第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦热化学方程式和燃烧热，通过H₂燃烧、可逆反应热量分析等实例导入，衔接反应热知识，构建从定性到定量描述能量变化的思维模型，为后续能量计算提供学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学态度，通过“五看”判断法培养证据推理能力，结合火箭推进剂案例深化燃烧热应用，体现化学与科技的联系。采用实例分析与系统练习，助力学生掌握书写规则和计算方法，教师可直接用于课堂教学，提升效率。

热化学方程式　燃烧热 第2课时 第 一 章 　 第 一 节 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。 2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，会关于燃烧热的相关计算。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、热化学方程式 二、燃烧热 < 一 > 热化学方程式 1.热化学方程式 2.热化学方程式的书写 (1)注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。 (2)注明反应物和生成物的聚集状态：固态( )、液态( )、气态( )、 溶液( )。 (3)热化学方程式的化学计量数，可以是 或 。 (4)ΔH必须与化学方程式一一对应。 ΔH的单位中“mol-1”，指的是“ ”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 s l g 整数 aq 分数 每摩尔反应 1.在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量。 (1)该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　 　　。 (2)生成1 mol气态H2O时，放出的热量明显不同，其原因是　　 　 　 　　　　　 　。  H2(g)+ O2(g)===H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ·mol-1 H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是1 mol H2O，但放出的热量不同 思考交流 2.已知：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1，则 (1)反应2H2(g)+2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH=　　　　　 　。  (2)反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)　ΔH=　　　　　 　。  3.已知：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1，则将1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是______________________ __________。  -369.2 kJ·mol-1 +92.3 kJ·mol-1 小于 该反应是可逆反应，不能 进行完全 思考交流 4.判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (1)2NO2===O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(　　) 　　　　　　　　　　。  (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ (　　) 　　　　　　　　　　　　 　。  × 物质未标明聚集状态 × 数值正确，单位应为kJ·mol-1 思考交流 (3)已知N2(g)+3H2(g) 　　2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1，则NH3(g)　　N2(g) +H2(g)　ΔH=+46 kJ·mol-1(　　) 　　　　 。  (4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，HgO(s)　===Hg(l)+O2(g)　ΔH=-90.7 kJ·mol-1 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　。  √ × 该反应吸热，ΔH应为“+”值 思考交流 判断热化学方程式的正误注意“五看” 一看方程式是否配平； 二看各物质的聚集状态是否正确； 三看ΔH的“+”“-”符号是否正确； 四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”； 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 方法指导 5.按要求规范书写热化学方程式。 (1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。  返回 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1 C(s，石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g)　ΔH=-226.7 kJ·mol-1 思考交流 < 二 > 燃烧热 1.燃烧热 (1)概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： 。  (2)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物 1 mol 指定产物 kJ·mol-1 元素 C H S N 指定产物及状态 _______ _______ _______ _______ CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) (3)25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，解释其表示的意义：______________________________________________________________________________。  25 ℃、101 kPa时， 1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量 2.燃烧热的热化学方程式 书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。 例如：在101 kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)　ΔH=-11 036 kJ·mol-1。 则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为________________________________ ___________________。  C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 (1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 (2)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比 (3)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 (4)S(s)+O2(g)===SO3(g)　ΔH=-315 kJ·mol-1，此数值表示的是硫的燃烧热 (5)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1 × × √ × × 正误判断 阅读材料，了解我国液体火箭推进剂的发展 　　中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂；长征一号采用硝酸⁃27S和偏二甲肼；长征二号系列、长征四号系列采用四氧化二氮和偏二甲肼；长征三号系列采用四氧化二氮、偏二甲肼和液氢⁃液氧推进剂；长征五号采用液氢⁃液氧推进剂；长征六号、长征七号、长征九号、十一号使用液氧加煤油作为燃料。 1.如果你是火箭设计师，应从哪些方面研究火箭推进剂？ 答案　(1)发生燃烧反应，释放热能，能量高； (2)从环保角度考虑，即排烟少、污染轻； (3)从成本角度考虑。 思考交流 2.(1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16 g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式： 　 　　 　　。  (2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 答案　 思考交流 (3)已知：N2O4(l)与C2H8N2(l)(偏二甲肼)燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热；且10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧生成上述产物可放出425 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________________________________。 C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)　ΔH=-2 550 kJ·mol-1 10.0 g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为= mol，则1 mol C2H8N2(l)与N2O4(l)完全燃烧放出的热量为=2 550 kJ，故该反应的 热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)　ΔH= -2 550 kJ·mol-1。 思考交流 3.(1)0.25 mol N2H4(l)与N2O4(l)完全反应生成氮气和气态水时，放出131.1 kJ热量。 ①写出该反应的热化学方程式：________________________________ ____________________。  ②N2H4(l)和N2O4(l)可作为火箭推进剂的主要原因为________________ ______________。  2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 048.8 kJ·mol-1 反应放出热量大、 产生大量气体 思考交流 (2)航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的 热量为62 700 kJ，则铍燃烧的热化学方程式是____________________ __________________。  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 Be(s)+O2(g)===BeO(s) 思考交流 返回 火箭推进剂的发展历史与类型 (1)最早的火箭推进剂：中国古代发明的黑火药。 (2)第二代固体推进剂：聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉(Al)复合推进剂，20世纪50年代研制出高分子固体推进剂。 (3)20世纪60年代，开始使用液氧、四氧化二氮(N2O4)、液氢(H2)和混肼等液体推进，其特点是相对易存储。 (4)液氢⁃液氧推进剂被称为火箭推进剂的皇冠，但控制好液氢燃烧的难度极高。多用作高空航行中高能末级火箭推进剂。 拓展视野 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B C A C B B 题号 9 10 　11 答案 C D 　B 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 12. (1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1 (2)M(s)+CO2(g)===N(s)　ΔH=-48.96 kJ·mol-1 答案 13. (1)温度计　(2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水(或其他合理答案)　(3)样品燃烧不充分，实验结果不准确　偏小 (4)C10H8(s)+12O2(g)===10CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-5 158.96 kJ·mol-1 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 题组一　热化学方程式的概念及意义 1.下列有关热化学方程式的说法错误的是 A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B.热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量 C.同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也 不同 D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa，A错误。 5 6 7 8 10 11 12 13 9 答案 1 2 3 4 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1 反应物的总能量比生成物的总能量低 B OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-b kJ·mol-1 a>b D C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=+1.5 kJ·mol-1 金刚石比石墨稳定 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 √ 5 6 7 8 10 11 12 13 9 由热化学方程式可知该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故A错误； 浓硫酸溶于水放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ，故B错误； 2 mol碳单质完全燃烧时放出的热量更多，a>b，故C正确； 石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 题组二　热化学方程式的正误判断 3.(2025·嘉兴期末)在25 ℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A.1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH= 　-142.9 kJ·mol-1 B.4 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)===SO2(g)　 　ΔH=-296 kJ·mol-1 C.乙炔的燃烧热是1 299.6 kJ·mol-1：2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)　 　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1 D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸 　反应：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 4.(2025·浙江强基联盟高二上联考)已知断开1 mol H2(g)中H—H需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是 A.断开1 mol HCl(g)中的H—Cl要吸收432 kJ能量 B.生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl放出243 kJ能量 C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-864 kJ·mol-1 D.该反应断键吸收的能量小于成键放出的能量 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 形成2 mol HCl(g)放出热量864 kJ，所以断开 1 mol HCl(g)中H—Cl吸收=432 kJ能量，A正确； 由图可知，生成1 mol Cl2中Cl—Cl吸收679 kJ-436 kJ=243 kJ能量，B正确； 由图可知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=(679-864)kJ·mol-1=-185 kJ·mol-1，C错误； 该反应为放热反应，则该反应断键吸收的能量小于成键放出的能量，D正确。 题组三　燃烧热及相关计算 5.依据如下反应可知相应纯物质的燃烧热的是 A.C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B.2CH4(g)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 D.2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-632 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 6.油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为 A.3.8×104 kJ·mol-1 B.-3.8×104 kJ·mol-1 C.3.4×104 kJ·mol-1 D.-3.4×104 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出 的热量，则1 mol油酸甘油酯的燃烧热为×884 g·mol-1≈3.4× 104 kJ·mol-1。 5 6 7 8 10 11 12 13 9 7.下列说法或表示方法正确的是 A.高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量 B.热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C.在25 ℃和101 kPa时，H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1，H2的燃 　烧热为241.8 kJ·mol-1 D.若2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 478 kJ·mol-1，则CH3OH(l) 　的燃烧热为739 kJ·mol-1 √ 综合强化 高级脂肪酸在体内发生氧化反应，放出能量，A错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 8.(2024·杭州期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.已知正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学 　方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l)　ΔH= 　-5 756 kJ·mol-1 B.1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量大于1 mol二氧化碳气体和2 mol液 　态水的总能量 C.热化学方程式书写时须注明反应的温度和压强，不注明时表明温度和 　压强分别是0 ℃和101 kPa D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 答案 1 2 3 4 √ 5 6 7 8 10 11 12 13 9 9.(2025·杭州高二上期末)“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示。下列有关描述正确的是 A.历程Ⅰ、Ⅲ都是放热反应 B.历程Ⅱ的热化学方程式是SiHCl3(g)=== 　SiHCl3(l)　ΔH=+28 kJ·mol-1 C.历程Ⅲ的热化学方程式是SiHCl3(l)+H2(g) 　===Si(s)+3HCl(g)　ΔH=+238 kJ·mol-1 D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误； 从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高 于生成物总能量，为放热反应，SiHCl3(g)===SiHCl3(l)　ΔH=-28 kJ· mol-1，B错误； 历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，SiHCl3(l)+H2(g) ===Si(s)+3HCl(g)　ΔH=+238 kJ·mol-1，C正确； 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误。 10.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.1 mol碳和3 mol碳的燃烧热不相等 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.已知2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热是 　242 kJ·mol-1 D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g) 　+3H2O(l)　 ΔH=-1 400 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 答案 1 2 3 4 A项，燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，则燃烧热相等； C项，H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1，水为气态，则H2的燃烧热不是242 kJ·mol-1； D项，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为，则ΔH=-1 400 kJ· mol-1。 5 6 7 8 10 11 12 13 9 11.(2024·宁波质检)实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和 2 220 kJ·mol-1，现有1 mol H2和C3H8的混合气体，完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 252.5 kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是　 A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 答案 1 2 3 4 设混合气体中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为1 mol-n，根据题意，有285.8 kJ·mol-1　×n+2 220 kJ·mol-1×(1 mol-n)=1 252.5 kJ，解得n≈0.5 mol，则C3H8约为0.5 mol，所以混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是1∶1。 5 6 7 8 10 11 12 13 9 12.分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 答案 1 2 3 4 (1)图甲表示的是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式：_____________ 　　　 　 　　　。  ===NO(g)+CO2(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1 NO2(g)+CO(g) 5 6 7 8 10 11 12 13 9 答案 1 2 3 4 (2)我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知：1 eV=96 kJ·mol-1)。 写出该反应的热化学方程式：　　　 　　　　 。 M(s)+CO2(g)===N(s)　ΔH=-48.96 kJ·mol-1 5 6 7 8 10 11 12 13 9 13.实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即物质燃烧释放的热量。 某实验小组用该装置测定萘[C10H8(s)]的燃烧热，实 验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.64 g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21 kg H2O(l)，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 回答下列问题： (1)该装置中缺少的实验仪器是　　　　(填仪器名称)。  答案 1 2 3 4 温度计 该实验需要测量温度的变化，故缺少的实验仪器是温度计。 5 6 7 8 10 11 12 13 9 (2)钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是_____________ _____________________________________________________。  (3)样品压片压太紧实会造成的结果是__________ ______________________；若点火后没有立即打 钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水(或其他合理答案) 样品燃烧不 充分，实验结果不准确 开搅拌器(实验仪器位置按图示摆放的情况下)，可能造成测得的物质燃烧热的数值　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  偏小 未打开搅拌器热量不能充分传递，温度计测出的温度偏低，燃烧热的数值偏小。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 (4)该小组记录实验过程中温度变化值为5.1 ℃，查得水的比热容为4.18 J· g-1·℃-1，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：___________ ________________________________________________(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数)。  答案 1 2 3 4 C10H8(s)+ 12O2(g)===10CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-5 158.96 kJ·mol-1 根据ΔH=-=-×10-3 kJ·J-1≈-5 158.96 kJ·mol-1， 故表示萘燃烧热的热化学方程式为C10H8(s)+12O2(g)===10CO2(g)+ 4H2O(l)　ΔH=-5 158.96 kJ·mol-1。 返回 5 6 7 8 10 11 12 13 9 本课结束 第 一 章 　 第 一 节 $