第2章 第1节 第4课时 化学反应速率重点题型突破（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率重点题型，涵盖多因素影响、催化剂机理及速率方程等核心内容，通过CaCO₃与盐酸反应等实例导入，衔接单一因素影响知识，搭建从基础到综合应用的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过催化剂机理图分析、速率方程实验数据处理等实例，培养学生证据推理与模型建构能力。采用“问题-解析-总结”教学法，助力学生深化理解，也为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第4课时 第 二 章 　 第 一 节 化学反应速率 重点题型突破 1.了解实际反应中多因素对反应速率影响的普遍性，通过实例分析，进一步加深理解外因对化学反应速率的影响。 2.了解催化剂的催化机理与特点， 能准确分析反应机理图。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、多因素影响下的化学反应速率变化 二、催化剂及催化机理图分析 三、拓展——化学反应的速率方程与速率常数 < 一 > 多因素影响下的化学反应速率变化 1.常见影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂活性、接触面积、副反应等。 2.随反应的进行反应速率减小的情况可能有： (1)反应物浓度减小。 (2)反应温度过高，催化剂失去活性。 (3)沉淀覆盖在固体表面，阻碍反应的继续进行。 3.随反应的进行反应速率增大的情况可能有： (1)反应放热，反应体系温度升高。 (2)反应生成物对反应有催化作用。 (3)温度升高，催化剂活性增强等。 4.不能改变化学反应速率的几种情况 (1)加入纯固体、纯液体反应物。 (2)对应有气体参与的反应，恒容条件下，向反应容器中加入不反应的气体。 1.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A.EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1 B.EF段表示的平均反应速率最大，主要原因 是反应放热 C.F点收集到的CO2的量最多 D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2∶6∶7 √ 应用体验 EF段CO2体积增加448 mL，对应的物质的量为0.02 mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则消耗HCl的物质的量为0.04 mol，用HCl表示该反应的平均反应速率：v= =0.4 mol·L-1·min-1，故A错误； 根据图像可知G点收集到的CO2的量最多，故C错误； OE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积之比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为2∶4∶1，故D错误。 2.下列表格中的各种情况，可以用对应图像表示的是 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相同的金属与水反应 Na K B 不同浓度的H2C2O4溶液各2 mL分别与 4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液反应 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液 0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液反应 热水 冷水 D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末 √ 应用体验 Na、K分别与水反应，K更活泼，反应更快，A项不正确； 其他条件相同，H2C2O4溶液浓度越大反应速率越快，B项不正确； 浓度相同，温度越高反应速率越快，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，C项正确； 使用催化剂的反应速率更快，D项不正确。 3.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度和pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 应用体验 下列说法不正确的是 A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33× 10-5 mol·L-1·min-1 B.若其他条件相同，实验①②说明升高温 　度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高， 　越不利于M的降解 D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 √ 应用体验 A对，v(M)= mol·L-1·min-1≈ 1.33×10-5 mol·L-1·min-1； B对，①②对比，不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大； C对，①③对比，温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③； D错，①④对比，M的浓度越小，降解速率越慢。 解答此类问题关键点 (1)控制唯一变量，定一议二。 (2)根据起点、指定时间终点坐标计算反应速率。 (3)明确曲线斜率代表反应速率。 练后反思 返回 < 二 > 催化剂及催化机理图分析 1.碰撞理论对催化作用的解释 催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子百分数增多，从而加快反应速率，图示如下。 活化能越小，反应速率越 。活化能越大，反应速率越 。 快 慢 2.过渡态理论 (1)化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能的过渡态，处于过渡态的分子叫做活化络合物。活化络合物是一种高能量的不稳定的反应物原子组合体，它能较快的分解为新的能量较低、较稳定的生成物。 (2)活化能(Ea)是处在过渡态的活化络合物分子平均能量与反应物分子平均能量的差值。 (3)化学反应中反应速率最慢的一步基元反应决定了整个反应的速率，催化剂主要是参与化学反应，改变反应历程，降低原反应中活化能最大的一步反应。活化能降低越多，催化的速率越快。 注意　尽管催化剂反应前后组成不变，但催化剂的形态(如固体催化剂颗粒大小)常有明显的变化。 类型一　催化机理图与能垒图分析 1.(2024·嘉兴第一中学检测)CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：Fe*+N2O===FeO*+ N2，第二步：FeO*+CO===Fe*+CO2。下列叙述错误的是 A.Fe*是反应的催化剂 B.第一步反应比第二步反应快 C.两步反应均为放热反应 D.总反应为CO+N2O===N2+CO2 √ 题型突破 由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化剂，故A正确； 根据反应历程图，第一步反应活化 能高于第二步反应活化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，故B错误； 根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确； 根据盖斯定律：第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为CO+N2O ===N2+CO2，故D正确。 2.甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 回答下列问题： (1)该历程中决定正反应速率步骤的能垒(活化能)E正=　　　　eV，该步骤的反应方程式为 　　　 　。  0.98 HCOOH*===HCOO*+H* 题型突破 反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率取决于最慢的一步，由图可知，HCOOH*转化为HCOO*和H*的反应的活化能最大，反应速率最慢，则该历程中决定正反应速率步骤的反应方程式为HCOOH* ===HCOO*+H*，能垒(活化能)E正=0.77 eV-(-0.21)eV=0.98 eV。 (2)该历程中甲酸分解制氢气的热化学方程式为____________________ ____________________________。  +H2(g)　ΔH=-0.15NA eV·mol-1 HCOOH(g)===CO2(g) 题型突破 由图可知，甲酸分解生成二氧化碳和氢气的反应为放热反应，反应热ΔH=-0.15NA eV·mol-1，则反应的热化学方程式为HCOOH(g)===CO2(g)+ H2(g)　ΔH=-0.15NA eV·mol-1。 反应机理能垒图既能反映化学反应中的物质变化，又能反映能量变化。解答此类问题时应注意： (1)能垒图中涉及物质的能量往往是指一个分子变化过程的能量变化，其单位一般为eV(电子伏特)。活化能Ea一般指每摩尔物质反应的能量变化，其单位多为kJ·mol-1。 (2)催化反应历程一般为扩散→吸附→断键→成键→脱附。要关注断键和成键的部位及元素化合价的变化。 (3)复杂反应的反应速率由基元反应中活化能(能垒)最大的慢反应决定。 特别提醒 类型二　催化剂的特点及催化效率分析 3.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)　　P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是 A.使用催化剂Ⅰ或催化剂Ⅱ，均有4个基元反应 B.使用催化剂Ⅰ时，第三个基元反应是决速反应 C.使用催化剂Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的 最高浓度更大 √ 题型突破 使用催化剂Ⅰ或催化剂Ⅱ，反应过程中均有4个峰，则均有4个基元反应，A正确； 使用催化剂Ⅰ时，第三个基元反应的活化能最大，反应速率最慢，所以此步反应是决速反应，B正确； 使用催化剂Ⅱ时，第一个基元反应在所有基元反应中活化能最大，反应速率最慢，所以反应体系不能更快达到平衡，C错误； 由题图可知，在前两个基元反应中，使用催化剂Ⅰ活化能较低，反应速率较快，后两个基元反应中使用催化剂Ⅰ活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。 4.(2024·杭州高级中学质检)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A.进程Ⅰ是放热反应 B.在进程 Ⅳ 中，反应速率取决于 S·Z→P·Z C.从S→P整个过程看，单位时间 单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：Ⅱ>Ⅲ D. X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 √ 题型突破 由图可知，进程Ⅰ反应物S的总能量大于生成物P的总能量，则进程Ⅰ是放热反应，故A正确； 由图可知，进程 Ⅳ 中由S·Z转化为P·Z的活化能高于S+Z转化为S·Z的活化能，S·Z转化为P·Z是进程 Ⅳ 的决速步骤，故B正确； 由图可知，进程Ⅲ使用催化剂Y比进程Ⅱ使用催化剂X降低的活化能少，活化能越大，反应速率越慢，因而从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：Ⅱ>Ⅲ，故C正确； 由图可知，进程 Ⅳ 中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为P·Z，但P·Z没有转化为P+Z，则进程 Ⅳ 中，Z没有催化作用，D不正确。 5.反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：   积碳反应：CH4(g)===C(s)+2H2(g) 消碳反应：CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH/(kJ·mol-1) +75 +172 活化能/ (kJ·mol-1) 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 题型突破   积碳反应：CH4(g)===C(s)+2H2(g) 消碳反应：CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH/(kJ·mol-1) +75 +172 活化能/ (kJ·mol-1) 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 由上表判断，催化剂X　　　(填“优于”或“劣于”)Y，理由是________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  劣于 催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率大，消碳反应时，活化能高，反应速率小，综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性 题型突破 6.利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0~15 h内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ 和 Ⅲ 从大到小的顺序为　　　 　。  Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ 题型突破 催化剂特点 (1)催化剂具有高效性和选择性，某种催化剂对某一反应可能催化活性很强，但对其他反应不一定具有催化作用，可以选用合适的催化剂来调控反应。 (2)催化剂的催化活性除了与自身成分有关外，还与粒径、合成方法等因素以及温度、压强等条件有关，催化剂发挥作用需要维持在活性温度范围内，温度过高，催化活性降低。 练后反思 返回 < 三 > 拓展——化学反应的速率方程与速率常数 1.表示反应速率和反应物浓度之间定量关系的方程形式。 对于一般反应：aA+bB===cC+dD 速率方程：v=kcx(A)·cy(B) 通常设计对照实验，用改变物质数量的比例法来确定x、y。 2.k称为反应速率常数。k的大小与反应物的自身性质、温度、催化剂等有关，但不随反应物浓度的变化而改变。一般来说，对同一反应，温度升高，k值增大，反应速率加快。 1.已知2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/(mol·L-1) 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 应用体验 下列说法不正确的是 A.n=0，c1>c2=c3 B.t=10 min时，v(N2O)=2.0×10-3 mol· C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应 速率 D.保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L-1，当浓度减至一 半时共耗时50 min t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/(mol·L-1) 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 √ 应用体验 根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，故速率方程中n=0，每10 min一氧化二氮浓度减小0.020 mol·L-1，则c1=0.060>c2=c3=0，A正确、C错误； t=10 min时，v(N2O)==2.0×10-3 mol·L-1· min-1，B正确； t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/(mol·L-1) 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为2.0×10-3 mol·L-1· min-1，若起始浓度为0.200 mol·L-1，减至一半时所耗时间为 =50 min，D正确。 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/(mol·L-1) 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 2.已知正丁烷和异丁烷可以相互转化：CH3CH2CH2CH3(g，正丁烷) 　　CH3CH(CH3)CH3(g，异丁烷)。在恒容密闭容器中充入正丁烷发 生异构化反应，正丁烷浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。已知：速率方程为v=kc(k为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关)，a、b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。 应用体验 回答下列问题： (1)bf段平均反应速率v=　　　　　 mol·L-1·min-1。  1.0×10-4 应用体验 由图可知，bf段平均反应速率v==1.0×10-4 mol·L-1· min-1。 (2)T1　　　(填“>”“<”或“=”)T2，判断依据是________________ _________________________________。  < =v(b)及v=kc知，k(a)>k(b)，故T1<T2 c(a)<c(b)，由v(a) 应用体验 由图可知a点反应速率v(a)=k2c2=10×10-3k2，b点反应速率v(b)=k1c1=20 ×10-3k1，v(a)=v(b)，则k2=2k1>k1，速率常数k越大，反应温度T越高，所以温度：T1<T2。 (3)活化分子总数：n(a)　　　(填“>”“<”或“=”)n(d)，判断依据是　　　　 。 > 温度相同，活化分子百分数相等，浓度越大，活化分子总数越大 应用体验 其他条件相同时，反应物活化分子数与反应物浓度成正比，即反应物浓度越大，反应物活化分子越多，所以活化分子总数：n(a)>n(d)。 (4)=　　　。 速率方程为v=kc，由(2)可知k2=2k1，则====。 应用体验 (5)速率常数：k(e)　　　(填“>” “<”或“=”)k(f)。  = 速率常数与温度、催化剂等有关，与浓度无关，e、f点的温度和所用催化剂均相同，则速率常数：k(e)=k(f)。 返回 应用体验 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C D A C D A D 题号 9 　10 答案 D 　C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)2H2O2　　2H2O+O2↑　(2)①下层溶液呈紫红色　②在水溶液中I2的浓度降低　A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 12. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)CO2(g)+H2(g)　　CO(g)+H2O(g) (2)①>　②0.05 mol·L-1·min-1　③升高温度、增大压强、增大反应物浓度(任写两条，其他合理答案也给分) 题组一　多因素影响化学反应速率 1.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.C(s)与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反 应速率相等 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，化学反应速率减小 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以 增大该化学反应速率 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C是固体，增加C的量不影响化学反应速率，A不正确； 锌粉的表面积大，化学反应速率大，B不正确； 升高温度，吸热反应、放热反应的反应速率均增大，C不正确； 催化剂可以增大化学反应速率，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是 ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Mg+2H+===H2↑+Mg2+，实质是镁与H+的反应，与Cl-无关。 3.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A.反应在2~4 min内化学反应速率最大 B.反应开始4 min内温度对反应速率的 影响比浓度大 C.4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D.反应在2~4 min内CO2的生成速率v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由图像可知，0~2 min内，生成二氧化碳的物质的量为0.1 mol，2~4 min内，生成二氧化碳的物质的量为0.2 mol，4~6 min内，生成二氧化碳的物质的量小于0.1 mol，则反应在2~4 min内化学反应速率最大，A正确； 由图像可知，0~4 min内，反应开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应物浓度减小，但反应速率整体呈增大趋势，说明开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 min后反应物浓度减小，反应速率减小，CaCO3是固体，氢离子浓度起主要作用，C正确； 由图像可知，2~4 min内，生成二氧化碳的 物质的量为0.2 mol，体积未知，无法计算用物质的量浓度表示的化学反应速率，D错误。 4.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法正确的是 A.在50 min 时，pH=2和pH=7时R的降 解率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度不同，无法判断溶液 的酸碱性对R的降解速率的影响 D.20~25 min 内，pH=10时R的降解 速率为0.04 mol·L-1·min-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由题图可知，在50 min 时，pH=2和 pH=7时R的降解率都是100%，A正确； 由题图可知，pH越小，酸性越强，R降解速率越大，B、C错误； 20~25 min内，pH=10时R的降解速率为=4×10-6 mol·L-1·min-1，D错误。 题组二　催化剂对化学反应速率的影响 5.向5 mL 1 mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3粉末，发生反应：①2Fe3+ +H2O2===O2↑+2Fe2++2H+；②2Fe2++H2O2+2H+===2H2O+2Fe3+。下列有关说法正确的是 A.向溶液中再加入少量NaCl粉末，Cl-的浓度增大，反应速率加快 B.Fe2+是H2O2分解反应的催化剂 C.升高温度能加快H2O2的分解速率 D.改用10 mL 1 mol·L-1的H2O2溶液发生上述反应，则H2O2的分解速率增 至原来的2倍 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 该反应的反应速率与Cl-的浓度无关，A项错误； 由题给反应可知，Fe2+为H2O2分解反应的中间产物，Fe3+是H2O2分解反应的催化剂，B项错误； 升高温度能加快化学反应速率，C项正确； H2O2溶液的体积增大，但c(H2O2)不变，故H2O2的分解速率不变，D项错误。 6.在紫外光照射下，利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图所示，c0和c分别是时间为0和t时刻酸性橙Ⅱ染料的浓度，下列说法错误的是 A.不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料 废水的反应速率最慢 B.单一ZnO可作降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂 C.相同条件下，2% WO3/ZnO对降解酸性橙Ⅱ染 料废水的过程的催化效果最好 D.从图中可以看出，光催化降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据图像可知，单一ZnO能加快反应速率，所以其可作降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂，B项正确； 根据图像可知，相同条件下，在0~t h内，催化剂为2% WO3/ZnO时的变化量最大，即反应速率最快，所以催化效果最好，C项正确； 由图像中所给不同催化剂条件下5.0 h内的变化，不能确定反应物能否完全转化，则不能判断该反应是否为可逆反应，D项错误。 题组三　基元反应与反应历程 7.HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法错误的是 A.在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及O—H、C—H、 C—O的断裂 B.在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅴ的反应决定 了HCOOH脱氢反应的速率 C.若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2 D.在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH<0 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 据图分析，在历程Ⅰ~Ⅴ中没有C—O的断裂，故A错误； 在历程Ⅰ~Ⅴ中，Ⅳ→Ⅴ的活化能最大，则生成Ⅴ的反应速率最慢，决定了HCOOH脱氢反应的速率，故B正确； 根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可得化学反应为HCOOH　　CO2+H2，即HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2，故C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由反应历程图可知，在Pd催化剂表面HCOOH的脱氢反应，反应物的总能量高于最终产物的总能量，则HCOOH脱氢反应为放热反应，ΔH<0，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8.研究表明Cl2(g)+CO(g)　　COCl2(g)的反应历程有如下四步。已知总反应的速率方程为v=k(Cl2)·c(CO)，下列说法正确的是 第一步：Cl2　　2Cl·快 第二步：Cl·+CO　　COCl·快 第三步：COCl·+Cl2→COCl2+Cl·慢 第四步：2Cl·　　Cl2快 A.第一步反应一定为放热反应 B.总反应的速率主要由第一、二步反应决定 C.分别同倍数增大c(Cl2)、c(CO)，对总反应速率的影响程度：前者>后者 D.升高温度，k增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 第一步反应是断键的过程，需要吸收热量，A项错误； 总反应的速率由最慢的一步决定，B项错误； 根据速率方程v=k(Cl2)·c(CO)可知，分别同倍数增大c(Cl2)、c(CO)，对总反应速率的影响程度：前者<后者，C项错误； k为速率常数，根据速率方程可知，在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快，则k一定增大，D项正确。 9.“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2 　　 2SO3，在催化剂表面的反应历程如图： 下列说法正确的是 A.反应①的活化能比反应②小 B.过程中既有V—O和V==O的 断裂，又有V—O和V==O的形成 C.该反应的催化剂是V2O4 D.由该历程可知催化剂参与了化学反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 综合强化 由图可知，反应①的反应速率慢，反应②的反应速率快，所以反应①的活化能大于反应②，故A错误； 由图可知反应①中V—O断裂，反应②中形成V—O，则过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成，但没有V==O的断裂和形成，故B错误； 由图可知，V2O4是反应①的生成物，是反应②的反应物，所以V2O4不是该反应的催化剂，该反应的催化剂是V2O5，故C错误； 由图可知，催化剂V2O5参与了化学反应，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ热量，该反应的速率方程为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2===N2+H2O2(慢)；②H2O2+H2===2H2O(快)，T ℃时测得有关实验数据如下： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.006 0 0.001 0 1.8×10-4 Ⅱ 0.006 0 0.002 0 3.6×10-4 Ⅲ 0.001 0 0.006 0 3.0×10-5 Ⅳ 0.002 0 0.006 0 1.2×10-4 下列说法错误的是 A.H2O2是该反应的中间产物 B.该反应的快慢主要取决于第①步反应 C.该反应的速率方程：v=5 000c2(NO)·c2(H2) D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-664 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.006 0 0.001 0 1.8×10-4 Ⅱ 0.006 0 0.002 0 3.6×10-4 Ⅲ 0.001 0 0.006 0 3.0×10-5 Ⅳ 0.002 0 0.006 0 1.2×10-4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由题干信息可知，H2O2是该反应的中间产物，A正确； 反应历程中反应慢的步骤决定总反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，B正确； 比较Ⅰ、Ⅱ数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，根据 Ⅲ 、 Ⅳ 数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大4倍，据此得到速率方程v=k·c2(NO)·c(H2)，依据Ⅰ中数据计算得k的数值为5 000，则速率方程v=5 000c2(NO)·c(H2)，C错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ热量，则生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)===　N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-664 kJ·mol-1，D正确。 11.用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 (1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+I-===H2O+IO-；H2O2+IO-===　 H2O+O2↑+I-。总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。 资料2：I2也可催化H2O2的分解反应。 ①加CCl4并振荡、静置后观察到　　　　　　　　　，说明有I2生成。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2H2O2　　 2H2O+O2↑ 下层溶液呈紫红色 ②气泡明显减少的原因可能是：ⅰ.H2O2浓度降低；ⅱ._______________ _________。  以下对照实验说明ⅰ 不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________ _____________________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 在水溶液中I2的 浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 12.2022年3月4日，全球首套1 000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国 Ⅵ 标准的清洁汽油产品。CO2转化过程如图1： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)写出反应①的化学方程式：　　　 　　　 　。  CO2(g)+H2(g)　　CO(g)+H2O(g) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 通过图示可知，反应①为二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，化学方程式为CO2(g)+H2(g)　　CO(g)+H2O(g)。 (2)一定温度下，向2 L的密闭容器中加入一定量的H2、CO2气体发生反应①，产物均为气态。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图2所示。回答下列问题： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正　　(填“>”“<”或“=”)v逆。  > t1 min时，反应正向进行，则v正>v逆。 ②4 min内，CO2的平均反应速率为　　　　 。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 0.05 mol·L-1·min-1 4 min内，v(CO2)=-=-=0.05 mol·L-1·min-1。 ③能加快反应速率的措施有　　　 　　　 　(任写两条)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 升高温度、增大压强、增大反应物浓度 返回 本课结束 第 二 章 　 第 一 节 $