2.2.3化学平衡移动的影响因素 同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 2.2.3化学平衡移动的影响因素同步考点精练，分层覆盖基础概念到综合应用，通过概念判断、计算分析、实验探究构建科学思维与探究能力的知识巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|单一影响因素（温度、浓度等）判断|如第2题考查温度对平衡移动的必然性，强化化学平衡观念| |能力提升|多因素综合分析与定量计算|如第3题结合反应速率计算、第4题逆反应速率图像分析，培养证据推理能力| |综合应用|实验探究与工业应用|如第6题实验方案设计、第22题综合填空题，体现科学探究与实践素养|

2.2.3化学平衡移动的影响因素同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：化学平衡移动的影响因素 1、下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B．，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D．  ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 2、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A．加入一种反应物 B．加入催化剂 C．增大体系压强 D．升高温度 3、在2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4 mol。下列说法正确的是 A．0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态 C．若升高温度(T1<T2)，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化 D．平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 mol 4、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程中逆反应速率变化如图所示。下列说法正确的是 A．O~t2时，v正>v逆 B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z C．t2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出了Y D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ 5、一定温度下，  。下列分析正确的是 A．加入合适的催化剂可以改变该反应的焓变 B．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C．恒温时，缩小体积，平衡不移动，气体颜色不变 D．断裂和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 6、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 7、一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)，并达到平衡。下列说法不正确的是( ) A．保持容器容积不变，充入CO2，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 8、工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度（400～500℃）   ②使用铁触媒作催化剂   ③压强为④将混合气体中的氨气变为液氨，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．①②③④ 9、一定温度下在1L的密闭容器中放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g）。若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度变化情况是 A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断 10、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v（正）<v（逆） D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 11、某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A．由图a可知，，该反应的 B．由图b可知，该反应m+n>p C．对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D．对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 12、向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比、温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．、两点的正反应速率： C．、 、三点对应的平衡常数 D．平衡时的浓度： 13、二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．   Ⅱ．   向10L的恒容密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是 温度/K T1 T2 T3 乙烷转化率/% 2.0 12.0 20.0 乙烯选择性/% 95.0 75.0 60.0 注：乙烯选择性 A．反应Ⅰ的平衡常数： B．温度升高对反应Ⅱ更有利 C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大 D．T2 K时，0~5min内， 14、某温度下，在密闭反应器中充入足量Ag2О粉末，发生反应：2Ag2О(s)⇌4Ag(s)+O2(g)。达到平衡状态1时测得p(O2)=akPa；保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍并保持不变，达到平衡状态2时测得p(O2)=bkPa．下列叙述正确的是 A．上述变化中，平衡状态1逆向移动达到平衡状态2 B．其他条件不变，增大Ag2O的质量，正反应速率一定增大 C．上述平衡状态时压强：b=a D．其他条件不变，增大c(O2)，平衡常数增大 15、T℃时，恒容密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．增大反应物浓度能使活化分子百分数增加 C．反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 16、下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是 A．催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数 B．温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素 C．工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数 D．增大反应物浓度一定能增大反应速率 17、反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，起始时，n( SiHCl3)=1 mol，恒容1L容器。已知：x为物质的量分数。不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化如题图所示。 下列说法正确的是 A．T1>T2 B．该反应为吸热反应 C．K(T1)>K(T2) D．K(T1)=156.25×10－4 18、密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应平衡后，c(A)=amol·L-1，恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得c(A)=1.8amol·L-1，得出以下结论正确的是( ) A． B．平衡逆向移动 C．的转化率降低 D．的质量分数减小 19、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　) 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 20、已知K2Cr2O7 溶液(橙色)中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+  ΔH＝+13.8kJ·mol−1。取0.1mol·L-1K2Cr2O7 溶液进行下列实验，其中对实验现象的解释不正确的是 实验操作 实验现象 解释 A． 升高温度 颜色变浅 平衡正向移动，使c(Cr2O72-)变小 B． 滴入2mol·L-1K2Cr2O7 溶液 颜色加深 c(Cr2O72-)变大使平衡正向移动，但c(Cr2O72-)最终比原来大 C． 加入蒸馏水 颜色变浅 c(H2O)变大使平衡正向移动，c(Cr2O72-)比原来变小 D． 加入浓盐酸 颜色变浅 可能与Cr2O72-反应，使c(Cr2O72-)变小、平衡逆向移动，但c(Cr2O72-)最终比原来小 21、现有反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。 (1)该反应的逆反应为 热反应，且m＋n p(填“>”、“＜”或“=”)。 (2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容积不变(体积不变)加入C时混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。 (4)反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为 (填“向左”“向右”或“不移动”)，容器内气体的密度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内气体的相对分子质量 。 22、某温度下，在容积为的密闭容器中进行反应  ，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。    （1）化学方程式中 。 （2）内以P的浓度变化表示的平均反应速率为 。 （3）平衡时N的转化率为 。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A．M与N的物质的量相等 B．单位时间内每消耗，同时消耗 C．混合气体的密度不随时间的变化而变化 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．M的物质的量浓度保持不变 （5）下列措施中能使增大的是 （填字母）。 A．升高温度 B．充入He，使体系压强增大 C．在容器容积不变的条件下再向容器中加入气体 D．使用催化剂 E．缩小容器体积 详解答案 1、D A．加水稀释，假设加入水后溶液体积是原来二倍，浓度为原来一半，，则平衡正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，故A错误； B．加入Fe粉与反应，反应物浓度减小，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，故B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，故C错误； D．其它条件不变时，升高温度平衡正向移动，生成物离子浓度增大，则溶液由蓝绿色变为黄绿色，故D正确； 故选D。 2、D 本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，升温向吸热方向移动，加压向气体计量系数减小的方向移动，加入催化剂，平衡不移动，另外改变固体的量，平衡也不移动，以此解题。 A．在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误； B．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误； C．对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误； D．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故D正确； 故答案选D。 3、D A．10min后达到平衡，PCl5为0.4 mol，则说明PCl3消耗了0.4 mol，用PCl3表示的平均反应速率=，A错误；B．根据质量守恒，混合气体的质量不变，容器体积也不变，即混合气体的密度是定值，与反应进行的程度无关，不能表示反应达到平衡状态，B错误；C．若升高温度(T1<T2)，反应的平衡常数减小，说明平衡逆向移动，平衡时PCl3的转化率，则平衡时PCl3的物质的量变化，C错误；D．平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PCl3和0.5mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的，即小于×0.4mol=0.2mol，D正确；故选D。 4、B A．t1~ t2内为平衡状态，所以，A错误；B．该反应是气体分子数不变的反应，据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率与原平衡相同，条件为恒温，新平衡时各物质的物质的量比原平衡大，容器容积变大，所以改变的条件为向密闭容器中加入Z，B正确；C．根据上面分析，改变的条件为向密闭容器中加入Z，C错误；D．温度不变，平衡常数不变，D错误；故选：B。 5、D A．催化剂只能改变反应速率，不影响焓变，A错误； B．升高温度时，正、逆反应速率均增加，但吸热方向的速率增加更多，B错误； C．缩小体积，因该反应前后气体计量数之和相等，平衡不移动，但各物质浓度增大，（紫色）浓度增大而导致气体颜色加深，C错误； D．=断键吸收的能量-成键释放的能量，表明断裂2 mol HI中的共价键吸收的能量大于形成1 mol 和1 mol 中共价键释放的能量，因此断裂1mol和1mol中共价键所需总能量小于断裂2 mol HI中的共价键所需的能量，D正确； 故选D。 6、C A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 7、C 此反应化学平衡常数K=c(CO2)，温度不变，K不变，则CO2浓度不变。A项，保持容器容积不变，充入CO2，CO2的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A正确；B项，容器容积增大为原来的2倍，CO2的浓度暂时降低，但平衡会向正反应方向移动，最终CO2的浓度恢复至原平衡值，由于气体质量与容器容积同比例增大，密度不变，B正确；C项，CaCO3(s)为固体，其物质的量不影响平衡，增加CaCO3(s)不会改变CO2的浓度，平衡不移动，C错误；D项，容器容积缩小为一半，温度不变，K不变，则CO2浓度不变，D正确；故选C。 8、B 工业生产氨气反应为，反应放热； ①升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高，不符合勒夏特列原理能提高反应物转化率； ②催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，不符合勒夏特列原理能提高反应物转化率； ③增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，符合勒夏特列原理能提高反应物转化率； ④将混合气体中的氨气变为液氨，促使平衡向生成氨气的方向移动，符合勒夏特列原理能提高反应物转化率； 故选B。 9、C 在CaC2O4（s）的分解过程中，CO（g）、CO2（g）的物质的量和浓度始终相等，平衡常数始终不变，由K=c（CO）∙c（CO2）可得出，c（CO）和c（CO2）始终不变。所以若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度保持不变，故选C。 10、D A．由图像可知，T1<T2，升高温度c平（NO）增大，平衡左移（吸热方向），所以ΔH<0，且K1>K2，A错误； B．由图像可知，T1<T2，升高温度c平（NO）增大，平衡左移（吸热方向），所以ΔH<0，且K1>K2，B错误； C．T2时由D→B点需降低c平（NO），即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v（正）>v（逆），C错误； D．由于反应物C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D正确。 故选D。 11、D 由图a可知，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，曲线先达到平衡，则；平衡时对应C%低于，说明升温平衡逆向移动，正反应放热（）； 由图b可知，温度相同时，增大压强， C%增大，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减少方向（m+n>p）。 A．由分析可知，，该反应的，A正确； B．图b中增大压强C%增大，平衡正向移动，说明m+n>p，B正确； C．该反应（放热），升温平衡逆向移动，平衡常数减小（只与温度有关，放热反应升温减小），C正确； D．增压（缩小体积）时，因m+n>p，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，压强变化不影响，不变，D错误； 故答案选D。 12、D A．向一恒容密闭容器中加入，x为，投料比x越小，越多，平衡右移，平衡转化率增大。由图可知，同一温度下曲线的转化率高于曲线，说明，A错误； B．b、c两点温度均为T1，温度相同。b点对应（），初始投料更多，反应物浓度更大，使反应速率加快，故，B错误； C．由图可知，温度升高，的平衡转化率增大，正反应吸热。平衡常数K仅与温度有关，a点温度低于T1，b、c两点温度均为T1。正反应吸热，温度越高K越大，故，C错误； D．由A选项可知，，加水更多，a、c点甲烷转化率相同，则平衡时的浓度，D正确； 故答案选D。 13、D A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，乙烯的转化率升高，由表格数据可知T1＜T2＜T3，所以，故A正确； B．由表格数据可知，升高温度，乙烷转化率增大，但是乙烯选择性降低，说明升高温度对反应Ⅱ更有利，故B正确； C．其他条件不变，容器内改为恒压，相对于恒容容器，相当于减小压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故C正确； D．T2 K时，乙烷的转化率为12.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×12.0%=0.24mol，而此温度下乙烯的选择性为75%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.24mol×75%=0.18mol，故转化为CO的乙烷的物质的量为，根据反应方程式可得，生成CO的物质的量为0.24mol，则0~5min内，，故D错误； 故选D。 14、C A．上述反应的正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，A错误； B．氧化银是固体，反应速率与固体接触面有关，增大固体质量，速率不一定增大，B错误； C．温度不变，平衡常数不变，上述反应平衡常数：Kp=p(O2)，则a=b，C正确；   D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大c(O2)，平衡常数不变，D错误； 故选C。 15、C A．由方程式可知：该反应的正反应是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．在其它条件不变时，增大反应物浓度，会增加单位体积内的分子总数，也会增加单位体积内的活化分子总数，但活化分子百分数不会改变，B错误； C．该反应的正反应是放热反应，说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，C正确； D．当反应达到平衡后，在恒容条件下向体系中充入氦气，由于不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，因此化学平衡不发生移动，D错误； 故合理选项是C。 16、B A．化学平衡常数只受温度的影响，催化剂不能改变某确定温度下某反应的平衡常数，A错误；B．平衡常数的大小反映了反应进行的程度，平衡常数越大，表明反应越彻底，温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素，B正确；C．工业合成氨的反应是一个放热反应，升高温度会减小平衡常数K值，选择较高的温度进行合成氨反应是因为：催化剂活性较高，化学反应速率较快，C错误；D．反应速率与反应物浓度的关系可以通过反应级数来描述，反应级数可以是正数、0或负数，只有在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度才会增大反应速率，D错误；故选B。 17、B A．由图像可知，T2时先达到平衡状态，由‘先拐先平者大’，则T2>T1，故A错误；B．由图像可知，T2时先达到平衡状态，对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故B正确；C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，由T2>T1，则K(T2)>K(T1)，故C错误；D．T1温度下反应达到平衡时x(SiHCl3)不确定具体数值，无法计算K(T1)，故D错误；故选B。 18、A 加压对浓度的影响：容器体积缩小一半，各物质浓度瞬间加倍(A从a变为2a)，新平衡时A的浓度为1.8a(低于2a)，说明平衡正向移动，消耗了部分A。A项，加压后平衡向气体分子数减少的方向移动(根据分析平衡向正反应方向移动)，故m+n＞p+q，A正确；B项，根据分析平衡向正反应方向移动，B错误；C项，平衡正向移动时，A的转化率提高，C错误；D项，生成物C的量增加，气体总质量不变，故C的质量分数增大，D错误；故选A。 19、A 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。 20、C A项，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，使c(Cr2O72-)变小，颜色变浅，A正确； B项，滴入2mol·L-1K2Cr2O7溶液，c(Cr2O72-)变大使平衡正向移动，但c(Cr2O72-)最终比原来大，颜色加深，B正确；C项，水为纯液体不会影响平衡移动，但加入蒸馏水，溶液浓度减小，使平衡正向移动， c(Cr2O72-)比原来变小，颜色变浅，C错误；D项，加入浓盐酸，氯离子和Cr2O72-发生氧化还原反应，使得Cr2O72-浓度减小，平衡逆向移动，c(Cr2O72-)最终比原来小，颜色变浅，D正确；故选C。 21、 (1) 放 > (2)不变 (3) 变深 变浅 (4) 向右 增大 增大 （1）升高温度，B的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明逆反应为气体体积增大的反应，m＋n>p； （2）加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变； （3）恒容条件下，向平衡体系中加入C，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，混合物颜色变深；恒压向容器中通入Ne，容器的体积增大，相当于减小压强，因为m＋n>p，所以平衡向逆反应方向移动，B的浓度仍较未充入氖时小，混合气体的颜色变浅； （4）因为m＋n>p，增大压强，平衡向正反应方向移动；因为混合气体的总质量不变，容器的体积减小，混合气体的密度增大；压缩容器的体积，压强增大，平衡正向移动，混合气体的物质的量减少，混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大； 22、 （1）2∶1∶1（2）（3）75%（4）BF（5）A （1）根据图象可知：在6 min时，N减少6 mol，M增加3 mol，P增加3 mol，物质的量的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以化学方程式中a：b：c=6mol：3mol：3mol=2∶1∶1，故答案为：2∶1∶1； （2）在0~1 min内P的物质的量由0 mol变为1mol，增加了1mol，容器的容积是2 L，则以P的浓度变化表示的平均反应速率v（P）=，故答案为：； （3）反应开始时加入8 molN物质，至反应达到平衡时N的物质的量消耗了6 mol，则N的平衡转化率为=100%=75%，故答案为：75%； （4）A．M与N的物质的量相等后M在增加，N在减少，因此反应未处于平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内每消耗a molN，就会产生b molM，同时消耗b molM，则M的消耗量与产生量相等，其浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应混合物都是气体，气体的总质量不变，容积的体积始终为，则混合气体的密度不随时间的变化而变化，密度不变不能说明是否处于平衡状态，C不符合题意； D．反应混合物都是气体，气体的总质量不变，根据①计算可知该反应方程式为2N（g）M（g）+P（g），可见反应前后气体的物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，平均相对分子质量不变不能说明是否处于平衡状态，D不符合题意； E．反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，该反应是反应前后气体体积不变的反应，则混合气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意； F．反应在恒容密闭容器中进行，若M的物质的量浓度保持不变，则其物质的量不变，反应达到平衡状态，F符合题意； 故选BF； （5）A．升高温度，平衡正向移动，使n（P）增大，n（N）减小，则增大，A符合题意； B．充入He，使体系压强增大，但是各组分的浓度未变，平衡不移动，不变，B不符合题意； C．在容器容积不变的条件下再向容器中加入气体，使平衡正向移动，N物质的量增大程度大于P物质的量增大程度，减小，C不符合题意； D．使用催化剂，对化学平衡无影响，不变，D不符合题意； E．缩小容器体积，增大压强，对化学平衡无影响，不变，E不符合题意； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $