）Sb2O3为两性氧化物，碱性太强会导致Sb2O3溶解 （4）取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净 （5）坩埚 （6）SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在固体表面，得到混晶 （7）X射线衍射 （8） ①. 滴入最后半滴碘标准液，溶液变蓝，半分钟不褪色 ②. 或 【解析】 【分析】通入NH3生成Sb2（OCH2CH2O）3，反应的化学方程式为2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3=Sb2（OCH2CH2O）3+6NH4Cl，得到固液混合物，多余的氨气用稀硫酸吸收，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，步骤①生成Sb2（OCH2CH2O）3，根据元素守恒可知还有氯化铵生成，反应的化学方程式为2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3=Sb2（OCH2CH2O）3+6NH4Cl,故答案为：2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3=Sb2（OCH2CH2O）3+6NH4Cl； 【小问2详解】 根据仪器构造可知仪器a的名称为两颈烧瓶，氨气属于大气污染物，装置B的作用为吸收剩余NH3，防倒吸，故答案为：两颈烧瓶；吸收剩余NH3，防倒吸； 【小问3详解】 由题干信息可知，SbOCl也可水解为Sb2O3，且Sb2O3为两性氧化物，即Sb2O3能与强碱NaOH反应，则在步骤①中，不可用NaOH溶液代替氨气的原因为Sb2O3为两性氧化物，碱性太强会导致Sb2O3溶解，故答案为：Sb2O3为两性氧化物，碱性太强会导致Sb2O3溶解； 【小问4详解】 晶体表面含有氯离子，则洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是取最后一次洗涤后滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净，故答案为：取最后一次洗涤后滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净； 【小问5详解】 烘干固体时应该在坩埚中进行，即烘干晶体装在坩埚中进行，故答案为：坩埚； 【小问6详解】 由于SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在固体表面，因此将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，故答案为：SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在固体表面，得到混晶； 【小问7详解】 用X射线衍射法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶，故答案为：X射线衍射法； 【小问8详解】 ①碘遇淀粉显蓝色，因此滴定终点现象是滴入最后半滴碘标准液，溶液变蓝，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后半滴碘标准液，溶液变蓝，半分钟不褪色； ②消耗单质碘的物质的量是0.001aVmol，依据方程式可知产品中Sb元素的质量分数是，故答案为：。 16. 稀土具有“工业黄金”之称，被广泛应用于国防军工、航空航天以及电子信息、新能源等高新技术领域。氧化焙烧联合萃取法冶炼氟碳铈矿(主要成分为，含有少量)制取的一种工艺如下： 已知：①焙烧生成；②在硫酸体系中，在有机萃取剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反。回答下列问题： （1）晶体中原子采用_______杂化，原子和键的个数之比为_______。 （2）加快酸浸速率的方法有_______(写一种)。 （3）“酸浸”工序中产生的气体为_______，滤渣的成分为_______。 （4）“反萃取”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）合并水相的目的为_______。 （6）刚好“沉铈”完全时，测得溶液的，则溶液中_______。{已知常温下，通常认为溶液中离子浓度小于时，沉淀完全} 【答案】（1） ①. ②. （2）适当升温、适当提高稀硫酸浓度、将矿石粉碎等(任写一种) （3） ①. ②. （4） （5）使水层的全部沉淀，提高铈元素的利用率 （6）0.2 【解析】 【分析】氟碳铈矿在空气中焙烧生成；加稀硫酸浸取，将转化为，与SiO2反应生成，则酸浸生成的气体为；过滤分离，滤渣为；根据已知②，滤液中加入有机萃取剂萃取，水相中存在Ce3+，有机相中存在；Ce4+在双氧水的作用下，被还原为Ce3+；再经过反萃取，合并水相，其中存在Ce3+；Ce3+中加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2，据此分析作答。 【小问1详解】 晶体为原子晶体，每个Si原子通过共价键与4个O原子形成四面体结构，因此原子采用杂化；每个Si原子连接4个O原子，形成4个Si-O键，每个O原子连接2个Si原子，形成2个Si-O键，则在晶体中，Si与O的原子数之比为1∶2，若设Si原子数为n，则O原子数为2n，总Si-O键数为4n，因此Si原子数与Si-O键数之比为n∶4n=1∶4，故答案为：；1∶4。 【小问2详解】 适当升温、适当提高稀硫酸浓度、将矿石粉碎等，都可以加快酸浸速率，故答案为：适当升温、适当提高稀硫酸浓度、将矿石粉碎等(任写一种)。 【小问3详解】 根据分析可知，“酸浸”工序中产生的气体为；滤渣的成分，故答案为：；。 【小问4详解】 Ce4+在双氧水的作用下，被还原为Ce3+，同时生成氧气和水，离子方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 由分析可知，水相中均含有，合并水相使水层的全部沉淀，提高铈元素的利用率，故答案为：使水层的全部沉淀，提高铈元素的利用率。 【小问6详解】 刚好“沉铈”完全时可认为，，解得，此时溶液的，根据，则溶液中=，故答案为：0.2。 17. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101 kPa下， （1）25℃、101 kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式___________。 Ⅱ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （2）1 mol N2H4与足量NO2反应生成N2和气态水的热化学方程式___________。 Ⅲ．一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （3）在T1温度下，的平衡转化率___________。压缩平衡体系体积，平衡___________(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________。 （4）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率___________。 ②在T2温度下，该反应的平衡常数___________(用分数表示)。 ③平衡常数：K(T1)___________K(T2)(填大于、小于或等于)。 Ⅳ．双菱中学化学兴趣小组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的化合物。为证实该性质同学们设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。 （5）①X为___________。加入X的目的是___________。 ②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是___________。 【答案】（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ∆H=-41.2kJ∙mol-1。 （2）N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ∆H=-567.2kJ∙mol-1 （3） ①. 40% ②. 不移动 ③. 充入H2或将水蒸气液化后分离出来 （4） ①. ②. ③. 小于 （5） ①. 1mL 0.5mol/L H2SO4 ②. 保证单一变量，排除阴离子()的干扰 ③. 实验后，d试管溶液颜色比c试管略深 【解析】 【小问1详解】 ①   ②   ③   依据盖斯定律，将反应①-②+③得，25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ∆H=∆H1-∆H2+∆H3=(+241.8kJ∙mol-1)-(-110.5kJ∙mol-1)+(-393.5kJ∙mol-1)=-41.2kJ∙mol-1。 【小问2详解】 由图可得出以下热化学方程式： ④N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ∆H1=+66.4kJ∙mol-1 ⑤N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(g)  ∆H2=-534kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将⑤-④×得，N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ∆H=∆H5-∆H4=(-534kJ∙mol-1)-(+66.4kJ∙mol-1)×=-567.2kJ∙mol-1。 【小问3详解】 该反应气体分子数不变，则在T1K温度下，CO2的平衡转化率，压缩平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO2的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外还可以采取的措施是充入H2或将水蒸气液化后分离出来； 【小问4详解】 ①0~t1min内，用CO2表示的反应速率； ②在T2K温度下，平衡时CO2的转化量为：，建立三段式： 则该反应的平衡常数； ③根据先拐先平温度高，温度T2>T1，T2温度下CO2平衡转化率低，说明升高温度平衡正向移动，K值增大，则平衡常数：K(T1)小于K(T2)。 【小问5详解】 ①因为要探究Fe2+与SCN-的反应，对照实验也应该加入相同阴离子()的溶液，因此X为1mL 0.5mol/L H2SO4，加入X的目的是保证单一变量，排除阴离子()的干扰，故答案为：1mL 0.5mol/L H2SO4；保证单一变量，排除阴离子()的干扰； ②Fe2+与SCN-反应，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因而应该观察到的实验现象是实验后，d试管溶液颜色比c试管略深，故答案为：实验后，d试管溶液颜色比c试管略深。 18. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，生物体内以L-酪氨酸为原料合成多巴胺。最终合成肾上腺素的过程如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是________。 （2）D→E的反应类型是________。 （3）化合物B苯环上的一氯代物有________种。 （4）若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有________种 （5）C（多巴胺）的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 化合物G的结构简式为________。同一环境下，C（多巴胺）分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同（分别为F和G）的原因是________。 （6）已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）取代反应 （3）3 （4）5 （5） ①. ②. 催化剂具有选择性 （6）93%（或93.1%） 【解析】 【分析】C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，根据C→F→H路线可知，降解酶X(条件X)使C(多巴胺)结构中的氨基部分变成羧基得到F，降解酶Y(条件Y) 使F结构中苯环上的一个羟基变成得到H，则路线C→G→H中降解酶Y(条件Y)放在前面，则会使C结构中苯环上的羟基先变成，故G的结构简式为，据此分析。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称是羟基、羧基； 【小问2详解】 D→E，从二者结构来看，E是D结构中氨基上的一个氢原子被甲基转移酶中的甲基取代生成的，故反应类型为取代反应； 【小问3详解】 化合物B的苯环上有3种等效氢，化合物B苯环上的一氯代物有3种； 【小问4详解】 化合物C的结构简式为，苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则可先确定2个羟基位置，若羟基是相邻的，考虑对称，则另外一个取代基的位置除了C外只有一种，若两个羟基是相间结构，则另外一个取代基在苯环上位置有3处，对应3种结构，若两个羟基是对称结构，则另外一个取代基在苯环上的位置只有一种结构，则满足条件的化合物C的同分异构体共有1+3+1=5种； 【小问5详解】 C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同，经分析推理，化合物G的结构简式为，通过分析同一环境下，C(多巴胺)分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同(分别为F和G)，是因为降解酶X和降解酶Y是不同的酶，酶的催化具有选择性； 【小问6详解】 已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为98%95%=93%(或93.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 湘潭凤凰中学2026年高考适应性测试（一） 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动创造生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿 油脂发生皂化反应，生成易溶于水的物质 C 腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D 在实验室里，用甲醛溶液保存动物标本 蛋白质在甲醛作用下，发生变性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 臭氧分子的球棍模型： D. F2的σ键示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=3的HCOOH溶液中，H+的数目为 B. 熔融状态下1 mol氯化钠中有离子 C. 等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D. 在1 L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，的数目为 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜箔制造电路板： B. NaHS除去废水中的 C. 少量通入溶液： D. 过量通入溶液： 5. 利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A. 实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B. 装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C. 单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D. 上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 6. 部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是 A. a的水溶液pH大于d′的水溶液 B. c和c′均具有漂白性且漂白原理相同 C. e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放 D. 工业上可以通过：制备硫酸 7. 化学合成的魅力之一是合成意料之外的物质，例如化合物(结构如图)由常见短周期元素组成，但直到2011年才意外被合成。已知、、、原子序数依次增大，基态原子轨道与轨道电子数相等，中、、都满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A. 可以做光导纤维 B. 实验室可用排水法收集 C. 在空气中加热的产物主要是 D. 的最高价氧化物可以做食品干燥剂 8. 华法林是一种适用于预防治疗栓塞性疾病的抗凝血药物，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 酸性水解产物能形成有机高分子化合物 B. 所有碳原子可能在同一个平面上 C. 分子中含有手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗 9. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，铝为负极，石墨为正极 B. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 C. 放电时，电流方向为：石墨电极→用电器→铝电极→石墨电极 D. 充电时，阴极反应为：Al3++3e-=Al 10. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 的沸点高于的沸点，则HF的沸点高于的沸点 B. 甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，则乙苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯乙酸 C. 中的键角小于中的键角，则中的键角小于中的键角 D. 氢氧化铝为两性氢氧化物，铊与铝同族，则氢氧化铊也为两性氢氧化物 11. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为12 C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D. 硒化锌晶体密度为 12. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关腺嘌呤核苷酸的说法不正确的是 A. 水解生成的腺嘌呤碱基的分子式为 B. 能发生氧化反应、取代反应和消去反应 C. 水解生成的核糖的核磁共振氢谱有7组峰 D. 该分子具有两性 13. 可用于镀铂以及作铂催化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥(成分为)中提取的工艺流程如图所示。已知：三异丁基硫膦的结构简式为，“焙烧”时转化为。下列说法错误的是 A. “焙烧”时，转化为的化学方程式为 B. “酸浸”步骤中，若用稀硝酸代替(和稀硫酸)，则“酸浸”过程中会有污染性气体产生 C. 三异丁基硫膦中P原子为杂化 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 立方晶系Sb2O3对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。 ②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知： ①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 ②Sb2O3为两性氧化物。 ③无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。 回答下列问题： （1）步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式___________。 （2）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （3）在步骤①中，不可用NaOH溶液代替氨气的原因为___________。 （4）洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是___________。 （5）烘干时，晶体装在___________中(填仪器名称)。 （6）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，解释原因___________。 （7）用___________法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶。 （8）取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为。 ①滴定终点现象是___________。 ②产品中Sb元素的质量分数是___________。 16. 稀土具有“工业黄金”之称，被广泛应用于国防军工、航空航天以及电子信息、新能源等高新技术领域。氧化焙烧联合萃取法冶炼氟碳铈矿(主要成分为，含有少量)制取的一种工艺如下： 已知：①焙烧生成；②在硫酸体系中，在有机萃取剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反。回答下列问题： （1）晶体中原子采用_______杂化，原子和键的个数之比为_______。 （2）加快酸浸速率的方法有_______(写一种)。 （3）“酸浸”工序中产生的气体为_______，滤渣的成分为_______。 （4）“反萃取”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）合并水相的目的为_______。 （6）刚好“沉铈”完全时，测得溶液的，则溶液中_______。{已知常温下，通常认为溶液中离子浓度小于时，沉淀完全} 17. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101 kPa下， （1）25℃、101 kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式___________。 Ⅱ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （2）1 mol N2H4与足量NO2反应生成N2和气态水的热化学方程式___________。 Ⅲ．一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （3）在T1温度下，的平衡转化率___________。压缩平衡体系体积，平衡___________(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________。 （4）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率___________。 ②在T2温度下，该反应的平衡常数___________(用分数表示)。 ③平衡常数：K(T1)___________K(T2)(填大于、小于或等于)。 Ⅳ．双菱中学化学兴趣小组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的化合物。为证实该性质同学们设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。 （5）①X为___________。加入X的目的是___________。 ②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是___________。 18. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，生物体内以L-酪氨酸为原料合成多巴胺。最终合成肾上腺素的过程如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是________。 （2）D→E的反应类型是________。 （3）化合物B苯环上的一氯代物有________种。 （4）若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有________种 （5）C（多巴胺）的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 化合物G的结构简式为________。同一环境下，C（多巴胺）分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同（分别为F和G）的原因是________。 （6）已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $