第4章 第3节 实验活动4 简单的电镀实验(教师用书独具)（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

本讲义聚焦电解原理在电镀中的应用这一核心知识点，系统梳理阴极（Fe）Cu²⁺+2e⁻===Cu、阳极（Cu）Cu-2e⁻===Cu²⁺的电极反应，衔接镀件预处理（除油污、除锈）、电极连接及电镀操作的实验流程，构建从原理到实践的学习支架。 该资料以实验探究为特色，通过镀件打磨、酸碱处理等操作培养科学探究与实践能力，问题讨论中反向连接现象及电极反应分析提升科学思维的证据推理能力。练习题结合电解精炼、电镀装置强化化学观念，课中辅助教师演示与学生操作，课后助力学生巩固原理、查漏补缺。

实验活动4　简单的电镀实验(教师用书独具) 实验目的 1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。 2.了解电镀的原理。 实验用品 烧杯、砂纸、导线、2~3 V的直流电源、电流表。 铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 mol·L-1 NaOH溶液、20%盐酸、蒸馏水。 实验原理 Fe作阴极，电极反应式：Cu2++2e-===Cu； Cu作阳极，电极反应式：Cu-2e-===Cu2+。 实验步骤 1.用砂纸把铁制镀件打磨干净， 放入1 mol·L-1 NaOH溶液中除去油污， 然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈， 几分钟后取出， 并用蒸馏水洗净。 2.把铁制镀件与2~3 V的直流电源的负极相连， 铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行浸入电镀液中， 两极间距5 cm， 5~10 min后取出， 观察镀件表面发生的变化。 问题和讨论 1.电镀前， 如果将铜片与直流电源的负极相连， 铁制镀件与直流电源的正极相连， 通电后观察到的现象是什么？ 阴极和阳极发生的反应分别是什么？ 提示　铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质。 阴极：Cu2++2e-===Cu； 阳极：Fe-2e-===Fe2+。 2.查阅资料， 了解工业生产中电镀质量的影响因素。 提示　受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方面影响。 1.有关电镀铜的实验，下列说法正确的是(　　) A.电镀铜电解质溶液的浓度不断减小 B.向硫酸铜溶液中加入氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C.阳极材料一般选择石墨等惰性材料 D.电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高 答案　B 解析　A项，电镀铜阳极产生铜离子，阴极铜离子生成铜，电解质溶液中的铜离子浓度几乎不变；C项，阳极材料一般选铜；D项，电压越大，速率越快，但生成的镀层不均匀。 2.如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 回答下列问题： (1)甲池若为电解精炼铜的装置，则A极为　　　(填“阴”或“阳”)极，电极材料是　　　　，电极反应式为　　　　　　　　　　，电解质溶液可以是　　　　　。   (2)乙池中铁电极的电极反应式为　　　　　　　　。   (3)若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为　　　　装置，电解一段时间后，AgNO3的浓度　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。   答案　(1)阴　纯铜　Cu2++2e-===Cu　CuSO4溶液(答案合理即可)　(2)Ag++e-===Ag　(3)电镀　不变 解析　(1)由题图可知，甲池中A极为阴极，B极为阳极，在电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A为纯铜，电极反应式为Cu2++2e-===Cu；电解质溶液应为含有Cu2+的可溶性盐溶液，如CuSO4溶液。(2)由题图可知，乙池中铁作阴极，石墨作阳极，故铁电极的电极反应式为Ag++e-===Ag。(3)若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装置，且电镀过程中AgNO3的浓度不变。 学科网（北京）股份有限公司 $