第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦反应热与焓变核心内容，从生活能量变化现象导入，通过中和反应热测定实验（含步骤、数据处理）及宏观能量变化、微观化学键分析，构建从现象到本质的学习支架，衔接概念理解与实际应用。 其亮点在于强化科学探究与实践，通过中和热测定实验的误差分析（如搅拌器选择、药品过量原因）和改进讨论，培养学生探究能力。结合宏观能量与微观键能解释焓变，体现科学思维中的证据推理，帮助学生形成能量转化的化学观念。学生提升实验与分析能力，教师获得结构化教学资源。

反应热　焓变 第1课时 第 一 章 　 第 一 节 1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。 2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。 3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、反应热及相关概念 二、中和反应反应热的测定 三、反应热与焓变 < 一 > 反应热及相关概念 1.体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例) 2.体系与环境的热量交换——反应热 (1)热量：因温度不同而在 与 之间 。 (2)反应热：在 条件下，化学反应体系向环境 或从环境_____的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 体系 环境 交换或传递的能量 等温 释放 吸收 3.吸热反应和放热反应 有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　②大多数的分解反应　③大多数的化合反应　④铝热反应　⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应　⑥中和反应　⑦可燃物的燃烧　⑧金属与酸的置换反应 其中属于放热反应的是　　　　　　　(填序号，下同)，属于吸热反应的是　　　　　。  ③④⑥⑦⑧ ①②⑤ (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 (2)浓硫酸溶于水是放热反应 (3)锌与稀硫酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量 (4)物质发生化学变化都伴有能量的变化 × × √ √ 返回 正误判断 < 二 > 中和反应反应热的测定 1.测定原理 用温度计测定反应前后体系的温度变化，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热：Q= 。 2.实验目的 测定中和反应的反应热。 cmΔt 3.实验用品及简易装置 保温 4.实验操作步骤 (1)反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。 (2)反应后体系的温度： 混合并 ，记录 温度。 (3)重复操作两次，取温度差的 作为计算依据。 迅速 搅拌 最高 平均值 (4)数据处理 某化学小组用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验。 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系 的温度/℃ 反应后体系 的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 NaOH溶液 t1 t2 (t2-t1) 1 25.0 25.2 _____ 28.5 _____ 2 24.9 25.1 _____ 28.3 _____ 3 25.6 25.4 _____ 29.0 _____ 25.1 3.4 25.0 3.3 25.5 3.5 取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据(注意误差太大的数据要舍去)。 Q=cmΔt=c·[m(盐酸)+m(NaOH溶液)]·(t2-t1)≈ kJ，生成1 mol H2O放出的热量为= = 。  特别提醒　大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 kJ 56.8 kJ 1.42 1.   问题 分析 药品用量 (1)为什么采用碱稍过量的方法？   实验装置 仪器选择 (2)能否用金属搅拌器代替玻璃搅拌器？   (3)测量盐酸和NaOH溶液的温度时能否选用不同的温度计？   为了保证盐酸完全被中和 不能，金属搅拌器易导热，会造成实验过程中热量损失 否，不同的温度计会存在仪器误差 思考交流   问题 分析 实验 操作 (4)测完酸后能否直接测量碱的温度？应该如何操作？   (5)将溶液迅速倒入内筒后，为什么要立即盖上杯盖？   (6)能否将NaOH溶液分多次倒入量热计中？   不能，残留的酸会与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并擦干后再测另一种溶液 为了减少热量的损失 不能，操作要迅速，尽量减少热量的散失 思考交流 2.(1)本次实验测得的数据小于57.3 kJ·mol-1，试分析产生误差可能的原因。 提示　①量取酸碱溶液时，操作或读数不当，量取体积小于50 mL； ②量热计保温效果不好； ③溶液混合时速度不够快，或没有及时盖上杯盖； ④读取反应后温度时，过早或过晚，不是读取的最高温度。 思考交流 (2)用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？ 提示　浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；醋酸电离时吸热，使所测反应热的数值偏小。 思考交流 (3)若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定生成1 mol H2O时的反应热，测得的数值　　(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ·mol-1。  > 稀硫酸和稀 Ba(OH)2 溶液反应除生成 H2O 外还生成 BaSO4 沉淀，还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。 返回 思考交流 < 三 > 反应热与焓变 1.焓和焓变　反应热与焓变的关系 kJ·mol-1 kJ/mol 等于 2.反应热产生的原因分析 (1)从反应体系始末状态的能量视角分析 放热 负 < 放热 减小 吸热 正 > 吸热 增加 ΔH= 总能量- 总能量。 生成物 反应物 (2)从微观化学反应过程化学键的变化视角分析 以H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： ΔH= = 。  (436+243)kJ·mol-1-(431+431)kJ·mol-1 -183 kJ·mol-1 (1)ΔH的单位采用kJ·mol-1时，表示1 mol反应的焓变 (2)NaOH溶液与稀硫酸反应的ΔH>0 (3)一个化学反应，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0 (4)化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物化学键形成放出的总能量 × √ √ × √ 正误判断 1.某化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的有　　　　(填字母)。  A.该反应为放热反应，无需加热就可以 发生 B.断裂1 mol A—A和1 mol B—B要吸收 x kJ的能量 C.根据图示可知生成1 mol AB (g)放出(y-x) kJ的能量 D.三种物质A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最稳定的物质一定是AB(g) ACD 思考交流 由图可知该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，但反应放热与反应是否需要加热无关，A错误； 断裂1 mol A—A和1 mol B—B要吸收x kJ的能量，B正确； 由图可知， mol A2(g)和 mol B2(g)反应生成1 mol AB (g)放出(y-x) kJ的能量，C错误； 物质能量越低越稳定，由图可知1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总能量高于2 mol AB (g)的能量，但不知单独物质的能量大小，无法确定谁最稳定，D错误。 2.已知：H2(g)+O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)a、b、c分别代表什么意义？ a：　　　　 ；  b：　　　　 ；  c：　　　　。  (2)该反应是　　　(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH　　　(填“>”或“<”)0。  旧键断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 反应热 放热 < 返回 思考交流 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C D C C B D 题号 9 10 11 　12 答案 D B A 　B 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)CaCO3　　　CaO+CO2↑　吸热 (2)-128　(3)409.25 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)玻璃搅拌器　(2)偏大　(3)不相等　(4)2.508 kJ　(5)A 题组一　反应热及中和反应反应热的测定 1.(2025·嘉兴高二期末)下列反应的能量变化与其他三个不相同的是 A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与氢氧化钡的反应 C.镁条与稀盐酸的反应 D.钠与冷水的反应 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.民间焰火之最——确山打铁花 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项涉及碳酸钙的分解，为吸热反应； B项是铁水燃烧，发生化学反应，属于放热反应； C项涉及物质形态的变化，不是化学变化； D项涉及燃烧反应，为放热反应。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.(2024·宁波期末)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入 B.揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀 C.不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器 D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果 无影响 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入，会使热量散失，测定结果误差大，故A错误； 揭开杯盖，使混合溶液的温度偏低，测定结果数值偏小，故B错误； 铜丝搅拌器是热的良导体，热量损失大，不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器，故C正确； 一水合氨是弱电解质，电离过程吸热，改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液实验时，测得中和反应反应热数值偏小，故D错误。 4.下列关于中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJ C.测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止 温度 D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出 的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度 过大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 温度计只能用于测量溶液的温度，A项错误； 强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3 kJ，如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量大于57.3 kJ，B项错误，D项正确； 应读取混合溶液的最高温度，C项错误。 题组二　反应热　焓变 5.下列关于内能和焓变的说法正确的是 A.化学反应过程中内能的变化等于焓变 B.气态水和液态水所具有内能一定不相同 C.焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 D.内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在恒压条件下反应物的内能与生成物的内能差等于焓变，A错误； 等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，但题干未说明水的质量是否相同，因此不能比较二者内能的大小，B错误； 内能除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度、压强有关，D错误。 6.下列说法正确的是 A.图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B.图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C.反应热描述的是化学反应前后热量的变化，任何化学反应都有反应热 D.浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应，能量变化 可用图1表示 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 图1中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，有些放热反应不加热不能发生，如铝热反应，故A错误； 图2中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，但少数分解反应为放热反应，如NH4NO3分解，释放能量，故B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学反应的实质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故C正确； 浓硫酸溶于水，是物理变化，不是放热反应，故D错误。 7.已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出 热量 B.甲、乙、丙中物质所具有的总能 量：乙>甲>丙 C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)放出热量，则H2O(g)分解为H2(g)和O2(g)时吸收热量，A错误； 由图可知，甲中物质变成乙中物 质吸收685 kJ能量，乙中物质生成丙中物质释放930 kJ能量，故物质具有的总能量：乙>甲>丙，B正确； H2(g)与O2(g)生成H2O(g)放出热量，则反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高，但不能比较H2(g)和H2O(g)具有的能量高低，C错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 等量的H2O(g)具有的能量高于H2O(l)，故乙→丙的过程中若生成液态水，放出的能量大于930 kJ，D错误。 8.(2025·杭州高二期末)物质变化常常伴随着能量变化，如图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，判断下列说法错误的是 A.该反应中反应物所具有的总能量低 于生成物所具有的总能量 B.2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时， 能放出498 kJ能量 C.断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g)的ΔH=-180 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ΔH=(946+498-2×632) kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1，该反应为吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A项正确、D项错误； 相同物质的量的同一化学键断键时吸收的能量与成键时放出的能量相同，B、C项正确。 9.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示： 化学键 H2O中H—O O2中O==O H2中H—H H2O2中O—O H2O2中O—H 键能/(kJ· mol-1) 463 496 436 138 463 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A.总反应为2H2O 2H2↑+O2↑ B.过程 Ⅰ 吸收了926 kJ能量 C.过程 Ⅱ 放出了574 kJ能量 D.过程 Ⅲ 属于放热反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，故A正确； 过程 Ⅰ 为2 mol H2O变成2 mol氢原子和2 mol羟基的过程，吸收的能量为463 kJ×2=926 kJ，故B正确； 过程 Ⅱ 为2 mol氢原子和2 mol羟基生成1 mol氢气和1 mol过氧化氢，放出的能量为436 kJ+138 kJ=574 kJ，故C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 过程 Ⅲ 为1 mol过氧化氢变成1 mol氧气和1 mol氢气，吸收的能量为 463 kJ×2+138 kJ=1 064 kJ，放出的能量为496 kJ+436 kJ=932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程属于吸热反应，故D错误。 10.将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1=5 mL，则V2=45 mL，此时已经开始发生中和反应，所以22 ℃一定不是做该实验时的环境温度，A错误； 由曲线可知，随着V1的增大，溶液温度先升高后降低，温度升高说明反应放热，表明化学能可以转化为热能，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 当V1=30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)==1.50 mol· L-1，C错误； 该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D错误。 11.下列图示与对应的叙述不相符的是 A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)的ΔH=(a-b) kJ·mol-1 D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中ΔH=E1+E3-E2-E4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (a)图中生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，A错误； (b)图中金刚石的能量大于石墨，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由(c)图可知，反应为吸热反应，2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)的ΔH=(a-b) kJ· mol-1，C正确； (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图，反应中ΔH=E1+E3-E2-E4，D正确。 12.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是 A.194 B.391 C.516 D.658 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 依据题图分析，反应为N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g)，反应的焓变ΔH1=-534 kJ· mol-1，反应的焓变=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，设断裂 1 mol N—H吸收的能量为x kJ，则 [(154+4x+500)-2 752] kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1，解得x=391。 13.二氧化碳在生产、生活中都有重要的用途。近年来，由于人类活动影响，二氧化碳含量逐渐增长，出现温室效应、全球气候变暖、冰川融化等恶劣现象，对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。 Ⅰ.(1)已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学 方程式为　　　　　　　　　　　；该反应是　　　(填“吸热”或“放热”)反应。  CaCO3 CaO+CO2↑ 吸热 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据信息高温煅烧石灰石制备CO2，可写出反应的化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑，该反应为分解反应，反应吸热。 Ⅱ.已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)=== CH2==CH2(g)+4H2O(g) (2)几种物质的能量如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 物质 CO2(g) H2(g) CH2==CH2(g) H2O(g) 能量/(kJ·mol-1) -394 0 52 -242 则该反应的ΔH=　　　 kJ·mol-1。  -128 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ΔH=E(生成物能量总和)-E(反应物能量总和)=(52-242×4-0+394×2)kJ· mol-1=-128 kJ·mol-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)几种化学键的键能如表所示： 则a=　　 　。  409.25 化学键 C==O H—H C==C C—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 803 436 615 a 463 ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和) =(803×4+436×6-615-4a-463×8)kJ·mol-1=-128 kJ·mol-1，解得a=409.25。 14.(2024·浙江温州期中联考)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，回答下列问题： 已知：可以近似地认为酸碱稀溶液的密度、比热容与水的相等，c= 4.18 J·g-1·℃-1。 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　。  玻璃搅拌器 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，它的作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，加快反应速率。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 偏大 简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，但中和反应的焓变是负值，则生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将偏大。 (3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 不相等 反应放出的热量和所用酸、碱的量有关，实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与题述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少。 (4)若用100 mL 0.5 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.55 mol· L-1的NaOH溶液进行上述实验，发现体系温度升高了3.0 ℃，该过程放出的热量为　　　 　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.508 kJ 根据Q=cmΔt=4.18 J·g-1·℃-1×200 g×3 ℃=2 508 J=2.508 kJ。 (5)下列说法正确的是　 　(填字母)。  A.向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入 B.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩 余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入，以减少热量损失，A正确； 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，不能用水冲洗量筒内剩余的稀盐酸至内筒，否则会导致盐 酸加入量增多，溶液质量增大，从而造成测量误差，B错误； 内筒中有残留的水，导致溶液的总质量偏大，最高温度值偏低，从而对中和反应反应热的测定造成影响，C错误。 返回 本课结束 第 一 章 　 第 一 节 $