第3章 第4节 研究与实践 了解水处理过程中的化学原理(教师用书独具)（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦水处理中的化学原理，涵盖水硬度分类、硬水软化方法及水垢处理等核心内容。通过资料查阅或现场参观导入，衔接水溶液离子反应与平衡知识，搭建从理论到生产生活应用的学习支架。 其亮点在于以硬水软化方法对比表格、水垢处理实例及跟踪训练为载体，融入科学思维与科学探究与实践素养。通过分析热分解法、离子交换法等优缺点及溶度积应用，培养学生证据推理和问题解决能力。学生能提升安全用水意识，教师可借助实例和训练题优化教学效果。

了解水处理过程中的化学原理(教师用书独具) 研究与实践 第 三 章 　 第 四 节 [研究目的] 通过查阅资料或现场参观等，了解水处理过程中涉及的化学原理，认识水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中的应用，提高安全用水的意识，体会化学在水环境治理中的作用。 [材料阅读] 材料一　水硬度的分类，一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和。水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成难溶于水的碳酸钙或碳酸镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化。水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，永久硬度不能用加热的方法软化，一般用加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等。 硬水软化方法 方法分类 具体方法 优缺点 物理法 吸附法，加入活性炭 优点：成本较低；缺点：无选择性吸附，吸附效果不明确，有待实验进一步论证分析 蒸馏法 优点：能实现硬水软化；缺点：工业 (厂)大规模采用此法的可行性不强，成本高，水中有益微粒也因此被除去 膜分离法：纳滤膜及反渗透膜可以拦截水中的钙、镁离子 优点：效果明显而稳定，处理后的水使用范围广；缺点：对水压要求高，设备投资和运行成本都较高 方法分类 具体方法 优缺点 化学法 热分解法：适当加热，将Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2转化为沉淀除去 优点：能实现硬水软化，相比于蒸馏法能耗低，也可以保留有益微粒；缺点：局限于碳酸氢盐 沉淀法：加入石灰、烧碱、纯碱等物质，将Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去 优点：软化效果好，适合大规模使用，成本相对较低；缺点：影响水质，产生大量可能污染环境的废物 电化学法：类比电化学海水淡化，设计电解装置，实现硬水软化 优点：化学试剂消耗少，操作简单，装置占地少，效果稳定可靠；缺点：成本较高 方法分类 具体方法 优缺点 物化法 混凝法：加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，利用其水解生成的胶体吸附Ca2+、Mg2+ 优点：成本低廉，操作方便；缺点：无选择性吸附，吸附效果不明确，有待实验进一步论证分析 离子交换法：利用阳离子交换树脂，吸收水中的Ca2+、Mg2+ 优点：操作方便，阳离子交换树脂可以再生，工艺成熟，效果良好；缺点：树脂表面可能会有微生物增殖，再生操作较为繁琐 材料二　水垢(Water scale)俗称“水锈、水碱”，是指硬水煮沸后所含矿质附着在容器(如锅、壶等)内逐渐形成的白色块状或粉末状的物质，主要成分有碳酸钙、碳酸镁、硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等。水垢的导热能力很差，如果锅炉内形成的水垢过厚则会导致锅炉效率降低，重则会引起锅炉爆管造成事故。 水垢的处理方法有许多，如酸除水垢。如烧水壶有了水垢，可将几勺醋(或柠檬片)放入水中，煮沸浸泡一段时间，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，再加酸即可去垢。其他方法还有离子交换法、专用清洁剂法等。 材料三　水的化学处理法是通过化学反应来分离、去除废水中的污染物或将其转化为无害物质的废水处理法。常见的化学处理法：混洗方法，如明矾净水；沉淀法，如硫化物沉淀含汞、镉等废水；氧化还原法，如氰化物等处理；电解法(下一章会介绍)；中和法；离子交换法等。 1.锅炉水垢的主要成分是 A.CaCO3和MgCO3 B.CaSO4和MgCO3 C.CaCO3和Mg(OH)2 D.CaSO4和CaCO3 跟踪训练 √ 2.锅炉水垢中的CaSO4难溶于H2O，不溶于酸，较难去除。 已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10-9、9.1×10-6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3　　(填“<”“>”或“=”)CaSO4，在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成碳酸钙，其主要原因是　　　　 　　 　　。  < 碳酸钙可溶于酸而硫酸钙不溶 CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10-9、9.1×10-6，类型相同，溶度积小的溶解度小，则溶解度的大小关系为CaCO3<CaSO4，锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙，是因为碳酸钙可溶于酸而硫酸钙不溶。 3.工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因(用离子方程式表示)。 答案　Na2S===2Na++S2-、Hg2++S2-===HgS↓；FeS(s)+Hg2+(aq)===HgS(s) +Fe2+(aq)。 4.高铁酸钾(紫红色固体)是一种高效净水剂，溶于水后能生成Fe(OH)3胶体，具有强氧化性，能杀菌消毒。将K2FeO4溶于水会有一种使带火星的木条复燃的气体生成，请写出相应的离子方程式：__________________ __________________________。 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑ 4Fe+10H2O=== 本课结束 第 三 章 　 第 四 节 $