第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，系统涵盖原理、仪器使用、实验实施及误差分析，通过复习酸碱反应导入，衔接定量分析需求，以概念解析、仪器对比、操作步骤分解为支架，构建完整知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过pH突变计算、指示剂选择培养逻辑推理，依托滴定管操作、数据处理及误差分析表格强化实践能力，强调数据记录严谨性渗透科学态度。学生可提升实验技能与分析能力，教师能借助分层练习优化教学效率。

酸碱中和滴定 第3课时 第 三 章 　 第 二 节 1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。 2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 二、酸碱中和滴定的实施过程 三、中和滴定误差分析 < 一 > 酸碱中和滴定的原理和主要仪器 1.概念和原理 (1)概念 酸碱中和滴定是依据中和反应，用_________的酸(或碱)来测定________的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-的 相等，即c(H+)·V酸=__________，则c(H+)=或c(OH-)=。 已知浓度 未知浓度 物质的量 c(OH-)·V碱 2.酸碱中和滴定滴定终点的判断 (1)酸碱滴定过程中的pH突变 (2)常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0 色 5.0~8.0紫色 >8.0 色 酚酞 <8.2 色 8.2~10.0浅红色 >10.0 色 甲基橙 <3.1 色 3.1~4.4橙色 >4.4 色 红 无 红 蓝 红 黄 (3)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择 ；酸性时，选择 ；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 酚酞 甲基橙 3.主要仪器 (1)仪器： 、铁架台、滴定管夹、 、烧杯、洗瓶。 (2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度： mL。 ①仪器a是 ，用于盛装______________ __________溶液，不能盛装 性溶液。 ②仪器b是 ，用于盛装 性溶液，不能盛装 溶液。 滴定管 锥形瓶 0.01 酸式滴定管 酸性、中性、 强氧化性 碱 碱式滴定管 碱 酸性、强氧化性 (1)滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管 (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取 (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度 (6)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂 × √ √ × × × 正误判断 1.酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择。 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 甲 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ √ 思考交流 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误； 酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。 2.计算体验酸碱中和滴定pH的变化。 常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题： (1)恰好完全反应时，终点的pH=　　　。  7 思考交流 (2)计算少加一滴或多加一滴NaOH溶液时溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)pH的突变范围为多少？ 答案　少加一滴时，剩余c(H+)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=4； 多加一滴时，剩余c(OH-)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=10，pH的突变范围为4~10。 思考交流 3.理解滴定过程中pH变化曲线。 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是 A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B.x的值为2.0 C.pH=12时，V的值为20.4 D.在滴定过程中水的电离程度一直增大 √ 思考交流 当V(NaOH)=0 mL时，盐酸的pH=1，因此c(HCl)=0.10 mol·L-1，A正确； 当反应后溶液pH=7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)= n(NaOH)，故V(NaOH)=20.00 mL，B错误； 当反应后溶液pH=12时，=1× 10-2 mol·L-1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C错误。 返回 < 二 > 酸碱中和滴定的实施过程 1.准备工作 装入待测液 润洗 装液 2.滴定操作 控制滴定 管的活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液的颜色变化 3.滴定终点的确定 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 4.数据处理 为减少实验误差，重复实验2~3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的 。 不恢复 平均值 1.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述正确的是 A.滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管 B.滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞 C.滴定前应首先排出尖嘴处的气泡 D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化 √ 应用体验 2.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 选项 A B C D 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡 装置或操作         √ 应用体验 眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； 由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； 滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80 mL，故C错误； 图中挤压乳胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确。 3.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　(填字母，下同)称量。  A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　C.托盘上 A 称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。 应用体验 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_____作指示剂。  A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞 B 酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。 应用体验 (3)滴定过程中，眼睛应注视　　　　 ； 在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_________________________________________ _____。  (4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？ 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定 锥形瓶内溶液颜色的变化 误差 答案　当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色 应用体验 (5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　 　 mol·L-1，烧碱样品的纯度是　　 　(保留四位有效数字)。  滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 1.15 24.25 第三次 10.00 4.10 24.00 0.400 0 97.56% 应用体验 根据表中数据分析，第二次实验误差较大，舍去；根据c(NaOH)= 分别求第一、三次的值，再求平均值，解得c(NaOH)= 0.400 0 mol·L-1，w(NaOH)=×100%≈ 97.56%。 返回 < 三 > 中和滴定误差分析 1.分析依据 c待测·V待测=c标准·V标准，c待测=。 c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 上。 2.仰视或俯视对读数的影响 在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 V标准 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____ 碱式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____ 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 _____ _____ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _____ _______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _____ _____ 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 思考交流 步骤 操作 V标准 c待测 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 _____ _____ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 _____ _____ 部分酸液滴出锥形瓶外 _____ _____ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 _____ _____ 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) _____ _____ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) _____ _____ 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 返回 思考交流 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D D D B C C 题号 9 　10 答案 C 　D 11. (1)①2.0×10-13　②圆底烧瓶 (2)①用0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液润洗2~3次　②BD ③%(或%) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12. (1)酸式滴定管 (2)0.80　22.80 (3)0.110 0 (4)①偏低　②无影响　③偏高 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)①②④③(或②①④③) (2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-===H2O (3)250 mL　该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL=100.00 mL，而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡等，故配制溶液的体积应大于100 mL，应选250 mL的容量瓶 (4)60.0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组一　仪器的选择与使用 1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。 2.(2024·杭州高二期末)用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13         A.排气泡 B.量取15.00 mL NaOH溶液 C.控制旋转活塞 D.液面读数为16.70 mL √ 题组二　酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择 3.酸碱恰好完全中和时 A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液一定呈中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.(2024·温州高二上期中)已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(已知NH4Cl溶液显酸性) A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水，达到滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此适宜选用的指示剂为甲基橙，甲基橙变色范围为3.1~4.4，氨水使甲基橙呈黄色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，故D符合题意。 题组三　滴定操作及数据处理 5.下列关于酸、碱中和滴定实验操作的叙述有错误的是 ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③向锥形瓶中加入2滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定　⑤左手控制酸式滴定管的旋塞，右手摇动锥形瓶　⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降 A.④⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.③④⑤ D.①③④⑥ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验， 数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 √   待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L-1)的体积 ① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20.00 mL NaOH溶液+10 mL水 V2 mL ③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算，B项正确，A、C项错误。 题组四　滴定误差分析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00 mL NaOH溶液，加入少量的蒸馏水 再进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 酸式滴定管内盐酸的浓度减小，所用体积偏大，则导致测定结果偏大，A不合题意； 锥形瓶中加入少量的蒸馏水，不影响盐酸用量，不产生误差，C符合题意； 滴至红色刚变无色时，盐酸用量可能不足，所测浓度值可能偏小，D不合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确) A.配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯 视读数 B.配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后 来俯视读数 D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后 来俯视读数 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，俯视量筒读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低； B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低； C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高； D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH B.滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，称取的NaOH固体中混有KOH会使所配制的NaOH标准溶液中OH-的浓度偏低，滴定时消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，A错误； 锥形瓶如果用待测液润洗会使n(HCl)偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏小，根据c(HCl)=可知，测定结果偏低，C正确； 滴定终点时仰视滴定管读数，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，D错误。 10.下列有关滴定操作的说法正确的是 A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含 有NaOH杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴 定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误； 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗 ，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误； 所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH-浓度偏 高，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸=c碱×可知c酸偏低，C 项错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至 终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸=c碱×可知c酸 偏高，D项正确。 11.(2024·慈溪中学、富阳中学高二期中联考)草酸(H2C2O4)又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在25 ℃时为无色透明结晶，电离常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=6.4×10-5。 (1)①25 ℃，HC2的水解平衡常数Kh=　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.0×10-13 HC2的水解平衡常数Kh==== ×10-13。 ②实验室中用a g草酸样品配制成250 mL溶液，下列仪器中未用到的是 　　　　　(填仪器名称)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 圆底烧瓶 配制溶液时，草酸样品应置于烧杯中溶解，用量筒量取一定体积的水时，还需用到胶头滴管，用不到的仪器是圆底烧瓶。 (2)用移液管量取25.00 mL上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，其操作步骤如下： ⅰ.检查滴定管是否漏水； ⅱ.用蒸馏水洗净滴定管，　　　　　　　　；  ⅲ.滴定管中注入KMnO4标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点； ⅳ.再重复操作两次，消耗0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液平均体积为V mL。 ①将步骤ⅱ补充完整：　 　　　　　　　　 　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 用0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液润洗2~3次 滴定管洗净后需用0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液润洗2~3次。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是　　　 (填字母)。 A.配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B.锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗 C.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 BD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，导致体积偏大，草酸浓度偏低，滴定结果偏低，故A不符合题意； 锥形瓶只水洗，不用润洗，若用待测草酸溶液润洗，导致锥形瓶内待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，所测结果偏高，故B符合题意； 滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致终点读数偏小，则标准液体积偏小，所测结果偏低，故C不符合题意； 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则起始读数偏小，终点读数偏大，标准液体积偏大，所测结果偏高，故D符合题意。 ③该草酸样品中草酸的纯度是　 　　 (用含a、V的代数式表示)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 %(或%) 草酸与KMnO4发生反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+ 2MnSO4+K2SO4+8H2O，消耗0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液平均体积为V mL，n(KMnO4)=0.02 mol·L-1×V×10-3 L=2×10-5V mol，则25.00 mL 待测液中n(H2C2O4)=2×10-5V mol×=5×10-5V mol，该草酸样品中草酸 的纯度是×100%=%或%。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.如图是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是　　　　　　。  (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 　　　mL，滴定后读数为　　　mL。  酸式滴定管 0.80 22.80 滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是　　　　mol·L-1(保留四位有效数字)。  实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐酸的 体积读数/mL 滴定后盐酸的 体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 0.110 0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c(NaOH)，两组的平均值c(NaOH)=0.110 0 mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； 偏低 会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是　　　　；  ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 　　　。 无影响 偏高 会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol·L-1的稀盐酸和0.10 mol·L-1的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸馏水； ③用0.10 mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸。记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸溶解碳酸钙。 (1)正确的操作顺序是　　　　　　 (填序号)。  ①②④③(或②①④③) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________ _______________。  (3)该测定实验共进行4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶的规格为　　　　， 理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、 H++OH-===H2O 250 mL 该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL=100.00 mL，而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡等，故配制溶液的体积应大于100 mL，应选250 mL的容量瓶 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_____% (保留3位有效数字)。  60.0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题表中数据可知，第1次数值偏差太大，舍去，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=13.00 mL，则碳酸钙消耗HCl的物质的量为0.025 L×0.10 mol·L-1-0.013 L×0.10 mol·L-1　=0.001 2 mol，所以碳酸钙的质量分数为×100%=60.0%。 返回 本课结束 第 三 章 　 第 二 节 $