第3章 章末检测试卷(三) 水溶液中的离子反应与平衡（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件系统梳理了第三章水溶液中的离子平衡核心知识，涵盖电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及酸碱中和滴定等内容，通过电离常数对比表、微粒分布分数图、滴定曲线等工具，将电离常数与水解程度、Ksp与沉淀转化等知识点逻辑串联，帮助学生构建完整的离子反应知识网络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究实践，如设计“缓冲溶液pH调节”“草酸电离图像分析”等情境题，通过数据计算（如水解常数推导）和实验流程（如富硼渣制备硼酸）培养证据推理与模型认知能力。分层设置选择基础题与综合实验题，适配不同学生需求，助力教师精准把握学情，提升复习效率与知识巩固效果。

章末检测试卷(三) 第 三 章 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B B A C C C D 题号 9 10 11 12 13 14 　15 16 答案 C A D D D C 　D D 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17. (1)DBCA　(2)HC的电离常数Ka2=4.7×10-11，HC的水解常数Kh==≈2.2×10-8，HC的水解程度大于其电离程度 (3)ClO-+H2O+CO2===HC+HClO (4)A (5)H2C2O4　　H++HC2、HC2　　C2+H+ (6)①H2C2O4+OH-===HC2+H2O　②bc 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18. (1)H3AsO3 (2)1.0×10-9　> (3)H2+OH-===+H2O (4)c>b>a (5)0.04 (6)H3AsO3+H2O2===H3AsO4+H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19. (1)①>　②AC (2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 (3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3 (4)硫酸镁　硼酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20. Ⅰ.(1)N+H2O　　HNO2+OH-　10b-14-10-b　(2)100　(3)5N+2Mn+6H+===5N+2Mn2++3H2O Ⅱ.(1)酸式　检漏(或查漏)　(2)淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色　(3)B　(4) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 一、选择题 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B.用氯化钠作pH调节剂 C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根离子水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确； 氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误； 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢离子，所以可利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确； 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A.常温下，0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2 B.HN3溶液的pH随温度升高而减小 C.NaN3的电离方程式：NaN3===Na++3 D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由题意知，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根()会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故常温下，0.01 mol·L-1HN3溶液的pH>2，A项错误； HN3为弱酸，电离方程式为HN3　　H++，电离吸热，升高温度促进HN3电离，c(H+)增大，pH减小，B项正确； NaN3是强电解质，完全电离出Na+和，电离方程式为NaN3===Na+ +，C项错误； 0.01 mol·L-1 NaN3溶液中，由元素守恒得c(Na+)=c()+c(HN3)，D项错误。 20 3.已知外加少量酸或碱时pH基本保持不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时，将浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合可得到pH=9.4的缓冲溶液。下列说法错误的是 A.HCN的电离方程式为HCN　　H++CN- B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度 C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D.缓冲溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 ℃时，题述缓冲溶液的pH=9.4，溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故HCN是弱酸，其电离方程式为HCN　　H++ CN-，A项正确、B项错误； 缓冲溶液的pH=9.4，溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，又由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(CN-)，故缓冲溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，D项正确。 20 4.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比 　较灯泡的亮度 B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液， 　比较消耗碱液的体积 C.加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D.常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在 　4~5之间 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证明NaH2PO2是弱电解质，故A错误。 15 16 17 18 19 20 5.已知：Ka(HA)=3.0×10-4，Ka1(H2B)=4.3×10-2，Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列说法正确的是 A.与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者 　更大 B.pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH-)为10-a mol·L-1 C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A-+H2B===HB-+HA D.向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)=n(H2B)，由关系式HA~NaOH、H2B~2NaOH可知，完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大，A项错误； 由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈碱性，促进水的电离，则pH=a的NaA溶液中，c(H+)为10-a mol·L-1，水电离出的c(OH-)为10a-14 mol·L-1，B项错误； 向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到氯化钠和NaHB的混合溶液，NaHB的水解常数Kh==，则Ka2(H2B)=　5.6×10-6>Kh，溶液呈酸性，D错误。 15 16 17 18 19 20 选项 实验操作与现象 结论 A 室温下，SnCl4、FeCl3分别暴露在潮湿的空气中，只有SnCl4明显冒白雾 水解能力：SnCl4>FeCl3 B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 溶液中C存在水解 平衡 C 室温下，用pH计分别测定0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液、NaNO2溶液的pH，Na2C2O4溶液的pH大 酸性：HNO2<H2C2O4 D 室温下，向两份0.1 mol·L-1草酸溶液中分别滴加0.1 mol· L-1MgCl2溶液或CaCl2溶液，只有CaCl2产生沉淀 Ksp：MgC2O4>CaC2O4 6.(2024·金华高二月考)下列对应的实验操作、现象和结论，不正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 SnCl4与FeCl3水解都生成HCl，室温下，SnCl4、FeCl3分别暴露在潮湿的空气中，只有SnCl4明显冒白雾，说明水解能力：SnCl4>FeCl3，A正确； 滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色，说明碳酸根离子水解显碱性，加入少量CaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成，说明钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，B正确； 室温下，用pH计分别测定0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液、NaNO2溶液的pH，Na2C2O4溶液的pH大，说明水解程度：N<C2，则酸性：HNO2>HC2，C错误。 15 16 17 18 19 20 7.甲胺(CH3NH2)水溶液中存在平衡：CH3NH2+H2O　　CH3+OH-。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是 A.CH3NH2的Kb= B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3)=c(OH-) C.25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比， 　NH4Cl溶液中的c(H+)小 D.0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合， 　混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3)=0.01 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由CH3NH2的电离方程式可知，CH3NH2的Kb=，A正确； 由CH3NH2的电离方程式及电荷守恒可知，CH3NH2溶液中存在c(H+)+ c(CH3)=c(OH-)，B正确； CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，则碱性：CH3NH2>NH3·H2O，由越弱越水解可知，25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大，C错误； 0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，由元素守恒得，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3)=0.01 mol·L-1，D正确。 15 16 17 18 19 20 8.25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.00 mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，c(X-)表示Cl-或Br-的浓度。[已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，Ksp(AgBr)=5.4×10-13]下列说法不正确的是 A.NaCl溶液中c(Cl-)=0.050 0 mol·L-1 B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C.若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向 　P方向移动 D.若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶 　液，则滴定曲线为② √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据图示，25 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液恰好与50.00 mL NaCl溶液完全反应，则NaCl溶液中c(Cl-)=0.050 0 mol·L-1，A正确； 用K2CrO4溶液作指示剂，到达滴定终点时，生成砖红色沉淀Ag2CrO4，B正确； 若减小NaCl溶液的浓度，滴定终点消耗硝酸银溶液的体积减少，但饱和溶液中-lg c(Cl-)不变，则反应终点M向P方向移动，C正确； Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当银离子浓度相同时，溴离子浓度比氯离子浓度小，若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为①，D错误。 15 16 17 18 19 20 9.25 ℃时，向0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出，含碳(或氮)微粒的分布分数[如：δ()=]与pH关系如图，下列说法正确的是 A.NH4HCO3溶液中存在：2c(OH-)+c(NH3·H2O)+ 　c(C)=c(H2CO3)+2c(H+) B.曲线M表示NH3·H2O的分布分数随pH的变化 C.H2CO3的Ka2=10-10.3 D.该体系中c()= 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 18 19 20 图像中左侧的曲线分别是H2CO3、HC、C的分布分数，右侧的为NH3·H2O、N的分布分数，其中M为N的分布分数，B错误； 由质子守恒可知NH4HCO3溶液中存在c(OH-)+c(NH3·H2O)+c()=　c(H2CO3)+c(H+)，A错误； H2CO3的Ka1=，图中pH=6.3时c(H2CO3)=)，Ka1=10-6.3；Ka1×Ka2=×=，图像中pH=8.3时 )=c(H2CO3)，Ka1×Ka2=c2(H+)，即(10-8.3)2=10-6.3×Ka2，Ka2=10-10.3，C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NH3·H2O　　N+OH-，Kb=，pH=9.3时c(N)=　c(NH3·H2O)，得Kb=10-4.7，由氮元素守恒可知c(N)+c(NH3·H2O)= 0.1 mol·L-1，故Kb===10-4.7，c()=　，D错误。 20 10.室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A.二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为 　1∶2　反应的点一定出现在图中20 min之前 B.浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、 　③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>① C.图中pH=7时，c(Na+)=c(HS)>c(OH-)=c(H+) D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(Na+)=c(OH-)+c(HS)+c(S) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，溶液中电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)　=c(OH-)+c(HS)+2c(S)。二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为1∶2反应生成亚硫酸钠，溶液pH大于7，A正确； 亚硫酸氢钠以电离为主，溶液显酸性，则同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH为②>①>③，B错误； 根据电荷守恒可推出，pH=7时c(Na+)=c(HS)+2c(S)>c(OH-)=c(H+)，C错误； 从图中a点可知此时为NaOH和Na2SO3的混合液，由电荷守恒式可知，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.常温下，已知： ①图中曲线表示NaHC2O4溶液中各含碳粒子的物质的量分数(δ)与pH的关系。 ②Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6。 下列说法不正确的是 A.当c(H2C2O4)=c(C2)，pH=2.7 B.等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的CaCl2溶液与 　H2C2O4溶液混合会产生CaC2O4白色沉淀 C.当pH=9、c(Ca2+)=0.01 mol·L-1时，出现的白 　色浑浊不含Ca(OH)2 D.NaHC2O4溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(H2C2O4)-c(C2) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由分布分数图像可知，Ka1(H2C2O4)=10-1.2，Ka2(H2C2O4)=10-4.2，Ka1·Ka2 =，当c(H2C2O4)=c(C2)时，Ka1·Ka2=c2(H+)，c(H+)= mol·L-1=10-2.7 mol·L-1，pH=2.7，A正确； Ca2++H2C2O4　　CaC2O4+2H+，K== =≈4.2×102.6，CaCl2与H2C2O4溶液混合会产生CaC2O4沉淀，B正确； 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH=9时，c(OH-)=10-5 mol·L-1，Q=c2(OH-)·c(Ca2+)=10-10×10-2<Ksp[Ca(OH)2]，不会产生Ca(OH)2，C正确； 溶质为NaHC2O4，由质子守恒可得：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)，D错误。 15 16 17 18 19 20 12.氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、SiO2]制备氯化铜晶体的方案如下： 下列有关说法不正确的是 A.酸溶时适当升高温度并不断搅拌， 　有利于提高铜的浸取率 B.滤渣Ⅰ为SiO2 C.常温下，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，欲使调pH后溶液中c(Fe3+)≤4.0× 　10-5 mol·L-1，必须控制溶液pH≥3 D.在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 孔雀石加入稀酸进行酸浸，根据孔雀石的成分可知产生的气体为CO2，过滤得到的滤渣Ⅰ为难溶物SiO2，滤液中含有Cu2+、Fe2+等，通入氯气将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，加入Cu(OH)2调节pH过滤得到Fe(OH)3沉淀，结晶得到CuCl2·xH2O。酸溶时适当升高温度并不断搅拌，可以加快反应速率，并使反应充分进行，有利于提高铜的浸取率，A正确； 当c(Fe3+)=4.0×10-5 mol·L-1时，溶液中c(OH-)= mol·L-1=10-11 mol·L-1， 则此时溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1，所以需要控制溶液pH≥3，C正确； 加热CuCl2·xH2O晶体时会促进Cu2+的水解，HCl挥发，会有Cu(OH)2生成，Cu(OH)2受热分解生成CuO，所以最终得到的固体为CuO，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13.H2A为二元弱酸，在25 ℃时，用NaOH固体调节pH，溶液中A2-及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1，并忽略温度变化]。下列有关叙述错误的是 A.b点：c(HA-)>c(A2-)>c(OH-) B.由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 C.H2A的Ka1约为1.0×10-3 D.c点溶质存在NaHA、Na2A，且浓度比小于1∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH为0时，溶液中主要是H2A，以H2A的一级电离为主，故a、b点所在曲线为HA-的浓度负对数随溶液pH变化的关系，另一条线为A2-的浓度负对数随溶液pH变化的关系，pH为0时，c(H2A)近似为0.1 mol·L-1， Ka1===10-3。b点溶液显酸性，氢氧根离子浓度很小，由 题图知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，A正确； 由b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离的程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，B正确； 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由图知，c点，c(HA-)=c(A2-)，此时溶液显酸性，HA-的电离程度大于A2-的水解程度，则NaHA浓度应略大于Na2A，D错误。 15 16 17 18 19 20 14.(2025·杭州高二期末)常温下，Ag(Ⅰ)⁃CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag+(aq)+CH3COO-(aq)　　CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数δ[例如δ(CH3COOH)=]随pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线Ⅲ表示CH3COOAg的变化情况 B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-m C.pH=n时，c(Ag+)= mol·L-1 D.pH=p之后曲线Ⅱ、Ⅲ变化的主要原因是Ag+转化 　为沉淀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 在溶液中存在平衡：CH3COOH　　CH3COO-+H+①、Ag+(aq)+CH3COO-(aq) 　　CH3COOAg(aq)②，Ag+的水解平衡：Ag++H2O　　AgOH+H+③，溶液碱性增强，CH3COOH减少、CH3COO-增多，CH3COOAg开始时随CH3COO-的增多而增多，随着pH增大，Ag+与OH-反应生成AgOH沉淀而使CH3COOAg减少，故曲线Ⅰ表示CH3COOH的物质的量分数随pH变化的关系，曲线Ⅱ表示CH3COO-的物质的量分数随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示CH3COOAg物质的量分数随pH变化的关系，A正确； 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)时(即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B正确； pH=n时，=10-m，c(CH3COO-)==10n-m× c(CH3COOH)，Ag+(aq)+CH3COO-(aq)===CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)= mol·L-1，C错误； 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由上述分析和图像可知，随着pH的增大，即c(OH-)增大，促使③Ag+的水解平衡：Ag++H2O　　AgOH+H+正向移动，c(Ag+)减小，导致Ag+(aq) +CH3COO-(aq)　　CH3COOAg(aq)的平衡逆向移动，c(CH3COOAg)减小，c(CH3COO-)增大，说明pH=p之后曲线Ⅱ、Ⅲ变化的主要原因是Ag+转化为沉淀，故D正确。 20 15.常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Ⅰ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液 Ⅱ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和NH4Cl的混合溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5， 20 下列说法正确的是 A.Ⅰ对应的滴定曲线为N B.a点水电离出的c(OH-)数量级为10-8 C.V(NaOH)=30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl-)> 　c(NH3·H2O)>c(N) D.pH=7时，Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 　之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(N)之和 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 向溶液中加入40 mL氢氧化钠溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根离子和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M，A错误； 根据分析可知，a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根离子发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的c(H+)=c(OH-)，数量级接近10-6，B错误； 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 当V(NaOH)=30.00 mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，根据分析可知N的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c(Cl-)>c(N)>c(NH3·H2O)，C错误； 滴加NaOH溶液之前，根据元素守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=　c(NH3·H2O)+c(N)，根据图像，pH=7时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(N)之和，D正确。 20 16.(2025·浙江1月选考，15)25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列描述不正确的是 A.HC+H2O　　H2CO3+OH-，K=2.2×10-8 B.2HC　　H2CO3+C，K=1.0×10-4 C.HC+Ca2+　　CaCO3(s)+H+，K=1.4×10-2 D.NaHCO3溶液中，c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C)，则c(H+)= 　 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 HC+H2O　　H2CO3+OH-，K===≈2.2×10-8，A正确； 2HC　　H2CO3+C，K===≈1.0×10-4，B正确； HC+Ca2+　　CaCO3(s)+H+，K=== ≈1.4×10-2，C正确； 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ==c2(H+)×[]，由于c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C)，则=c2(H+)，D错误。 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、非选择题 17.(2024·三明高二上期中)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： Ⅰ.已知25 ℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡 常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)0.1 mol·L-1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是　　　　(填字母)。 A.Na2CO3 B.CH3COONa C.NaClO D.NaHSO3 DBCA 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡 常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由电离平衡常数可知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HS>HClO>　HC，水解程度：C>ClO->CH3COO->HS，则pH由小到大的顺序为DBCA。 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)0.1 mol·L-1NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释 原因：________________________________________________________ _________________________________________________。  HC的电离常数Ka2=4.7×10-11，HC的水解常数Kh== ≈2.2×10-8，HC的水解程度大于其电离程度 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡 常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________ ________________。  ===HC+HClO 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡 常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 ClO-+H2O+CO2 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 酸性：H2CO3>HClO>HC，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2===HC +HClO。 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是　　(填字母)。 A.CH3COOH B.SO2 C.NaHCO3 D.NaOH 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡 常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O　　OH-+HClO，加入CH3COOH后，c(OH-)降低，平衡正向移动，c(HClO)增大，故A项正确； 加入SO2后，HClO与SO2反应，c(HClO)减小，故B项错误； 加入NaHCO3后，抑制ClO-水解，c(HClO)减小，故C项错误； NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O　　OH-+HClO，加入NaOH后，c(OH-)增大，平衡逆向移动，抑制ClO-水解，c(HClO)减小，故D项错误。 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Ⅱ.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (5)室温下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  H2C2O4　　H++HC2、HC2　　C2+H+ 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (6)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　。 ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是　　(填字母)。 a.c(K+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-) b.c(K+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) c.c(K+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4) H2C2O4+OH-===HC2+H2O bc 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2)+ 2c(C2)+c(OH-)，故a项错误； 由图像可知，HC2曲线达到最高点时，即刚好生成KHC2O4溶液，此时溶液显酸性，说明HC2的电离程度大于其水解程度，故有c(C2) >c(H2C2O4)，因此溶液中c(K+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)，故b项正确； 根据元素守恒有：c(K+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)，故c项正确。 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.(2024·泉州高二期末)砷与氮、磷同主族，亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病。T ℃时，向100 mL 0.12 mol·L-1亚砷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所得溶液中含砷微粒(H3AsO3、H2、、 )的物质的量分数与溶液pH关系如图所示，回答下列问题： (1)人体血液的pH为7.35~7.45，使用亚砷酸注射液后，血液中含砷微粒主要是　　　　(写化学式)。  H3AsO3 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)该温度下亚砷酸的Ka1=　　　　，已知25 ℃下亚砷酸的Ka1=4.2×10-10，据此推测温度T　　(填“>”“=”或“<”)25。  (3)pH从10增大到12，溶液中发生的 主要反应的离子方程式为　　　　 。 (4)a、b、c三点对应水的电离程度由大到小的顺序为　　　　。  (5)当滴加200 mL NaOH溶液时，c(H3AsO3)+c(H2)+c()+ c()=　　　mol·L-1(忽略溶液混合后体积变化)。  1.0×10-9 > H2+OH-===+H2O c>b>a 0.04 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (6)已知同种元素的含氧酸，元素化合价越高，酸性越强。往亚砷酸溶液中滴加几滴双氧水，溶液pH减小，写出发生反应的化学方程式：__________ _____________________。  H2O2===H3AsO4+H2O H3AsO3+ 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19.富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4===2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4。 ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4　 　(填“>”或“<”)H3BO3。 > 2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4>H3BO3。 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===B(OH。下列关于硼酸的说法正确的是　　　(填字母)。  A.硼酸是一元酸 B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O　　B(OH+H+ AC 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===B(OH，可知硼酸为一元酸，A项正确； 由于非金属性：B<C，则硼酸的酸性比碳酸弱，故硼酸与碳酸氢钠不反应，B项错误； 硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O　　B(OH+H+，C项正确。 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，__________________ __________________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。 滴加K3[Fe(CN)6]溶 液，产生蓝色沉淀   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为　　　　　　　　　(填化学式)沉淀，过滤。  Al(OH)3、Fe(OH)3 4.7 溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3。 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到　　　　晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到　　　晶体。  硫酸镁 硼酸 20 20.Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： (1)测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是　　　 　　　　　　　　 (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为　　　　　 mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 N+H2O　　HNO2+OH- 10b-14-10-b 20 NaNO2是强碱弱酸盐，N发生水解反应使溶液呈碱性，其离子方程式为N+H2O　　HNO2+OH-。测得NaNO2溶液pH=b，c(H+)=10-b mol· L-1，根据水的离子积常数可得c(OH-)= mol·L-1=10b-14 mol·L-1。根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)=(10b-14-10-b)mol· L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)　　AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K=　　　。 100 反应AgNO2(s)+Cl-(aq)　　AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K== ===100。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)氧化法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。  5N+2Mn+6H+===5N+2Mn2++3H2O 酸性KMnO4溶液有强氧化性，NaNO2有还原性，二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为5N+2Mn+6H+===5N+2Mn2++3H2O。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (1)碘标准液应选用　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行　　　　　　　、洗涤、润洗。  酸式 检漏(或查漏) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)锥形瓶内的指示剂为　　　　　，判断达到滴定终点的依据是 _____________________________________________________________________。  淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不 褪色 (3)下列操作会使测定结果偏大的有　　　(填字母)。  A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 B 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL，则 1 kg样品中含SO2的质量是　　　 g(用含w、V的代数式表示)。  反应为H2O+S+I2===S+2I-+2H+，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)=n(S)=n(I2)=0.010 00 mol·L-1×V×10-3 L=V×10-5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为×1 000 g= g。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 本课结束 第 三 章 $