第4章 第3节 实验活动4 简单的电镀实验(教师用书独具)（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦电解原理及电镀应用，通过铁制镀件预处理（除油污、除锈）、电极连接等实验操作，衔接电解原理知识，搭建理论到实践的学习支架，帮助学生理解电镀原理。 其特色在于强化科学探究与实践（如镀件预处理步骤）和科学思维（电极反接现象分析），结合实验操作、问题讨论及跟踪训练，培养学生实验能力与推理能力。教师可借助此资料实施探究教学，提升学生化学观念，提高教学效率。

简单的电镀实验 (教师用书独具) 实验活动4 第 四 章 　 第 三 节 [实验目的] 1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。 2.了解电镀的原理。 [实验用品] 烧杯、砂纸、导线、2~3 V的直流电源、电流表。 铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 mol·L-1 NaOH溶液、20%盐酸、蒸馏水。 [实验原理] Fe作阴极，电极反应式： ； Cu作阳极，电极反应式： 。 Cu2++2e-===Cu Cu-2e-===Cu2+ [实验步骤] 1.用砂纸把铁制镀件打磨干净， 放入1 mol·L-1 NaOH溶液中除去油污， 然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈， 几分钟后取出， 并用蒸馏水洗净。 2.把铁制镀件与2~3 V的直流电源的负极相连， 铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行浸入电镀液中， 两极间距5 cm， 5~10 min后取出， 观察镀件表面发生的变化。 [问题和讨论] 1.电镀前， 如果将铜片与直流电源的负极相连， 铁制镀件与直流电源的正极相连， 通电后观察到的现象是什么？ 阴极和阳极发生的反应分别是什么？ 提示　铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质。 阴极：Cu2++2e-===Cu； 阳极：Fe-2e-===Fe2+。 2.查阅资料， 了解工业生产中电镀质量的影响因素。 提示　受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方面影响。 1.有关电镀铜的实验，下列说法正确的是 A.电镀铜电解质溶液的浓度不断减小 B.向硫酸铜溶液中加入氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C.阳极材料一般选择石墨等惰性材料 D.电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高 跟踪训练 √ A项，电镀铜阳极产生铜离子，阴极铜离子生成铜，电解质溶液中的铜离子浓度几乎不变； C项，阳极材料一般选铜； D项，电压越大，速率越快，但生成的镀层不均匀。 2.如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 回答下列问题： (1)甲池若为电解精炼铜的装置，则A极为　　(填“阴”或“阳”)极，电极材料是　　　，电极反应式为　　　　　　　，电解质溶液可以是　　　　 　。   阴 纯铜 Cu2++2e-===Cu CuSO4溶液(答案合理即可) 由题图可知，甲池中A极为阴极，B极为阳极，在电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A为纯铜，电极反应式为Cu2++2e-===Cu；电解质溶液应为含有Cu2+的可溶性盐溶液，如CuSO4溶液。 (2)乙池中铁电极的电极反应式为　　　　　　　。   Ag++e-===Ag 由题图可知，乙池中铁作阴极，石墨作阳极，故铁电极的电极反应式为Ag++e-===Ag。 (3)若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为　　　装置，电解一段时间后，AgNO3的浓度　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。   电镀 若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装置，且电镀过程中AgNO3的浓度不变。 不变 本课结束 第 四 章 　 第 三 节 $