2.2.3 影响化学平衡的因素-（Word同步练习）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

**基本信息** 分层清晰，从单一因素影响到综合应用，通过实验现象分析与图像数据解读，巩固化学平衡移动原理，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|浓度、压强、温度对平衡的影响及勒夏特列原理|以选择为主，结合CuCl₂溶液颜色变化等实验情境，强化化学平衡观念| |能力提升练|平衡移动原理综合应用、图像分析|含表格数据解读（如不同温度下C的物质的量分数）和图像题（如脱氮率曲线），提升科学探究与数据处理能力|

第二章　化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第3课时　影响化学平衡的因素 基础过关练 题组一　浓度对化学平衡的影响 1.[2026北京第八十中学月考]已知:存在反应[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(黄)+4H2O　ΔH>0。为探究影响平衡移动的因素,取等体积相同浓度的CuCl2溶液,分别进行下列实验,对实验现象的分析不正确的是 (　　) A.观察溶液为绿色,是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B.升高温度,溶液由绿色变为黄绿色,说明平衡正向移动,[CuCl4]2-的浓度增大 C.加几滴AgNO3溶液,静置,上层清液为蓝色,说明平衡逆向移动,[CuCl4]2-的浓度减小 D.加少量锌片,静置,上层清液为浅黄绿色,说明平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大 2.[2026江西抚州金溪一中段考]I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq)。已知,常温下,I2在苯中的溶解度大于I2在水中的溶解度。25 ℃时平衡常数K=680,下列说法正确的是　 (　　) A.加少量AgNO3固体,平衡正向移动 B.在上述平衡体系中加入苯,平衡正向移动 C.25 ℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡正向移动,平衡常数K大于680 D.25 ℃,3种微粒浓度均为0.01 mol/L时,反应向生成的方向进行 题组二　压强对化学平衡的影响 3.(教材习题改编)恒温下,在某密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.30 mol·L-1。保持温度不变,将容器的容积扩大为原来的2倍,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.16 mol·L-1。下列有关判断正确的是 (　　) A.x+y<z B.改变条件后,A的平衡转化率降低 C.改变条件后,反应的平衡常数变小 D.改变条件后,C的平衡体积分数增大 4.(易错题)[2026广东广州真光中学测试]下列平衡移动方向和现象判断正确的是 (　　) A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),恒容充入Ar,压强增大,平衡正向移动 B.2NO2(g) N2O4(g),压缩容器容积,平衡正向移动,气体颜色变浅 C.2HI(g) H2(g)+I2(g),压缩容器容积,平衡不移动,气体颜色无变化 D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达平衡后,保持体系压强不变,充入He,平衡逆向移动,体系中NH3的百分含量降低 题组三　温度对化学平衡的影响 5.(教材深研拓展)已知反应:2NO2(g) N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用弹簧夹夹住橡胶管,把A烧瓶放入热水里,把B烧瓶放入冰水里,如图所示(省略夹持装置)。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比,发现A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 (　　) A.把A烧瓶放入热水中,A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B.上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大 C.上述过程中,A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D.2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应 6.[2026山西太原成成中学期中]某化学小组同学研究温度、压强对反应速率和化学平衡的影响,测得化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)　ΔH中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.ΔH<0、m+n>q　　　　B.ΔH>0、m+n>q C.ΔH<0、m+n<q　　　　D.ΔH>0、m+n<q 题组四　勒夏特列原理 7.[2025江苏江阴一中月考]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　) A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅 B.对于反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C.反应:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.对于合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施 8.[2026山东临沂一中月考]下列事实不能用勒夏特列原理解释的有 (　　) ①新制的氯水放置一段时间,溶液pH会减小 ②在配制FeSO4溶液时往往要加入少量Fe粉 ③恒容容器中反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)　ΔH<0达到平衡后,升高温度,气体颜色变深 ④增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3 ⑤用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 ⑥除去CO2中的SO2:用酸性KMnO4溶液洗气 ⑦反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)平衡后,缩小容器容积,气体颜色加深 ⑧乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 A.3个　　　　B.4个　　　　C.5个　　　　D.6个 题组五　外界因素对化学平衡的影响 9.[2026北京通州期中]在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)　ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 (　　) 　　　 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 10.[2025湖南长沙南雅中学月考]现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,若升高温度,B的平衡转化率增大;若减小压强,混合体系中C的质量分数减小。则: (1)该反应的逆反应是　　　　(填“吸”或“放”)热反应,且m+n 　　　　(填“>”“=”或“<”)p。  (2)减压时,A的质量分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (3)若升高温度,平衡时将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (5)若该反应在恒容容器中进行,B是有色物质,A、C均无色,则平衡后加入一定量C,混合物颜色　　　　(填“变深”“变浅”或“不变”)。  能力提升练 题组一　平衡移动原理的综合应用 1.[2026山东寿光现代中学检测]一定温度下,在恒容密闭容器中充入1 mol MgC2O4,发生反应:MgC2O4(s) MgO(s)+CO2(g)+CO(g)。下列叙述正确的是 (　　) A.当混合气体中CO体积分数不变时,不一定达到平衡状态 B.平衡时充入0.1 mol CO和0.1 mol CO2,达到新平衡时CO2浓度大于原平衡 C.平衡时充入氩气,正反应速率大于逆反应速率 D.如果分离CO2平衡向正反应方向移动,平衡常数增大 2.(易错题)[2026山东栖霞一中检测]向某恒容密闭容器中充入2 mol A和一定量B,发生反应:A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH,在不同温度下测得C的物质的量分数随时间变化如表所示: 温度 物质的量分数 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min 100 min T1 ℃ 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 T2 ℃ 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是 (　　) A.T1>T2 B.ΔH>0 C.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小 D.平衡时再充入1 mol A,可提高A、B的平衡转化率 3.[2026山西部分学校联考]某温度下,发生反应:CaC2O4(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)　ΔH>0。起始状态1中只有CaC2O4(s),经下图所示过程达到各平衡状态。 下列叙述错误的是 (　　) A.平衡常数:K(3)<K(4) B.容器内压强:p(2)=p(3) C.逆反应速率:v(4)>v(2)>v(3) D.固体质量:m(2)>m(3)>m(4) 题组二　借助图像分析化学平衡的移动 4.(教材深研拓展)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.5 kJ·mol-1。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中的NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.温度低于200 ℃,图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低 B.相同条件下,增大压强(缩小容器容积)对脱氮率没有影响 C.曲线Ⅰ催化剂的最适温度为250 ℃ D.温度高于450 ℃,曲线Ⅱ脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡,升高温度平衡逆向移动 5.[2026河北保定四校期中联考]在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)∶n(SO2)=1∶1、2∶1、3∶1投料,发生反应:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) 　ΔH=+8.0 kJ·mol-1,测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.在a点对应的温度下,达到平衡时,CO2的体积分数约为33.3% B.增大压强,平衡正向移动 C.向容器中继续充入CO,可使平衡常数K增大 D.曲线Ⅰ代表的投料比为n(CO)∶n(SO2)=1∶1 6.(甄选真题)[2024重庆高考]醋酸甲酯制乙醇的反应为CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)。三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol醋酸甲酯和9.8 mol H2,在不同温度下,反应t分钟时醋酸甲酯物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该反应的ΔH>0 B.容器甲中平均反应速率v(H2)= mol/(L·min) C.容器乙中当前状态下反应速率v(正)<v(逆) D.容器丙中乙醇的体积分数为8% 7.[2026湖北武汉二中月考]已知反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH<0,比色皿中充满一定量NO2和N2O4的混合气体,放入传感器测吸光度(吸光度越大表示气体的颜色越深)后,迅速将注射器内的气体推入比色皿中,关闭专用阀,继续测定。整个过程中吸光度随时间变化曲线如图所示。 (1)b点→d点过程中,比色皿内可观察到的现象是　　　　　　　。  (2)将注射器内气体迅速推入比色皿中后,平衡　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。  (3)NO2的浓度:d点　　　　(填“>”“<”或“=”)b点。  (4)一定温度下,不能说明该反应达到化学平衡状态的是　(填字母)。  A.比色皿内颜色不再变化 B.=2∶1 C.不随时间变化 D.比色皿内压强不随时间变化 (5)恒温恒容密闭容器中,建立2NO2(g) N2O4(g)的平衡状态后,再充入一定量NO2,再次建立平衡状态,与原平衡状态相比,　 　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  创新题型 创新点　由lg K随温度T变化图像考查化学平衡的移动 8.[2025山东部分学校联考]常温下,在容积恒为1 L的密闭容器内可发生反应:3M(s) 2N(s)+Q(g),已知M的沸点为373 K,N的沸点为318 K,化学平衡常数K的对数lg K随温度T的变化曲线如图(数据在该容器内测定)。 假设达到沸点时相关物质都能转化为气体,则下列说法错误的是 (　　) A.该反应的ΔH>0 B.增大容器内压强,平衡可能不移动 C.无论M投料多少,常温下反应建立平衡后,Q的物质的量为0.1 mol D.升高容器内温度,平衡可能逆向移动 答案与分层梯度式解析 第二章　化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第3课时　影响化学平衡的因素 基础过关练 1.D　[Cu(H2O)4]2+在溶液中呈现蓝色,[CuCl4]2-在溶液中呈现黄色,CuCl2溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在,A正确;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,故题述平衡向正反应方向移动,[CuCl4]2-的浓度增大,溶液变为黄绿色,B正确;加几滴AgNO3溶液,因Ag++Cl- AgCl↓,c(Cl-)减小,所以题述平衡向逆反应方向移动,[CuCl4]2-的浓度减小,[Cu(H2O)4]2+的浓度增大,上层清液为蓝色,C正确;在CuCl2溶液中加入少量锌片,Zn与[Cu(H2O)4]2+会发生反应,题述平衡逆向移动,则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的浓度均减小,D错误。 2.D　加少量AgNO3固体,Ag+与I-反应生成AgI沉淀,c(I-)减小,平衡逆向移动,A错误;I2更易溶于苯,加入苯,溶液中c(I2)变小,平衡逆向移动,B错误;加入KI固体,c(I-)增大,平衡正向移动,温度不变K不变,C错误;25 ℃,3种微粒浓度均为0.01 mol/L时,浓度商Q===100<680=K,反应向生成的方向进行,D正确。 3.B　保持温度不变,将容器的容积扩大为原来的2倍时,假设平衡不移动,A的浓度应为0.15 mol·L-1,而再次平衡时A的浓度为0.16 mol·L-1,说明减小压强,平衡逆向移动。减小压强,平衡向气体分子总数增大的方向移动,即x+y>z,A错误;平衡逆向移动,A的平衡转化率降低,B正确;温度不变,反应的平衡常数K不变,C错误;平衡逆向移动,C的平衡体积分数减小,D错误。 4.D　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),恒容充入Ar,虽然压强增大,但各物质的浓度不变,平衡不移动(易错点),A错误;压缩容器容积,平衡正向移动,n(NO2)减小,但c(NO2)比加压前大,气体颜色变深,B错误;2HI(g) H2(g)+I2(g),压缩容器容积,平衡不移动,但c(I2)增大,气体颜色变深,C错误;反应达平衡后,保持体系压强不变,充入He,容器容积增大,相当于减小压强,平衡逆向移动,体系中NH3的百分含量降低,D正确。 5.D　升高温度,正、逆反应速率都增大,A项正确;B烧瓶内气体颜色变浅,说明平衡向生成N2O4的方向移动,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大,B项正确;容器的容积不变,混合气体的总质量不变,A、B烧瓶内气体密度均保持不变,C项正确;放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深,放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅,说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动,降低温度平衡向生成N2O4的方向移动,故2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为吸热反应,D项错误。 6.A 7.B　溴水中存在平衡:Br2+H2O H++Br-+HBrO,加入少量AgNO3溶液,Br-与Ag+反应生成AgBr沉淀,c(Br-)减小,平衡正向移动,溶液的颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,A不符合题意;2HI(g) H2(g)+I2(g)是反应前后气体分子总数不变的反应,缩小容器的容积,压强增大,平衡不移动,但c(I2)增大,导致平衡体系的颜色变深,由于平衡不移动,故不能用勒夏特列原理解释,B符合题意;CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,可以用勒夏特列原理解释,C不符合题意;合成氨的反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,有利于生成NH3,可以用勒夏特列原理解释,D不符合题意。 8.A　①Cl2+H2O H++Cl-+HClO,新制氯水放置一段时间,HClO分解生成HCl,平衡正向移动,H+浓度增大pH减小,能用勒夏特列原理解释;②配制FeSO4溶液时加入少量Fe粉,目的是将Fe2+被氧化生成的Fe3+还原为Fe2+,与平衡无关,不能用勒夏特列原理解释;③恒容容器中该反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,c(NO2)增大,气体颜色变深,能用勒夏特列原理解释;④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),是气体分子总数减小的反应,加压平衡正向移动,有利于生成SO3,能用勒夏特列原理解释;⑤Cl2+H2O H++Cl-+HClO,增大c(Cl-),平衡逆移,用饱和食盐水洗气能减少氯气的溶解,能用勒夏特列原理解释;⑥酸性KMnO4溶液氧化SO2为S,用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,不能用勒夏特列原理解释;⑦反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡后,缩小容器容积,压强增大,平衡不移动,气体颜色加深是因为c(NO2)增大,不能用勒夏特列原理解释;⑧CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,加入稍过量的乙醇,有利于平衡正向移动,提高乙酸的平衡转化率,能用勒夏特列原理解释,故选A。 9.C　图Ⅰ中,若增大反应物浓度,v正应瞬间增大,而t1时刻v正、v逆均瞬间增大,A错误;图Ⅱ中t1时刻v正、v逆同等程度增大,平衡不移动,该反应为气体分子数不变的反应,增大压强、加入催化剂都与题图Ⅱ符合,B错误;图Ⅲ中,乙先达到平衡,温度高(解题技法),升高温度该反应逆向进行,A的平衡转化率降低,与题图Ⅲ相符,C正确;催化剂不影响平衡移动,A的平衡转化率不变,D错误。 10.答案　(1)放　>　(2)增大　(3)减小　(4)不变　(5)变深 解析　(1)根据升高温度,B的平衡转化率增大,可知升温平衡正向移动,即正反应为吸热反应,则逆反应为放热反应;减小压强,C的质量分数减小,平衡逆向移动,则该反应的逆反应是气体分子总数增大的反应,即m+n>p。 (2)减压时平衡逆向移动,A的质量分数增大。 (3)升高温度,平衡正向移动,体系中c(B)减小,c(C)增大,则减小。 (4)加入催化剂,平衡不移动,平衡时气体混合物的总物质的量不变。 (5)B是有色物质,A、C均无色,反应在恒容容器中进行,则平衡后加入一定量C,平衡逆向移动,c(B)增大,混合物颜色变深。 能力提升练 1.A　该反应只有产物中有气体,且CO、CO2体积比始终为1∶1,混合气体中CO体积分数不变,反应不一定达到平衡,A正确;温度不变K不变,该反应的K=c(CO)·c(CO2),平衡时充入等物质的量CO和CO2,则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同,CO、CO2浓度等于原平衡,B、D错误;体积不变,充入氩气,CO、CO2浓度不变,平衡不移动,正、逆反应速率相等(解题技法),C错误。 2.A　由题表中数据可知T1 ℃时比T2 ℃时反应先达到平衡,则T1>T2,升高温度,平衡时C的物质的量分数变小,平衡逆向移动,则ΔH<0,A正确、B错误;混合气体的m(总)、n(总)不变,无论平衡如何移动,混合气体的平均相对分子质量不变,C错误;平衡时再充入1 mol A,B的平衡转化率提高,A的平衡转化率降低(易错点),D错误。  3.C　该反应的ΔH>0,平衡状态3→平衡状态4升高温度,平衡正向移动,K增大,即K(3)<K(4),A正确;反应中生成CO和CO2的物质的量之比为1∶1,温度不变,K=c(CO)·c(CO2)不变,增大体积,再次平衡时c(CO)、c(CO2)不变,则p(2)=p(3),B正确;平衡状态2、3温度相同,且各气体浓度相等,故v(2)=v(3),温度:平衡状态4>平衡状态2=平衡状态3,温度越高反应速率越快,故平衡状态4的反应速率最大,则v(4)>v(2)=v(3),C错误;反应时CaC2O4(s)分解为CaO(s),固体质量减小,平衡状态2→平衡状态3增大体积,平衡状态3→平衡状态4升温,平衡均正向移动,则m(2)>m(3)>m(4),D正确。 4.B　温度低于200 ℃,图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低,反应速率较小,A正确;该反应的正反应为气体分子总数减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,脱氮率增大,B错误;题图中曲线Ⅰ催化剂在250 ℃时催化效率最高,所以最适温度为250 ℃,C正确;正反应为放热反应,温度高于450 ℃,曲线Ⅱ脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡,升高温度平衡逆向移动,D正确。 5.A　该反应起始时投料比越大,SO2的平衡转化率越大(解题技法),曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ代表的投料比分别为3∶1、2∶1、1∶1,D错误;a点SO2转化率为50%,设起始时SO2为1 mol,则转化0.5 mol SO2,列出三段式: 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) 起始/mol 2 1 0 0 转化/mol 1 0.5 0.5 1 平衡/mol 1 0.5 0.5 1 则达到平衡时,CO2的体积分数为×100%≈33.3%,A正确;该反应为气体分子数不变的反应,增大压强,平衡不移动,温度不变K不变,B、C错误。 6.D　题图中随T1→T2→T3,n(醋酸甲酯)先减小后增大,说明升温平衡逆向移动(破题关键),该反应的ΔH<0,A错误。容器甲中平均反应速率v(H2)=2v(CH3COOCH3)=2× mol/(L·min)= mol/(L·min),B错误。题图中不确定容器乙中反应是否平衡,若已平衡,则v(正)=v(逆);若未平衡,则v(正)>v(逆),C错误。根据容器丙的反应状态,列三段式: CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) 　c始/(mol/L)　0.1　 　0.98　　0　　0 　Δc/(mol/L) 0.08 0.16 0.08 0.08 　c平/(mol/L) 0.02 0.82 0.08 0.08 容器丙中乙醇的体积分数为×100%=8%,D正确。 7.答案　(1)气体颜色先瞬间变深后逐渐变浅 (2)正向　(3)>　(4)B　(5)不变 解析　(1)由吸光度随时间变化曲线图知,b点→c点过程中,吸光度瞬间增大,说明气体的颜色瞬间变深(破题关键),c点→d点过程中,吸光度逐渐减小,气体的颜色逐渐变浅。 (2)由吸光度随时间变化曲线图知,将注射器内气体迅速推入比色皿中后,c点→d点过程中,吸光度逐渐减小,说明c(NO2)逐渐减小,平衡正向移动。 (3)吸光度越大表示气体的颜色越深,c(NO2)越大(破题关键),b点的吸光度小于d点,则c(NO2):d点>b点。 (4)比色皿内颜色不再变化,说明c(NO2)不再变化,反应达到平衡状态,A不符合题意;=2∶1,反应不一定达到平衡状态,B符合题意;不随时间变化,说明反应达到平衡状态,C不符合题意;该反应为气体物质的量减小的反应,比色皿内压强不再变化,表明反应达到平衡状态,D不符合题意。 (5)=,温度不变,K不变。 8.D　根据题图可知,温度升高,K增大,则平衡正向移动,ΔH>0,A正确;当反应温度大于373 K时,各组分都为气体,反应为气体分子数不变的反应,增大容器内压强,平衡不移动,B正确;常温为298 K,图中lg K=lg c(Q)=-1,即c(Q)=0.1 mol/L(破题关键),则在容积恒为1 L的密闭容器内,无论M投料多少,常温下反应建立平衡后,Q的物质的量均为0.1 mol/L×1 L=0.1 mol,C正确;正反应为吸热反应,升高容器内温度,平衡正向移动,D错误。  7 学科网（北京）股份有限公司 $